气体的等温变化
气体的等温变化课件
在日常生活中的应用
压力锅
温度调节
压力锅是利用气体的等温变化原理来 提高烹饪效率的厨房用具。通过加压 烹饪，可以缩短烹饪时间并保持食物 的营养和口感。
验结果的影响。
数据记录
准确记录实验数据，避 免遗漏或误差。
实验后处理
实验结束后，应关闭气 瓶阀门，清理实验装置
，确保实验室整洁。
04
等温变化的实验结果分析
实验数据记录与整理
数据记录
在实验过程中，需要详细记录气体的 温度、压力和体积等数据，确保数据 的准确性和完整性。
数据整理
将实验数据整理成表格或图表形式， 便于分析和比较不同条件下的实验结 果。
在日常生活中，温度调节设备如空调 、暖气等都利用了气体的等温变化原 理。通过调节温度和压力，实现室内 温度的调节和控制。
气球和飞艇
气球和飞艇利用气体的等温变化原理 来调节浮力和姿态。通过充气和放气 ，气球和飞艇可以实现升空、悬浮和 下降等动作。
感谢您的观看
THANKS
如化工、制药、食品加工 等领域，利用等温变化原 理进行气体分离、液化、 压缩等操作。
科学实验研究
在实验室中模拟等温变化 过程，研究气体性质和反 应机理。
02
理想气体定律
理想气体定律的表述
理想气体定律的表述
在等温、等压条件下，气体的体积与气体的物质的量成正比。
公式表示
V1/n1=V2/n2 或 p1V1=p2V2
理想气体定律的适用范围
适用范围
高二物理气体的等温变化知识点
高二物理气体的等温变化知识点气体的等温变化是指在恒定的温度下，气体所发生的体积变化。
在高二物理学习中，理解气体的等温变化对于建立对气体性质的深入认识至关重要。
在本文中，我们将详细介绍高二物理气体的等温变化的知识点。
一、气体的等温过程与特点气体的等温过程是指气体在恒定温度下发生的变化。
在等温过程中，气体的温度保持不变，因此气体分子的平均动能也保持不变。
根据理想气体状态方程P V = nRT，可以得出等温过程中气体体积和压强之间的关系为 P₁V₁=P₂V₂，即等温变化下气体的体积和压强成反比。
二、气体的等温膨胀与等温压缩1. 气体的等温膨胀在等温膨胀情况下，气体受热后体积增大，但压强保持不变。
根据等温变化公式P₁V₁=P₂V₂，可得知等温膨胀中气体体积的增大是由于压强的减小引起的。
2. 气体的等温压缩在等温压缩情况下，气体受到外界的压力使其体积减小，但压强保持不变。
根据等温变化公式P₁V₁=P₂V₂，可得知等温压缩中气体体积的减小是由于压强的增加引起的。
三、等温变化中的功与热量转化在气体的等温变化过程中，气体与外界发生的功与热量之间存在转化关系。
根据热力学第一定律，气体的内能变化等于外界对气体所做的功与热量的代数和。
等温膨胀中，气体受到外界的压力使其体积增大，外界对气体做正功。
根据热力学第一定律，气体的内能增加，这部分内能增加来自外界对气体所做的功。
等温压缩中，气体受到外界的压力使其体积减小，气体对外界做正功。
根据热力学第一定律，气体的内能减少，这部分内能减少转化为外界对气体所做的功。
四、实际气体的等温变化在实际气体的等温变化过程中，受到分子间相互作用力的影响，不再满足理想气体状态方程。
此时，气体的体积与压强之间的关系将有所差异。
实际气体的等温膨胀中，由于分子间的相互作用力，气体的体积增大的程度会受到一定的限制，体积增加的压强下降速度也会减小。
实际气体的等温压缩中，由于分子间的相互作用力，气体的体积减小的程度会受到一定的限制，体积减小的压强增加速度也会减小。
气体的等温变化(高中物理教学课件)完整版5
解： 研究封密气体
80mm
初状态压强: p1 (768 750)mmHg 18mmHg
初态体积 :V1 80S
740mm
末状态压强: p2 ( p0 '740)mmHg
末状态体积 :V1 80S (750 740)S 90S
( A) A.D→A是一个等温过程 B.A→B是一个等温过程 C.A与B的状态参量相同 D.B→C体积减小，压强 减小，温度不变
例3.如图所示，一端开口、另一端 封闭的玻璃管内用水银柱封闭一定 质量的气体，保持温度不变，把管 子以封闭端为圆心，从开口向上的 竖直位置逆时针缓慢转到水平位置 的过程中，可用来说明气体状态变 化的p-V图像是 ( C )
注意：一个大气压代表的压强可以写成： p=1atm=76cmHg=ρ水银gh=1.013×105Pa
