人教版九年级下册化学第十单元课题2第2课时.pptx
合集下载
【人教版】九年级化学下册：第10单元 课题2 +酸和碱的中和反应》(共48张PPT)
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
HCl→H+ + Cl—
NaOH→Na+ + OH—
HCl和NaOH在水中解离出离子
演示实验：在NaOH溶液中滴加盐酸，振荡， 观察现象。
• 对这个实验的现象的判断，可能存在两种 观点：
1、盐酸和氢氧化钠溶液没有发生反应；
2、二者反应了，但是没有明显现象。
在氢氧化钠溶液中加入盐酸
酸和碱之间会发生 什么反应？ 实验现象：溶液由红色变为无色 得出结论：酸和碱能反应
为什么要加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生
什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液恰好由红色变为无色
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体 的健康状况。
5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
活动与探究： 溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）
健康的头发
受损伤的头发
讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响 不同 ， 中 性溶液 对头发有保护作用,溶液_酸__碱___性越强,对头发损害越大。
四、调节溶液pH的方法
Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O Mg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑
HCl + NaOH === NaCl + H2O
酸
碱
金属离子
Na+、Ca2+、
盐
Mg2+、Cu2+ 等
酸根离子
_
_
Cl
_
CO3
SO4_ NO3
•
HCl→H+ + Cl—
NaOH→Na+ + OH—
HCl和NaOH在水中解离出离子
演示实验：在NaOH溶液中滴加盐酸，振荡， 观察现象。
• 对这个实验的现象的判断，可能存在两种 观点：
1、盐酸和氢氧化钠溶液没有发生反应；
2、二者反应了，但是没有明显现象。
在氢氧化钠溶液中加入盐酸
酸和碱之间会发生 什么反应？ 实验现象：溶液由红色变为无色 得出结论：酸和碱能反应
为什么要加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生
什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液恰好由红色变为无色
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体 的健康状况。
5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
活动与探究： 溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）
健康的头发
受损伤的头发
讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响 不同 ， 中 性溶液 对头发有保护作用,溶液_酸__碱___性越强,对头发损害越大。
四、调节溶液pH的方法
Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O Mg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑
HCl + NaOH === NaCl + H2O
酸
碱
金属离子
Na+、Ca2+、
盐
Mg2+、Cu2+ 等
酸根离子
_
_
Cl
_
CO3
SO4_ NO3
新人教版九年级化学下册第十章课题2-酸和碱的中和反应(共31张PPT).ppt
我们能否从这些物质的pH中得到一些什么启示？ 酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性。 酸性溶液不一定是酸，碱性溶液不一定是碱。
2020/9/24
pH 3 ～4 6 ～7 6 ～7
11 12 ～ 13
2 ～3
酸碱性 酸性 酸性 酸性 碱性 碱性 酸性
了解溶液的酸碱度有重要意义：
1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里 才能进行；
2020/9/24
二、中和反应在实际中的应用
2020/9/24
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，如酸雨或施肥过多，导致土壤显 酸性的，不利于植物的生长，
1.改良土壤的酸碱性
（1）改良酸性土壤： 能否用NaOH?
（2）改良碱性土壤:用碳酸水
用熟石灰 碱性太强，价格太贵
笔记
2020/9/24
2020/9/24
反应方程式：NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2020/9/24
酸和碱反应本质：H++OH- = H2O
NaCl
笔记
其他酸与其他碱也能发生类似的反应：
NaOH+HCl == NaCl + H2O
Ca(OH)2+2HCl==
CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4==
Na2SO4 + 2H2O
2020/9/24
【课堂练习】
【题4】下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是
（）
B
A.大理石和稀盐酸 B.石灰水和稀盐酸
C.铁锈和稀硫酸 D.镁和稀硫酸.
