2018-2019学年湖南省长沙市雅礼中学高一上学期第一次月考化学试题 PDF版

雅礼中学2018学年高一第一学期第一次阶段测试
化学试卷
一．选择题（共12小题，每题4分）
1．2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（）
A．B．C．D．
2．如图所示的实验操作中，正确的是（）
A．检查容量瓶是否漏水B．给液体加热
C．滴加液体D．过滤
3．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）
A．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液
B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直
C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D．用酒精把碘水中的碘萃取出来
4．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴．从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：①制取氢气、②粗盐提纯、③用氢气
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还原氧化铜、④用氯化钠晶体配制100mL0.1mol•L﹣1的氯化钠溶液（）
A．①②B．②③C．①③D．②④
5．下列实验操作正确的是（）
A．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热
B．蒸馏时，温度计水银球浸入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进
C．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层
D．配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中
6．下列对实验过程的评价正确的是（）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣
C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣
7．下列说法正确的是（）
A．某原子的摩尔质量是Mg/mol,则一个该原子的真实质量为M/6.02×1023g
B．氢氧化钠的摩尔质量为40g
C．1mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量
D．H2SO4的摩尔质量为96g/mol
8．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（）
A．③B．③④ C．②③④D．③④⑤
9．下列叙述正确的是（）
①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L
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②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同
④标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同
⑤28g CO的体积为22.4L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
A．①②③④B．②③⑥⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧ D．④⑦⑧
10．已知N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A．2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数为0.2N A
B．常温常压下，18g水中所含的氢原子数目为2N A
C．20℃，1.01×105pa时，11.2升氢气所含的原子数目为N A
D．32g氧气所含有的原子数目为N A
11、在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水
的体积（）
A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL
12．一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g•L﹣1．则化合物XY2的摩尔质量为（）
A．44g/mol B.76 g/mol C.25.3g/mol D．96 g/mol
二．填空题
13（共14分）
（1）（4分）下面是某同学推导“1molNa的质量在数值上等于Na的相对原子质量，单位取g”的过程，请你补充完整。

【其中m（Na原子）表示一个Na原子的质量，m（12C）表示一个12C原子的质量Ar表示Na的相对原子质量，NA表示阿佛加德罗常数】
因为：m（Na原子）=1/12m(12C)Ar
所以：1molNa原子的质量=1/12 Ar=1/12 Ar=Ar g
（2）由CO2与CO组成的混合气体对H2的相对密度20，则混合气体中CO2的体积分数为，
CO的质量分数为
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标准状况下，336L的NH3溶于1L水中，若该溶液的密度为ag/cm3，则其物质的量浓度为。

将上述氨水全部转化为NH4CL，所需2mol/L的盐酸的体积为（NH3+HCL=NH4CL）14．（共18分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置；该分离方法的名称为．
（2）从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法名称为。

（3）装置A中①的名称是，进水的方向是从口进水．
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：海水粗盐食盐水→氯化钠晶体
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是（填选项字母）．
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦
加入过量Na2CO3溶液的目的是除去离子，如何判断离子已经沉淀完全
15、（共20分）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是mol/L
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，用该硫酸配制，选取的容量瓶规格为250mL，则需要量取mL的该硫酸．
（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸时，实验仪器有：
①50mL量筒②100mL量筒③托盘天平④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦烧杯
⑧锥形瓶
实验时选用仪器的先后顺序为→→④→→．
（4）下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有．
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
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②容量瓶用4mol/L硫酸润洗
③定容时仰视观察液面
④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水
⑤用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中．
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雅礼中学2018学年高一第一学期第一次阶段测试
化学解析
1~5 DAADA
6~10CABDB
11~12 CB
13 （1）6.02×1023m（12C） 12g
（2）75％ 17.5％
（3）336000a
22400+5712
14（1） D A
（2）B 萃取
（3）ad Ba2+、 Ca2+
溶液，若无沉淀，则（4）待完全沉淀后，取上层清液于试管，滴加盐酸后再加入BaCl
2
离子已完全沉淀。

15 （1）18.4
（2）62.5 将浓硫酸沿玻璃棒引流，沿烧杯壁流入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

（3）②④⑦④⑤⑥
（4）BE
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湖南省雅礼中学2018届高三第一次月考化学pdf(1)

下列离子方程式正确的是 / % 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸 <%
+ # + # E $ * # 1 H . ! / *E E 6 , # 1 H E ! " , . & & & E #. & & #' E #.
酸性介质中 F1 ( % H . & 氧化 * #. #
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雾霾严重影响人们的生活与健康某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子 I %
E E # E ) E # + + + 某同学收集了该地区的雾霾经必要的预 0 -* 1 < 5 3 . . , 5 2 & & )
处理后获得试样溶液设计并完成了如下的实验
+ + 已知 $ < 5 E 6 .*+ E # * ) -* ) . $ < 5 . & & ) E #. & )' E #
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故( 0 3 . =% ( 0 3 . & 的水溶液不易导电 & 是弱电解质下列实验操作或装置正确的是 ) %

