(广东专用)2013高考化学二轮复习 专题限时集训(十三)专题十三 化学实验基础配套作业(解析版)
高考化学二轮训练题： 专题限时集训14 化学实验基础 Word版含答案
专题限时集训(十四)化学实验基础(限时：40分钟)1．(广东潮州二模)《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是()A．甲苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．乙酸乙酯和乙酸D．食盐水和泥沙C[工艺中的“蒸烧”指的是加热蒸馏，即利用蒸馏法将乙醇分离出来。
甲苯和水是互不相溶的液体，可用分液法分离；硝酸钾的溶解度受温度影响很大，氯化钠的溶解度受温度影响很小，分离硝酸钾和氯化钠的混合物应用重结晶法；食盐水和泥沙是固液混合物，要用过滤法分离，所以A、B、D均不正确，乙酸乙酯和乙酸是互溶液体，应使用蒸馏法分离，符合题意，故选C。
] 2．(江西六校联考)下列叙述正确的是()A．可用排水法收集二氧化氮气体B．浓硝酸存放于棕色广口试剂瓶中C．配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁固体溶解在蒸馏水中加少量盐酸即可D．蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热D[A项，NO2与水反应，不能用排水法收集；B项，浓硝酸应存放于棕色细口瓶中；C项，配制氯化亚铁溶液时，应将氯化亚铁晶体溶于浓盐酸中，再加水稀释，还要加入铁钉防止Fe2＋被氧化。
]3．(福建晋江四校联考)下列实验装置及操作正确的是()D[A项，缺少浓硫酸作催化剂；B项，左池Fe和FeCl3直接发生氧化还原反应，不能构成原电池；C项，碳和浓硫酸加热生成SO2和CO2，两种气体均能使澄清石灰水变浑浊；D装置形成了封闭体系，用手捂住烧瓶，装置内气体受热压强增大，使玻璃导管内形成一段水柱，证明气密性良好，故D项正确。
]4．为完成相应实验，实验器材(规格和数量不限)足够的一项是()相应实验实验仪器和用品(夹持装置省略) A氯化钠溶液的蒸发结晶烧杯、玻璃棒、酒精灯B 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡烧杯、胶头滴管C配制0.5 mol·L－1的硫酸溶液烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶D用CCl4萃取溴水中的溴分液漏斗、烧杯漏斗、玻璃棒和滤纸，错误；C项，配制硫酸溶液，缺少量筒，错误；D项，做萃取实验，只用分液漏斗和烧杯，正确。
2013年广东高考理综化学(详细答案!!!)
绝密★启用前试卷类型：A2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)一．单项选择题：7.下列说法正确的是A ．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香味的主要成分C ．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8.水溶解中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Al 3+、Cl-、CO 32- B.H +、Na +、Fe 2+、MnO 4-C ．K +、Ca 2+、Cl-、NO 3- B. K +、NH 4+、OH-、SO 42-9.设nA 为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温常压下，8gO 2含有4N A 个电子B ．1L0.1molL-1的氨水中有N A 个NH 4+C ．标准状况下，22.4L 盐酸含有N A 个HCl 分子D ．1molNa 被完全氧化生成Na 2O 2，失去个2N A 电子10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是11.下列措施不合理的是A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D.用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2+和Hg 2+12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A ．pH=4的醋酸中：c （H +）=4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c （Na +）= c （HCO 3-）C ．饱和食盐水中：c （Na +）+ c （H +）= c （Cl-）+c （OH-）D. pH=12的纯碱溶液中：c （OH-）=1.0×10-2molL -1二、双项选择题：22.元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是A ．非金属性：Z<T<XB ．R 与Q 的电子数相差26C ．气态氢化物稳定性：R <T<QD ．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q23．下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项叙述Ⅰ 叙述Ⅱ ANH 4Cl 为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl 中的NH 4Cl BFe 3+具有氧化性 用KSCN 溶液可以鉴别Fe 3+ C溶解度：CaCO 3<Ca （HCO 3）2 溶解度：Na 2CO 3<NaHCO 3 D SiO2可与HF 反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中选项操作 现象 结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B常温下将Al 片放入浓硝酸中 无明显变化 Al 与浓硝酸不反应 C将一小块Na 放入无水乙醇中 产生气泡 Na 能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红铁与水在高温下发生反应三、非选择题:30.（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：（1） 化合物Ⅰ的分子式为_____，1mol 该物质完全燃烧最少需要消耗_____molO 2.（2） 化合物Ⅱ可使____溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C 10H 11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为______.