人教版高中化学选修四期末试卷
高二化学选修四人教版期末考试试卷
高二化学选修四人教版期末考试试卷以下是XXX高二级上学期期末考化学试卷的选择题部分。
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是()A。
①②③④B。
②③⑥⑧C。
①②⑤⑥⑦⑧D。
③④⑤⑥⑦⑧2.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H= -701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H= -181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为()A。
+519.4kJ·mol-1B。
+259.7 kJ·mol-1C。
-259.7 kJ·mol-1D。
-519.4kJ·mol-13．下列化学反应属于吸热反应的是A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁和稀硫酸反应D．木炭和二氧化碳反应4、在由水电离产生的c（H+）=1×10^-14 mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl、NO3B．Na+、Ca2+、I、NO3C．NH4+、Al3+、Br、SO42-D．K+、Na+、HCO3、SO42-5、某溶液含有Cl、Br和I三种离子，其浓度均为0.010 mol·L^-1.向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后的沉淀主要是()已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10^-10 mol^2·L^-2、Ksp(AgBr)＝5.0×10^-13mol^2·L^-2、Ksp(AgI)＝8.3×10^-17 mol^2·L^-2A．AgBr，AgIB．AgI，AgClC．AgBr，AgClD．一起沉淀6、下列说法正确的是()A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态7、在恒温下，反应P（g）+Q（g）→R（g）+S（g）已达到平衡，可以根据以下条件判断平衡状态：A。
人教版高中化学选修四高二化学期末考试试卷
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高二化学期末考试试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交冋。
试卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.开始答卷前，考生务必将0己的学校、班级、姓名和准考证号填写清楚。
2.将试题答案填在相应的答题卡内，在试题卷上作答无效。
第I卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5—、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的。
1.化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实解释，不正确的是3. 下列有关电池的说法，不正确的是A.智能手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 碱性锌锰干电池中，锌电极是负极C. 铅蓄电池中，Pb02做负极D. 铜锌原电池（稀硫酸做电解质）工作时，锌电极发生氧化反应A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B. 1 moL H2生成1 mol H20时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C. 用1 mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值D. 条件相同，用16 g固体硫或32 g固体硫分别在02中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同6. 下列溶液一定显碱性的是A.含OH-的溶液B. pH>7的溶液C. c(OH-)>c(H+)的溶液D.能与金属A1反应放出H2的溶液7. 对于反应4C0(g)+2N02(g) N2(g)+4C02(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最慢的是A. v(CO)= 1.6 mol/(L•min)B. v(N02)=0.9 mol/(L•min)C. V(N2)=0.25 mol/(L•min)D. v(CO2>2)=1.2 mol/(L•min)8. 化学反应可以从不同的角度进行分析，以下观点中正确的是A. 放热反应在常温下均能自发进行B. 原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应C. 加热时，化学反应只向吸热反应方向进行D. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关9. 下列过程不需要通电就能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A. ①②B.②③C. ③④D. ①④10. 2015年2月科学家成功观察到CO与O形成化学键生成C02的全过程（CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000 K)。
人教版高中化学选修四期末考试化学选修试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理南师附中江宁分校2013－2014学年度第一学期高二年级期末考试化学(选修)试卷(本卷满分100分，考试时间100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的碳与CO2反应D．甲烷气体在O2中的燃烧反应2．对于可逆反应2NO2N2O4，下列状态一定是平衡状态的是A．N2O4和NO2的分子数之比为1∶2B．N2O4和NO2的浓度相等C．体系中各组分的浓度不再变化D．单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有1 mol NO2转变为N2O43．下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深B．久置的氯水变成了稀盐酸C．在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质D．加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO34．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，K W不变B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变5．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH４+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．CH3COONH4 D．NH4HSO46．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；②若将合金于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，在阴极上只析出X。
