2020年北京市西城区高三二模化学试卷(含答案和解析)
北京市西城区2020届5月高三二模化学试卷(有答案)(加精)
西城区高三二模化学6 .以下材料中不㈣工.有机高分子化合物的是ABC D 宇宙飞船外壳光导纤维宇航服k: H尿不湿酚醛树脂二氧化硅聚酯纤维 聚丙烯酸钠7 .以下事实与水解反响无关.的是 A.用Na 2s 除去废水中的Hg 2+ B.用热的Na 2CO 3溶液去油污 C.利用油脂的皂化反响制造肥皂 D.配制CuSO 4溶液时加少量稀H 2SO 4泡产生 2Fe 3++ 2I 2Fe 2++⑵ 用KI 溶液和FeCl 3溶液进行如下实验3 ml 0.01 mol LT 一4FcCh 溶液3 mL O.Ol tMl L-1# KI 溶液|分成」等份广1沟 Kj ：Fe(CN)J >】滴 KSCN 溶液 「ImLCCL^灌W?铁飙化钾)溶液 4 /L 「血|道|产生蓝言沉淀溶疝变红振而m8. 卜列事实不能用元素周期律解释的是A,酸性：HClO 4> H 2SO 4B. Na 、Mg 与水反响,Na 更剧烈C.气态氢化物的稳定性：HF > HClD.向Na 2SO 3溶液中加盐酸,有气9.反响: 正确的选项卜列说法中,不A .实验i中现象说明有Fe2+生成B.实验ii中现象说明反响后溶液中含有Fe3+C.实验iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)D.实验iii中再参加4滴0.1 mol L 1 FeCl2溶液,振荡静置,CCl4层溶液颜色无变化10 .在一定条彳WS利用CO2合成CH30H的反响如下:C02(g) + 3H2(g)CH30H(g) + H 20(g) △ H i,研究发现,反响过程中会有副反响：C02(g) + H2(g)C0(g) + H20(g) △ H20温度对CH3OH、CO的产率影响如右图所示以下说法中,不正现.的是A. AH i< 0, AH2> 0B .增大压强有利于加快合成反响的速率C.生产过程中,温度越高越有利于提升CH30H的产率K c(CH30H) c(H20)D.合成CH30H反响的平衡常数表达式是c(C02) c3(H2)11 .依据以下实验现象,不隹.得出对应结论的是实验现象结论A室温下测0.1 mol 口1醋酸pH pH^ 3.3醋酸是弱酸B 向 2 mL 0.1 mol l_r1NaOH 溶液中i.滴加几滴同浓度的MgS04溶液i.产生白色沉淀溶解度：°220 240 260 280 300期的七m初融必式ii.冉滴加几滴同浓度FeCl3溶液ii.产生红褐色沉淀Fe(OH)3V Mg(OH)2C常温下,将CO2通入苯酚钠溶液中溶液艾浑浊酸性：碳酸＞苯酚D 将少量澳乙烷与NaOH溶液共热,冷却、HNO3酸化后,滴加AgNO3溶液淡黄色沉淀证实含有澳元素12 .工业酸性废水中的Cr2O72—可转化为Cr3+除去,实验室用电解法模拟该过程,结果如下表所示〔实验开始时溶液体积为50 mL, Cr2O72一的起始浓度、电压、电解时间均相同〕.下列说法中,不正确的选项是实验①②③电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨,滴加1 mL浓硫酸阴极为石墨,阳极为铁,滴加1 mL浓硫酸Cr2O72的去除率/%0.92212.757.3A.比照实验①②可知,降低pH可以提升Cr2O7一的去除率B .实验②中,C2O72一在阴极放电的电极反响式是Cr2O72 + 6e + 14H+ == 2Cr3+ +7H2OC.实验③中,Cr2O72-去除率提升的原因是Cr2O72 + 6Fe2++ 14H+ == 2Cr3+ + 6Fe3++ 7H 2OD.实验③中,理论上电路中每通过 6 mol 电子,那么有1 mol Cr 2O 72被复原 25. (17 分)聚合物^CH-WYH+(W 是链节中的局部结构)是一类重要的功能高分子材料.聚合物X 是其中的一种,转化路线如下：:r )w -i. RiCHO + R J CH J CHO 法f R,CH =CCHO + H 5O A+ 11CHR 2 4-R S CH -亡皿"u 催化剂胴 R - CHIQ + &CH - CHR.111. R T CH -(R 代表姓基或氢原子)(1) A 的结构简式是. (2) B 所含的官能团名称是. (3) E 的结构简式是. (4) ①的化学方程式是. (5) ②的反响类型是.(6) J 是五元环状化合物,③的化学方程式是 (7) X 的结构简式是.+ ►26. (14 分)MnSO4在工业中有重要应用.用软钮矿浆(主要成分为MnO2和水,含有F&O3、FeO、AI2O3和少量PbO等杂质)浸出制备MnSO4,其过程如下：I .向软钻矿浆中通入SO2,钻、铁、铝、铅元素以离子形式浸出,测得浸出液的pH<2.II .向浸出液中力口MnO2,充分反响后,参加石灰乳,调溶液pH = 4.7.III .再参加阳离子吸附剂,静置后过滤.IV .滤液蒸发浓缩,冷却结晶,获得MnSO4晶体.【资料】局部阳离子形成氢氧化物沉淀的pH离子匚2+Fe 匚3+FeAl3+Mn2+Pb2+开始沉淀时的pH7.6 2.7 3.88.38.0完全沉淀时的pH9.7 3.7 4.79.88.8(1) I中向软钻矿浆中通入SO2生成MnSO4,该反响的化学方程式是0(2) II中参加MnO2的主要目的是_________ ；调溶液pH = 4.7,生成的沉淀主要含有和少量CaSO40(3) III中参加阳离子吸附剂,主要除去的离子是 <(4) 用惰性电极电解MnSO4溶液,可以制得高活性MnO2①电解MnSO4溶液的离子方程式是② 高活性MnO2可用于催化降解甲醛,有关微粒图所示,其中X是O的变化如右,总反响的化学方-OH I HCHO 程式是27. 