初中化学112单元复习要点 (2)
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
初中化学人教版九年级上册单元复习
元素 名称
氯
铝
钠
汞ห้องสมุดไป่ตู้
铁氟
碘
元素 符号
Cl Al
Na
Hg
Fe
F
I
2、离子符号与化合价符号在书写上
的异同点：
相同点:(1)元素符号相同
(2)数值、正负相同
不同点:(1)书写位置不同
(2)数值与正负顺序不同
(3)“1”的省留不同
Mg 2+
+2
Mg
①在任何化合物里，正负化合价的 代数和为零。
②在化合物里氢元素通常显+1价，氧 元素通常显-2价。 ③金属元素通常显正价，非金属元
①宏观意义： a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；
②微观意义： a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；
③量的意义： a.表示物质的一个分子中各原子个数 比； b.表示组成物质的各元素质量比。
（1个）二氧化 碳分子由（2个） 氧原子和（1个） 碳原子构成
(4)
(5)
(3)
CO2
读法：从右往左读作“某化某”
（3）正价写前面，负价写后面 如：H2O、SO2、KCl等
请记住：
（1）、读化学式时后写的先读。如：
K2O Ca（OH）2 K2SO4 Fe 2 （SO4） 3
（2）、写化学式时后读的先写。如：
氯化亚铁 氢氧化铜
硫酸钙
FeCl2
Cu（OH）2
Ca SO4
3 、化学式的意义：
单 质
（2）稀有气体 由原子构成，用元素符号表示
如：He、Ne、Ar等
（3）双原子或多原子分子构成的单质 如：O2、N2、H2、Br2、O3等
中考化学复习知识点总结
中考化学复习知识点总结化学是中考中重要的科目之一，对于很多同学来说，复习化学知识点需要系统、有条理地进行。
下面我们来一起梳理一下中考化学的重要知识点。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）等。
元素符号是学习化学的基础。
2、化学式能够正确书写常见物质的化学式，比如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、氧气（O₂）、氯化钠（NaCl）等。
了解化学式的意义，包括表示物质的组成元素、原子个数比等。
3、化学方程式化学方程式是表示化学反应的式子，书写时要遵循质量守恒定律。
要能正确书写常见的化学方程式，如氢气燃烧（2H₂＋ O₂点燃2H₂O）、铁与硫酸铜反应（Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu）等，并能理解其含义。
二、物质的组成和性质1、物质的分类物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物又包括单质和化合物。
单质分为金属单质和非金属单质；化合物包括氧化物、酸、碱、盐等。
2、分子、原子、离子了解分子、原子、离子是构成物质的微粒。
分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；离子是带电的原子或原子团。
3、元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
记住元素周期表前 20 号元素的名称、符号和原子序数。
三、化学实验1、常见仪器的使用认识常见的化学仪器，如试管、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、玻璃棒等，并掌握其使用方法和注意事项。
2、实验基本操作包括固体药品和液体药品的取用、给物质加热、仪器的连接、装置气密性的检查、过滤、蒸发等操作。
3、气体的制取掌握氧气（O₂）和二氧化碳（CO₂）的制取方法，包括实验原理、发生装置、收集装置、检验方法和验满方法。
四、化学计算1、相对原子质量和相对分子质量的计算根据原子的质子数和中子数计算相对原子质量，根据化学式计算相对分子质量。
2、有关化学式的计算包括计算物质中各元素的质量比、某元素的质量分数等。
初中化学知识点40个快速记忆口诀
1.说变化物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别，有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变；变化都由性质定，物性化性是关键。
2.空气组成空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫要当成质量比，还要注意防污染，环保意识要树立。
3.托盘天平的使用左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。
4.容量瓶的使用精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动。
5.固体药品的取用与溶解粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立。
6.过滤过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效。
过滤操作口诀2：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
7.仪器装配下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行。
8.加热用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，酒精可加三分二，燃着不能加酒精，点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生。
9.用口诀法记忆使用酒精灯的注意事项点燃切莫灯对灯，熄灭盖帽莫吹风。
10.碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”；燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
11.氧中燃烧的特点氧中余烬能复燃，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
12.制氧气二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
实验室制氧气（氯酸钾分解）七步：茶庄定点收利息(查装定点收离熄)十步：茶房禁鼓捣(查放紧固倒)，夜深取衣洗(热伸取移熄)。
七步具体解释："查"检查装置的气密性"装"盛装药品，连好装置"定"试管固定在铁架台"点"点燃酒精灯进行加热"收"收集气体"离"导管移离水面"熄"熄灭酒精灯，停止加热。
中考化学复习重点知识点大全
中考化学复习重点知识点大全中考化学复习重点知识点大全在中学的阶段内，这化学是一门很重要的学科，初中化学的学习是比较基础的，下面小编给大家整理了关于中考化学复习重点知识点的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!中考化学复习重点知识点1化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
2物质组成、构成的描述1、物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。
2、物质由粒子(分子、原子、离子)构成。
例如：(1)水是由水分子构成的。
(2)金是由金原子构成的。
(3)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
3、分子是由原子构成的。
如：水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
3固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁4液体的颜色1、无色液体：水，双氧水2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液6、紫色溶液：石蕊溶液5气体的颜色1、红棕色气体：二氧化氮2、黄绿色气体：氯气3、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
