福建省福州市八县一中2017-2018学年高二化学上学期期中试题(含答案)
福建省福州市八县(市)一中2017-2018学年上学期高二期中试题化学（考试时间：11月16日完卷时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64一、单项选择题（每小题2分，共50分）1、已知反应A（g）＋B（g）===C（g）＋D（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行2、在催化剂作用下，H2O2发生分解，其能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．H2O2分解反应的ΔH＞0B．催化剂的加入使反应的热效应减小C．催化剂的加入增大了反应平衡常数D．催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高H2O2分解速率3、H 2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1。
已知：下列说法正确的是( )A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开 2 mol HI分子中的化学键所需吸收能量约为(c＋b＋a) kJC．相同条件下，1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)的总能量小于 2 mol HI(g)的总能量D．向密闭容器中加入 2 mol H2(g)和 2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ4、下列过程中，任何温度下均为自发过程（）A. ΔH＜0 ΔS＜0B. ΔH＞0 ΔS＞0C. ΔH＜0 ΔS＞0D. ΔH＞0 ΔS＜05、铜锌原电池工作图如图，下列叙述正确的是 ( )A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出B．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋C．电子从负极流向正极，再经盐桥流回负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液6、在一密封容器中进行下列反应:2SO 2+O22SO3可逆的已知反应过程中某一时刻的浓度分别为SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应平衡时,可能存在的数据是( ) A．SO2为0.4 mol·L－1,O2为0.2 mol·L－1B．SO2为0.25 mol·L－1,C．SO2和SO3均为0.15 mol·L－1D．SO3为0.4 mol·L－17、设C(s)+CO 2(g)2CO(g) ΔH >0，反应速率V 1；N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH <0，反应速率V 2。
对于上述反应，当温度升高时，V 1和V 2的变化情况为（）A. 同时增大B. 同时减小C. V 1增大，V 2减小D. V 1减小，V 2增大8、反应①1000K时，A（g）B(g)+C(g)；②500K时，D(g) E(g)+F(g)，它们的反应速率的关系是（）A. ①=②B. ①＜②C. ①＞②D. 无法确定9、交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。
灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。
下列有关海水电池的说法正确的是( )A．X可为铁、铜、石墨等电极B．每转移 2 mol 电子，2 mol H＋由交换膜左侧向右侧迁移C．正极的电极反应式为H2O2＋2e－＋2H＋===2H2OD．该电池能将化学能全部转化成电能10、已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2215 kJ·mol－1。
若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为( )A．55 kJ B．220 kJC．550 kJ D．1108 kJ11、X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。
其活泼顺序是( )A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞XC．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z12、一种微生物燃料电池的结构示意图如图所示，关于该电池的叙述正确的是( )A．电池工作时，电子由a流向bB．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区D．正极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O13、如图，设计电解饱和食盐水的装置，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是( )A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液先变红C．溶液中的Na＋向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应14、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是( )A．d 为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－===H2↑15、已知25℃、101kPa时：下列说法正确的是( )A. O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应B. O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C. 等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应16、对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是( )A．以铜为电极，电解 1 mol·L－1 H2SO4溶液B．以石墨为电极，电解 1 mol·L－1 KBr溶液(阴阳两极之间用阳离子交换膜隔开)C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水D．以铜为电极，电解CuSO4溶液17、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s) ===K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH = x kJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1 = a kJ·mol－1S(s)+2K(s) ===K2S(s) ΔH2 = b kJ·mol‾12K(s)+N2(g)+3O2(g) ===2KNO3(s) ΔH3 = c kJ·mol‾1则x为( )A .3a+b－c B.c+3a－bC.a+b－cD.c+a－b18、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：① NH 4I（s）NH3（g）+HI（g）；② 2HI（g） H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L-1，c（HI）=4mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A .9 B.16C.20D.2519、可以充分说明反应在恒温恒容下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体的密度不随时间变化20、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：L-，下列判断，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·1正确的是（）A．