（3） 化合物Ⅲ与NaOH 乙醇溶液工热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为_______.（4） 由CH 3COOCH 2CH 3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH 3COOCH 2CH 3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu 催化下与过量O 2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ. Ⅴ的结构简式为______,Ⅵ的结构简式为______.（5） 一定条件下，也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为__ ___.31.(16分)大气中的部分碘源于O 3对海水中Ⅰ-的氧化。
2013年全国各地高考化学试题知识点归类化学实验(Word版,19页含答案)
2013年全国各地高考化学试题知识点归类：化学实验（2013大纲卷）10、下列操作不能达到目的的是选项目的操作A. 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中B. 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C. 在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D. 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊【答案】A（2013福建卷）10.下列有关试验的做法不正确的是A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体【答案】D（2013江苏卷）5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是A.称量B.溶解C.转移D.定容【参考答案】B（2013江苏卷）13.下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋【参考答案】D（2013海南卷）6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f[答案]B（2013海南卷）7．下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷[答案]D（2013海南卷）11．下列关于仪器使用的说法正确的是A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞[答案]AD[2013高考∙重庆卷∙4]按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置答案：C（2013上海卷）14.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。
2013高考化学二轮复习配套作业(解析版)：专题限时集训(十四)A [专题十四 综合实验与探究](广东省专用).pdf
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专题限时集训(十四)A [专题十四 综合实验与探究] (时间：40分钟) 1.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( ) A．已知Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜 B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度 C．实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴 D．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3 2．图14－1表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案和方案指出下列说法不合理的是( ) 方案 方案 图14－1 A．若含X的混合物为溴水，可通过方案进行分离，加入试剂为CCl4液体，充分振荡后液体分层，下层为X的CCl4溶液 B．若含X的混合物为苯和乙酸，可通过方案进行分离，加入试剂为NaOH溶液，X为苯 C．若含X的混合物为皂化反应后的混合物，可通过方案进行分离，加入试剂为饱和食盐水，残留液中含有甘油 D．若含X的混合物为Fe、Al，可通过方案进行分离，加入试剂为过量NaOH溶液，1 mol X与足量氯气完全反应时，转移3 mol电子 3．某学校科技实验小组设计和运用“化学实验”来验证常见的化学反应原理。
利用图14－2所示装置可以证明：CO2与NaOH溶液发生了化学反应。
图14－2 (1)若用胶管将A与B连接，打开止水夹，挤压胶头滴管中的液体，发生的实验现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 开始时，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
2013年高考第二轮复习化学人教全国版物质结构与性质(选修3)专题升级训练卷(附答案)
专题升级训练14物质结构与性质(选修3)(时间：45分钟满分：100分)填空题(本题包括8小题，共100分)1．(2012河南焦作一次质检)(13分)下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：(1)请写出元素o的基态原子电子排布式______________。
(2)c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作C x K，其平面图形见右图，则x值为________________________________________________________________________。
(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是____________(填图中的序号)(稀有气体除外)。
(4)由i原子跟d原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。
则i与d 形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为________________，d原子的杂化类型为____________。
