2019届北京市通州区高三年级第三次模拟考试理科综合化学部分试题(含答案)
6．下列在科学研究过程中使用的实验装置内，没有．．发生氧化还原反应的是．伏打发明电池C．拉瓦锡研究空气成分D．李比希用CuO做氧化剂分析有机物的组成7．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法不．正确．．的是A．Y的分子式为C10H8O3B．由X制取Y的过程中可得到乙醇C．一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶28．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确．．．的是A．合成气的主要成分为CO和H2B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C．①→②吸收能量D．Ni在该反应中做催化剂两步反应9．已知：一元弱酸HA 的电离平衡常数K ＝ 。
25℃时，CH 3COOH 、HCN 、H 2CO 3的电离平衡常数如下：下列说法正确的是A ．稀释CH 3COOH 溶液的过程中，n (CH 3COO –)逐渐减小B ．NaHCO 3溶液中：c (H 2CO 3) ＜ c (23CO) ＜ c (HCO −3)C ．25℃时，相同物质的量浓度的NaCN 溶液的碱性强于CH 3COONa 溶液D ．向CH 3COOH 溶液或HCN 溶液中加入Na 2CO 3溶液，均产生CO 210．已知：苯酚与Fe 3+在溶液中存在可逆反应：Fe 3+ + 6C 6H 5OHH 3Fe(OC 6H 5)6 + 3H +，其中H 3Fe(OC 6H 5)6显紫色。
实验如下：下列说法不正确．．．的是： A ．i 是空白对照实验B ．向ii 中滴加几滴浓盐酸，溶液颜色变浅C ．iii 、iv 中无色层中的溶剂分别为苯和CCl 4D ．苯酚在苯中的溶解性小于在CCl 4中的溶解性11．我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：下列说法不正确．．．的是 A ．b 为电源的正极B ．①②中，捕获CO 2时碳元素的化合价发生了变化C ．a 极的电极反应式为2C 2O 2−5− 4e − == 4CO 2 + O 2D ．上述装置存在反应：CO 2 ===== C + O 212下列说法正确的是A ．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸B ．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等C ．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO 2D ．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率熔盐电解25．（17分）聚碳酸酯（简称PC ）是重要的工程塑料，某种PC 塑料(N)的合成路线如下：已知：i ．R 1COOR 2 + R 3OH R1COOR 3 + R 2OHii ．R 1CH=CHR 2 R 1CHO + R 2CHO（1）A 中含有的官能团名称是______。
（2）①、②的反应类型分别是______、______。
（3）③的化学方程式是______。
（4）④是加成反应，G 的核磁共振氢谱有三种峰，G 的结构简式是______。
（5）⑥中还有可能生成的有机物是______（写出一种结构简式即可）。
（6）⑦的化学方程式是______。
（7）己二醛是合成其他有机物的原料。
L 经过两步转化，可以制备己二醛。
合成路线如下：中间产物1的结构简式是______。
催化剂(1) O 3 (2) Zn, H 2O26．（13分）机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。
I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。
（1）已知：C(s)+O2(g) == CO2(g) △H1＝− 393.5kJ·mol−12C(s)+O2(g) == 2CO(g) △H2＝− 221.0 kJ·mol−1N2(g)+O2(g) == 2NO(g) △H3 ＝+180.5 kJ·mol−1CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2(g)的热化学方程式是______。
（2）研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容①前4 s内的平均反应速率υ(CO) ＝______mol·L−1·s−1。
②L、X可分别代表压强或温度。
下图表示L一定时，NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。
X代表的物理量是______。
判断L1、L2的大小关系，并简述理由：______。
II．柴油燃油车是通过尿素-选择性催化还原（Urea-SCR）法处理氮氧化物。
Urea-SCR的工作原理为：尿素[CO(NH2)2]水溶液通过喷嘴喷入排气管中，当温度高于160℃时尿素水解，产生NH3，生成的NH3与富氧尾气混合后，加入适合的催化剂，使氮氧化物得以处理。
（3）尿素水解的化学方程式是______。
（4）下图为在不同投料比[n(尿素)/n(NO)]时NO转化效率随温度变化的曲线。
①尿素与NO物质的量比a______b（填“>”、“=”或“<”）②由图可知，温度升高，NO转化效率升高，原因是______。
温度过高，NO转化效率下降，NO的浓度反而升高，可能的原因是______（写出一种即可）。
27．（12分）水体砷污染已成为一个亟待解决的全球性环境问题，我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8）去除废水中的正五价砷[As(Ⅴ)]，其机制模型如下。
零价铁活化过硫酸钠去除废水中As(Ⅴ)的机制模型资料：Ⅰ．酸性条件下SO−4·为主要的自由基，中性及弱碱性条件下SO−4·和·OH同时存在，强碱性条件下·OH为主要的自由基。
Ⅱ．Fe2+、Fe3+（1）砷与磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一个电子层。
①砷在元素周期表中的位置是______。
②砷酸的化学式是______，其酸性比H3PO4______（填“强”或“弱”）。
（2）零价铁与过硫酸钠反应，可持续释放Fe2+，Fe2+与S O2−8反应生成Fe3+和自由基，自由基具有强氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+As(Ⅴ)去除完全。
①S2O2−8中S的化合价是______。
②零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是______。
③Fe3+转化为Fe2+的离子方程式是______。
（3）不同pH对As(Ⅴ)去除率的影响如右图。
5 min内pH = 7和pH = 9时去除率高的原因是______。
28．（16分）某小组同学研究SO2和KI溶液的反应，设计如下实验。
溶液迅速变为浅黄色，将溶液进行离心分离无固体沉积，（1）加入淀粉溶液的目的是______，为达到相同的目的，还可选用的试剂是______。
（2）经检验，II中的浅黄色固体是硫。
资料显示，在酸性条件下，SO2和KI溶液反应生成S和I2。
①在酸性条件下，SO2和KI溶液反应的离子方程式是______。
②针对II中加入淀粉溶液不变色，甲同学提出假设：______。
为证实该假设，甲同学取II中离心分离后的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
③乙同学认为甲同学的实验方案不支持上述假设，理由是______。
④丙同学向1 mL 1 mol·L−1 KCl溶液中加入5滴1 mol·L−1盐酸，通入SO2，无明显实验现象，再加入盐酸酸化的BaCl2溶液，几乎没有白色沉淀。
丙同学的实验结论是______。
（3）实验表明，I−是SO2转化的催化剂。
补全下列离子方程式。
SO2＋H2＋＋（4）对比实验I和II，推测增大H+的浓度可加快SO2的转化速率。
为证实该推测，还需进一步进行实验证明，实验方案是______。
I−6．A 7．D 8．C 9．C 10．D 11．B 12．C第二部分共11小题，共180分。
