人教版(2019)高中化学必修第一册：第二章综合测试 (含答案和解析)

第二章综合测试

一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）

1.下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用作宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是（ ） A .22Na O

B .22H O

C .3KClO

D .3HNO

2.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（ ） ①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、但、锯、钻等 ②K Na 、合金可作原子反应堆的导热剂

③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

④22Na O 既可作呼吸面具中2O 的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等 ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ⑥明矾常作为消毒剂 A .①②③④ B .①②③④⑤ C .①②③④⑥ D .①②③④⑤⑥

3.下列反应与22224Na O SO Na SO 相比较，22Na O 的作用相同的是（ ）

A .2222322Na O 2CO 2Na CO O ++

B .2232422Na O 2SO 2Na SO O ++↑

C .22242422Na O H SO Na SO H O ++

D .22232423Na O Cr O 2Na CrO Na O ++

4.已知A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如图所示，则C 的以下性质错误的是（ ）

A .溶液呈碱性

B .与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C .与足量盐酸反应放出气体

D .受热易分解

5.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）

6.将一定物质的量的233Na CO NaHCO 、组成的混合物溶于水，配成1L 溶液，取出50mL 溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图像如下，下列说法正确的是（ ）

A .标注NaCl 的直线代表产生的2CO 的物质的量

B .原混合物中23Na CO 与3NaHCO 的物质的量之比为1:2

C .盐酸的浓度是10.05mol L -?

D .盐酸加到150mL 时，放出2CO 气体2.24L （标准状况下）

7.某同学欲称量NaOH 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为（ ）

A .32.6g

B .27.6g

C .32.3g

D .27.4g

8.设阿伏加德罗常数的值为A N 标准状况下某2O 和2N 的混合气体g m 中含有b 个分子，则g n 该混合气体在相同状况下所占的体积（L ）应是（ ）

A .

22.4A

nb

mN B .

22.4A mb

nN C .

22.4A

nN mb D .

22.4A

nbN m

9.下列溶液中Cl -的物质的量浓度最大的是（ ）

A .130mL 0.2mol L KCl -?

B .1220mL 0.1mol L CaCl -?

C .1310mL 0.1mol L AlCl -?溶液

D .1100mL 0.25mol L NaCl -?溶液

10.下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A .质量相等、密度不等的2N 和24C H

B .等压等体积的2N 和2CO

C .等体积等密度的2CO 和24C H

D .等温等体积的2O 和2N

11.取1100mL 0.3mol L -?的硫酸溶液和11300mL 0.25mol L -?的硫酸溶液加水稀释至500mL ，该混合溶液

中H'的物质的量浓度是（ ） A .10.21mol L -?

B .10.42mol L -?

C .10.56 mol L -?

D .10.26mol L -?

12.某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL 容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴，从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：①制取氢气；②粗盐提纯；③用氢气还原氧化铜；④用氯化钠晶体配制1100mL 0.1 mol L -?的氯化钠溶液（ ） A .①③ B .②④ C .①②③ D .①②④

13.为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是（ ）

A

B

C

D

14.下列叙述正确的是（ ）

A .含1mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等

B .配制11mol L NaCl -?溶液1L ，其方法是将58.5g NaCl 溶于1L 水中即可

C .体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同

D .121L 0.5mol L CaCl -?溶液中，2Ca +和Cl -的物质的量浓度都是10.5mol L -? 15.设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确（ ）

A .标准状况下，222.4L H O 的分子数为A N

B .41mol NH +中所含的质子数为10A N

C .物质的量浓度为10.5mol L -?的2MgCl 溶液中，含有的Cl -数为A N

D .常温常压下，232g O 和2O 的混合气体中所含原子数为2A N

16.二氧化氯（2ClO ）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关2ClO 制备与杀菌的说法不合理的是（ ）

