2019北京师范大学附属实验中学高一(上)期中化学
2019北京师范大学附属实验中学高一（上）期中化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Pt:195 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共50分。
）1．钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。
下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是2.606060放出来，是未来的火箭燃料，N60属于（）A．金属单质B．非金属单质C．化合物D．混合物3．下列互为同位素的是（）A．O2和O3 B．2412Mg和2612Mg C．CO和CO2 D．H2O和H2O24．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是（）A．核电荷数为18B．核外有3个电子层C．属于非金属元素的原子D．在化学反应中易得2个电子5.国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）将116号元素Lv命名为“鉝”，下列关于293116Lv的说法中，不正确的是A质子数为116 B中子数为293C核外电子数为116 D与290116Lv互为同位素6．下列物质中，属于电解质的是（）A．Cu B．NaCl溶液C．NaOH固体D．乙醇7．下列物质中，只含有离子键的是（）A．Cl2B．H2O C．KCl D．NaOH 8．下列物质的电子式书写的是（）A．H:O:H B．C．D．9．下列有关化学用语表示不正确的是（）A．中子数为20的氯原子：3717ClB．Cl-的结构示意图：C．N2的电子式：D．由Mg和Cl形成的化学键的形成：10．与OH﹣具有相同电子总数和质子总数的微粒是（）A．K+ B．Na+C．F﹣D．Ne 11．下列说法正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98gB．1mol O2的质量是32gC．2g氢气所含原子数目为1molD．标准状况下，11.2L CH4含有10mol电子12．列有关化学键的叙述，正确的一项是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质的分子中均不存在化学键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．任何物质内都含有化学键11．在标准状况下，下列物质体积最大的是（）A．3 g氢气B．6.02×1023个氢分子C．44.8 L氢气D．0.5 mol氢气14．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO2和N2C．等温度等体积的O2和N2D．等压强等体积的N2和CO215．下列电离方程式书写正确的是（）A．CuCl2═Cu2++Cl2﹣B．Ba（OH）2═Ba2++（OH）2﹣C．Al2（SO4）3═2A13++3SO42﹣D．HNO3═H++N5++3O2﹣16．下列叙述正确的是（）A．NaCl溶液在电流作用下能电离成Na+和Cl﹣B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质D．酸、碱、盐都是强电解质17．下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC．HCl+KOH═KCl+H2OD．Cu（OH）2+H2SO4═Cu（SO4）2+2H2O18．在某溶液中酚酞呈红色．下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．K+B．Na+C．Ba2+D．Al3+19．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．H+ Ca2+ Cl﹣CO32﹣B．Na+ Mg2+ SO42﹣ OH﹣C．K+ Na+ OH﹣ Cl﹣D．Cu2+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣20．下列离子方程式正确的是（）A．Fe粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．铜与硝酸银溶液：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC．石灰石投入到稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成白色沉淀：Ba2++SO42-=BaSO4↓21．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）A．盐酸分别与NaOH溶液、Cu（OH）2溶液反应B．硫酸分别与NaOH溶液、KOH溶液反应锌C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D．分别与稀盐酸、稀硫酸反应22．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③在自然界中含量相同C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数23．除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，最终滴加稀盐酸调至中性．其中X、Y分别是（）A．Na2CO3 Ba（NO3）2B．BaCl2 AgNO3C．Na2CO3 BaCl2D．BaCl2 Na2CO324．NaCl、Cl2、NaClO、ClO2、HClO4是按某一规律排列的．下列物质中也完全按照此规律排列的是（）A．CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4C．FeCl3、Fe 、FeCl2、 Fe（OH）3D．NH3、N2、NO、NO2、NaNO325．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）26.标准状况下，有4种物质①3gH2②0.5molCO2③1.204×1024个HCl分子④11.2L O2(1)物质的量最大的是（填序号，下同）(2)所含分子数最多的是(3)含有原子数最多的是(4)质量最大的是．27.A+和B2-都与Ar具有相同的电子层结构，则A的元素符号为________，B元素的原子结构示意图为_________,他们形成的化合物电子式为________.28．下列物质：①O2②KCl ③H2O ④MgO ⑤NaOH ⑥NH4Cl ⑦Ne（1）这些物质中，只含有共价键的是(填序号，下同)；只含有离子键的是；既含有共价键又含有离子键的是；（2）属于共价化合物的是；属于离子化合物的是．（3）NH4Cl 中，N的化合价是_________．（4）请用电子式表示③的形成过程________________29．现有以下物质：①石墨；②BaSO4固体；③酒精；④液态HCl；⑤纯醋酸；⑥熔化的KNO3；⑦NaOH溶液。
期中：（1）能导电的是（填序号，下同）。
（2）属于非电解质的是。
（3）属于电解质的是。
（4）属于弱电解质的是。
30．写出下列反应的电离方程式或离子方程式。
（1）氯化铁的电离方程式：。
（2）氢氧化钡的电离方程式。
（3）实验制备二氧化碳的反应。
（4）硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液的反应。
（5）澄清石灰水和碳酸钠溶液的反应。
31．据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡（Rn），从而对人体产生伤害．请回答：（1）该原子的质量数是，质子数是，中子数是．（2）请将如图Rn的原子结构示意图补全．（3）请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质：A．非常活泼，能与氢气发生反应B．比较活泼，能与氧气发生反应C．不太活泼，与钠单质性质相似D．很难与其他物质发生反应你选择选项，理由是．32.已知碘化氢(HI)易溶于水,其水溶液是一种强酸。
请回答下列问题(1)请写出碘化氢溶于水的电离方程式:___________(2)碘化氢的水溶液能够与酸碱指示剂、___________、___________、部分金属氧化物、部分盐发生反应。
