人教版高中化学高一化学必修一富集在海水中的元素—氯
人教版高一化学必修一第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯 课后作业(含答案)
第二节富集在海水中的元素——氯一、选择题1．已知:还原性强弱:I->Fe2+。
往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+。
则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为()A.1.1 mol·L-1B.1.5 mol·L-1C.1.2 mol·L-1D.1.0 mol·L-12．检验Cl－时所用试剂稀HNO3的作用是()A.防止CO2－3的干扰B.防止Cl－的干扰C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO－3的干扰3．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl－④HClO⑤H＋，减少的是()A.①②④B.①②③C.①④D.②④4．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，下列选项正确的是()选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－5．下列说法不正确的是()A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．下列有关氯气的叙述正确的是()A.氯气能与铁反应,故不能用铁罐存放液氯B.液氯和氯水不是同一种物质,但是都含有氯元素C.工业上用点燃氢气和氯气混合气体的方法制取氯化氢D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌7．某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
下列说法中正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸中HCl就可全部反应B.Ⅱ图中:闻Cl2的气味C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟D.Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应8．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是()A.吸收了氧气和水蒸气B.吸收了二氧化碳和水蒸气C.漂白粉风化D.漂白粉不稳定,见光分解9．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满10．下列离子方程式书写正确的是()A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2OC．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋D．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－11．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是()A．①中为硝酸银溶液B．②中为氢氧化钠溶液C．③中为蒸馏水D．③中为澄清石灰水12．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤13．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是() A．起到杀菌作用B．使水中次氯酸分解C．提高水的温度D．增加水中氧气的含量二、非选择题14．为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。
人教版必修1 化学：4.2 富集在海水中的元素——氯 课件(共53张PPT)
Ca(ClO)2. 提示：正确．
()
6．向某溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3，若有白色沉淀生成，则
说明原溶液中一定有 Ag＋.
()
提示：错误，若原溶液中有 SO42－或 SO23－也会产生类似的现象．
一、氯水和液氯 1．新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
所加试剂 AgNO3溶液
(1)发生装置：固体(液体)＋液体 气体． (2)除杂装置(洗气)——除去Cl2中少量的HCl、水蒸气，可先
通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或 CaCl2)除去水．
(3)收集装置：用向上排空气法． 验满：①观察法(黄绿色)；②湿润KI试纸，其原理是Cl2 ＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的 石蕊试蕊试纸先变红后褪色．
水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
[解析] 氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子： Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色 布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色；向溶液
中加入NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO而使氯 水的黄绿色消失，不能证明HClO分子的存在；加入盐酸酸 化，会向溶液中引入Cl－，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀， 不能说明氯水中有Cl－存在． [答案] B
(4)吸收装置：盛有NaOH溶液(不能用水代替)的烧杯．
(1)在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
中，盐酸作用是起还原剂和成盐而显酸性．
(2)稀盐酸不与二氧化锰反应．
(3)若没有MnO2时，可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代 替，如，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋8H2O.