x=1B的转化率为20%L-C．平衡时A的浓度为1.50mol·1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%21、在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是( )A.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l);ΔH12H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g); ΔH2B.S(g)+O2(g)＝ 2SO2(g); ΔH1 S(s)+O2(g) ＝2SO2(g); ΔH2C.C(s) + O2（g）＝CO(g); ΔH1 C(s) + O2（g）＝ CO2(g); ΔH2D.H2(g)+ Cl2(g)＝2HCl(g); ΔH1H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g); ΔH222、当用惰性电极电解含等物质的量的Na+,Ba2+、Cl-、Ag+、SO42-、NO3-的溶液时,其氧化产物与还原产物的质量比是（）A. 71:216B. 216:71C. 8:1D. 1:823、在C(s)＋CO 2(g) 2CO(g)的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 ( )①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2A．①④ B．②③⑤C．①③ D．①②④24、对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－125、用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。
欲使溶液恢复到起始状态，向溶液中加入( )A．0.1 mol CuO B．0.1 mol CuCO3C．0.075 mol Cu(OH)2 D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3二、填空题（共50分）26、（共12分）在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热ΔH (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验用50 mL 0.50 mol ·L －1盐酸与 50 mL 0.55 mol ·L －1NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，若改用 60 mL 0.50 mol ·L －1盐酸与 60 mL 0.55 mol ·L －1NaOH 溶液进行反应，两个实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)(5)现取 50 mL 0.50 mol ·L －1NaOH 溶液和 30 mL 0.50 mol ·L －1硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：②近似认为 0.50 mol ·L －1NaOH 溶液和 0.50 mol ·L －1硫酸溶液的密度都是 1.0 g ·mL －1，中和后生成溶液的比热容c ＝4.18 J ·g －1·℃－1。
则生成 1 mol H 2O(l)时的反应热ΔH ＝ (取小数点后一位)。
27、（共10分）(1)室温下，2 g 苯(C 6H 6)完全燃烧生成液态水和CO 2，放出83.6 kJ 的热量，写出 1 mol C 6H 6完全燃烧的热化学方程式：_________________________________。
2017-2018学年福建省福州市八县(市)协作校高二(上)期中化学试卷(理科)
2017-2018学年福建省福州市八县（市）协作校高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题，每小题3分共48分）1．（3分）我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指（）A．萃取B．渗析C．蒸馏D．干馏2．（3分）下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是（）A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂3．（3分）用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2LO2含有的原子数为N AB．1mol Zn与硫酸完全反应转移的电子数为N AC．1mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Cl﹣数为2N AD．2gH2中含有的分子数为N A4．（3分）秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中属于糖类的有（）A．维生素A和维生素C B．蛋白质和维生素A和维生素CC．纤维素和阿拉伯果糖D．阿拉伯果糖和铁、锌、钙5．（3分）下列说法正确的是（）A．凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的B．凡是放热反应都是自发的C．吸热反应可能属于自发反应D．自发反应都是熵减小的反应6．（3分）用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③7．（3分）汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的反应．关于该反应，下列说法正确的是（）A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和COB．该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）D．使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大8．（3分）将等质量的A、B两份锌粉分别装入两支试管中，并都加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液．如图表示产生氢气的体积V 与时间t的关系，其中正确的是（）A． B．C．D．9．（3分）表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）A．B为第二周期的元素B．C为VA族元素C．三种元素都为金属元素D．C所形成的气态氢化物是三种元素中最稳定的10．（3分）铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L﹣1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A．铁棒附近产生OH﹣B．铁棒逐渐被腐蚀C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O211．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸的反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2D．铁粒与稀硫酸的反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑12．（3分）甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是（）A．甲为C2H5OH、X为O2B．甲为H2S、X为O2C．甲为HNO3、X为FeD．