〔12 分〕氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3 H2O的形式存在.某工厂处理氨氮废水的流程如下:(1)1中参加NaOH溶液,调pH =11并鼓入大量空气.用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是;鼓入大量空气的目的是.(2) II中参加适量NaClO溶液,限制pH在6〜7,将氨氮转化为无毒物质.① 为了完全从废水中去除氨氮,参加的NaClO与水体中NH4+的物质的量之比最小是O②过程II发生3个反响:1. ClO + H+== HClO ii . NH4+ + HClO == NH2Cl + H++ H2O 〔NH2Cl 中Cl 元素为+1价〕iii . .........：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用,被称为“余氯〞.右图为NaClO参加量与“余氯〞含量的关系示意图.其中氨氮含量最低的点是c点b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是(用化学式表示) ;////口胃反响iii的化学方程式是.(3) III中用Na2SO3溶液处理含余氯废水,要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5 mg L 10 假设含余氯废水中NaClO的含量是74.5 mg L,那么处理10 m3含余氯废水,至多添加10%N82SO3溶液kg (溶液体积变化忽略不计).28. (15 分)某小组同学设计如下实验,研究亚铁盐与 H 2O 2溶液的反响.【实验I 1试剂：酸化的 0.5 mol L 「1FeSC 4溶液(pH = 0.2),5% H 2O 2溶液(pH = 5)(2)产生气泡的原因是【实验H 】 试剂：未酸化的 0.5 mol L- 1 FeSC4W (pH = 3), 5% H 2O 2溶液(pH = 5)操作现象取2 mL 5% H 2C 2溶液于试管中,力口入5滴上述FeSC 4溶液溶液立即变为棕黄色,产生大量气泡,并放热,反响混合物颜色加深 且有浑浊.测得反响后溶液pH = 1.4(3)将上述混合物别离,得到棕黄色沉淀和红褐色胶体.取局部棕黄色沉淀洗净,加 4 mol L 1 盐酸,沉淀溶解得到黄色溶液.初步判断该沉淀中含有Fe 2C 3,经检验还含有SC 42 0检操作现象取2 mL 上述FeSC 4溶液于试管中, 参加5滴5% H 2C 2溶液溶液立即变为棕黄色,稍后,产生 气泡.测得反响后溶液pH = 0.9 向反响后的溶液中参加 KSCN 溶液溶液艾红述实验(1)上中H 2O 2溶液与FeS .溶液反响的离子方程式是验棕黄色沉淀中SC42一的方法是.(4)对于生成红褐色胶体的原因,提出两种假设：i . H2C2溶液氧化Fe2+消耗H+ii . Fe2+氧化的产物发生了水解①根据实验II记录否认假设i,理由是.② 实验验证假设ii：取,加热,溶液变为红褐色,pH下降,证实假设ii成立.(5)将FeSO4溶液参加H2O2溶液后,产生红褐色胶体,反响的离子方程式是.【实验田】假设用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作与实验II相同,除了产生与II相同的现象外, 还生成刺激性气味气体,该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色.(6)产生刺激性气味气体的原因是.(7)由实验I、H、田可知,亚铁盐与H2O2反响的现象与(至少写两点)有关.。
2020年北京市西城区高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年北京市西城区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列物质中属于合金的是()A. 铜绿B. 铜粉和镁粉混合(常温下)C. 水银D. 硬铝2.下列电离方程式的书写正确的是()A. NaHSO4=Na++HSO4−B. H2CO3CO32−+2H+C. CH3COONa Na++CH3COO−D. NH3·H2O NH4++OH−3.下列各组物质，属于官能团异构的是()A. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2B. CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3C. CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2OCH2CH3D. CH3CH2CH2COOH和CH3CH(CH3)COOH4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液．A. ①②③B. ①②③⑥C. ③⑥D. ③④⑥5.BHTCButylated Hydroxy Toluene)是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法不正确的是()A. BHT在水中的溶解度小于苯酚B. 