2018-2019学年湖南省长沙市雅礼中学高一(上)月考化学试卷(12月份)解析版

2018-2019学年湖南省长沙市雅礼中学高一（上）月考化学试卷（12月份）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是A. 小苏打在生活中可用做发酵粉B. 过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C. 可溶性铁盐或铝盐可用于净水D. 碳酸钠常用于治疗胃病【答案】D【解析】解：制做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的气体二氧化碳又能使馒头膨胀而松软，故A正确；B.过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故B正确；C.铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附杂质，故铁盐和铝盐可以净水，故C正确；D.碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但碳酸钠碱性较强，能腐蚀胃，所以不能用于治疗胃病，故D错误；故选：D。

A.碳酸氢钠俗称小苏打，遇酸放出气体二氧化碳；B.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源；C.铁盐和铝盐水解生成的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附杂质；D.碳酸钠能和稀盐酸反应但碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃病。

本题考查物质组成、结构与性质的关系，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，D为易错点，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。

2.A B C D【答案】C【解析】解：为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.为非电解质，故B错误；C.碳酸钙为强电解质，磷酸为弱电解质，为非电解质，故C正确；D.水为弱电解质，故D错误。

故选：C。

根据相关概念进行判断，电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。

水溶液或者熔融状态下完全电离的电解质为强电解质，部分电离的为弱电解质；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，以此解答该题。

本题考查了物质的分类，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确电解质、非电解质、强电解质、弱电解质基本概念是解题关键，题目难度不大。

[小初高学习]湖南省长沙市雅礼中学2019届高三化学上学期月考试题(一)

长沙市雅礼中学2019届高三月考试卷（一）化学本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Al－27S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（共16小题，每小題只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是A．塑钢门窗 B．纯铜导线 C．不锈钢刀 D．18K金首饰2．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是A．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用B．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C．古剑“沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱”指的是K2CO3 3．下列有关物质的分类或归类正确的是①混合物：氢硫酸、福尔马林、铝热剂、聚乙烯②化合物：CaCl2、烧碱、硬脂酸、氯仿③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、盐酸④同系物：CH2O2、C2 H4O2、 C3H6O2、C4H8O2⑤同位素：H、D、TA．①③⑤ B．①②⑤ C．②③④ D．①⑤4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．密闭容器中2 mol NO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AB．常温常压下，0．5molO3与11.2LO2所含的分子数均为0．5N AC．用情性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29．4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过中转移电子的数目为1.2N AD．25℃时，pH＝10的NaHCO3溶液中含有的OH—的数目为10N A5．下列能正确表示下列反应的离子方程式是A．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O=4OH－+O2↑B．向少量碳酸氢钙溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：Ca 2++2HCO 3－+2OH —=CaCO 3↓+2H 2O ＋CO 32—C ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2++2H 2O ===电解2Cu+O 2↑＋4H +D ．FeS ），酸性溶液暴露在空气中：Fe ＋0A ＋H ＝4Fe ＂＋2HO6．已知苯乙烯的结构为。

湖南省长沙市雅礼中学2019届高三化学上学期月考试题(一)

湖南长沙市雅礼中学学高一一学期一次考化学试题

雅礼中学2017-2018学年高一第一学期第一次月考化学化学试题(考试时间：80分钟总分：100分)一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分；每小题仅有一个选项符合题意）1．下列表示中不正确的是（）A．1mol氢B．1molH C．1molSO42﹣D．1molCH42．欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂是（）A、苯B、酒精C、CCl2D、汽油3．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．体积为44.8L B．质量为88g C．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子4．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012kg12C中所含的碳原子数为N AD．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子5．下列实验操作或记录正确的是（）A．常温常压下测得1mol N2的质量为28 gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用托盘天平称得2.50 gCuSO4·5H2O，受热充分失水后，固体质量减轻0.90gD．用500mL容量瓶配制0.1 mol/L 450 mL NaOH溶液需要称固体NaOH1.8 g6．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．胶头滴管不能交叉使用C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．点燃可燃性气体前必须验纯7．.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的物质的量相等B．O2比O3的质量小些C．两种气体的分子数目相等D．两种气体中的氧原子数目相等8.设N A为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A、6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2N A个H＋B、在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C、14 g氮气中含有7N A个电子D、N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：49．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离（）A．B．C．D．10．下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液B．75 mL 1 mol•L﹣1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol•L﹣1 BaCl2溶液D．75 mL 2 mol•L﹣1 AlCl3溶液11．中学化学教材中，常借助于图象的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理．下列有关化学图象表现的内容正确的是（）A．除去CO中CO2B．稀释浓硫酸C．可用于防倒吸D．称取NaOH 12．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3D．NaCl Na2CO3NaOH13．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥14.下列实验过程的评价正确的是（）A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含碳酸盐B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42−C、某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱溶液D、验证烧碱中是否含Cl−，先加足量稀硝酸除去OH−，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl−15．标准状况下，现有①4.48L CH4②3.01×1023个HCl分子③10.2g H2S④0.2molC2H5OH，则对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是（）A．体积：②＞④＞③＞①B．密度：④＞②＞③＞①C．质量：④＞②＞③＞①D．氢原子个数：④＞③＞①＞②16．取200mL 0.3mol•L﹣1HNO3溶液和200mL 0.3mol•L﹣1H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（）A．0.6mol•L﹣1B．0.36mol•L﹣1C．0.3mol•L﹣1D．0.24mol•L﹣1二．填空题（每空2分，总共32分）17．(10分)有关物质的量的计算填空：（1）38g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl﹣，则ACl2的摩尔质量是；A 的相对原子质量是。