(3)有同学认为,碘化氢的水溶液,能够与碳酸钙反应,他的依据是___________(4)碘化银是一种难溶于水的黄色固体,请写出碘化钾溶液和硝酸银溶液发生反应的离子方程式___________ 33．顺铂是一种难电离的物质，化学式为 [Pt（NH3）2Cl2]是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如图所示。
（1）一片顺铂药片中顺铂的质量为3×10-4g,则含顺铂的物质的量为_____,含氮原子的物质的个数为______.（2）有一种制备顺铂的方法，是以氯亚铂酸钾K2PtCl4(溶于水电离生成K+和[PtCl4]2-)溶液与醋酸铵( CH3COONH4)溶液混合加热,反应生成顺铂和一种酸。
请写出该反应离子方程式:__________（3）研究发现,在利用氯亚铂酸钾和醋酸铵合成顺铂的过程中,反应温度、反应时间、氯亚铂酸钾和醋酸铵的质量比,都对顺铂的产率有影响(实验结果如下图所示)。
据此请判断利用此法合成顺铂的最佳条件为：________________34.某工业废水显强酸性，且废水中含有大量K+、Cu2+、Cl-、SO42-、NO3-。
以下是一种除去该工业废水中的Cu2+ 和SO42-并制备KNO3晶体的实验方案，请回答下列问题：（1）下列离子中,不可能大量存在于该废水的是____Na+ b.Ag+ c.Fe3+ d.CO32-(2)上述实验在进行过滤操作时,使用玻璃棒的作用是____(3)写出步骤①中发生反应的离子方程式____（4）上述实验中,试剂2是____（写化学式)。
步骤④中，加入稀HNO3的作用是____。
（5）经检验,KNO3产品中不含有Cl-,检验方案是____(6)上述操作并未除去工业废水中的Cl-离子,但KNO3产品中不含Cl-的原因是____。
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首都师大附中2018-2019高一化学期中试题
海淀区第一学期期中化学试题可能用到的相对原子质量：H 1; C 12; N 14; 0 16; S 32; Na 23; Cu 64; Al 27;Fe 56第1卷（共50分） 选择题（本大题共 25小题，每小题2分。
在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的2、 下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A .工业炼钢B .燃放鞭炮C .豆浆制豆腐D .食物腐败3、 下列物质按酸、碱、盐分类排列正确的是4、下列物质只有在水溶液中才导电的电解质是 A.氯化钠 B.二氧化碳 C.乙醇 D.氯化氢5•胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是A.分散质粒子的大小 B.体系是否稳定 C.有没有丁达尔效应 D.粒子是否带有电荷6.下列叙述正确的是 A .通过电泳实验可以证明Fe （0H ）3胶体带正电荷B . CaO 溶于水形成的溶液能导电，所以 CaO 是电解质C .碱性氧化物都是金属氧化物D .胶体与其它分散系的本质区别是具有丁达尔效应A .硫酸、生石灰、石灰石B •高锰酸、烧碱、明矶C •碳酸、纯碱、醋酸钠D •磷酸、熟石灰、苛性钾A.7•下列关于0.15mol /L 的Na 2SO 4溶液的说法中，正确的是 A . 1L 溶液中含有Na *、SO 42「总数为0.3N AB . 1L 溶液中含有Na *数目是0.15N AC . 1 L 溶液中Na *的浓度是0.3 mol/LD . 2 L 溶液中含有 SO 42 —的浓度是0.3mol/L &下列反应中，水只做为还原剂的是 A. Cl 2+H 2O == HCl+HClO B. NaOH+HCI= NaCl+H 2O C. 2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2fD. 2F 2+2H 2O=4HF+O 29. 在无色酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A . Na +、Cu 2+、SO 42-、Cl -B. K +、Ca 2+、NO 3-、Cl -C. Na +、OH -、CO 32-、Cl -D. Mg 2+、Ag +、NO 3-、Cl - 10. 下列离子反应不能发生的是B. AgNO 3+NaCl = AgCl J +NaNOC. Na 2CO 3+Ca(OH )2 = CaCO 3 J +2NaOHD.CaCO 3+H 2O+CO 2 = Ca(HCO 3)2A. 氢氧化钡和稀硫酸反应 H + + OH - = H 2OB. 铁和盐酸溶液反应 6H ++ 2Fe = 2Fe 3++ 3H 2TC. 氧化铜和稀硝酸 CuO+2H += Cu 2++H 2OD. 用大理石和盐酸制二氧化碳 CO 32- + 2H += CO 2T +HO13. 下列变化中，需加入氧化剂的是 A. NH 4Cl T NH 3B. CO 宀 COC. SO 32— SO 2D. ClO 3 - T CI 2A. KCl+NaOH = NaCl+KOHXY Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D置换反应氧化还原反应离子反应11.右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是12.下列离子方程式正确的是14. 下列溶液中的Cl浓度与50mL 1mol/L MgCl 2溶液中的Cl浓度相等的是A . 150 mL 1 mol/L NaCI 溶液B . 75 mL 2 mol/L CaCI 2 溶液 4 / 8C . 150 mL 2 mol/L KCI 溶液D . 75 mL 1 mol/L AICI 3 溶液15. b mL Al 2（SO 4）3溶液中含有a g SO 42-，若把此溶液取一半加水稀释至 2b mL ,则稀释后溶液中AI 3+的物质的量浓度为16. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应由此可以确定Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+2种离子的还原性由强到弱的顺序是 A . Sn 2+、Fe 2+、Ce 3+ B . Sn 2+、Ce 3+、Fe 2+C . Ce 3+、Fe 2+、Sn 2+D . Fe 2+、Sn 2+、Ce 3+17 .下列说法正确的是A. 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C. 氧化还原反应一定有电子的转移D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应18 .被称为万能还原剂的 NaBH 4 （NaBH 4中H 为-1价）能溶于水并和水发生反应：NaBH 4+2H 2O====NaBO 2+4H 2 T,下列有关该反应的说法正确的是 A.NaBH 4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂 C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1 : 119. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba 2+B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C. 加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO 42-D. 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 CO 32—20. 下列说法不正确的是mol / L576bB .空mol/L36bC .250a 36bmol /LD .空mol/L72bCe 4++Fe 2+—Fe 3++Ce 3+Sn 2++2Fe 3+—2Fe 2++S n 4+A . Na与Cl2反应生成NaCI，消耗I mol Cl 2时转移的电子数是2>6.02 X O23B．0.1 mol 水含有的电子数为N AC .标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15N AD .标准状况下2.24 L CI 2中含有0.2 mol氯原子21. 下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等压等体积的N2和CO2C.等温等体积的02和N2D.不同体积等密度的CO和C2H422. 重金属离子具有毒性，如Cu2+、Ba2+。
