上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷(A)
无机分析化学期末试卷（A）（1）
⽆机分析化学期末试卷（A）（1）⼀、选择题1．AgCl、AgBr、AgI的颜⾊依次加深，能解释这⼀现象的是( )。
(A) 晶格能(B) 杂化轨道理论(C) 离⼦极化(C) 分⼦轨道理论2．下列物质不是离⼦型化合物的是( )。
(A) BeCl2；(B) RbCl；(C) CsBr；(D) SrO。
3．下列性质哪⼀个不是过渡元素的通性( )。
(A) (n-1)d电⼦参加成键( B) 元素具有多种氧化态(C) 良好的配合物形成体(D) 单质熔点很低4．[Co(en)2(NH3)2]3+ 中⼼离⼦的配位数是( )。
(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 65．采⽤EDTA滴定溶液中的Ca2+，Mg2+的⼲扰是⽤下列哪个⽅法去除( )。
(A) 掩蔽剂(B) 预先分离(C) 调整溶液pH (D) ⽆法去除6．BaCrO4溶于浓HCl后溶液的颜⾊及Cr的存在形式最合理是哪⼀种：( )。
(A) 绿⾊，CrO2-(B)黄⾊，CrO42-(C) 绿⾊，Cr3+ (D) 橙⾊，Cr2O72-7．在使⽤⾦属指⽰剂时，若MIn⾮常稳定，使得溶液颜⾊难以发⽣变化，这种现象称为( )。
(A) 指⽰剂的封闭现象(B) 指⽰剂的僵化现象(C) 指⽰剂的酸效应(D) 指⽰剂的副反应8．已知lgK BiY－=27.94，lgK FeY－=25.90，lgK FeY2－=14.33；⽤EDTA滴定Bi3+时，要消除Fe3+的⼲扰，最合适的掩蔽⽅法是( )。
(A) 沉淀掩蔽法；(B) 氧化还原掩蔽法；(C) 配位掩蔽法；(D) 没有合适的掩蔽法。
9．某元素的原⼦最外层只有两个l = 0的电⼦，该元素在周期表中必不属于（）。
(A) s区元素(B) ds区元素(C) d区元素(D) p区元素10．在分⼦晶体中，分⼦内原⼦之间的结合⼒是（）。
(A) 共价键(B) 离⼦键(C) ⾦属键(D) 范德华⼒11．[NiCl4]-的磁矩为2.828 (BM)，该配离⼦的杂化类型和空间构型为（）。
无机与分析化学期末考试卷-A卷
2013－2014学年第 一 学期考试试题 A 卷食品科学与工程系 出题教师： 系主任：考试科目:无机化学与分析化学 考试时间：100分钟 试卷总分100分一、判断对错题（本大题共10小题，每小题1分，总计10分）1、对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。
（ ）2、数据的运算应先修约再运算 。
（ ）3、稀溶液的依数性不仅与溶质的本性有关，还取决于溶入溶液中的溶质粒子的数目。
（ N ）4、对于一个正向为吸热的反应来说，如果升高温度，平衡向右移动。
（ ）5、变色范围必须全部在滴定突跃范围内的酸碱指示剂才可用来指示滴定终点。
（ ）6、在酸性溶液中H + 浓度就等于酸的浓度。
（ ）7、提高配位滴定选择性的常用方法有：控制溶液酸度和利用掩蔽的方法。
（ ） 8、在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。
（ ）9、水硬度测定过程中需加入一定量的NH 3·H 2O-NH 4Cl 溶液，其目的是保持溶液的酸度在整个滴定过程中基本保持不变。
（ ）10、在难溶电解质溶液中，若Q i ≤sp K 时，则无沉淀生成。
（ ）二、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，总计30分） 1. 下列溶液性质中，不属于稀溶液的依数性的是（ ）。
A. 凝固点 B. 沸点 C. 渗透压 D. 颜色2. 25℃时，0.01mol/kg 的糖水的渗透压为∏1，而0.01mol/kg 的尿素水溶液的渗透压为∏2，则（ ）。
A. ∏1＜∏2B. ∏1=∏2C. ∏1＞∏2D. 无法确定 3. 单次测定的标准偏差越大，表明一组测定的（ ）越低。
A. 准确度 B. 精密度 C. 绝对误差 D. 平均值4. 测定某铁矿石中硫的含量，称取0.2952g ，下列分析结果合理的是（ ）。
A. 32% B. 32.4% C. 32.42% D. 32.420%5. 滴定分析的相对误差一般要求达到0.1%，使用常量滴定管耗用标准溶液的体积应控制在（ ）。
无机与分析化学期末考试卷(含答案)