2015-2016湖南省长沙市雅礼中学高一(上)第一次月考化学试卷(解析版)

2015-2016学年湖南省长沙市雅礼中学高一（上）第一次月考化学试卷一.选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分．）1．下列仪器中一般不能用作反应容器的是（）A．容量瓶B．烧瓶C．烧杯D．试管2．下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④坩埚⑤分液漏斗⑥燃烧匙常用于物质分离的是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③⑤⑥3．下列说法不正确的是（）A．易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气﹣1硫酸钠D．实验室酒精灯着火时，用湿抹布覆盖灭火4．下列做法存在安全隐患的是（）①将水沿烧杯内壁加入浓硫酸中，并不断搅拌②实验室制取O2时，先撤导气管再撤酒精灯③取用金属钠或钾做完实验后，将剩余药品放回原瓶④夜间煤气发生泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风⑤油锅起火可用水灭火．A．①④⑤B．①②③④C．①②③④⑤D．全部5．下列操作属于萃取的是（）A．向溴的煤油溶液里加入苯震荡B．向溴水里加入酒精后震荡C．向碘的四氯化碳的溶液里加水震荡D．向碘水里加入四氯化碳后震荡6．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中，正确的是（）A．标准状况下，氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N AB．1molAl3+含有核外电子数为3N AC．常温常压下，1mol氧气所含的原子数为N AD．1molNaC晶体中含有N A个Na+和N A个Cl7．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们物质的量必相等B．在任何情况下，等质量的氮气和一氧化碳所含分子数必相等C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中，所含的H+数目一定相等8．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43．则在相同条件下，X的相对分子质量是（）9．下列除杂质的方法不可行的是（）A．除去CO2中混有的少量CO，通入适量氧气后点燃B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量氧气C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO310．设N A为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）A．B．C．D．11．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为﹣1 Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）﹣1﹣1﹣1﹣112．配制一定量浓度的Na2CO3溶液，下列操作说法正确的是（）A．称量时，把Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度，用胶头滴管直接吸出多余部分D．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水会影响实验结果13．使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比是（）A．9：4：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：114．下列实验操作或记录正确的是（）A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．用两只250 mL的容量瓶配置0.1 mol/L 500 mL 的NaOH 溶液D．用托盘天平称得2.50 g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g15．下列说法中错误的是（）A．从1 L 1 mol/L 的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数位3×6.02×1023D．10 g 98% 硫酸（密度为/cm3）与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的16．同温同压下，某容器充满H2S重59g，充满NO2重62g，现充满某气体重58g，则该气体的相对分子量为（）A．46 B．34 C．30 D．6017．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置图中叙述，正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收氨气，防止倒吸C．以KClO3为原料，装置③可用于制备少量O2D．装置④a进口可收集H2、CO 等气体18．在一个密闭容器中盛有11g X气体（X的摩尔质量为44gmol﹣1）时，压强为1×104 Pa．如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）A．3.3×1025B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×1022二.非选择题（本题包括4个小题，46分．）19．2在标准状况下的体积为L，其中含氧原子的物质的量为mol，其中含质子的物质的量为mol．（2）相同条件下某Cl₂与O₂混合气体100ml 恰好与150mlH₂化合成HCL和H₂O，则混合气体中CL₂与O₂的体积比为，混合气体的平均相对分子质量为．（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的体积分数为，若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为．（计算结果保留三位有效数字）20．研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容．现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：（1）操作①中发生反应的化学方程式是．（提示：NH4HCO3受热后没有固体剩余，产生的气体有一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．）（2）操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸钡溶液（填“能”或“不能”）．如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：．（3）操作③的目的是．（4）操作④的目的是．21．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．A、配制一定体积准确浓度的标准溶液B、贮存溶液C、测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D、准确稀释某一浓度的溶液E、用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1mol/L．