北京市2019版高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
北京市2019版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列说法不正确的是（）A . 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B . 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C . 有毒药品的废液须倒入指定的容器D . 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥2. （2分） (2018高一上·雅安期末) 下列实验操作不正确的是（）A . 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B . 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C . 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D . 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网3. （2分） (2019高一上·长沙期末) 下列有关电解质的叙述正确的是（）A . 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B . NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C . 液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D . 熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质4. （2分） (2016高二上·萧山期中) 下列物质属于非电解质的是（）A . NH4ClB . AlC . AlCl3D . NH35. （2分） (2016高一上·玉溪期中) 现有NO、NO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相同，则三种气体的物质的量之比为（）A . 6：3：2B . 3：2：1C . 1：2：3D . 1：1：16. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列仪器名称错误的是（）A . 干燥器B . 坩埚C . 三角架D . 坩埚钳7. （2分） (2018高一上·芮城期中) 下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是（）A .B .C .D .8. （2分）(2019·浙江模拟) 下列不能产生丁达尔现象的是（）A . 氢氧化铁胶体B . 鸡蛋清溶液C . 淀粉溶液D . 纯碱溶液9. （2分） (2018高一上·辽源期中) 相同条件下，下列气体的密度最大的是：（）A . Cl2B . CO2C . SO2D . H210. （2分） (2018高三上·孝义开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值。
北京师范大学附属实验中学上册期中测试化学试题(含答案)
北京师范大学附属实验中学上册期中测试化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．现有 18.6g NaOH 和 Na2CO3固体混合物，已知钠元素与碳元素的质量比 23：3，则原混合固体中含有钠元素的质量为（）A．9.2 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g2．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。
古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（）A．粮食酿酒B．纺纱织布C．烧制瓷器D．冶炼生铁3．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。
NaNO2中氮元素的化合价是（）A．＋4B．＋3C．＋2D．＋54．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。
已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+45．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是A．B．C．D．6．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。
下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．7．下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（）A、制CO2的药品B、发生装置C、收集装置D、比较CO2与空气的密度A．A B．B C．C D．D8．在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。
你认为可能的原因是( )A．用排水法收集O2时，集气瓶装满水B．用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部C．用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集D．用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片9．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。
下列有关硼的说法正确的是A．相对原子质量为10.81g B．属于金属元素C．原子的核电荷数为5D．原子核外有6个电子10．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价B．化学变化伴随着能量变化则有能量变化的一定是化学变化C．单质含有一种元素，则含有一种元素的纯净物一定是单质D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂11．在进行实验室制取和收集 O2的过程中，有关做法不正确的是A．选择装置①或②作为 O2的发生装置B．选择装置③或④作为O2的收集装置C．装置④有气泡冒出时立即收集气体D．将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下12．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。
2019北京首师大附中高一(上)期中化学含答案
2019北京首师大附中高一（上）期中化学一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1．（2分）下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．（2分）下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Mn2+→MnO4﹣B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO43．（2分）氧化还原反应的实质是（）A．化合价的升降B．分子中各原子重新组合C．电子的得失或偏移D．氧原子的得失4．（2分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法5．（2分）下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的氧化纳②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A．①②B．②③C．③④D．④⑤6．（2分）下列叙述中，正确的是（）A．氯气不容于水，因此可用排水法收集氯气B．新制氯水可以使干燥的有色布条褪色C．