物质组成的表示式
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物质组成的表示式课件—2021-2022学年科粤版九年级化学上册
碳酸锌 碳酸亚铁 碳酸铁 碳酸铜 碳酸银
ZnCO3 FeCO3
Fe2(CO3 )3 CuCO3
Ag2CO3
含“PO4”的化合物：读“磷酸某” 如：Ba3(PO4)2读作磷酸钡 例7 已知钾为+1价，写出磷酸钾的化学式。
磷酸钡 磷酸钾 磷酸钙 磷酸钠 磷酸镁 磷酸铝
磷酸锌 磷酸亚铁 磷酸铁 磷酸铜 磷酸银
回忆：离子符号 例： Na+ Al3+ O2- Cl-
1.写离子符号
①原子符号右上角； ②先“数”后“+”(或“-”) ③“1”省略不写
2.意义：Mg2+：镁离子或一个镁离子 只有微观意义
一个镁离子带2个单位的正电荷
2 Mg2+ 2个镁离子
二、化合价
+1
+3 -2 -1
Na
Al O Cl
①在元素符号的正上方 1.标化合价 ②先+或-号，后数值
1、化学式H2O2能表示多种意义，下列说法错误的是( D )
A．表示过氧化氢这种物质 B．表示过氧化氢由氢元素和氧元素组成 C．表示1个过氧化氢分子 D．表示过氧化氢由2个氢原子和2个氧原子构成
2、如下图，这四位同学描述的是同一化学符号，此化 学符号是（ C ）
A．HCl
B．3O2－
C．CO2
D．NH3
+1-2 +1 -1 H2O H2O2
③许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价。
+4 -2 +6 -2 +5 -2 SO2 SO3 P2O5
+1 -1 AgNO3
+2 -2 -3 +5 ZnSO4 NH4NO3
九年级化学上册3.4物质组成的表示式教学
第八页，共三十五页。
12/10/2021
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妙计 锦囊 (miào jì)
有些元素只有一种化合价，而有些元素有多种化合价的原 因：对于某些元素的原子来说，它的最外层电子数比较少， 在反应中很容易全部失去，这些(zhèxiē)元素一般在化合物中显 一种化合价。而有些元素的原子，它们的最外层电子数较多， 在形成化合物时，既有失去部分电子的可能，也有得到部分 电子的可能，因此，当反应条件不同时，它们所显示的化合 价就可能不同，如氮元素有-3、+2、+4、+5等多种化合价。
学式得知水是由氢元素和氧元素组成的，不是水分子由氢、氧两种元素组成，B错误；水是由水分 子构成的，化学式可表示一个水分子，C正确；可根据化学式得出分子的构成，D正确。
【规范解答】B
【规律总结】化学式能表示一种物质，能表示物质的元素组成，进而判断物质的类别；由分子构成的物质， 化学式可表示一个分子，也能得出分子的构成。
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6.下列(xiàliè)化学用语书写均有错误，请你任选两个加以改 正。 ①2个氮分子：2N ②1个钙离子：Ca+2
③氯化铝：AlCl
_____；_____。
【思路点拨】一个氮分子是由两个氮原子构成的，则氮分子的化学
式为N2，所以2个氮分子应表示为2N2；离子所带电荷(diànhè)表
【规范解答】D
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3.化合价是元素形成化合物时表现出来的某种性质。下列关于化合价的认识正确 的是（ ）
A．一种元素只有一种化合价
B．化合物中非金属元素一定显负价
C．元素的化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质，因此(yīncǐ)，在 单质中元素没有化合价D．原子团也有化合价，它的化合价等于该原子团中 各元素正负化合价的代数和
分子式和化学式的区别和命名规则
分子式和化学式的区别和命名规则分子式和化学式是描述化学物质组成的表示方法。
它们之间存在一些区别，并且都有特定的命名规则。
本文将详细介绍这两种表示方法的区别以及命名规则。
一、分子式分子式是用化学元素符号表示化学物质组成的简洁表示法。
它以化学元素符号的形式表示各种元素的种类及其相对含量。
