湖南省雅礼中学2021届高三第三次月考化学试卷及答案2020.11

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高中高三上册化学第三次月考试卷

高中高三上册化学第三次月考试卷高中高三2021年上册化学第三次月考试卷第一卷选择题(共120分)本卷共20小题，每题6分，共120分。

在每题给出的四个选项中，只要一项为哪一项契合标题要求的。

可供解题参考相对原子质量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 1377、化学与动力开发、环境维护、资源应用等亲密相关。

以下说法正确的选项是( )A.为提高农作物的产量和质量，应少量运用化肥和农药B.绿色化学的中心是运用化学原理对环境污染停止管理C.完成化石燃料清洁应用，就无需开发新动力D.渣滓是放错中央的资源，应分类回收应用8、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是( )A.常温常压下，44g CO2中含有2NA个键B.1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C.0.5mol Cu和足量浓硝酸反响可以生成22.4LNO2D. 过量的液溴与铁反响，假定反响中消耗1mol铁，那么转移的电子数目为2NA个9、以下表达正确的选项是( )A.Li在氧气中熄灭主要生成Li2O2B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.新制氯水显酸性，向其中滴加大批紫色石蕊试液，充沛振荡后溶液呈白色D.将NH3经过热的CuO，有白色固体生成10、以下判别错误的选项是( )A.沸点：NH3AsH3B.熔点：SiO2CO2C.酸性：H2SO4H3PO4H2CO3 C.碱性：NaOHMg(OH) 211、以下表达正确的选项是( )A.铝制容器可盛装热的浓硫酸B.将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无清楚现象C.K与水反响比Li与水反响猛烈D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成12、研讨性学习小组做铜与浓硫酸反响实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有大批黑色物质。

倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含大批浓硫酸)倒入盛有大批水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。

过滤、洗濯后，向黑色固体中参与过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。

湖南省2021届高三第三次模拟考试--化学试卷+答案

本试题卷分为选择题和非选择题两部分，共19小题，时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质1：：H 1 C 12 N 14 （） 16 Cl 35. 5 Ca 40―、选择题:本题共10小题,每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

L 化学与生活是罷不可分的「F 列生活中的现象或做法都是由某种化学物质引起的，括号中对该物质的判断不正強的是A. 自来水养金鱼，金鱼很难存活（次氯酸）B. 米饭在嘴里越嘅越甜（麦芽糖）C 将苹果和未成熟的香蕉一起密封保存，可加快香蕉的成熟（乙烯）D .冬天在房间生火取暖要经常打开门窗通风（二氧化碳） 2. 人类最早冶金的历史年代曲线图如图所示（-1000表示公元前100D 年）:30002000171000年 0杰-100（）-2000 -3000项商）-•6000 -7000下列说法正确的是A. 金属越活泼，冶炼的年代-•定越晚13・冶炼金届的历史：电解氯化物比电解氧化物早C. 自答界中铜元素以游离态形式存在，故铜的冶炼年代最早D. 金属氧化物（如AI?（）3、C U 2。

）也属于金属材料 3. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是A. 打磨磁石制作简易指南针B. 对电力不足的新能源汽车充电C .用高僦酸钾溶液去除书画上的红霉D. 诃降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染t 用如图所示装装及药品进行实验，下列能达到实验目的的是13.图2配制一定物质的挝浓度的硫酸 D.图4用海水制取蒸儒水 5.甲硫醇是一种利要的化工试剂。

在一定温度下，硫化氢与甲醇湖南省2021届高三模拟第三次考试A.图】实验室制氨气 C .图3电解精炼铝合成甲硫醇的催化过程及能最变化如图所示O下列说法不正确的是snHHS<。

51您奴玮沥CH SHHLO 催化剂 ① 催化剂 ② 無化剂 ③' -A. 合成甲硫醇的反应为放热反应 R 步骤②中,形成了 c-s aQ 步骤①决定了合成甲硫醇反应速率的快慢D 该催化剂可有效提高反应速率和甲酹的平衡转化率&某重要药物的中间体M 的结构如图所示。