因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒D．液氯比氯水的漂白作用更强7．（2分）酸性氧化物不可能具有的性质是（）A．与水反应生成酸B．与碱性氧化物反应生成盐C．与酸反应生成盐和水D．与碱反应生成盐和水8．（2分）胶体与溶液的本质差异在于（）A．是否稳定、透明B．是否有颜色C．分散质直径是否介于1﹣100mmD．是否具有丁达尔效应9．（2分）下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是（）A．电离出的阳离子有H+的化合物叫酸，电离出OH﹣的化合物叫碱B．氯化钠溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl﹣C．化合物电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的是盐D．NaHSO4可以电离出H+，因此NaHSO4属于酸10．（2分）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的H2SO4溶液中，含有H+个数为N A11．（2分）下列溶液中Cl﹣浓度由大到小的顺序是（）①200mL 2mol•L﹣1 MgCl2溶液②1 000mL 2.5mol•L﹣1 NaCl溶液③300mL 5mol•L﹣1 KClO3溶液④250mL 1mol•L﹣1 FeCl3溶液。
2019北京师大附中高一(上)期中化学
2019北京师大附中高一（上）期中化学2019.11班级：__________ 姓名：___________ 学号：__________考试时长90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Mn—55 Ag—108一、选择题（30道小题，每小题2分，共60分，每小题只有1个选项符合题意）1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 浓硫酸B. 碘酒C. 液氯D. 84消毒液2. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是A. 胶体是一种介稳体系B. 胶体中分散质粒子的直径小于1nmC. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 用滤纸能分离胶体和悬浊液3. 下列物质中，属于电解质的是A. 硝酸钾B. 食盐水C. 酒精D. 铜4. Na2O2的摩尔质量是A. 78B. 78gC. 78g/molD. 78mol5. 下列说法正确的是A. 纯碱、烧碱均属于碱B. CuSO4·5H2O属于纯净物C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸D. 盐类物质一定含有金属阳离子6. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A. Mg2++2OH−═Mg(OH)2↓MgCO3+Ba(OH)2═Mg(OH)2↓+BaCO3B. CO32—+2H+═CO2↑+H2O NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OC. Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe2O3 + H2SO4═2FeSO4 + 2 H2OD. H++OH−═H2O 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O7. 下列物质常用作氧化剂的是A. COB. AlC. NaClOD. H28. 下列化学变化中，不需要另外加入氧化剂就可以实现的是A. H2O2→O2B. KI→I2C. Cu→CuOD. CH4→CO29. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A. 钠的熔点低B. 钠的密度小于水C. 钠的硬度小D. 钠的还原性强10. 下列试剂分别滴加到AgNO3、KNO3、K2CO3三种溶液中，现象均不相同的是A. 稀HNO3B. BaCl2溶液C. 稀盐酸D. NaOH溶液11. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A. 1mol CO2的质量为44g/molB. 22.4LCl2所含的分子数目为NAC. 32g O2所含有的原子数目为2NAD. 56g铁与足量盐酸反应转移的电子数目为3NA12. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含有的分子数也不同B. 一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子数决定C. 一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子大小决定D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L13. 关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等，其中正确的是A. ①②③④B. ②③④C. 只有③④D. 只有③14. 根据反应（1）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（2）HClO+H++Cl－=H2O+Cl2（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+ B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+ D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+15. 科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量H3和H2相同的是A. 物质的量B. 分子数C. 原子数D. 体积16. 下列说法不正确的是A. Na2O和Na2O2的颜色不同B. Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱C. Na2O和Na2O2都能与二氧化碳反应生成盐D. Na2O和Na2O2组成元素相同，阴阳离子个数比不同17. 下列说法正确的是A. 热稳定性：NaHCO3 > Na2CO3B. 20℃时溶解度：NaHCO3 > Na2CO3C. NaHCO3只能和盐酸反应，不能和NaOH反应D. 等物质的量的：NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，产生的CO2一样多18. 鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体的下列方案中，不可行的是A. 分别加入过量盐酸，看有无气泡产生B. 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊出现C. 分别取样配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生D. 分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色19. 下列关于安全事故的处理方法中，正确的是A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火B. 大量氯气泄露时，应顺风往低处跑C. 做H2在Cl2中燃烧的实验前，应先检查H2的纯度D. 少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗20. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A. 氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl—C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有大量的H+D. 新制氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl221. 下列离子方程式书写正确的是A. Na放到NaCl溶液中：2Na+2H2O = 2 Na+ + 2OH—+H2↑B. Na放到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+ = 2 Na+ +CuC. Na放到盐酸中：Na+ 2H+ = Na+ +H2↑D. Fe与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑22. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色。