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．计算22．（1）已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6．请计算0.500摩该混和气体的质量和标准状况下的密度（克/升）．（2）CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其它反应产物忽略不计）．取一定量CH4经催化氧化后得到一种混和气体，它在标准状况下的密度为/升．已知反应中CH4消耗了20.0%，计算混和气体中C2H4的体积百分含量．（本题计算过程中请保持3位有效数字）2015-2016学年湖南省长沙市雅礼中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分．）1．下列仪器中一般不能用作反应容器的是（）A．容量瓶B．烧瓶C．烧杯D．试管【考点】其他仪器及其使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据常见的化学仪器的名称、用途等进行分析判断，容量瓶是配制溶液的，烧瓶、烧杯可作液体中的反应容器，试管常作固体或液体的反应容器，据此解答即可．【解答】解：A．容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，不能用作反应容器，故A正确；B．烧瓶可做固液或液液反应溶液，故B错误；C．烧杯是较大量试剂的反应容器，反应热效应不会影响烧杯的使用，烧杯也可用于配制溶液，故C错误；D．试管可用于加热也可用作反应器，故D错误．故选A．【点评】本题考查仪器的使用，熟悉常见化学仪器的名称、用途等是正确解答本题的关键，本题较简单．2．下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④坩埚⑤分液漏斗⑥燃烧匙常用于物质分离的是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③⑤⑥【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器．【解答】解：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶．故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯实验中的仪器，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握分离原理及仪器的使用为解答该类题目的关键，题目难度不大．3．下列说法不正确的是（）A．易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气﹣1硫酸钠D．实验室酒精灯着火时，用湿抹布覆盖灭火【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．易燃、易爆药品在一定温度和氧气充足时，会发生爆炸；B．氨气能使红色石蕊试纸变蓝色，所以能用红色石蕊试纸检验氨气；C．根据量筒的用途分析，量筒只能量取溶液；D．根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，结合实际情况选择灭火方法．【解答】解：A．强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂，在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，故A正确；B．氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以能用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故B正确；C．量筒只能量取溶液不能在量筒中配制溶液，故C错误；D．实验桌上酒精着火用湿布盖灭，采用隔绝空气的方法，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验室安全、氨气的检验等知识点，难度不大，明确氨气能用湿润的红色石蕊试纸检验，不能用蓝色的石蕊试纸检验．4．下列做法存在安全隐患的是（）①将水沿烧杯内壁加入浓硫酸中，并不断搅拌②实验室制取O2时，先撤导气管再撤酒精灯③取用金属钠或钾做完实验后，将剩余药品放回原瓶④夜间煤气发生泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风⑤油锅起火可用水灭火．A．①④⑤B．①②③④C．①②③④⑤D．全部【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】①根据浓硫酸溶解于水放热和它们的密度大小判断；②应采取的操作是先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；③金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应；④煤气泄漏时不能开灯，防止发生爆炸；⑤油的密度比水小，油锅着火，用水灭火，油会浮于水面上．【解答】解：①稀释浓硫酸，将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，由于浓硫酸溶解时放出大量的热，且水的密度较小，浮于液面上，热量不能及时散失，会造成液滴飞溅，引发安全事故，故①正确；②如果先熄灭酒精灯，水槽内的水可能倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故②错误；③金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应，剩余的药品要放回原瓶不存在安全隐患，故③错误；④夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，会发生爆炸，引发安全事故，故④正确；⑤油的密度比水小，油锅着火，用水灭火，油会浮于水面上，不能起到灭火的目的，故⑤正确．故选A．【点评】本题考查浓硫酸的稀释、实验操作、金属钠的取用、安全事故的处理等，难度不大，注意钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气是解题的关键．5．下列操作属于萃取的是（）A．向溴的煤油溶液里加入苯震荡B．向溴水里加入酒精后震荡C．向碘的四氯化碳的溶液里加水震荡D．向碘水里加入四氯化碳后震荡【考点】分液和萃取．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．煤油和苯混溶；B．酒精易溶于水；C．碘易溶于四氯化碳；D．碘易溶于四氯化碳．【解答】解：A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡，因煤油和苯混溶，则溶液不分层，不能达到萃取的目的，故A错误；B．酒精易溶于水，不能萃取，故B错误；C．碘易溶于四氯化碳，加入水不能萃取，故C错误；D．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握萃取的实验方法和注意事项，难度不大．6．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中，正确的是（）A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N AB．1molAl3+含有核外电子数为3N AC．常温常压下，1mol氧气所含的原子数为N AD．