比如，水的分子式是H₂O，表示1个氧原子和2个氢原子构成一个水分子。
这里的数字称为“下标”，表示相应元素的原子个数。
分子式的命名规则如下：1. 元素的化学符号按照一定顺序书写，通常按照元素的电负性由高到低的顺序排列。
2. 元素的原子个数一般用下标表示在元素符号的右下角。
3. 有时还会使用括号来表示整个分子中的某一部分，括号外的数字表示这一部分的原子个数。
二、化学式化学式是用化学元素符号和化学键表示化学物质组成的一种语言符号。
它描述了化合物的元素组成和原子间的连接方式。
在化学式中，元素符号之间用化学键连接表示原子间的联结。
化学式的命名规则如下：1. 在化学式中，元素符号按照一定的顺序排列，可以是线性排列或者根据化合物的结构进行排列。
常见元素的符号如H（氢）、O（氧）、C（碳）等。
2. 化学键的类型可以用不同的符号表示，如单键用“-”或“—”表示，双键用“=”表示，三键用“≡”表示。
3. 有时候还需要用括号来表示化学式中的某一部分，括号外的数字表示这一部分的重复次数。
综上所述，分子式和化学式都是描述化学物质组成的表示方法，但它们的主要区别在于分子式强调元素的相对含量，而化学式则更注重描述原子间的连接方式。
分子式一般以元素符号和下标的形式表示，而化学式则以元素符号和化学键的形式表示。
在命名规则方面，两者都按照一定顺序排列元素符号，但化学式还需要考虑原子间的连接方式和重复次数。
化学是一门精确的科学，分子式和化学式的正确书写和命名规则对于化学研究和实验都至关重要。
通过准确理解和运用分子式和化学式的区别和命名规则，我们可以更深入地了解化学物质的组成和结构，为化学研究和应用提供可靠的基础。
物质组成的表示式课件-九年级化学科粤版上册
收集满，该选项方法正确。C、取样，加水溶解，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的硝酸铵，该选项能够达到实验目的。D、氯化钙
易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水溶解，过滤，蒸发，题干缺少过滤操作，故选项实验操作不能达到实验目的。故选：D。
团 ) 的 右 下 角 ， 该 数 值 即 为 原 子 ( 或 原 子 团 ) 的 个 数 ( 若 有 【解析】A、FeCl3能与碱性溶液中的OH-结合生成氢氧化铁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故A不正确；B、Na2CO3能与酸性溶液
”，如KCl读作“氯化钾”，CaO读作“氧化钙”。 2．有时还要读出化学式中各元素的原子个数，如Fe3O4
读作“四氧化三铁”，SO2读作“二氧化硫”等。
【拓展】 含有原子团的化合物，要读出原子团的名称，但要
去 掉 其 名 称 中 的 “根 ”字 ， 如 Na2SO4 读 作“硫 酸 钠 ” ， NH4NO3读作“硝酸铵”。
科粤版 化学 九年级上册
第三章 维持生命之气——氧气
3.4 物质组成的表示式
一、化学式及其意义 1．化学式：国际上用元素符号和数字的组合来表示物质
组成的式子。 2．化学式(如H2O)的意义：
宏观意义：①表示一种物质(表示水这种物质)；②表 示某物质是由什么元素组成的(表示水由氢元素、氧元 素组成)。
但一个化学式不一定表示一种物质，如P既可表示红磷， 又可表示白磷。
二、单质化学式的写法 绝大多数单质的化学式是用组成单质的元素符号
来表示的，少数由分子构成的单质，可在组成元素的 元素符号右下角写上构成1个分子的原子个数来表示。 (1)金属单质的化学式用其元素符号来表示，如铁－Fe
、镁－Mg。
(2)稀有气体的化学式用元素符号表示，如氦气－He、氖 气－Ne。
易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水溶解，过滤，蒸发，题干缺少过滤操作，故选项实验操作不能达到实验目的。故选：D。
团 ) 的 右 下 角 ， 该 数 值 即 为 原 子 ( 或 原 子 团 ) 的 个 数 ( 若 有 【解析】A、FeCl3能与碱性溶液中的OH-结合生成氢氧化铁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故A不正确；B、Na2CO3能与酸性溶液