25-28题其他合理答案可参照本标准给分25．（17分，除特殊标注外，每空2分）（1）碳碳双键（2）氧化反应加成反应（3）（4）CH3CH=CH2（5）、、等（6）（7）（此空3分）26．（13分）（1）2NO(g)+2CO(g) == N 2(g)+2CO 2(g) H == −746.5 kJ·mol −1 （2分） （2）① 2.25 ×10−4 （1分）② 温度（1分）L 2>L 1，该反应为气体体积减小的反应，压强增大，NO 转化率增大（2分）（3）CO(NH 2)2＋H 2O == 2NH 3＋CO 2（2分） （4）① >（1分）② 随着温度升高，尿素水解释放氨气的速率加快，c (NH 3)增大；温度升高，催化剂活性增加，都导致化学反应速率加快（2分）当温度过高，发生反应 4NH 3＋5O 2 ==== 4NO ＋6H 2O ，生成NO 等（2分）27．（12分）（1）① 第4周期、第ⅤA 族（2分）② H 3AsO 4（1分） 弱（1分） （2）① +7（2分）② Fe+ S 2O 2−8 == Fe 2+ +2SO 2−4（2分） ③ Fe+ 2Fe 3+ == 3Fe 2+ （2分）（3）pH = 7和pH = 9时，产生了具有强氧化性的SO −4·和·OH ，利于生成Fe 2+和Fe 3+，pH = 7和pH = 9时，Fe 2+和Fe 3+形成Fe(OH)2和Fe(OH)3，与As(Ⅴ)发生共沉淀，有效去除As(Ⅴ)（2分）28．（16分）（1）检验是否有I 2生成（2分） CCl 4（苯、煤油）（2分） （2）① SO 2 +4I − +4H + == 2I 2 +S+2H 2O （2分） ② SO 2将I 2还原为I − （2分）③ 空气中的O 2将SO 2氧化为SO 2−4（2分）④ O 2不是SO 2氧化为SO 2−4的主要原因（2分）（3）3SO 2+2H 2O === 4H ++ 2SO 2−4+S （2分）（4）向1 mL 1 mol·L −1 KI 溶液中加入 5滴1 mol·L −1 KCl 溶液后，再通入 SO 2气体，观察现象（2分）△。
2019届高三第三次模拟测试卷 化学 Word版含答案 (2)
2019届高三第三次模拟测试卷化学 Word版含答案（2）姓名，年级：时间：2019届高三第三次模拟测试卷化学（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.2．选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料B．石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应8．为使桥体更牢固，港珠澳大桥采用高性能绳索吊起，该绳索是超高分子量的聚乙烯材料,同时也使用了另一种叫芳纶准考证号考场号座位号（分子结构下图所示)的高性能材料，以下对这两种材料的说法错误的是A．芳纶是一种混合物B．聚乙烯能使溴水褪色C．聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢,会造成环境压力D．合成芳纶的反应方程式为:9．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12g NaHSO4晶体中,阴阳离子总数为0.3N AB．标准状况下，56L HF中含有的电子数为2。
5N AC．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO−数目为N AD．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0。
01N A10．下列是部分矿物资源的利用及产品流程（如图）,有关说法不正确的是A．粗铜电解精炼时,粗铜作阳极B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法11．某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。
2019-2020学年北京巿通州区新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京巿通州区新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OB．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+C．将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：OH−＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2OD．往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O 2＋CO【答案】C【解析】【详解】A. 醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，故A错误；B. SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故B错误；C. 将少量Ca(OH)2溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，Ca(OH)2和Ca(HCO3)21:1反应，和离子方程式为：OH−＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O，故C正确；D. 苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠和苯酚，故D错误；正确答案是C项。
【点睛】离子方程式过量不足的问题出现时，一定要注意以下几点：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。
可溶的易电离的物质拆成离子。
注意过量、少量、适量等。
2．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法不正确的是A．负极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．每转移0.2mol电子，理论上生成20.7gPbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转【答案】B【解析】【分析】由原电池总反应可知Ca 为原电池的负极，被氧化生成CaCl 2，反应的电极方程式为Ca+2Cl --2e -=CaCl 2，PbSO 4为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO 4+2e -+2Li +=Li 2SO 4+Pb ，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电极方程式计算。
考点23 浓硫酸在化学实验中的应用(解析版)
考点23 浓硫酸在化学实验中的应用1.（2019北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内杂质）除杂试剂A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClC Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4D NO（NO2）H2O、无水CaCl2【答案】B【解析】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故A不符合题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原反应，故C不符合题意；D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。
反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故D不符合题意。
2.（2019天津）下列实验操作或装置能达到目的的是（）A B C DNO气体证明乙炔可使溴水褪色混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集2【答案】B【解析】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A不能达到目的；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能达到目的；C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C 不能达到目的；D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D 不能达到目的。
3．（2018课标Ⅱ）下列实验过程可以达到实验目的的是【答案】B【解析】A.氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中，A错误；B.氯化铁具有氧化性，能被维生素C还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，通过观察颜色变化可以探究维生素C的还原性，B正确；C.向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可，不需要通过KMnO4溶液，或者直接通过碱石灰，C错误；D.反应的方程式为HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。