2018-2019学年首都师大附中高一上学期期中考试化学试卷(答案+解析)
首都师大附中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Al 27 Fe 56第I卷（共50分）选择题（本大题共25小题，每小题2分。
在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A. B. C. D.【答案】A【详解】A项、浓硫酸具有腐蚀性，警示标记为腐蚀性液体的标志，故A正确；B项、浓硫酸无毒，警示标记为剧毒标志，故B错误；C项、浓硫酸不能燃烧，警示标记为能燃烧的物质的标志，故C错误；D项、浓硫酸有重要的应用，警示标记为禁止使用的标志，故D错误。
故选A。
2.下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A. 工业炼钢B. 燃放鞭炮C. 豆浆制豆腐D. 食物腐败【答案】C【详解】A项、金属冶炼中，金属元素由化合态转化为游离态，所以一定有电子转移，属于氧化还原反应，故A错误；B项、燃放鞭炮时发生的反应为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，该反应中有电子转移，所以一定属于氧化还原反应，故B错误；C项、点制豆腐，是利用胶体的聚沉性质，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C正确；D项、食物腐败过程是食物在微生物作用下被空气中的氧气氧化，所以食物腐败过程中有电子转移，则一定属于氧化还原反应，故D错误。
故选C。
3.下列物质按酸、碱、盐分类排列正确的是（）A. 硫酸、生石灰、石灰石B. 高锰酸、烧碱、明矾C. 碳酸、纯碱、醋酸钠D. 磷酸、熟石灰、苛性钾【答案】B【详解】A项、硫酸属于酸，生石灰是氧化钙属于氧化物，石灰石是碳酸钙属于盐，故A 错误；B项、高锰酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，明矾是十二水硫酸铝钾属于盐，故B正确；C项、碳酸属于酸，纯碱是碳酸钠属于盐，醋酸钠属于盐，故C错误；D项、磷酸属于酸，熟石灰是氢氧化钙属于碱，苛性钾是氢氧化钾属于碱，故D错误。
2019北京首都师大附中高一(上)期中化学
2019北京首都师大附中高一（上）期中化 学可能用到的相对原子量:H1 C 12 N14 O16 Na 23 Ca40第I 卷(共40分)一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分。
在每小题所列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的)1.下列反应中,一定属于氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A.42MnO Mn →+B.++→23e Fe FC.Cu O C →uD.442a SO B SO H →3.氧化还原反应的实质是A.分子中的原子重新组合B.氧原子的得失C.化合价的升降D.电子的得失或偏移4.我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟疾新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法5.下列说法中正确的是①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成3l e C F⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A.①②B.②③C.③④D.④⑤6.下列叙述中,正确的是A.氯气不溶于水,因此可用排水法收集氯气B.新制氯水可以使干燥的有色布条褪色C.因为氯气具有刺激性气味,所以可以杀灭细菌和病毒D.液氯比氯水的漂白作用更强7.酸性氧化物不可能具有的性质是A.与水反应生成酸B.与碱性氧化物反应生成盐C.与酸反应生成盐和水D.与碱反应生成盐和水8.胶体与溶液的本质差异在于A.是否稳定、透明B.是否有颜色C.分散质直径是否介于1-100nmD.是否具有丁达尔效应9.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是A.电离出的阳离子有+H 的化合物叫酸,电离出−OH 的化合物叫碱B.氯化钠溶液在电流的作用下电离出+Na 和−1CC.化合物电离时,生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐D. 4NaHSO 可以电离出+H ,因此 4NaHSO 属于酸10.用a N 表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4O LH 2含有的分子数为A NB 常温常压下,1.06g 32a CO N 溶于水形成的溶液中含有+a N 离子数为0.02A NC 通常状况下A N 个2CO 分子占有的体积为L 4.22D 物质的量浓度为0.511−⋅L mo 的42SO H 溶液中,含有+H 个数为A N1下列溶液中C 浓度由大到小的顺序是①溶液2111mo 2 200mL MgC L −⋅ ②溶液11mo 5.2 100mL 1MgC L −⋅③溶液3111mo 5 300mL O KC L −⋅ ④溶液3111mo 1 250mL FeC L −⋅A.③②①④B.④①②③C.①④②③D.②③①④12.下列各组离子在同一无色溶液中能够大量共存的是A −4n O M 、+H 、+a N 、−3NO B.+H 、+g A 、1C 、−24SO C.+K 、+H 、−1C 、−23CO D.−OH 、−3NO 、+K 、+a N 13.下列离子方程式中正确的是A.把盐酸滴在铜片上:↑+=+++222u H CuH C B.混合碳酸氢钠溶液与盐酸:32_30CO H H HC =++C.把硝酸银溶液滴入盐酸中:331g 1HNO C A C H NO Ag +↓=+++−+−+D 把少量 4NaHSO 溶液加入2)(a OH B 溶液中:↓+=++++−+42224a SO B O H OH Ba SO H14.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加稀21BaC 溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成15.为了除去粗盐中的+2Ca 、+2g M 、−24SO 及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH 溶液,③加适量盐酸,④加过量32a CO N 溶液,⑤加过量21a C B 溶液。
2019-2020学年北京市首师大附中高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年北京市首师大附中高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 下列反应中属于氧化还原反应的是( )A. SO 3+H 2O =H 2SO 4B. NH 4Cl △ ̲̲̲̲̲̲ NH 3↑+HCl ↑C. 2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑D. NaOH +HNO 3=NaNO 3+H 2O2. 需要加入氧化剂才能实现的变化是( )A. MnO 2→MnSO 4B. KI →KIO 3C. HNO 3→NOD. Al 2O 3→Al(OH)33. 氧化还原反应的实质是( ) A. 得氧和失氧 B. 化合价的升降C. 有无新物质生成D. 电子的转移 4. 对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是( )A. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K 2CO 3D. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)25. 