苏教版高一化学必修一 2.2《金属钠的性质与应用》教学设计
《金属钠的性质与应用》教学设计
一、教材分析
本节课是苏教版高一《化学·必修1》专题二——《从海水中获得的化学物质》的第二单元教学内容中的一部分，第一课时《金属钠的性质与应用》的学习。
通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法，在高中化学中占有重要位置，也是高考重要的考点之一，钠和水反应探究实验具有重要意义。
本节内容通过钠和水反应实验，进一步加深和提高其元素化合物的物理性质、化学性质、保存方法及其用途。
二、教学目标
1、知识与技能：
（1）描述钠与水、氧气反应现象
（2）理解钠与水、氧气反应实质
（3）使学生知道化学反应是可以通过改变反应条件而发生不同变化的
2．过程与方法
（1）通过实验探究认识钠的有关性质；学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要用。
（2）鼓励学生大胆预测，给学生一些开放性的问题。
利用实验现象引导学生发现问题、解决问题。
（3）通过对实验现象的观察和分析，培养学生对实验现象的分析并形成结论的能力。
3．情感态度与价值观
（1）通过实验探究培养学生严谨、认真的科学方法观；
（2）通过学习，认识化学知识在处理公共危险事故中的重要作用。
（3）对学生进行素质教育，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的探究能力。
三、学情分析
在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，通过上节对金属活动顺序和氧化还原反应的学习，学生普遍具有研究的热情、学生对实验探究有着浓厚的兴趣、。
钠是一种性质活泼的金属，大部分金属在一定条件下可以跟氧气反应。
通过学习第一章，学生已掌握了一些实验操作基本技能，学生已经知道了学习元素单质及其化合物知识的一般方法和思路，具有一定的实际动手和分析问题的能力。
所以本节课中，我将多设疑问和探索性实验，引导和激发学生动起手来。
四、教学重点、难点
金属钠的化学性质；对实验现象的观察和分析
五、教学过程
【魔术】教师表演化学小魔术：“滴水生火”（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水）。
【引言】在刚才的魔术中，奇妙现象的产生就是金属钠的功劳。
今天我们学习一种常见的活泼金属——金属钠
【板书】金属钠的性质及应用
【板书】一、金属钠（Na）
【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。
（复习：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数）
【板书】1.钠的原子结构示意图：
课堂巩固练习：
1．下列有关钠的叙述中，错误的是（）
A. 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C. 钠是一种灰黑色的固体
D. 钠的质地软，可用小刀切割
2．钠与水反应时产生的各种现象如下（）
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减
小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A. ①②③④⑤
B. 全部
C. ①②③⑤⑥
D. ①③④⑤⑥
3．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）
A. 钠的熔点低
B. 钠的密度小
C. 钠的硬度小
D. 钠的强还原
性
4．金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（）
A. KOH
B. NaHCO3
C. BaCl2
D. CuSO4
5．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1mol NaH（）
A.失去1mol电子
B.得到1mol电子
C.失去2mol电子
D.没有电
子得失
6．钠着火燃烧时，下列方法可以灭火的是（）
①泡沫灭火器②水③黄沙
A．① B．①② C．② D．③
7．在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度为
0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）