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液13．（3分）在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+，M2O7n﹣中M的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+714．（3分）下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数是一个定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变15．（3分）21世纪是钛的世纪．在800℃～1000℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示．下列叙述正确的是（）A．阴极发生的反应为：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣B．石墨电极上发生还原反应C．b为电源的负极D．每生成1mol钛，转移电子数2N A16．（3分）高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述正确的是（）A．放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极二、填空题共6小题、共52分）17．（7分）由于当今社会大家毫无节制的开采化石能源，能源短缺已成为人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93KJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为KJ/mol．（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=Q1 KJ/mol②H2O（g）═H2O（l）△H=Q2KJ/mol写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：（3）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.83KJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9K•mol﹣1；若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O（l），并放出114.3K的热量，则混合气中CO的物质的量为（算结果保留一位小数）18．（14分）据图回答下列问题：Ⅰ、（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是。
福建省福州第一中学高二化学上学期期中试题(扫描版,无答案)(2021年整理)
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无答案)。
福建省福州市第八中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学(理)试题 Word版含答案
福州八中2017-2018学年第一学期期中考试高二化学（理）可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 Al—27Cu—64 Ca—40第I卷(100分)一．选择题（每小题3分，共60分）1．原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型(2)为卢瑟福行星运转式原子模型(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型(4)为近代量子力学原子模型(5)为玻尔轨道式原子模型。
其中符合历史演变顺序的一组排列是A．(1)(3)(2)(5)(4)B．(1)(2)(3)(4)(5)C．(1)(5)(3)(2)(4) D．(1)(3)(5)(4)(2)2．下列物质中不属于离子晶体的是A．氯化铵B．硫酸C．食盐D．氧化钠3．范德华力为a kJ·mol－1，化学键为b kJ·mol－1，氢键为c kJ·mol－1，则a、b、c 的大小关系是A．b>c>a B．b>a>c C．c>b>a D．a>b>c4．以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑥D．③④⑥5．下列各项表述得不够科学严密的是A．有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应B．p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大C．电子是在原子核外,能量由低到高的不同电子层上分层排布的D．氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹6．下列表示式错误的是A．Na＋的轨道表示式：B．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s17．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①8．某元素基态原子电子排布式为[Ar]3d104s2，它在元素周期表中的位置是A．第3周期ⅡB族B．第4周期ⅡB族C．第4周期ⅦB族D．第4周期Ⅷ族9．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．第一电离能：Y一定小于XB．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价10．下列说法中错误的是A．离子晶体在熔化状态下能导电B．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C．原子晶体中一定有非极性共价键D．分子晶体中不一定含有共价键11．下列晶体性质的比较中正确的是A．沸点：NH3>H2O>HF B．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅C．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．熔点：SiI4<SiBr4<SiCl412．人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
高二■2017-2018学年福建省福州市八县(市)协作校高二上学期期中联考化学(文)试题(解析版)(有答案)
福州市八县（市）协作校2017 -2018 学年第一学期半期联考高二文科化学试卷1. 每年3月22日为“世界水日”，2017年活动宣传主题为“落实绿色发展理念，全面推行河长制”，以下做法符合这一主题的是（）A. 使用含磷洗衣粉B. 大量开采地下水C. 工业废水经过处理后排放D. 垃圾直接倒入河流【答案】C【解析】使用含磷洗衣粉，造成水体富营养化，污染水资源，故A错误；大量开采地下水使地下水位下降，造成土壤荒漠化，故B错误；工业废水经过处理后排放，有利于环境保护，故C正确；垃圾直接倒入河流，污染水源，故D错误。
2. 城市大气中铅污染的主要来源是（）A. 铅笔的随意丢弃B. 使用含铅汽油的汽车尾气C. 蓄电池的使用D. 化妆品的大量使用【答案】B【解析】试题分析：铅污染主要汽车使用含铅汽油造成的，故选项B正确。
考点：考查铅污染的原因等知识。
3. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（）A. 酸雨——二氧化硫B. 温室效应——二氧化碳C. 光化学烟雾——二氧化氮D. 白色污染——二氧化硅【答案】D【解析】二氧化硫引起酸雨，故A正确；二氧化碳是主要的温室气体，故B正确；氮氧化合物引起光化学烟雾，故C正确；塑料引起白色污染，故D错误。