1molNaC晶体中含有N A个Na+和N A个Cl【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．根据n=计算22.4 L氢气和氧气的混合气体的物质的量，再根据N=nN A计算含有分子数目；B．Al3+含有核外电子数为10，据此计算核外电子物质的量，再根据N=nN A计算电子数目；C．1个氧气分子由两个氧原子构成，再根据N=nN A计算电子数目；D．氯化钠是离子晶体，由钠离子和氯离子构成．【解答】解：A．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体的物质的量为=1mol，故含有分子数目为1mol×N A mol﹣1=N A，故A正确；B．Al3+含有核外电子数为10，1mol Al3+含有核外电子数为1mol×10×N A mol﹣1=10N A，故B错误；C．1个氧气分子由两个氧原子构成，1mol氧气含有的原子数为1mol×2×N A mol﹣1=2N A，故C错误；D．氯化钠是离子晶体，由钠离子和氯离子构成，1molNaC晶体中含有N A个Na+和N A个Cl﹣，故D 错误；故选A．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，为高频考点，难度中等，注意气体摩尔体积可以适用于混合共存个混合气体．7．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们物质的量必相等B．在任何情况下，等质量的氮气和一氧化碳所含分子数必相等C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中，所含的H+数目一定相等【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．同温同压下，相同体积的物质并不都是气体；B．氮气与一氧化碳的摩尔质量相等，二者质量相等，则物质的量相等；C．体积一定时，温度、压强影响气体的物质的量；D．等物质的量浓度的强酸中氢离子浓度不一定相等．【解答】解：A．同温同压下，相同体积的气体的体积相等，对于液态、固体的体积不相等，故A错误；B．氮气与一氧化碳的摩尔质量相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量相等，则含有分子数目相等，故B正确；C．体积一定时，温度、压强影响气体的物质的量，不能确定一氧化碳与氧气的物质的量关系，则不能确定质量关系，故C错误；D．等物质的量浓度的强酸中氢离子浓度不一定相等，如一元强酸与二元强酸，等体积、等物质的量浓度的强酸中，所含的H+数目不一定相等，故D错误，故选：B．【点评】本题考查物质的量计算、气体摩尔体积、物质的量浓度，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．8．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43．则在相同条件下，X的相对分子质量是（）【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】根据相对氢气的密度计算混合气体的平均摩尔质量，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2：7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，再根据M=计算X 的摩尔质量，据此解答．【解答】解：反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，则混合气体的平均摩尔质量为2g/mol×11.43=22.86g/mol，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2：7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，故X的摩尔质量==80.01g/mol，故X的相对分子质量为80.01，故选C．【点评】本题考查相对分子质量的计算，难度不大，相对分子质量的计算方法多种多样，可以根据题目条件选择合适的计算方法．9．下列除杂质的方法不可行的是（）A．除去CO2中混有的少量CO，通入适量氧气后点燃B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量氧气C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．二氧化碳量多，不易点燃CO；B．Cu与氧气反应，而氮气不能；C．水与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异；D．Ag2CO3与盐酸反应生成AgCl．【解答】解：A．二氧化碳量多，不易点燃CO，应利用灼热的CuO除杂，故A错误；B．Cu与氧气反应，而氮气不能，则将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量氧气，故B正确；C．水与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，则用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水，故C正确；D．Ag2CO3与盐酸反应生成AgCl，则用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3，故D正确；故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．10．设N A为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）A．B．C．D．【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】计算bg气体含有的分子数目，根据n=计算bg气体的物质的量，再根据V=nV m计算bg该气体在标准状况下的体积．【解答】解：ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体含有的分子数为×P=．所以bg该气体的物质的量为=mol．故标准状况下，bg该气体的体积为L．故选：C．【点评】考查常用化学计量有关计算，难度不大，注意公式的灵活运用与常用化学计量的理解．11．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+﹣1 Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）﹣1﹣1﹣1﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】Al2（SO4）3溶液中加入的氢氧化钡后硫酸根离子发生反应与钡离子反应市场硫酸钡彻底，根据n=计算铝离子物质的量，进而计算硫酸铝溶液中SO42﹣的物质的量，根据n=cV计算Ba2+的物质的量，根据方程式计算参加反应SO42﹣的物质的量，进而计算剩余SO42﹣的物质的量，再根据c=计算SO42﹣的物质的量浓度．【解答】解：溶液中Al3+为1.62g，物质的量为：=0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n （SO42﹣）=n（Al3+）=×0.06mol=0.09mol，加入的氢氧化钡的物质的量为：0.1mol/L×0.3=0.03mol，故n（Ba2+）=0.03mol，硫酸根离子与钡离子的反应为：SO42﹣～Ba2+～BaSO4↓0.03mol 0.03mol则剩余SO42﹣的物质的量为：0.09mol﹣0.03mol=0.06mol，所以反应后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为：=0.1mol/L，故选D．