湖南省长沙市雅礼中学高三化学上学期月考试卷(三)(含

2015-2016学年湖南省长沙市雅礼中学高三（上）月考化学试卷（三）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语使用正确的是（）A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O B．CO2的比例模型C．NH4Cl的电子式：D．苯乙烯的结构简式：2．下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的①制备Fe（OH）2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗③分馏石油时控制温度所用的温度计④用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管（）A．③⑤ B．②⑤ C．①②④D．①②③④⑤3．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+B．SO42﹣ C．Ba2+D．NH4+4．要组装一套利用液体和液体反应制备气体的装置，现在设计了如下五步操作，正确的顺序是（）①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中④检查装置的气密性（利用固定装置微热的方法检查装置的气密性）⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管．A．②①⑤④③B．④①②⑤③C．①②⑤④③D．①⑤④②③5．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（）A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂6．下列说法正确的是（）A．7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1N AB．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C．等质量的N2和CO所含原子数均为2N AD．pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小7．今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1关于它们的下列表述，正确的是（）A．它们都是吸热反应B．氢气的燃烧热为△H=a kJ•mol﹣1C．反应热的关系：a=bD．反应热的关系：2b=c8．下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象9．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是（）A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl固体D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2C03]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿10．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；0.1mol•L﹣1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（）A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲B．1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族D．由甲、乙、丙、丁四种短周期元素组成的盐，其水溶液既有呈酸性的，也有呈碱性的11．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是（）A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO312．已知X、M都是中学教材中常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（甲）XO3n+X n+H+﹣﹣X单质+H2O（未配平）；（乙）M m++mOH﹣→M（OH）m↓①若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第VA族②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m．（）A．①③ B．②③ C．①② D．③④13．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2015年1月美国科学在《Science》是发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113I﹣等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定（例Al原子具有3个价电子）．下列说法不正确的是（）A．Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似B．Al13有39个价电子，且与卤素性质类似C．Al13、Al14互为同素异形体D．Al13原子中存在离子键14．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜．高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（）A．35g B．30g C．20g D．15g15．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（）A．O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuSB．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑C．根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也表示为PbO•Pb2O3D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液不产生沉淀16．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：（1）推断B元素在元素周期表中的位置．（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为．（3）用电子式表示化合物E2F的形成过程．（4）如图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为．（5）在101kPa、25℃下，16g液态C2A4在D2中完全燃烧生成气体C2，放出312kJ热量，则C2A4和D2反应的热化学方程式为．18．A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）．试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是．a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为；（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B 的化学式为，X的化学式可能为（写出不同类物质）或，反应①的离子方程式为．19．中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol．L﹣14×10﹣56×10﹣52×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性，试样的pH= ．20．NO x是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=．②当尾气中空气不足时，NO x在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式．③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想不能实现，他的依据是．21．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：①用离子方程式表示反应器中发生的反应．②用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH 溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+MNiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为：．