无机与分析化学期末考试一、单项选择题1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液A、B两份。
A份：用NaOH溶液控制pH=10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,A；B份：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,B。
则：(A) K'ZnY,A = K'ZnY,B(B) K'ZnY,A > K'ZnY,B(C) K'ZnY,A < K'ZnY,B(D) 无法确定2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4(B) 二氯荧光黄(C) 甲基橙(D) FeNH4(SO4)23. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是：(A) KIO3 (B) FeNH4(SO4)2(C) Fe(NH4)2(SO4)2(D) CuSO44. 下列说法正确的是：(A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大(B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小(C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也一定小(D) 同种类沉淀的溶解度越大，溶度积越小5. 从磷元素的电位图φo (V) H2PO2-____-2.25V____P4_______________PH3|_____________-1.23V____________|可知标准电极电位φo P4/PH3为：(A) －1.02 V (B) －1.74 V (C) －0.89 V (D) －1.16 V6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是：(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 67. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是：(A) 加大Na2C2O4浓度(B) 加大酸度(C) 事先加入Mn2+(D) 加快滴KMnO4的速度8. 下列混合离子能用氨水分离的是：(A) Cr3+和Cu2+(B) Cu2+和Zn2+(C) SO42-和Cl-(D) Fe3+和Al3+9. 在酸性溶液中，以0.1000 mo l•Ｌ-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l•Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是：(A) 次甲基蓝（φo=0.53V）(B) 二苯胺磺酸钠（φo=0.84V）(C) 邻二氮菲亚铁（φo=1.06V）(D) 硝基邻二氮菲亚铁（φo=1.25V）-1pH0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0 11.0 12.0 lgαY(H)23.64 18.01 13.51 10.60 8.44 6.45 4.65 3.32 2.27 1.28 0.45 0.07 0.01(A) 3.0 (B) 4.0 (C) 5.0 (D) 6.011. Fe2+有6个3d电子，配合物[Fe(CN)6]4-的晶体场分裂能△o = 395 kJ·mol-1；电子成对能E p = 213 kJ·mol-1。
无机与分析化学(一)_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机与分析化学（一）_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.一个化学反应进行方向的说法中，正确的是答案:等温等压且不做非体积功条件下，反应朝吉布斯自由能减小的方向进行2.当一个化学反应处于平衡时，下列说法不正确的是答案:反应的标准吉布斯能变为03.在某温度下CuO分解到达平衡时，平衡分压为300kPa，则下列说法正确的是答案:该温度下，反应4CuO(s)=2Cu2O(s)+ O2(g) 的标准平衡常数为34.对于反应A(s)+2B(g)=C(g)，其标准摩尔反应焓变>0。
