2020高三化学模拟试卷(6月份)Word版附答案及解析
2020高三化学模拟试卷（6月份）满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是（）A. 秸秆大量焚烧将产生雾霾B. 由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质C. “山东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D. 建设港珠澳大桥时采用超高分子量聚乙烯（UHMWPE）纤维吊绳，UHMWPE属于有机高分子化合物2.香菇是含烟酸较高的食物，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。
下列有关烟酸的说法错误的是（）A. 所有的碳原子均处同一平面B. 与硝基苯互为同分异构体C. 六元环上的一氯代物有5种D. 1mol烟酸能和3mol氢气发生加成反应3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是（）A. 3.4gH2S分子中含H+离子数为0.2 N AB. 1 L 0.5mol·L－1乙酸溶液中O－H键数目为0.5 N AC. 1.0 mol O22－核外电子数为16 N AD. 标况下2.24LSO2通入足量氯水中完全反应，转移电子数为0.2N A4.科学家开发出Na－CO2电池如下图所示。
下列说法错误的是（）A. 电池放电时，钠发生氧化反应B. 正极的电极反应式：2CO2 + 2H2O + 2e－= 2HCO3－+ H2↑C. 理论上消耗23g钠，同时产生22.4L氢气（标准状况）D. 该装置既可以吸收二氧化碳，又能产生电能、氢燃料5.根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Y、W同主族，且Y、W的原子序数之差与Z的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。
下列说法错误的是（）A. 原子半径：W>Y>ZB. WY可用于制造高温结构陶瓷C. Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. Y单质与WZ2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：Y>W7.25℃时，用NaOH调节0.10 mol/L H2C2O4溶液的pH，假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42－)=0.10 mol/L。
使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。
下列有关分析正确的是（）A. 曲线b代表H2C2O4浓度随pH的变化B. HC 2O4－H+ + C2O42－K=1×10－4.2C. pH从4到6时主要发生反应的离子方程式为2OH-+H2C2O4 =2H2O+C2O42-D. 当溶液pH=7时：c(Na+)>c(C2O42－)> c(H2C2O4)>c (HC2O4－)第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。
第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第11～12题为选考题，考生根据要求作答。
）（一）必考题8.三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。
实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。
已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，请回答下列问题：【实验Ⅰ】制备BCl3并验证产物CO(1)该实验装置中合理的连接顺序为G→_____→_____→_____→____→F→D→I。
其中装置E 的作用是___________________________。
(2)装置J中反应的化学方程式为____________________________________。
【实验Ⅱ】产品中氯含量的测定①准确称取少许m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中③加入V1mL浓度为C1 mol/LAgNO3溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。
④以硝酸铁为指示剂，用C2 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。
发生反应：Ag+ +SCN-=AgSCN↓。
⑤重复步骤②~④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2 mL。
已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。
(3)步骤④中达到滴定终点的现象为__________________。
(4)实验过程中加入硝基苯的目的是___________________。
(5)产品中氯元素的质量分数为_________________%。
(6)下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是__________。
A.步骤③中未加硝基苯B.步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡D.滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴9.黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。
一种制备黄雪盐的工艺如下：回答下列问题：(1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为__________________________。
(2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为____________（填化学式）。
(3)步骤Ⅴ所用的试剂X是___________。
