2023步步高大一轮复习讲义化学
化学步步高大一轮复习全书第一章第2讲
考点一物质分离、提纯的常用方法及装置1.物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.物质分离、提纯的常用方法及装置(1)常规实验装置①过滤：适用条件：不溶性固体和液体的分离。
说明：操作中a.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁；b.若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
②蒸发：适用条件：分离易溶性固体的溶质和溶剂。
说明：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。
在蒸发结晶中应注意：a.玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；b.当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
③蒸馏：适用条件：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。
说明：a.温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；b.蒸馏烧瓶内要加沸石；c.冷凝管水流方向应为“逆流”。
④萃取和分液：适用条件：分离互不相溶的两种液体。
说明：a.溶质在萃取剂中的溶解度大；b.两种液体互不相溶；c.溶质和萃取剂不反应；d.分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
⑤升华(如下左图)：适用条件：除去不挥发性杂质或分离不同挥发程度的固体混合物。
说明：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
⑥洗气(如上右图)：适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：长管进气短管出气。
(2)创新实验装置①过滤装置的创新——抽滤由于水流的作用，使图1装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
②蒸馏装置的创新图2，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率。
③洗气装置的创新——双耳球吸收法由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。
步步高化学大一轮复习讲义第二章第3讲
本 课
B．加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO24－、ClO－
栏 目
C．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Mg2＋、
开 关
SO42－、Cl－
D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、
NO－3
规律方法·解题指导
第3讲
解析 本题是限制条件下的离子共存题,审题时要理清限制
不溶解时，可确定有 SO24－存在
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确
定有 CO23－存在
规律方法·解题指导
第3讲
解析
Cl－、SO
2－ 4
均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉
定，A错；
I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液
本
后溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B对；
不能
双水解 2Al3＋＋3S2－＋6H2O 反应 ===2Al(OH)3↓＋
3H2S↑
课 栏 目 开 关
(10) MnO－ 4 、H＋、 不能
Cl－、S2－
氧化还 原反应
在H＋存在的条件 下MnO－ 4 与S2－、
Cl－发生反应
规律方法·解题指导
第3讲
【例2】 (2009·四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一
1.0×10－13mol·L－1，则c(OH－)＝1.0×10－1mol·L－1，溶液呈碱
性，碱性溶液中Na＋、K＋、SiO
2－ 3
、NO
－
3
可以大量共存，D项
正确。
答案 D
规律方法·解题指导
第3讲
【例3】 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存
的是
2025步步高大一轮复习讲义人教版高考化学大单元一 第一章 热点强化1 与量有关的离子方程式的含答案
2025步步高大一轮复习讲义人教版高考化学热点强化1与量有关的离子方程式的书写1．反应生成的离子又能与剩余(过量)的反应物继续反应。
(1)CO2通入NaOH溶液中：①CO2少量：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O；②CO2过量：CO2＋OH－===HCO－3。
(2)盐酸滴入Na2CO3溶液中：①盐酸少量：CO2－3＋H＋===HCO－3；②盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(3)盐酸滴入NaAlO2溶液中：①盐酸少量：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；②盐酸过量：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
(4)CO2通入NaAlO2溶液中：①CO2少量：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；②CO2过量：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
(5)NaOH滴入AlCl3溶液中：①NaOH少量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；②NaOH过量：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。
(6)Fe加入稀HNO3中：①Fe少量：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②Fe过量：3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。
2．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；②NaOH过量：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：①NaHCO3不足：HCO－3＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。