【题5】 5．下列溶液pH最大的是 (
A．10% KOH C．10% HCl
人教版化学九年级下册单元课件-第十单元
你在发现紫罗兰花瓣遇酸 你作出假设后设计的验证 变红现象后提出的问题 实验方案
⑴其他酸也能使花瓣变红色吗? ⑴将稀硫酸、稀硝酸等酸分别 滴到花瓣上，观察现象 ⑵盐酸能使其他种类的花瓣变 ⑵将盐酸分别滴到其他种类的 色吗? 花瓣上，观察现象 ⑶碱溶液也能使花瓣变色吗? ⑶将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶 液分别滴到花瓣上，观察现象
花的 种类
玫瑰 黄菊 雏菊
所制成溶 液的颜色
粉红色 黄色 无色
白醋
红色 黄色 无色
有关试剂呈现的颜色 蒸馏水 石灰水
粉红色 黄色 无色 绿色 黄色 黄色
试回答： ⑴如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你 会建议选择__________ 玫瑰 花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述 三种酒精溶液中，酒精属于_________ 溶剂 。(填“溶质”或“溶 剂”) 石灰水 ⑵如果得知花盆中的土壤显酸性，某种花卉适合微碱性条件 下生长，你会建议选择上表中的__________来进行改良。
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉 具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的 皮蛋中也有碱。
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。 从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从 结构上看都含有氢元素。
酒精中 大红花 紫罗兰 万寿菊 粉红色 紫色 黄色 酸溶液中 橙色 红色 黄色 碱溶液中 绿色 蓝色 黄色
大红花、紫罗兰 ⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是____________ ； ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以 橙色 ； 看到的现象是_________ ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到 紫色 的现象是____________ 。
人教版九年级化学第十单元课题PPT课件
2H++HCO3- = H2CO3 H2CO3 = H2O+CO2↑ (2).用氨水、牙膏、肥皂水等碱性物质中和蚁酸。
.
12
1．有些胃药中含有氢氧化铝 [Al(OH)3]，它在人的胃内起什 么作用？试写出反应的化学方 程式。
Al(OH)3能中和胃中过量的盐酸
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
• C.用100ml烧杯量取7.5ml蒸馏水
• D.用托盘天常温时测得鸡蛋清的近似PH 为7.6 ～ 8.0,对它酸碱性的
判断正确的是( B )
•A.呈酸性 B.呈碱性
•C.呈中性 D.无法判断
.
21
12.设计实验测出某土壤的酸碱度 实验用品： 药匙、烧杯、玻璃棒、 PH试纸（带比色卡）、玻璃片 土壤、蒸馏水。
酸根离子：NO3-、SO42-、CO32-、Cl- 等
Cu(NO3)2 、Fe(NO3)2 、 Fe(NO3)3 、 NH4NO3......
CuSO4 、 FeSO4 、 Fe2(SO4)3、 (NH4)2SO4......
CuCO3 、 FeCO3、 Fe2(CO3)3、 (NH4)2CO3......
pＨ值< 7，溶液呈酸性；如HCl、H2SO4等酸溶液。
.