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d cm，N A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。
2．(13分)氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是____________________________________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________________________________________________________________________。
广东省广州市2013届高三考前训练题 化学 含解析
学必求其心得，业必贵于专精2013年广州高三考前训练题（注：主要是结合广州三次模拟考未考查到的知识点组合试题,一些重要的高考重现率高的考点教师可自行增加） 1．下列离子方程式正确的是A ．氨水吸收足量的SO 2气体:OH －＋SO 2＝HSO 3－B ．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H ＋+ NO －3= Fe 3＋+ NO↑ + 2H 2OC ．用NaOH 溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO 2+OH —＝NO 2－+H 2OD ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：【答案】DA 、一水合氨是弱电解质不能拆开，应为NH 3.H 2O ＋SO 2＝HSO 3－+NH 4+B 、铁粉过量时，生成的应该是亚铁离子，故为；Fe + 8H ＋+2 NO －3= Fe 2＋+ 2NO↑ + 4H 2OC 、方程式没有配平,应为：NO+NO 2+2OH —＝2NO 2－+H 2OD 、H 2CO 3、苯酚、HCO 3－的酸性强弱关系为：H 2CO 3〉苯酚> HCO 3－【考点】几种物质的重要性质2．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图.则下列说法正确的是A ．Z 、N 两种元素的离子．．半径相比，前者较大B ．X 、N 两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱C ．由X 与M 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应D ．Z 的氧化物能分别溶解于Y 的氢氧化物和N 的氢化物的水溶液【答案】D由图象可知，X 是第二周期元素，其它元素在第三周期，故O +CO 2 + H 2OOH + HCO 3原子序数原子半径/n mXYZMN学必求其心得，业必贵于专精X、Y、Z、M、N分别为O、Na、Al、Si、ClA、微粒半径比较的一般规律为：电子层数越多，微粒半径越大;电子层数相同时，原子序数越大的半径越小。
Al3+有二个电子层，Cl—有三个电子层，故为后者较大B、氧元素的非氧化性强于氯元素，其气态氢化物的稳定性强弱为：H2O〉HClC、SiO2可以与HF反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2OD、Al2O3具有两性，既可以与强酸反应,也能与强碱反应【考点】元素推断及相关物质的性质3．如下实验操作正确且能达到实验目的的是：A．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集B．在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液D．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物【答案】CA、稀硝酸是氧化性酸，与金属反应不放氢气，而是生成NOB、应在坩埚内进行C、正确D、溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物是乙醇和溴化钠，不分层，不能分液【考点】实验操作的相关内容4．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+ NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原ks5uC．N2既是氧化产物,又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol【答案】CA、NaNO2中的N元素化合价降低，发生的是还原反应B、NH4Cl中的氮元素呈—3价，被氧化为0价C、正确D、每生成1mol N2转移电子的物质的量为3mol【考点】氧化还原反应的相关内容5．下列实验不能．．达到预期目的的是:序号实验操作实验目的A 浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较氯、N的非金属性强弱D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响【答案】CA、相同的酸，酸的浓度越大其氧化性越强，所以可以分别用浓、稀硝酸和铜反应来比较浓、稀硝酸的氧化性强弱,故A正确；B、试管中滴加NaCl溶液,产生氯化银白色沉定，再滴加Na2S溶液,生成灰黑色的硫化银沉淀,说明沉淀发生了转化，故B正确；C、非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，与等浓度的HCl、HNO3两溶液的PH大小无关，故C错误；D、实验过程中注意了变量的控制条件，可以实现实验目的，故正确【考点】硝酸的化学性质、沉淀的转化、非金属性的强弱判断、浓度对化学反应速率的影响6．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是元素代号A B C D E原子半径0.1860。
2013年广东省高考化学专题检测试题
2013年广东省高考化学专题检测试题综合性实验题解题策略1．三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为＋6价Cr。
制三氯化铬的流程如下：(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因：________________________________________________________________________；如何用简单方法判断其已洗涤干净：______________________________________。