在密闭容器中，反应达到平衡后，下列哪一个变化利于增加C的量答案:压缩体积5.已知某化学反应的标准摩尔反应焓变小于零，则下列说法正确的是答案:该反应的标准平衡常数一定会随反应温度上升而减小6.下列物质的标准摩尔生成焓不为零的是答案:液氨7.下列有关熵的叙述中，正确的是答案:熵是系统混乱度的量度，与生成焓不同，绝对零度时任何完美晶体的绝对熵为零8.在标准压力和 373 K下，封闭体系中水蒸发达到平衡，则下列表达式不正确的是ΔU = 09.在相同条件下，反应分两步完成与一步完成比较，采用两步完成时下列说法正确的是答案:焓、熵、吉布斯自由能变化都相同10.298K，某化学反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变化量为10 kJ/mol，则答案:0.01811.关于反应速率常数k和质量作用定律的描述，正确的是答案:反应速率常数取决于反应本性和反应温度，与反应物、生成物浓度无关12.升高相同的温度，对于同一个化学反应来说，下列说法正确的是低温区速率增大倍数较多13.增加反应物浓度，使反应速率增大的原因是答案:单位体积内活化分子总数增加14.已知反应M(g) + 2N(g) = P(g) + Q(g) 为基元反应，M和N的起始分压分别为60kPa和80kPa。
当P的分压为20kPa时，其此时的反应速率与开始时的反应速率的比值关系正确的是答案:1/615.关于催化剂的说法，正确的是答案:不能改变反应的吉布斯自由能变、焓变、内能、熵变16.5f原子轨道时空间取向有几种？答案:717.下列四个量子数中能正确描述核外电子运动状态的是答案:4，3，-3，-1/218.下列原子中的原子轨道能量与角量子数l无关的是答案:H19.一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为答案:8～1820.下列基态原子中，含有3个未成对电子的是答案:V21.下列元素第一电离能最大的是答案:Mg22.下列分子中键有极性，分子也有极性的是答案:CO23.下列分子中，相邻两共价键夹角最小的是答案:H2O24.熔化下列晶体时，只需克服色散力的是答案:BF325.按照分子轨道理论，下列微粒中最稳定的是答案:N2。
《无机及分析化学1》试卷(A卷)
A、 B、 C、 D、
24、关于熵，下列叙述中正确的是：( )
A、298K时，纯物质的 =0B、一切单质的 =0
C、对孤立体系而言， >0的反应总是自发进行的
D、在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大
25、知φӨ(Sn4+/Sn2+)=0.15V,φӨ(Sn2+/Sn)=-0.14V,φӨ(Fe3+/Fe2+)=0.770V,φӨ(Fe2+/Fe)=-0.44V,φӨ(O2/H2O)=1.23V。为配制澄清、透明、稳定的SnCl2溶液，需采取的措施是：( )
15、下列各反应的标准摩尔焓变值可代表NaCl晶格能的是：( )
A、Na(g)+Cl(g)=NaCl(g)B、Na(g)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)
C、Na(g)+Cl(g)=NaCl(g)D、Na(g)+Cl(g)=NaCl(s)
16、向0.10mol·L-1HCl溶液中通H2S气体至饱和(0.10mol·L-1)，溶液中S2浓度为(H2S： =9.110-8， =1.110-12)( )
pH=3.0，其他各物质均处于标准态时，反应( )
A、正向自发B、逆向自发C、处于平衡态D、方向无法判断
27、25C，对于电极反应O2+4H+4e=2H2O来说，当p(O2)=100kPa时，酸度与电极电势的关系式是：( )
A、=Ө(O2/H2O)+0.0592VpHB、=Ө(O2/H2O)0.0592VpH
4、某化学反应在温度由T1升至T2时，平衡常数值变小，此反应应为放热反应，即其
<0。()
5、非极性分子中只有非极性共价键，极性共价键构成的分子一定是极性分子。()