4. 垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理的是（）A B C D垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类可燃垃圾可回收物其他垃圾有害垃圾A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】废塑料瓶可以回收再利用，在垃圾分类中属于可回收物。
5. 误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是（）A. 服用大量生理盐水B. 服用大量冷开水C. 服用大量的豆浆或牛奶D. 服用大量小苏打溶液【答案】C【解析】试题分析：重金属盐有毒，是因为重金属盐你、能使蛋白质变性，重金属盐引起中毒，可服用含蛋白质的食物如：豆浆或牛奶，故C正确。
考点：本题考查蛋白质的性质。
福建省福州市八县一中2018届高三上-期中化学试卷(含答案)
2017~2018学年度第一学期八县（市）一中期中考联考高中三年化学科试卷完卷时间：100分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：Na—23 C—12 O—16 Ba—137 H—1 Al—27 Fe—56 Cl—35.5 N—14 S—32一．选择题（每题3分，共42分）1.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确．．．的是( )。
A. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。
B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放。
D.氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨气常作制冷剂2．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。
“蜃”的主要成分是( )A．CaCO3 B．Na2CO3C．CaO D．Ca（OH）23.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2－3、SO2－3、CO2－3、SO2－4中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A．K＋、AlO－2和SiO2－3一定存在于溶液X中B．气体甲一定是纯净物C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物D．CO2－3和SO2－4一定不存在于溶液X中4.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()5.下列说法中，不正确的是( )A．10g H218O与0.5mol D2O所含中子数相等B．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含中子数相等C．等物质的量的OH-与NH4+所含电子数相等D．标准状况下，以任意比例混合的CH4和CO2混合物22.4L，含有的分子数为NA6．下列离子方程式正确且能解释事实的是（）A. CO2使紫色石蕊溶液变红色：CO2+H2O2H++CO32-B. 用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+ 3Fe2++ 14H+═ 2Cr3++ 3Fe3++7H2OC．铝和过量的氢氧化钠溶液反应：Al3++4OH-═ AlO2-+2H2OD．向NaOH溶液加入少量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2++ 2HCO3- + 2OH-═CaCO3↓+2H2O + CO32-7．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B．Na+、K+、SO32－、ClO-C．K+、AlO2-、SO42－、NH3·H2O D．Na+、CH3COO-、SO42－、H+8.下列说法正确的数目是( )①二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维②纯碱为盐，非碱类物质，故可用带有玻璃塞的玻璃瓶盛装③高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸④铝溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH既非氧化剂也非还原剂A．1 B．2 C．3 D．49.根据SO通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( )232不正确．．．的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2＋C．剩余固体中一定含Cu D．溶液中一定含Cu2＋11．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。
福州市高二上学期期中化学试卷(理科)
福州市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 25℃、101KPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1、890.3 kJ•mol-1、2800 kJ•mol-1 ，则下列热化学方程式正确的是（）A . C(s)+1/2 O2(g) =CO(g) △H＝-393.5 kJ•mol-1B . 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H＝+571.6 kJ•mol-1C . CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ•mol-1D . 1/2C6H12O6（s）+3O2(g) =3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ•mol-12. （2分） (2016高二上·重庆期中) 决定化学反应速率的主要原因是（）A . 参加反应物本身的性质B . 加入催化剂C . 温度和压强D . 各反应物和生成物的浓度3. （2分） (2016高一下·伊春期中) 对于反应2SO2+O2⇌2SO3 ．下列说法错误的是（）A . 使用合适的催化剂可以加快反应速率B . 增大O2的浓度可使SO3的浓度减小C . 降低温度可以减小反应速率D . 增大SO2的浓度可以增大反应速率4. （2分） (2017高二上·荆州期中) 相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H=a kJ•mol﹣1 ．（a＞0），实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述错误的是（）容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化A B C①120吸收热量：0.25akJ②0.511吸收热量：Q kJA . 容器①、②中反应的平衡常数相等B . 平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%C . 容器②中达到平衡时吸收的热量Q=0.25a kJD . 若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ5. （2分） (2016高二上·福州期中) 在密闭容器中发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（）A . v（O2）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1B . v（NH3）=0.02mol•L﹣1•s﹣1C . v（H2O）=0.06 mol•L﹣1•min﹣1D . v（NO）=0.03mol•L﹣1•s﹣16. （2分）(2016·松北模拟) 下列说法正确的是（）A . △H＞0的反应，常温下一定不能自发进行B . 用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C . 