22．（1）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：（2）实验上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯，制得的CuSO4•5H2O中还是可能存在杂质，除去这种杂质的实验操作称为．（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案甲：以空气为氧化剂．将铜粉反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加M调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10﹣5mol•L﹣1，就认为沉淀完全）然后过滤、浓缩、结晶．请回答下列问题：①方案甲中，钢丝应在中反复灼烧；（填仪器名称）方案丙：将钢丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控制温度在50℃～60℃，持续反应1h，也能获得硫酸铜．请回答下列问题：②反应时温度必须控制在50℃～60℃，温度不宜过高的主要原因是．23．用湿法制磷酸的副产品氟硅酸（H2SiF6）生成无水氟化氢的工艺如图所示：已知氟硅酸钾（K2SiF6）微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于醇．在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸．（1）写出反应器中的化学方程式：．（2）在洗涤氟硅酸钾（K2SiF6）时常用酒精洗涤而不是用水，其目的是：．（3）该流程中哪些物质可以循环使用：．（4）为了测定无水氟化氢的纯度，取标况下的气体产物2.24L，测得质量为3.1g，试解释，为什么标况下2.24L产物的质量远远大于2.0g，．24．碳酸二甲酯（DMC）是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气（COCl2）作羰基化试剂．DMC的合成路线如图．完成下列填空．已知：RCO﹣OR1+R2O﹣H→RCO﹣OR2+R1O﹣H （称酯交换反应）（1）写出反应类型：反应①；（2）写出结构简式：X ；（3）已知物质Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物Z，则Z的结构简式为；（4）DMC与双酚（）在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：．2015-2016学年湖南省长沙市雅礼中学高三（上）月考化学试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语使用正确的是（）A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O B．CO2的比例模型C．NH4Cl的电子式：D．苯乙烯的结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合；B．比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构；C．氯离子为阴离子，电子式中需要标出其最外层电子；D．苯乙烯可以看作苯基取代了乙烯分子中的1个H形成的，据此写出其结构简式．【解答】解：A．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H﹣O﹣Cl，故A错误；B．二氧化碳的分子式为CO2，二氧化碳为直线型结构，其比例模型中碳原子的相对体积大于氧原子，二氧化碳正确的比例模型为，故B错误；C．氯化铵属于离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，氯化铵正确的电子式为，故C错误；D．苯乙烯分子中含有1个苯环和1个碳碳双键，其结构简式为，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构简式、电子书、比例模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题的能力．2．下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的①制备Fe（OH）2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗③分馏石油时控制温度所用的温度计④用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管（）A．③⑤ B．②⑤ C．①②④D．①②③④⑤【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】①用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管，必须插入液面以下；②制备氢气的简易装置中用来加入稀硫酸的长颈漏斗需要插入液面以下；③分馏石油时的温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，不需要插入溶液以下；④用乙醇制取乙烯时的温度计，因测量的溶液的温度，需将温度计的下端插入液面以下；⑤将氨气气体溶于水时的导管，为了防止倒吸，不能插入液面以下．【解答】解：①用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管，必须插入液面以下防止生成的氢氧化亚铁被空气中氧气氧化4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故①正确；②制备氢气的简易装置中用来加入稀硫酸的长颈漏斗需要插入液面以下，防止气体逸出，故②正确；③分馏石油时的温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，用来测定馏出成分的沸点，不需要插入溶液以下，故③错误；④乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，因需测量溶液的温度，用乙醇制取乙烯时的温度计下端需插入液面以下，故④正确；⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管应悬于试管上方，不能插入液面以下，故⑤错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质制备实验的分析判断，主要是仪器的使用方法和注意问题，注意积累知识，题目难度中等．3．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+B．SO42﹣ C．Ba2+D．NH4+【考点】离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】综合实验题；化学实验．【分析】根据离子的水解来分析溶液显酸性的原因，并利用离子的水解来判断离子的存在，再利用淀粉遇碘单质变蓝来结合信息加氯水和淀粉无明显现象来分析存在的离子，然后利用离子的共存及溶液呈电中性来分析还存在的离子和一定没有的离子，而对于不能确定的离子，则是还需检验的离子来解答．【解答】解：由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而S2﹣能水解显碱性，即S2﹣与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2﹣；再由氯水能氧化I﹣生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I﹣；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42﹣﹣必然存在，而Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，故选：A．【点评】本题考查学生推断溶液中的离子，学生明确离子的共存、离子的检验、溶液呈电中性等知识是解答的关键，有助于训练学生解决问题时思维的严密性．4．要组装一套利用液体和液体反应制备气体的装置，现在设计了如下五步操作，正确的顺序是（）①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中④检查装置的气密性（利用固定装置微热的方法检查装置的气密性）⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管．A．②①⑤④③B．④①②⑤③C．①②⑤④③D．①⑤④②③【考点】化学实验操作的先后顺序．【专题】综合实验题．【分析】实验仪器的安装原则：从下向上，从左向右．