与BHT互为同系物C. 1molBHT可与含有2molBr2的浓溴水发生取代反应D. 方法一的原子利用率为100%6.向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2−=CuS↓A. ×B. √7.将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是()A. 铁棒AB段发生反应为O2+4e−+2H2O=4OH−B. 腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段C. 向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响D. 产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同二、实验题（本大题共1小题，共16.0分）8.某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。
北京市西城区2020年5月高三第二次诊断测试化学试题(带答案解析)
12．CH4—CO2催化重整可以得到合成气（CO和H2），有利于减小温室效应，其主要反应为CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247 kJ·mol−1，同时存在以下反应：积碳反应：CH4(g)⇌C(s) +2H2(g) ΔH＝+75 kJ·mol−1；消碳反应：CO2(g) +C(s)⇌2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol−1，积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如下图。
14．探究甲醛与新制的Cu(OH)2的反应：
(1)向6 mL 6 mol·L−1NaOH溶液中滴加8滴2%CuSO4溶液，振荡，加入0.5 mL15%甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，迅速产生红色沉淀，其周围剧烈产生无色气体。
(2)反应停止后分离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解。
(3)相同条件下，甲酸钠溶液与新制的Cu(OH)2反应，未观察到明显现象。
已知：Cu2O [CuCl2]−，甲醛是具有强还原性的气体。
下列说法正确的是
A．红色沉淀的主要成分不是Cu2O，可能是Cu
B．将产生的无色气体通过灼热的CuO后得到红色固体，气体中一定含有CO
C．从甲醛的结构 推测，其氧化产物可能为碳酸（ ），因此实验中得到的无色气体是CO2
D．含有-CHO的有机物都可以被新制Cu(OH)2氧化
11．处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如下图，反应过程中主要存在N2、HCO3−、ClO−、CNO−（C+4价，N-3价）、Cl−等微粒。下列说法不正确的是
A．该废水呈强酸性
B．废水处理后转化为无害物质
北京市西城区2020年高三化学二模试题含解析【加15套高考模拟卷】
北京市西城区2020年高三化学二模试题一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。
下列说法不正确的是A．该装置将光能转化为化学能并分解水B．双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性C．如阳极区为KOH深液，在光照过程中阳极区溶液中的c(OH-)基本不变D．再生池中的反应：2V2++2H+2V3++H2↑2、与溴水反应不会产生沉淀的是A．乙烯B．AgNO3溶液C．H2S D．苯酚3、下列说法中的因果关系正确的是A．因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂C．因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．31 g 白磷中含有的电子数是3.75N AB．标准状况下，22.4L的C8H10中含有的碳氢键的数目是10N AC．1L 0.1mol•L-1的乙酸溶液中含有的氧原子数为0.2N AD．5.6g Fe 与足量I2反应，Fe 失去0.2N A个电子5、根据元素周期律可判断()A．稳定性：H2S＞H2O B．最高化合价：F＞NC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2D．原子半径：Cl＞Al6、制取Na2CO3和高纯Si的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A．反应①属于固氮反应B．步骤②为先向饱和食盐水中通入CO2至饱和后，再通入NH3C．反应⑤、⑥均为氧化还原反应D．用精馏的方法可提纯三氯氢硅7、金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应为：4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH)n。
已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