A .2NaClO 在酸性条件下歧化生成2ClO 和NaCl ，则()():1:4n n =氧化剂还原剂

B .2ClO 在强碱性环境中使用失效，可能的原因是23222ClO 2OH ClO ClO H O --

-+++

C .可用饱和食盐水除去2ClO 中的3NH

D .等物质的量的2ClO 杀菌效果比2Cl 强 二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

17.（10分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：()22NaCl 2Na+Cl ↑通电

熔融。

已知物质A 、B 、C 、D 、E 、F 有如下图所示转化关系：

（1）试根据上述变化写出A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式：

A________，B________，C________，D________，E________，F________。 （2）请写出C D NaCl +→以及E F NaCl +→两个反应的化学方程式。 ①________________________________________________________， ②________________________________________________________。

18.（18分）现有一定量含有2Na O 杂质的22Na O 试样，用下图的实验装置测定22Na O 试样的纯度。（可供选用的反应物只有3CaCO 固体、16mol L -?盐酸、16mol L -?硫酸溶液和蒸馏水）

回答下列问题：

（1）实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在________（装置字母）中加适量的水，关闭A 中分液漏斗活塞后微热试管，若看到________________________________________________________，说明装置气密性好。

（2）装置A 中液体试剂选用盐酸而不是硫酸溶液，理由是________________________________________________________。

（3）装置B 的作用是________________；装置C 的作用是________________；装置E 中碱石灰的作用是________________________________________________________________。

（4）装置D 中发生反应生成气体的化学方程式是________________________________________________________________。

（5）若开始时测得样品的质量为2.0g ，反应结束后测得气体体积为224mL （标准状况），则22Na O 试样的纯度为________。

19.（14分）实验室需要10.3mol L NaOH -?溶液480mL 和10.5mol L -?硫酸溶液500mL 。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

A

B

C

D

E

（1）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________（填仪器名称）。 （2）在配制NaOH 溶液时：

①根据计算，用托盘天平称取NaOH 的质量为________g ；

②某小组将NaOH 固体置于称量纸上称量，并耽搁一段时间后再进行后续操作，则所得溶液中(NaOH)c ________10.3mol L -?（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）实验室采购了()

398% 1.84g cm ρ-=?的浓硫酸，欲用该浓硫酸配制13.68mol L -?的硫酸溶液500mL ，需准确量取98%的浓硫酸________mL 。

（4）该同学实际配制硫酸溶液的浓度为13.50 mol L -?，原因可能是________（填序号）。 A .用胶头滴管加水时俯视刻度 B .容量瓶中原来存有少量水

C .稀释浓硫酸的烧杯，溶液转移后未洗涤

D .用胶头滴管加水定容时仰视刻度

（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，此时应如何处理？________________。

20.（10分）某化学兴趣小组欲以2CO 为主要原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取3NaHCO ，并对2CO 与NaOH 的反应进行探究。请你参与并完成有关问题的解答。 【资料获悉】

1.“侯氏制碱法”原理：32234NH CO H O NaCl NaHCO NH Cl +++↓+，

然后再将3NaHCO 制成23Na CO 。

2.23Na CO 与盐酸反应是分步进行的：23Na CO 先与盐酸反应生成3NaHCO ；然后再发生

322NaHCO HCl NaCl H O CO +++↑。

【实验设计】

【实验探究】

（1）装置乙的作用是________________________________________________________。

（2）由装置丙中产生的3NaHCO 制取23Na CO 时，需要进行的实验操作有________、洗涤、灼烧。3NaHCO 转化为23Na CO 的化学方程式为________________________________________________。

（3）若在（2）中灼烧的时间较短，3NaHCO 将分解不完全，取加热了1 min t 的3NaHCO 样品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。

则曲线c 对应的溶液中的离子是________（填离子符号）；该样品中3NaHCO 和23Na CO 的物质的量之比是________。

（4）若将装置甲产生的纯净的2CO 2.24L （标准状况下）通入100mL NaOH 溶液中，充分反应后，将溶液

小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为10.16g，则W的成分为________（填化学式），原NaOH 溶液的物质的量浓度为________。