这四种金属活动性顺序是A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W7．如图所示，反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度、不同压强（p 1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为A．B．C．D．8．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．1mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJC．金刚石的稳定性强于石墨D．C(s、石墨)== C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol-19．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A．电解时可以精铜为阳极，以CuSO4溶液为电解液B．电解时阴极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu －2e—=Cu2+D．电解结束后，电解质溶液的浓度保持不变10．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意。
人教版高中化学选修四第一章章末测试(学生版).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一章 章末测试1．已知：H 2O （g ）═H 2O （l ）△H 1=﹣Q 1kJ•mol ﹣1（Q 1＞0） C 2H 5OH （g ）═C 2H 5OH （l ）△H 2=﹣Q 2kJ•mol ﹣1（Q 2＞0） C 2H 5OH （g ）+3O 2（g ）═2CO 2（g ）+3H 2O （g ）△H 3=﹣Q 3kJ•mol ﹣1（Q 3＞0） 依据盖斯定律，若使23g 液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ ）（ ）A ． Q 1+Q 2+Q 3B ． 0.5（Q 1+Q 2+Q 3）C ． 0.5Q 1﹣1.5Q 2+0.5Q 3D ． 1.5Q 1﹣0.5Q 2+0.5Q 32．在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO 2需消耗 5 mol·L －1的KOH 溶液100 mL ，恰好生成正盐，则此条件下反应C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g)的ΔH 为A ．＋8Q kJ·mol －1B ． －16Q kJ·mol －1 C ．－8Q kJ·mol －1 D ． ＋16Q kJ·mol －1 3．根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是A ．ΔH 1=ΔH 2=ΔH 3=ΔH 4B ．ΔH 1+ΔH 2=ΔH 3+ΔH 4C ．ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3=ΔH 4D ．ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3+ΔH 44．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S （g ）+ 32O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g) △H 1 2H 2S(g)+SO 2(g)= 32S 2(g)+2H 2O(g)△H 2 H 2S(g)+ 1/2O 2(g)=S(g)+H 2O(g)△H 3 2S(g) =S 2(g)△H 4 则△H 4的正确表达式为A ．△H 4=32（△H 1+△H 2-3△H 3） B ．△H 4= 32（3△H 3-△H 1-△H 2） C ．△H 4=32（△H 1+△H 2+3△H 3） D ．△H 4= 32（△H 1-△H 2-3△H 3） 5．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5 O 2(g)―→4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 878 kJ·mol －1(CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5 O 2(g)―→4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 869 kJ·mol －1 下列说法正确的是A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多6．已知热化学方程式：（1）2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1（2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。
2019-2020人教版化学选修四期末综合复习试卷(含答案)
A．在稀溶液中，1 mol H2SO4(aq)与 1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中 和热
B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C．表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式
D．101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)， △H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取
会使测得的值偏大 D.在 101KPa 时，1molCH4 完全燃烧生成 CO2 和水蒸气放出的热量就是 CH4 的燃烧热 10.下图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( ) A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L B．酚酞不能用作本实验的指示剂 C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D． P 点时反应恰好完全，溶液呈中性
D．由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的 106 倍
8、有一反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡
曲线，则下列描述不正确的是( )
人教版高中化学选修4期末复习测试卷(含答案)