（填化学式）(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN- 的废水必须处理后才能排放。
已知: HCN是一种具有苦杏仁味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时Ka(HCN)=6.25×10-10；溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在与溶液pH的关系如图所示：①Na CN的电子式为___________。
②处理含CN-废水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和两种盐。
第一步控制强碱性的主要目的是_______，第二步反应的离子方程式为____________。
(5)已知蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：用硫酸亚铁碱性试纸可以检验食品中是否含有CN-，方案如下：若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因：___________。
10.H2是一种重要的清洁能源。
(1)2018年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得合成氨原料和合成液态燃料的原料。
其工作原理如图所示（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计）。
工作过程中，膜I侧所得=3，则膜I侧的电极方程式为________________________。
(2)已知: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3= -41.1 kJ/mol，H2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)ΔH1，则ΔH1=_____________ kJ/mol，该反应自发进行的条件为_________。
A.高温B.低温C.任何温度条件下(3)恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入1mol CO和2.2 mol H2，发生反应 CO(g)+2H2(g)CH 3OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。
P1_______P2，判断的理由是____________________________。
(4)若反应CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1L的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化见下表所示：①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_____(填字母)；A.容器内压强保持不变B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)C.混合气体的相对分子质量保持不变D.混合气体的密度保持不变②若起始压强为P0 kPa，则在该温度下反应的平衡常数K p=__________(kPa)-2。
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v(H2)=_______Pa/min。
（二）选考题11、[化学—选修3：物质结构与性质]祖母绿是四大名贵宝石之一，主要成分为Be3Al2Si6O18，含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈现各种颜色。
回答下列问题：（1）基态Ni2+的电子排布式为_______________；宝石中Si的杂化方式是____。
（2）成键元素电负性差值越大，化学键离子性百分数越高，在卤素与Al组成的化合物中，离子性百分数最高的化合物是______（填化学式）。
（3）六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。
Cr(CO)6的晶体类型是______，加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO，反应破坏的作用力类型为_________。
（4）多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。
分裂能是指配离子的中心原子（离子）的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用Δ表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。
试判断分裂能Δ[Fe(H2O)63+] _____ Δ[Fe(H2O)62+]（填“>”“<”或“=”），理由是___________________________。
（5）①氧化镍晶胞如图甲所示，A的原子坐标参数为：(0，0，)，则底面面心B的原子坐标参数为_______________。
②按图乙所示无限拓宽延长，NiO可形成“单层分子”，氧离子和镍离子均看着球体，其半径分别为a pm、b pm，“单层分子”截割出的最小重复结构单元在空间呈长方体，则离子在长方体内的空间利用率为____________（列出计算式即可）。
2020年6月湖北省普通高中2020届高三毕业班六月供卷理综化学试题(解析版)
绝密★启用前湖北省普通高中2020届高三毕业班下学期六月供卷理综-化学试题(解析版)2020年6月可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32一､选择题:本大题共7小题,每小题6分,共42分｡在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的｡1.下列物质不能用作食品防腐剂的是A. 谷氨酸钠B. 亚硝酸钠C. 二氧化硫D. 苯甲酸【答案】A【解析】【详解】A．谷氨酸钠是味精的主要成分，常用作日常食品的调味剂，不能用作食品防腐剂，故A符合题意；B．亚硝酸钠在一定条件下可做食品的保鲜剂(防腐)，可用于肉类罐头、肉类制品，在肉制品中对抑制微生物的增殖有一定作用(对肉毒梭状芽孢杆菌有特殊抑制作用)，能提高腌肉的风味，肉类制品加工中用作发色剂，该盐有毒，必须严格按照国家规定的范围和标准使用，故B不符合题意；C．二氧化硫能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂，，但必须严格按照国家有关范围和标准使用，否则，会影响人体健康，故C不符合题意；D．苯甲酸是重要的酸型食品防腐剂。