(2)已知CCl4沸点为57.6 ℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是____________。
(3)用下图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400 ℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650 ℃；③三颈烧瓶中装入150 mL CCl4，并加热CCl4，温度控制在50 ℃～60 ℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性。
正确的顺序：⑥→③→____________________。
(4)已知反应管中发生的主要反应有Cr2O3＋3CCl4→2CrCl3＋3COCl2，因光气有剧毒，故实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯(C5H10O3)，用乙醇处理尾气的化学方程式为：________________________________________________。
(5)样品中三氯化铬质量分数的测定。
称取样品0.3300 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。
移取25.00 mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1 g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的22－7mol/L H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入1.10 g KI，塞上塞子，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1 mL指示剂，用0.0250 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00 mL。
2013年高考第二轮复习化学广东版实验设计与探究实验专题升级训练卷(附答案).pdf
专题升级训练十三 实验设计与探究实验(时间：45分钟 满分：100分)1．(16分)已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。
某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。
已知SO3的熔点是16.8 ℃，沸点是44.8 ℃。
(1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是______________________________， 试管浸泡在50 ℃的水浴中，目的是_______________________________________。
(2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。
请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。
限选试剂：3 mol·L－1H2SO4、6 mol·L－1NaOH、0.5 mol·L－1BaCl2、0.5 mol·L－1Ba(NO3)2、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。
检验试剂预期现象和结论装置的试管中加入________产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3装置Ⅳ的试管中加入________(3)装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是________。
2．(16分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
(1)利用下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是__________________，反应的离子方程式是____________________________。
(2)向100 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体。
试设计实验确认该白色固体的成分。
①提出合理假设。
假设1：该白色固体为NaOH和Na2CO3；假设2：该白色固体为只有Na2CO3；假设3：该白色固体为只有NaHCO3；假设4：该白色固体为____________。
2013高考化学二轮复习配套作业(解析版)：专题限时集训(十四)B [专题十四 综合实验与探究](广东省专用).pdf
专题限时集训(十四)B [专题十四 综合实验与探究] (时间：40分钟) 1．某溶液中含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，为了将它们一一分离(不要求各离子恢复到原来的形态)，某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg2＋、Al3＋溶液中通入H2S不产生沉淀；Ksp(CuS)＝1.3×10－36；Cu(OH)2可溶于过量氨水中]( ) A．试液滤液滤液 B．试液滤液沉淀 C．试液滤液沉淀滤液 D．试液 2．新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。
关于苹果褐变的原因有以下两种说法： A．苹果中的Fe2＋被空气中的氧气氧化成了Fe3＋ B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了 究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究。
材料：苹果、浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、KSCN溶液、开水 (1)探究1： 实验操作实验现象结论在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴________溶液______________说法A不正确(2)探究2： 【查阅文献】 Ⅰ.苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故。
苹果中多酚氧化酶的活性温度为35 ℃左右、活性pH约为5.5。
Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。
该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证。
