高中化学人类对原子结构的认识 (2)苏教版必修一
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高中化学苏教版(2019)必修第一册课件：专题2第三单元 人类对原子结构的认识
第1讲 描述运动专的题基２本概研念究物质的基本方法
第三单元 人类对原子结构的认识
通过对原子结构和核外电子排布规律的学习,提高学生宏观辨识与微观辨析 的素养水平。学习本单元知识需要注意以下几个要点: 1.知道常见的原子核外电子排布。 2.会画1~18号元素的原子结构示意图。 3.记住元素化合价与原子核外电子排布的关系。
第1讲 描述运动专的题基２本概研念究物质的基本方法
核外电子排布规律 (1)原子核外各电子层最多能容纳的电子数是一定的,而且电子在原子核外排布 时,总是尽量先排在能量最低的电子层,即最先排K层,当K层排满后,再排L层等。 (2)原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2n2,最外电子层最多只能容纳8个电 子(K层为最外层时,最多只能容纳2个电子)。 (3)次外层电子数不能超过18个(K层为次外层时,为2个)。
第1讲 描述运动专的题基２本概研念究物质的基本方法
元素性质与原子核外电子排布的关系 (1)当原子最外层电子数达到8(只有一个电子层时为2)时,该原子处于稳定结构,化 学性质较稳定。 (2)元素的化合价与原子的电子层结构有关。例如:①钠原子最外层只有1个电子, 容易失去这个电子而达到稳定结构,因此钠元素在化合物中通常显+1价。②氯原 子最外层有7个电子,只需得到1个电子便可达到稳定结构,因此氯元素在化合物 中常显-1价。
问题 1.将Na原子的结构示意图写成
对吗?为什么?
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
提示:不对。L层没有填满电子,电子只有排满L层才能排M层,正确的为
。
2.分别画出Na+、Cl-的结构示意图,它们与哪种原子核外电子排布相同?
提示:Na+的结构示意图为
,Cl-的结构示意图为
,分别与
第三单元 人类对原子结构的认识
通过对原子结构和核外电子排布规律的学习,提高学生宏观辨识与微观辨析 的素养水平。学习本单元知识需要注意以下几个要点: 1.知道常见的原子核外电子排布。 2.会画1~18号元素的原子结构示意图。 3.记住元素化合价与原子核外电子排布的关系。
第1讲 描述运动专的题基２本概研念究物质的基本方法
核外电子排布规律 (1)原子核外各电子层最多能容纳的电子数是一定的,而且电子在原子核外排布 时,总是尽量先排在能量最低的电子层,即最先排K层,当K层排满后,再排L层等。 (2)原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2n2,最外电子层最多只能容纳8个电 子(K层为最外层时,最多只能容纳2个电子)。 (3)次外层电子数不能超过18个(K层为次外层时,为2个)。
第1讲 描述运动专的题基２本概研念究物质的基本方法
元素性质与原子核外电子排布的关系 (1)当原子最外层电子数达到8(只有一个电子层时为2)时,该原子处于稳定结构,化 学性质较稳定。 (2)元素的化合价与原子的电子层结构有关。例如:①钠原子最外层只有1个电子, 容易失去这个电子而达到稳定结构,因此钠元素在化合物中通常显+1价。②氯原 子最外层有7个电子,只需得到1个电子便可达到稳定结构,因此氯元素在化合物 中常显-1价。
问题 1.将Na原子的结构示意图写成
对吗?为什么?
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
提示:不对。L层没有填满电子,电子只有排满L层才能排M层,正确的为
。
2.分别画出Na+、Cl-的结构示意图,它们与哪种原子核外电子排布相同?