A. 钠在水层中反应并四处游动
B. 钠停留在苯层中不发生反应
C. 钠在苯的液面上反应并四处游动
D. 钠在苯与水的界面处反应并可能
作上下跳动
8．少量的金属钠长期放置在空气中，最终的产物是（）
A．Na2CO3 B．NaOH C．Na2O D．NaHCO3
9．钠是一种硬度、色的金属。
在自然界中，只以态存在，主要以
（填物质名称）的形式存在。
钠通常保存在中，不保存在CCl4中的原
因是。
2. 一个锥型瓶，加一个三孔的橡胶塞，中间一个放分液漏斗，两边接导管，一个插到底，另一个不插到底。
这个装置接上一个制取二氧化碳的装置，可以做和二氧化碳反应的实验。
分野漏斗里放水，可以做和水反应的。
甲方案
Al--Al2(SO4)3--Al(OH)3
乙方案 Al--NaAlO2--Al(OH)3
{Al--Al2(SO4)3}
丙方案 --Al(OH)3
{Al--NaAlO2--Al(OH)3}
若制取等量的Al(OH)3则
A、甲、乙消耗的原料同样多
B、乙消耗的原料最少
C、丙消耗的原料最少
D、三者消耗的原料同样多
答案为 C
方案甲： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4
方案乙：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2NaAlO2+H2SO4+H2O=2Al(OH)3+Na2SO4
由方案甲乙对比而知，生成等量的氢氧化铝，方案乙消耗的氢氧化钠和硫酸少
方案丙：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
6NaAlO2＋Al2(SO4)3＝8Al(OH)3＋6Na2SO4
由方案丙乙对比而知，生成等量的氢氧化铝，方案丙消耗的氢氧化钠和硫酸少
教学反思
教本节课采用“引导——实验探究法”，通过亲手做实验、观察实验、分析实验现象和解决问题来认识金属钠的有关性质。
训练和培养了学生的动手操作能力和分析整合能力。
让学生在课堂内开展创新性学习，教学操作方法虽然多种多样，但一定要注意在课堂内培养学生发现问题和解决问题的能力，让大多数学生获取亲身参与研究探索的体验，感受分享与合作的快乐。
同时，在实验探究设计上，最好是在不破坏学科知识逻辑性和系统性的同时，在学科教学中适当选取一些与教学内容有关的结论进行探究设计以便更好地达到实验目的。
我们不可能每节课都可以进行探究设计的学习，学科教学首先要考虑系统的传承，在系统传授学科知识的过程中，适当穿插探究实验专题，并在课堂内实施，这是使学生掌握探究实验的一般步骤，并以主动探究创新的学习状态加入到科学文化知识的学习中去的最好办法。
高中化学《金属钠的性质及用途》优质课教学设计与反思
《金属钠的性质及用途》的教学设计与反思一、教学目标（一）知识与技能目标1、用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解钠的结构和用途。
2、通过经历实验探究的问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。
3、培养实验观察能力和逻辑思维能力。
培养严谨的治学态度。
（二）情感目标让学生在探究问题的同时锻炼处理突发事件的能力、感受到知识的来之不易和探索真理的艰辛，知道珍惜今天的学习环境，好好学习，造福人民。
二、重点难点金属钠性质的探究三、教学组织过程课前准备：课堂实验器材及课堂实验记录单；将所有学生进行分组，每组6人。
1．创设情景，引发思考[教师活动]多媒体展示某仓库着火的图片老师：现有一间仓库着火了，火势尚可控制，但如不及时扑灭，后果不堪设想，目前探明库内有一铁桶，桶上印有“Na”字样，如果你是仓库保管员，要你来灭火，你该怎么办？[学生活动] 查阅相关资料，小组讨论。
学生代表发言：1>Na——钠，一种金属，元素周期表第11号元素。
2>常用灭火的三种材料——水、CO2灭火器、黄沙。
老师：钠究竟是种怎样的物质？它在火场中会不会有更大的安全隐患？火情刻不容缓，我们究竟用什么材料才能安全灭火？在拿出科学合理的灭火方案之前，我们必须通过实验摸清钠的性质，切不可贸然行事。
2．实验探究，摸索性质[教师活动]展示装有钠的试剂瓶，请学生判断并记录钠的保存方法。
取出一块钠，擦去表面的煤油。
[学生活动]观察、记录钠的形态和颜色。
[教师活动]请学生上台尝试用小刀切钠，并注意观察切口的颜色及变化。
老师：对比刚才钠的记录，同学们有什么发现？[学生活动]分组讨论、发言。
学生：1>钠是银白色的。
2>钠的质地柔软。
3>钠在空气中颜色迅速变化。