高一化学必修1富集在海水中的元素-氯
（一）、氯气的分子结构
Cl原子： Cl2分子：
（二）物理性质：
1. 看颜色： 黄绿色。
2. 闻气味： 刺激性气味，（有毒，请注意闻 气体气味的方法）。
3.密度比空气大。 4、溶解性：常温下能溶于水 （ 1：2） 5、熔沸点
氯气 －34.6度 液氯 －101度 固态氯
毒性
1L空气里最 多可以允许 含氯气 0.001mg，超 过这个含量 就会引起人 体中毒。
（三）化学性质：
1.与金属反应 （1）与铁反应 铁与氯气反应.asf
现象： 剧烈燃烧，生成棕色的烟。
0
0 点燃 +3 -1 Fe作还原剂
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 Cl2作氧化剂
（2）与铜反应 氯气与铜的反应.asf 现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。
0
0 点燃 +2 -1
Cu + Cl2 == CuCl2
通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么 新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有 在氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发 热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
3、氯气与水的反应 常温下，溶于水的
部分氯气与水发生反应
0
-1
+1
Cl2 + H2O
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
关于次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性 （杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
①关于氯水的成分， 新制氯水与久置的氯水相比，成分相同吗？ 干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗? 液氯与氯水是否相同？
《富集在海水中的元素——氯》 讲义
《富集在海水中的元素——氯》讲义一、氯元素的存在氯是一种非常重要的元素，在自然界中广泛存在。
其中，海水是氯元素的巨大宝库。
海水中含有大量的氯化物，主要以氯化钠（也就是我们熟知的食盐）的形式存在。
据估计，每千克海水中约含有 19 克左右的氯。
除了海水，氯在陆地和生物体中也有一定的分布。
在一些矿物质中，如岩盐、钾盐镁矾等，都含有氯元素。
同时，氯也是生物体中的必需元素之一，在维持生命活动中发挥着重要的作用。
二、氯的物理性质氯气在常温常压下是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体。
它的密度比空气大，能溶于水，在常温下，1 体积的水大约能溶解 2 体积的氯气。
氯气易液化，在加压或降温的条件下，可以转化为液态氯，液态氯呈黄绿色。
三、氯的化学性质1、与金属的反应氯气具有很强的氧化性，能够与大多数金属发生反应。
例如，钠在氯气中燃烧，会产生黄色的火焰，生成白色的氯化钠固体：2Na ＋Cl₂＝ 2NaCl 。
铁在氯气中燃烧，生成棕褐色的氯化铁：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃。
2、与非金属的反应氯气也能与一些非金属单质发生反应。
比如，氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，生成氯化氢气体：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl 。
3、与水的反应氯气能与水发生可逆反应，生成盐酸和次氯酸：Cl₂＋ H₂O ⇌HCl ＋ HClO 。
次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，也是漂白剂的有效成分。
4、与碱的反应氯气与碱溶液反应，可以生成氯化物、次氯酸盐和水。
例如，氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O 。
四、氯气的制取实验室制取氯气通常采用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应：MnO₂＋ 4HCl（浓）＝ MnCl₂＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O 。
在工业上，常用电解饱和食盐水的方法制取氯气，同时还能得到氢气和氢氧化钠：2NaCl ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑ ＋ Cl₂↑ 。
五、氯的用途1、用于消毒由于氯气生成的次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的细菌和病毒，所以氯气常用于自来水的消毒。
富集在海水中的元素——氯学年人教版高中化学必修一教学课件
4.化学性质
Cl2的化学性质很活泼,具有很强的氧化性。 主要反应:
富集在海水中的元素——氯课件学年 人教版 高中化 学必修 一
-5-
富集在海水中的元素——氯课件学年 人教版 高中化 学必修 一
知识铺垫 新知预习 自主测试
5.次氯酸的性质
HClO—
课前篇 自主预习
6.漂白剂的制取 (1)漂白液:反应的化学方程式为
1774年瑞典化学家舍勒制取了氯气,反应的化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
-4-
富集在海水中的元素——氯课件学年 人教版 高中化 学必修 一
课前篇 自主预习
知识铺垫 新知预习 自主测试
3.物理性质 颜色 状态 气味
毒性
黄绿色 气体 刺激性气味 有毒
溶解性
25 ℃时 1 体积水约溶解 2 体 积氯气
3.了解氯水的成分及主要性 质(科学探究与创新意识) 4.掌握氯离子的检验方法(证 据推理和模型认知)
-2-
知识铺垫 新知预习 自主测试
课前篇 自主预习
1.写出下列反应的化学方程式
(1)钠与氯气反应:2Na+Cl2 2NaCl; (2)硅与氯气反应:Si+2Cl2 SiCl4; (3)氯水与氯化亚铁溶液反应:Cl2+2FeCl2==2FeCl3。 2.检验溶液中是否含有Cl-所用的试剂是稀硝酸和AgNO3溶液,反 应的离子方程式为Ag++Cl-==AgCl↓。
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O, 有效成分是NaClO。 (2)漂白粉:反应的化学方程式为