第二章综合测试

答案解析

一、选择题 1.【答案】A

【解析】因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，则最适宜用作呼吸面具中的供氯剂，故A 正确；过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，故B 错误；氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合在太空中使用，故C 错误；硝酸见光能分解生成氧气，但同时生成有毒的二氧化氮气体，且硝酸不容易携带，故D 错误。 2.【答案】A

【解析】①金属钠的还原性强，可以将金属钛、钮、铝、钻等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、但、钒、锆等，正确；②K Na 、合金可作原子反应堆的导热剂，正确；③碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使熔制出的糕点疏松多孔，正确；④22Na O 和二氧化碳反应可生成氧气，且22Na O 有漂白性，所以22Na O 既可作呼吸面具中2O 的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等，正确；⑤碳酸钠不能用来治疗胃酸过多症，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，错误；⑥明矾溶于水可生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，不能作消毒剂，错误。 3.【答案】D

【解析】题给反应中，22Na O 作氧化剂，2SO 作还原剂。2222322Na O 2CO 2Na CO O ++中，22Na O 自

身发生氧化还原反应，故A 错误；2232422Na O 2SO 2Na SO O ++↑中，

22Na O 自身发生氧化还原反应，故B 错误：22242422Na O H SO Na SO H O ++中各元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C

错误；22232423Na O Cr O 2Na CrO Na O +=+，22Na O 中氧元素由1-价变为2-价，22Na O 在反应中作氧化剂，故D 正确。 4.【答案】D

【解析】由题意知A 为Na ，B 为22Na O ，C 为23Na CO ，D 为NaOH 。23Na CO 溶液呈碱性，与澄清石灰水反应产生碳酸钙沉淀，能与盐酸反应，但受热不易分解。 5.【答案】D

【解析】A 项，碳酸钠不可用于治疗胃酸过多症；B 项，22Na O 与水反应生成NaOH ，使溶液变红，但22Na O 具有漂白性，会使变红的溶液褪色；C 项，常温下，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气；D 项，过氧化钠可以与22CO H O 、反应产生2O ，因此可用作航天员的供氧剂。 6.【答案】C

【解析】050mL :时发生的反应为233Na CO HCl NaCl NaHCO ++，没有2CO 产生，故A 错误；从图

中()0,2.5看出，原混合物中23Na CO 与3NaHCO 的物质的量之比为1:1，故B 错误；由题图可知50mL 溶液中碳酸钠完全转化为碳酸氢钠和氯化钠时，消耗盐酸的体积为50mL ，由

233

Na CO HCl NaCl NaHCO ++可知：

()23Na CO (HCl)0.0025mol

n n ==，

1c(HCl)0.0025mol 0.05L 0.05mol L -=÷=?故

C 正确；50~150mL 时，发生的反应为

322NaHCO HCl NaCl H O CO +++↑

，

可

知

()3112CO (HCl)10010L 0.05mol L 22.4L mol 0.112L 112mL n n ---==?????==，故D 错误。

7.【答案】D

【解析】用托盘天平称量时应左物右码，由题图可见烧杯与砝码的位置放反了；图中游码的读数为2.6g ，砝码的质量为30g ，根据左盘质量=右盘质量+游码读数，则烧杯的实际质量为30g 2.6g 27.4g -=。 8.【答案】A

【解析】设混合气体的平均摩尔质量为M ，根据物质的量和微粒数之间的关系，1g mol A

m N M b

-?=

?因此g n 混合气体的体积为122.422.4L=L A

n mN nb

b mN ?。

9.【答案】C

【解析】A 项，Cl -的物质的量浓度为10.2mol L -?；B 项，Cl -的物质的量浓度为10.2mol L -?；C 项，Cl -的物质的量浓度为10.3mol L -?；D 项，Cl -的物质的量浓度为10.25mol L -?。 10.【答案】A