一.气体的等温变化
我们首先研究一种特殊的情况：一定质量的气体， 在温度不变的条件下，其压强与体积变化时的关 系。 这个过程叫做等温变化。
二.实验探究 1.实验装置：如右图 2.实验器材：铁架台、注射器、 橡胶套、气压计（压力表）、 刻度尺、游标卡尺
3.实验对象：被密封的一定质 量的空气
4.实验思路：在温度不变的情 况下，测量气体在不同体积时 的压强，再分析气体压强与体 积的关系。
二.实验探究 5.数据测量： 空气柱的体积V：用刻度尺测量空气柱的长度l， 用游标卡尺测量注射器的内径d，算出横截面积S， 体积V＝S·l（有的注射器可以直接读出积V） 空气柱的压强p：从与注射器内空气柱相连的压力 表读取
四.气体等温变化的p－V图像
1.p－V图像：一定质量的气体的p－V图像为一条
1、气体的等温变化
由活塞受力平衡得：p2 S mg p0 S mg 5 0.8 10 Pa , V2 L2 S 末态：p2 p0 S
由玻意耳定律 p1V1 p2V2 得
p1L1 p2 L2
p1 L1 L2 15cm p2
二、P-V图像（等温线）
p p
A · 0
·
B
1/V
0
就容器而言，里面气体的跑了，似乎是变质量问 题，但是若我们视容器内气体“出而不走”，那 么质量就不变了。
练习2
一个足球的容积是2.5L,用打气筒给这个足球 打气,每打一次都把体积为125mL、压强与大气 压强相同的空气打进去,如果足球在打气前就 已是球形，内部空气压强与大气压相同,那么 打了20次以后,足球内部空气的压强是大气压 的多少倍?（设足球内部的温度保持不变）
⑨
M
p0s
以活塞为研究对象 mg+PS = P0S
S
mg ps
m
⑩
S
m
M
以气缸为研究对象 Mg+PS = P0S
例题
如图所示， 长为1m，开口竖直向上的玻璃管内，封闭着长为15cm 的水银柱，封闭气体的长度为20cm，已知大气压强为75cmHg，求： （1）玻璃管水平放置时， 管内气体的长度。 （2）玻璃管开口竖直向下时， 管内气体的长度。 （假设水银没有流出）
1、内容：一定质量的气体，在温度不变的情况下，它的压强 跟体积成反比
1 P V
C P V
2、表达式：
PV C
P
P 1V1 P 2V2
P
3、图像：
V
4、适用范围：温度不太低，压强不太大
1/V
5、特点: (1)等温线是双曲线的一支。
《气体的等温变化》课件
目录
• 气体的等温变化概述 • 理想气体模型 • 波义耳定律 • 等温变化的实验验证 • 等温变化的工程应用
01
气体的等温变化概述
等温变化的概念
等温变化
在等温过程中，气体的温度保持 不变，即气体与外界没有热量交
换。
等温变化的过程
气体在等温条件下经历的状态变化 。
等温变化的条件
理想气体模型的应用
在科学研究、工业生产和日常生活中，理想气体模型被广泛用于描述气体的性质和 行为。
在化学反应、燃烧过程、热力学等领域，理想气体模型为理论分析和实验研究提供 了基础。
通过理想气体模型，我们可以推导出许多重要的热力学公式和定律，如波义耳定律 、查理定律等。
03
波义耳定律
波义耳定律的表述
02
理想气体模型
理想气体模型的定义
01
理想气体模型是一种理论模型， 用于描述气体在一定条件下（如 温度和压力）的行为。
02
它忽略了气体分子间的相互作用 和分子自身的体积，只考虑气体 分子的平均动能。
可以忽略不计。
气体的温度保持恒定 ，即等温变化。
气体分子本身的体积 相比于容器容积可以 忽略不计。
在管道输送过程中，等温过程 可以减少气体温度的变化，保 证输送效率。
在气瓶压力控制过程中，等温 过程可以保证气瓶压力的稳定 性，提高气瓶的使用安全性。
THANKS
感谢观看
波义耳定律的应用实例
总结词
波义耳定律的应用实例
详细描述
波义耳定律在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。例如，在气瓶压力不足时，可以通过减小体积来增大压力 ；在气瓶压力过高时，可以通过增大体积来减小压力。此外，波义耳定律还应用于气体压缩、气体输送、气体分 离等领域。
第二课 气体的等温变化(课件)高二物理(人教版2019选择性必修第三册)
二、玻意耳定律
1、一定质量的气体，在温度不变的情况下，它的压强跟体积成反比。
p1 v