请填写下表中相应的结论： 序号实验步骤现象结论①在一块上滴加2～3滴FeCl3溶液表面变为绿色苹果中含有酚类物质②一块放置于空气中，另一块迅速浸入0.1 mol·L－1 NaCl溶液中前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化苹果褐变与________有关③另两块分别立刻放入90 ℃～95 ℃的开水和0.1 mol·L－1盐酸中浸泡2 min后取出，放置于空气中相当长一段时间内，均无明显变化苹果褐变与________有关④最后两块分别立刻放入各0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液、Na2SO3溶液里浸泡2 min后取出，放置于空气前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变(3)问题与讨论： ①0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。
2013届高考化学二轮复习训练：压轴题三 综合实验题 含答案.pdf
压轴题三 综合实验题 1．某化学兴趣小组同学用下列仪器和装置制取乙烯，并用过量的氧气将C2H4氧化成CO2和H2O，从而测定乙烯中碳、氢两种元素的质量比。
请回答下列问题。
(1)该小组同学受实验室制备C2H2的启发，拟从CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C2、Li2C2中选择一种试剂与水反应来制备乙烯，写出该反应的化学方程式_______________。
(2)按产生气体由左向右的流向，连接各装置导管的顺序：G接E、F接______、______接______、______接A、B接J。
(3)装置甲的作用是___________________；装置己的作用是___________________。
(4)装置戊中CuO的作用是_____________________________________________。
(5)实验前称得甲、乙两装置的质量分别为m1 g和n1 g，实验完毕，称得甲、乙两装置的质量分别变为m2 g和n2 g，则乙烯分子中碳原子和氢原子的原子个数之比为____________________(列出算式)。
(6)若戊中没有CuO，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)；若不接丙装置，则测定结果____________________。
2．YBa2Cu3Ox(钇钡铜氧)是近年来被科学家发现的一种高温超导材料，其中Y、Ba、O三种元素都有固定的化合价，分别为＋3、＋2、－2，而Cu是＋2和＋3的混合价态。
现用碘量法进行测定： 取一定质量的YBa2Cu3Ox样品，用稀盐酸溶解，在氮气的保护下加过量的KI固体，样品中的Cu3＋和Cu2＋分别氧化KI生成I2，用0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定得到的I2，终点时消耗Na2S2O3溶液21.00 mL。
有关反应如下： Cu3＋＋3I－CuI↓＋I2 2Cu2＋＋4I－2CuI↓＋I2 I2＋2S2O2I－＋S4O 另取一份质量相等的YBa2Cu3Ox样品，用稀盐酸溶解，煮沸，使其中的Cu3＋全部转化为Cu2＋，冷却后再用碘量法滴定，终点时消耗0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液15.00 mL。
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专题限时集训(十三) [专题十三化学实验基础](时间：40分钟)1．下列各项实验的基本操作中，正确的是( )A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．为了防止容量瓶漏液，可在玻璃塞上涂上凡士林C．为了使制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液D．为了使配制的FeCl3溶液不产生浑浊，可加入盐酸和铁片2．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )图13－1A．装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体C．装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO2气体3．下列除杂的操作方法错误的是( )A．检验HCl气体中是否混有Cl2，可用湿润的淀粉碘化钾试纸B．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，能证明该溶液中一定含有SO2－4C．向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，能证明该溶液中含有Fe2＋D．NH3可以用NH4Cl固体和氢氧化钙混合加热制取，用碱石灰干燥4．下列有关实验原理或操作正确的是( )图13－2A．用图13－2 A所示装置检验有乙烯生成B．用图B所示装置收集SO2C．室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，以除去苯中少量苯酚D．酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装液润洗5．下列关于化学实验的“目的—操作—现象—结论”的描述不正确的是( )图13－36．图13－3所示装置适宜进行的实验是(右接装置未画出)( )A．制取乙烯B．制取氯气C．分离乙醇和水D．分离水和碘的四氯化碳(常压下沸点76.8 ℃)溶液7．(双选)下列说法正确的是( )A．Br2的苯溶液与NaOH溶液混合振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯C．加足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中少量的BaSO4D．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液8．(双选)下列实验或操作合理的是( )图13－49．(双选)下列装置或操作错误．．的是( )图13－5A．甲图所示装置可以检验有乙烯生成B．乙图可以制取金属锰C．丙图用来洗气，除去CO2中的HCl气体D．丁图用来分离乙醇和乙酸10．下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。