在酸性条件下，对霉菌、酵母和细菌均有抑制作用，故D不符合题意；答案选A。
2.四苯乙烯可作发光材料，其结构简式如图所示｡下列关于该化合物的说法错误的是A. 分子式为C26H 20B. 一氯代物有3种C. 分子中所有原子可能共平面D. 能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应【答案】D【解析】【详解】A．分子中含4个苯基(-C6H5)，1个碳碳双键(2个C)，故分子式为：C26H20，A正确；B．四苯乙烯含3种等效氢，故它的一氯代物有3种，B正确；C．四苯乙烯可看成乙烯的4个H被4个苯基(-C6H5)取代，乙烯、苯都是平面型分子，故四苯乙烯分子中所有原子可能共平面，C正确；D．四苯乙烯分子中含1个碳碳双键，可以和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，不能与其发生取代反应，D错误。
答案选D。
3.某研究小组将NaBO2､SiO2和Na的固体混合物与H2在500℃条件下制备NaBH4，实验装置如图所示｡已知NaBH4中B为+3价，下列说法错误的是A. 装置甲还可以用于制取CO2､H2SB. 装置乙､丙中分别装有NaOH溶液和浓硫酸C. 管式炉加热之前应收集装置尾部气体并验纯D. 可将反应后混合物加水溶解后用重结晶法提纯。
山东省济宁市2020届高三高考模拟考试(6月)化学试题 Word版含答案
济宁市2020年高考模拟考试化学试题2020.061.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64As 75一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．绿原酸（C16H18O9）具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如下，下列说法错误的是乙酸乙酯温水提取液有机层减压蒸馏浸膏冷却、过滤绿原酸粗产品A．绿原酸在温水中的溶解度小于冷水中的溶解度B．得到有机层的实验操作为萃取分液C．减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质D．绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯2. 下列说法正确的是A．环戊二烯（）分子中所有原子共平面B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱C．二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关D．NO3—离子中心原子上的孤电子对数是0，立体构型为平面三角形3．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8 g苯含σ键的数目为0.6 N AB．将Cl2通入FeBr2溶液中，有1mol Br2生成时，转移的电子数为2 N AC．1mol NH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为N AD．有铁粉参加的反应若生成3mol Fe2+，则转移电子数一定为6 N A4．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A．用碱式滴定管量取13.60 mL酸性高锰酸钾溶液B．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量C．蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏液体中D．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中5.《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。
精品解析：江苏省扬州市2020届高三6月调研考试化学试题(解析版)
2019—2020学年度第二学期6月调研考试试题高三化学2020.06 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第1题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1.下列关于亚硝酸（HNO2）的说法正确的是A. 能与NaOH溶液反应B. 能使酚酞试液变红C. 只有氧化性D. 只有还原性【答案】A【解析】【详解】A．亚硝酸属于酸，能和NaOH发生中和反应，故A符合题意；B．酚酞遇碱变红，亚硝酸属于酸，不能使酚酞变色，故B错误；C．亚硝酸中的N元素、O元素都不是最高价态，所以具有还原性，故C错误；D．亚硝酸中的N元素、H元素都不是最低价态，所以具有氧化性，故D错误；故答案为A。
2.反应PH3 + HCl + 4HCHO = [P(CH2OH)4]Cl的产物常被用作棉织物的防火剂。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是Cl B. HCHO结构式：H－C－O－HA. 中子数为20的氯原子：3720C. O2－的结构示意图：D. PH3的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．中子数为20的氯原子的质量数为20+17=37，原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，所Cl，故A错误；以符号为3717B．HCHO中含碳氧双键，结构式为，故B错误；C．O元素为8号元素，O原子得到两个电子形成氧离子，结构示意图为，故C错误；D．PH3中P原子和每个H原子共用一对电子，还含有一对孤电子对，电子式为，故D正确；故答案D。
江苏省扬州中学2020届高三下学期6月阶段性检测 化学 Word版含答案