【解析】A 项，2N 和24C H 的摩尔质量都是28g /mol ，两者质量相等，则两者物质的量相等，两者所含分子数一定相等，正确；B 项、由于温度关系未知，等压等体积的2N 和2CO 所含分子数不一定相等，错误；C 项，等体积等密度的2CO 和24C H 的质量相等，由于两者的摩尔质量不相等，则两者物质的量不相等，错误；D 项，由于压强关系未知，等温等体积的2O 和2N 所含分子数不一定相等，错误。 11.【答案】B 根

据

题

意

可

得

()()

11+H 0.1L 0.3mol L 0.3L 0.25mol L 20.21mol

n --=??+???=，故

()

+10.21mol

H 0.42mol L 0.5L

c -=

=?。

12.【答案】B

①制取氢气需用试管、铁架台（带铁夹）、导气管、橡皮塞、集气瓶、玻璃片等，故能完成；②粗盐提纯要经过溶解、过滤、蒸发等操作，缺少漏斗、蒸发皿；③用氢气还原氧化铜要用到酒精灯、试管、铁架台（带铁夹）、导气管、橡皮塞、硬质玻璃管、药匙、火柴等，故能完成：④用固体物质配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，缺少称量中要用到的托盘天平及定容时要用到的胶头滴管。 13.【答案】C

【解析】配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解、移液、定容等，称量时用到天平、钥匙（量取时用到量简），溶解时用到烧杯、玻璃棒，定容需要容量瓶、胶头滴管。故题述仪器中一定要用到的是容量瓶。 14.【答案】C

【继续】因缺少溶液的体积，故物质的量浓度无法确定，A 错误；1L 水溶解溶质后溶液体积不是1L ，B 错误；体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液中、溶质的物质的量相等，所含溶质的微粒数必相同，C 正确：

120.5mol L CaCl -?，溶液中，2+Ca 和Cl -的物质的量浓度分别为10.5mol L -?和1l mol L -?，D 错误。

15.【答案】D

【解析】标准状况下，水不是气体，A 错误；41 mol NH +中所含的质子数为11A N ，B 错误；溶液体积未知，无法计算C 个数，C 错误；2O 和3O 都由氧原子构成，(O)32g

(O)2mol (O)16g/mol

m n n ===，所以所含氧原子数为2A N ，D 正确。 16.【答案】C

【解析】A 项，酸性条件下2NaClO 发生歧化反应生成NaCl 和2ClO ，离子方程式为

22+24H 5ClO Cl 4ClO 2H O --++↑+，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4，正确；B 项，方程式符

合歧化反应化合价的变化、正确；C 项，2ClO 易溶于水，不能用饱和食盐水除杂，错误；D 项，等物质的量的2ClO 作氧化剂时得电子数比2Cl 得电子数多，正确。 二、非选择题

17.【答案】（1）Na 2Cl NaOH 3FeCl 23Na CO 2CaCl

（2）①333NaOH FeCl Fe(OH)3NaCl +↓+ ②2323Na CO CaCl CaCO 2NaCl +↓+

【解析】因为22NaCl()

2Na Cl +↑通电

熔融，

故A 为Na ，B 为2Cl ，C 为NaOH ，D 为3FeCl ，E 为23Na CO ，F 为2CaCl 。

18.【答案】（1）F F 中长导管内水面上升

（2）硫酸与3CaCO 固体反应生成的4CaSO 微溶于水，会覆盖在3CaCO 固体表面，使反应不能持续进行

（3）除去气体中的HCl 干燥气体吸收装置D 中反应剩余的2CO

（4）2222322Na O 2CO 2Na CO O ++

（5）78%

【解析】（2）实验室中用3CaCO 与盐酸反应制取2CO ，而不用硫酸溶液，原因24H SO ，与3CaCO 反应生成的4CaSO 是微溶物，会覆盖在3CaCO 固体表面，阻止反应继续进行。

（3）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用碳酸氢钠饱和溶液除去，浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳，装置E 中碱石灰的作用是吸收未反应的二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰。