”，如KCl读作“氯化钾”，CaO读作“氧化钙”。 2．有时还要读出化学式中各元素的原子个数，如Fe3O4
读作“四氧化三铁”，SO2读作“二氧化硫”等。
【拓展】 含有原子团的化合物，要读出原子团的名称，但要
去 掉 其 名 称 中 的 “根 ”字 ， 如 Na2SO4 读 作“硫 酸 钠 ” ， NH4NO3读作“硝酸铵”。
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第三章 维持生命之气——氧气
3.4 物质组成的表示式
一、化学式及其意义 1．化学式：国际上用元素符号和数字的组合来表示物质
组成的式子。 2．化学式(如H2O)的意义：
宏观意义：①表示一种物质(表示水这种物质)；②表 示某物质是由什么元素组成的(表示水由氢元素、氧元 素组成)。
但一个化学式不一定表示一种物质，如P既可表示红磷， 又可表示白磷。
二、单质化学式的写法 绝大多数单质的化学式是用组成单质的元素符号
来表示的，少数由分子构成的单质，可在组成元素的 元素符号右下角写上构成1个分子的原子个数来表示。 (1)金属单质的化学式用其元素符号来表示，如铁－Fe
、镁－Mg。
(2)稀有气体的化学式用元素符号表示，如氦气－He、氖 气－Ne。
物质组成的表示ppt课件
化合价与离子区别与联系：
相同点
化合价 数值相同、正负一致
离子符号
标示位置不同 标示在正上方
标示在右上角
不 同 正负号位置不同 点
正负号在前，数字在后； 数字在前,正负号在后；
数字“1”
数字“1”不能省略；
+1 -1
NaCl
数字“1”一定省略，不写。
Na+ Cl-
确定化合价的注意事项：
+1 -1
NaCl
4.3 物质组成的表示
一、化学式 C Fe H2 O2 H2O P2O5 CO2 Fe3O4 KMnO4 KCl 化学式的概念：
每个化学式都代 表一种纯净物。
化学式的意义：（4层意义）
（宏观） （宏观）
（微观）
（微观）
① H：表示氢元素；表示1个氢原子。
② 2H：表示2个氢原子。 ③ H2：表示氢气这种物质；表示氢气由氢元
钙
Ca
+2
碳
C
+2、+4
钡
Ba
+2
硅
Si
+4
锌
Zn
+2氢氧根来自OH--1铝
Al
+3
硝酸根
NO-3
-1
锰
Mn +2、+4、+6、+7 碳酸根
CO2-3
-2
铁
Fe
+2、+3
硫酸根
SO2-4
-2
氟
F
-1
铵根
NH+₄
+1
带电的原子团（根）也是离子
元素的化合价有正、负，在 化合物里，正负化合价的代 数和为0.
物质组成的表示式
表示一个水 分子由2个 氢原子和1 个氧原子构 成
2O、O2、2O2、2CO2中 “2” 表示什么意义？
① 2个氧原子。 ② 一个氧分子中含有2个氧原子。 ③ 2个氧分子；每个氧分子由2个氧原子 构成。 ④ 两个二氧化碳分子；每个二氧化碳分子 中含有2个氧原子。
3.单质化学式的写法与读法
金属单质: Cu Fe Hg Mg
由原子 构成 单 质
直接用元 部分固态非金属单质： 素符号表 C P S Si 示化学式 稀有气体单质： He Ne Ar
由分子构成： H2 O2 N2 Cl2 O3 用元素符号及其右下角的数字表示
一些物质组成元素的原子个数比
物质 原子个数比 HCl H2O NaCl Fe2O3
1： 1
2： 1
1： 1
2： 3
二、化合价
不同元素间形成化合物时，它们的原子个
数比是不同的，显示了这些元素的某种特 性，即元素的化合价。化学上用“化合价 ” 来表示原子之间相互化合的数目。
一些常见元素化合价口诀
一价钾钠氯氢银 三铝四硅五价磷 二价氧钙钡镁锌 铜汞二价最常见
为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以 下几点： 1、化合价有正价和负价。 （1）氧元素通常显-2价。 （2）氢元素通常显+1价。 （3）金属元素跟非金属元素化合时,金属元素 显正价，非金属元素显负价。 （4）一些元素在不同种物质中可显不同的化合价。 2.在化合物里正负化合价的代数和为0. 3.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现 出来的一种性质，因此，在单质中，元素的化合价 为0.