江苏省扬州中学高三阶段考试化学2020.6可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．二氧化氯泡腾片中的NaClO2属于氧化物B．咳嗽形成的飞沫气溶胶属于胶体分散系C．口罩熔喷布的原料聚丙烯属于天然有机高分子D．人工肺中的硅橡胶（如题1图所示）属于新型无机非金属材料2．下列有关硫元素及其化合物的相关化学用语表示正确的是A．质子数为16，中子数为16的硫原子：1616SB．硫化钠的电子式：Na+[ S ]2-Na+CD．NaHSO3电离方程式：NaHSO3= Na++H++SO2－33．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NaClO溶液具有碱性，可用于杀菌消毒B．NH3具有还原性，可用于检验HCl泄漏C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸浆4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，Z元素原子是短周期原子半径最大的，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(W) < r(Z)B．由Y、Z组成的化合物中均不含共价键C．W、Z两元素的最高价氧化物的水化物能反应D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用饱和Na2CO3溶液浸泡CaSO4固体：CO32−+CaSO4CaCO3 + SO2－4B．向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水: Ca2+ + HCO－3+ OH－= CaCO3↓ + H2OC．向CuSO4溶液中加过量的氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH+4D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO的存在：NO+ 2I－+ 2H+ = NO↑ + I2 + H2O 6．下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置可以实现化学能持续转化为电能B．放出图2装置中全部液体，体积为42.00mLC ．用图3装置可以制备少量氢氧化铁胶体D ．用图4装置可以检验乙醇脱水后有乙烯生成 7．下列有关化学反应的叙述正确的是A ．Fe 在氧气中燃烧生成黑色Fe 3O 4B ．SO 2与BaCl 2溶液反应生成BaSO 3沉淀C ．常温下，Cu 与浓H 2SO 4反应生成SO 2D ．向新制的FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液显红色 8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1 Na 2SO 4溶液：Ba 2+、OH －、NO －3、Cl −B ．0.1 mol·L −1 KMnO 4溶液：Na +、SO 2－3、Cl −、I −C ．0.1 mol·L −1 KOH 溶液：Na +、Cl −、CO 2－3、AlO 2−D ．0.1 mol·L −1 HCl 溶液：K +、Mg 2+、HCO －3、SO 2－49．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq)2FeCl 2(s)通电Cu(OH)2Cu 2O(s)H 2O(l)HNO 3(aq)C. NH 3O 2(g),H 2O(l)D. HClO(aq)Cl 2(g)SiCl 4(g)光照Si(s)10．根据下列图示所得出的结论不．正确的是B ．图乙是70 ℃时不同pH 条件下H 2O 2浓度随时间的变化曲线。
2019-2020年高三6月模拟练习卷化学试题 含答案
2019-2020年高三6月模拟练习卷化学试题含答案一、单选题：1．下列关于钠的叙述中，正确的是A.钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在水面下B.钠是强还原剂，它能从水溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C.钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于航海灯塔照明D.金属钠着火时，能用水来灭火2．将CO2持续通入下列八种饱和溶液：①Na2CO3②Na2SiO3③NaAlO2④C6H5ONa ⑤Ca(ClO)2⑥CaCl2⑦NH3和NaCl ⑧Ca(OH)2，最终能得到沉淀、浊液或析出晶体的是A.②⑤⑧ B.⑤⑥⑧ C.①②③④⑦ D.②③④⑧3．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。
下列叙述正确的是A.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应B.1mol迷迭香酸最多能和8mol氢气发生加成反应C.1mol迷迭香酸与NaOH的水溶液完全反应时最多消耗5molNaOHD.迷迭香酸属于芳香烃4．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是A.碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅B.二氧化硫具有还原性，能用于漂白纸浆C.碳酸钠能和酸反应，常用于治疗胃酸过多D.氧化铝熔点很高，用其制造的坩埚可用于熔融烧碱5．分子式为C5H12O的醇与某一元羧酸发生酯化反应，该醇与该羧酸的相对分子质量相同。
不考虑立体异构，其反应生成的酯共有A.15种B.16种C.17种D.18种6．一种使用阴离子交换膜(只允许阴离子通过)的铜锌电池结构结构如图，以下选项两栏内容正确且相关联的是7．关于下列各图象的说法中正确的是A.图①表示防止铁腐蚀的装置图B.图②表示向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠C.图③表示将NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D.图④表示反应物的总键能大于生成物的总键能二、实验题8．实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。
经测定后，结论是不存在FeO。
2020年6月浙江省高考化学(选考)模拟卷含答案(1)