17
3.溶液酸碱度的测定（用PH试纸）
在点滴板（或玻璃片）上放一小片试纸，用玻璃棒
蘸（胶头滴管吸）被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH（整数）。
注：①溶液酸碱性测定 石蕊试液 酸红碱蓝 用酸碱指示剂
用PH试纸
(3)测定雨水的pH(酸雨的PH小于5.6), 可以了解空气的____污__染____情况;
人教版九年级化学下册第十单元课题2酸和碱的中和反应-(共31张)PPT课件
盐
酸 氧化物
2021/7/23
14
课堂练习二
1.下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A. Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C. Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
酸+碱→盐+水
2021/7/23
11
常见的中和反应
酸+碱 = 盐 +水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
2021/7/23
25
蜜蜂与马蜂
蜜蜂 被蜜蜂这蛰后，
用肥皂水或氨水清洗
2021/7/23
马蜂 被马蜂蛰后，
用食醋止痛止痒
26
被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么 一种用碱液处理，一种用酸液处理？
• 蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。 • 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食
醋是一种酸溶液。
原因：
肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中 和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反 应。
2021/7/23
9
讨论
下列反应有何共同特点？
人教版九年级化学下第十单元课题二酸碱中和反应优课教学课件共23张PPT (共23张PPT)
活动与探究 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应
思考：为什么酚酞会变成无色呢？说明了什么？ 回答：因为氢氧化钠和盐酸反应被消耗，这说明 了盐酸和氢氧化钠能发生化学反应。 思考：什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？ 回答：当滴加盐酸到溶液由红色刚好变为无色时。
❖思考：某同学滴加盐酸时速度太快，溶液变 无色后，如何判断盐酸是否过量？
活动与探究
酸和碱混合在一起，会怎样呢？ 会发生化学反应吗？
探究一 酸和碱会发生反应吗？
【实验验证】
稀盐酸
氢氧化 钠溶液
A.无现象，没 有发生反应
B.发生反应，但 无明显现象
如何验证他们之间是否发生化学反应呢？
问题
探究 温馨提示：可以借助酸碱指示剂的显色作用。
【实验10-8】
在烧杯中加入约5mL稀氢氧 化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。 用滴管慢慢滴入 稀盐酸，并不 能搅拌溶液，至溶液颜色恰好 变成无色为止。
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
第一课时
一、学习目标 1、从微观角度了解中和反应发生的原理， 并能书写中和反应的化学方程式; 2、理解中和反应在实际中的应用。
二、复习回顾：
➢ 酸 (H+ + 酸根离子）
1.常见的酸有 盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等 . 2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 红 色，加入无色酚酞，溶
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑ B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
❖氧化物：SO2 、CuO
2020春人教版九年级化学下册 第10单元 全单元授课课件(付,281)
制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人
(来自《点拨》)
知1－练
1．【中考·枣庄】紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰 富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性
溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变
成红色，可能是加入了下列哪种调味品( C ) A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油
(来自《典中点》)
知1－练
2．【中考·北京】如图所示，在白色点滴板1～6的孔 穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 (1)孔穴6中溶液变为蓝色，说 明碳酸钾溶液显__碱__性____ (填“酸性”或“碱性”)。
知3－导
归纳
知3－导
浓硫酸有很强的吸水性，溶于水放出大量的热 量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
归纳
浓硫酸具有很强的腐蚀性， 浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会 使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴 到纸张上，在水分挥发的过程 中使纸张逐渐炭化。浓硫酸还 会腐蚀衣物和皮肤。
知3－导
归纳
浓硫酸的稀释：将浓硫 酸沿着容器内壁慢慢注入 水中，并用玻璃棒不断搅 拌。切不可将水倒入浓硫 酸中，否则可能导致硫酸 液滴向四周飞溅。