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，
又叫根。一些常见原子团的化合价 根的名称 氢氧根 根的符号 OH 常见化合价 -1
表示物质组成的化学式【3】
高锰酸钾
K2MnO4
四氧化三铁
氧化铁（三氧化二铁）
Fe2O3
Fe3O4
写出下列物质的化学式：
氧气
O2
氢气
H2
氮气
N2
氦气
He
氖气
Ne
氩气
Ar
Cu Fe
铜 铁
Hg
汞
MgO
氧化镁
P2O5
五氧化二磷
H2O
水
HCl
氯化氢
NaCl
氯化钠
MgCl2
氯化镁
其中属于单质的有 属于化合物的有
O2～Hg MgO ～MgCl2
练习
1、写出化学式“CO2”的意义：
表示二氧化碳这种物质 表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成 表示1个二氧化碳分子 表示1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成
2、写出“2H2O”意义：
表示2个水分子
当化学式前有数字时，只表示微观意义
2. 化学式中数字的含义
2O
O2 H2 O
2+ Mg
2CO CaCl2
（2）由分子直接构成的物质：在相应的元素符号 的右下角写出分子中所含原子的数目。
H2 N2 O2 O3 C60
写出下列物质的化学式
氧气、氮气、氢气、红磷、镁条、 铁、铜、铝、木炭、硫磺、
O2 、 N2 、 H2 、 P 、 Mg 、
Fe 、 Cu 、 Al 、 C 、 S
它们都属于 单质
化合价
化学上用“化合价”来表示原子 之间相互化合的数目
（3）由分子构成的物质，化学式表示该 物质的一个分子 （4）表示物质的分子构成（或组成物质 的元素的原子个数比） （5）表示物质的式量
H2O可表示：
K2MnO4
四氧化三铁
氧化铁（三氧化二铁）
Fe2O3
Fe3O4
写出下列物质的化学式：
氧气
O2
氢气
H2
氮气
N2
氦气
He
氖气
Ne
氩气
Ar
Cu Fe
铜 铁
Hg
汞
MgO
氧化镁
P2O5
五氧化二磷
H2O
水
HCl
氯化氢
NaCl
氯化钠
MgCl2
氯化镁
其中属于单质的有 属于化合物的有
O2～Hg MgO ～MgCl2
练习
1、写出化学式“CO2”的意义：
表示二氧化碳这种物质 表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成 表示1个二氧化碳分子 表示1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成
2、写出“2H2O”意义：
表示2个水分子
当化学式前有数字时，只表示微观意义
2. 化学式中数字的含义
2O
O2 H2 O
2+ Mg
2CO CaCl2
（2）由分子直接构成的物质：在相应的元素符号 的右下角写出分子中所含原子的数目。
H2 N2 O2 O3 C60
写出下列物质的化学式
氧气、氮气、氢气、红磷、镁条、 铁、铜、铝、木炭、硫磺、
O2 、 N2 、 H2 、 P 、 Mg 、
Fe 、 Cu 、 Al 、 C 、 S
它们都属于 单质
化合价
化学上用“化合价”来表示原子 之间相互化合的数目
（3）由分子构成的物质，化学式表示该 物质的一个分子 （4）表示物质的分子构成（或组成物质 的元素的原子个数比） （5）表示物质的式量
H2O可表示：
初三化学物质组成的表示方法
+1
-1
-1
-2
-2
NH4
OH
NO3
CO3 SO4
练一练
+1 NH4
-1
-1
OH NO3
❖ 判断下列化学式是否正确
❖ Zn(SO4)2 Na(OH)3 BaCO3
-2
-2
CO3 SO4
Al2(SO4)3
ZnSO4
NaOH BaCO3 Al2(SO4)3
五、化合价应用
化学式
化合价
例1、试确定NH4Cl中各元素的化合价
见识一些元素的化合价
元素名称 氢
钠
镁
钾
钙
锌
元素符号 H
Na
Mg
K
Ca
Zn
常见化合价 +1
+1
+2
+1
+2
+2
元素名称 氧 氯 硫 氮 磷 碳
元素符号 O Cl S N P C
常见化合价
-2 -1、+1、+5、+7 -2、+4、+6 -3、+2、+4、+5 -3、+3、+5 +2、+4
1、在离子化合物中，元素化合价的数值等于这种元素的一个原 子得失电子的数目，化合价的正负与离子所带的电荷一致
化合物化学式的元素位置
1、写氧化物的化学式时，一般要把氧的元素符 号写在右边，另一种元素符号写在左边如 HgO、H2O
2、在写金属元素和非金属元素组成的化合物的 化学式时，一般把金属的元素符号写在左边， 非金属元素符号写在右边如：NaCl、MgCl、 Na2S
三、化合价
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解：O2的相对分子质量= 16×2=32 NH4HCO3的相对分子质量
=14+4×1+1+12+16×3 =79
练习: N-14 H-1 S-32 O-16 Cu-64 c-12 1、计算下列物质的相对分子质量 。 N2 的相对分子质量= 14× 2 = 28 H2SO4的相对分子质量= 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98 Cu(OH)2的相对分子质量= 64 +（16+1）×2 = 98 NH4NO3的相对分子质量= 14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80 C6H12O6的相对分子质量= 12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180 HmSO2n+1的相对分子质量= m+32n+48
（依据：化合物里正负化合价代数和为0.）
例题:已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价.