2、公式表示 pV 常量 或者 p1v1 p2v2
3、玻意耳定律的适用条件： 压强不太大（和大气压比较）、温度不太低（和室温比较）的任何
气体。
三、气体等温变化的p-V 图像
p
等温线
·A ·B
0
双曲线的一支
B.实验中为找到体积与压强的关系,一定要测量空气柱的横截面积
C.为了减小实验误差,可以在柱塞上涂润滑油,以减小摩擦
D.处理数据时采用
P
1 V
图像,是因为
P 1 图像比p-V图像更直观
V
小试牛刀
5.一个气泡从水底升到水面上时，它的体积增大2倍，设水的密度为ρ＝1×103kg/m3， 大气压强p0＝1.0×105Pa，水底与水面温差不计，求水的深度。(g＝10m/s2)
V/mL 8
6
12
14
1/V 0.13 0.17 0.08 0.07
p/kPa
180 160 140 120 100
80 60 40 20
0 0
气体等温变化p-V图像
5
10
p/kPa
180
160
140
120
100
80
60
40
V/mL 20
0
15
0
气体等温变化p-1/V图像
0.05
0.1
0.15
1/V
在一个恒温池中，一串串气泡由池底慢慢升到水面，有趣的是气泡在上升过程中， 体积逐渐变大，到水面时就会破裂。请思考： (1)上升过程中，气泡内气体的温度发生改变吗？ (2)上升过程中，气泡内气体的压强怎么改变？ (3)气泡在上升过程中体积为何会变大？
气体等温等压变化计算公式
气体等温等压变化计算公式在研究气体的性质和行为时，等温等压变化是一个重要的概念。
等温等压变化是指在恒定的温度和压力下，气体所发生的变化。
在这种情况下，气体的体积和其他性质会随着其他因素的改变而发生变化。
为了计算等温等压变化，我们可以使用一些基本的公式。
首先，让我们来看一下理想气体状态方程，它描述了气体的状态与温度、压力和体积之间的关系。
理想气体状态方程可以表示为：PV = nRT。
其中，P是气体的压力，V是气体的体积，n是气体的摩尔数，R是气体常数，T是气体的温度。
根据理想气体状态方程，我们可以推导出气体的等温等压变化计算公式。
首先，让我们来看一下气体的等温变化。
等温变化是指在恒定的温度下，气体的体积和压力发生变化。
根据理想气体状态方程，我们可以得到气体的等温变化计算公式：P1V1 = P2V2。
在这个公式中，P1和V1分别是气体的初始压力和体积，P2和V2分别是气体的最终压力和体积。
这个公式告诉我们，当气体的温度保持不变时，它的压力和体积呈反比关系。
也就是说，当气体的体积增大时，它的压力会减小，反之亦然。
接下来，让我们来看一下气体的等压变化。
等压变化是指在恒定的压力下，气体的体积和温度发生变化。
根据理想气体状态方程，我们可以得到气体的等压变化计算公式：V1/T1 = V2/T2。
在这个公式中，V1和T1分别是气体的初始体积和温度，V2和T2分别是气体的最终体积和温度。
这个公式告诉我们，当气体的压力保持不变时，它的体积和温度呈正比关系。
也就是说，当气体的体积增大时，它的温度也会增大，反之亦然。
通过这两个等温等压变化计算公式，我们可以计算气体在等温等压条件下的体积、压力和温度的变化。
这些计算公式在工程、化学和物理等领域都有广泛的应用。
例如，在工业生产中，我们可以利用这些公式来设计和优化气体的生产过程；在科学研究中，我们可以利用这些公式来研究气体的性质和行为。
总之，气体的等温等压变化是一个重要的概念，它描述了在恒定的温度和压力下，气体的体积和其他性质所发生的变化。
气体三大定律以及状态方程
A．一定不变 B．一定减小 C．一定增加 D．不能判定怎样变化
4.一定质量的气体，经历一膨胀过程，这一过程可以
用图所示 的直线ABC来表示，在A、B、C三个状态 上
，气体的温度TA、TB、TC相比较，大小关系为( C )
A.TB＝TA＝TC B.TA＞TB＞TC C.TB＞TA＝TC D.TB＜TA＝TC
=
0.1m·������ 0.12m·������
。
解得 h=2 m。
答案:2 m
例2 一定质量的气体，在体积不变时，将温度由50
℃ 加热到100 ℃，气体的压强变化情况是( D )
A.气体压强是原来的2倍 B.气体压强比原来增加了25703
C.气体压强是原来的3倍 D.气体压强比原来增加了 35203
几何性质
力学性质
热学性质
体积V
压强p 三者关系
?
