第二章《化学物质及其变化》复习课课件 PPT
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高中化学第二章化学物质及其变化氧化剂和还原剂课件新人教版必修(共35张PPT)
探究三
氧化还原反应中的基本规律及其应用
问题探究
1.已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,将少量的Cl2通入FeI2溶液中,哪种离子首先被
常见的还原剂
常见的氧化剂
活泼金属单质:Na、Mg、Al、
活泼非金属单质:Cl2、O2 等
Ca 等
含高价态元素的化合物,如
易使电子对偏离的物质如
H2SO4(浓)、KMnO4、HNO3、MnO2
H2、C、CO 等
等
非金属离子(含较低价态元素 某些高价态的金属离子,
的化合物),如 S2-、I-、Br-等 如 Fe3+、Cu2+、Ag+等
2.在Cl 、Fe 、Mg、H O、Cu 中,只能作氧化剂的是
;只能作
还原剂的是
;既能作氧化剂又能作还原剂的是
。
解析:高价氧化,低价还原,中间价态两边靠。Cu 中铜元素处于最高价,
只能作氧化剂;Mg中镁元素处于最低价,只能作还原剂;Cl 、Fe 中氯元
素和铁元素处于中间价态,既可作氧化剂又可作还原剂;而H O中氢元素处
④含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3等;
一、常见的还原剂和氧化剂
氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数。
⑤部分非金属单质:H2、木炭(高温下)。
①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
氧化剂自身被还原,生成氧化产物
通常只有强还原剂与强氧化剂间可发生氧化还原反应,弱氧化剂只有与
第2课时 氧化剂和还原剂
核心素养培养目标
1.了解常见的氧化剂、还原剂
(变化观念与平衡思想)
2.了解氧化剂、还原剂在生
活、生产中的应用(科学态度
高考化学(人教)总复习课件：第2章 化学物质及其变化 第4节
A．F－、CO2、Na C．Fe3＋、SO42－、NO－ 3
B．Na、I－、Zn D．Fe3＋、O2、H2O2
解析：选 B。 Na、Zn 是金属单质，只具有还原性，I－处于碘
元素的最低价态，只具有还原性。
3 ． 已 知 下 列 反 应 ： Co2O3 ＋ 6HCl( 浓 )===2CoCl2 ＋ Cl2 ↑ ＋ 3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正 确的是( ) A．还原性：CoCl2>HCl>I2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C．反应Ⅰ中 HCl 是氧化剂 D．反应Ⅱ中 Cl2 发生氧化反应
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定 Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的
顺序是( )
A．Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋ C．Ce3＋>Fe2＋>Sn2＋
B．Sn2＋>Ce3＋>Fe2＋ D．Fe2＋>Sn2＋>Ce3＋
解析：选 C。该题的最关键的一点是分析各元素的化合价变化， 难点是确定碳元素在 HCN 和 CaCN2 中的化合价，从反应物 CaCO3 到生成物 CO2，碳的化合价均为＋4 价，没有改变，再 从生成物 H2分析发现氢的化合价降低，显然 HCN 中 H 得电子， HCN 是氧化剂，而 CaCO3 中的各元素化合价均无变化，则还 原剂也必是 HCN，其中的碳元素一定被氧化，在 HCN 中碳为 ＋2 价，CO 中的碳也为 ＋2 价，则 CaCN2 中的碳为＋4 价， 故 CaCN2 为氧化产物。
解析：选 B。A．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知， 反应Ⅰ中还原性为 HCl＞CoCl2，反应Ⅱ中还原性为 I2＞HCl， 故 A 错误；B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知， 反应Ⅰ中氧化性为 Co2O3＞Cl2，反应Ⅱ中氧化性为 Cl2＞HIO3， 则氧化性为 Co2O3＞Cl2＞HIO3，故 B 正确；C．反应Ⅰ中 Cl 元素的化合价升高，则 HCl 为还原剂，故 C 错误；D．反应Ⅱ 中 Cl 元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故 D 错误。
人教版高三化学总复习课件：第二章 化学物质及其变化211考点一 物质的分类
请把下列物质的序号填写到如图的括号中： ①氯气 ②HClO ③苛性钠 ④铁 ⑤小苏打 ⑥过氧化 钠 ⑦二氧化碳 ⑧氧化铝 ⑨氧化铜
6．化学反应的分类
7．单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
完成下列序号对应反应的化学方程式。
①
②
③
Ca ――→ CaO ――→ CaOH2 ――→ CaCO3
C ――④→ CO2 ―⑤ ―→ H2CO3 ―⑥ ―→ CaCO3 ①_2_C__a_＋__O_2_=_=_=_2_C_a_O_______