【点评】本题考查物质的量浓度计算，题目难度中等，明确发生的反应原理为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．12．配制一定量浓度的Na2CO3溶液，下列操作说法正确的是（）A．称量时，把Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度，用胶头滴管直接吸出多余部分D．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水会影响实验结果【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【专题】定量测定与误差分析．【分析】A．氢氧化钠具有强腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应该放在小烧杯中快速称量；B．热的溶液影响溶液体积，需要冷却后再转移到容量瓶中；C．加水超过了刻度线，配制的溶液体积偏大，此次配制失败，应该出现配制；D．容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液体积都无影响．【解答】解：A．由于氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该放在小烧杯中快速称量，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，故A错误；B．溶解碳酸钠需要在烧杯中进行，由于热的溶液影响溶液体积，则应该冷却后再转移到容量瓶中，故B正确；C．定容时如果加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，此次配制失败，需要重新配制，不能用胶头滴管直接吸出多余部分，故C错误；D．配制前容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、最终溶液的体积都没有影响，则不影响配制结果，故D错误；故选B．【点评】本题考查溶液配制的方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学实验能力．13．使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比是（）A．9：4：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：1【考点】离子方程式的有关计算．【专题】离子反应专题．【分析】由题意可知完全沉淀，则Cl﹣+Ag+═AgCl↓，设AgNO3溶液的浓度都是c，则利用n=cV可计算消耗的Ag+的物质的量，再由反应可计算三种溶液的体积比．【解答】解：设AgNO3溶液的浓度都是c，体积分别为3V、2V、V，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设体积分别为x、y、z，完全沉淀时发生反应Cl﹣+Ag+═AgCl↓，由方程式可知：c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，解得x：y：z=9：3：1，故选D．【点评】本题考查学生利用离子反应方程式进行的计算，明确完全沉淀时氯离子和银离子的关系是解答本题的关键，注意解答中未知的量可以利用假设来分析解答即可．14．下列实验操作或记录正确的是（）A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．用两只250 mL的容量瓶配置0.1 mol/L 500 mL 的NaOH 溶液D．用托盘天平称得2.50 g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．结合m=nM分析；B．量筒只能读到0.1mL；C．容量瓶只能配置与瓶上所标的体积相同的溶液，两只容量瓶配制的溶液浓度不同，有误差；D．托盘天平称量物质准确度为0.1g．【解答】解：A．常温常压下测得1mol N2的质量为1mol×28g/mol=28g，故A正确；B．量筒量取液体体积的准确度为0.1mL，所以用量筒测得排水法收集制得的氢气体积不能是小数点后两位，故B错误；C．两只容量瓶配制的溶液浓度不同，误差较大，故C错误；D．托盘天平称量物质准确度为0.1g，所以不能称取2.50g胆矾，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及对一些测量仪器的准确度及仪器规格的掌握情况，难度较大，注意：容量瓶只能配置与瓶上所标的体积相同的溶液．15．下列说法中错误的是（）A．从1 L 1 mol/L 的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数位3×6.02×1023D．10 g 98% 硫酸（密度为1.84g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】A．溶液具有均一性，取出的溶液的浓度不变；B．根据n=cV计算出溶质HCl的物质的量，再根据V=nVm计算出需要HCl的体积；C．根据n=cV计算出该溶液中含有氯化钡的物质的量，然后计算出含有钡离子和氯离子的总物质的量及数目；D．根据c=计算出该浓硫酸的浓度，然后进行判断．【解答】解：A．从1L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，由于溶液具有均一性，则取出的溶液浓度仍是1 mol/L，故A正确；B．0.5L 10 mol/L的盐酸中含有溶质HCl的物质的量为：10mol/L×0.5L=5mol，需要标准状况下氯化氢气体体积为：22.4L/mol×5mol=112L，故B正确；C．0.5L 2mol/L BaCl2溶液中含有溶质氯化钡的物质的量为：2mol/L×0.5L=1mol，Ba2+和Cl﹣总物质的量为3mol，含有钡离子和氯离子的总数为3×6.02×1023，故C正确；3的硫酸的浓度为：=18.4mol/L，所以两溶液的物质的量浓度相同，故D错误；故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等之间的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的表达式及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．16．同温同压下，某容器充满H2S重59g，充满NO2重62g，现充满某气体重58g，则该气体的相对分子量为（）A．46 B．34 C．30 D．60【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满H2S与NO2的质量，列方程计算n、m的值；根据M=可计算气体的摩尔质量，据此计算气体的相对分子质量．【解答】解：令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n×34g/mol=59g，m+n×46g/mol=62g．解得，n=0.25mol，m=50.5g．充满气体后的质量为58g，所以气体的质量为58g﹣50.5g=7.5g，物质的量为0.25mol．气体的摩尔质量为=30g/mol．所以气体的相对分子质量为30．故选C．。