6基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)中考化学怎么快速提分回归课本化学是初三加入的新课程，在预习时要订好计划，可以分章节学习，比如熟悉化学元素周期表、了解化学仪器的使用要求或将同族元素分成板块，简单地了解元素性质、方程式等基础知识。
【化学知识点】中考化学总复习知识点
【化学知识点】中考化学总复习知识点初中学生学习化学一定要将重点知识点梳理好，下面总结了中考化学总复习知识点，供大家参考。
1、酸与指示剂反应，遇石蕊变红2、酸与某些金属反应，生成盐和氢气3、酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水4、酸与碱反应生成盐和水5、酸与盐反应生成新盐和新酸1、碱溶液与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红。
2、可溶性碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
3、碱与酸反应，生成盐和水。
4、可溶性碱与可溶性盐反应，生成新碱和新盐。
1、物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。
2、物质由粒子（分子、原子、离子）构成。
例如：（1）水是由水分子构成的。
（2）金是由金原子构成的。
（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
3、分子是由原子构成的。
如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
1、仪器的洗涤方法：注水，振荡。
用试管刷柔力刷洗难溶物的洗涤：（1）油脂：热的纯碱或洗涤剂。
（2）难溶氧化物、碱或碳酸盐：加稀盐酸洗净的标志：水膜均匀，不成滴不成股。
2、溶液的配制计算：准确计算溶质的质量和溶剂的体积。
称量或量取：用托盘天平称量固体，用量筒量取液体。
溶解：在烧杯内进行，用玻璃棒搅拌。
3、常见酸碱指示剂的使用石蕊指示剂的颜色：“酸里红、碱里蓝、中性紫”。
酚酞指示剂的颜色：“本身无色、遇酸不变、遇碱变红”。
4、浓硫酸的稀释浓硫酸容易溶于水，同时放出大量热，它的密度又大于水。
若将水注入酸中，水会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生事故。
因此稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。
1、物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
初三化学总复习重点
初三化学总复习重点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及物质间相互作用的科学学科。
在初三化学的学习中，我们需要重点掌握以下内容。
一、化学基础知识：1. 元素与化合物：了解元素的基本概念和周期表的组成，掌握常见元素的元素符号和元素周期表的布局。
理解化合物的概念，掌握化合物的命名方法和化学式的表示方法。
2. 原子结构与离子理论：了解原子结构的基本组成，包括原子核、质子、中子和电子，并简单了解原子的能级结构。
掌握离子的概念，理解离子的形成原因以及正、负离子的特点。
3. 化学方程式与化学计算：学习化学方程式的表示方法和平衡化学方程式的写法，掌握化学计算的基本方法，包括摩尔质量计算、反应物与生成物的摩尔比关系等。
二、物质的变化与化学反应：1. 物质的组成与变化：了解物质的组成方式，包括混合物和纯物质的概念。
学习物质的物理变化和化学变化，并能区分它们的特点和发生过程。
2. 酸碱中和反应和氧化还原反应：学习酸碱中和反应和氧化还原反应的基本概念和特点，掌握酸碱中和反应和氧化还原反应的判断方法，并能运用相关理论解释化学反应发生的原因。
3. 电解质溶液的导电性：了解电解质和非电解质的区别，学习电解质溶液的导电性和离子的运动方式，以及电解质溶液与电流的关系。
三、常见物质的性质与应用：1. 酸碱中和反应的应用：了解酸碱中和反应在生活中的应用，包括中和消除酸雨、草酸清洗锈迹等。
2. 金属与非金属：学习金属与非金属的基本性质和特点，了解金属与非金属的用途与应用。
3. 物质的溶解性：了解物质的溶解性和溶液的浓度的概念，学习浓度的计算方法和浓溶液的稀释方法。
四、实验技巧与安全常识：1. 实验室安全规范：了解实验室安全规范和实验操作的基本要求，包括穿戴实验室服装、正确使用实验器材、遵守实验室规则等。
2. 实验仪器与玻璃仪器的使用方法：学习实验中常用的仪器和玻璃仪器的使用方法，了解仪器的基本原理和操作步骤。
通过对以上知识的掌握和理解，初三化学的总复习将会更加高效和有条理。
(版)(人教版)初三化学总复习提纲(112单元)
初三化学总复习提纲〔新人教〕〔申精〕初三化学总复习提纲第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
1〕怎样检验二氧化碳？〔2〕怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？3〕如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、药品的取用1〕如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？2〕用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？3〕量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？〔4〕如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？三、物质的加热1〕如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一局部温度最高？怎样证明这一点？〔2〕加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？3〕给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？四、药品和仪器的处理〔1〕玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？〔2〕实验后药品能否放回原瓶？第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？二、实验探究空气中氧气的体积分数1〕燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？2〕能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？3〕产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？4〕假设测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？四、能从组成上区分纯洁物和混合物纯洁物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？五、化学变化的根本特征物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧〞属于化学变化？六、化合反响氧化物什么叫化合反响？化合反响有什么特点？例举几个化合反响？什么叫氧化物？学会识别氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题1〕S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？2〕Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？八、分解反响什么叫分解反响？分解反响有什么特点？例举几个分解反响？知道催化剂的重要作用催化剂在化学反响中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？九、探究氧气的实验室制法1〕有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反响原理分别是什么？三种方法的优缺点？2〕用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？3〕用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？十、探究碳和铁的燃烧1〕在空气和纯氧中的现象分别是什么？2〕为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