提示:Na+的结构示意图为
,Cl-的结构示意图为
,分别与
新教材苏教版必修1：2.3.1人类对原子结构的认识课件(52张)
(思维升华)构成原子的微粒有电子、质子和中子,质子和中子构成原子核。
微粒 质量/kg 相对质量 电量/C 电荷 N原子中 微粒数
电子 9.109×10-31 0.000 544 7 1.602×10-19 -1
7
质子 1.673×10-27 1.007 1.602×10-19 +1
7
中子 1.675×10-27 1.008 0 0
mol,1个14C16O2分子中含有22个质子,24个中子,22个电子,故23 g14C16O2中
含有的总质子数为0.5NA×22=11NA,中子数为0.5NA×24=12NA,电子数为
0.5NA×22=11NA。
【规律方法】规避同位素、核素、同素异形体概念理解的4个易错点
(1)一种元素可能有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素就有多少种
(2)23 g由14C、16O组成的二氧化碳分子,其中含有质子数为________,中子数为
________,电子数为________。
提示:11NA 12NA 11NA
M(14C16O2)=(14+16×2)g·mol-1=46 g·mol-1,n(14C4166g2O3m2g)o=l1
=0.5
A.汤姆生
B.道尔顿
C.卢瑟福
D.玻尔
【解析】选B。道尔顿提出原子学说,认为物质由原子组成,原子不能被创造,也
不能被毁灭,在化学反应中不能再分。
2.锎是锕系中的一种元素,1 mg 锎 252 Cf)每秒钟约能释放出2.34×109个中子, 98
在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是 ( )
2.元素、核素、同位素的比较
元素
核素
苏教版高中化学必修1同步教学课件：专题1第3单元人类对原子结构的认识课件
栏目 导引
专题1 化学家眼中的物质世界
1.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构 成，原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数。不同的原子质 子数不同。 2.核外电子在原子核外是分层排布的，每一电子层最多容纳 电子2n2个，最外层电子不超过8个(若K层为最外层，不超过2 个)，次外层电子不超过18个，倒数第三层电子不超过32个。 3.原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示 质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子 数。
栏目 导引
Hale Waihona Puke 专题1 化学家眼中的物质世界
4.金属元素原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易 失去电子形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4 个，在化学反应中容易得到电子形成阴离子；稀有气体元素 原子最外层电子一般为8个(氦为2个)，在化学反应中既不易 得到电子也不易失去电子，为相对稳定结构。元素的性质， 特别是化学性质与元素原子最外层电子数关系最密切。
⑦Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中35Cl与37Cl的原子 个数之比相等。
A．②③⑤⑥⑦ B．①②④⑤
C．①②⑤⑥
D．③④⑥⑦
栏目 导引
专题1 化学家眼中的物质世界
[解析] 此题考查了三个概念：一是微粒的概念。质子数相 同，电子数相同的微粒不一定是同种元素，如 H2O 与 Ne 不 能称同一种元素，但21H 与11H 是同一种元素，故①错、④对； 一种分子和一种离子，如果质子数相同，它们的电子数一定 不相同，故③对。二是同位素的概念。同位素原子质子数相 同，化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同， 在自然界中其原子个数不变，故②错、⑦对。三是质量数的 概念。质量数是针对某个原子而言，而不是针对元素而言的， 因一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相 同，故⑤、⑥均错。
专题1 化学家眼中的物质世界