常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D . 恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A 的转化率不变7. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1表示（）A . 碳和水反应吸收131.3 kJ能量B . 1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C . 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ8. （2分）(2015·安庆模拟) 在催化剂表面NH3脱硫的原理为：8NH3（g）+6SO2（g）=3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）△H，实验测定在不同下，温度与SO2的转化率关系如图，下列说法正确的是（）A . 脱硫反应△H＜0B . 及时从体系中除去水，平衡常熟增大C . 相同条件下，催化剂活性越大，SO2的平衡转化率越高D . ：a＜b＜c9. （2分） (2016高二上·静宁期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD . 在101kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ/mol10. （2分） (2018高三下·城中开学考) 一定温度下，向3个初始体积均为1.0 L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0达到平衡，下列说法错误的是（）容器编号容器类型起始物质的量/mol反应物的转化率平衡时NH3的物质的量/molN2H2NH3Ⅰ恒温恒容130α1 1.2Ⅱ绝热恒容130α2aⅢ恒温恒压260α3bA . 达到平衡时，α1>α2B . 平衡时NH3的物质的量b<2.4C . 达到平衡时，容器Ⅱ中的反应速率比容器Ⅰ中的大D . 保持温度不变，向容器Ⅰ中再充入0.1mol N2、0.2mol H2、0.2 mol NH3 ，平衡向正反应方向移动11. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率最快的是（）A . v(A)=0.3mol/（L·s）B . v(B)=0.6mol/（L·s）C . v(C)=0.4mol/（L·s）D . v(D)=0.45mol/（L·s）12. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的反应．关于该反应，下列说法正确的是（）A . 只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和COB . 该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆C . 假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）D . 使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大13. （2分） (2016高三上·长春期中) 某恒温密闭容器发生可逆反应Z（？）+W（？）⇌X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（）A . Z和W在该条件下至少有一个是为气态B . t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C . 若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大D . 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等14. （2分） (2016高二上·南昌期中) 将一定体积的SO3（g）充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是（）A . 平均相对分子质量B . SO3（g）的转化率C .D .15. （2分）己知反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，4s内v（A）=0.005mol•L﹣1•S﹣1 ．下列说法正确的是（）温度/℃7008301200K值 1.7 1.00.4A . 4s时，c（B）为0.76 mol•L﹣1B . 830℃到平衡时，A的转化率为80%C . 达平衡时，升高温度，平衡正向移动D . 1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.416. （2分）(2018·丰台模拟) 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法错误的是（）A . 反应②为反应③提供了原料B . 反应②也是SO2资源利用的方法之一C . 制得等量H2所需能量较少的是系统(I)D . 系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l) = H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol17. （2分） (2018高一下·钦州期末) 有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol NO2 ，Ⅱ中加入2mol NO2 ，都将发生反应2 NO2 （g） N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2 的转化率为a%，Ⅱ中NO2 的转化率为b%，则a、b的关系为（）A . a＜bB . a＞bC . a=bD . 无法确定18. （2分） (2016高二下·盐城期中) 在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）⇌2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（）A . 图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K2B . 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C . 图Ⅱ中，t时间是增大了压强D . 图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲19. （2分）(2018·石家庄模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
福建省福州八县(市)一中高二化学上学期期中联考试题新人教版