首先固定酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网；把蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管，检查装置的气密性；若装置不漏气，再加液体反应物开始反应，制取气体．【解答】解：实验仪器的安装原则：从下向上，从左向右．首先固定酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网；把蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管，检查装置的气密性；若装置不漏气，再加液体反应物开始反应，制取气体，故正确的顺序是②①⑤④③，故选A．【点评】本题考查实验装置的组装顺序，难度不大．要牢记实验仪器的安装原则．5．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（）A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据Cl和Cu的百分含量可计算沉淀中只含Cu和Cl两种元素（35.7%+64.3%=100%），且两者的物质的量之比约为1：1，进而确定产物为CuCl，结合化合价的变化判断物质在反应中的性质和作用．【解答】解：由Cl和Cu的百分含量知，沉淀中只含Cu和Cl两种元素（35.7%+64.3%=100%），且两者的物质的量之比约为1：1（：），可知，最简式为CuCl，其中Cu的化合价为+1价，则原反应物中CuSO4为氧化剂，那可能的还原剂只有SO2，氧化产物是SO42﹣，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题，根据物质的质量关系判断产物为解答该题的关键．6．下列说法正确的是（）A．7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1N AB．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C．等质量的N2和CO所含原子数均为2N AD．pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小【考点】电解原理；物质的量的相关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；钠的重要化合物．【专题】基本概念与基本理论；元素及其化合物．【分析】A．过氧化钠和硫化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中阴离子为过氧根离子；B．用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极铜失去电子生成铜离子，阴极铜离子得到电子生成铜，实质为电镀铜；C．氮气和CO的摩尔质量相同，但是没有告诉二者的质量，无法接受含有的原子数；D．两溶液中氢离子浓度相同，则加入盐酸后氢离子浓度不变，溶液的pH不变．【解答】解：A．7.8g硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为0.1mol，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1N A，故A正确；B．用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极金属Cu失去电子生成Cu2+，阴极Cu2+得到电子生成Cu单质，相当于电镀铜，反应中不会生成氧气，故B错误；C．题中缺少氮气和CO的质量，无法接受二者的物质的量及含有的原子数，故C错误；D．pH=2的醋酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则两溶液中氢离子浓度相同，混合后溶液中氢离子浓度不变，则溶液的pH不变，故D错误；故选A．【点评】本题考查了电解原理、物质的量的有关计算、弱电解质的电离及其影响等知识，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等之间的关系为解答关键，注意熟练掌握电解原理及其应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．7．今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1关于它们的下列表述，正确的是（）A．它们都是吸热反应B．氢气的燃烧热为△H=a kJ•mol﹣1C．反应热的关系：a=bD．反应热的关系：2b=c【考点】反应热和焓变；吸热反应和放热反应；燃烧热．【分析】根据燃烧反应为放热反应，则△H＜0，物质的聚集状态不同，反应放出的热量不同，热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水为液态水，以此来解答．【解答】解：A．因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，故A错误；B．水为气态水，所以氢气的燃烧热为△H≠a kJ•mol﹣1，故B错误；C．因水的状态不同，则a≠b，故C错误；D．热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查热化学方程式意义、反应热与化学计量数的关系，难度中等，注意燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水为液态水．8．下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A、装置图中苯难溶于水和水分层；B、常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；C、铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；D、饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体．【解答】解：A．装置图中苯难溶于水和水分层，苯层棕红色；故A错误；B．常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；阻止反应进行，铁片不能溶解，高锰酸钾溶液不变色，故B 错误；C．铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；故C错误；D．饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体；胶体具有丁达尔现象，光线通过出现一条光亮的通路，故D正确；故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．9．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是（）A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl固体D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2C03]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．反应后的混合物与水混合的顺序错误；B．常温下铜与氯气不反应；C．氯化铜溶液加热促进水解；D．Cu2（OH）2C03能溶于盐酸．【解答】解：A．铜丝与浓硫酸加热生成硫酸铜后，再把混合物加入水中形成硫酸铜溶液，而不能把水加入反应混合物中，防止剩余的浓硫酸稀释时溅出，所以故A错误；B．常温下铜与氯气不反应，因此观察不到现象，故B错误；C．氯化铜溶液加热促进水解，水解生成的HCl受热挥发，最后氯化铜完全水解得到Cu（OH）2，Cu （OH）2受热分解生成CuO，故C错误；D．Cu2（OH）2C03能溶于盐酸，所以能用盐酸除去铜绿，故D正确；故选D．【点评】本题考查了铜及其化合物的性质，以及盐类的水解，题目难度不大．10．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1mol•L﹣1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（）A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲B．1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族D．由甲、乙、丙、丁四种短周期元素组成的盐，其水溶液既有呈酸性的，也有呈碱性的【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】0.1 mol•L﹣1D溶液的pH为13（25℃），D是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则D 应为NaOH，由反应：A+B=D+F，根据元素守恒可知，A、B两种物质至少共含有H、O、Na元素，F是。