温度T 控制变量法
气体的等温变化
1.玻意耳定律 一定质量的某种气体，在温度不变 的情况下，压强p与体积V成反比。
pV=C 或
p1V1= p2V2
2.气体等温变化的p－V图
P 对于一定质量的
A 气体：T1<T2
B
T2
T1
0
V
气体的等容变化
1.查理定律 一定质量的某种气体，在体积不变的 情况下，压强p与热力学温度T成正比。
V C 或
T
V1 V2 T1 T2
2.气体等压变化的V－T图
V
p
P
0
T
0
V0
T
玻意耳定律的应用
例1 【粗例细2】均匀粗细的均玻匀璃的玻管璃内管封内闭封闭一一段段长长为为1122ccmm的的空空气气柱柱。. 一一个个人人手手持持玻璃玻管璃开管口向开下口潜向入下水中潜,当入潜水到中水,下当某潜深到度时水看下到某水 深 度 为进不以入变根度.p(0点玻据,=取时玻1璃玻拨水.璃看管意:0面由×管到口耳上于定1水内大2玻0律c气璃5m气进P问,压管a求体入,题强内人g即温玻取为气潜可璃度体入1p0解0温=水管视m1决度/中.0为口s。×不的212不)变0深c5,m变度P被,a。,封求，g (取闭玻人取气1璃潜水0体管m入面的/内s2质水上气) 量体中大也温的气不度深压变视,强所为
气体的等温变化(玻意尔定律)
一.引入:思考题
1.被封气体V如何变化?
2.是不是压强变大体积一定 变小
A.一定小 B.不一定如果T 升高,P变大,V也可能大 C. 不一定,如果给自行车轮胎充 气,P增大,气体并没有变小.
3.怎么样研究P.T.V三者关量的气体温度
×105Pa)
6
体积(L) 1.20 1 . 6 2.00 2 . 4 0 2.60 0
等温变化图象的特点:等温线是双曲线,温度越高,其等温线 离原点越远.
3.图象意义
(1)物理意义:反映压强随体积的变化关系
(2)点意义:每一组数据---反映某一状态
(3)结论:体积缩小到原来的几分之一,压强
增大到原来的几倍.体积增大到原来的几倍,
它的压强就减小为原来的几分之一.
2.玻--玛定律内容:一定质量的气体,在温度不变的情况下, 它的压强跟体积成反比.
公式: p1V1=p2V2或PV=恒量.
条件:一定质量气体且温度不变
3.等温曲线:
常数会与什么有关呢?
为什么会有这样变化规律呢?
微观解解释
[例]在温度不变的情况下,把一根长为100cm的上端封闭的 均匀玻璃管竖直插入水银槽中,管口到槽内水银面的距离是 管长的一半,如图8-14所示,已知大气压相当于75cm高水银 柱产生压强,求水银进入管高度.
保持不变的状态变化过程,一定质量的气体等温
变化的规律(实验演示定律并看书
2思考.
(1)研究的是哪一部分气体?
(2)怎样保证M不变?
(3)如何改变P? ------据高度差
(4)如何测V?