老师：钠在空气中颜色变化的原因是什么？[教师活动]引导学生从空气中的主要成分入手，结合现实生活，得出结论——钠的性质比较活泼，能迅速被空气中的氧气氧化。
苏教版高一化学金属钠的性质与应用教学设计
从可呼吸的钠电池说起——钠的性质和应用（苏教版化学1·必修）1教学指导思想课程标准要求通过实验理解钠的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
本节课的设计从可呼吸的钠电池出发，围绕可呼吸钠电池，通过创设多层面、多维度的一系列问题，采用“引导—探究”的教学方法，不断激起学生的认知冲突，诱发学生主动自发进行探究性学习从而解决问题，问题解决的同时，学生也掌握了钠的存在、性质、应用、冶炼和保存方法。
整个设计中注重引导学生关注科学方法和科学精神，从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。
2教材及学情分析（1）教材分析《钠的性质和用途》是苏教版《化学1·必修》专题二《从海水中获得的化学物质》的第二单元教学内容的一部分。
本节课的学习不仅是对金属化学性质的延伸和发展，既为前面所学的氧化还原反应补充感性认识材料，也体现氧化还原反应对元素化合物学习的指导作用，又可以为学习《化学2·必修》与选修部分相关的理论知识打下重要的基础。
（2）学情分析学生在学习本课之前，已经学习了氧化还原反应、物质的分类等相关理论，同时也学习了典型的非金属元素，对元素的知识有一定的了解，另外他们对化学实验具有浓厚的兴趣，乐于并有能力完成实验，但是实验操作的严谨性、规范性方面缺乏足够的重视，对于实验现象，可能还停留在观察阶段，缺乏深层次的分析。
因此，学生对实验的探究能力及分析能力还需教师进一步培养和提高。
3教学目标（1）知识与能力：了解钠的存在、冶炼、用途和物理性质；掌握钠的化学性质。
培养学生操作技能、观察能力和分析问题的能力。
（2）过程与方法：从自然、生活、科技和历史等视角来认识物质，通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究的方法，探索钠的性质。
（3）情感态度与价值观：通过最新科技的展现，理解科学研究的思路和过程；通过亲历科学探究的过程，感受化学科学的奇妙，在体会、反思中提升核心素养。
苏教版化学必修一2.2.1“钠的性质和用途”的课程教学设计
“钠的性质和用途”的教学设计教学设计的思考：1、基于用实验引领课堂教学的思考。
化学是以实验为基础的学科，而且学生都喜欢实验，更喜欢经常做实验的老师。
因此，在元素化合物教学中如何用好实验显得很重要。
用实验引领课堂教学，是我多年来一直坚持的。
所谓实验引领，就是先借助实验演示，通过观察与分析来获取新知识，再在实验的基础上进行拓展和延伸，将所教知识全部呈现出来，最后通过总结与归纳形成知识体系。
本节课先借助钠与氧气、钠与水的实验，通过观察、实验、分析，将钠的性质、结构、用途、制法、保存和存在形式等完整地呈现在学生的面前。
具体来说，通过取金属钠，感受其保存、色态，通过切割金属钠，感受质地、本来面目和被氧气氧化的过程，通过钠的燃烧实验，感受钠的熔点、焰色反应和过氧化钠的生成；通过钠与水的实验让学生进一步感受钠的熔点、密度以及钠与水反应的放热和产物。
这样就将钠的性质基本理了出来；再通过钠与水、钠与硫爆炸视频以及钠与硫酸铜溶液的实验演示等，来拓展学生在“钠的性质”上的进一步认识。
从平时的反馈上看，学生不仅喜欢这样的教学，而且学生兴趣浓，知识记忆保持时间久，效果好。
2、基于因材施教的思考。
由于学生较三星级学校的学生整体素质还要弱一点，这就给教学提出了较高要求。
教学内容既要相对基础，又要能应对习题和各种测试。
所以教学首先要在学生的知识基础上去建构新知识；其次要在兴趣激发、培养和保持上做文章；然后要在学习习惯、实验习惯培养上下功夫。
这样才能培养学生的正确的学习动机和学习的能力，形成良好的学习品质。
本节课比较注重寻找知识的根，再简单的问题也要让学生明白其来龙去脉，在此基础上去构建新的知识体系；通过实验和实验视频，很好地激发了学生的学习热情和学习的兴趣；通过限时学生实验和指导学生实验、观察实验，培养学生良好的实验习惯。
3、基于理科思维的思考。
理科思维的核心就是思维的逻辑性。
如何从一个知识点出发，环环相扣，既讲清知识的来龙去脉，又关注知识间的过渡与连接，在学生的知识、技能的基础上去逻辑性地建构新的知识，而不是去灌输知识。
苏教版高中化学必修一2.2.1金属钠的性质与应用 教案设计无答案
2.21金属钠的性质与应用班级姓名【目标诠释】——我来认识知道钠是一种很活泼的金属，记住钠的物理性质。