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．由同种元素组成的物质一定是纯净物。( × ) 2．Na、NaCl、SiO2、H2SO4 都称为分子式。( × ) 3．同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形 成不同的离子。( √ )
4．物质的化学性质一定是由分子保持的。( × ) 5．通过化学变化可实现21H 与24He 间的相互转化。( × ) 6．一种物质只能属于一种类别。( × ) 7．纯碱属于碱、甘油属于油脂。( × ) 8．胆矾[CuSO4·5H2O]、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物。 (×) 9．Li、Na、K 的氧化物都是碱性氧化物，C、N、S 的氧化 物都是酸性氧化物。( × )
②_C__a_O_＋ __H__2O__=_=_=_C__a_(O__H_)_2_
③__C__a_(O__H_)_2_＋__C_O_2_=_=_=_C__a_C_O__3↓__＋__H__2O_________
点燃
④__C__＋__O_2_=_=_=_=_=_C_O__2______ ⑤__C__O_2_＋__H_2_O_____H_2_C_O__3 __ ⑥_C_a_(_O_H__)_2＋__H__2C__O_3_=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__2_H_2_O_____
高中化学第二章化学物质及其变化课件新人教版必修1ppt版本
第二章化学物质及其变化
一、常见的分类方法 1、交叉分类法(同一事物） 交叉分类法：依据物质的不同属性同时按照多种标准 将物质进 行分类的方法。
2、树状分类法（同一类事物）
二单、物击质的此分类处编辑母版标题样式
2、氧化物分类 3、酸的分类 4、碱的分类 5、盐的分类
三、分散系 1、分散系定义 分散系：把一种(或多种)物质[分散质]分散在另一种(或多种 )物质 [分散剂]中所得到的体系。 分散质：分散系中被分散的物质。 分散剂：分散系中容纳分散质的物质。
d＞100nm
大量分子的集合体
泥水 不能
能
不能
不能
4、（1）电解质和非电解质的定义（2）电离方程式的书写
5、（1）离子反应发生的条件是是生成沉淀、放出气体或生成难电离 的物质。 （2）书写离子方程式时,强酸、强碱和易溶盐可拆,其他物质不可拆。 （3）书写离子方程式步骤: 写、拆、删、查。 （4）离子之间若能发生反应,则不能在溶液中大量共存。
五、电离方程式
1、电离：物质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
2、电离方程式：电解质电离过程的式子 。
NaCl = Na+ + Cl-
3、电离方程式的书写要点： （1）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）
（2）电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数） （3）电离过程中，原子团不拆开
①丁达尔效应–—第—»四特第级性五级
光束通过胶体时看到一条光亮“通路”的现象。是由于胶体粒子
对光的散射形成的。
应用：区分溶液与胶体
• 单击此处编辑母版文本样式
③电泳– 第二级
由于胶体粒• 子第带三有电级荷，在外加电场的作用下，胶粒就向某一极做定向运动。溶
一、常见的分类方法 1、交叉分类法(同一事物） 交叉分类法：依据物质的不同属性同时按照多种标准 将物质进 行分类的方法。
2、树状分类法（同一类事物）
二单、物击质的此分类处编辑母版标题样式
2、氧化物分类 3、酸的分类 4、碱的分类 5、盐的分类
三、分散系 1、分散系定义 分散系：把一种(或多种)物质[分散质]分散在另一种(或多种 )物质 [分散剂]中所得到的体系。 分散质：分散系中被分散的物质。 分散剂：分散系中容纳分散质的物质。
d＞100nm
大量分子的集合体
泥水 不能
能
不能
不能
4、（1）电解质和非电解质的定义（2）电离方程式的书写
5、（1）离子反应发生的条件是是生成沉淀、放出气体或生成难电离 的物质。 （2）书写离子方程式时,强酸、强碱和易溶盐可拆,其他物质不可拆。 （3）书写离子方程式步骤: 写、拆、删、查。 （4）离子之间若能发生反应,则不能在溶液中大量共存。
五、电离方程式
1、电离：物质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
2、电离方程式：电解质电离过程的式子 。
NaCl = Na+ + Cl-
3、电离方程式的书写要点： （1）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）
（2）电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数） （3）电离过程中，原子团不拆开
①丁达尔效应–—第—»四特第级性五级
光束通过胶体时看到一条光亮“通路”的现象。是由于胶体粒子
对光的散射形成的。
应用：区分溶液与胶体
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③电泳– 第二级
由于胶体粒• 子第带三有电级荷，在外加电场的作用下，胶粒就向某一极做定向运动。溶
2022届新教材高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应课件