把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有( )A. CuB. Cu(OH)2C. H 2OD. O 26. 下列叙述中，错误的是( )A. 新制氯水的氧化性强于久置氯水B. 过量铁与Cl 2反应时生成FeCl 2C. 1molCl 2与热NaOH 溶液反应生成NaClO 3和NaCl 时，需NaOH 2molD. 将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有强氧化性7. 氧化钙是碱性氧化物，下列关于氧化钙性质叙述不正确的是( )A. 氧化钙可以与水反应生成碱B. 氧化钙可以与盐酸反应C. 氧化钙可以和Na 2O 反应D. 氧化钙可以与CO 2反应8. 下列关于胶体的说法正确的是( ) A. 凡直径介于1nm ～100m 之间的微粒均称为胶体B. 胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的散射导致的C. 胶体分散质粒子能透过半透膜和滤纸D. 实验室制备Fe(OH)3胶体的方法是向煮沸的饱和FeCl3溶液逐滴滴加NaOH溶液，至溶液呈红褐色时停止加热，即得Fe(OH)3胶体9.下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是()A. HCl、NaOH、H2OB. NaCl、HCl、KOHC. H2SO4、NaOH、NaClD. HCl、Na2CO3、NaOH10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后分子数为2N AB. 标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N AC. 1mol重水与1mol水中中子数比为2:1D. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A11.500mL 1mol/L FeCl3溶液与200mL 1mol/L KCl溶液中的Cl−物质的量浓度之比()A. 5：2B. 3：1C. 15：2D. 1：312.下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是()A. K+、Na+、OH−、NO3−B. H+、Ag+、Cl−、SO42−C. CO32−、H+、Na+、NO3−D. Ba2+、Ca2+、SO42−、OH−13.能正确表示下列离子方程式是()A. KI溶液久置空气中变黄色：4Iˉ+O2+2H2O=2I2+4OHˉB. 少量三氧化硫与氨水反应：SO3+NH3·H2O=NH4++HSO4ˉC. Na与CuSO4水溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D. (NH4)2Fe(SO4)2的水溶液与足量NaOH反应：Fe2++2OHˉ=Fe(OH)2↓14.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是()A. 等质量Na2CO3和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少B. 将石灰水分别加入Na2CO3、NaHCO3溶液中，前者不生成沉淀C. 相同条件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水D. Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去15.为除去粗盐中的少量泥沙和钙离子，镁离子，硫酸根等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对铝业进行四项操作①过滤②加适量盐酸③加过量氢氧化钠和碳酸钠混合溶液④加入过量氯化钡溶液．上述操作正确顺序为()A. ②①③④B. ②③④①C. ④②③①D. ④③①②16.某溶液中可能含有的阴离子有SO42−、CO32−、Cl−等．为了检验其中是否含有Cl−，需要下列化学试剂为()①HCl②HNO3③H2SO4④AgNO3⑤Ba(NO3)2⑥CaCl2．A. ②④B. ②④⑥C. ①④⑤D. ②④⑤17.将2.8g CO和0.2g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是()A. 增加了3.0gB. 减少了3.0gC. 增加了2.6gD. 减少了2.6g 18. 已知15gA 物质和10.5gB 物质恰好完全反应生成7.2gC 、1.8gD 和0.3molE ，则E 物质的摩尔质量是( ) A. 110g B. 110g/mol C. 55g/mol D. 5519. 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是( )A. 温度相同、体积相同的O 2和N 2B. 体积相等、密度不等的CO 和C 2H 4C. 质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4D. 压强相同、体积相同的N 2和O 220. 将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于1L 水中，得到的盐酸的密度为bg/mL ，则该盐酸的物质的量的浓度是( )A. a 22.4摩/升B. ab 22400摩/升C. ab 22400+36.5a 摩/升D. 1000ab 22400+36.5a 摩/升 二、填空题（本大题共1小题，共11.0分）21. (1)现有下列物质，请用序号填空 ①铜 ②酒精 ③氯水 ④氯化钠固体 ⑤盐酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金钢石上述状态下导电的是 ______ ；属于电解质的是 ______ ；属于非电解质的是 ______(2)请写出除去括号中的杂质相应的化学方程式或离子方程式．①NO(NO 2)用化学方程式： ______②(CO(CO 2))用化学方程式： ______③FeCl 2(FeCl 3)用离子方程式： ______④CO 2(HCl 气体)用离子方程式： ______ ．三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）22. 实验室现需配制100mL 2.00mol/L 的氯化钠溶液．(1)称量氯化钠固体质量为______ g ．(2)请补全以下配制溶液的主要步骤．①将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入______容量瓶；③用少量蒸馏水______2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至______； ⑤摇匀；⑥装瓶，贴标签．四、简答题（本大题共3小题，共32.0分）23.完成下列填空：(1)在化学反应2Mg+O2=点燃2MgO中，氧元素的化合价由0价降低为________价，降低了________价；氧原子得到电子的总数为________，则镁原子失去电子的总数为________，1mol Mg反应时转移电子的物质的量为________。
北京师大附中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