化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Fe:56 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共44分）1．全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战，下列说法不正确．．．的是（）A．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．②>①>③>④B．④>②>①>③C．④>②>③>①D．③>②>④>①3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．实验室制备氢气 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与水的反应 D．铝粉与氧化铁粉末反应4．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是（）A．反应前后原子的种类和数目可能改变B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能进行D．该反应遵循能量守恒，所以一定有能量变化5．在下列各说法中，正确的是（）A．对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJB．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C．Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关6．如图所示是101kPa时，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确．．．的是（）A．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g) ===2HCl(g) ΔH＝＋183kJ·mol－1B．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量C．1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量D．此反应的热化学方程式为：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ===HCl(g) ΔH＝－91.5kJ·mol－1 7．在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入 2 mol SO2和一定量O2。
福建省福州市八县一中高二上学期期中考试化学试题
福建省福州市八县一中【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列产品、设备在工作时由化学能转变成电能的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．在食品中使用下列试剂的目的与化学反应速率无关的是（） A ．着色剂B ．催熟剂C ．抗氧化剂D ．防腐剂3．一定条件下反应：n 23272R O 3S 14H 2R 3S 7H O.--++++=++则n 27R O -中R 的化合价是（） A ．2+B ．3+C ．4+D ．6+4．下列判断错误的是 （ ）①反应NH 3(g)＋HCl(g) ══ NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH ＞0 ②CaCO 3(s) ══ CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 ③一定温度下，反应MgCl 2(l) ══ Mg(l)＋Cl 2(g)的ΔH ＞0、ΔS ＞0④常温下，反应C(s)＋CO 2(g) ══ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH ＞0 A ．①③B ．②③C ．②④D ．①②5．把一定量的X 气体和Y 气体混合于容积为2L 的容器中，使其发生如下反应：()()3X g nY g e +()()Z g 2W g +，5min 达到平衡状态，消耗Y 为0.1mol ，这段时间用W 表示的平均速率为()0.02mol /L min ⋅，则n 的值（） A ．1B ．2C ．3D ．46．少量铁粉与1100mL0.01mol L -⋅的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变2H 的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加2H O ②加NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸④改用110mL 0.1mol L -⋅的硝酸 ⑤加NaCl 溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用110mL 0.1mol L -⋅的盐酸 A ．③⑤⑥⑦ B ．③⑦⑧C ．③⑥⑦⑧D ．③④⑥⑦⑧7．反应 ()()()()A g B g C g D g ++过程中的能量变化如图所示：下列说法正确的是（）A ．上述反应为吸热反应B ．上述反应放出的热量为1E kJC ．()A g 的能量一定大于 ()C gD ．反应物的总能量比生成物的总能量高8．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A ．反应的化学方程式为：2M NB ．2t 时，正逆反应速率相等C ．3t 时，当反应达最大限度时，化学反应随即停止D ．3t 时，反应达到平衡时，压强是开始时的0.7倍9．已知：①N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)ΔH 92.4kJ /mol =-；②2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)ΔH 571.6kJ /mol =-．则反应③：()()()()22322N g 6H O l 4NH g 3O g ++的ΔH 为( )A ．479.2kJ +B ．1530kJ +C ．1479.2kJ?mol -+D ．11530kJ?mol -+10．利用反应NO 2＋NH 3→N 2＋H 2O （未配平）消除NO 2的简易装置如图所示。
福州一中2017—2018学年高二第一学期期中质量检测化学试题(有答案)
福州一中2017—2018学年高二第一学期期中质量检测化学样卷考试范围：《化学反应原理》电化学、化学反应、水的溶度积（考试时间：90分钟；满分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题含16小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化过程，属于放热反应的是①水蒸气变成液态水②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤氢气在氯气中燃烧⑥食物腐败A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤2．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液B．CH3COOK溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液3．已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1。
若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ4．对于反应COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）。
改变下列条件：①升温②恒容下通入惰性气体③增加COCl2浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是A．①②⑤B．①③⑤C．②④⑥D．③⑤⑥5．下列说法正确的是A．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率B．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L C．根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢D．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显6．常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是A．电解质溶液的浓度增大，pH减小B．电解质溶液的浓度增大，pH增大C．电解质溶液的浓度减小，pH减小D．电解质溶液的浓度不变，pH不变7．25 ℃时，水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0。