2.作图
次 数1 2 3 4 5
(1)坐标轴 选择
(2)描点
气体的等温变化
〖思考与讨论~P20气体的等温变化〗一定质量的气体，不同温度下的等温线是不同的。
图中的两条等温线，哪条等温线表示的是温度比较高时的情形？请你尝试给出判断，并说明理由。
答案：T 2 表示的是温度比较高时的情形。
因为体积相同时，温度越高，分子对器壁的撞击越激烈，压强也就越大。
〖问题与练习~P20〗1.此题研究的系统是足球内2.5L 与20个0.125L 压强为当时大气压p 的气体。
在实际打气过程中，由于压缩气体时对气体做功，温度会升高，严格讲不能运用玻意耳定律研究此题。
所以题目中专门提出了这样的问题“你在得出结论时考虑到什么前提？”。
这要注意必须明确玻意耳定律的使用条件。
设大气压强为p 0。
根据玻意耳定律=p V p V 0122。
有+⨯=p p 2.5200.125 2.50)(=p p 20得出此结论的前提是打气过程中温度保持不变，实际打气时由于压缩气体做功气体的温度会升高。
2.水银气压计是一种常见测定大气压的仪器。
一次银珠的上方是真空。
如果上方进入了空气和水汽，气压计的读数与实际气体会存在一定的误差。
以水银柱上方的空气为研究对象。
当气压计的读数为740mm 水银柱时，水银面到管顶的距离为90cm ，这时实际的气压相当于高度为h 的水银柱产生的压强。
根据玻意耳定律=pV p V 1122 设水银柱气压计的横截面积为S ，则⨯⨯-=⨯⨯-ρρρρS g g S gh g 8076875090740)()(=h mm 756即此时的大气压相当于756mm 高的水银柱产生的压强，约为⨯Pa 1.008105§2 气体的等容变化和等圧変化〖问题与练习~P23〗1.解法一：()==⨯⨯T KPa K Pa p 273+17 3.2110/9.31101146， ()-==⨯⨯T K Pa K Pa p 27313 3.1310/8.15102246，≠T T p p 1212，说明钢瓶漏气。
解法二:根据查理定律=T T p p 1212。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
误差分析：
意耳定律
(玻意耳—马略特定律)
1、文字表述：一定质量某种气体，在温 度不变的情况下，压强p与体积V成反比。 2、公式表述：pV=C（常数） 或p1V1=p2V2 3、条件:气体质量一定且温度不变
4、适用范围：温度不太低，压强不太大
小试牛刀
一定质量气体的体积是20L时，压强为1×105Pa。 当气体的体积减小到16L时，压强为多大？设气 体的温度保持不变。 解：以气体为研究对象，
5
由活塞受力平衡得：p2 S mg p0 S mg 5 0.8 10 Pa , V2 L2 S 末态：p2 p0 S
由玻意耳定律 p1V1 p2V2 得
p1L1 p2 L2
p1 L1 L2 15cm p2
二、P-V图像（等温线）
p p
A · 0
·
B
1/V
0
（20×V筒）末态：（全部装入足球内）P×V球由 玻意耳定律 得 P0×V球＋P0×（20×V筒）＝ P×V球 • 所以 P / P0＝（V球＋20×V筒）/ V球＝（2.5 ＋20×0.125）/ 2.5＝2
解：(1)以管内气体为研究对象，管口竖直向上为初态: 设管横截面积为S，则 P1=75＋15＝90cmHg V1=20S 水平放置为末态，P2=75cmHg 由玻意耳定律P1V1=P2V 2得： V2=P1V1／P2=（90×20S）／75=24S 所以，管内气体长24cm (2)以管口竖直向上为初态，管口竖直向下为末态 P2=75－15＝60cmHg 由玻意耳定律得：V2= P1V1／P2＝30S 所以，管内气体长30cm 因为30cm＋15cm＜100cm，所以水银不会流出
用注射器密闭一定质量的空气，缓慢地推 动和拔出活塞，观察活塞中空气体积和压 强的变化？
体积减小时， 压强增大 压强减小 体积增大时，
猜想
温度不变时，压强与体积成反比
实验：探究气体等温变化的规律
设计实验（测量哪些物理量） 体积、压强