湖南省雅礼中学2020届高三第三次月考化学

湖南省雅礼中学2020届高三第三次月考本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65第I卷选择题(共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O形成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

俗名为“臭碱”的硫化钠可用于冶金、燃料、皮革、电镀等工业，硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。

下列说法正确的是（）A．1 mol·L—1 Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB．1 L 0.1mol·L—1 Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC．生成1 mol 氧化产物时转移电子数为4N AD．通常状况下，11.2 L CO2中含质子的数目为11N A3．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强増大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M离了可能为（）A ．Cl —B ． Ba 2+C ． Na +D ． Mg 2+5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A ．SiO 2 −−−−→−)(aq HCl SiCl 4SiB ．FeS 2SO 2H 2SO 4C ．N 2NH 3−−−−→−)(aq HCl NH 4Cl(aq) D ．MgCO 3 −−−−→−)(aq HCl MgCl 2(aq)−−→−电解Mg 6．如图表示从原混合物中分离提纯出X 的两种方案，下列说法不合理的是（）A ．若含X 的混合物为溴水，可通过方案I 进行分离提纯，加入试剂为CCl 4，充分振荡后液体分层，下层为X 的CC14溶液B ．若含X 的混合物为BaSO 4、BaSO 3的混合物，可通过方案Ⅱ进行分离，加入试剂为稀硝酸，X 为BaSO 4C ．若含X 的混合物为乙醇和乙酸乙脂的混合物，可通过方案I 进行分离，加入试剂为饱和NaOH 溶液，残留液中含有乙酸钠D ．若含X 的混合物为Fe 、Al ，可通过方案Ⅱ进行分离，加入的试剂是过量的NaOH 溶液，l mol X 与足量氯气完全反应时，转移3 mol 电子7．五种短周期元素X 、Y 、Z 、M 、W 的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是（）A．元素X可能为锂B．原子半径大小：r(M) > r(W)C．X2W中各原子均达到8电子稳定结构D．元素的简单气态氢化物的稳定性：Y>M8．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO—+SO2+H2O ＝HClO+HSO3—B．0.1mol·L—1NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L—1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3+ +2SO42—+2Ba2++4OH—＝2BaSO4↓+AlO2—+2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，让明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O＝2Mn2+ + 5O2↑+8H2OD．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I—＝2Fe2+ + I2 + 3H2O9．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。