1.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构 成，原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数。不同的原子质 子数不同。 2.核外电子在原子核外是分层排布的，每一电子层最多容纳 电子2n2个，最外层电子不超过8个(若K层为最外层，不超过2 个)，次外层电子不超过18个，倒数第三层电子不超过32个。 3.原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示 质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子 数。
栏目 导引
Hale Waihona Puke 专题1 化学家眼中的物质世界
4.金属元素原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易 失去电子形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4 个，在化学反应中容易得到电子形成阴离子；稀有气体元素 原子最外层电子一般为8个(氦为2个)，在化学反应中既不易 得到电子也不易失去电子，为相对稳定结构。元素的性质， 特别是化学性质与元素原子最外层电子数关系最密切。
⑦Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中35Cl与37Cl的原子 个数之比相等。
A．②③⑤⑥⑦ B．①②④⑤
C．①②⑤⑥
D．③④⑥⑦
栏目 导引
专题1 化学家眼中的物质世界
[解析] 此题考查了三个概念：一是微粒的概念。质子数相 同，电子数相同的微粒不一定是同种元素，如 H2O 与 Ne 不 能称同一种元素，但21H 与11H 是同一种元素，故①错、④对； 一种分子和一种离子，如果质子数相同，它们的电子数一定 不相同，故③对。二是同位素的概念。同位素原子质子数相 同，化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同， 在自然界中其原子个数不变，故②错、⑦对。三是质量数的 概念。质量数是针对某个原子而言，而不是针对元素而言的， 因一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相 同，故⑤、⑥均错。
高中化学苏教版(2019)必修第一册 专题2 第三单元 人类对原子结构的认识 课件(28张)
答案:(1)BC (2)AB (3)D (4)C 原子的最外层电子已达到8(或2)电
子的稳定结构,既不易失去电子也不易得到电子
(5)
学业质量测评
据报道,某些花岗岩会产生氡(
(1)该原子的质量数是
解析:(1)
Rn
Rn),对人体产生伤害。请回答:
,质子数是
,中子数是
的质量数是 222,质子数是 86,中子数是 222-86=136。
(
D
)
A.汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿
B.汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福
C.卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔
D.道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔
解析:19世纪初,道尔顿提出了原子学说;1897年汤姆生提出了一个被称
为“葡萄干面包式”的原子结构模型;1911年卢瑟福提出了带核的原子
结构模型;1913年玻尔提出了新的原子结构模型,故选D。
维方式,广泛应用于科学发现和发明的过程中。
2.模型的发展:从原子结构模型的发展历程可以看出,科学家通过不同的
实验收集各种证据,从而提出原子结构模型,并不断修正模型。科学家在
一定时期建构的模型不是绝对的、一成不变的,而是依据知识的积累、方
法和技术的更新、实验证据的不断完善而动态发展的。
题组例练
1.提出原子结构模型的科学家,从时间的先后顺序来看,下列排列正确的是
②阳离子中:质子数=核电荷数=核外电子数+离子所带电荷数。
③阴离子中:质子数=核电荷数=核外电子数-离子所带电荷数。
2.元素、核素、同位素之间的关系图解
题组例练
1.“嫦娥”五号成功着陆月球,实现了中国首次月球无人采样返回。月壤
中的3He可用于核聚变,下列说法正确的是(
子的稳定结构,既不易失去电子也不易得到电子
(5)
学业质量测评
据报道,某些花岗岩会产生氡(
(1)该原子的质量数是
解析:(1)
Rn
Rn),对人体产生伤害。请回答:
,质子数是
,中子数是
的质量数是 222,质子数是 86,中子数是 222-86=136。
(
D
)
A.汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿
B.汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福