2020年6月浙江省高考化学（选考）模拟卷含答案（1）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列属于酸性氧化物的是A. CO2B. KOHC. HNO3D. Na2SO42.下列仪器名称为“蒸发皿”的是A. B. C. D.3. 下列物质属于电解质且能导电的是A. 酒精B. 金属铜C. 液态氯化氢D. 熔融氯化钾4. 下列反应不属于氧化还原反应的是A. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OB. Cl2+2KBr= Br2+2KClC. Cl2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2OD. 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑5. 下列说法正确的是A. 聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料B. 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅C. 海水中溴离子浓度大，因此溴被称为“海洋元素”D. 用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到6. 下列表示正确的是A. 14N的原子结构示意图：B. H2O的电子式：C. 氯乙烯的结构简式：H2C=CHClD. CO2分子比例模型：7. 下列说法不正确的是A. 液氯可以储存在钢瓶中B. 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂C. 硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域D. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂8．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）a b cA Al2O3AlCl3Al（OH）3B NH3NO NO2C Si SiO2H2SiO3D Fe FeCl2FeCl39.A．用食醋清除水垢：2CH3COOH＋ CaCO3＝Ca2＋＋ 2CH3COO—＋ H2O ＋ CO2↑B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+通电Cl2↑+ H2↑10．下列说法中不正确．．．的是( )A．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种B．可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯C．在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3：1D．可用银氨溶液和碘水检查淀粉溶液部分发生水解11. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
2020届浙江省东阳市高三6月模拟考试化学试题
浙江省东阳市2020届高三6月模拟考试——★参考答案★——一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26 (4分，每格1分)(1)Al3+ Al3+ +3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2)N2H4电子式略(3)Na2M+HR=NaHM+NaR27 (4分)(1) 1:1 (2分) (2) 1.375mol·L-1 (过程1分，『答案』1分)28 (10分，每格2分)Ⅰ.(1)CS2结构式略(2)Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S(3)CS2+2NaOH=Na2COS2+H2O(写成Na2CS2O也对)Ⅱ.(1)降低溶液中OH－浓度，防止生成Fe(OH)2；排除C中氧气，防止氧化Fe2+(2)2HCO3－+ Fe2+== FeCO3 + CO2↑+ H2O(只写反应：CO32－+ CO2 + H2O == 2HCO3－给1分)29(10分)(1)a、d (2分)(2) ①反应ⅱ1/21 (各1分)②低温下(或150℃)，以反应ⅰ为主，加压促进平衡正向移动，CO2平衡转化率升高明显；高温下(或350℃)，以反应ⅱ为主，加压对平衡影响不明显，CO2平衡转化率改变不明显。
(2分)(3) (2分；起点3.0、平衡4.5，1分；趋势线1分)(4)①CO 2+HCO 3−+2e − = HCOO − +CO 32− 或其他合理『答案』 (1分) ②阳极产生O 2，pH 减小，HCO 3−浓度降低；K +部分迁移至阴极区 (1分) 30 (10分)(1) 3MnO 2＋6KOH ＋KClO 3=====Δ3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O(2分)MnO 2 会催化KClO 3分解，消耗更多的原料(1分)(2) ①如果pH 控制过高，可能会导致K 2MnO 4歧化反应不完全，使得KMnO 4中含有较多的K 2MnO 4 (2分) ②滤纸上仅有紫红色而没有绿色痕迹 (1分) (3) dabef (1分) (4)滴入最后一滴标准液，溶液紫红色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色 (1分) 88.00% (2分)31 (12分)(1) (2分)(2) BCE(3分)(3) ＋2BrCH 2COCH 3＋K 2CO 3→＋2KBr ＋H 2O ＋CO 2↑ (2分)(4)或(2分)高考模拟试卷(5) (3分)2。
江苏省南京市2020届高三第三次模拟考试(6月) 化学 Word版含答案
2020届高三模拟考试试卷化学2020.6本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16K—39Ti—48I—127Ba—137第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. “84消毒液”可消杀新冠病毒，可用Cl2与NaOH溶液反应制备。
