广西桂林市第十八中学高三上学期第二次月考理科综合化学试题含答案
广西桂林市第十八中学2020届高三上学期第二次月考理综化学试题 Word版含答案
桂林市第十八中学17级高三第二次月考试卷理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Kr-84第I卷（选择题，共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（）A．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料B．石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应D．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中共用电子对数目为0.4N AB．1 L 1 mol·L-1的稀硝酸中，含氧原子数为3N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．1mL 0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10-4N A个Fe(OH)3胶粒的胶体9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3-B．滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、CO32-C．加入铁粉放出氢气的溶液：NH4+、Fe3＋、ClO－、SO42-D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、SO42－、F－10．将15.66g镁铝合金加入到800mL稀硝酸中，恰好完全反应(假设反应中还原产物只有NO)，向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与原合金的质量相等，则下列有关叙述不正确的是（）A．原稀硝酸的浓度为2.6mol·L-1 B．生成NO的体积为11.648L(标准状况)C．反应过程中共消耗1.56molNaOH D．合金中Al的质量分数约为58.6%11．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示下列离子方程式正确的是( )A．CO2+H2O+2C1O-=CO32-+2HClOB．2CH3COOH +CO32-= 2CH3COO-+CO2↑ + H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOD．SO2+CO32- = CO2+ SO32-12．钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，下列说法不正确的是()A．负极反应式为Na－e-=Na+B．多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极C．可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂D．电池总反应式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C13．25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4溶液滴定25.00 mL0.l000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图。
高三上学期第二次月考理科综合化学试题(答案解析)49
广西桂林市第十八中学【精品】高三上学期第二次月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是（ ） A ．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B ．酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C ．食品袋中放置的CaO 可直接防止食品氧化变质D ．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．0.1molFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB ．0.1mol 过氧化钙(CaO 2)固体中阴、阳离子总数为0.3N AC ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.2N AD ．标准状况下，2.24LCCl 4含有的共价键数为0.4N A3．下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是 A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OHC 17H 35COOC 2H 5+H 218O B ．常温时，0.1mol·L -1氨水的pH=11.1：NH 3·H 2O+4NH +OH − C ．硫酸酸化的KI 淀粉溶液久置后变蓝：4I －+O 2+4H +2I 2+2H 2O D ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl –+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2OH –4．制备(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A ．通入过量Cl 2：Fe 2+、H +、4NH +、Cl –、24SO -B ．加入少量NaClO 溶液：4NH +、Fe 2+、H +、24SO -、ClO –C ．加入过量NaOH 溶液：Na +、Fe 2+、4NH +、24SO -、OH –D ．加入过量NaClO 和NaOH 的混合溶液：Na +、24SO -、Cl –、ClO –、OH – 5．由下列实验及现象推出的相应结论不正确．．．的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
2020年10月9日广西桂林十八中2021届高三上学期第二次月考理科综合试题及答案
绝密★启用前广西桂林市第十八中学2021届高三年级上学期第二次月考质量检测理科综合试题2020年10月9日注意事项：①本试卷共7页，答题卡2页。
考试时间150分钟，满分300分；②正式开考前，请务必将自己的姓名、学号用黑色水性笔填写清楚填涂学号；③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。
④可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.下列有关糖类的叙述，正确的是 ( )A．在ATP、RNA、质粒和叶绿体中均含有核糖B．葡萄糖是构成麦芽糖、纤维素、淀粉和糖原的基本单位C．在细胞膜中糖类均与蛋白质结合形成糖蛋白D．所有糖类都是生物体的主要能源物质2．关于酶的相关实验叙述,正确的是 ( )A．验证酶的高效性时,自变量是酶的种类B．探究温度对酶活性的影响实验中,可选用过氧化氢酶为研究对象C．用淀粉、蔗糖酶和淀粉酶探究酶的专一性时,可用碘液进行鉴定D．在探究影响淀粉酶活性的因素时,温度、酸碱度、实验的次数等都是自变量3．下列有关细胞分裂叙述正确的是 ( )A．由于没有同源染色体的分离过程,有丝分裂中一定存在同源染色体B．大肠杆菌可以通过有丝分裂实现细胞数目的增多C．蛙的红细胞分裂过程中没有出现纺锤丝和染色体的变化D．减数分裂和受精作用过程中均有非同源染色体的自由组合4．下列关于细胞分化、衰老、凋亡和癌变的叙述,不正确．．．的是 ( ) A．浆细胞能进行mRNA的合成,说明它已经产生了分化B．个体发育过程中细胞的衰老过程对于生物体发育产生了积极影响C．细胞分化是基因选择性表达的结果,细胞分化成熟后一般不再分裂D．癌症可以看作是一系列的原癌基因与抑癌基因的变异逐渐积累的结果5．下列关于种群和群落的研究方法的分析,正确的是 ( )A．蚜虫、跳蝻、单子叶植物等生物的种群密度都不适合采用样方法进行调查B．经过一次捕捉的动物更难被重捕到,会导致标志重捕法计算出的结果偏小C．密闭培养瓶中酵母菌的数量会呈“S”型增长,最终长期稳定在K值附近D．标志重捕法调查得到的种群密度一般不是最精确的现实反映6．下列关于生态系统中物质循环和能量流动的叙述,正确的是 ( ) A．生态系统中能量的初始来源只有太阳能B．碳主要以CO2的形式在生物群落与无机环境之间循环C．光合作用推动碳循环过程,促进了生物群落中的能量循环D．防治稻田害虫可提高生产者和消费者之间的能量传递效率7．化学与生产、生活、社会密切相关。
2020届广西省桂林十八中高三第二次月考高中化学
2020届广西省桂林十八中高三第二次月考高中化学化学试卷注意：①本试卷总分值为100分，考试时刻为90分钟。
②在答题前请将答题卡密封线内的内容用黑色水性笔填写清晰，并用2B铅笔将学号填涂准确。
③第I卷用2B铅笔填涂，第II卷用黑色水性笔作答，否那么不得分。