请回答下列问题：图13－6(1)能用作干燥氨气的装置有________(填字母)；(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________(填字母)；(3)在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________(填字母)；(4)能用于乙烯与溴水反应制1,2二溴乙烷的实验装置有________(填字母)；(5)为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某同学设计了如图13－7所示的实验。
图13－7①可通过观察____________________________________________________ 现象来定性比较得出结论。
②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是________________________________________________________________________________，你认为还可以作何改进？11．硫代硫酸钠(Na2S2O3，在酸性溶液中不能稳定存在)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。
装置如图13－8Ⅰ所示，有关物质的溶解度曲线如图Ⅱ所示。
图13－8(1)Na2S2O3·5H2O的制备：①写出试管内发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。
②B中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
当B中溶液的pH接近7时就停止加热，理由是_____________________________________________；装置C的作用是___________________________________________。
③过滤B中的混合液，将滤液经过________、________、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
(2)饱和Na2CO3溶液吸收少量SO2后所得溶液呈弱碱．性。
含有OH－、SO2－3、HCO－3等阴离子。
请设计实验方案，证明“滤液”中存在SO2－3、HCO－3，写出实验步骤、预期现象和结论。
限选仪器及试剂：pH计、小烧杯、试管、带塞导气管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2 mol·L－1盐酸、1 mol·L－1 BaCl2溶液、1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、澄清石灰水等。
专题限时集训(十三)1．C [解析] 过滤时不能用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，以免将滤纸戳破，为加快过滤速度，可采取减压过滤，A项错误；容量瓶在使用前需要检查是否漏水，若漏水需要更换新的容量瓶，而不是涂抹凡士林，B项错误；FeCl3溶液中加入Fe片，可发生反应而使之变质，D 项错误。
2．C [解析] 装置①为蒸馏装置，适用于分离液态互溶但沸点不同的液态混合物，故A错；装置②不能防止倒吸，应使用四氯化碳代替苯，故B错；NH4HCO3分解生成氨气、二氧化碳和水，碱石灰能除去二氧化碳和水，故C正确；装置④b口进气可收集密度比空气小的气体，故D错。
3．B [解析] 湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝，A项正确；B项不能排除Cl－的干扰，错误。
4．D [解析] 图A中挥发出的乙醇蒸气也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验乙烯的生成，A项错误；二氧化硫的密度大于空气密度，应用向上排空气法收集，图B集气瓶中导管应“长进短出”，B项错误；三溴苯酚可溶于苯中，C项错误。
5．A [解析] 酚酞在中性和酸性时均呈无色，不能检验盐酸是否剩余，A项错误；海水中含有大量盐类，蒸干时有残留物，而蒸干蒸馏水没有残留物，B项正确。
6．C [解析] 图中所示为蒸馏(或分馏)装置，温度计所测温度为蒸气温度，C项正确；制取乙烯时测量的是反应液的温度，A项错误；制取氯气不需要温度计，B项错误；分离水和碘的四氯化碳溶液应用分液漏斗分液，D项错误。
7．BD [解析] Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O，则振荡后静置，上层溶液会褪色，故A错；CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热时，发生消去反应生成CH2===CH2、NaBr、H2O，故B正确；加足量的稀盐酸可除去BaSO4固体中少量的BaCO3，故C错。
8．AD [解析] 坩埚只能加热固体，蒸发液体要用蒸发皿，②不合理；乙醇与水互溶，不能用乙醇做碘水的萃取剂，③不合理。
9．BC [解析] A装置无法排除挥发出的乙醇蒸气对乙烯的干扰；可以利用铝热反应冶炼锰，故B正确；碳酸氢钠溶液与HCl反应，不与二氧化碳反应，故C正确；乙醇和乙酸互溶不分层，不能分液分离，故D错。
10．(1)DE (2)BC (3)A (4)A(5)①反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度②控制阴离子相同，排除阴离子的干扰将FeCl3改为Fe2(SO4)3[解析] (1)干燥氨气需要用固体干燥剂碱石灰，故只能用球形干燥管D或U形干燥管E。
(2)收集氯气可用向上排空气法或排饱和食盐水法，而收集NO只能用排水法，不能用排空气法，因其易与空气中O2反应，故既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置只有B和C。
(3)根据题意，需要添加一个洗气瓶，故选A。
(4)将乙烯缓缓通入盛有溴水的洗气瓶中即可完成，故选用装置A。
(5)两溶液中所加溶质的阳离子和阴离子都不同，为防止阴离子差异对实验产生干扰，可选取阴离子相同的溶质。
11．(1)①Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O②Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在吸收SO2，防止污染③蒸发浓缩冷却结晶223 7时就停止加热。
(2)检验SO2－3可利用SO2的漂白性，故首先向所得固体BaSO3中加入盐酸，制得SO2，然后再将生成的气体通入少量品红试液；而检验HCO－3可利用CO2的性质，故先向滤液中加入盐酸制得CO2，再通入过量澄清石灰水。