无机与分析化学(一)_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机与分析化学（一）_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.原子轨道符号为4d时，说明该轨道有几种空间取向？参考答案:52.下列成套量子数中不能描述电子运动状态的是参考答案:3，3，0，-1/23.多电子原子的能量由哪几个量子数决定？参考答案:n和l4.元素L壳层中电子数目最多为参考答案:85.某元素原子外围电子构型为3d74s2，此元素的原子序数为参考答案:276.下列哪种原子中的原子轨道能量与角量子数l无关？参考答案:H7.下列原子中哪一个的半径最大？参考答案:K8.NH3分子中N原子的杂化类型是参考答案:不等性sp39.下列物质中极性最强的是参考答案:NH310.下列分子中偶极矩不等于零的是参考答案:H2S11.HF与H2O分子之间存在的作用力是参考答案:色散力、诱导力、取向力和氢键12.下列各物质沸点高低顺序中正确的是参考答案:NH3>AsH3>PH313.下列化合物中键的极性最小的是参考答案:LiF14.下列元素中属于过渡元素的是参考答案:铁15.已知1362K时反应H2(g)+1/2S2(g)=H2S(g)的标准平衡常数为0.80，反应3H2+SO2(g)=H2S(g)+2H2O(g)的标准平衡常数为1.8×10^4(注：^后数字代表幂指数)，则反应4H2+ SO2(g)=S2(g)+ 4H2O(g)的标准平衡常数约为() 参考答案:5.1× 10^816.升高相同的温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（）参考答案:Ea较大的反应17.下列反应中，进行1mol反应时放出热量最大的是（）参考答案:CH4(g)+2 O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)18.汽车尾气处理的可以进行一步反应就实现无害化，反应式为NO(g)+ CO(g)=1/2N2(g)+ CO2(g)，标准摩尔反应焓变为-373.0kJ/mol。
在汽车的发动机系统中，这种一步处理却有困难，下列分析的原因最准确的是（）参考答案:该反应的活化能高，速率慢，没有足够的反应的时间19.已知反应A+3B = 2C+D，在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1.0 mol/L·min，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )参考答案:2.0mol/L·min20.高温时NO2分解为NO和O2，其反应速率方程式为：v(NO2) =k[NO2]2（注：末尾2为幂指数）在592K，速率常数是0.498L/mol·s，在656K，其值变为4 .74 L/mol·s，计算该反应的活化能(单位：kJ/mol)为（）参考答案:113.6721.当一个化学反应处于平衡时，则下列说法正确的是( )参考答案:反应混合物的组成宏观上不随时间而改变22.在927度时，2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g)，已知反应的标准平衡常数为1.73，此时的平衡分压约为（）参考答案:299kPa23.反应2COF2(g)=CO2(g)+CF4(g)是吸热反应，某温度条件下，达平衡时CO2为8mol，CF4为5mol，COF2为3mol，下列陈述中错误的是（）参考答案:温度升高平衡常数Kp减小24.298K时，反应BaCl2×H2O(s)==BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时H2O(g)的分压为330 Pa，该反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变约为 ( )参考答案:+14.3 kJ/mol25.一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是（）参考答案:ΔrGm=026.下列叙述中不正确的是（）参考答案:反应级数和反应分子数可以整数、分数和零27.所谓原子轨道指的是参考答案:一定的波函数28.对于热力学可逆过程，下列四种叙述中正确的是（）(1) 变化速率无限小的过程、(1) 可做最大功的过程(3) 循环过程、 (4) 能使系统和环境都完全复原的过程；参考答案:(1)(2)(4)29.反应2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)，标准反应摩尔焓变为－114kJ/mol，标准摩尔反应熵变为－146J/mol×K。
上海交通大学20032004学年《无机与分析化学》期终考试(中医药大学 节选)