2018-2019学年湖南省长沙市雅礼中学高一上学期12月月考化学试题(PDF版)

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（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1mol·L-1 的溶液。在 FeCl2 溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____。（2）甲组同学取 2mL FeCl2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2 可将 Fe2+ 氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为：_____。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mL FeCl2 溶液中先加入 0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_____。（4）丙组同学取 10mL 0.1 mol·L-1KI 溶液，加入 6mL 0.2mol·L-1 FeCl3 溶液混合。再加入 1mL CCl4 充分振荡、静置，CCl4 层显紫色；由此可以说明发生反应的离子方程式为_____；（5）丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴硫酸酸化的 FeCl2 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____。【答案】 (1). 防止氯化亚铁被氧化 (2). 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- (3). 隔绝空气，防止氧气对实验产生影响 (4). 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 (5). 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 21.草酸晶体 (H2C2O4)和浓硫酸混合缓慢加热时，可发生如下反应：H2C2O4 = CO2↑+CO↑+H2O 某课外活动小组的学生设计了如下实验装置，用来制取干燥纯净的 CO 气体，并用生成的 CO 气体还原 FexOy 制取铁粉。

2018-2019(含答案)高一(上)月考化学试卷

2018-2019（含答案）高一（上）月考化学试卷.......................................................................................................................................................2018.11.07一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1.下列实验操作中错误的是（）A.用规格为的量筒量取的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2.小强在奥运五连环中填入了种物质，使相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（）A.化合反应、个B.分解反应、个C.复分解反应、个D.置换反应、个3.下列微粒只能作还原剂的是（）A. B. C. D.4.下列叙述正确的是（）A.溶液在电流作用下电离成和B.溶于水后能够电离出的化合物都是酸C.氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多.“服用维生素可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明（）A.维生素本身被还原B.维生素具有还原性C.维生素具有氧化性D.维生素发生了还原反应6.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D.溶液稳定，放置后不会生产沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀7.下列叙述正确的是（）A.表示所有强酸和强碱的反应B.所有的离子方程式都可以表示一类反应C.单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示D.凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式8.将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（）A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.稀盐酸D.浓硝酸9.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、10.将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的溶液时，图中曲线正确的是（轴表示加入溶液的体积，轴表示沉淀的量）（）A. B.C. D.11.根据反应式：，，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A.、、B.、、C.、、D.、、12.有和的混合溶液，其中浓度为 . ，浓度为. ．要使全部转化为沉淀分离出来，至少需加溶液的体积为（）A. B. C. D.13.一同学欲从量筒中取出部分液体，他先俯视凹液面的最低处，读数为，倒出液体后，他又仰视凹液面的最低处，读数为他实际倒出液体的体积为（）A. B.大于 C.小于 D.不一定14.将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液，通过一步实验就能加以区别的试剂是（）A. B. C. D.二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只有一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题得0分）15.下列说法中正确的是（）A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中一定含有氧元素C.盐的组成中一定含有金属元素D.碱性氧化物一定是金属氧化物16.下列有关和性质的比较中，正确的是（）A.热稳定性：B.与同浓度的稀盐酸反应的快慢：C.等物质的量的和分别与过量盐酸反应，放出质量：D.常温时溶解度：17.某溶液中可能含有、、．为了检验其中是否含有，除溶液外，还需要的溶液是（）A. B. C. D.18.相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀和溶液反应，生成的气体体积之比为（）A. B. C. D.19.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A.是地壳中含量最多的元素B.是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落20.向溶液中，加入溶液，充分反应后，得 . 沉淀，则溶液的物质的量浓度为（）A. B. C. D.21.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.氢气还原氧化铜C.铁片置于硫酸铜溶液中D.一氧化碳的燃烧22.可用于判断碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠的实验方法是（）A.加热时有无气体放出B.溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成C.滴加盐酸时有无气泡放出D.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成23.用溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：．下列有关说法不正确的是（）A.是还原剂B.是氧化剂C.氧化性：D.该反应属于离子反应24.在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的、、、、、等种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A.、、B.、、D.、、C.、、三、解答题（共5小题，满分0分）25.运用树状分类法将物质进行分类，完成下列分类图．①酒精溶液；②锌；③氧化铁；④碳；⑤苛性钠：⑥硫酸；⑦氢氧化铜悬浊液，将上述物质的序号填入下图中：26.在（浓）反应中，请用双线桥法标出电子得失情况，________若有 . 发生了反应，则转移的电子个数为________；若有 . 电子发生了转移，则所生成的气体在标准状况下的体积为________．27.根据要求回答鉴别溶液和溶液的试剂是________，离子方程式为________．除去粉末中混入的杂质用________方法，化学方程式为________．28.已知有以下物质相互转化试回答：写出的化学式________，的化学式________．写出由转变成的化学方程式________．写出鉴别溶液中阳离子的实验方法________；向溶液加入的有关离子反应方程式________．29.实验室使用的浓盐酸的质量分数为 . ，密度为 . ．该浓盐酸的物质的量浓度为________，取该盐酸与足量的反应可以产生的在标准状况下的体积是________ ．答案1. 【答案】D【解析】、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；、试管加热时必须用试管夹．【解答】解：、量取 . 液体，应选用与 . 毫升相近并大于该体积值的量程，则应选毫升量程的量筒，故正确；、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故正确；、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故正确；、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故错误．故选．2. 【答案】B【解析】相连环物质间能发生反应，发生的反应有：、、、高温，以此来解答．【解答】解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，为置换反应，为复分解反应，为复分解反应，高温为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应，置换反应和有单质参加的化合反应都属于氧化还原反应，氧化还原反应为个，故选．3. 【答案】A【解析】最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．【解答】解：.中元素的化合价是最低价态只有还原性，故正确；.中铁元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故错误；.中铁元素的化合价是最高价态只有氧化性，故错误；.中元素的化合价是最高价态只有氧化性，故错误；故选。