能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式，了解钠的工业制取方法和应用。
【导学菜单】——我来预习1.Na的原子结构示意图：Na是一种，2.Na的化学性质：写出下列反应的化学方程式①与水反应②与非金属反应（Cl2、S） ,③与O2反应；3.Na2O2的性质①与水的反应，②与CO2反应 ,由此可知，过氧化钠课作剂和呼吸面具中的剂4.Na是一种活泼的金属，工业上如何制取Na？。
5.Na在自然界中分布很广，但都是以化合态存在，工业制的的Na有哪些用途？【困惑扫描】——我来质疑1.Na与水反应的现象说明什么问题？2.Na在自然界中为何都以化合态存在？【感悟平台】——我来探究1.我们知道，Na十分活泼，极易与水反应，如果将一小块Na投入到CuSO4溶液中，是否会置换出单质Cu？2.Na2O2与水和CO2的反应是否为氧化还原反应？你能判断该反应的氧化剂和还原剂吗？请标出电子转移的方向和数目【建立网络】——我来归纳完成下列转化，写出有关方程式3【过关窗口】——我来练习1．下面关于金属钠的描述正确的是A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂2．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是（）A．①②③④⑤B．全部C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥3．将4.6g钠放入95.6g水中，所得溶液的质量分数是A．4.6％B．7.7％C．8％D．10％4．金属钠着火时，可以灭火的物质是A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳5．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液6．用1.15g金属钠放入水中，要使100个水分子中溶有1个钠离子，则需加水__ ____g。
苏教版高一化学《金属钠的性质与应用》教学设计
苏教版高一化学《金属钠的性质与应用》教学设计一、设计思想：本课在设计中，从网上收集了一个真实事例“某学生好奇偷金属钠做实验，5名同学被炸伤”，创设“真实”情景进行教学，充分调动和激发学生学习的主动性和参与性。
接着让学生展示一块金属钠，在认识钠的同时了解钠的物理性质，由于物理性质此时还不够完整，所以紧接着让学生分组实验金属钠与水的反应，在分析实验现象造成原因的同时也得出钠的另外一些物理性质。
在对钠产生气体是什么的分析中我从两个方面入手，一是通过氧化还原的知识理论分析，再一个就是利用氢气的可燃性实验验证产物。
让学生通过理论和实验两个方面的分析印象使学生印象更加深刻。
通过钠与水的剧烈反应和钠原子结构的分析，得出钠具有强还原性。
学生按照已有知识去迁移，认为钠和初中学过的铁一样可以置换出活泼性相对差的金属而出现错误，故而引入钠与盐溶液反应的实验。
在分析钠与氧气的反应时，钠的燃烧实验在石棉网上进行，用一张浪费一张，而且由于温度可能过高，使现象不明显，通过查阅资料，利用蒸发皿效果较好，于是对实验进行改进，在得出钠的两种产物后，马上分析两种物质的性质，更加顺利成章。
通过实验顺序的调换，可以把零散的知识如钠的物理性质和钠的结构串在一起，使知识更加系统。
新一轮课程改革要求以学生为主体。
这就要求教师在教学过程中构建课程内容问题化，引导学生在问题情景中寻找问题、解决问题。
尽量把学生带入“真实”的问题中去，充分利用高中生具有强烈的探究世界的动机，解决学科问题。
二、教材分析：本节内容安排在苏教版化学1在专题二第二单元第一部分，主要学习金属钠的有关性质。
《学科教学指导意见》要求能用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解钠的制取，让学生经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。
本节内容主要从四个方面：钠的物理性质、钠的化学性质、用途及制取作了论述说明，并安排了钠的有关性质验证实验，其目的是使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。
苏教版高一化学必修一 2.2《金属钠的性质与应用》教学设计
苏教版高一化学必修一 2.2《金属钠的性质与应用》教学设计苏教版高一化学必修一2.2《金属钠的性质与应用》教学设计金属钠的性质与应用教学设计一、教材分析本课程是江苏教育版高一期《化学必修》第2单元第2单元教学内容的一部分——从海水中获得的化学物质。