中考化学复习知识点总结
中考化学复习知识点总结中考化学复习知识点总结总结在一个时期、一个年度、一个阶段对学习和工作生活等情况加以回顾和分析的一种书面材料，它是增长才干的一种好办法，让我们一起来学习写总结吧。
那么我们该怎么去写总结呢？以下是店铺收集整理的中考化学复习知识点总结，欢迎大家分享。
中考化学复习知识点总结1化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的'石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
初三化学知识口诀化合价口诀化合价一：一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。
二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。
氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。
二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。
常见元素的主要化合价二：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
九年级化学复习记忆知识要点汇总[整理]-新课标
初三化学知识点汇总（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
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义务教育课程标准实验教科书《化学》(九年级)第01单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点：原料、条件、零排放、产品②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高(3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法(一)用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二)测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器－－托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
)注意点：(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)(5)称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿－－酒精灯(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
(五)夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住(六)分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作(一)药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，气体贮存在集气瓶中，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。
(二)药品的取用1、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)2、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取3、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。
标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染(三)气体的相关操作1收集：2验满：3检验：4验纯：5干燥：(四) 检查装置气密性装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
(五)物质的加热(1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
(2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
(六)过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损(七)蒸发注意点：(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌(作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅)(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
(八)仪器的洗涤：(1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中(2)玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下(3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
(4)玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
(5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第02单元我们周围的空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2(1)空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差。
(2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等(4)目前环境污染问题：臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备：工业制氧气——分离液态空气法(原理：氮气和氧气的沸点不同，物理变化)实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑(4)气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部(6)氧气的验满与检验验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：①氧气：供呼吸(如潜水、医疗急救)；支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)②氮气：惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术9、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的反应。
剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应②都放热第03单元自然界的水一、水1、水的组成：(1)电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性D.化学反应：2H2O===2H2↑+O2↑产生位置负极正极体积比2：1质量比1：8F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰(2)结论：①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质(1)通电分解2H2O===2H2↑+O2↑(2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O+CaO==Ca(OH)2(3)水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO33、水的污染：(1)水资源A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的储水库。