北京市通州区2019届高三化学下学期第三次模拟考试试题(含解析)
北京市通州区2019届高三年级第三次模拟考试理科综合化学试题1.下列在科学研究过程中使用的实验装置内，没有．．发生氧化还原反应的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】 【详解】A ．屠呦呦用乙醚提取青蒿素属萃取、分液，是物理变化，不存在氧化还原反应，故A 错误；B ．原电池中发生的是自发的氧化还原反应，故B 正确；C ．拉瓦锡研究空气成分时存在Hg 在加热条件下与氧气发生反应生成HgO ，是氧化还原反应，故C 正确；D ．李比希用CuO 做氧化剂分析有机物的组成，发生了氧化还原反应，故D 正确；答案为A 。
2.Y 是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X 在一定条件下合成：下列说法不正确．．．的是 A. Y 的分子式为C 10H 8O 3B. 由X 制取Y 的过程中可得到乙醇C. 一定条件下，Y 能发生加聚反应和缩聚反应D. 等物质的量的X 、Y 分别与NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH 的物质的量之比为3∶2【答案】D【解析】【详解】A．由Y的结构简式可知Y的分子式为C10H8O3，故A正确；B．由原子守恒，由X发生取代反应生成Y的过程中另一产物为乙醇，故B正确；C．Y中含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应；Y中含有酚羟基，一定条件下可和醛发生缩聚反应，故C正确；D．X 中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，1mol可与3molNaOH反应，Y中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1molY可与3molNaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：1，故D错误；故答案为D。
【点睛】以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。
熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有酯基决定具有酯的水解性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有酚羟基还具有酚的性质。
3.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确．．．的是A. 合成气的主要成分为CO和H2B. ①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C. ①→②吸收能量D. Ni在该反应中做催化剂【答案】C【解析】【详解】A．由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；B．化学反应的过程中存在构成反应物的键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；C．①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；D．由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni 的质量和化学性质没有发生变化，则Ni 为催化剂，故D 正确；故答案为C 。
【化学】北京市通州区2019届高三下学期第三次模拟考试理科综合(解析版)
联系电话：4000-916-716 北京市通州区2019届高三下学期第三次模拟考试理科综合 1.下列在科学研究过程中使用的实验装置内，没有．．发生氧化还原反应的是（ ）A ．屠呦呦用乙醚提取青蒿素B ．伏打发明电池C ．拉瓦锡研究空气成分D ．李比希用CuO 做氧化剂分析有机物的组成【答案】A 【详解】A ．屠呦呦用乙醚提取青蒿素属萃取、分液，是物理变化，不存在氧化还原反应，故A 错误；B ．原电池中发生的是自发的氧化还原反应，故B 正确；C ．拉瓦锡研究空气成分时存在Hg 在加热条件下与氧气发生反应生成HgO ，是氧化还原反应，故C 正确；D ．李比希用CuO 做氧化剂分析有机物的组成，发生了氧化还原反应，故D 正确；答案为A 。
2.Y 是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X 在一定条件下合成：下列说法不正确．．．的是（ ） A. Y 的分子式为C 10H 8O 3B. 由X 制取Y 的过程中可得到乙醇C. 一定条件下，Y 能发生加聚反应和缩聚反应D. 等物质的量的X 、Y 分别与NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH 的物质的量之比为3∶2【答案】D【详解】A ．由Y 的结构简式可知Y 的分子式为C 10H 8O 3，故A 正确；B ．由原子守恒，由X 发生取代反应生成Y 的过程中另一产物为乙醇，故B 正确；C ．Y 中含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应；Y 中含有酚羟基，一定条件下可和醛发生缩聚反应，故C 正确；D ．X 中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，1mol 可与3molNaOH 反应，Y 中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1molY 可与3molNaOH 反应，最多消耗NaOH 的物质的量之比为1：1，故D 错误；故答案为D 。
联系电话：4000-916-716 【点睛】以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。
熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有酯基决定具有酯的水解性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有酚羟基还具有酚的性质。
2019届高三第三次模拟测试卷化学(三)Word版含答案
2019届高三第三次模拟测试卷化 学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 7．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是 A ．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化 B ．明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同 C ．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D ．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
1，4-二氧杂螺[2．2]丙烷的结构简式为。
下列说法正确的是A ．1mol 该有机物完全燃烧需要4molO 2B ．该有机物与HCOOCH=CH 2互为同分异构体C ．该有机物的二氯代物有3种D ．该有机物所有原子均处于同一平面9．工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。
由绿柱石(含3BeO·Al 2O 3·6SiO 2及铁等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO 3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下：已知：Be 与Al 性质相似。
下列叙述错误的是 A ．“浸渣”受热后的主要成分是SiO 2和CaSO 4B ．利用“碱溶渣”可回收金属铁C ．“水解，调节pH”反应的主要离子是BeO 2−2D ．上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本10．化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的NO ，将其转化为NH 4NO 3的原理如下图所示，下列说法错误的是A ．该电解池的阳极反应为：NO-3e −+2H 2O=NO −3+4H +B ．为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充物质A 为HNO 3C ．该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO 的利用率和加快反应速率D ．用NH 4NO 3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行11．短周期主族元素Ⅹ、Y 、Z 、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X 、Z 原子的最外层电子数之和等于Y 原子的次外层电子数；R 原子的质子数是Y 原子质子数的两倍。