解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X 2X+（-2）× 3=0
X=+3
答：在 Fe2O3中铁元素的化合价为+3
2、根据化学式求元素的化合价
（依据：化合物里正负化合价代数和为0.）
例题:求出P2O5中磷元素的化合价.
非金属元素既显负价，又显正价。 （4）元素化合价有单价和 变价（可变化合价）。 （5）在化合物中元素的正负化合价代数和为0
（6）单质里元素的化合价为零。
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好
象一个原子一样）叫原子团，原子团也叫做根。
注意：①原子团不能单独存在； ②带电荷的原子团也是离子。
根： NNaHO4NHO、3、CBa(aOSHO)42、、CCaCu(ON3O、3)H2、3PO4
一价氢氯钾钠银 三铝四硅五价磷 二四六硫都齐全 条件不同价不同
二价氧钙钡镁锌 二三铁，二四碳 铜汞二价最常见 单质为零永不变
一些常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根
你发现了吗？
+1
H
H+
+2
Mg
+3
Al
+1
NH4
-2
O
-1
NO3
Mg2+ Al3+
背诵出化合价，就能 顺利写出离子符号。
化合价和化学式
1、 根据化合价写化学式（正价前，负价后，标出价，找个数） 例题1：写氧化铝的化学式
①写出组成化合物的元素符号：正价前，负价后。
Al O ②标出元素的化合价。
+3 -2 Al O ③求出各元素的原子个数。 ∵2×(+3)+3×(-2)=0
∴2个铝原子，3个氧原子
④把原子个数标在各元素符号的右下角
相对分子质量 概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，
就是相对分子质量。（符号为Mr） 如何理解相对分子质量
1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和 2、是分子的相对质量 3、它的单位也是 1
【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每 种2 纯O净2：物3的2 相H对2O分：子18质量C也O2是：固44定不变的。如：H2：
怎样根据化学式进行计算
1、计算相对分子 化学式中各原子的相对原子质量的总和叫相 对分子质量
相对分子质量：由分子构成物质的化学式量
H2 O的化学式量 H2 O的相对分子质量
H -1
= 1 ×2＋16 = 18
O - 16
练习 H-1 C-12 N-14 O-16
1、计算物质的相对分子质量（Mr)
相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和 计算O2、NH4HCO3的相对分子质量 书写格式：
（1）以客观事实为基础，不可臆造
（2）遵守化合价规则和化合物中正负化 合价代数和为零的原则
4. 化学式的书写方法：
1)单质化学式的写法： ①由原子构成的单质，直接用元素符号表示
金属单质 如：Fe、Al
某些固态非金属 如：P 、 C 稀有气体单质 如：He、Ne、Ar ②由分子构成的单质，要在元素符号的右下 角写出分子中所含原子的数目 如：O2、N2、H2 、O3。
＋3 －2 ＋3 －2 ＋4 －2 ＋5 －2 ＋1 －1
Fe2O3、Al2O3、SiO2、P2O5、KOH、
＋1 －1 ＋1 －1 ＋2 －2 ＋2 －2
NaNO3、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、
化学式的读法
单质： 读元素的名称。
Fe： 铁， Al ：铝
若是气体在在元素名称后加“ 气 ”。
只有纯净物才能用化学式表示
①任何物质都有化学式吗？
只有纯净物才能用化学式表示其组成
②同种物质可以有不同的化学式吗？
一种物质只能用一个化学式来表示
③一个化学式是不是只表示一种物质?