上海交通大学《无机及分析化学》期终考试试卷(节选)（2003-2004学年第一学期）中医药大学班级学号姓名任课教师题号一二三四五成绩得分一、单项选择题 15%（）1、某溶液的pH=0.04，则其中H+的浓度为：A、 0.912mol/LB、0.91mol/LC、0.9mol/LD、1.1 mol/L（）2、将BaSO4分别放置于纯水、1.0mol/L NaCl、1.0mol/L BaCl2三种溶液中，溶解度分别为s1、s2、s3；则三者的关系为：A、s1 > s2 >s3B、s3 > s1 > s2C、s2 > s1 >s3D、s2 > s3 > s1（）3、下列电极反应中，若其他条件不变，将有关的离子浓度减少一倍，则电极电势增加的是：A、Fe3++e－ Fe2+B、 Ag++e－AgC、2H++2e－H2(g)D、 Cl2(g)+2e－2Cl－（）4、用EDTA标准溶液滴定金属离子M，若要求测定相对误差小于0.1%，则准确滴定的条件是：A、 lg[c(M)·K(MY)]≥6B、 lg[c(M)·K'(MY)]≥6C、c(M)·K(MY)≥6D、c(M)·K'(MY)≥6（）5、 MnO4—与H2O2反应很慢，但一旦反应开始后，反应会逐渐加快，这是因为：A、诱导效应B、加和效应C、自动催化效应D、催化作用（）6、在AgCl白色沉淀中加入KI溶液，沉淀的颜色发生了变化，其原因是：A、发生分步沉淀B、发生沉淀的转化C、沉淀溶解D、生成配合物（）7、已知HCN的Ka为4.93×10-10，则其共轭碱的碱常数K b为(A) 4.93×10-10, (B) 2.03×10-5, (C) 2.03×10-10, (D) 9.86×10-10（）8、下列磷酸盐溶液中pH最小的是(A) 0.10 mol/dm3 Na3PO4, (B) 0.10 mol/dm3 Na2HPO4(C) 0.10 mol/dm3 NaH2PO4, (D) 0.20 mol/dm3 NaH2PO4（）9、0.10 mol/dm3弱酸溶液的pH是(a) 小于1, (b) 大于1, (c) 等于1, (d) 不能确定（）10、根据ϕ (Fe3+/Fe2+)=0.77 V，ϕ (Sn2+/Sn)=－0.14 V，ϕ (Cu2+/Cu)=0.34V，判断下列不能共存的物质是：A Cu2+和Fe2+B Cu2+ 和Fe3+C Cu2+和SnD Cu和Fe2+二、填空题 20%1、命名或写出配合物的化学式[Al(H 2O)(NH 3)(OH)2]Cl ； K 3[Co(CN)6] ；六氰合铁（II ）酸铁 ；一氯·一硝基·一氨合铂（II ） 。
2020-2021某大学《无机及分析化学》期末课程考试试卷A(含答案)
第 1页，共 6页2020-2021《无机及分析化学》期末课程考试试卷A适用专业： 考试日期：试卷所需时间：120分钟 闭卷 试卷总分100分 一、 选择题（单项选择，每小题2分，共50分）1、 海水比淡水更难结冰是因为海水的（ ）。
A 、沸点上升B 、凝固点下降C 、渗透压高 2、 下列哪种电解质对负溶胶的凝结能力最大（ ）。
A 、NaClB 、MgSO 4C 、FeCl 33、 甲烷的燃烧热是- 965.6kJ· mol -1，其相应的热化学方程式是（ ）。
A. C(g) + 4H(g) = CH 4(g) △r H θ298(1) = - 965.6 kJ· mol -1 B. CH 4(g) + 3/2 O 2(g) = CO(g) + 2H 2O(l) △r H θ298(1) = - 965.6 kJ· mol -1l C. CH 4(g) + 2 O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l)△r H θ298(1) = - 965.6 kJ· mol -14、 对于基元反应：：2NO + O 2 = 2NO 2 ，速率方程正确的为：（ ） A. v=kc 2(NO)c(O 2) B. v=2kc(NO)c(O 2) C. v=kc(NO)c(O 2)5、 对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是（ ）A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 加入催化剂。
