(最新)高中化学必修2讲义：第二章 化学反应与能量 第3节 第2课时
第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制[知识梳理]一、化学反应的限度1．可逆反应(1)定义：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。
(2)特点①正向反应和逆向反应同时进行。
②一定条件下，反应物不可能全部转化为生成物，即反应物的转化率不可能达到100%。
(3)表示：书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“”。
2．化学平衡状态(1)化学平衡的建立(2)化学平衡状态(简称化学平衡)在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变的状态。
【自主思考】1．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态，此时反应物的转化率最大吗？提示可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态后，反应物的量不再随时间的变化而变化，因此反应物的转化率达最大值，且保持不变。
二、化学反应条件的控制1．化学反应条件的控制⎩⎪⎨⎪⎧ 促进有利反应⎩⎪⎨⎪⎧ 提高反应的转化率加快反应速率控制有害反应⎩⎪⎨⎪⎧ 减慢反应速率减少甚至消除有害物质的产生控制副反应的发生2．燃料燃烧的条件(1)燃料与空气或氧气尽可能接触。
(2)温度达到燃料的着火点。
3．提高燃料燃烧效率的措施(1)尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。
关键是燃料与空气或氧气尽可能接触，且空气要适当过量。
(2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能利用率。
【自主思考】2．结合燃料燃烧的条件分析灭火的措施有哪些？提示 (1)隔绝空气 (2)降低火焰的温度[效 果 自 测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)任何可逆反应都有一定的限度( )(2)化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等( )(3)化学反应的限度与时间的长短无关( )(4)化学反应的限度是不可改变的( )答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4)×2．(1)炭在火炉中燃烧得很旺时，在往炉膛底内的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内的火会更旺这是因为_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)如果欲使炉内炭更充分燃烧，下列措施可行的是( )A ．向炉内吹空气B ．把块状炭碾碎C ．使用H 2O 作催化剂D ．提高炉膛内的温度解析 往炉膛底内的热炭上喷洒少量水，即在高温下炽热炭与H 2O 反应：C(s)＋H 2O(g)=====高温CO(g)＋H 2(g)，这样炭经反应变成气体燃料，燃烧时与空气接触充分，燃烧充分且快，所以炉火更旺。
使用催化剂或提高炉内温度只能更快地完成燃烧过程，而并不能为炭燃烧的更充分提供条件。
答案(1)炭与水反应生成CO和H2，燃烧更快，火焰更旺(2)AB探究一、化学平衡的建立和特征【合作交流】1．化学平衡状态建立后，反应停止，反应速率为0，这句话对吗？提示不对。
从下图可知，化学平衡建立后，v(正)＝v(逆)≠0，说明反应并没有停止。
2．在反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度及质量分数、体积分数均保持________(填“相等”“不变”)，________相等，________符合化学计量数之比。
(填“一定”“不一定”) 提示不变不一定不一定【点拨提升】1．化学平衡建立的速率图象2．化学平衡状态的特征概括为：逆、等、动、定、变，即：【典题例证1】某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是()①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同③混合物的组成比例不会因时间而改变A．①B．①③C．②D．①②③解析可逆反应达到平衡状态时，v(正)＝v(逆)≠0，且各组分的含量保持不变，故①③正确；而反应物和生成物浓度相同，只是反应达到的某一特殊状态，并不一定达到平衡。
答案 B【学以致用1】对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是()A．当化学反应达到最大限度时反应速率为0B．同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同C．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等D．化学反应的限度与时间的长短无关解析A项反应达到最大限度时v正＝v逆≠0，A项错误；同一化学反应，条件改变，化学平衡可能被破坏，反应限度可能就会被改变，B项正确；任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，即反应达到化学平衡，此时v(正)＝v(逆)，对同一可逆反应，达到化学平衡时，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关。