一个化学式不一定只表示一种物质，如 红磷的化学式是P，白磷的化学式也是P.
④化学式可以任意的书写吗？
化学式的书写必须依据实验的结果
元素较低的化合价。 氢氧化亚某：
当一种元素在不同的化合物中有两种变价时，低 价读作“某化亚某”，高价读作“某化某”．如： FeO读作氧化亚铁，Fe2O3读作氧化铁．
读出下列化学式的名称：
CaO Ag2O AgCl KCl
氧化钙 氧化银 氯化银 氯化钾
MgCl2 H2S
氯化镁 硫化氢
Ca(OH)2、
O2：氧气，N2 ：氮气
化合物的化学式的读法：从右往左读
两种元素组成的物质读为“某化某”
如 ：CaCl2 MgO 由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”
如： P2O5 SO2 金属元素和原子团组成的物质,读为“某酸某”
如： CaCO 3 CuSO4 NaNO 3 氢原子和原子团组成的物质，读为“某酸”。
2.标出下列化合物中图上氮元素的化合价
－３ ＋５
NH4NO
在同一化合物中元素的化合价可以不同．
原子的质量很小，分子的质量也很小， 原子可以用相对原子质量来表示它的质量， 那么分子呢？
水由什么构成的？
水有质量吗？ 水分子有质量吗？
水分子的质量是否可以用氢原子的质量和 氧原子的质量来表示呢？
（1）Al为+3价,O为-2价
（2）C为+4价,O为-2价
（3）Ca为+2价,OH为-1价
（4）Mg为+2价,SO4为-2价
3、已知SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价.
标出下列物质中各元素的化合价
＋2－2
MgO
氧化镁
＋２－２
CaO
氧化钙
0
H2
氢气
＋1－2＋1
NaOH
氢氧化钠
0
O2
氧气
＋1－1
3CO2 表示三个二氧化碳分子
1.元素符号前加数字不再表示某元素， 不 再 具有宏观的意义，只表示原子的个数
2.化学式（分子式）前加数字也不再表示该物 质，不具有宏观的意义，只表示分子的个数。
表示２个水分子
2H2O
表示每个水分子 中有２个氢原子
符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？ ① H 表示氢元素或一个氢原子
如：H2CO3 H2SO4 金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某’’
如： NaOH Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH) 2
化学式读法规律:
某化某：指该物质中含两种元素
某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团
氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子团
某化亚某： 指该物质中某正价元素 某酸亚某： 有两种化合价，且取该
氢氧化钙
Mg(NO3)2、 BaSO4、 Na2CO3
硝酸镁
硫酸钡
碳酸钠
H2SO3 、
亚硫酸
H2SO4
硫酸
H2CO3 HNO3
碳酸
硝酸
作业: 1、标出下列物质中各元素的化合价
MgO CaO H2 NaOH O2 AgCl
ZnO NaCl CO CO2 Cu MgCl2
作业: 2、写出下列物质的化学式
6 3
＝
2
O原子个数=
6 2
＝
3
④把原子个数标在各元素符号的右下角 Al2 O3
例题：已知硫的两种氧化物中硫元素的化合价 分别是+4，+6，写出这两种氧化物的化学式。
方法二：十字交叉法
先约简， +4 -2
再交叉。 SO
+6 -2
SO
+2 -1
SO
+3 -1
SO
SO2 SO3
2、根据化学式求元素的化合价
表示水这 种物质
表示水由氢 元素和氧元
素组成
表示一个水 分子
表示一个水 分子由2个 氢原子和1 个氧原子构
成
2.化学式的意义
①表示一种物质
宏观意义：
②表示一种物质的元素组成
③表示物质的一个分子
微观意义：
④表示物质一个分子的构成情况
例如： CO2 表示二氧化碳这种物质
表示二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的 表示一个二氧化碳分子 表示一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个 碳原子构成
3、种类：正价和负价
4、化合价的表示方法
通常在元素符号或原子团的正上方标出其化合价，
一般把“+，-”号写在前面，价数写在后面。 （价数为1时，1不能省略。）
+n -n
RR
例如：用化学用语表示—2价的氧元素
－2
O
4、化合价的规律：
(1)化合价分正价和负价。 (2)氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1。 （3）金属元素通常显正价；
=14+4×1+1+12+16×3 =79
练习: N-14 H-1 S-32 O-16 Cu-64 c-12 1、计算下列物质的相对分子质量 。 N2 的相对分子质量= 14× 2 = 28 H2SO4的相对分子质量= 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98 Cu(OH)2的相对分子质量= 64 +（16+1）×2 = 98 NH4NO3的相对分子质量= 14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80 C6H12O6的相对分子质量= 12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180 HmSO2n+1的相对分子质量= m+32n+48
（依据：化合物里正负化合价代数和为0.）
例题:已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价.