【步步高】高考化学大一轮复习讲义 第三章 第4讲 铁及其化合物课件
基础再现·深度思考
第4讲
归纳总结 1判断离子共存 ①Fe2＋、Fe3＋均水解，与 HCO－3 、AlO－2 、CO32－等因水解相互 促进，在溶液中不能大量共存。 ②Fe3＋与 S2－、I－、HS－、SO32－，Fe2＋与 NO－3 H＋、ClO－、 MnO－4 H＋在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存。 2盐溶液的配制与保存 ①Fe2＋的盐溶液：加少量铁粉，防止 Fe2＋被氧化；加少量相 应的酸，防止 Fe2＋水解。 ②Fe3＋的盐溶液：加少量相应的酸防止 Fe3＋水解。
程式。
答案
FeO ＋ 2H ＋ ===Fe2 ＋ ＋ H2O
3FeO
＋
10H
＋
＋
NO
－
3
===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
基础再现·深度思考
第4讲
5．向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4 的混合物中加入 100 mL 1 mol·L － 1 的 盐 酸 , 恰 好 使 混 合 物 完 全 溶 解 , 放 出 224
第4讲
第 4 讲 铁及其化合物
[考纲解读] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化 还原反应。3.能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。
基础再现·深度思考
第4讲
基础再现·深度思考
考点一 变价金属——铁的性质
1．纯铁具有金属的共性，如具有 银白 色金属光泽和良好的延 展性，是电和热的良导体，具有能被 磁铁 吸引的特性，纯铁
有很强的抗腐蚀能力。 2．用化学方程式或离子方程式表示下列变化
基础再现·深度思考
第4讲
(2)Fe＋H2O(g)――④→④ 3Fe＋4H2O(g)==△===Fe3O4＋4H2↑ (3)Fe—― ―⑤ ⑥― ―→ →FFee23＋ ＋ ⑤ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ⑥ Fe＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 特别提醒 常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中钝化的实质是强
步步高高考化学大一轮复习讲义第二章第讲物质的组成、性质和分类
(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由__＿___、＿＿______或_______＿ 构成的。 (２)元素:具有_＿___＿__＿＿＿_____＿_的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系
元素错误!错误!
(4）元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以__＿＿＿___形式存在的状态。 ②化合态：元素以________＿_形式存在的状态。 （5）元素、物质及微粒间的关系如下图所示
无 机 化 合 物
按酸根是否含氧无氧酸：HCl、H2S等
酸
含氧酸：HClO4、H2SO4等
按酸性强弱强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 弱酸：CH3COOH、HF等
按有无挥发性挥发性酸：HNO3、HCl等 难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等
按水溶性可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等
碱
按碱性强弱强碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH等 弱碱：NH3·H2O等 正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等 盐 酸式盐：NaHCO3、KHSO4等
碱式盐：Cu2(OH)2CO3等
复盐：KAl(SO4)2·12H2O等
4.化学反应的分类
化学反应错误!
注意 判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点: （1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如 Mn2Ｏ7 为酸性氧化物、Ａl２O3 为两性氧化物、Na2O2 为过氧化物)。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化 物(如 CO、NO）。
组别
备选项
Ａ.S2－ B．I－ C.Ｆe D．ＳＯ
(1） 错误!
【步步高】高考化学大一轮复习讲义 第十二章 第1讲 原子结构与性质课件
基础再现·深度思考
第1讲
考点二 原子结构与元素性质
1．原子结构与周期表的关系
(1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格)
周 期
能 每周期第一个元素
每周期最后一个元素
层 数
原子 基态原子的 序数 电子排布式
原子 序数
基态原子的电子排布式
二2 3
[He]2s1 10
1s22s22p6
三 3 11
[Ne]3s1 18
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … …
最多 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 … …
容纳
电子 2 8
18
数
32
… 2n2
基础再现·深度思考
第1讲
特别提醒 (1)任一能层的能级总是从 s 能级开始，而且能级 数等于该能层序数；(2)以 s、p、d、f……排序的各能级可容 纳的最多电子数依次为 1、3、5、7……的二倍；(3)构造原理 中存在着能级交错现象；(4)我们一定要记住前四周期的能级 排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。
•7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2021/12/152021/12/15December 15, 2021 •8、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。2021/12/152021/12/152021/12/152021/12/15
基础再现·深度思考
第1讲