A．浓盐酸是一种无色无味的液体
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和
溶质质量分数都会减小
D．盐酸就是液态氯化氢
(来自《点拨》)
知2－讲
导引：浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体(工业盐 酸因含有铁离子而显黄色)；浓盐酸具有挥发性，在空 气中会形成白雾(盐酸小液滴悬浮在空气中形成的)，还 会使溶质、溶液质量减小，溶质质量分数也会减小； 盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，液态氯化 氢是纯净物，二者不能等同。
(2)溶液变为红色的孔穴有
人教化学九年级全-第10单元课题2第2课时
第2课时溶液酸碱度的表示方法——pH1.如图所示,鱼、肉的新鲜度不同,其浸出液的pH会不同。
鱼、肉的浸出液pH变大,其新鲜度的变化情况为()A.越来越新鲜B.趋向腐败变质C.没有发生变化D.无法判断2.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后,溶液的pH变化情况如图所示,试剂X是下列物质中的()A.MgB.H2OC.NaOH溶液D.CaCO33.(2017广州中考)常温下,下列物质水溶液的pH<7的是()A.KOHB.草木灰C.生石灰D.醋酸4.下列做法正确的是()A.某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上,测定其pHB.服用适量的氢氧化钠溶液可治疗胃酸过多C.生活污水不经任何处理直接排放到河流中D.为使农作物高产,鼓励农民大量施用化肥和农药5.向稀盐酸中加入Z物质,其pH变化情况如图所示,则Z物质是 ()A.H2OB.AgNO3固体C.浓盐酸D.KOH固体6.紫甘蓝汁性质稳定,其颜色随pH改变而发生如下变化:下列分析错误的是()A.紫甘蓝汁可用做酸碱指示剂B.将紫甘蓝汁加入不同碱度的溶液中,可能显示出不同的颜色C.与石蕊溶液相比,紫甘蓝汁可粗略测定溶液的酸碱度大小D.向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸,若溶液变色则说明一定恰好完全反应7.某电视广告中有如右画面:两个玻璃杯中分别盛有两种水样,其中一个盛“××饮用天然水”,另一个盛其他的水。
水样中分别浸有pH试纸后,一杯呈现淡橘黄色(弱酸性),一杯呈现淡绿色(弱碱性),广告提示大家:弱碱性的水对人体健康有利。
请你回答:(1)常温时,“××饮用天然水”呈弱碱性,则其pH可能约为。
A.4B.5.6C.7.3D.14(2)小茜同学看了图示中测定水样pH的方法后指出:这种测定方法是错误的,请你说出错在哪里?。
(3)请你判断:从(1)中选出的结果能用一般的pH试纸测出吗?(填“能”或“不能”)。
8.用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。
人教版九年级下册化学第10单元复习课件全套
方法是加入
(B
)
A．生石灰 B．石灰石 C．熟石灰 D．石蕊溶液 C
9．下列物质，不能由金属和酸反应直接制得的是
(
)
10．小李在学习酸碱指示剂与常见图中A、
B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂
与酸、碱溶液作用时显示出的颜色，则其中表
示正确的是
(B
)
A．紫色
4．(1)与活泼金属反应：Fe＋H2SO4===__F_e_S_O_4__＋___H_2_↑___； (2)与金属氧化物反应：Fe2O3＋6HCl===__2_F_e_C_l_3 _＋__3_H_2_O___。
知识点1：酸碱指示剂
1．如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色
石蕊溶液，②盛的是浓盐酸。片刻后，可以观
察到烧杯①中液体的颜色是
(B )
A．紫色
B．红色
C．无色
D．蓝色
2．某溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，向该溶液中滴入紫
色石蕊溶液，则
(B
)
A．一定显红色
B．可能仍为紫色，也可能显红色
C．可能显蓝色
D．一定显蓝色
知识点2：几种常见的酸
3．对盐酸的叙述正确的是
(A
)
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液
B．纯净的盐酸往往带有黄色
(4)生成蓝色溶液的是__D__。 (5)溶液变成红色的是__E__。
14．实验室中常需要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到_小__木__棍__ ___沾__有__浓__硫__酸__部__位__变__黑___。 (2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可 观察到温度计显示温度升高，其原因是___浓__硫__酸__具__有__吸__水__性__，___ __吸__收__空__气__中__的__水__蒸__气__且__浓__硫__酸__溶__于__水__放__热____。 (3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用____大__量__水__冲__洗_____， 然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
人教版九年级化学下第十单元课题二酸碱中和反应教学课件 (共13张PPT)
：
。
5.2 1 酸和碱的性质研究
学习报告P10-P11
1、酸的性質通常要在什么中才能显示？ 2、稀酸和浓酸的性质往往不同，那么你知
道浓盐酸和稀盐酸的物理性质有何不同？ 如何鉴别他们？ 3、你知道浓硫酸相较稀硫酸有什么特性？ 有何用途？ 4、稀释浓硫酸有何注意事项？ 5、浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶液质量和 溶质质量分数如何变化？
问题1：吸水性和脱水性有何区别？ 吸水性是物理变化，脱水性是化学变化 问题2：如何区分浓硫酸和稀硫酸？