6、 已知下列反应及其标准平衡常数:C(s) +H 2O(g) CO(g) +H 2(g) K 1θ CO(g) +H 2O(g) CO 2(g)+ H 2(g) K 2θ C(s)+2H 2O(g)CO 2(g)+ 2H 2(g) K 3θ试确定下列关系式中正确的是( )A. K 3θ= K 1θ×K 2θB. K 1θ= K 2θ× K 3θC. K 2θ= K 1θ× K 3θ7、 Ca 3(PO 4)2的溶度积K sp θ的表示式为：（ ） A. K sp θ = c(Ca 2+)c(PO 43-)B. K sp θ= c(Ca 2+)2c(PO 43-)2C. K sp θ = c(Ca 2+)3c(PO 43-)28、 判断化学反应自发的标准不正确是（ ）。
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4. 完成下表：5 分
滴定方法 测定对象
沉淀滴定法 Cl－
配位滴定法 自来水总硬度
高锰酸钾法 草酸
酸碱滴定法 混合碱
标准溶液
指示剂
K2CrO4
溶液介质
碱性
中性
5．液氨、乙二胺等碱性溶剂对于
6.氧化物的氧化性和溶液的酸度有很大关系，如图所示。
要使 PbO2＋ 2Cl－ ＋ 4H＋ ＝ Pb2+ ＋ Cl2 ＋ H2O 反
的摩尔含量不变。用过量的 AgNO3 处理该化合物的溶液，每摩尔 Co 可得 2molAgCl 沉淀，
这种化合物应该是： A）[Co(NH3)4]Cl3；B) [Co(NH3)4Cl3]；C）[Co(NH3)4Cl2]Cl；D）[Co(NH3)4Cl(H2O)]Cl2
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上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷（A）
上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷（A）
上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷（A）
（2006～2007 学年第一学期）………环境专业
班级 题号 得分
学号
一
二
姓名
三
四Hale Waihona Puke 得分 五一、选择题：
1. （
）在 H3PO4 溶液中加入一定量的强碱后，溶液的 pH＝14.00，下列物种中浓度
最大的是：
A）H3PO4；B) H2PO4－；C) HPO42－；D)PO43－；
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上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷（A）
2.市售的用作干燥剂的蓝色硅胶，常加入带有蓝色的 Co2＋离子同 Cl－键合的配合物，用久后 变为粉红色则无效。 （1）试用晶体场理论解释颜色变化的原因并画出相关的能级图。（提示：固体无水 CoCl2 可视为四面体场的配合物，水合以后为八面体场的配合物） （2）失效后的粉红色硅胶能否再生？如何再生？
应正向进行的酸度[H+]≥
，该反应的
标准平衡常数是
。（假设 Cl－、
Pb2＋的浓度为 1.0mol/L，氯气的分压为 100kPa）
具有拉平效应。
四、简答题 1. 已知 HA 的电离常数 Ka 为 2.0×10－9，从有关实验中发现下列现象： （1）0.050mol/L 的 HA 溶液不能使酚酞变色； （2）0.050mol/L 的 NaA 溶液能使酚酞变为红色； （3）将 50.0ml 0.050mol/L HA 溶液和 30.0ml 同浓度 NaA 溶液混合，使酚酞变为粉红色。 试通过计算说明上述现象。
2. （
）能共存于溶液中的一对离子是：ϕ Fe3+/Fe2+
0.126V; ϕ Sn2+/Sn 0.140V
A）Fe3＋和 I－
B) Pb2＋ 和 Sn2+
C) Ag＋ 和 PO43－ D) Fe3＋和 SCN－
0.77V; ϕ I2/I
0.54V;ϕ Pb2+/pb
3. （
）根据软硬酸碱理论，下列物质属于软酸的是：
简单的流程图表示，指出介质酸度、所需试剂、滴定剂以及合理的指示剂等。）
五、计算题 1. 0.1000mol·dm－3 的 NaOH 溶液滴定 20.00cm3 的 0.1000 mol·dm－3 的一元弱酸 HA 溶液， 当加入 NaOH 溶液 10.00cm3 时，溶液的 pH 值为 4.70，试计算 1)该一元弱酸的 pKa 值 2)计量点时溶液的 pH 值并画出滴定曲线的示意图； 3)若以酚酞为指示剂,滴定到 pH=9.0 为终点，则终点误差为多少?