【精品高考化学】2019年北京市通州区高考化学模拟试卷(4月份)+答案
2019年北京市通州区高考化学模拟试卷（4月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）《本草纲目》“烧酒”条目：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”文中的“法”指（ ）A ．萃取B ．蒸馏C ．升华D ．干馏2．（6分）化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是（ ）A ．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B ．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火C ．“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D ．“一带一路”是现代丝绸之路，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子3．（6分）下列化学用语对事实的表述正确的是（ ）A ．由Na 与Cl 形成化学键的过程：B ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OH 浓硫酸¯△C 17H 35COOC 2H 5+H 218O C ．Na 2CO 3溶液处理水垢中的CaSO 4：Ca 2++CO 32﹣═CaCO 3↓D ．常温时，0.1mol/L 氨水的pH ＝11.1：NH 3•H 2O ⇌NH 4++OH ﹣4．（6分）“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。
人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，如图是蒽醌套索醚电控开关。
下列说法正确的是（ ）A ．物质Ⅰ的分子式是C 25H 27O 8B ．分子结构Ⅰ、Ⅱ中均含有3个苯环C ．反应[a]是氧化反应D ．1mol 物质Ⅰ可与8mol H 2发生加成反应5．（6分）2019年是“国际化学元素周期表年”。
如图是某种元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ）A．原子半径的大小：X＞Y＞ZB．单质的氧化性：X＞Y2＞Z2C．Y的氢化物只有一种D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸6．（6分）如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）A．乙装置中溶液颜色会变浅B．铁电极应与Y相连接C．M电极反应式：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2↑+6H+D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铜电极质量减少16g7．（6分）下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液B．图2表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠C．图3表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA 溶液的pH 大于同浓度的NaB 溶液的pHD ．图4表示某明矾溶液中加入Ba （OH ）2溶液，沉淀的质量与加入Ba （OH ）2溶液体积的关系，在加入20mLBa （OH ）2溶液时，沉淀全部是BaSO 4二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）“T •M ”是一种应用广泛的高分子聚酯。
2019-2020年高三第三次模拟考试理综化学试题 含答案
2019-2020年高三第三次模拟考试理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 B-10.8 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法错误的是A．制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英B．以粮食为原料酿酒过程的变化包括粮食→淀粉→葡萄糖→乙醇C．二氧化硫有漂白性，可以使蓝色石蕊试纸褪色D．漂白精、臭氧和活性炭都能用于游泳池的消毒8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．T℃时，pH＝6的纯水中，含1×10－6N A个OH－B．标准状况下，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中n(OH－)为0.1N AC．室温下，14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C—H键数目为2.0N AD．0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L9．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A．戊烷有2种同分异构体B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体C．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种10．制乙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，某研究小组用下列装置检验这四种气体，仪器连接顺序正确的是A．h- g- m-n-a-b-f-e-c-d B．g -h-m-n-a-b-e-f-c-dC．h- g- c-d-m-n-f-e-a-b D．h-g-m-n-c-d-e-f-a-b12．以NaBH 4和H 2O 2为燃料的燃料电池可用于通信卫星。
其负极材料采用Pt/C ，正极材料采用MnO 2，电池的工作原理如右图所示。
下列说法错误的是A ．电池放电时，Na ＋从a 极区移向b 极区B ．电极b 采用MnO 2，该极附近溶液的pH 保持不变C ．该电池的负极反应为：BH 4－＋8OH ――8e ―＝BO 2－＋6H 2OD ．电池放电时，电子从a 极经导线流向b 极13． pH 相同、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg VV 0的变化如图所示。
北京市通州区2019年高三化学模拟试题(解析版)
北京市通州区高三化学试题（解析版）一、选择题：1．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A．明矾净水：Al 3++3H 2O ⇌Al （OH ）3（胶体）+3H +B ．用稀HNO 3清洗试管内壁上的银：Ag +2H ++NO 3﹣═Ag ++NO 2↑+H 2OC ．实验室盛装NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2+2OH ﹣═SiO 32﹣+H 2OD ．焊接钢轨：2Al +Fe 2O 32Fe +Al 2O 33．氢气用于烟气的脱氮、脱硫反应：4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）⇌N2（g）+S（l）+4H2O（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（）A．当4v（H2）=v（N2）时，反应达到平衡B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D．化学平衡常数表达式为K=4．下列说法正确的是（）A．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10﹣13，说明水的电离是放热反应B．配制Fe（NO3）2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸C．NaClO溶液中通入少量CO2，ClO﹣水解程度增大，溶液碱性增强D．0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度和溶液中c（OH﹣）都增大5．