解析：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化 的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。A项， NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色 沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧 化还原反应；B项，氯水中存在反应：Cl2＋H2O HCl＋ HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红， 红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还
(3)电子转移的表示方法。 ①双线桥法：标变价→画箭头→标得失→定数目。
②单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线 桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。
2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
3．常见的氧化剂和还原剂
活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、 O3 高价态氧化物：MnO2、PbO2、CO2(高温) 高价态含氧酸：HNO3、HClO3、HClO4、 浓H2SO4 氧化剂 高价态盐：KNO3(H＋)、KMnO4、KClO3、 FeCl3、K2Cr2O7 过氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2 能电离出H＋的物质、银氨溶液、新制的 Cu(OH)2悬浊液 其他：HClO、NaClO、漂白粉、NO2
二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；
说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；
铜汞二价最常见。
(2)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断。
物质
化合价
物质
化合价
Cu：＋2； CuFeS2 Fe：＋2；S：－2
K2FeO4 Na2S2O3 C2O24－
HCN
Fe：＋6 S：＋2 C：＋3 C：＋2；N：－3
高考化学一轮复习第章化学物质及其变化第讲氧化还原反应课件新人教版
4．(2021·衡水模拟)现有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是( ) A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3＋、CoCl2
√B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋
3．依据产物中元素价态的高低判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂时，氧化产物价态高的其 氧化性强。例如：
2．(2019·高考北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反
应的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2 溶液(FeCl3)
Fe 粉
√B
NaCl 溶液(MgCl2)
C
Cl2(HCl)
NaOH 溶液、稀 HCl H2O、浓 H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水 CaCl2
FeOn4－：Fe[＋(8－n)]
Si3N4：Si(＋4)、N(－3)
CuCl：Cu(＋1)
Mg2B2O5·H2O：B(＋3) MnO(OH)：Mn(＋3) VO＋ 2 ：V(＋5) VO2＋：V(＋4)
S4O62－：S(＋52) NaBH4：B(＋3)、H(－1) Fe3O4：Fe(＋2、＋3) LiFePO4：Fe(＋2)
C．根据反应①一定可以推理得到 Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在反应③中，当有 1 mol Co2O3 参加反应时，有 1 mol HCl 被氧化
解析：三个反应中元素化合价升高所得的产物是 I2、Fe3＋、Cl2，故 I2、 Fe3＋、Cl2 是氧化产物，A 错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧 化产物的氧化性，在反应①中，氧化性：Cl2＞I2，在反应②中，氧化性： Br2＞Fe3＋，在反应③中，氧化性：Co2O3＞Cl2，所以氧化性强弱顺序是 Co2O3 ＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B 正确；根据氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2 和 FeBr2 反应时，氯气优先氧化 Fe2＋，再氧化 Br－，C 错误；在反应③中，当 有 1 mol Co2O3 参加反应时，生成 1 mol Cl2，有 6 mol HCl 参加反应，其中 2 mol HCl 被氧化，D 错误。
高中化学第二章化学物质及其变化本章整合课件必修1高一必修1化学课件
正确?