第一类是研究金属钠的性质和应用。
通过对代表性元素钠的研究，向学生介绍金属元素的学习方法。
它在高中化学中占有重要地位，也是高考的重要考点之一。
钠与水反应的探索实验具有重要意义。
本节通过钠和水反应实验，进一步深化和改进其元素化合物的物理化学性质、保存方法和用途。
2、教学目标1。
知识和技能：（1）描述钠与水、氧气反应现象（2）理解钠与水、氧气反应实质（3）让学生知道，通过改变反应条件，化学反应可以发生不同的变化。
2.流程和方法（1）通过实验探究认识钠的有关性质；学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要用。
（2）鼓励学生大胆预测，并向学生提出开放性问题。
利用实验现象引导学生发现并解决问题。
（3）通过对实验现象的观察和分析，培养学生对实验现象的分析并形成结论的能力。
3．情感态度与价值观（1）通过实验探索培养学生严谨严谨的科学方法论；（2）通过学习，认识化学知识在处理公共危险事故中的重要作用。
（3）对学生进行素质教育，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的探究能力。
3、通过对初中生学习情况的分析，学生们已经学会了燃烧的三要素。
通过上一节对金属活性顺序和氧化还原反应的研究，学生们普遍具有研究热情和强烈的实验探索兴趣。
钠是一种活性金属。
大多数金属在一定条件下能与氧发生反应。
通过学习第一章，学生掌握了一些实验操作的基本技能。
学生已经掌握了学习元素物质及其化合物知识的一般方法和思路，并具有一定的动手能力和问题分析能力。
因此，在这节课上，我将设置更多的问题和探索性实验来引导和激励学生开始学习。
四、教学重点、难点金属钠的化学性质；实验现象的观察与分析v.教学过程【魔术】教师表演化学小魔术：“滴水生火”（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水）。
2.2.1《金属钠的性质与应用》教案(苏教版必修1)
第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用【目标聚焦】1.了解钠的物理性质。
2.了解钠的贮存方法和用途。
3.掌握钠的化学性质。
重点、难点：氧化性、还原性，得失电子守恒的应用。
【学海导航】一、钠的物理性质是一种__________的金属，质_______，密度比水_________，熔点___________。
二、钠的化学性质用方程式举例，氧化还原反应的方程式的用单线桥法标出电子转移方向和数目。
1.与非金属单质反应举例：____________________________2.与水反应举例：____________________________3.与熔融盐反应举例：____________________________[思考]钠能不能将硫酸铜溶液中的铜置换出来？说明原因__________________________________________________（用方程式和适当文字说明）。
【思维点拨】【例1】将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊【解析】将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，所以首先观察到钠与水反应的一系列现象。
随着2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑。
【答案】C【例2】把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。
假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10%【解析】解该题要注意以下两点：①溶液中的溶质是NaOH；②简捷、准确地计算溶液的质量。
设生成的NaOH和H2的质量分别为x和y。
2Na ＋2H2O = 2NaOH + H2↑2×23 2×80 24.6g x yx8.0g2×23 y ＝ ＝0.2g溶液质量为：4.6g + 95.6g －0.2g ＝100g【答案】C【例3】用1.15g 金属钠放入水中，要使100个水分子中溶有1个钠离子，则需加水________g 。
苏教版高中化学必修一2.2《金属钠的性质与应用》教案
第二单元钠、镁及其化合物第一课时金属钠的性质与应用教学目标：1．能够说出金属钠的物理性质2．能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象，能对一些现象作出解释.3．能够正确书写有关钠反应的化学方程式.4．能够运用金属钠的性质来解决一些简单问题。