(3)洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总 是优先 单独占据一个轨道 ，并且 自旋状态 相同。 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在 全满 (p6、d10、f14)、 半满 (p3、d5、f7)和 全空 (p0、d0、f0)状态时，体系的能量最 低，如：24Cr 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1。
【步步高】(新课标)高考化学大一轮复习讲义 第一章 专题讲座一 化学计算中的基本技能和数学思想导学案
专题讲座一化学计算中的基本技能和数学思想考点一物质的量在化学方程式计算中的应用题型一一般比例式法在化学方程式计算中的应用(1)化学方程式在量方面的含义a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)质量比aM A∶bM B∶cM C∶dM D物质的量比a∶b∶c∶d体积比a∶b∶c∶d(2)一般步骤①根据题意写出并配平化学方程式。
②依据题中所给信息及化学方程式判断过量，用完全反应的量进行求解。
③选择适当的量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，把已知的和需要求解的量[用n(B)、V(B)、m(B)或设未知数为x表示]分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致”。
④列比例式，求未知量。
例1已知：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。
工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。
①NaIO3不足时：2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO4②NaIO3足量时还会发生：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O现模拟工业制取I2。
在含31.2 g NaHSO3的溶液中逐滴加入2 mol·L－1NaIO3溶液V mL。
(1)当V＝________mL时，再滴NaIO3就开始析出I2。
(2)当V为55 mL时，生成的I2的质量为________g。
解析(1)n(NaHSO3)＝0.3 mol，依据化学方程式2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO42 6n(NaIO3)0.3 mol2 6＝n(NaIO3)0.3 mol，得出n(NaIO3)＝0.1 molV(NaIO3)＝0.05 L，即50 mL。
(2)参加反应②的n(NaIO3)＝(0.055 L－0.05 L)×2 mol·L－1＝0.01mol，依据方程式可知NaI过量，用NaIO3求解5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O1 30.01 mol n (I 2)13＝0.01 mol n (I 2)，求出n (I 2)＝0.03 mol 。
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2023步步高大一轮复习讲义化学
一、化学的基本概念与性质
1.1 化学的定义
化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及变化
过程中所涉及的能量变化的科学。
1.2 物质的分类
根据物质的组成和性质，可以将物质分为纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物，而混合物由两种或两种以上的纯物质按一定比例混合而成。
1.3 化学符号和化学式
化学符号是表示元素的简写，化学式是用化学符号表示化
合物的组成。
1.4 物质的量和摩尔质量
物质的量是物质中粒子的数量，用摩尔（mol）表示。
摩尔质量是一个物质摩尔质量的质量，单位是克。
1.5 化学方程式
化学反应可以用化学方程式表示，反应物位于反应箭头的左边，生成物位于箭头的右边。
二、无机化学
2.1 原子结构与元素周期表
原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。
元素周期表是一张按元素的原子序数排列的表格，可以反映元素的周期性规律。
2.2 化学键
化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。
2.3 配位化合物
配位化合物是由中心金属离子与它周围的配体离子或配体分子通过共价键或配位键结合而成。
2.4 酸碱与盐
酸是能够接受电子对的电子给体，碱是能够供给电子对的
电子受体。
酸与碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
2.5 氧化还原反应
氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态之间的转化过程。
氧化剂能够接受电子，而还原剂能够提供电子。
三、有机化学
3.1 有机化学的基本概念
有机化学是研究碳和碳与氢、氧、氮等元素构成的化合物
的组成、性质、结构和反应的科学。
3.2 碳骨架和官能团
有机化合物的碳骨架由碳原子构成，官能团是有机化合物
中决定其性质和反应性质的部分。
3.3 烃类
烃类是由碳和氢构成的化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃。
3.4 卤代烃与醇
卤代烃是含有卤素的有机化合物，醇是含有羟基的有机化
合物。
3.5 醛、酮和羧酸
醛是含有羰基的有机化合物，酮是含有羰基的有机化合物，羧酸是含有羧基的有机化合物。
四、化学反应与能量
4.1 化学反应的速率
化学反应的速率指的是反应物消耗或生成的物质量随时间
的变化率。
4.2 化学平衡与平衡常数
化学平衡是指反应物浓度不再发生明显变化的状态。
平衡
常数是用于描述化学平衡的定量指标。
4.3 化学反应的能量变化
化学反应过程中伴随着能量的吸收或释放，可以用化学反
应焓变表示。
4.4 反应速率与温度的关系
反应速率与温度呈正相关关系，温度升高会加快反应速率。
五、化学平衡与电化学
5.1 水离子平衡
水分子在水溶液中可以发生自离解反应，形成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
5.2 酸碱中和反应
酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。
在水溶
液中，H+离子与OH-离子结合形成水分子，称为水的自离解。
5.3 氧化还原反应
氧化还原反应是电子的转移过程，包括氧化反应和还原反应。
5.4 电解质溶液和电化学电池
电解质溶液是指能够导电的溶液，电化学电池是将化学能
转化为电能的装置。
以上为2023步步高大一轮复习讲义化学的主要内容概要。
更详细的内容可以参考相关教材和参考书籍。