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O, 主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2。
人教版必修1高中化学第四章第二节第1课时氯气
褪色
用
有色布条褪 氯水有漂白作用，起
色
漂白作用的是 HClO
（2）可用于杀菌、消毒。
三、氯水的成分与性质 1.氯水的成分。 （1）氯水中的化学反应及物质的电离。 Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，H2O H＋＋OH－， HClO H＋＋ClO－，2HClO=光==照==2HCl＋O2↑。 （2）氯水的成分——“三分子、四离子”。
2.氯水的性质。 氯水成分的多样性决定了其性质的多样性。
涉及的重要的化学方程式或离子方程式： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， Cl－＋Ag＋===AgCl↓， 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑， Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑， CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑。
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
第 1 课时 氯气
[学习目标] 1.知道氯存在形态以及主要以氯化钠的 形式存在于海洋中。2.能正确说出氯气的物理性质。3.从 氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识 氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。4.知道氯气与水 反应的产物，能正确列出氯水的主要成分。
3.液氯、新制氯水、久置氯水的比较。
项目 Байду номын сангаас氯
新制氯水
久置氯水
成分 分类
Cl2 纯净物
HClO、H2O、Cl2、H＋、 H＋、Cl－、
Cl－、ClO－、OH－
H2O、OH－
混合物
混合物
颜色 黄绿色
浅黄绿色
无色
性质 强氧化性
酸性、强氧化性 （漂白性）
酸性
棕色瓶盛装，放于阴
保存 特制钢瓶 凉处，一般现用现配
人教版高中化学必修一课件-4.2富集在海水中的元素——氯6
学习目标： 1、了解卤族元素在自然界中的存在和在
周期表中的位置及原子结构和性质递变。 2、掌握氯气的实验室制法和性质。
重点： 氯气的实验室制法和性质。
难点： 氯气的实验室制法、氯水的性质。
小资料
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战 两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声 令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎 时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法 军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿 色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎 ，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此 描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方 的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴 都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的 史册。
2HCl
点燃
2P+3Cl2
2PCl3
点燃
2P+5Cl2
2PCl5
Cl2+H2O=HCl + HClO
新制氯水的微粒 Cl2、H2O 、 HClO、 H+ 、 Cl- 、 ClO-
次氯酸性质：弱酸性、强氧化性，用于消毒、 杀菌、漂白。
2HClO光=照=O2↑＋2HCl
谢谢
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分
纯净物
类
新制
混合物
久置
成 分
只有Cl2
分子：Cl2 HClO，H2O 分子：H2O 离，子OH：- H+，Cl－，ClO－离子：H+，Cl－，OH-
性 质
有氧化性，无 有酸性，强氧化性， 有酸性，能与硝
化学必修1第二节富集在海水中的元素——氯
化学必修1第二节富集在海水中的元素——氯海水中含有丰富的元素，其中氯是其中重要的一种元素。
本文将介绍氯在海水中的富集过程。
首先，我们需要了解氯在海水中的存在形式。
在海水中，氯主要以离子形式存在，即氯离子（Cl-）。
海水中的氯离子浓度相对稳定，约为19-20g/L。
这是因为海水中还存在其他溶解固体，如盐类、碳酸盐等，它们与氯离子形成晶体，并通过沉淀作用稳定了氯离子的浓度。
氯的富集过程主要包括蒸发结晶和盐湖提取两种方式。
首先是蒸发结晶。
这是一种通过蒸发海水中的水分，使溶解在其中的氯离子逐渐浓缩的方法。
在蒸发结晶过程中，海水会首先被引入蒸发器，然后借助太阳能的热量，海水中的水分会逐渐蒸发。
随着蒸发的进行，水分减少，海水中溶解的氯离子浓度逐渐增加。
而蒸发结晶的速度和效果受到气温、湿度、日照等因素的影响。
在温暖干燥的气候条件下，蒸发速度较快，富集效果较好。
因此，富集氯的地区通常位于热带和亚热带气候带。
在这些地区，蒸发结晶被广泛应用于盐田的建设和氯的生产。
其次是盐湖提取。
在一些内陆低洼地区，由于地表形成了湖泊，这些湖泊由于长期干旱蒸发形成了富含氯的盐湖。
通过将湖水提取出来，然后经过过滤、沉淀和浓缩等步骤，可以将溶解在湖水中的氯离子提取出来。
值得一提的是，盐湖提取通常需要选择盐湖中氯离子浓度较高的湖泊，这样可以提高提取效率。
常见的盐湖提取地区有许多巴西、智利、澳大利亚和中国西部等地。
除了以上两种富集方法，还有一种是离子交换法。
离子交换法是通过合成树脂或基质，利用其对氯离子具有较高的选择性吸附能力，将海水中的氯离子吸附在树脂或基质上。
然后通过再生退料，将吸附的氯离子从树脂或基质上释放出来。
总的来说，氯在海水中的富集主要通过蒸发结晶和盐湖提取两种方式实现。
这些富集方法可以利用海水中氯离子的丰富资源，用于盐类和化工产品的生产。
此外，在水处理中，氯也是一种重要的消毒剂，广泛应用于饮用水和游泳池等场所的消毒。
因此，了解氯在海水中的富集过程，对于我们理解海洋资源的富集和氯在日常生活中的应用具有重要意义。
人教版化学必修一课件：4.2 富集在海水中的元素氯(共31张PPT)
舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
思考与交流
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。
启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确 的理论或推动科学理论的发展。 启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
§4.2 富集在海水中的元素—氯
氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。
• 海水中含盐3%，主要为氯化钠； • 还含有氯化镁、硫酸镁等。
1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解实验室制取Cl2的原理和实验装置。 3.掌握Cl－的检验方法。
一、活泼的黄绿色气体——氯气(Cl2)
④ 氯气与碱反应
根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应, 其产物是什么?
实验
将滴有酚酞 的氢氧化钠溶液 滴入充满氯气的 集气瓶中，振荡
反应：
现象：
Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO+ NaOH = NaClO + H2O
氯水有漂白作 用
含Cl2 含H2O
【实验4-4】 现象：有色纸条褪色 【思考与交流】 将红纸放到氯水中红纸褪色，为什么？是氯气具有漂白性，还是氯气 与水反应后生成的新物质具有漂白性？如何通过实验验证你的猜想？
如何证明氯气分子有无漂白性？ 【实验4-5】：将干燥的有色纸条放入盛满氯气的试管中，塞好塞子
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.8.1221.8.1213:13:0713:13:07August 12, 2021 • 14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月12日星期四下午1时13分7秒13:13:0721.8.12 • 15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月下午1时13分21.8.1213:13August 12, 2021 • 16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021年8月12日星期四1时13分7秒13:13:0712 August 2021 • 17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。下午1时13分7秒下午1时13分13:13:0721.8.12
人教版高中化学必修一课件-4.2富集在海水中的元素——氯12
知识与技能:
1.了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质， 认识氯水的组成和性质。
2.理解燃烧的条件及其本质。
学
3.训练学生分析问题解决问题的能力。
习
过程与方法：
目
通过对氯气的实验探究，体会以结构分析化学性
标 质的思维方法，深化和提高运用实验手段探究物质性
能的意识和能力。
光照
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O漂=白Ca粉CO长3↓期+ 露2H置Cl空O 气中会2失H效ClO原=因==：2HCl+O2↑
________________________________________________________________。
2、氯离子（Cl－）的检验：
稀盐酸
情感态度与价值观：
通过对氯的认识，培养辩证的科学观念，培养环 保意识和绿色化学的思想。
知识点一：氯气的存在及物理性质
1.氯元素：在自然界中以 化合 态存在， 主要以_N_a_C_l _的形式存在于海水和陆地的 盐矿中。
知识点一：氯气的存在及物理性质
3.Cl2的物理性质 （1）氯气（Cl2）在通常情况下是黄绿色的有强烈的
2、在通常情况下,干燥的Cl2与铁不反应,所以用钢瓶盛装。
知识点二：氯气的化学性质
点燃
②与非金属的反应 H2 + Cl2 ＝ 2HCl 视频氢气在氯气中燃烧
【实验4-3】 将氢气在空气中点燃，然后把导管缓缓伸入 盛满氯气的集气瓶中，现象为：
安静的燃烧、苍白色火焰、瓶口有白雾。 友情提醒：
HCl气体有刺激性气味，极易溶于水（1:500），遇空气 中水蒸气形成盐酸小液滴，呈雾状。
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次氯酸的性质：
1、弱酸性
酸性：H2CO3 >HClO
2、不稳定易分解
光照
2HClO
2HCl＋O2↑
3、强氧化性 可用于自来水的杀菌、消毒，可用
漂白作用 做漂白剂。
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探究
a 新制氯水中含有哪些微粒？ b 如何证明这些微粒的存在？
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（1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体 （2）密度比空气大 （3）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色
（常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气） （4）氯气易液化
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闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
注意: 这是闻各种气体的气味的方法。
物质类别
氯水
混合物
液氯
纯净物
粒子种类 Cl2、HClO、 H2O、 Cl-、 H+ 、 ClO -等
Cl2
主要性质 存在条件
黄绿色溶液，能导 黄绿色液体，不 电，具有氯气的性 导电，具有氯气 质、酸性、漂白性 的性质 常温常压下可存在， 常温常压下不能 不宜久置，必须随 存在 用随制
保存方法
棕色瓶盛装，放在 特制耐压钢中
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3、氯气的化学性质
现象：
（1）氯气与金属反应
点燃
Cu+Cl2 = CuCl2
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氯气与 铁的反应
Cl32 + Fe2= FeC2l3
现 剧烈燃烧，生成红棕色的烟。 象 ：