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法不正确的是（）A．该电池可将化学能转化为电能B．每有0.1 mol O2反应，则迁移0.4 mol H+C．正极反应式为：CH2=CH2﹣2e﹣+2OH﹣═CH3CHO+H2OD．负极区溶液的pH减小6．我国科学家屠呦呦因在青蒿素发现和治疗中的贡献，获得了诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素是一种治疗疟疾的特效药．由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：下列说法不正确的是（）A．青蒿素的分子式是C15H21O5B．青蒿素在NaOH溶液中可以发生水解反应C．反应②有H2O生成D．青蒿素分子内的“﹣O﹣O﹣”基团可能对疟原虫有抑制作用7．下列实验的有关叙述不正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、非选择题：8．（15分）（2016•通州区一模）A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成有机酸D，D的二水合钠盐医学上称之为当归素，是一种治疗偏头痛的有效新药．A的相对分子质量是104，1mol A与足量的NaHCO3反应生成2mol气体．已知：RCHO+CH2（COOH）2RCH=C（COOH）2+H2O，RCH=C （COOH）2RCH=CHCOOH+CO2（1）A所含官能团名称是______；（2）①C可能发生的反应是______（填序号）；a．氧化反应b．水解反应c．消去反应d．酯化反应②等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是______；（3）E的名称是______；（4）反应①的化学方程式是______；（5）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式______；（6）写出符合下列条件的D的任意2种同分异构体的结构简式______．①在苯环上只有两个取代基②在苯环上的一氯取代物只有两种③1mol该同分异构体与足量的NaHCO3反应生成2mol CO2．9．（15分）（2016•通州区一模）R、W、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其中四种元素的原子半径随原子序数变化如图所示．通常R的单质占空气体积的五分之四左右，W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．Ⅰ．（1）Y在周期表中的位置为______；（2）R的气态氢化物的电子式为______，R的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成一种化合物，该化合物的水溶液不呈中性的原因是______（用离子方程式表示）；（3）X的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色固体，这种化合物中存在的化学键是______；（4）Z的单质常用于饮用水杀菌消毒，在新制Z单质的水溶液中存在多个含Z元素的平衡关系，请写出任意两个平衡式______．Ⅱ．饮用水中含有一定浓度的RW将对人类健康产生危害，RW能氧化人体血红蛋白中的Fe（Ⅱ），使其失去携氧功能．为了降低饮用水中RW的浓度，某兴趣小组提出了如下方案：请回答下列问题：（1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和RW反应的离子方程式为______；（2）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是______；若pH过大或过小都会造成______的利用率降低．10．（13分）（2016•通州区一模）在巴黎召开的第21届联合国气候大会主题是减少温室气体的排放量，人们用不同的方法将CO2进行转化利用．（1）处理CO2的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣283.0kJ/mol2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=﹣726.0kJ/mol 写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式______；（2）CO2经催化加氢还可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H=Q kJ/mol在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，图1表示平衡时四种气态物质的物质的量（n）与温度（T）的关系．①Q______0（填“＞”、“=”或“＜”）；②曲线b表示的物质为______；（3）在强酸性的电解质水溶液中，用惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．①该工艺中能量转化方式主要有______；②b为电源的______（填“正”或“负”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式为______；（4）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图3所示．①过程1中发生反应的化学方程式为______；②过程2中每生成1mol Fe3O4[FeO•Fe2O3]转移电子的物质的量为______．11．（15分）（2016•通州区一模）食品安全国家标准（GB2760﹣2014）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对SO2性质进行探究．Ⅰ．（1）仪器A的名称是______；（2）仪器B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，并与C中H2O2完全反应，C中化学反应方程式为______；Ⅱ．小组同学为探究SO2的漂白性和还原性，设计了如下实验．（1）漂白性用如图2所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化．①足量碱石灰的作用是______；②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是______；③实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO或SO．你认为这一结论是否正确______，理由是______；（2）还原性将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应．①SO2与FeCl3反应的离子方程式是______，如何检验该反应所得含氧酸根离子？②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO；则②中红棕色变为浅绿色的原因是______．参考答案与试题解析一、选择题：1．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾，会对地下水和土壤造成污染；B．食用的油脂供给脂溶性维生素作溶剂；C．利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放；D．苯酚能够使蛋白质变性．【解答】解：A．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾，会对地下水和土壤造成污染，不利于环境保护，故A错误；B．油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，故B正确；C．利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，故C正确；D．苯酚能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了化学与生产生活的关系，涉及环境污染与治理、食品安全等，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．2．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．明矾净水：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+B．用稀HNO3清洗试管内壁上的银：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO2↑+H2O C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．