答案 A探究二、化学平衡状态的判断【合作交流】1．判断可逆反应已达到平衡状态的依据有哪些？提示直接判据：a.正逆反应速率相等；b.各物质浓度不变。
间接判据：百分含量、物质的量、压强、平均相对分子质量、密度、颜色不随时间改变。
2．如何理解正逆反应速率相等?提示同一物质的生成速率和消耗速率相等。
【点拨提升】判断标志⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧ v (正)＝v (逆)(动态标志)――→等价标志⎩⎪⎨⎪⎧ ①正逆反应速率不随时间变化②针对相同物质量的描述方向相反，数值相等③针对不同物质量的描述方向相反，数值等效(与化学计量数成正比)各成分浓度不变(静态标志)⎩⎨⎧ ――→等价标志⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧ 绝对标志：各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数、转化率不变相对标志：①反应体系中总压强不随时间变化(适用于反应前后气体体积不等的反应)②混合气体的平均相对分子质量不随时间变化(适用于反应前后气体分子数不等且无固、液物质参与或生成的反应)③混合气体的密度(适用于恒温恒压体系)特别提醒 在分析和解答时要注意审题，看清楚题目中给出的反应条件是恒温恒容还是恒温恒压，化学方程式中气体的前后化学计量数是否相等，是否有非气态物质参与。
【典题例证2】 可逆反应：2NO 22NO ＋O 2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A ．①④⑥⑦B ．②③⑤⑦C ．①③④⑤D ．全部 解析 ①中单位时间内生成n mol O 2的同时必消耗2n mol NO 2，知v 正＝v 逆，所以①能说明达到平衡状态；②所描述的都是指正反应方向的速率，无法判断；③无论达到平衡与否，物质的反应速率之比等于化学方程式中物质的化学计量数之比；④有色气体的颜色不变能够说明达到了化学平衡；因容器体积固定，密度是一个常数，所以⑤不能说明；该反应是一个反应前后气体体积不等的反应，容器的体积又固定，所以⑥⑦均能说明达到平衡。
答案 A【学以致用2】在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是()A．单位时间内生成n mol H2，同时就有n mol HI生成B．单位时间内有n mol H2生成，同时就有n mol I2生成C．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化D．1个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂解析生成H2是逆反应，生成HI是正反应，根据化学方程式中的化学计量数关系，如果正、逆反应速率相等，则生成n mol H2的同时应有2n mol HI生成，A错误；生成H2和生成I2均是逆反应，没有说明正反应速率，且不管平衡是否建立，只要反应进行，生成H2和I2的物质的量之比始终为1∶1，B错误；该反应前后气体总的物质的量保持不变，在其他条件一定时，反应从开始到反应达到平衡状态时，压强就一直保持不变，故气体总的压强不变不能说明反应已经达到平衡状态，C错误；断裂H—H键是正反应，断裂H—I键是逆反应，根据化学方程式的化学计量数关系，断裂1个H—H 键的同时，有2个H—I键断裂，其正反应速率等于逆反应速率，D正确。
答案 D1．下列说法中不正确的是()A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变解析对于可逆反应，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物的转化率最大，A、B 正确；2SO 2＋O22SO3是可逆反应，无论怎样控制条件，反应物的转化率不可能达到100%，即2 mol SO2与1 mol O2反应不会生成2 mol SO3，C错；化学反应的限度可通过改变条件，如温度、压强等来改变，D正确。
答案 C2．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是()A．容器内的总压强不随时间变化B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C．XY气体的物质的量分数不变D．X2和Y2的消耗速率相等解析该反应的特点：一是可逆反应；二是反应前后气体体积相等。
根据气体压强之比等于气体物质的量之比推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A不能说明该反应已经达到平衡；同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化而变化，B不能说明该反应已经达到平衡；X2和Y2的化学计量数相等且均为反应物，其消耗速率始终相等。
答案 C3．一定条件下，发生可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中，不能作为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志的是()A．NH3的消耗速率等于NO的生成速率B．NH3的消耗速率等于NO的消耗速率C．NH3的浓度和NO的浓度都不发生改变D．密闭容器内的压强不发生改变解析当v正＝v逆时，为平衡状态，A项叙述均表示正反应速率，且反应过程中二者恒相等，故不能判断可逆反应达到平衡状态；B项叙述前者表示正反应速率，后者表示逆反应速率，当二者相等时，可逆反应达到平衡状态；该反应为气体体积增大的反应，在反应过程中体系压强增大，当压强不再改变时，则达到平衡状态。
