一定物质的量浓度溶液的配制实验报告(精)

配制一定物质的量浓度的溶液

考试内容:配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液

实验名称:配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液

实验目的:练习配制一定物质的量浓度的溶液;加深对物质的量浓度概念的理解;练习容量瓶的使用方法。

实验原理:溶液稀释前后溶质的物质的量不变。

实验用品:托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶(100ml、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、Na2CO3固体粉末

实验步骤与装置图:

1.计算所需Na2CO3固体粉末的质量为:

m(Na2CO3=100×10-3×0.1mol/L×106g·mol-1=1.06g 因为托盘天平的精确度只能达到0.1,所以应称量1.1g 。

2.称量称量固体一般应在托盘天平两端各垫一张大小相同的纸。

3.溶解先将固体置于烧杯中,加入约所配溶液体积一半的水溶解,搅拌并冷却到室温。

4.转移液体将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。

5.洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。

6.定容向容量瓶中加水至离刻度1~2cm处,改用胶头滴管加水至刻度线。定容时,溶液凹液面恰好与刻度线相切。

7.摇匀

①计算;②称量;③溶解;④冷却转移;⑤振荡;⑥定容;⑦摇匀;⑧倒瓶贴签。

实验现象及误差分析:

1.在溶解过程中用玻璃棒搅拌过于剧烈,不慎溅出几滴溶液,会时配成的溶液浓度比标准值偏低。解释:因溅出几滴溶液会使溶液中溶质的物质的量减少,而溶液的体积不变,所以浓度偏低。

2.定容后的溶液从容量瓶导入试剂瓶时,不慎倒在外面少许,不会造成误差。解释:往试剂瓶倒入时不慎倒出少许,影响的仅是所配之溶液的体积,对所配溶液的物质的量浓度无任何影响。

3.定容时不慎滴加液体超过刻度线,则改实验失败,应倒掉重新配制。解释,容量瓶只能配制固定体积的溶液,定容超过刻度线,就意味着实验失败。

4.定容时观察液面俯视读数,将会使实验结果偏高。解释:俯视读数将会使实际所配制的溶液体积偏小,而使实验结果偏高。