。
12/11/2021
第三页，共十六页。
强化
强化
(qiánghu (qiánghu
à)点一
à)点二
解析:(1)A项,根据氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2可知,Fe3+能够把I-氧化为I2,所以Fe3+
和体,I反不-在应能同大生一量成溶共B液a存C中O;D3不沉项能淀,四大,种不量离能共子大(存l量ízǐ;)之共B项间存,B不;Ca2发项+能生,H够反+能与应够,可与以大量H反共CO应存3- 生。成COC2O气32-
本章(běn zhānɡ)整合
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第一页，共十六页。
复习回顾本章(běn zhānɡ)所学内容,完善下列知识网,熟练掌握本章的知识结构。
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强化 (qiánghu
à)点一
强化 (qiánghu
à)点二
离子反应
【典例1】 已知氧化(yǎnghuà)性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,请回答下列问题。
No
Image
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第八页，共十六页。
强化 (qiánghu
à)点一
强化
(qiánghu à)点二
(5)物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到电子或失去电子的难易,而不是得 失电子的数目,如化学反应中Al失电子数多于Na,但还原性:Na>Al。
2.氧化还原反应的计算(jìsuàn) (1)计算类型:求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比,计算参加反应的氧 化剂或还原剂的量,确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算公式:氧化剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值= 还原剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。
化学物质及其变化PPT课件(1)
理科倾向学考复习
第二年级第二学期
分散质粒子大 小/nm 溶液 小于1
外观特征
能否通 过滤纸
均匀、透明、 能 稳定 胶体 在1—100之间 均匀、有的 能 透明、较稳 定 浊液 大于100 不能 不均匀、不 透明、不稳 定
电解质： 在水溶液中或熔化状态下能导电的 化合物。 非电解质： 在水溶液中或熔化状态下都不能导 电的化合物。
例 1． 某无色透明的溶液中，下列各组 离子能大量共存的是( ) A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－ B．Ag+、I－、K+、NO3－ C．K+、OH－、Cl－、Na+ D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
例题2. 下列离子在溶液中因发生氧化还原 反应而不能大量共存的是（ ） A．H3O+、NO3－、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3－、Cl－、K+ C．K+、Ba2+、OH－、SO42－ D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－
A、结合生成难溶物质的离子不能大量 共存: 如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、 Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离 子不能大量共存： 如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-， OH-和NH4＋等
C、结合生成难电离物质（水）的离子 不能大量共存： 如H＋和OH-、CH3COO-， OH-和HCO3-等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离 子不能大量共存。
第二年级第二学期
分散质粒子大 小/nm 溶液 小于1
外观特征
能否通 过滤纸
均匀、透明、 能 稳定 胶体 在1—100之间 均匀、有的 能 透明、较稳 定 浊液 大于100 不能 不均匀、不 透明、不稳 定