人教版高中化学选修4期末复习测试卷一、单选题（54分）1．（3分）下列装置中，能构成原电池的是（）A．B．C．D．2．（3分）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项 A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OA．A B．B C．C D．D3．（3分）能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)<c(H＋)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中加入氯化铵固体D．向水中加醋酸钠晶体4．（3分）为了除去CuCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,该试剂是( )A．NaOH B．Na2CO3C．Cu(OH)2D．氨水5．（3分）下列事实中,其中与盐类的水解无关的有（）A．长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结B．NaHSO4溶液呈酸性C．氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑D．.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体6．（3分）用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是A．产物不污染环境B．乙醇是一种再生能源C．与气体燃料相比,乙醇是液体,易储存D．乙醇作为燃料电池的燃料，反应时火焰明亮7．（3分）反应C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)下列条件的改变使其反应速率减慢的是（）A．增加 C 的量B．将容器的体积缩小一半第 1 页共12 页C．恒容，充入H2O(g)使体系压强增大D．恒压，充入N2使容器体积变大8．（3分）一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是()A．v正(X)＝2v逆(Y)B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X9．（3分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是（）A B C D研究目的压强对反应的影响（p2>p1）温度对反应的影响平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图A．A B．B C．C D．D10．（3分）一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g) △H<0B．CaCO3(s)=CaO( s)+ CO2(g) △H>0C．N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H<0D．2CO(g)=2C(s)+ O2(g) △H>011．（3分）在25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。
人教版高中化学选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 章末测试题含答案及详细解析
绝密★启用前人教版高中化学选修四《第二章化学反应速率和化学平衡》章末测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.增大压强对下列反应的速率无影响的是()A． CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB． H2(g)＋I2(g)2HI(g)C． NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D． N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)2.在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量Y，发生反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入b mol X，下列判断不正确的是()A．平衡正向移动B． X的转化率不变C． Y的转化率增大D． X的转化率减小3.一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI（g）H2（g）+I2（g）；则下列有关说法正确的是（）A．如改变体系温度，体系颜色一定发生变化B．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移C．继续充入HI气体，则HI的转化率将减小D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小4.某一反应物的浓度是1.0 mol·L－1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L－1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()A． 0.04B． 0.04 mol·L－1·s－1C． 0.08 mol·L－1·s－1D． 0.04 mol·L－15.在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1D．v(D)＝1 mol·L－1·s－16.一定温度下，可逆反应a X(g)＋b Y(g)c Z(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界变化，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。
人教版高中化学选修四高二化学期末考试试卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品安徽省舒城三中2011—2012学年高二化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、N—14、Na—23、S—32、Cl—35.5、K—39、Mn—55 O:16 Ba:137 S:32一、选择题（本题包括25小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2 C.NH4HCO3 D．SO22．下列反应中，属于吸热反应的是A．乙醇燃烧 B．碳酸钙受热分解C．氧化钙溶于水 D．盐酸和氢氧化钠反应3. 1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是A. H2 +1/2 O2 == H2O ∆H= -285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ∆H= -285.8kJ/molC.H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ∆H= -285.8kJ/molD.H2(g)+1/2 O2(g)== H2O(g) ∆H= -285.8kJ/mol4.反应：A(气)+3B(气) 2C(气) ∆H<0 达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述的是和物的温度降低，下列叙述中正确的是A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动．C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动5、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A、NH4Cl B. NH4HSO4 C、CH3COONH4 D.NH4HCO36．下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHSO4 D．NH4Cl7.可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3v正(N2)= v正(H2) B．v正(N2)= v正(NH3)C．2v正(H2)=3 v正(NH3) D．v正(N2)=3 v逆(H2)8．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子MNPG百分数的是A ．升高温度B ．降低温度C ．增大压强D ．增大反应物浓度 9．右图曲线a 表示放热反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(g)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