答案 A4．已知可逆反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。
(1)若反应在一容积可变的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率无影响的是________(填字母，下同)。
A．保持体积不变，增加CO的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持压强不变，充入N2使容器体积增大D．保持体积不变，充入N2使体系压强增大(2)若反应在一容积恒定的密闭容器内进行，能判断该反应一定达到化学平衡状态的是________。
高中化学必修2第二章 化学反应与能量 复习ppt
6、原电池
（1）定义：将化学能转变成电能的装置 叫做原电池。
（2）电极名称： 较活泼 发生氧化反应 金属 电子流出，电流流入
发生还原反应 较不活 泼金属 电子流入，电流流出
负极 I e正极
（3）电极反应式（如铜-锌原电池） 负极： Zn – 2e- = Zn2+ 氧化反应 正极：2H+ +2e- = H2↑ 还原反应
例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反 应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应 速率。 ③判断金属活动性的强弱 ④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。
钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发 生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀
钢铁的析氢腐蚀：负极：Fe – 2e- = Fe2+
正极：2H+ + 2e- = H2↑ 钢铁的吸氧腐蚀：
生成物浓度的增大来表示化学反应速率。 v=△C/t 单位：mol•L-1•S-1或mol•L-1•min-1 2、化学反应速率的影响因素 （1）内因（决定作用）：反应物的性质 （2）外因（外界条件）
① 温度：温度升高，化学反应速率加快。
② 催化剂：催化剂能极大地加快化学反 应速率.
③ 浓度：在其它条件不变时，增大反应 物的浓度，可以增大反应速率。
① 两种活泼性不同的金属（或其中一种 为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极。
其中较活泼金属为负极。较不活泼金 属（或非金属）为正极（正极一般不参与 电极反应，只起导电作用）。
② 电解质溶液（做原电池的内电路，并 参与反应）
③ 形成闭合电路
④ 能自发地发生氧化还原反应
（7）原电池原理的应用
①制作化学电源：各种电池 ②加快反应速率：
化学反应＝旧化学键断裂＋新化学键形成
人教版高中化学必修2第二章第三节_化学反应速率与限度教学设计及教学反思
高一化学必修2第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第1课时）一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、教学方法1．实验法：课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习，完成学案。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：6-7人一组，多媒体教室内教学。
七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
人教版高中化学必修2：第二章化学反应与能量_归纳与整理_课件9(4)
(2)电解质溶液：含⑨__________的溶液 (3)特点：⑩__________极质量减少，⑪__________ 极质量增加，电解质溶液浓度⑫__________。 3．电解精炼铜 (1)电极材料 阳极：⑬__________(含Zn、Fe、Ni、Cu、Ag、 Au) 阴极：⑭__________
化学反应与能量
金属的电化学腐蚀与防护
1．了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和总 反应方程式。
2．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危 害，防止金属腐蚀的措施。
本节在高考中的考点主要有：一是电解池的工作原 理，如电解池阳阴极的判断、电极反应式的书写及溶液 pH 的变化等；二是电解规律及其应用，如氯碱工业、粗 铜的精炼、电镀等；三是金属腐蚀的原因和金属的防护措 施。预计将电化学、元素及其化合物、有机化学、电解质 溶液、化学实验设计、化学计算等知识融合在一起进行综 合考查，是今后高考命题的趋势。
③2NaCl＋2H2O ===== 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ④NaOH ⑤H2 ⑥Cl2 ⑦镀层金属 ⑧镀件(或待镀金属) ⑨含镀 层金属离子 ⑩阳 ⑪阴 ⑫不变 ⑬粗铜 ⑭纯铜 ⑮ Cu2＋ ⑯Zn－2e－===Zn2＋ Fe－2e－===Fe2＋ Ni－2e－ ===Ni2＋ Cu－2e－===Cu2＋ ⑰Cu2＋＋2e－===Cu ⑱减 少
阴极：质量⑳__________，最后得到○21 ________。 电解质溶液：增加 ○22 __________，减少 ○23
__________(但一般变化不大)
最后溶液中含有○24 __________等金属离子。