电解质： 在水溶液中或熔化状态下能导电的 化合物。 非电解质： 在水溶液中或熔化状态下都不能导 电的化合物。
例 1． 某无色透明的溶液中，下列各组 离子能大量共存的是( ) A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－ B．Ag+、I－、K+、NO3－ C．K+、OH－、Cl－、Na+ D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
例题2. 下列离子在溶液中因发生氧化还原 反应而不能大量共存的是（ ） A．H3O+、NO3－、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3－、Cl－、K+ C．K+、Ba2+、OH－、SO42－ D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－
A、结合生成难溶物质的离子不能大量 共存: 如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、 Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离 子不能大量共存： 如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-， OH-和NH4＋等
C、结合生成难电离物质（水）的离子 不能大量共存： 如H＋和OH-、CH3COO-， OH-和HCO3-等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离 子不能大量共存。
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第二章《化学物质及其变化》复习课课件
目录细分法 思维导图法 分要点归纳法
一、物质的分类
单质
纯净物
ห้องสมุดไป่ตู้
金属 Na、Mg、Al
非金属 S、O2、N2
酸性氧化物 SO2、CO2、P2O5
氧化物 碱性氧化物 Na2O、CaO、Fe2O3
两性氧化物 Al2O3 不成盐氧化物 CO、NO
物质
化合物 混合物
按酸根分 含氧酸 HNO3 、H2SO4
单一溶液
多种溶液
设计
溶质
溶剂
分析 判断
四、氧化还原反应
反应中 有电子 转移
元素 化合 价升 降
被氧化，是还原剂， 生成氧化产物
被还原，是氧化剂， 生成还原产物
化合价升高，失去电子，被氧化
0 0 点燃 +3 -2 （1）4Al + 3O2 == 2Al2O3
化合价降低，得到电子、被还原
升失氧 还 降得还氧
Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3
归纳提升
板书
基于分类观建构下未知物性质预测的基
本步骤：
选择
分类
类别 通性
预测 性质
相应 类别 试剂
得出 结论
验证
物质的交叉分类，帮助我们从不同角度
更全面的认识物质的性质。物质的树状分类， 让我们通过类别通性预测该类别的新学物质 的性质。
反应物、生成物 类别、种类
O2 是氧化剂 Al是还原剂
Al2O3既是 氧化产物又 是还原产物
➢实现物质转化的地图
化合价
+3 0 Al
Al2O3
Al(OH)3
AlCl3 Al2(SO4)3 …
单质 两性氧氧化化物物 两氢性氧氢化氧物化物 盐 物质的组成与性质
分析物质性质的一般程序
物质的组 成和所属
类别
类别通性
核心元素 的化合价
胶体
浊液
分散剂 状态
分散质 状态
气溶胶 液溶胶 固溶胶 悬浊液 乳浊液
烟、雾
Fe(OH)3胶体 有色玻璃 泥水 油水
〈1nm
1~100nm
>100nm
均一、透明 稳定 能 能
均一、透明 稳定(介稳体系)
能 不能
不均一、不透明 不稳定 不能 不能
实验示意图
滤纸 半透膜
2. 胶体的性质：
丁达尔效应 —— 鉴别溶液和胶体的方法 介稳性 布朗运动 胶体的电泳 胶体的聚沉
酸
无氧酸 HCl
按电离出 的H+数分
一元酸 二元酸 三元酸
HCl HNO3 H2SO4 H2SO3 H3PO4
碱 按强弱分
强碱 NaOH、Ba(OH)2 弱碱 NH3H2O、Fe(OH)3
按电离出 一元碱 NaOH
的OH数分 二元碱 Ba(OH)2
三元碱 Fe(OH)3 Al(OH)3
盐
正盐 酸式盐 碱式盐
化合反应 A+B＝ AB 分解反应 AB ＝ A+B 置换反应 A+BC ＝ AC+B 复分解反应AB+CD ＝ AD+CB
化学 是否有离子参加 反应
离子反应 非离子反应
化合价升降
氧化还原反应 非氧化还原反应