C.卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔
D.道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔
解析:19世纪初,道尔顿提出了原子学说;1897年汤姆生提出了一个被称
为“葡萄干面包式”的原子结构模型;1911年卢瑟福提出了带核的原子
结构模型;1913年玻尔提出了新的原子结构模型,故选D。
维方式,广泛应用于科学发现和发明的过程中。
2.模型的发展:从原子结构模型的发展历程可以看出,科学家通过不同的
实验收集各种证据,从而提出原子结构模型,并不断修正模型。科学家在
一定时期建构的模型不是绝对的、一成不变的,而是依据知识的积累、方
法和技术的更新、实验证据的不断完善而动态发展的。
题组例练
1.提出原子结构模型的科学家,从时间的先后顺序来看,下列排列正确的是
②阳离子中:质子数=核电荷数=核外电子数+离子所带电荷数。
③阴离子中:质子数=核电荷数=核外电子数-离子所带电荷数。
2.元素、核素、同位素之间的关系图解
题组例练
1.“嫦娥”五号成功着陆月球,实现了中国首次月球无人采样返回。月壤
中的3He可用于核聚变,下列说法正确的是(
苏教版高中化学必修一课件人类对原子结构的认识 (2)
物质是由原子组成，原子不能被创造，也不 能被毁灭，在化学变化中不可再分割，在化 学反应中保持本性不变。
扫描隧道显微镜下的原子影像
原子是否真的是一个不可再分的球体 呢？
风为 车什 会么 发真 生空 转环 动境 ？中
汤姆生：这种粒子质量不及氢原子质量的
千分之一——发现电子。
汤姆生的原子结构模型
1897年，汤姆生提出 新的原子结构模型。
2．原子核被一个体积很大几乎什么也没有的空间包围 着；原子核外的空间里极稀疏地散布着电子，其总电 荷数恰好与原子核中的正电荷相等。
玻尔——发现核外电子的能量
玻尔在研究氢原子光谱 产生的原因中，发展了 原子结构理论。
原子核外电子在一 系列稳定的轨道上运动， 每个轨道都具有一 个确定的能量值；核外电子在这些稳定的轨道 上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
Z
N
A
F9
10
Na 11
12
Al 13
14
相对原子质量
18.998 22.990 26.982
原子 质子数 中子数 质子数+中子数 相对原子质量
Z
N
A
F9
10
19
18.998
Na 11
12
23
22.990
Al 13
14
27
26.982
质子的相对质量≈中子的相对质量≈ 1 质子数Z+中子数N=质量数A≈相对原子质量
电性 1个质子带1个单位正电荷
不显电性 1个电子带1个单位负电荷
核内质子数=核外电子数=核电荷数
组成原子的微粒有怎样的质量关系？
质子 中子 电子
质量 1.673×10－27kg 1.675×10－27kg 9.109×10－31kg
扫描隧道显微镜下的原子影像
原子是否真的是一个不可再分的球体 呢？
风为 车什 会么 发真 生空 转环 动境 ？中
汤姆生：这种粒子质量不及氢原子质量的
千分之一——发现电子。
汤姆生的原子结构模型
1897年，汤姆生提出 新的原子结构模型。
2．原子核被一个体积很大几乎什么也没有的空间包围 着；原子核外的空间里极稀疏地散布着电子，其总电 荷数恰好与原子核中的正电荷相等。
玻尔——发现核外电子的能量
玻尔在研究氢原子光谱 产生的原因中，发展了 原子结构理论。
原子核外电子在一 系列稳定的轨道上运动， 每个轨道都具有一 个确定的能量值；核外电子在这些稳定的轨道 上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
Z
N
A
F9
10
Na 11
12
Al 13
14
相对原子质量
18.998 22.990 26.982
原子 质子数 中子数 质子数+中子数 相对原子质量
Z
N
A
F9
10
19
18.998
Na 11
12
23
22.990
Al 13
14
27
26.982
质子的相对质量≈中子的相对质量≈ 1 质子数Z+中子数N=质量数A≈相对原子质量
电性 1个质子带1个单位正电荷
不显电性 1个电子带1个单位负电荷
核内质子数=核外电子数=核电荷数
组成原子的微粒有怎样的质量关系？
质子 中子 电子
质量 1.673×10－27kg 1.675×10－27kg 9.109×10－31kg
苏教版高中化学必修一《人类对原子结构的认识》第二课时【创新课件】
的比值，
mx
即同位素相对原子质量=
1 12
mc
（2）同位素（或原子）的近似相对原子质量： 即质量数，是同某元素各 种同位素的相对原子质量与该同位素原子 所占的原子个数百分比的乘积之和。
（4）元素的近似相对原子质量：指某元 素各同位素的质量数与该同位素原子所占 原子个数百分比的乘积之和。