焊接钢轨：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3【考点】离子方程式的书写．【分析】A．明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性；B．稀硝酸被还原生成一氧化氮；C．二氧化硅与氢氧化钠反应生成具有粘性的硅酸钠和水；D．铝与氧化铁发生铝热反应生成铁与氧化铝．【解答】解：A．明矾净水原理：明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，离子方程式：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故A正确；B．用稀HNO3清洗试管内壁上的银，离子方程式：3Ag+NO3﹣+4H+=3Ag++NO↑+2H2O，故B错误；C．二氧化硅与氢氧化钠反应生成具有粘性的硅酸钠和水，离子方程式：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故C正确；D．铝与氧化铁发生铝热反应生成铁与氧化铝，铝热反应可以用来焊接钢轨，化学方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应、化学反应必须遵循客观事实，题目难度中等．3．氢气用于烟气的脱氮、脱硫反应：4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）⇌N2（g）+S（l）+4H2O（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（）A．当4v（H2）=v（N2）时，反应达到平衡B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D．化学平衡常数表达式为K=【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．【分析】A．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，为平衡状态；B．升高温度，反应速率增大；C．催化剂不影响平衡移动；D．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比．【解答】解：A．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，为平衡状态，则当4v（H2）=v（N2）时，不能体现正逆反应速率关系，不能判定平衡状态，故A错误；B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大，故B错误；C．催化剂不影响平衡移动，使用高效催化剂，NO的平衡转化率不变，故C错误；D．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡影响因素及K的意义，为高频考点，把握K的表示方法、平衡移动、平衡状态的判断方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意催化剂对平衡移动无影响，题目难度不大．4．下列说法正确的是（）A．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10﹣13，说明水的电离是放热反应B．配制Fe（NO3）2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸C．NaClO溶液中通入少量CO2，ClO﹣水解程度增大，溶液碱性增强D．0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度和溶液中c（OH﹣）都增大【考点】盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．升温水的电离被促进，电离过程是吸热过程；B．硝酸具有强氧化性，能氧化+2价的铁；C．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸强；D．加水稀释促进CH3COOH电离，溶液中CH3COOH个数减少、CH3COO﹣个数增加，溶液中氢离子浓度减小．【解答】解：A．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10﹣13，说明水电离出的氢离子和有关离子浓度增大，电离过程是吸热过程，故A 错误；B．配制Fe（NO3）2溶液时，为了防止Fe2+水解可增加氢离子，提高溶液酸性，Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，平衡逆向移动，抑制水解，故B错误；C．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸强，可以与NaClO反应生成HClO，溶液显示酸性，故C错误；D．0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释后，促进CH3COOH电离，溶液中CH3COOH个数减少，CH3COOH的电离程度增大，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故D正确；故选D．【点评】本题考查水的电离、溶液的配制、电离平衡等知识，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断，题目难度不大．5．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法不正确的是（）A．该电池可将化学能转化为电能B．每有0.1 mol O2反应，则迁移0.4 mol H+C．正极反应式为：CH2=CH2﹣2e﹣+2OH﹣═CH3CHO+H2OD．负极区溶液的pH减小【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由总反应式可知CH2=CH2被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+，正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e﹣═2H2O，以此解答该题．【解答】解：A．原电池工作时，将化学能转化为电能，故A正确；B．由电极方程式O2+4H++4e﹣═2H2O可知，每有0.1molO2反应，则迁移H+0.4mol，故B正确；C．正极发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e﹣═2H2O，负极为CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+，故C错误；D．负极反应为CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故D正确；故选C．【点评】本题考查了原电池原理的应用，为高频考点，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，题目难度中等．6．我国科学家屠呦呦因在青蒿素发现和治疗中的贡献，获得了诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素是一种治疗疟疾的特效药．由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：下列说法不正确的是（）A．青蒿素的分子式是C15H21O5B．青蒿素在NaOH溶液中可以发生水解反应C．反应②有H2O生成D．青蒿素分子内的“﹣O﹣O﹣”基团可能对疟原虫有抑制作用【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．根据结构简式确定分子式；B．青蒿素中含有酯基和醚键，具有酯和醚的性质；C．反应②发生取代反应；D．青蒿素中含有过氧根离子，具有强氧化性．【解答】解：A．根据结构简式知，青蒿素分子式为C15H22O5，故A 错误；B．青蒿素中含有酯基和醚键，具有酯和醚的性质，酯基能发生水解反应，故B正确；C．反应②为双氢青蒿素和甲醚发生取代反应生成蒿甲醚和水，故C 正确；D．青蒿素中含有过氧根离子，具有强氧化性，所以可能对疟原虫有抑制作用，故D正确；故选A．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯、过氧键的性质，侧重考查学生分析判断能力，题目难度不大．7．下列实验的有关叙述不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．丁达尔现象为胶体特有的性质；B．图中温度、催化剂均不同；C．由现象可知钠的密度比水的密度小，比苯的密度大；D．图中构成原电池，化学能转化为电能．【解答】解：A．丁达尔现象为胶体特有的性质，则由现象可知乙装置中分散系为胶体，甲装置中分散系不是胶体，故A正确；B．