二、1.几种分散系的对比 溶液
分散质(固、液、气) 分散剂(固、液、气)
分散质粒 分 子大小 散 系
胶体聚沉的方法：（1）加热 （2） 加入电解质溶液 （3）加入带相反电荷的胶粒
大家应该也有点累了，稍作休息
大家有疑问的，可以询问和交流
三、离子反应
1.电解质和非电解质
非电解质
化合物
NH3、绝大多数非金属氧化物 如SO2、CO2等
大部分有机物：酒精、淀粉、蛋 白质等
电解质： 酸、碱、绝大多数盐、大多数金属 氧化物、水等
2.离子反应
电解质
电离
形成 离子
离子反应
<1>离子共存: 相互反应的离子不能大量共存
<2>离子方程式书写: 写、拆、删、查 <3>应用于物质鉴别: 生成有特殊现象的物质
<4>离子反应的意义: 表示了反应的本质； 表 示一类化学反应。
1 关于认识模型
案例：电解质溶液认识模型
现象 微粒数量
微粒间相互作用 微粒种类 物质
选择合适的物质与之 反应，进行实验验证
预测可能具 有的性质
目录细分法 思维导图法 分要点归纳法
一、物质的分类
单质
纯净物
ห้องสมุดไป่ตู้
金属 Na、Mg、Al
非金属 S、O2、N2
酸性氧化物 SO2、CO2、P2O5
氧化物 碱性氧化物 Na2O、CaO、Fe2O3
两性氧化物 Al2O3 不成盐氧化物 CO、NO
物质
化合物 混合物
按酸根分 含氧酸 HNO3 、H2SO4
单一溶液
多种溶液
设计
溶质
溶剂
分析 判断
四、氧化还原反应
反应中 有电子 转移
元素 化合 价升 降
被氧化，是还原剂， 生成氧化产物
被还原，是氧化剂， 生成还原产物
化合价升高，失去电子，被氧化
0 0 点燃 +3 -2 （1）4Al + 3O2 == 2Al2O3
化合价降低，得到电子、被还原
升失氧 还 降得还氧
Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3
归纳提升
板书
基于分类观建构下未知物性质预测的基
本步骤：
选择
分类
类别 通性
预测 性质
相应 类别 试剂
得出 结论
验证
物质的交叉分类，帮助我们从不同角度
更全面的认识物质的性质。物质的树状分类， 让我们通过类别通性预测该类别的新学物质 的性质。
反应物、生成物 类别、种类
O2 是氧化剂 Al是还原剂
Al2O3既是 氧化产物又 是还原产物
➢实现物质转化的地图
化合价
+3 0 Al
Al2O3
Al(OH)3
AlCl3 Al2(SO4)3 …
单质 两性氧氧化化物物 两氢性氧氢化氧物化物 盐 物质的组成与性质
分析物质性质的一般程序
物质的组 成和所属
类别
类别通性
核心元素 的化合价
胶体
浊液
分散剂 状态
分散质 状态
气溶胶 液溶胶 固溶胶 悬浊液 乳浊液
烟、雾
Fe(OH)3胶体 有色玻璃 泥水 油水
〈1nm
1~100nm
>100nm
均一、透明 稳定 能 能
均一、透明 稳定(介稳体系)
能 不能
不均一、不透明 不稳定 不能 不能
实验示意图
滤纸 半透膜
2. 胶体的性质：
丁达尔效应 —— 鉴别溶液和胶体的方法 介稳性 布朗运动 胶体的电泳 胶体的聚沉
酸
无氧酸 HCl
按电离出 的H+数分
一元酸 二元酸 三元酸
HCl HNO3 H2SO4 H2SO3 H3PO4
碱 按强弱分
强碱 NaOH、Ba(OH)2 弱碱 NH3H2O、Fe(OH)3
按电离出 一元碱 NaOH
的OH数分 二元碱 Ba(OH)2
三元碱 Fe(OH)3 Al(OH)3
盐
正盐 酸式盐 碱式盐
化合反应 A+B＝ AB 分解反应 AB ＝ A+B 置换反应 A+BC ＝ AC+B 复分解反应AB+CD ＝ AD+CB
化学 是否有离子参加 反应
离子反应 非离子反应
化合价升降
氧化还原反应 非氧化还原反应
二、1.几种分散系的对比 溶液
分散质(固、液、气) 分散剂(固、液、气)
分散质粒 分 子大小 散 系
胶体聚沉的方法：（1）加热 （2） 加入电解质溶液 （3）加入带相反电荷的胶粒
大家应该也有点累了，稍作休息
大家有疑问的，可以询问和交流
三、离子反应
1.电解质和非电解质
非电解质
化合物
NH3、绝大多数非金属氧化物 如SO2、CO2等
大部分有机物：酒精、淀粉、蛋 白质等
电解质： 酸、碱、绝大多数盐、大多数金属 氧化物、水等
2.离子反应
电解质
电离
形成 离子
离子反应
<1>离子共存: 相互反应的离子不能大量共存
<2>离子方程式书写: 写、拆、删、查 <3>应用于物质鉴别: 生成有特殊现象的物质
<4>离子反应的意义: 表示了反应的本质； 表 示一类化学反应。
1 关于认识模型
案例：电解质溶液认识模型
现象 微粒数量
微粒间相互作用 微粒种类 物质
选择合适的物质与之 反应，进行实验验证
预测可能具 有的性质