（1）核内质子数=核电荷数=原子的核外电子数 =原子序数
（2）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
（3）阳离子核外电子数=核内质子数-电荷数
（4）阴离子核外电子数=核内质子数+电荷数
质量数（A） 质子数（Z） 中子数（N） 核外电子数
Na
23
11
12
11
Na+
23
11
12
10
S
32
16
16
16
总称H、H+、H等都是 H(H)、H(D)、H(T)等都是
氢元素的粒子。12
氢元11素的同位12素。
3 1
区别 （2）是宏观概念，只 （2）大多数元素存在同位素。
表示种类，没有数量 各元素的稳定同位素在自然
含义。
界中的原子百分组成保持不
变。
联系
同一元素的各种同位素，核外电子排布相同，虽然原 子种类不同，但化学性质相同。
例的题叙述2：中某正微确粒的用是ZA（Xn-表）示。B下列关于该粒子
A 所含的质子数=A-n B 所含中子数=A-Z C 所含电子数=Z-n D 质量数=A+Z
解析：原子组成符号中，X代表元素符号，左 上角A为质量数，左下角为质子数，A=Z+N。
例题3：已知R2+核内共有N个中子，R的质量数
苏教版必修一专题1化学家眼中的物质世界人类对原子结构的认识
卢瑟福（Ernest Rutherford）（2）－－叩开原子的神秘大门东方和西方的哲学家虽然早就提出过原子的概念，可是一直到19世纪初，在道尔顿时代，化学家才正式建立起原子学说。
当时，在化学家的心目中，原子是组成物质的基本微粒，但原子本身却是一种没有结构的固体小球。
最早认识到原子结构的复杂性，并提出比较完整的原子模型的科学家当推卢瑟福。
卢瑟福的第一项重要研究是对原子物理学起了重大推动作用的放射性研究。
他发现铀发出的放射线穿过金属箔时，其中存在着两种类型的射线，一种容易被金属箔吸收；另一种则具有较大的穿透能力，他把这两种射线命名为α射线和β射线。
他又研究了镭发射出来的放射线，它们在强磁场的作用下会分成三部分：一部分偏转较小并带正电，它就是上面所说的α射线；第二部分偏转较大并带负电，它是β射线；第三部分不发生偏转，但是穿透力最强，卢瑟福称它为γ射线。
后来，他又证实了α射线就是带正电的氦离子流，它是一种粒子，所以又称为α粒子。
1903年，卢瑟福和索迪证明了射气就是氦。
氦的正离子就是α粒子，而且从某些原子的衰变反应中产生的α粒子具有巨大的速度和能量。
因此，卢瑟福意识到α粒子将在把具有某一原子量的元素变为具有另一原子量的元素的反应中起到关键性的作用。
1904年，卢瑟福的名著《放射性》出版，为之他花费了不少心血，也因此受到了物理界的普遍推崇。
1907年，卢瑟福开始主持曼彻斯特实验室的工作，这是当时在全世界仅次于汤姆生领导的卡文迪许实验室的物理实验室。
在那里，卢瑟福发现了他一生中最伟大的发现：“行星系式”的原子模型。
卢瑟福在对α粒子穿透力的进一步实验研究中发现，当一束α粒子穿过金属箔时，大多数α粒子在金属箔中“如入无人之境”，可以大摇大摆地通过。
这一发现说明：固体中原子间并不是密不可入的，内部一定有许多空隙。
实验还发现：有一部分α粒子发生了散射现象，即少数α粒子好象被什么东西挤了一下，因而行动轨迹发生了一定角度的偏转；甚至有个别的α粒子完全被反弹回来。
苏教化学必修1专题1第三单元 人类对原子结构的认识(共26张PPT)
氧化镁是如何形成的？ Find the Solution
失去电子
+12 2 8 2
+12 2 8
Mg
Mg2+
得到电子
+8 2 6
+8 2 8
O
O2-
原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总 是得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。
氧化镁的形成
点燃
2Mg + O2 ==== 2MgO
金属Na、Mg分别与非金属单质O2、Cl2发生反应，生成氧化物 和氯化物，填写下面表格，写出其化学式。
公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特提出， 每样东西都是由最小的部分组成的，而这最小的 部分不能再分。他认为物体可以不断的切割直到 其最小部分，这最小的部分称为“atomos”。 atom（原子）这个单词来源于此。
一、原子结构(Atomic structure)模型的演变 1、道尔顿——实心球模型
Atom Hypothesis
Theory Atomic structure
Assignment
复习第二章内容 作业本P14-16.
You have done a good job. I feel very proud of you.
You have done very well. I’m very proud of you.