2020届湖南长沙雅礼中学高三第三次月考高中化学

2020届湖南长沙雅礼中学高三第三次月考高中化学化学试卷〔考试范畴：物质的量、卤素、物质结构元素周期律〕可能用到的相对原子质量 Na —23 K —39 H —1 O —16 C — 12 S —32 Cl —35.5Br — 80 I —127 Mn —55第一卷选择题〔共 48 分〕、选择题〔每题只有一个选项符合题意，请将该选项的代号填入答卷中表格的相应位置，每题 3分，共 48分〕1. 以下物质的储存方法，正确的选项是〔〕 A. 储存液溴时，加少量水密封，敞口置于空气中 B. 氢氟酸储存在棕色玻璃试剂瓶中 C. 液氯密闭储存在干燥的钢瓶中 D. 新制氯水通常储存在无色试剂瓶中2. 以下溶剂能溶解单质碘和溴，但不能把碘和溴从碘水和溴水中萃取出来的是〔〕伏加德罗常数的值〕〔〕5. 阿伏加德罗常数约为6.02x 1023mo 「1。

以下表达中正确的选项是〔〕A. 标准状况下，2.24 L 苯中约含有3.612X 1024个碳原子B. 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g 中约含有6.02 x 1023个氧原子C. 25 C 时，I L pH = 13的氢氧化钠溶液中约含有6.02x 1023个氢氧根离子D. 标准状况下 11.2 L CH 4中约含有 3.01 x 1024个原子 6.体积为V mL ,密度为p g • cm 3的溶液，含有相对分子质量为M 的溶质m g ,其物质的量浓度为c mol • L 一1,质量分数为 w%，以下表示式正确的选项是〔A. 汽油B. 苯C. 四氯化碳D. 酒精3. 20 g AO 32 中核外电子数比质子数多0.5N A 〔N A 代表阿伏加德罗常数〕个，那么元素A 的相对原子质量为〔A. 12〕 B. 32C. 60D. 804. 4 C 时，假设20滴水恰好为1 mL ,那么1滴水中所含的水分子数约为〔N A 表示阿A. 20N AB. N A /360C. 9N A /10D. 360/N A7.配制100 mL 1 mol • L 1氢氧化钠溶液，以下操作错误的选项是〔〕A. 在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量B. 把称得的氢氧化钠放人盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 2〜3次，洗涤液也移入容量瓶中D. 沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线 2〜3 cm 时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹面恰好与刻度相切8. CIO 2是一种广谱型的消毒剂，依照世界环保联盟的要求 CIO 2将逐步取代 CI 2成为生产自来水的消毒剂。

湖南省长沙市雅礼中学2024-2025学年高三上学期11月月考(三)化学试卷(含答案)

雅礼中学2025届高三月考试卷（三）化学得分：______本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。

时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Zr~91第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．化学和我们的生活有十分密切的联系，下列表述不正确的是（）A.在碳素钢中加入Cr 和Ni 制得不锈钢可以增强钢的强度以及抗腐蚀能力B.改变铝制品表面氧化膜的厚度可以影响染料着色从而产生美丽的颜色C.焰色试验选择Fe 作为载体是因为铁元素受热不发生电子跃迁、不产生发射光谱D.半导体材料氮化镓是一种新型无机非金属材料2．下列化学用语表示不正确的是（）A.2，2-二甲基丁烷的结构简式：B.三氟化硼分子的空间填充模型：C.次氯酸分子的电子式：D.基态溴原子的简化电子排布式：3．2024年诺贝尔化学奖表彰了三位科学家在蛋白质设计和结构预测领域作出的贡献，中国科学家颜宁在这方面也做了大量的工作，以下相关说法不正确的是（）A.蛋白质分散在水中形成的分散系可以产生丁达尔效应B.要使蛋白质晶化得到较大的蛋白质晶体需要快速结晶C.通过X 射线衍射可以得到高分辨率的蛋白质结构D.蛋白质复杂结构的形成与极性键、非极性键、氢键、范德华力等有关4．以下实验方案正确且能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A 制备少量硝酸边加强热边向饱和硝酸钠溶液中滴加浓硫酸B验证晶体的自范性将形状不规则的蔗糖块放入饱和蔗糖溶液中静置一段时间后取出C 验证C 和Si 的非金属性强弱将焦炭和石英砂混合加强热（1800~2000℃），检验气体产物以证明反应发生D测定中和热将稍过量的NaOH 固体投入装有一定量稀盐酸的烧杯中并测33253CH |CH C C H |CH --H :O:Cl :[]25Ar 4s 4p量其温度变化5．某化学小组在实验室尝试用氨气制备硝酸，过程如下：。