图像法
气 体 定 律 演 示 仪
数据处理（猜想）
乘积一定
注意事项
（温度不变）
主要步骤：
1、密封一定质量的气体。 2、改变气体的体积，记录气体长度和该 状态下压强的大小。 3、数据处理。
注意事项：
1、尽量避免漏气。
2、不要用手握住玻璃管。
3、移动活塞要缓慢。
实验数据
次数 1 2 3 4 5
压强(105Pa)
体积(L) 压强×体积
探究结论：
在误差范围内，温度不变时，一定 质量的气体压强p和体积V成反比。
就容器而言，里面气体的跑了，似乎是变质量问 题，但是若我们视容器内气体“出而不走”，那 么质量就不变了。
练习2
一个足球的容积是2.5L,用打气筒给这个足球 打气,每打一次都把体积为125mL、压强与大气 压强相同的空气打进去,如果足球在打气前就 已是球形，内部空气压强与大气压相同,那么 打了20次以后,足球内部空气的压强是大气压 的多少倍?（设足球内部的温度保持不变）
解：以缸内封闭气体为研究对象， 初态：p1 p0 110 Pa, V1 L1S
5
由活塞受力平衡得：p2 S p0 S mg mg 5 1.2 10 Pa , V2 L2 S 末态：p2 p0 S
由玻意耳定律 p1V1 p2V2 得
p1L1 p2 L2
由
p1V1 p2V2 得
p1V1 5 p2 1.2510 Pa V2
利用玻意耳定律的解题思路
（1）明确研究对象（气体）； （2）分析过程特点，判断为等温过程； （3）列出初、末状态的p、V值； （4）根据p1V1=p2V2列式求解；
大展身手
如图所示，汽缸内封闭着一定温度的气体，气体 长度为12cm。活塞质量为20kg，横截面积为 100cm² 。已知大气压强为1×105Pa。 求：汽缸开口向上时，气体的长度。
练习3
如图所示， 长为1m，开口竖直向上的玻璃管内， 封闭着长为15cm的水银柱，封闭气体的长度为 20cm，已知大气压强为75cmHg，求： （1）玻璃管水平放置时， 管内气体的长度。 （2）玻璃管开口竖直向下时， 管内气体的长度。 （假设水银没有流出）
15cm 20cm
解析：
• 将共打20次的空气与原来足球内的空气作 为整体，则整体的质量就不变了，因此对 整体应用玻意耳定律就可行了。初态： （足球内）P0×V球，（20次打气筒内）P0×
第八章 气体
第一节
气体的等温变化
生活中的物理
烈日下自行车爆胎 热气球
知识准备
1、描述气体的三个状态参量 体积（V）、压强（P） 温度（T）、 2、控制变量法
一、等温变化
一定质量的气体，在温度不变时发 生的状态变化过程，叫做气体的等温 变化。
想一想：
温度不变时，气体的压强和体积 之间有什么关系？
做一做：
A、一直下降 C、先下降后上升 B、先上升后下降 D、一直上升
小结：
1、玻意耳定律
2、p-V图像（等温线）
解：设容器原装气体为研究对象 初态 p1=20×105Pa 末态 p2=1.0×105Pa V1=10L V 2= ？
由玻意耳定律 p1V1=p2V2得
即剩下的气体为原来的5％。
练习1
某个容器的容积是10L，所装气体的压强是 20×105Pa。如果温度保持不变，把容器的开关 打开以后，容器里剩下的气体是原来的百分之 几？设大气压是1.0×105Pa。
V
过原点的直线
双曲线的一支
物理意义：等温线上的某点表示气体的一个确 定状态。同一条等温线上的各点温度相同，即p与 V乘积相同。
思考：同一气体，不同温度下的等温线是不同
的，请判断出下图中哪条等温线的温度高？理由 是什么？ p
t 2 t1
t2 t1
0
V
不同温度下的等温线，离原点越远，温度越高。
例题：一定质量的气体由状态A变到状 态B的过程如图所示，A、B位于同一双 曲线上，则此变化过程中，温度（ ） B
p1 L1 L2 10cm p2
举一反三
如图所示，汽缸内封闭着一定温度的气体，气体 长度为12cm。活塞质量为20kg，横截面积为 100cm² 。已知大气压强为1×105Pa。 求：汽缸开口向下时，气体的长度。
解：以缸内封闭气体为研究对象， 初态：p1 p0 110 Pa, V1 L1S