Welcome To Our Chemistry Class！
Topic 人类对原子结构的认识
Aim s 1 1 了解原子结构模型历史演变
2 理解原子的构成及核外电子排布
3 领会科学家探索原子结构的艰辛
组成物质最小部 分是什么呢？
模拟实验
• 你认为这张纸可以永 远撕下去而变的无穷 小，还是撕到一定程 度，达到了其最小的 组成后就不能再继续 撕了?
《人类对原子结构的认识 第2课时》教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】
第三单元人类对原子结构的认识第2课时原子核外电子排布◆教学目标1．认识和了解原子核外电子的排布规律，并能运用原子结构示意图表示原子核外电子的排布。
2．初步认识“结构决定性质”的思想，能从原子核外电子的排布理解元素所对应的性质。
◆教学重难点1．原子核外电子排布规律。
2．原子核外电子排布与元素性质的关系。
教学过程导入新课上节课我们学习了原子结构的知识，了解了原子的构成。
科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。
原子核是由质子和中子构成的。
我们知道，原子的体积很小，与原子相比，原子核的体积更小。
如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。
因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里运动。
核外电子的运动与宏观物体不同：我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。
那么我们如何描述原子核外电子的运动？讲授新课教学环节一：原子核外电子排布【讲解】核外电子的分层排布（1）经过长期研究，人们发现，含多个核外电子的原子中，电子运动的主要区域离核有远有近，能量较低的电子通常在离核较近的区域内运动，能量较高的电子通常在离核较远的区域内运动，可以认为电子在原子核外是分层排布的。
人们把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层，各电子层由内向外的序数n依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称为K、L、M、N、O、P、Q……电子层（2）核外电子排布的一般规律：•电子在原子核外排布时，总是尽量先排在能量最低的电子层，即最先排K层，当K层排满后，再排L层等。
•原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2n2。
•最外电子层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时，最多只能容纳2个电子）电子在原子核外的运动状态是相当复杂的，在之后的课程中，会进一步学习。
教学环节二：核外电子的表示方法【过渡】怎样简明方便地表示核外电子的分层排布呢？【讲解】人们常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布。
高中教育化学必修第一册苏教版《2.3 人类对原子结构的认识》教学课件
原子结构模型。( × )
解析：汤姆生根据阴极射线现象，发现原子中存在电子，并在1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构
模型。
(4)所有的原子核均由质子和中子组成。(
×
)
解析：1H原子中没有中子。
(5)由于电子的质量很小，因此某原子的质量数就是相对原子质量。
( × )
解析：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来得到的数值称为质量数，以一种碳原子
2∶3
11∶16
比为________；电子数之比为________。
核心素养
提升点1 元素、核素、同位素的比较
例1 下列说法正确的是(
)
①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②电子数相同的粒子不一
定是同一种元素 ③一种元素只能有一种质量数 ④某种元素的相对
原子质量取整数，就是其质量数 ⑤质子数相同，电子数也相同的粒
式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻尔轨道式原子模
型。其中符合历史演变的顺序的一组为(
)
A．(1)(3)(2)(5)(4)
B．(1)(2)(3)(4)(5)
C．(1)(5)(3)(2)(4)
D．(1)(3)(5)(4)(2)
答案：A
3．2022年2月27日11时06分，我国在文昌航天发射场使用长征八号
表示方
电子层
核电荷
法：原
子结构
示意图 写出O原子和Mg原子的结构示意图：
O： ____________；Mg： ______________
2.元素的化学性质与原子核外电子排布的关系
最外层电子数
(1)化学反应的特点：原子核不发生变化，但____________可能发生
解析：汤姆生根据阴极射线现象，发现原子中存在电子，并在1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构
模型。
(4)所有的原子核均由质子和中子组成。(