下列叙述正确的是A．将水加热，K w增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，[H＋]增大，K w不变C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，[OH－]降低D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，[OH－]增大8．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是①pH＝0的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶39．在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL 时，溶液中NO－3的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n的值为A．13 B．14 C．15 D．不能确定10．25 ℃时，K w＝1.0×10－14mol2·L－2；100 ℃时，K w＝1×10－12mol2·L－2，下列说法正确的是A．100 ℃时，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好反应，所得溶液pH＝7B．25 ℃时，0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L－1盐酸等体积混合，所得溶液的pH＝7C．25 ℃时，1×10-5mol·L－1NaOH溶液加水稀释至1000倍，所得溶液的pH＝6D．25 ℃时，pH＝12的NaOH和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH=711．下列有关说法中错误的是A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO－2e－＋CO2－3===2CO2B．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液C．根据自发氧化还原反应Cu＋2NO－3＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路12．工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
2017-2018学年福建省福州市闽侯八中高二(上)期中化学试卷
2017-2018学年福建省福州市闽侯八中高二（上）期中化学试卷一、选择题：（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．本题共个22小题，每小题2分，本题共计：44分）1．（2分）下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（）A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用D．吸热反应没有利用价值2．（2分）已知CH4的燃烧热是aKJ/mol，由CH4、H2按3：1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，则H2的燃烧热为（KJ/mol）为（）A．2b﹣3a B．3a﹣2b C．（2b﹣3a）D．（a﹣2b）3．（2分）下列选项与盐类水解无关的是（）A．泡沫灭火器的反应原理B．氯化铁溶液刻制印刷电路板C．氯化铵溶液除铁锈D．醋酸铵溶液显中性4．（2分）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．纯碱溶液中：Al3+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、I﹣C．能使甲基橙变为黄色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D．室温下，=1×10﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣5．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2N AB．1L1mol/L Na2CO3溶液中含有N A个CO32﹣C．电解精炼铜的过程中，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为32g D．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.20mol/L6．（2分）下列各组物质的燃烧热相等的是（）A．碳和一氧化碳B．淀粉和纤维素C．3mol乙炔和苯D．1mol碳和2mol碳7．（2分）下列反应过程中的能量变化与如图相符的是（）A．金属钠和水反应 B．CaCO3受热分解C．Al和Fe2O3的铝热反应D．生石灰变成熟石灰的反应8．（2分）下列措施可以提高燃料燃烧效果的是（）①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气．A．①③B．①②③C．①③④D．全部9．（2分）已知下列热化学方程式：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol ②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol则反应③C（s）+2H2O═CO2（g）+2H2（g）的焓变为（）A．+107.7kJ/mol B．﹣107.7 kJ/molC．+178.1kJ/mol D．﹣178.1 kJ/mol10．（2分）下列说法正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定发生化学反应B．吸热反应只有加热才能发生C．有能量变化的一定是化学反应D．有化学键断裂不一定发生化学反应11．（2分）在2A﹢B⇌2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.8mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.6mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=0.5mol•L﹣1•s﹣112．（2分）在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（）A．混合气体的压强 B．气体的总物质的量C．混合气体的密度 D．v（B）=2v（C）13．（2分）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93kJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据，计算a 为（）A．360 kJ/mol B．391kJ/mol C．1288 kJ/mol D．1474 kJ/mol14．（2分）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A ．K不变，平衡可能移动B．平衡移动，K值一定变化C．平衡移动，K值可能不变D．K值变化，平衡一定移动15．（2分）下列反应一定能自发进行的是（）A．放热反应B．熵增加的反应C．熵增加的吸热反应D．熵增加的放热反应16．（2分）进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL 1mol/L盐酸，下图中能正确表示实验结果的是（注：x一时间、y﹣锥形瓶中碳酸钙减少的质量）（）A．B．C．D．17．（2分）下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A．白炽灯工作时，电能全部转化为光能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能D．煤燃烧时，化学能主要转化为热能18．