精品解析：北京市西城区2020年5月高三第二次诊断测试化学试题(解析版)
西城区高三诊断性测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 63.5第一部分本部分共14题，在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列图示的混合物不属于胶体的是A. 氯化钠注射液B. 云雾C. 稀豆浆D. 烟水晶【答案】A【解析】【详解】A．氯化钠注射液属于溶液，不是胶体，故A符合题意；B．云雾的分散质也液体小液滴，分散剂是空气，属于气溶胶，故B不符合题意；C．稀豆浆属于液溶胶，故C不符合题意；D．烟水晶属于固溶胶，故D不符合题意；答案选A。
2.糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是A. 糖类、油脂、蛋白质均可水解B. 纤维素和淀粉互为同分异构体C. 油脂属于酯类物质可发生皂化反应D. NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白质变性【答案】C【解析】【详解】A．糖类中单糖不能水解，糖类中的二糖和多糖、油脂、蛋白质均可水解，故A错误；B．分子式相同，结构不同的有机物互称为同分异构体，纤维素和淀粉的分子通式为(C6H10O5 )n，n值不同分子式不同，且都是混合物二者不互为同分异构体，故B错误；C．油脂全称为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，可发生皂化反应，故C正确；D．盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使蛋白质溶解度降低而析出过程，NH4Cl溶液能使蛋白质发生盐析，使蛋白质析出固体；CuSO4溶液中含有重金属铜离子，可使蛋白质变性，故D错误；答案选C。
【点睛】盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使溶解的物质析出的过程。
向某些蛋白质溶液中加入某些无机盐溶液后，可以降低蛋白质的溶解度，使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫作盐析，是物理变化，可复原。
但向某些蛋白质溶液中加入某些重金属盐，可以使蛋白质性质发生改变而凝聚，进而从溶液中析出，这种作用叫作变性，性质改变，是化学反应，无法复原。
3.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A. 铁粉有还原性可作吸氧剂B. 生石灰能与水反应可作干燥剂C. 福尔马林能杀菌防腐可作食品保鲜剂D. 明矾能水解形成胶体可作净水剂【答案】C【解析】【详解】A．铁粉有还原性，可与氧化性物质发生反应，一般用于食品的抗氧化剂，防止食品被氧化而变质，故A正确；B．生石灰能与水反应，可用于干燥碱性气体，可作干燥剂，故B正确；C．福尔马林是甲醛的水溶液，有毒，一般用于标本的防腐剂，但不能作食品保鲜剂，故C错误；D．明矾为硫酸铝钾晶体，溶于水时电离出铝离子，铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的固体颗粒物，可作净水剂，故D正确；答案选C。
2020年 西城区 高三 二模 化学 附问题详解
西城区高三诊断性测试化学2020.5 本试卷共 9 页，100 分。
考试时长 90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 63.5第一部分本部分共14 题，每题3 分，共42 分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列图示的混合物不属于．．．胶体的是2．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说确的是A．糖类、油脂、蛋白质均可水解B．纤维素和淀粉互为同分异构体C．油脂属于酯类物质可发生皂化反应D．NH4Cl 溶液和 CuSO4 溶液均可使蛋白质变性3．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A．铁粉有还原性可作吸氧剂B．生石灰能与水反应可作干燥剂C．福尔马林能杀菌防腐可作食品保鲜剂D．明矾能水解形成胶体可作净水剂4．117 号元素 Ts 的原子最外层电子数是 7，下列说法不．正．确．的是A．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素B．还原性：I−＜Ts−C．原子半径：I＜Ts D．中子数为 176 的 T S 的核素符号：5．蜂胶中某活性物质 X 的结构简式如下，下列关于 X 的说确的是A．X 不具有顺式和反式结构B．X 不能与浓溴水发生取代反应C．1 mol X 最多能与 2 mol NaOH 反应D．一定条件下 X 可发生加聚反应6．下列化学用语的表述正确的是A．乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218OB．镁离子的结构示意图：C．二氧化碳分子的比例模型：D．NaCl 溶液导电：1 / 107．下列说法不．正．确．的是A．常温常压下，3.2 g O2 和 O3 的混合气体中含有氧原子的数目约为 0.2×6.02×1023B．1 L 0.5 mol·L−1 CH3COONa 溶液中含有CH3COOH 和CH3COO−的总数约为0.5×6.02×1023C．标准状况下，1.12 L HCl 气体中含有电子的数目约为 0.9×6.02×1023D．0.1 mol 环氧乙烷（）中含有共价键的总数约为 0.3×6.02×10238．以氮气和水蒸气为原料，电化学合成氨装置（电极不参与反应）示意图如下。