5．培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
教学重点：钠化学的性质。
教学难点：钠与水反应实验现象的观察和分析,Na2O2的氧元素的化合价。
教学用具:学生实验用品（四人一组)：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。
教师演示用品:除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈）、玻璃钠柱、集气瓶、玻璃棉.教学过程：情境问题］: 若干神秘“水雷”惊现珠江。
•2002年7月7日,一条船在珠江某处掉下七个金属桶.突然，一个金属桶冒起一股白烟，窜出黄色火苗,紧接着一声巨响，“没想到水里的东西也能着火爆炸。
"一位妇女惊讶地说.还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就在水面不停地冒泡，有时甚至还突然着火.问题：1。
金属桶内装的是什么？• 2.为什么会发生爆炸？板书］: 金属钠的性质与应用活动与探究］:学生:分组实验，认真记录实验现象,填入下表.教师:提示学生实验注意事项，指导学生观察的方法交流与讨论］：学生：分组讨论，统一观察到的现象，对这些现象进行解释,填写P48页表2－5教师:组织学生交流，在学生回答后多媒体呈现实验现象和解释，对学生的答案进行校正。
实验实验现象实验1:钠与氧气反应由银白色变暗4Na+O2＝2Na2O实验2：钠在氧气中燃烧熔化成光亮的小球→剧烈燃烧火焰黄色，→淡黄色固体点燃2Na+O2＝＝Na2O2实验4：钠与水反应浮在水面上，熔成光亮的小球，迅速游动嘶嘶声,滴有酚酞的溶液变红2Na+2H2O=＝2NaOH + H2↑观察与思考］：老师演示实验3，引导学生观察并思考如下问题：观察:火焰的颜色、烟的颜色思考:烟是什么物质？实验内容实验现象结论或化学方程式钠与氯气的反应产生白色固体（白烟)。
苏教版高中化学必修一《金属钠的性质与应用》教学设计
苏教版高中化学必修一《金属钠的性质与应用》教学设计教学目标：1、通过实验及科学探究活动帮助学生了解钠的物理性质、用途、保存方法，掌握钠的化学性质。
2、通过钠的性质实验帮助学生初步了解研究金属单质性质的方法。
3、通过分组实验提高学生的动手能力，培养学生团结协作的精神、实事求是的科学态度。
教学重点：钠的化学性质（钠与氧气及水的反应）教学难点：钠与水的反应教学方法：实验探究法教学工具：1、仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚架、烧杯、表面皿、矿泉水瓶、胶头滴管、漏斗2、药品：金属钠、酚酞、蒸馏水、煤油、盐酸、硫酸铜溶液新课导入：化学小魔术“滴水点灯”，激发学生好奇心。
说明原因是在灯芯里放了一小块金属钠后，引导学生回忆初中所学金属活动性顺序，钠的位置排在前面，和其它金属有什么相同的性质和不同的性质？教学过程：一、钠的化学性质1、钠与氧气的反应[实验探究1][学生分组实验]用镊子取一小块金属钠放在表面皿上，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一粒米粒大的钠，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化（米粒大的钠留下备用，其余钠放回原瓶）。
实验现象及分析：钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白色的。
化学方程式为：。
[实验探究2][教师演示实验]将一粒豌豆大的钠放在石棉网上，并扣上一个倒扣的漏斗，用酒精灯加热，观察现象。
实验现象及分析：钠加热时能熔成，迅速燃烧，产生色火焰，生成色的。
（其中氧元素的化合价为）化学方程式为：。
[问题探究1]阅读课本P50资料卡，思考为什么过氧化钠可以作防毒面具中的供氧剂。
2、钠与水的反应[实验探究3][学生分组实验]向一只废弃矿泉水瓶中加少量水，滴加2滴酚酞试液，然后将实验一米粒大的金属钠投入瓶中，观察实验现象。
实验现象及分析：(选择A或B，并说明原因)①A. 钠浮在水面上B.钠沉入水中，说明了；②A. 钠的状态无明显变化B.钠熔成小球，说明了；③A. 钠上下跳动B.钠四处游动；④A. 反应很安静B.反应有响声；⑤A. 溶液颜色变红B.溶液不变色，说明了。
教学设计《金属钠的性质与应用》