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人教版高中化学选修四期末试卷高中化学研究材料XXXxxxxxxxx期末试卷——高二化学试题满分100分，时间90分钟，2016年1月一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每题2分，共50分）1.下列离子方程式中正确的是（）A。
Ba（OH）2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba＋OH ＋H＋SO4＝BaSO4↓＋H2OB。
钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na＝2Na＋Cu↓＋SO42－C。
用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＝Ca＋CO2↑＋H2OD。
KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I＋H2O2＋2H＝2H2O＋I22.25℃时，水的电离达到平衡：H2O＝H＋＋OH－，下列叙述正确的是（）A。
向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B。
向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C。
向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c （H）降低D。
将水加热，Kw增大，pH不变3.下列各组物质的分类正确的是（）A。
同位素：H、D、TB。
电解质：CaCO3、CH3COOH、NH4HCO3C。
胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶D。
硅酸盐产品：晶体硅、水泥、陶瓷4.下列说法不正确的是（）①C2H6分子中既含极性键又含非极性键；②若R和M的电子层结构相同，则原子序数：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高；④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8电子稳定结构；⑤若X的质子数为a，中子数为b，则该原子可表示为aX；⑥由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI；⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3极易溶于水；⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素A。
②⑤⑥⑧B。
①③④⑦C。
②④⑤⑦D。
③⑤⑦⑧5.下列实验能达到预期目的的是（）文章中没有给出选项）以下是XXX2016年1月高二化学期末试题的选择题部分。
1.下列离子方程式中正确的是（）A。
Ba（OH）2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba＋OH＋H＋SO4＝BaSO4↓＋H2OB。
钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na＝2Na＋Cu↓＋SO42－C。
用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＝Ca＋CO2↑＋H2OD。
KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I＋H2O2＋2H＝2H2O＋I22.在25℃时，水的电离达到平衡：H2O＝H＋＋OH－，下列叙述正确的是（）A。
向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH-]降低B。
向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H+]增大，Kw不变C。
向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，[H+]降低D。
将水加热，Kw增大，pH不变3.下列各组物质的分类正确的是（）A。
同位素：H、D、TB。
电解质：CaCO3、CH3COOH、NH4HCO3C。
胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶D。
硅酸盐产品：晶体硅、水泥、陶瓷4.下列说法不正确的是（）①C2H6分子中既含极性键又含非极性键；②若R和M的电子层结构相同，则原子序数：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高；④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8电子稳定结构；⑤若X的质子数为a，中子数为b，则该原子可表示为aX；⑥由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI；⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3极易溶于水；⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素A。
②⑤⑥⑧B。
①③④⑦C。
②④⑤⑦D。
③⑤⑦⑧5.下列哪个实验能达到预期目的？文章中没有给出选项）1.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；2.用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；3.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；4.用酒精萃取碘水中的碘；5.用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；6.用米汤检验食用加碘盐中含碘；7.用溴水鉴别直馏汽油与裂化汽油。
正确选项：B．①②④⑤改写后：可以使用乙醇和浓硫酸去除乙酸乙酯中的少量乙酸，使用NaOH溶液去除苯中的少量苯酚，使用饱和NaHCO3溶液去除CO2中的少量SO2，使用酒精萃取碘水中的碘，使用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘，使用米汤检验食用加碘盐中是否含碘，使用溴水鉴别直馏汽油与裂化汽油。