解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X 2X+（-2）× 3=0
X=+3
答：在 Fe2O3中铁元素的化合价为+3
2、根据化学式求元素的化合价
（依据：化合物里正负化合价代数和为0.）
例题:求出P2O5中磷元素的化合价.
非金属元素既显负价，又显正价。 （4）元素化合价有单价和 变价（可变化合价）。 （5）在化合物中元素的正负化合价代数和为0
（6）单质里元素的化合价为零。
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好
象一个原子一样）叫原子团，原子团也叫做根。
注意：①原子团不能单独存在； ②带电荷的原子团也是离子。
根： NNaHO4NHO、3、CBa(aOSHO)42、、CCaCu(ON3O、3)H2、3PO4
一价氢氯钾钠银 三铝四硅五价磷 二四六硫都齐全 条件不同价不同
二价氧钙钡镁锌 二三铁，二四碳 铜汞二价最常见 单质为零永不变
一些常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根
你发现了吗？
+1
H
H+
+2
Mg
+3
Al
+1
NH4
-2
O
-1
NO3
Mg2+ Al3+
背诵出化合价，就能 顺利写出离子符号。
化合价和化学式
1、 根据化合价写化学式（正价前，负价后，标出价，找个数） 例题1：写氧化铝的化学式
①写出组成化合物的元素符号：正价前，负价后。
Al O ②标出元素的化合价。
+3 -2 Al O ③求出各元素的原子个数。 ∵2×(+3)+3×(-2)=0
∴2个铝原子，3个氧原子
④把原子个数标在各元素符号的右下角
相对分子质量 概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，
就是相对分子质量。（符号为Mr） 如何理解相对分子质量
1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和 2、是分子的相对质量 3、它的单位也是 1
【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每 种2 纯O净2：物3的2 相H对2O分：子18质量C也O2是：固44定不变的。如：H2：
怎样根据化学式进行计算
1、计算相对分子 化学式中各原子的相对原子质量的总和叫相 对分子质量
相对分子质量：由分子构成物质的化学式量
H2 O的化学式量 H2 O的相对分子质量
H -1
= 1 ×2＋16 = 18
O - 16
练习 H-1 C-12 N-14 O-16
1、计算物质的相对分子质量（Mr)
相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和 计算O2、NH4HCO3的相对分子质量 书写格式：
（1）以客观事实为基础，不可臆造
（2）遵守化合价规则和化合物中正负化 合价代数和为零的原则
4. 化学式的书写方法：
1)单质化学式的写法： ①由原子构成的单质，直接用元素符号表示
金属单质 如：Fe、Al
某些固态非金属 如：P 、 C 稀有气体单质 如：He、Ne、Ar ②由分子构成的单质，要在元素符号的右下 角写出分子中所含原子的数目 如：O2、N2、H2 、O3。
＋3 －2 ＋3 －2 ＋4 －2 ＋5 －2 ＋1 －1
Fe2O3、Al2O3、SiO2、P2O5、KOH、
＋1 －1 ＋1 －1 ＋2 －2 ＋2 －2
NaNO3、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、
化学式的读法
单质： 读元素的名称。
Fe： 铁， Al ：铝
若是气体在在元素名称后加“ 气 ”。
只有纯净物才能用化学式表示
①任何物质都有化学式吗？
只有纯净物才能用化学式表示其组成
②同种物质可以有不同的化学式吗？
一种物质只能用一个化学式来表示
③一个化学式是不是只表示一种物质?