A）H+；B）Ag+；C）NH3；D）F－； E)上述四种都是。
4. （
）c(NaCl)＝0.12mol/L 的 NaCl 水溶液的质子等恒式（PBE）是：
A) [Na+]=[Cl－]；B) [Na+]＋[Cl－]＝[H＋] ＋ [OH－]；
C) [H＋] = [OH－]；D) [Na+]＋[H＋]＝[Cl－] ＋ [OH－]。
三、填空题 1、配平 Fe3O4＋ Cr2O72－ ＋ H＋ → Cr3+ ＋ Fe3+ ＋ H2O
氧化反应：
还原反应：
总反应：
2. 命名或写出化学式： 1）一氯化一氯 亚硝酸根 二乙二胺合钴（III） 3) [Cr(NH3)6][Co(CN)6] 3. 2.187×0.85456＋9.4×10－6 －0.03247×0.00845136＝
3. 实验测得[Co(NH3)6]Cl3 水溶液对光的最大吸收峰在 23000cm－1 处，试计算其Δo（用 kJ/mol 表示）并画出其光吸收曲线（在线上指出其最大吸收波长）。若将该配合物 0.2g 溶于 10ml 的水中，它的沸点为多少 K？（已知：普朗克常数 h＝6.63×10－34J s；水的沸点升高 常数为 0.82；配合物的分子量为 267.5） 4. 锅炉水中含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+等离子，试设计用配位滴定法测定它们各自的含量。（用
5. （
）难溶电解质 CaC2O4 在浓度为 0.10mol/L 的下列溶液中的溶解度比在纯水中
小的有：
A） Ca(NO3)2；B）HAc；C）KCl；D）EDTA 溶液。 6.（ ）某酸碱指示剂的 K(HIn)＝1.0×10－5，从理论上推算其 pH 值变色范围是： A） 4～5；B）5～6；C）4～6；D）5～7
二、判断题 1.（ ）碱性缓冲溶液（如 NH4Cl－NH3）可抵抗少量外来酸的影响而不能抵抗少量外来 碱的影响。 2.（ ）BaCO3 难溶于水，但往 BaCl2 溶液通人 CO2 气体时，却无沉淀析出。 3.（ ）在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，则反应进行越快。 4.（ ）在 EDTA 直接滴定中，终点能呈现的颜色是金属指示剂与待测金属离子形成的 配合物的颜色。 5.（ ）对于配位化合物来说，只要它的磁矩为 0，则该化合物一定是内轨型的配合物。
C) 中心离子（或原子）接受配体的孤电子对数；
D) 中心离子（或原子）与配位体所形成的σ配位键数目。 10.（ ）中心离子 Mn+以下述杂化方式与不同的配位体形成配合物时，不可能有顺反异
构体的是：
A）sp3； B）dsp2； C）d2sp3；D） sp3d2；
11.（
）CoCl3 4NH3 用硫酸处理后再结晶，SO42－可以取代化合物中的 Cl－，但 NH3
7.（ ）利用沉淀平衡原理回收重金属离子常用的手段是：
A）分步沉淀；
B）沉淀的酸效应；
C）控制酸度法； D）沉淀转化。
8.（ ）下列电对的电极电势受介质酸度影响的是
A) Cl2/Cl－
B）Na+/Na C）O2/H2O D) MnO4－/MnO42－
9.（ ）对于配合物中心离子（或原子）的配位数，下列说法错误的是： A) 中心离子（或原子）参加杂化的空轨道数目； B) 直接与中心离子（或原子）键合的配位体数目；