4．电解冶炼 利用电解熔融盐的方法冶炼Na、Mg、Al等活泼金 属；冶炼Na。(以电解熔融NaCl为例) ①电极反应：
人教版高中化学必修二第二章化学反应与能量 全单元课程课件精品
增大固体表面积可以加快 反应速率（接触充分）
固体表面积
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思考与交流
3.实验室进行化学反应 时，常常把一些固体 物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？
离子反应速率快， 瞬间完成。
没有旧键断裂， 只有新键形成。
4.实验室制取氢气时，是用粗锌好（有Cu等杂 质）还是用纯锌好，为什么？
形成原电池可以加快 反应速率。
要求：可以利用具体反应说明。
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怎样定性地比较和判断反应的快慢？
①冒气泡快慢 ②颜色变化 ③固体量减少 ④浑浊程度 ⑤温度变化等
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实验2－5 化学方程式：2H2O2=F=eC=l=3 2H2O + O2↑
热水中 常温
现象 溶液中产生气泡 的速率很快
溶液中有气泡产 生，且速率较快
冷水中 溶液中产生气泡 的速率较慢
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复习
定义：
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度
的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示。
△c（B）
v（B）＝
△t
反应速率单位：mol/(L•min) 或mol/(L •s)
注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、表示气体或溶液反应速率 3、指平均速率
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练习
向一个容积为1L的密闭容器中放入 2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反 应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求 2S内分别用SO2、O2、SO3表示的反应速 率和反应速率比.
20MPa----50MPa
2NH3
为何工业合成氨，通常在2×107 ~ 5×107 Pa的压强下进行。
压强
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思考与交流
1.请预计大理石（ CaCO3 ）分别与 0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你 能得出什么结论吗？
高中化学第2章第3节第2课时氧化剂和还原剂氧化还原反应的应用教案第一册化学教案
第2课时氧化剂和还原剂氧化还原反应的应用[知识梳理]知识点一氧化剂、还原剂氧化剂为什么是这样的标识？什么是氧化剂与还原剂，常见的氧化剂与还原剂有哪些？完成下列知识点：1．氧化剂与还原剂(1)在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价降低的反应物称为氧化剂。
(2)在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价升高的反应物称为还原剂。
一种物质可以既是氧化剂又是还原剂2．氧化性与还原性(1)概念①氧化性：氧化剂中的某种元素得电子的性质。
②还原性：还原剂中的某种元素失电子的性质。
(2)与元素价态的关系元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
3．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①活泼的非金属单质，如Cl2、O2等。
②部分含有较高价态元素的含氧酸，如HNO3、浓硫酸等。
③某些含有较高价态元素的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、CuCl2等。
(2)常见的还原剂①活泼的金属单质，如Mg、Fe、Zn等。
②某些非金属单质，如C、H2等。
③含有较低价态元素的化合物，如CO、SO2、KI、Na2S、Na2SO3、FeSO4等。
4．氧化还原反应概念间的关系及实质(1)概念间关系①氧化剂在反应中所含元素化合价降低→具有氧化性→被还原→生成还原产物→发生还原反应。
②还原剂在反应中所含元素化合价升高→具有还原性→被氧化→生成氧化产物，发生氧化反应。
抓住化合价升降的两条线(2)特征一种或几种元素的化合价发生变化。
(3)实质氧化还原反应的实质是电子的转移(即电子的得失或电子对的偏移)。
知识点二氧化还原反应的应用钢铁冶炼的原理是什么？氯气在实验室是如何制备的？氧化还原反应还有哪些应用？请完成下列知识点1．在研究物质性质中的应用(1)过氧化氢的氧化性：H2O2与KI的反应：H2O2＋2KI===I2＋2KOHI 2的生成一般用淀粉来检验 (2)过氧化氢的还原性：H 2O 2与酸性高锰酸钾溶液(酸为硫酸) 的反应：5H 2O 2＋2KMnO 4＋3H 2SO 4===5O 2↑＋2MnSO 4＋K 2SO 4＋8H 2O2．在物质转化和能量转化中的应用 (1)金属的冶炼冶炼金属的方法有热还原法、湿法、电解法等 (2)氯气的实验室制法 (1)反应原理实验室用MnO 2和浓盐酸加热反应制取Cl 2，反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，另一种不加热的：2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