×
)
解析：1H原子中没有中子。
(5)由于电子的质量很小，因此某原子的质量数就是相对原子质量。
( × )
解析：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来得到的数值称为质量数，以一种碳原子
2∶3
11∶16
比为________；电子数之比为________。
核心素养
提升点1 元素、核素、同位素的比较
例1 下列说法正确的是(
)
①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②电子数相同的粒子不一
定是同一种元素 ③一种元素只能有一种质量数 ④某种元素的相对
原子质量取整数，就是其质量数 ⑤质子数相同，电子数也相同的粒
式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻尔轨道式原子模
型。其中符合历史演变的顺序的一组为(
)
A．(1)(3)(2)(5)(4)
B．(1)(2)(3)(4)(5)
C．(1)(5)(3)(2)(4)
D．(1)(3)(5)(4)(2)
答案：A
3．2022年2月27日11时06分，我国在文昌航天发射场使用长征八号
表示方
电子层
核电荷
法：原
子结构
示意图 写出O原子和Mg原子的结构示意图：
O： ____________；Mg： ______________
2.元素的化学性质与原子核外电子排布的关系
最外层电子数
(1)化学反应的特点：原子核不发生变化，但____________可能发生
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教师提问：请某位同学来总结一下有关原子的质量与质子、中子、电子的质量之间的关系。
学生回答：原子的质量集中在原子核上，核外电子的质量可以忽略不计，质子跟中子的质量基本相等。
教师提问：请同学们比较一下质子、中子、电子带电荷情况，看看你能得出什么结论氢、钠、氯、氦、氖、氩等原子都是显电中性，由此你能得出什么结论?
课题
原子的构成
教学
目标
1．了解原子是由原子核和核外电子构成，绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的。
2．能根据原子组成符号判断原子的构成。
3．知道同位素等概念。体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用。
重点
难点
根据原子组成符号判断原子的构成
同位素的概念
教学
方法
探究式
板书
设计
专题1 化学家眼中的世界
学生思考并回答问题。
启发引导：具有相同的质子数，不同中子数的原子互称同位素。决大多数元素都有同位素。同位素的应用很广泛，请阅读教材第7页“拓展视野”。
学生阅读教材第7页“拓展视野”。
引导练习：做第8页上的练习3。
学生练习。
引导总结：通过本节课学习，同学们学到了哪些知识？请总结。
学生反思总结。
布置作业：第31页上的练习4、5。
学生回答：中子不带电、质子带正电荷、电子带负电荷。原子显电中性，说明每种原子中核内的质子数跟原子核外的电子数相等。
启发引导：请同学们与座位边上的同学进行自我组合形成小组，完成教材第6页“交流与讨论”。
学生讨论并回答问题。
引导练习：做第8页上的练习2。
学生练习。
启发引导：我们已经知道，同一种元素的原子具有相同的质子数，那么，中子数是否一定相同？请阅读教材第7页中间部分来回答这个问题。
学生阅读表1—1，比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。多数同学会提出下列问题：什么是相对质量?
学生计算后得出的结果与表1—1中的数据基本一致。绝大部分同学会得出下列结论：三种微粒的质量都很小，中子和质子的质量基本相等，电子的质量最小；中子不带电荷，质子带正电荷、电子带负电荷，质子和电子的带电量相等……
教师追问：你认为原子的质量集中在原子核上还是原子核外?为什么?相对于整个原子来说，原子核外某个电子的质量能否忽略不计?据报道，国外某研究所已发现了114号元素的原子，这种原子的核外共有114个电子，你认为在计算该原子的质量时能否把114个电子都忽略不计?
学生展开讨论，大部分学生很快就得出结论：相对于原子来说，原子核外某个电子的质量可以忽略不计。能否将114号元素原子中的114个电子都忽略不计，学生之间会展开争论。有的同学会经过计算，最后得出也能忽略不计的结论。
学生完成作业。
人类对原子结构的认识
原子的构成
一、原子的构成
质子
中子
电子
二、质量数
三、同位素
教师活动
学生活动
导入课题：我们已经知道，原子是构成物质的一种微粒，这节课来探究原子的构成。请做第6页上的“你知道吗？”中的第1题。
学生思考、发言。
启发引导：原子是由原子核和核外电子构成的，绝大多数原子的原子核由质子和中子构成。质子、中子和电子是构成原子的三种粒子，这三种粒子的质量大小、带电荷情况等方面有什么差异?请同学们运用教材表1—1中的数据进行比较。请同学们阅读课本注释，理解c-12原子的构成、相对质量的含义。1个C-12原子的质量是1．9932×10-26kg，C-12原子质量的1／12是1．661×10-27kg。请计算一下表1—1中质子、中子和电子的相对质量，比较一下你的结果跟表中是否一致。根据计算结果，你能得出哪些结论?