北京师大附中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共30小题，共60.0分）1.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()A. H2SO4、NaOH——腐蚀品B. CH4、H2——易燃液体C. 白磷——易燃固体D. KMnO4、H2O2——氧化剂2.下列有关安全措施不恰当的是()A. 实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B. 实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C. 未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D. 酒精灯里的酒精不准带出实验室3.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语书写正确的是()A. CO2的电子式B. Cl−的结构示意图C. HCl的电子式D. 质量数为37的氯原子 1737Cl4.属于纯净物的是()A. 盐汽水B. 矿泉水C. 自来水D. 蒸馏水5.在碘水中加入CCl4振荡后静置，观察到的现象是()A. 液体呈紫红色B. 液体分两层，上层紫红色，下层无色C. 液体分两层，上层无色，下层紫红色D. 液体分两层，上下均为紫红色6.能用分液漏斗分离的混合物是()A. 液溴和四氯化碳B. 乙醇和乙酸C. 氯化钙和碳酸钠溶液D. 苯和蒸馏水7.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂不可能是()A. 苯B. 四氯化碳C. 酒精D. 汽油8.玻璃棒在化学实验中有很多用途，下列实验操作：①溶解、②蒸发、③过滤、④取用固体药品、⑤配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液到容量瓶中，一定要用到玻璃棒的是()A. ①②④B. ①②③C. ①②④⑤D. ①②③⑤9.下列除杂的操作不正确的是()A. MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量氧化镁充分反应后过滤B. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C. CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D. CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO充分反应后过滤10.下列实验操作的描述中，正确的是()A. 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中B. 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C. 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D. 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量11.现有一瓶甲和乙的混合液，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点(℃)沸点(℃)密度(g·cm−3)溶解性甲−681150.93易溶于乙乙−84770.90易溶于甲据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是()A. 过滤法B. 蒸发法C. 萃取法D. 蒸馏法12.向0.1mol⋅L−1.醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是图中的()A. B. C. D.13.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 标准状况下，11.2L酒精含有的分子数为0.5N AB. 在常温常压下，1gH2含有的分子数为0.5N AC. 常温常压下，1molO2的体积为22.4LD. 0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl−离子数为N A14.下列说法正确的是()A. 2 mol Al的质量是54 g/molB. CO32−的摩尔质量是60g⋅mol−1C. 现有NO、NO2、N2O4三种气体，它们分别都含有1mol O，则两种气体的物质的量之比为1：2：4D. 0.5mol/L Na2SO4 的物质的量为0.5mol1" role="presentation" style="display: inline-block; font-size: 14px; position: relative;">11:"role="presentation" style="display: inline-block; font-size: 14px; position: relative;">::2"role="presentation" style="display: inline-block; font-size: 14px; position: relative;">22:"role="presentation" style="display: inline-block; font-size: 14px; position: relative;">::4"role="presentation" style="display: inline-block; word-spacing: 0px; font-size: 14px; position: relative;">4 415.下列有关气体摩尔体积的说法正确的是()A. 标准状况下某气体的摩尔质量为M g/mol，则标准状况下它的密度为Mg/L22.4B. 标准状况下22.4L H2O含有N A个水分子C. 标准状况下体积相同的任何物质都具有相同的原子数D. 盛有1mol气体的密闭容器体积约为22.4L，则容器内温度、压强一定为标准状况16.同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()①分子数之比为11∶16②体积比为16∶11③密度比为16∶11④体积比为1∶1A. ①③B. ②④C. ②③D. ①④17.下列有关0.2mol⋅L−1BaCl2溶液的说法中，不正确的是()A. 500 mL溶液中Cl−浓度为0.2mol⋅L−1B. 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol⋅L−1C. 500 mL溶液中Cl−总数为0.2N AD. 500 mL溶液中Ba2+和Cl−总数为0.3N A18.1LMgCl2溶液中含Cl−6.02×1023个，则溶液的物质的量浓度是()A. 0.5mol/LB. 1.0mol/LC. 1.5mol/LD. 3.0mol/L19.下列关于胶体的叙述正确的是()A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 可以用渗析的方法将胶体与溶液分离C. 胶体中的分散质粒子大小在1～10nm之间D. 向煮沸的稀氢氧化钠溶液中滴加饱和和FeC13溶液配制Fe(OH)3胶体20.下列电离方程式错误的是()A. Ba(OH)2=Ba2++2OH−B. NaHSO4(熔融)=Na++H++SO42−C. MgCl2=Mg2++2Cl−D. H2SO4=2H++SO42−21.下列属于碱性氧化物的是()A. CaOB. Na2O2C. SiO2D. Mn2O722.下列离子方程式正确的是()A. 纯碱可用于去油污：B. 醋酸去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC. 工业制漂白粉：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OD. 实验室制备氢氧化铝：23.下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是()A. 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐B. 某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，结论：原溶液一定有Fe2+C. 无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42−D. 无色溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32−24.提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是()A. 过滤、蒸发、结晶、溶解B. 溶解、蒸发、结晶、过滤C. 溶解、蒸发、过滤、结晶D. 溶解、过滤、蒸发、结晶25.某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A. Fe3+、K+、SiO32−、SCN−B. MnO4−、K+、SO42−、Mg2+C. Na+、K+、SO42−、Cl−D. Ca2+、K+、Br−、HCO3−26.下列说法正确的是()A. 摩尔是物质的量的单位B. 熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质C. 氧化还原反应的本质是化合价发生了变化D. 得电子的物质被还原，是还原剂27.