一个化学式不一定只表示一种物质，如 红磷的化学式是P，白磷的化学式也是P.
④化学式可以任意的书写吗？
化学式的书写必须依据实验的结果
元素较低的化合价。 氢氧化亚某：
当一种元素在不同的化合物中有两种变价时，低 价读作“某化亚某”，高价读作“某化某”．如： FeO读作氧化亚铁，Fe2O3读作氧化铁．
读出下列化学式的名称：
CaO Ag2O AgCl KCl
氧化钙 氧化银 氯化银 氯化钾
MgCl2 H2S
氯化镁 硫化氢
Ca(OH)2、
O2：氧气，N2 ：氮气
化合物的化学式的读法：从右往左读
两种元素组成的物质读为“某化某”
如 ：CaCl2 MgO 由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”
如： P2O5 SO2 金属元素和原子团组成的物质,读为“某酸某”
如： CaCO 3 CuSO4 NaNO 3 氢原子和原子团组成的物质，读为“某酸”。
2.标出下列化合物中图上氮元素的化合价
－３ ＋５
NH4NO
在同一化合物中元素的化合价可以不同．
原子的质量很小，分子的质量也很小， 原子可以用相对原子质量来表示它的质量， 那么分子呢？
水由什么构成的？
水有质量吗？ 水分子有质量吗？
水分子的质量是否可以用氢原子的质量和 氧原子的质量来表示呢？
（1）Al为+3价,O为-2价
（2）C为+4价,O为-2价
（3）Ca为+2价,OH为-1价
（4）Mg为+2价,SO4为-2价
3、已知SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价.
标出下列物质中各元素的化合价
＋2－2
MgO
氧化镁
＋２－２
CaO
氧化钙
0
H2
氢气
＋1－2＋1
NaOH
氢氧化钠
0
O2
氧气
＋1－1
3CO2 表示三个二氧化碳分子
1.元素符号前加数字不再表示某元素， 不 再 具有宏观的意义，只表示原子的个数
2.化学式（分子式）前加数字也不再表示该物 质，不具有宏观的意义，只表示分子的个数。
表示２个水分子
2H2O
表示每个水分子 中有２个氢原子
符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？ ① H 表示氢元素或一个氢原子
如：H2CO3 H2SO4 金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某’’
如： NaOH Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH) 2
化学式读法规律:
某化某：指该物质中含两种元素
某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团
氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子团
某化亚某： 指该物质中某正价元素 某酸亚某： 有两种化合价，且取该
氢氧化钙
Mg(NO3)2、 BaSO4、 Na2CO3
硝酸镁
硫酸钡
碳酸钠
H2SO3 、
亚硫酸
H2SO4
硫酸
H2CO3 HNO3
碳酸
硝酸
作业: 1、标出下列物质中各元素的化合价
MgO CaO H2 NaOH O2 AgCl
ZnO NaCl CO CO2 Cu MgCl2
作业: 2、写出下列物质的化学式
6 3
＝
2
O原子个数=
6 2
＝
3
④把原子个数标在各元素符号的右下角 Al2 O3
例题：已知硫的两种氧化物中硫元素的化合价 分别是+4，+6，写出这两种氧化物的化学式。
方法二：十字交叉法
先约简， +4 -2
再交叉。 SO
+6 -2
SO
+2 -1
SO
+3 -1
SO
SO2 SO3
2、根据化学式求元素的化合价
表示水这 种物质
表示水由氢 元素和氧元
素组成
表示一个水 分子
表示一个水 分子由2个 氢原子和1 个氧原子构
成
2.化学式的意义
①表示一种物质
宏观意义：
②表示一种物质的元素组成
③表示物质的一个分子
微观意义：
④表示物质一个分子的构成情况
例如： CO2 表示二氧化碳这种物质
表示二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的 表示一个二氧化碳分子 表示一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个 碳原子构成
3、种类：正价和负价
4、化合价的表示方法
通常在元素符号或原子团的正上方标出其化合价，
一般把“+，-”号写在前面，价数写在后面。 （价数为1时，1不能省略。）
+n -n
RR
例如：用化学用语表示—2价的氧元素
－2
O
4、化合价的规律：
(1)化合价分正价和负价。 (2)氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1。 （3）金属元素通常显正价；