---看能否使白纸炭化变黑
注意：浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
浓硫酸溅到皮肤上的处理方法： 先用布擦，再用水冲，最后涂3％～5％的碳酸氢钠溶液
浓硫酸的稀释方法： 沿器壁，酸入水 玻璃棒，慢慢搅
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着 器壁慢慢注入水里，玻璃棒并不断搅拌。 切不可将水倒进浓硫酸里！
4、下列说法错误的是（ AB）
A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减 少，溶质的质量分数增大
B、浓盐酸在空气中会冒白烟
C、浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加， 溶质的质量分数变小
D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热
一、盐酸HCl 式量：36.5
盐酸是氯化氢气体溶解于水的溶液
➢浓盐酸的物理性质
无色、具有强烈刺激性气味的液体
浓盐酸具有强挥发性，打开盛有浓盐酸的 瓶盖时，会产生白雾现象。
从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气 里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴而产 生白雾。
问题1：鉴别浓盐酸和稀盐酸 -----看是否有白雾产生
课前默写
1、酸的组成_____,其中含氧酸一 般命名为_____，无氧酸命名为 ____碱的组成____特例____(写 化学式和名称) 2.写化学式 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 氢硫酸 氢氧化铁 氢氧化镁 氢氧化铝 氢氧化亚铁 氢氧化铜
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
98
x
x=4.9g
答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量是4.9g。
13.(2014·上海)为探究碱的性质，进行如下实验。
①如图甲所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度(填“升高”“降低” 或“不变”升)；高
②如图乙和丙所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和 NaOH的溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反应， 该反应的化学方程式为 。本2实N验aO中H乙+C的O作2 用是；Na2CO3+H2O ③实验结进束行后对，照进试行验废，液证处明理CO。2将与丙Na所O得H发溶生液反全应部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶 液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3,调节pH接近7，达到排放标准。将甲所得 溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是 。
空白演示
在此输入您的封面副标题
课题2 酸和碱的中和反应
第2课时 溶液的酸碱度
6.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( )
A.紫色石蕊试液
B.氯化钠溶液
C.铁粉
D.pH试纸
7.李飞同学记录的下列实验数据中，不合理的是(
)
A.用pH试纸测得某溶液的pH为5.3
B.用10mL的量筒量取7.5mL水
<
12.(2014·安徽)某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中 性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
解：设含H2SO4的质量为x。
2NaOH+H2SO4 2×40 98
80g×5% x
Na2SO4+2H2O
2 40 80g 5%
溶液先变红后褪色，并有气泡产生
空白演示
在此输入您的封面副标题
C.测得某粗盐中NaCl的质量分数为92.58%
D.用托盘天平称得食盐16.8g
B A
8.（2014·兰州）为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同
的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下(
)
B
A.人体的唾液一定呈酸性 B.人体的胆汁一定呈碱性 C.人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色 D.酚酞试液可精确测得以上体液的pH
A.CO2
B.CaCO3 AD
C.Fe(OH)3
D.CuSO4
11.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。 熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ；C当a(加O入H)熟2+石2H灰Cml g时，C溶aC液l2中+2的H2溶O质为。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所 得溶液的pH7(填“>”“<C”a或C“l2和=”H)。Cl
9.有一种治疗胃酸过多的药品，其主要成分是氢氧化镁，在与胃酸作用的过程中，胃液
pH变化情况（如图）是( )
B
10.(2014·杭州)已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓
度越大，其碱性越强。
（1）要使该碱的饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是； （2）要使该碱饱升和高溶溶液液的温p度H并降低入，该在碱下溶列质试剂中，哪些可选择加入？。