学生回答：原子的质量集中在原子核上，核外电子的质量可以忽略不计，质子跟中子的质量基本相等。
教师提问：请同学们比较一下质子、中子、电子带电荷情况，看看你能得出什么结论氢、钠、氯、氦、氖、氩等原子都是显电中性，由此你能得出什么结论?
课题
原子的构成
教学
目标
1．了解原子是由原子核和核外电子构成，绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的。
2．能根据原子组成符号判断原子的构成。
3．知道同位素等概念。体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用。
重点
难点
根据原子组成符号判断原子的构成
同位素的概念
教学
方法
探究式
板书
设计
专题1 化学家眼中的世界
学生思考并回答问题。
启发引导：具有相同的质子数，不同中子数的原子互称同位素。决大多数元素都有同位素。同位素的应用很广泛，请阅读教材第7页“拓展视野”。
学生阅读教材第7页“拓展视野”。
引导练习：做第8页上的练习3。
学生练习。
引导总结：通过本节课学习，同学们学到了哪些知识？请总结。
学生反思总结。
布置作业：第31页上的练习4、5。
学生回答：中子不带电、质子带正电荷、电子带负电荷。原子显电中性，说明每种原子中核内的质子数跟原子核外的电子数相等。
启发引导：请同学们与座位边上的同学进行自我组合形成小组，完成教材第6页“交流与讨论”。
学生讨论并回答问题。
引导练习：做第8页上的练习2。
学生练习。
启发引导：我们已经知道，同一种元素的原子具有相同的质子数，那么，中子数是否一定相同？请阅读教材第7页中间部分来回答这个问题。
学生阅读表1—1，比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。多数同学会提出下列问题：什么是相对质量?
学生计算后得出的结果与表1—1中的数据基本一致。绝大部分同学会得出下列结论：三种微粒的质量都很小，中子和质子的质量基本相等，电子的质量最小；中子不带电荷，质子带正电荷、电子带负电荷，质子和电子的带电量相等……
教师追问：你认为原子的质量集中在原子核上还是原子核外?为什么?相对于整个原子来说，原子核外某个电子的质量能否忽略不计?据报道，国外某研究所已发现了114号元素的原子，这种原子的核外共有114个电子，你认为在计算该原子的质量时能否把114个电子都忽略不计?
学生展开讨论，大部分学生很快就得出结论：相对于原子来说，原子核外某个电子的质量可以忽略不计。能否将114号元素原子中的114个电子都忽略不计，学生之间会展开争论。有的同学会经过计算，最后得出也能忽略不计的结论。
学生完成作业。
人类对原子结构的认识
原子的构成
一、原子的构成
质子
中子
电子
二、质量数
三、同位素
教师活动
学生活动
导入课题：我们已经知道，原子是构成物质的一种微粒，这节课来探究原子的构成。请做第6页上的“你知道吗？”中的第1题。
学生思考、发言。
启发引导：原子是由原子核和核外电子构成的，绝大多数原子的原子核由质子和中子构成。质子、中子和电子是构成原子的三种粒子，这三种粒子的质量大小、带电荷情况等方面有什么差异?请同学们运用教材表1—1中的数据进行比较。请同学们阅读课本注释，理解c-12原子的构成、相对质量的含义。1个C-12原子的质量是1．9932×10-26kg，C-12原子质量的1／12是1．661×10-27kg。请计算一下表1—1中质子、中子和电子的相对质量，比较一下你的结果跟表中是否一致。根据计算结果，你能得出哪些结论?