高中化学必修二第二章(公开课)化学能与热能.ppt
阿gh，
1、化学反应中能量变化原因
（1）宏观：化学反应中，化学反应中能量变化 主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量 的相对大小。
（2）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因。
反应放出能量 反应吸收能量
反应物的总能量 >生成物的总能量 断键吸收总能量 <成键放出总能量 反应物的总能量 <生成物的总能量 断键吸收总能量 > 成键放出总能量
X (3)E（断键）< E（成键），则反应放热
(4)可逆反应若正向放热，则逆向一定吸热
例：H2＋I2 2HI，分析该反应的能量变化
正反应：拆开H2和I2的键，形成HI键； 逆反应：拆开HI键，形成H2和I2的键。
阿gh，
课堂练习
【能力提升一】
拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分
阿gh，
谢谢指导
阿gh，
或者取决于反应物的总能量与生成物 的总能量的相对大小。
阿gh，
判断吸热还是放热反应的方法：
1、据反应物及生成物的总能量的大小（宏观） 放热反应： 反应物总能量>生成物总能量 吸热反应： 反应物总能量<生成物总能量
2、据断键吸热和成键放热的相对大小（微观）
放热反应： 断键吸能<成键放能
吸热反应： 断键吸能>阿成gh，键放能
阿gh，
思考？ 结论：E反>E生，反应为放热反应
（1）当反应物具有的总能量比生成物 所具有的总能量多时，反应物变成生 成物后，根据能量守恒原理，多到的 能量哪去了？
多到的能量放出去了
E反
应物
高中化学人教版必修二配套课件：第2章 化学反应与能量2.1
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合作探究
问题 导学
即时 检测
一二
化学反应过程中吸收或放出能量的数量关系可以表示为 : 化学反应 自身能量 E' 自身能量 E″ 若 E'>E″,化学反应表现为放热反应 ; 若 E'<E″,化学反应表现为吸热反应。 特别提醒:①各种物质都储存有化学能 ,不同的物质所含的化学能不 同。 ②物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的 ,只要有化学 反应就一定有能量变化。
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合作探究
一二
化学反应能量变化的决定因素如图所示:
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合作探究
一二
交流 1 不同化学反应所伴随发生的能量变化也不同。 化学反应是吸热还是 放热由什么决定 ?是不是放热反应不需加热,吸热反应都要加热?试 举例说明。 答案:化学反应是吸热还是放热决定于反应物的总能量与生成 物的总能量的相对大小,前者大于后者为放热反应,前者小于后者为 吸热反应。 有的放热反应需要加热才能发生,例如煤的燃烧就是放热 反应,但需要加热或点燃引发反应;有的放热反应不需要加热,如磷的 自燃。吸热反应大都需要加热,也有不需加热就能反应的,例如 Ba(OH) 2· 8H2O 固体与 NH4Cl 固体的反应。
答案:A
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一二
将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中,用细 绳绑住塑料袋中间部分,使两种晶体隔开,做成“冰袋”。使用时将细 绳解下,用手使袋内两种固体粉末充分混合,便立即产生低温,这种 “冰袋”可用于短时间保鲜食物。则碳酸钠与硝酸铵的总能量 (填“高于”或 “低于”)反应后生成物的总能量。 答案:低于
部编人教版高一化学必修2《第2章化学反应与能量》全章知识归纳、整理、综合复习课堂教学精品课件
第一章 物质结构 元素周期律
●典例精析
【例1】 在人类生产、生活所需能量日益增多的今
天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开
发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是
人
教
(
)版 化
学
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放
第一章 物质结构 元素周期律
2．吸热反应与放热反应
吸热反应，从字面上讲就是吸收热量的反应，而放热
反应，就是放出热量的反应。若从本质上分析，则可以从
两个角度进行理解。一是从化学键的断裂与形成角度；二 人 教
版
是从物质本身具有的能量角度。下面就逐一举例说明。
化
学
第一章 物质结构 元素周期律
人 教 版 化 学
析实验②④⑥，最终得出相应的结论。
第一章 物质结构 元素周期律
【答案】 不正确
(1)NaHCO3固体、Na2CO3固体与稀盐酸反应过程中能 量变化的研究
(2)托盘天平 温度计
人 教
版
(3)A. 吸 热
B．放热
C ． NaHCO3
固体溶解和
化 学
NaHCO3饱和溶液与稀盐酸反应
第一章 物质结构 元素周期律
(2)左边液面上升，右边液面下降
Ba(OH)2·8H2O与
人 教
版
NH4Cl的反应是吸热反应，从而使锥形瓶内的气体压强减