（4）装置D 中是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，故生成气体的化学方程式为222

2322Na O 2CO 2Na CO O ++。

（5）根据反应2222322Na O 2CO 2Na CO O ++，反应结束后测得气体体积为224mL （标准状况）

，即生成的氧气的物质的量为0.01mol ，则过氧化钠的物质的量为0.02mol ，过氧化钠试样的纯度

0.02mol 78g /mol

100%78%2.0g

?=

?=。

19.【答案】（1）AC 烧杯、玻璃棒 （2）①6.0 ②＜ （3）100 （4）CD （5）重新配制

【解析】（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。（2）①要配制10.3mol L NaOH -?溶液480mL ，应选择500mL 容量瓶，需要氢氧化钠的质量为

110.3mol L 0.5L 40g mol 6.0g --????=；②将NaOH 固体置于称量纸上称量，并耽搁一段时间，则NaOH

会部分潮解并变质且有部分粘到称量纸上，导致溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度10.3mol L -?＜。

（3）()

398% 1.84g cm ρ-=?的浓硫酸的物质的量浓度为

111000 1.8498%

mol L 18.4mol L 98

--???=?，设需要

浓硫酸的体积为V ，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，可得

1118.4mol L 3.68mol L 0.5L V --??=??，解得0.1L 100mL V ==。

（4）用胶头滴管加水时俯视刻度，导致配制的溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故A 错误；容量瓶中原来存有少量水，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故B 错误；稀释浓硫酸的烧杯，溶液转移后未洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C 正确；用胶头滴管加水定容时仰视刻度，导致配制时加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D 正确。 （5）在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，说明实验失败，应该洗净容量瓶后重新配制。 20.【答案】（1）除去二氧化碳中的氯化氢气体

（2）过滤 3

23222NaHCO Na CO CO H O +↑+△

（3）3HCO - 1:2

（4）233Na CO NaHCO 、 1.8mol/L

【解析】（1）在装置甲中发生反应制取2CO 气体，由于盐酸有挥发性，所以在2CO 气体中含有杂质HCI ，装置乙的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体。

（2）在装置丙中发生反应：32234NH CO H O NaCl NaHCO NH Cl +++↓+，产生的3NaHCO 从溶液中要过滤出来，然后洗涤，灼烧发生分解反应：323222NaHCO Na CO CO H O +↑+△

，制得23Na CO 。

（3）向含有23Na CO 、3NaHCO 的混合物中加入盐酸，会发生反应：233Na CO HCl NaCl NaHCO ++，

所以()23CO n -会逐渐减少，当该反应恰好完全时，()23CO 0n -=，用b 表示；()

3

HCO n -首先会逐渐增多，当该反应恰好完全时，()

3HCO n -达到最大值，然后会发生反应：322NaHCO HCl

NaCl H O CO +++↑

逐渐减少，最后为0，用c 表示；而()3HCO n -的物质的量始终保持不变，用a 表示；()

Cl n -则会随着盐酸

的加入而逐渐增多，因此用d 表示；则曲线c 对应的溶液中的离子是3HCO -

；由图示可知()23Na CO 0.2mol n =，

()3NaHCO 0.1mol n =，该样品中3NaHCO 和23Na CO 的物质的量之比是1:2。

（4）()2CO 2.24L 22.4L /mol 0.1mol n =÷=，将其通入100 mL NaOH 溶液中，若完全转化为23Na CO ，根据C 守恒可得质量是0.1mol 106g /mol 10.6g ?=，若完全转化为3NaHCO ，其质量是0.1mol 84g /mol 8.4g ?=，现在得到的固体质量是10.6g 10.16g 8.4g ＞＞，

说明是23Na CO 、3NaHCO 的混合物，假设在混合物中23Na CO 、3NaHCO 的物质的量分别是mol mol x y 、，则根据C 守恒可得0.1x y +=；

根据质量守恒可得1068410.16x y +=，解得0.08x =，0.02y =，所以根据Na 守恒可得

()()233(NaOH)2Na CO NaHCO 20.08mol 0.02mol 0.18mol

n n n =+=?+=，故

(NaOH)0.18mol 0.1L 1.8mol /L c =÷=。