雅礼中学2021届高三第三次月考化学试卷

炎德·英才大联考雅礼中学2021届高三月考试卷(三)化学考生须知：1.本试卷共22小题，满分为100分。

考试时量90分钟。

2.请将第I卷的选择题答案用2B铅笔填写在机读答题卡上，将第II卷的答案填写在答卷上。

本卷答案必须做在答题卡或答卷的相应位置上，做在试卷上无效。

3.本卷可能用到的相对原子质量：H -1 B -11 C -12 N -14 O -16 P一31Cl -35.5 Fe -56第I卷选择题(共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1.央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。

下列说法错误．．的是A.战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金B.南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画中砖块的主要成分是二氧化硅C.清·乾隆“瓷母”一各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分可能是氧化亚铜D.宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜2.化学与生产生活、社会密切相关。

下列说法中正确的是A.高硬度的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料B.纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属.离子C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯D.二氧化硫可用于杀菌、消毒等。

二氧化硫有漂白性，可以使食品增白，如给银耳增白等，食用这类食品，对人体健康并无影响。

3.N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 N AB.100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1 N AC.常温常压下，124 gP4中所含P—P键数目为4 N AD.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A4.下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是选项操作现象结论A Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀相同温度下，溶度积常数：K sp[Mg(OH)2]<K sp [Cu(OH)2]B 直接给石蜡油加热，气体通过酸性高锰酸钾溶液中溶液逐渐褪色验证石蜡油裂解一定生成乙烯C 常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液碳酸钠溶液中红色更深阴离子水解常数K h：CO32-> HCO3-D 向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末无气泡冒出不能证明酸性：碳酸>硼酸5.四种多硼酸根离子的结构示意图如下，有关叙述正确的是A.x=2B. y=3C. z=4D.图(d)的化学式为BO26.目前海水淡化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。

精品解析：湖南省长沙市雅礼中学2020届高三上学期第3次月考化学试题(解析版)

雅礼中学2020届高三月考试卷(三)化学本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Zn—65一、选择题1. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A. CO和O生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO断键形成C和OC. CO和O生成了具有极性共价键的CO2D. 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【答案】C【解析】【详解】A.根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；C.由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。

故选C。

2. N A表示阿伏加德罗常数的值。

俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。

硫化钠的一种制备方法是Na2S O4+2C 高温Na2S+2CO2↑。

下列有关说法正确的是（）A. 1mol/L Na2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大了4N AB. 1L 0.1mol/L Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2L CO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】【详解】A、未注明溶液的体积，无法判断1mol/L Na2SO4溶液中含氧原子的数目，选项A错误；B、1L 0.1mol/L Na2S溶液中含有0.1mol Na2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，选项B错误；C、根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，选项C正确；D、通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2L CO2物质的量不是0.5mol，所含质子的数目不是11N A，选项D错误；答案选C。

2020届湖南省雅礼中学高三第三次诊断考试化学

2020届湖南省雅礼中学高三第三次诊断考试化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。

2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。

3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。

4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64第I卷(选择题共48分)－、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题列出的四个选项中，只有－项是最符合题目要求的。

)1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A.纯碱可用于去除餐具的油污B.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D.煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源2.下列有关物质性质与用途的因果关系说法正确的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制光导纤维C.漂白粉具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂3.N A代表阿伏加德罗常数的值。

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