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小组讨论：
粒新 制 氯 水 中 的 微
分子
离子
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小组讨论：
的验 微证 粒新
制 氯 水 中
看颜色
Cl2
闻气味 淀粉KI试纸
Cl -
AgNO3 和稀HNO3溶液
pH试纸
H+
NaHCO3溶液
蓝色石蕊试纸
紫色石蕊溶液
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阴凉处
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例3、下列说法正确的是：
D
A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性质一样C、 Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水
例4.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中， 当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有 两种：
结论：
分子
微新 粒制
氯 水 中 的
Cl2 H2O HClO
离子
Cl H+ ClO ―
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问题1：
新制氯水与久置氯水有何区别？
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新制氯水中 Cl2 、 H2O 、 HClO 含有微粒： H+ 、Cl ― 、 ClO ― 、 OH ―
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（1）是____新__制__氯__水__中__的__H_C__l、__H__C_lO__与__N__a_O_H__发__生__中__和__反__应_ ，使
NaOH无剩余。
（2）是_____________________________________________
新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色
人教课标版必修一
富集在海水中的元素—氯
人教版高中化学高一化学必修一富集在海水中的元素—氯
一、氯与其单质
1、氯的原子结构和性质
结构：Cl +17 2 8 7
性质：化合价：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7
得电子能力强，氧化性很强
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2、氯气的物理性质
光
2HClO
2 HCl+O2
久置氯水中 Байду номын сангаас有微粒：
实际为盐酸
H2O Cl ― 、 H+ 、 OH ―
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氯水的保存
棕色试剂瓶
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问题2： 新制氯水与液氯有何区别？
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D.氯化亚铁
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习题：
3：当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种
物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是：
A、NaOH
B、NaCl
C、KBr
D、Na2CO3
4：实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①将烧瓶固 定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的 高度，固定铁圈放好石棉网；③向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏 斗中加入浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性； ⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。 最好的实验步骤是： A、②③④①⑤ B、②①③⑤④ C、②①⑤④③ D、②①③④⑤
②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发 热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
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(3)氯气与水反应
阅读与思考
（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？ （2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？
（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？
Cl2+H2O HCl+HClO
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练习：
1.下列叙述正确的是（ ） A.氯原子和氯离子的化学性质相同。 B.氯离子比氯原子多一个电子。 C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。
2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的 是（ ）
A.氯化铁
B.氯化铜
C.氯化银
（2）与氢气等非金属反应
实验 4-3
在空气中点燃验纯后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集 气瓶中，观察现象。
现象
苍白色火焰 瓶口有白雾
化学方程式
点燃
H2 + Cl2 === 2HCl
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探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质 有什么新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有 在氧气中才可以燃烧。