教学设计《金属钠的性质与应用》一、教材分析《金属钠的性质和应用》是苏教版高一化学必修1专题2第二单元《钠、镁及其化合物》中的一节内容，通过对“钠”这种代表性金属元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法。
对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。
本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。
教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。
本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论。
二、学情分析学生在初中阶段初步学习了一些常见的金属的物理性质及化学性质。
知道金属一般可以与酸、氧气发生反应，并且可以依据金属活动性顺序表判断置换反应能否发生。
学生对于金属镁、铝、铁、铜及重金属比较熟悉，而对于金属钠只了解它的化合物氯化钠和氢氧化钠，对于单质钠只能说出在金属活动性顺序表中的位置，对于钠单质的物理性质、化学性质都没有学习过。
三、教学重难点1、教学重点金属钠与水的反应现象钠的两种氧化物氧化钠和过氧化钠及对应的形成条件。
2、教学难点对于碱金属单质活泼性与其在元素周期表的位置的关系即其本质的理解。
四、教学目标（1）知识与技能认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的保存、存在和用途。
（2）过程与方法经过实验探究，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。
进行学生实验，掌握基本实验技能。
（3）情感态度与价值观通过化学实验，学生提高了对化学学习的积极性，激发了对化学学学习的兴趣，并且体验科学探究的艰辛和喜悦。
通过小组合作探究学习，增强合作的意识。
五、教学过程学案设计一、金属钠的性质[观察1]:金属钠保存在____________里（钠在液面下说明）,用__________夹取一块金属钠,用滤纸吸干__________,放在__________上,用小刀切下一小块金属钠(为什么能切割说明__________________________),切口呈_________的_________色.随后逐渐变________,相关化学方程式:___________________(观察钠样品)[实验探究1].将金属钠投入硫酸铜溶液中现象为_____________________________________________________________________________ 生成了____________说明了中间产物为_________________它是由________和__________反应得来的，怎样设计实验检验这一反应？_________________【实验探究2】金属钠与水反应现象反应方程式钠投入水中时浮在水面上说明钠投入水中后熔成一个小球说明反应热，也说明了钠的熔点钠与水反应的化学方程式【实验探究3】钠燃烧的现象钠与氧气反应发出（颜色）火焰，生成（颜色）固体反应方程式[归纳].在以上反应中,钠能与氧气反应，钠能与水的剧烈反应与钠原子结构的关系钠最外层______个电子______很容易_________因此具有很强的_____________二、金属钠的应用1.制取Na2O2等化合物;2.还原多种稀有金属;3.作核反应堆导热剂;4.制高压钠灯;三、金属钠的保存金属钠保存在里，目的是隔绝和[课堂巩固练习]1、钠着火时，能采用的灭火物质（）A. 水B. 砂子C.煤油D.湿布2、钠与水反应时的现象与下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性3 、下列叙述中不正确的是：( )A . 钠燃烧时发出黄色的火焰B . 钠在空气中燃烧生成氧化钠C . 钠与氯气化合时产生白烟D . 钠与水反应属于氧化—还原反应板书一、钠的物理性质银白色质软熔点低ρ水>ρNa>ρ煤油二、化学性质1、与氧气反应点燃常温：4Na＋O2 ＝ 2Na2O 加热：2Na＋O2 ＝＝ Na2O2 2、与氯气反应2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl3、与水反应2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2现象浮、熔、游、响、红锂钠钾銣銫鈁还原性增强三、应用700℃～800℃TiCl4＋4Na ＝＝＝ Ti＋4NaCl。