图中温度、催化剂均不同，两个变量不能验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，故B错误；C．Na与水反应生成氢气，与苯不反应，由现象可证明密度ρ（苯）＜ρ（钠）＜ρ（水），故C正确；D．图中构成原电池，化学能转化为电能，Al为负极，C为正极，由现象可知电子从铝箔流出，经电流表、流到活性炭，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用、基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．二、非选择题：8．（15分）（2016•通州区一模）A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成有机酸D，D的二水合钠盐医学上称之为当归素，是一种治疗偏头痛的有效新药．A的相对分子质量是104，1mol A与足量的NaHCO3反应生成2mol气体．已知：RCHO+CH 2（COOH）2RCH=C（COOH）2+H2O，RCH=C （COOH）2RCH=CHCOOH+CO2（1）A所含官能团名称是羧基；（2）①C可能发生的反应是ad（填序号）；a．氧化反应b．水解反应c．消去反应d．酯化反应②等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是3：2：3；（3）E的名称是碳酸氢钠；（4）反应①的化学方程式是；（5）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式；（6）写出符合下列条件的D的任意2种同分异构体的结构简式（其中两种）．①在苯环上只有两个取代基②在苯环上的一氯取代物只有两种③1mol该同分异构体与足量的NaHCO3反应生成2mol CO2．【考点】有机物的合成．【分析】A的相对分子质量为104，1mol A与足量的碳酸氢钠反应生成2mol二氧化碳，则A分子含有2个﹣COOH，去掉2个﹣COOH 剩余总相对原子质量为104﹣45×2=14，剩余基团为CH2，故A的结构简式为HOOCCH2COOH；B的结构中含有醛基，根据C结构简式结合信息知，B为，C在一定条件下生成有机酸D，结合D的分子式可知，C脱去1分子二氧化碳生成D，由信息可知，D的结构简式为，D与足量的E反应得到当归素，由当归素的分子式可知，D中羧基发生反应生成钠盐，故E为碳酸氢钠，据此分析解答．【解答】解：A的相对分子质量为104，1mol A与足量的碳酸氢钠反应生成2mol二氧化碳，则A分子含有2个﹣COOH，去掉2个﹣COOH 剩余总相对原子质量为104﹣45×2=14，剩余基团为CH2，故A的结构简式为HOOCCH2COOH；B的结构中含有醛基，根据C结构简式结合信息知，B为，C在一定条件下生成有机酸D，结合D的分子式可知，C脱去1分子二氧化碳生成D，由信息可知，D的结构简式为，D与足量的E反应得到当归素，由当归素的分子式可知，D中羧基发生反应生成钠盐，故E为碳酸氢钠，（1）A的结构简式为HOOCCH2COOH，A中含有的官能团为羧基，故答案为：羧基；（2）①C和酚羟基、碳碳双键，可以发生氧化反应，含有羧基，可以发生酯化反应，醚键很稳定，不易发生水解反应，不能发生消去反应，故选：ad；②C中酚羟基和羧基都与钠反应生成氢气，只有羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，酚羟基和羧基都能与NaOH反应，所以等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是3：2：3，故答案为：3：2：3；（3）通过以上分析知，E名称是碳酸氢钠，故答案为：碳酸氢钠；（4）在一定条件下，A和B反应生成C，反应方程式为：，故答案为：；（5）D为，D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为，故答案为：；（6）阿魏酸的同分异构体符合下列条件：①在苯环上只有两个取代基；②在苯环上的一氯取代物只有两种，说明两个取代基处于对位位置，且两个取代基不同或者两个取代基处于邻位位置，且两个取代基相同，③1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2mol CO2气体，含有2个﹣COOH，所以符合条件的阿魏酸的同分异构体结构简式分别为：，故答案为：（其中两种）．【点评】本题全面考查了芳香烃、酸、酯的化学性质及转化关系，同时全面考查了各种有机反应类型，如加成反应、氧化反应、酯化反应等；在解这类题目时首先要理解题目中所给信息，特别是所给信息中的断键本质，这样在做后面的题目时才能灵活运用信息解题；在学习过程中一定要掌握它们的代表物的性质，还要熟悉它们之间的相互转化，学会能够根据反应类型、反应条件、反应物或生成的性质进行推测．同时要掌握烃的衍生物的一些特性，这有助于快速找到解题的突破口．9．（15分）（2016•通州区一模）R、W、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其中四种元素的原子半径随原子序数变化如图所示．通常R的单质占空气体积的五分之四左右，W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．Ⅰ．（1）Y在周期表中的位置为第三周期IVA族；（2）R的气态氢化物的电子式为，R的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成一种化合物，该化合物的水溶液不呈中性的原因是NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）；（3）X的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色固体，这种化合物中存在的化学键是离子键、共价键；（4）Z的单质常用于饮用水杀菌消毒，在新制Z单质的水溶液中存在多个含Z元素的平衡关系，请写出任意两个平衡式Cl2+H2O⇌HCl+HClO、HClO⇌H++ClO﹣．Ⅱ．饮用水中含有一定浓度的RW将对人类健康产生危害，RW能氧化人体血红蛋白中的Fe（Ⅱ），使其失去携氧功能．为了降低饮用水中RW的浓度，某兴趣小组提出了如下方案：请回答下列问题：（1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和RW反应的离子方程式为10Al+6NO3﹣+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH ﹣；（2）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是来源丰富、价格便宜；引入的Ca2+对人体无害；若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低．【考点】原子结构与元素周期律的关系；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】I．R、W、X、Y、Z是⑤种常见的短周期元素，通常R的单质占空气体积的五分之四左右，则R为N元素；W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则其质子数为18﹣10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径大于氧，所以X 为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na，故Y为Si；Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z为第ⅤⅡA族元素，原子序数大于Si，所以Z为Cl元素；Ⅱ．由流程图可知，pH=10.25时，Al和NO3﹣发生氧化还原反应生成氮气，滤渣中含有Al元素，滤渣在空气中加热得到固体a，电解熔融的a得到固体b，则固体b是Al，a是Al2O3，则滤渣为Al、Al（OH）混合物，所以铝粉和硝酸根离子在碱性条件下反应生成氮气和Al3（OH）3，其反应方程式为10Al+6NO3﹣+18H2O=10Al（OH）+3N2↑+6OH﹣．3【解答】解：I．R、W、X、Y、Z是⑤种常见的短周期元素，通常R的单质占空气体积的五分之四左右，则R为N元素；W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则其质子数为18﹣10=8，故W为O 元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径大于氧，所以X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na，故Y为Si；Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z为第ⅤⅡA族元素，原子序数大于Si，所以Z为Cl元素．