下列关于“84消毒液”的说法不正确的是()A. 属于胶体B. 有效成分为NaClOC. 室温下溶液pH大于7D. 有强氧化性2. 用化学用语表示2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为0的氢原子：01HB. Na＋的结构示意图：C. H2O的结构式：D. O2－2的电子式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO－3B. c(AlO－2)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、OH－、SO2－4C.K wc（OH－）＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SiO2－3、ClO－D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Mg2＋、NH＋4、Cl－、SCN－5. 实验室可用反应2CuSO4＋2KI＋SO2＋2H2O===2CuI↓＋2H2SO4＋K2SO4来制备CuI(CuI受热易被氧化)。
下列实验装置和操作不能达到实验目的的是()A. 用装置甲制备SO 2B. 用装置乙制备CuIC. 用装置丙分离出CuID. 用装置丁干燥CuI 固体6. 下列关于物质性质的叙述正确的是( )A. SiO 2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl 4B. 木炭与浓硫酸共热可生成CO 2C. 明矾溶液中加入过量NaOH 溶液可制备Al(OH)3胶体D. 向饱和食盐水中通入足量CO 2可制得NaHCO 37. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Fe 与稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B. 向K 2CO 3溶液中通入过量SO 2：CO 2－3＋2SO 2＋H 2O===CO 2＋2HSO －3C. 在强碱溶液中NaClO 与FeCl 3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe 3＋＋5H 2O===2FeO 2－4＋3Cl －＋10H ＋D. 用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：CH 3CHO ＋Cu(OH)2＋OH －――→△CH 3COO －＋Cu ＋2H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中Y 是金属元素。
2020年6月江苏省盐城市普通高中2020届高三下学期第三次高考模拟考试化学试题(解析版)
绝密★启用前江苏省盐城市普通高中2020届高三毕业班下学期第三次高考模拟考试化学试题(解析版)2020年6月可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 O 16 Mg 24 Fe56选择题单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意1.能源是人类社会不断发展的核心驱动力。
下列说法正确的是A. D、T核聚变发电过程中不产生新元素B. 光催化CO2和H2O合成甲醇为放热反应C. 可燃冰是天然气水合物，属于清洁能源D. 流水、地热能发电的能量转化形式相同【答案】C【解析】【详解】A．在核反应中，会产生新的元素，A错误；B．甲醇燃烧时生成CO2和H2O，放出热量，因此CO2和H2O合成甲醇时，需要吸收能量，为吸热反应，B错误；C．可燃冰是天然气的水合物，天然气的主要成为是甲烷，完全燃烧生成水和二氧化碳，属于清洁能源，C正确；D．流水发电是将重力势能和动能转化为电能,地热能是将热能转化为电能,能量转化形式不同,D错误。
答案选C。
2.防护口罩由三氟氯乙烯、聚丙烯或聚乙烯等制成的熔喷布及定位铝条等组成。
下列相关化学用语错误的是A. 质子数与中子数相等的氟原子: 189FB. AI3+的结构示意图:C. 乙烯的电子式:D. 聚丙烯的结构简式:【答案】D【解析】【详解】A．F为9号元素,质子数与中子数相等,则其质量数为18,其原子符号为189F,A正确,不选；B．Al的核外各层电子数目分别为2、8、3,失去最外层的三个电子,形成Al3＋,其结构示意图为,B正确,不选；C．乙烯的结构简式为CH2=CH2,碳和碳之间形成双键,碳和氢之间形成单键,其电子式为,C正确,不选；D．聚丙烯,由丙烯CH3CH=CH2加聚得到,其结构简式为,D错误,符合题意。
答案选D。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NaClO能使蛋白质变性,可用作环境消杀剂B. SO2具有刺激性气味,可用作纸浆的漂白剂C. FeCl3易溶于水,可用作H2O2分解的催化剂D. Al(OH)3具有两性,可用作塑料制品的阻燃剂【答案】A【解析】【详解】A．NaClO具有强氧化性,能使蛋白质变性,能用于消毒杀菌,A正确；B．SO2具有刺激性气味,和它具有漂白性没有关系,SO2能够与某些有色物质化合成。
2020高三下学期6月理科综合化学试题Word版附答案及解析
2020高三下学期6月理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 樟脑丸释放的物质能驱除衣柜里的蟑螂B. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点C. 使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减少温室效应D. 《泉州府志》中有：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A. 室温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为5×10-3N AB. 14g乙烯和14g丙烯中含有的共用电子对数均是3N AC. 1 mol FeI2与一定量氯气反应时，若有0.5mol Fe2+被氧化则转移的电子数为2.5N AD. 0.4mol AgNO3受热完全分解（2AgNO 32Ag+2NO2↑+O2↑），用排水法最终收集到气体的分子数为0.1N A3. 下列实验操作、现象与结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 25℃，两片相同的Al片分别和等体积的稀HNO3和浓HNO3反应前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快B往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。