湖南省长沙市雅礼中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

雅礼中学2018 学年高一第一学期第一次阶段测试化学试卷一．选择题（共12 小题，每题4分）1．2011 年3 月11 日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（）A．B．C．D．2．如图所示的实验操作中，正确的是（）A．检查容量瓶是否漏水B．给液体加热C．滴加液体D．过滤3．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）A．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直2 4 C ．配制一定物质的量浓度的 N aCl 溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线 D ．用酒精把碘水中的碘萃取出来4．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL 容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴．从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：①制取氢气、②粗盐提纯、③用氢气还原氧化铜、④用氯化钠晶体配制 100mL0.1mol •L﹣1的氯化钠溶液（）A ．①②B ．②③C ．①③D ．②④5．下列实验操作正确的是（） A ．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热 B ．蒸馏时，温度计水银球浸入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进 C ．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D ．配制 100ml 0.100 mol/L 的硫酸铜溶液时，可将 2.50 克胆矾溶于 100mL 蒸馏水中6．下列对实验过程的评价正确的是（）A ．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是 C aCO 3B ．某溶液中滴加 B aCl 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 S O 2﹣C ．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D ．验证烧碱溶液中是否含有 Cl 一，先加稀盐酸除去 OH ﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含 C 1﹣7．下列说法正确的是（）A ．某原子的摩尔质量是 M g/mol,则一个该原子的真实质量为 M /6.02×1023gB ．氢氧化钠的摩尔质量为 40gC ．1mol 氧原子的质量就是氧的相对原子质量D ．H 2SO 4 的摩尔质量为 96g/mol8．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（）2A ．③B ．③④C ．②③④D ．③④⑤9．下列叙述正确的是（）①标准状况下，0.2mol 任何物质的体积均为 4.48L ②若 1mol 气体的体积为 22.4L ，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1L HCl 和 1L H 2O 的物质的量相同④标准状况下，1g H 2 和 14g N 2 的体积相同⑤28g CO 的体积为 22.4L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A ．①②③④B ．②③⑥⑦⑧C ．⑤⑥⑦⑧D ．④⑦⑧10．已知 N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A ．2.3g 金属钠变成钠离子时，失去的电子数为 0.2N A B ．常温常压下，18g 水中所含的氢原子数目为 2N A C ．20℃，1.01×105pa 时，11.2 升氢气所含的原子数目为 N A D ．32g 氧气所含有的原子数目为 N A11、在 100g 浓度为 18mol/L 、密度为 ρ 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol/L 的硫酸，则加入水的体积（）A ．小于 100mLB ．等于 100mLC ．大于 100mLD ．等于 100/ρmL12．一定量的液态化合物 X Y 2，在一定量 O 2 中恰好完全反应：XY 2（l ）+3O 2（g ）═XO 2（g ）+2YO 2（g ），冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为 672mL ，密度为 2.56g •L ﹣1．则化合物 XY的摩尔质量为（）A ．44g/molB.76 g/molC.25.3g/molD ．96 g/mol二．填空题13（共14 分）（4 分）下面是某同学推导“1molNa 的质量在数值上等于Na 的相对原子质量，单位取（1）g”的过程，请你补充完整。

2023-2024学年湖南省长沙市雅礼中学高一上学期第一次月考化学试题

2023-2024学年湖南省长沙市雅礼中学高一上学期第一次月考化学试题1.下列表格中各项分类都正确的一组是2.下列事实与胶体性质无关的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物D．用可见光束照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的“通路”3.下列说法正确的是A．硫酸的导电能力比盐酸溶液强B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质C．BaSO 4、AgCl均不溶于水，所以BaSO 4、AgCl不是电解质D．NaHSO 4在水溶液中电离生成了Na ＋、H ＋、SO 三种离子4.在下列物质间的转化中，需要加入还原剂才能实现的是A．H 2 SO 4B．NaI→I 2C．CuO→Cu D．H 2O→H 2→MgSO 45.歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。

下列有关该反应的说法正确的是A．该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应B．该反应中碳元素的化合价发生了变化C．该反应中铜失去电子，被氧化，发生还原反应D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得电子6.下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是A．向NaHSO 4溶液加入Ba(OH) 2溶液至SO 完全沉淀：Ba 2+ +OH - +H + +SO=BaSO 4↓+H 2 OB．醋酸滴在大理石上：2H + +CaCO 3 =Ca 2+ +CO 2↑+H 2 OC．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag + =Cu 2+ +AgD．NaHCO 3在水中的电离：NaHCO 3 HCO +Na +7.下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．稀硫酸溶液：、Al 3+、Cl -、K +B．使石蕊变红的溶液：Na +、HCO 、Cl -、Ba 2+C．FeCl 2溶液：H +、NO 、Ag +、K +D．无色透明的溶液：H +、Na +、MnO 、SO8.下列变化一定不．涉及电子转移的是A．天然气燃烧B．用生石灰干燥氢气C．食物变质D．分解制氧气9.图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。

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