（1）Y为Si，在周期表中的位置为：第三周期IVA族，故答案为：第三周期IVA族；（2）R的气态氢化物为NH3，电子式为，R的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成一种化合物为硝酸铵，该化合物的水溶液不呈中性的原因是：NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，故答案为：；NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；（3）X的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色固体为Na2O2，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；（4）氯气常用于饮用水杀菌消毒，在新制氯气的水溶液中存在多个含Cl元素的平衡关系，任意两个平衡式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO、HClO⇌H++ClO﹣等，故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO、HClO⇌H++ClO﹣；Ⅱ．由流程图可知，pH=10.25时，Al和NO3﹣发生氧化还原反应生成氮气，滤渣中含有Al元素，滤渣在空气中加热得到固体a，电解熔融的a得到固体b，则固体b是Al，a是Al2O3，则滤渣为Al、Al（OH）混合物，所以铝粉和硝酸根离子在碱性条件下反应生成氮气和Al3（OH）3，（1）反应离子方程式为：10Al+6NO3﹣+18H2O=10Al（OH）+3N2↑+6OH﹣，3故答案为：10Al+6NO3﹣+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH﹣；（2）选用熟石灰调节pH，原料来源丰富，价格便宜，且引人离子对人体无害，注意pH过大或过小，都将直接发生Al与酸或碱的反应，否则会造成Al的大量消耗，故答案为：来源丰富、价格便宜；引入的Ca2+对人体无害；铝．【点评】本题考查结构性质位置关系应用、化学工艺流程，属于拼合型题目，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解，侧重学生分析与应用能力的考查．10．（13分）（2016•通州区一模）在巴黎召开的第21届联合国气候大会主题是减少温室气体的排放量，人们用不同的方法将CO2进行转化利用．（1）处理CO2的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣283.0kJ/mol2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=﹣726.0kJ/mol 写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣61.5kJ/mol；（2）CO2经催化加氢还可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H=Q kJ/mol在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，图1表示平衡时四种气态物质的物质的量（n）与温度（T）的关系．①Q＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；②曲线b表示的物质为H2O；（3）在强酸性的电解质水溶液中，用惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．①该工艺中能量转化方式主要有太阳能转化为电能，电能转化为化学能；②b为电源的正（填“正”或“负”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式为3CO2+18H++18e﹣=C3H6+6H2O；（4）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图3所示．①过程1中发生反应的化学方程式为2Fe3O46FeO+O2↑；②过程2中每生成1mol Fe3O4[FeO•Fe2O3]转移电子的物质的量为2mol．【考点】热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．【分析】（1）由①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣283.0 kJ/mol；②2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣726.0 kJ/mol；根据盖斯定律：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O（l）△H=，进行计算求解；（2）由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热；可知a为CO2的变化曲线，结合计量数关系可知b为水，c为C2H4的变化曲线；（3）太阳能电池为电源，电解强酸性的二氧化碳水溶液得到丙烯，丙烯在阴极生成．据此解答；（4）①由示意图可知，过程1中四氧化三铁在大于2300K条件下分解生成氧化亚铁和碳，据此解答即可；②反应2Fe3O46FeO+O2↑中O元素化合价由﹣2价升高到0价，结合元素化合价以及方程式计算．【解答】解：（1）由①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣283.0 kJ/mol；②2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣726.0 kJ/mol；根据盖斯定律：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O（l）△H===﹣61.5 kJ/mol，故答案为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣61.5 kJ/mol；（2）①由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热，Q＜0，故答案为：＜；。
2019届三模理科化学试题(含答案)
2019年高考第三次模拟考试试卷理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24P－31 S－32 Cl－35.5 K－39 Mn－55 Fe－56 Pb－207第Ⅰ卷一、选择题(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．中国古代文物不仅彰显了民族和文化自信，还蕴含许多化学知识。
下列说法不正确的是A．两代“四羊方尊”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金B．宋代《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质C．清代乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅D．东晋《洛神赋图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜8．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为6N AB．5.8gC4H10中含有共价键总数为1.3N AC．铅蓄电池放电时，正极质量每增加96g，转移电子数目为2N AD．溶解了1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N A9．下列关于有机物的说法正确的是A．淀粉、油脂都有固定的熔沸点B．苯、甲苯分子中所有原子一定共平面C．石油的裂化、煤的气化都属于化学变化D．棉花、羊毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水10．钼(Mo)的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示(尾气处理装置已省略)。
下列说法正确的是A．装置①用于制备CO2，其中石灰石可用纯碱替代B．装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体C．在装置①中生成了钼单质D．装置中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的11．过碳酸钠(2Na2CO3·H2O2)，俗名固体双氧水，具有Na2CO3和H2O2双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。
一种利用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠的工艺流稳定程如下图。