化 学
小
第一章 物质结构 元素周期律
某同学在盛有少量NaHCO3固体和Na2CO3固体的试管
中分别加入稀盐酸，反应后发现盛NaHCO3固体的试管的
(完整版)化学必修二第二章知识点总结,推举文档
(完整版)化学必修二第二章知识点总结,推举文档第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一．化学键与能量变化关系关系：在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
缘故：当物质发生化学反应时，从微观来看，断开反应物中的化学键要汲取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的要紧缘故。
一具确定的化学反应在发生过程中是汲取能量依然放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
2、常见的放热反应和吸热反应（1）常见的放热反应：① 所有的燃烧与缓慢氧化；②酸碱中和反应（中和热）；③金属与酸、水反应制氢气；④大多数化合反应（特别：C ＋CO2=2CO 是吸热反应）；⑤铝热反应注：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 液态水时的反应热叫做中和热．ⅰ. 必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热ⅱ. 强酸和强碱的稀溶液反应才干保证 H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离汲取热量，其反应热小于57.3 kJ·mol- 1；ⅲ.以生成 1 mol 水为基准．（2）常见的吸热反应：① C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。
② 盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③ 多数分解反应如 KClO3、KMnO4、CaCO3 的分解等。
（但过氧化氢的分解是放热反应）④ 水解，弱电解质的电离注：反应条件与吸放热无关。
（3）放热反应与吸热反应的比较类型比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应汲取热量的化学反应形成缘故反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键变化的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂时汲取的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断裂时汲取的总能量注：第二节化学能与电能（1）概念：把化学能直截了当转化为电能的装置叫做原电池。
人教版化学必修二第二章 化学反应与能量PPT课件
图Ⅰ中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程 中反应物将比生成物多的那部分能量释放出来，这样的反应 为放出能量的反应；
图Ⅱ中反应物的总能量比生成物的总能量低，反应过程 中需要从外界吸收能量，这部分能量便储存在生成物中，这 样的反应为吸收能量的反应。
(1)反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放出能量。 (2)反应物的总能量小于生成物的总能量，反应吸收能量。
A．放热185 kJ
B．吸热185 kJ
C．放热92.5 kJ D．吸热92.5 kJ
解析 破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl分别需要
吸收436 kJ、243 kJ 、432 kJ 能量，对 反应：H2＋Cl2＝ 2HCl，H2和Cl2生成2 mol HCl放出的热量为2×432 kJ－436 kJ－243 kJ＝185 kJ，则H2与Cl2生成1 mol HCl总的过程需要 放热92.5 kJ。
_____________________________________________________ __________________。如果化学反应表现为吸收能量，则有 ________________________________( 填 不 等 式 ， 下 同 ) ， 如 果化学反应表现为放出能量， 则有______________________ ________________________________，请作出化学反应放出 能量的示意图。
B．EA>EC＋ED D．EA＋EB<EC＋ED
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自学导引 第2课时 化学能与热能的相互转化
一、化学能与热能 1．质量守恒定律和能量守恒定律是两条基本的自然定 律。化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式 的能量，如热能、电能等。 2．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化—— 吸热和放热。 思考题 写出下列反应的化学方程式，并指出是放热反 应还是吸热反应。 ①天然气(CH4)燃烧：__________________________ 。 ②高温煅烧石灰石(主要成分CaCO3)：____________ 。 ③铁丝在氧气中燃烧：__________________________。 ④钠与水的反应：______________________________。