2020年北京市西城区抽样测试高三第二次模拟试题化学试卷
2020年北京市西城区抽样测试高三第二次模拟试题化学试卷学校 班级 姓名注意：将选择题答在第5页答卷纸．．．上 可能用到的数据：相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是（A ）冰醋酸 （B ）NaCl （C ）金刚石 （D ）2SiO2．“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（1纳米=910 米）（A ）能全部透过半透膜 （B ）有丁达尔现象（C ）所得液体一定能导电 （D ）所得物质一定为悬浊液或乳浊液O3．毒气沙林的主要成份甲氟磷酸异丙酯的结构为F —P —O —CH 23)CH (，消除环境的沙林CH 3毒气最好喷洒（A ）食盐水 （B ）稀盐酸 （C ）酒精 （D ）肥皂水4．汽车尾气（含烃类、CO 、NO 与2SO 等）是城市主要污染源之一，治理的一种办法是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO 与CO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及2SO 的转化，下列说法中错误．．的是 （A ）CO 与NO 反应的化学方程式为22N CO 2NO 2CO 2++催化剂（B ）此方法的缺点是由于2CO 的增多，会大大提高空气的酸度（C ）为减少市污染应开发新能源（D ）汽车尾气中有两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒。
5．在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（A ）制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片（B ）在用系列实验装置制取2Cl 和检验2Cl 的实验中，尾气污染空气，应用水吸收尾气（C ）用加热4KMnO 的方法制得的氧气中带有紫色，应在靠近试管口地方放一团棉花（D ）用电石制乙炔，产生气体的速率过快，应逐滴滴入饱和食盐水6．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A （气）+3B （气）2C （气）达到平衡时，各物质的物质的量之比为1:2:2)C (n :)B (n :)A (n =。
2020 北京西城高三二模化学
2020北京西城高三二模化学 2020.5第Ⅰ部分（共42分）1．下列图示的混合物不属于．．．胶体的是A．氯化钠注射液B．云雾C．稀豆浆D．烟水晶2．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均可水解B．纤维素和淀粉互为同分异构体C．油脂属于酯类物质可发生皂化反应D．NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白质变性3．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．铁粉有还原性可作吸氧剂B．生石灰能与水反应可作干燥剂C．福尔马林能杀菌防腐可作食品保鲜剂D．明矾能水解形成胶体可作净水剂4．117号元素Ts的原子最外层电子数是7，下列说法不正确．．．的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．还原性：I−＜Ts−176 C．原子半径：I＜Ts D．中子数为176的T S的核素符号：Ts1175．蜂胶中某活性物质X的结构简式如下，下列关于X的说法正确的是A ．X 不具有顺式和反式结构B ．X 不能与浓溴水发生取代反应C ．1 mol X 最多能与2 mol NaOH 反应D ．一定条件下X 可发生加聚反应 6．下列化学用语的表述正确的是A ．乙酸与乙醇的酯化反应：CH 3COOH+C 2H 5183COOC 2H 5+H 218OB ．镁离子的结构示意图：C ．二氧化碳分子的比例模型：D ．NaCl 溶液导电：NaClNa ++Cl −7．下列说法不正确．．．的是 A ．常温常压下，3.2 g O 2和O 3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023B ．1 L 0.5 mol ·L −1CH 3COONa 溶液中含有CH 3COOH 和CH 3COO −的总数约为0.5×6.02×1023C ．标准状况下，1.12 L HCl 气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×1023D ．0.1 mol 环氧乙烷（）中含有共价键的总数约为0.3×6.02×10238．以氮气和水蒸气为原料，电化学合成氨装置（电极不参与反应）示意图如下。
北京市西城区2020届高三化学第二次模拟试题(含解析)