正确选项：B．相同温度下，pH相等的NaHCO3溶液、NaClO溶液、NaOH溶液：c(NaClO)>c(NaHCO3)>c(NaOH)改写后：在相同温度下，pH相等的情况下，NaHCO3溶液、NaClO溶液、NaOH溶液中，c(NaClO)的离子总数大于c(NaHCO3)的离子总数，c(NaHCO3)的离子总数大于c(NaOH)的离子总数。
正确选项：C．常温下，CH3COONa与HCl溶液混合所得中性溶液：c（Na）=c（Cl）>c（H）=c（OH）改写后：在常温下，当CH3COONa与HCl溶液混合时，所得到的中性溶液中，c(Na)的浓度等于c(Cl)的浓度，c(H)的浓度等于c(OH)的浓度。
正确选项：D．0.1 mol·LNa2CO3溶液与0.1mol·LNaHCO3溶液等体积混合所得溶液：c(CO3)+2c(OH)=c(HCO3)+3c(H2CO3)+2c(H)改写后：当0.1mol·LNa2CO3溶液与0.1mol·LNaHCO3溶液等体积混合时，所得到的溶液中，c(CO3)加上2c(OH)等于c(HCO3)加上3c(H2CO3)再加上2c(H)。
正确选项：C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O改写后：棉、麻、丝、毛以及合成纤维在完全燃烧的情况下，只会产生CO2和H2O。
正确选项：D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”改写后：我国从2008年6月1日起规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是为了减少“白色污染”。
正确选项：B．－244.15改写后：根据热化学方程式，反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为-244.15kJ·mol。
正确选项：A．无色溶液：Ca、H、Cl、HSO3改写后：在给定条件下，可以大量共存的离子组是：Ca、H、Cl、HSO3在无色溶液中。
B。
能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-C。
FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-Kw++2--D。
H2O = 0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-11.某温度时，Kw = 1×10^-14，下列说法正确的是（）B。
pH=11的氨水中c(OH-) = 0.1 mol·L^-112.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )B。
K+、AlO2-。
Cl-。
SO42-13.下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )C。
钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧14.浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是( )无法判断，因为图中没有标出A、B、C三份溶液中通入CO2的量的大小。
A。
原NaOH溶液浓度为0.2 XXX。
B。
B烧杯中通入的CO2体积为448 mL。
C。
通入CO2后，无法确定A烧杯中的溶质。
D。
通入CO2后，C烧杯中溶质成分为NaOH和Na2CO3，且物质的量相等。
15.投入500 mL稀硫酸中一定质量的Mg和Al混合物，固体全部溶解并产生气体。
加入NaOH溶液后生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
则正确的说法是：A。
Mg和Al的总质量为8 g。
B。
硫酸的物质的量浓度为5 XXX。
C。
生成的H2在标准状态下的体积为11.2 L。
D。
NaOH溶液的物质的量浓度为5 XXX。
16.将22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，则正确的说法是：A。
反应后生成的盐只为Fe(NO3)3.B。
反应后生成的盐只为Fe(NO3)2.C。
反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1:3.D。
反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3:1.17.青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一。
青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2.青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO。
正确的说法是：A。
青石棉是一种易燃品且易溶于水。
B。
青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·FeO·2Fe2O3·8SiO2·H2O。
C。
1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6 L 3 mol/L HNO3溶液。
D。
1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5 L 2 mol/L HF溶液。
18.将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直到过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是：A。
O～a段反应的化学方程式是Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3.2AlO2 + 3H2O + CO2 → 2Al(OH)3 + CO3在反应段b~c中，离子方程式为2AlO2 + 3H2O + CO2 → 2Al(OH)3 + CO3.段a~b和段c~d发生的反应相同。
段d~e中，沉淀减少是由于碳酸钡固体的消失。
19.选项C正确。
在Ⅲ图中，生成蓝色烟雾的气体是Cl2，加入少量水后，溶液呈绿色。
20.分析错误的选项是A。
根据题目中的信息，混合溶液中NO3的物质的量为0.2 mol，而不是0.4 mol。
21.正确的选项是A。
Ca(OH)2的电子式书写为[H:O:]Ca[:O:H]2，H2S的电子式书写为H[S:]，OH-的电子式书写为[OH:]。
22.正确的选项是C。
在Ⅲ中，Fe作为负极，电极反应式为Fe-2e=Fe。
23．在恒温、恒压下，1mol的A和n mol的B在一个容积可变的中发生反应：A（g）+2B（g）→C（g）。
一段时间后达到平衡。
下列说法中正确的是（）A．物质A、B的转化率之比为1：2B．起始时刻和达平衡后中混合气体密度相等C．当v正（A）=2v逆（C）时，可断定反应达到平衡状态D．相同条件下，若起始时放入3mol的A和3mol的B，则达平衡时生成3mol的C24．以下哪些说法可以证明H2(g)＋I2(g)↔2HI(g)已达平衡状态？A．单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HIB．c(HI)：c(H2)：c(I2)＝2：1：1C．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化25．某温度下，N2(g)＋3H2(g)↔2NH3(g)的平衡常数K＝a。