（2分）一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）下列说法正确的是（）A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器ⅢB．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器ⅠC．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1 mol/（L•s）D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行19．（2分）在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O2⇌2SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于（）A．SO2、O2 B．SO2、SO3C．O2、SO3 D．SO2、O2、SO320．（2分）已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）B．上述反应的正反应是放热反应C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，该反应达到平衡状态时，生成CO2为0.5molD．若平衡浓度符合关系式=，则此时的温度为830℃21．（2分）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2（g）+3H2⇌2NH3（g）△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如下关系图：下列叙述正确的是（）A．图I研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙大C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲高22．（2分）在某温度下，向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，使之反应合成氨气，平衡后测得氮气的体积分数为m．若温度T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后氮气的体积分数仍为m．若氮气、氢气、氨气的加入量分别用X、Y、Z表示应满足（）A．恒定T、V（体积）若X=0、Y=0，则Z=4B．恒定T、V（体积）若X=0.75，则Y=2.25 Z=1C．恒定P（压强）、T，若X=0、Y=2，则Z=2D．恒定T、V（体积）X、Y、Z应满足的一般条件是Y=3X、X+Y+2Z=4二、非选择题：（包括第23--27题五个大题，共56分）．23．（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）指出验装置上三处错误，，．（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（3如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由（4）相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．24．（12分）（1）从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要，化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物与生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为反应．（2）在密闭容器里，通入xmolH2（g）和ymolI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“不变”或“减小”）①加热，②加入催化剂，③保持容器中压强不变，充入氖气．．25．（8分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A （g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，c（A）：c（B）=3：5，D测得的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：（1）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；（2）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；此时A的浓度c（A）=mol/L，（3）x的值为．26．（8分）可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．①由T1向T2变化时，正反应速率逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．②由T3向T4变化时，正反应速率逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．③反应在温度下达到平衡．④此反应的正反应为热反应．27．（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．（1）①已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1请写出NO2与SO2反应生成SO3（g）和NO的热化学方程式．②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．a．混合气体颜色保持不变b．每消耗1mol SO2的同时生成1molNO2c．SO3和NO的体积比保持不变d．体系压强保持不变（2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g ）+2H2（g ）⇌CH3OH （g ）△H=﹣116kJ/mol反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）．a．c（H2）减少b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH 的物质的量增加d．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小（3）在密闭容器中充有1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO 的转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．①P1P2（填“＞”、“＜”或“=”）．②A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t A t C（填“＞”、“＜”或“=”）．③若A点时．容器的体积为1L，则该温度下B的平衡常数K B=，C点的平衡．常数K C K B（填“＜”、“＞”或“=”）．2017-2018学年福建省福州市闽侯八中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．本题共个22小题，每小题2分，本题共计：44分）1．（2分）下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（）A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用D．吸热反应没有利用价值【分析】A、煤、石油、天然气属于化石燃料，根据化石能源的特点来回答；B、光合作用是将太阳能转化为化学能的过程；C、根据能量之间的相互转化知识来回答；D、吸热反应可以为人类所利用．【解答】解：A、煤、石油、天然气属于化石燃料，其物质内部蕴藏着大量的能量，故A正确；B、绿色植物进行的光合作用是将太阳能转化为化学能“贮存”起来的过程，故B 正确；C、放热反应是将化学能转化为热能，原电池就是将化学能转化为电能的装置，故C正确；D、吸热反应原理可以为人类利用，如“摇摇冰”的上市就是利用了吸热反应原理，故D错误。