北京市西城区2020届高三化学第二次模拟试题（含解析）第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质的主要成分(括号中)不包括．．．ⅣA族元素的是A．石英石[SiO2] B．猫眼石[Be3Al2Si6O18]C．孔雀石[Cu2(OH)2CO3]D．红宝石[Al2O3]A. AB. B.C. C.D. D 【答案】D【解析】【详解】A．SiO2中Si元素是ⅣA族元素，故不选A；B．Be3Al2Si6O18中Si元素是ⅣA族元素，故不选B；C．Cu2(OH)2CO3中C元素是ⅣA族元素，故不选C；D．Al2O3中Al元素是ⅢA族元素、O元素是ⅥA族元素，不含ⅣA族元素，故选D。
2.下列化学用语不正确．．．的是A. 苯的实验式：CHB. 乙酸分子比例模型：C. 氢氧化钠的电子式：D. 乙炔的结构式：H—C≡C—H 【答案】C【解析】【详解】A．苯的分子式是C6H6，所以苯的实验式是CH，故A正确；B．乙酸的结构简式是CH3COOH，乙酸分子比例模型是，故B正确；C．氢氧化钠是离子化合物，氢氧化钠的电子式是，故C错误；D．乙炔分子式是C2H2，含有碳碳三键，乙炔的结构式是H—C≡C—H，故D正确。
选C。
3.化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A. 灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维B. 酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇C. CO、甲醛、放射性元素氡(Rn)都是室内空气污染物D. 混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法【答案】B【解析】【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，棉纤维的主要成分是纤维素，二者可用灼烧的方法区别，有烧焦的羽毛气味的是蚕丝，故A正确；B．酿酒过程中葡萄糖转化为乙醇是氧化反应，淀粉转变为葡萄糖是水解反应，故B错误；C．石材会释放放射性元素，装饰材料会释放CO、甲醛，均是室内空气污染物，故C正确；D．混凝法是利用了胶体的凝聚作用，中和法是利用中和反应调节污水的pH，沉淀法是利用化学反应使重金属离子生成沉淀而除去，都可用于废水处理，故D正确；答案选B。
北京市西城区高三第二次模拟考试化学试题参考答案
北京市西城区高三第二次模拟考试化学试题6．下列材料中不属于．．．有机高分子化合物的是A BC D宇宙飞船外壳光导纤维宇航服尿不湿酚醛树脂二氧化硅聚酯纤维聚丙烯酸钠7．下列事实与水解反应无关．．的是A．用Na2S除去废水中的Hg2+B．用热的Na2CO3溶液去油污C．利用油脂的皂化反应制造肥皂D．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO48．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO4B．Na、Mg与水反应，Na更剧烈C．气态氢化物的稳定性：HF > HCl D．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生9．已知反应：2Fe3+ + 2I－2Fe2+ + I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。
下列说法中，不正确．．．的是A．实验i中现象说明有Fe2+生成B．实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+C．实验iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)D．实验iii中再加入4滴0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H1，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2。
温度对CH3OH、CO的产率影响如右图所示。
下列说法中，不正确．．．的是A．△H1 < 0，△H2 > 0B．增大压强有利于加快合成反应的速率C．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率D．合成CH3OH反应的平衡常数表达式是11．依据下列实验现象，不能．．得出对应结论的是12．工业酸性废水中的Cr 2O 72－可转化为Cr 3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50 mL ，Cr 2O 72－的起始浓度、电压、电解时间均相同）。
下列说法中，不正确．．．的是A ．对比实验①②可知，降低pH 可以提高Cr 2O 72－的去除率B ．实验②中，Cr 2O 72－在阴极放电的电极反应式是Cr 2O 72－ + 6e －+ 14H + == 2Cr 3+ + 7H 2OC ．实验③中，Cr 2O 72-去除率提高的原因是Cr 2O 72－ + 6Fe 2++ 14H + == 2Cr 3+ + 6Fe 3++ 7H 2OD ．实验③中，理论上电路中每通过6 mol 电子，则有1 mol Cr 2O 72－ 被还原25．（17分）（W 是链节中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料。