在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是()A. F−、I−、S2−B. Fe3+、MnO4−、NO3−C. ClO4−、MgD. Cl2、Fe3+、Al28.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是()A. SO42−→BaSO4B. CO→CO2C. CuO→Cu2+D. CO2→C29.在反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的质量之比是()A. 1：6B. 6：1C. 5：1D. 1：530.已知M2O n2−可与R2−作用，R2−被氧化为R单质，M2O n2−的还原产物中M为+3价；又知c(M2O n2−)=0.3mol⋅L−1的溶液100mL可与c(R2−)=0.6mol·L−1的溶液150mL恰好完全反应，则n的值为()A. 4B. 5C. 6D. 7二、填空题（本大题共2小题，共20.0分）31.有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④盐酸；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钠固体；⑩氯化氢气体．(1)其中能导电的是______ ；属于非电解质的是______ ；属于电解质的是______ ．(2)写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：______ ．(3)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：______ 检验离子沉淀完全的方法是______ ．32.(1)已知反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
北京市2019版高一上学期化学期中考试试卷C卷
北京市2019版高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 有0.2 mol·L－1 K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L－1 MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（）A . 6:4:3B . 1:1:1C . 1: 3: 1D . 3:2:32. （2分） (2017高一上·河北期中) 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A . X只能是盐类B . X可能为非电解质C . X一定为电解质D . X可以是任何化合物3. （2分） (2016高三上·厦门期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB . 明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+C . Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑D . Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O4. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是（）A . p(N2)>p(H2)>p(O2)B . p(H2)> p(N2) >p(O2)C . p(N2)>p(O2) >p(Ne)D . p(O2) >p(N2)>p(H2)5. （2分） (2019高三上·通榆月考) 在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）>p（A）>p（C）,则A、B、C分别是（）A . Ne、H2、O2B . O2、N2、H2C . NO、CO2、H2D . NH3、O2、NO26. （2分） (2016高一上·大名期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO32﹣C . 取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中7. （2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是（）A . 称量B . 溶解C . 转移D . 定容8. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列电离方程式，书写正确的是（）A . FeCl3═Fe3++Cl3﹣B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣C . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣D . KMnO4═K++Mn7++4O2﹣9. （2分） (2019高一上·浙江月考) 若1g O3和O2的混合气体中含有x个氧原子，则阿伏加德罗常数是（）A . 48x mol－1B . mol－1C . 32x mol－1D . 16x mol－110. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（）A . c=B . ω=C . ω=D . ρ=11. （2分） (2018高一上·湖北期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）①强碱性溶液中： K+、HCO3-、Cl-、SO42-②小苏打溶液： K+、SO42-、Cl-、H+③含有0.1mol/L Ca2+的溶液中： Na+、K+、CO32-、Cl-④室温下，强酸性溶液中： Na+、Fe3+、NO3-、SO42-⑤使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+⑥使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、Mg2+、MnO4-、Cl-⑦常温pH<7的溶液： K+、Ba2+、Cl-、Br-A . 二项B . 三项C . 四项D . 五项12. （2分） (2015高一上·兴国月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有氯离子数为1NAB . 64gSO2含有氧原子数为1NAC . 标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAD . 常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA13. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（）A . 向FeCl3溶液中加入少量锌粒：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+B . 向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+C . 向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4﹣+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2↑+10H2OD . 向FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液：2Fe3++3S2﹣═Fe2S3↓14. （2分） (2018高一上·商都期中) VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L15. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列有关0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液的说法不正确的是（）A . 500mL溶液中Cl﹣离子浓度为0.2mol•L﹣1B . 500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L﹣1C . 500mL溶液中Cl﹣离子总数为0.2NAD . 500mL溶液中Ba2+和Cl﹣离子总数为0.3NA16. （2分）(2018·惠州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。