④可能用到的原子相对质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 K：39S：32 Cu：64第一卷〔选择题，共48分〕一、选择题：〔此题包括16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕1．化学与生活、社会紧密相关。
以下讲法不正确的选项是．．．．．．．A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、爱护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．以下各组物质的分类正确的选项是A．同位素：1H、D＋、T2 B．电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3 C．同素异形体：冰与水D．同分异构体：O3与O23．三聚氰酸[C3N3〔OH〕3]可用于排除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：C3N3〔OH〕3△3HNCO；8HNCO+6NO2△7N2+8CO2+4H2O以下讲法正确的选项是A．C3N3〔OH〕3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种专门强的氧化剂C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂4．以下各项中的两个量，其比值一定为2：1的是A．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比B．22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比C．1000ml容量瓶的容积与500ml容量瓶的容积之比D．液面均在〝0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比5．将V1 ml 1.0 mol/l HCl溶液和V2 ml未知浓度的NaOH溶液混合平均后测量并记录溶液温度，实验结果如下图〔实验中始终保持V 1＋V 2＝50 ml 〕。
桂林十八中高三化学第二次月考试卷(含答案)
桂林十八中高三化学第二次月考试卷（含答案）2021年桂林十八中高三化学第二次月考试卷〔含答案〕留意：本试卷考试时间90分钟，总分值100分;能够用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23第I卷 (选择题共 48 分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只要一个正确答案)1.以下有关说法中正确的选项是A.烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需垫上石棉网B.新制氯水保管在棕色细口瓶中，并放在阴凉处C.将蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化D.化石燃料属于可再生动力，不影响可继续开展2.有一无色溶液，能够含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。
为确定其成分，停止如下实验：①取局部溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多，后又局部溶解，再无其它清楚现象;②另取局部溶液，参与HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀发生。
以下推断正确的选项是A.一定有Al3+、Mg2+、Cl-，能够有K+B.一定有Al3+、Mg2+、Cl-，能够有NH4+C.一定有Al3+、Mg2+、HCO3-，一定没有MnO4-D.一定有K+、Al3+、MnO4-，能够有HCO3-3.以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是A.假定2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1，那么H2的熄灭热为241.8 kJmol-1B.假定C(石墨，s)===C(金刚石，s) 0，那么石墨比金刚石动摇C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJmol-1，那么20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D.2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) H1 ，2C(s)+O2(g)===2CO(g) H2，那么H1H24.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+ 六种粒子，区分属于同一氧化恢复反响中的反响物和生成物，以下表达错误的选项是A.氧化剂与恢复剂的物质的量之比为1∶8B.假定有1mol NO3-被恢复，转移8mol e-C.恢复产物为NH4+D.假定把该反响设计为原电池，那么正极反响为Fe2+-e-=Fe3+5.化学家正在研讨尿素动力燃料电池，尿液也能发电.用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能发生污染的水，又能发电.尿素燃料电池结构如下图，以下关于描画正确的选项是A.电池任务时H+移向负极B.该电池用的电解质溶液是KOH溶液C.甲电极反响式为：CO(NH2)2 + H2O-6e- ═ CO2 + N2 + 6 H+D.电池任务时，实际每污染1mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O26.用以下装置能到达预期目的的是A.甲图装置可用于电解精炼铝B.乙图装置可失掉继续、动摇的电流C.丙图装置可到达维护钢闸门的目的D.丁图装置可到达维护钢闸门的目的7.以下表达错误的选项是A.葡萄糖注射液不能发生丁达尔效应，不属于胶体B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验保送氨气的管道是平否漏气C.明矾和漂白粉常用于自来水的污染和杀菌流消毒，两者原理相反D.化学变化中一定有能质变化，而有能质变化进程不一定发作化学反响8.以下离子方程式书写正确的选项是A.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2B.用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OH-C.FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHSO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O9.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优秀的等离子蚀刻气体。
2021届广西桂林市第十八中学高三上学期第二次月考理综化学试题(解析版)
绝密★启用前广西桂林市第十八中学2021届高三年级上学期第二次月考检测理综-化学试题 (解析版)1. 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是（ ） A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B. 酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好 C. 食品袋中放置的CaO 可直接防止食品氧化变质D. “酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的 【答案】A 【解析】【详解】A 、铬为重金属元素，摄入过多导致重金属中毒，A 正确；B 、酒精可以使蛋白质变性，杀菌消毒效果最佳的浓度为75%,并不是越高越好,B 错误；C 、CaO 作为干燥剂,不能防止食品氧化变质,C 错误；D 、“酸雨”是由大气中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的,D 错误； 故选A 。
2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 0.1molFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB. 0.1mol 过氧化钙(CaO 2)固体中阴、阳离子总数为0.3N AC. 2.4gMg 与H 2SO 4完全反应,转移的电子数为0.2N AD. 标准状况下,2.24LCCl 4含有的共价键数为0.4N A 【答案】C 【解析】【详解】A. 由于氢氧化铁胶体是分子的集合体,因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1N A ,A 错误；B. 过氧化钙由钙离子和过氧根构成,故0.1mol 过氧化钙中含0.2mol 离子即0.2N A 个,B 错误；C. 2.4gMg 为0.1mol,与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.42mol 24⨯=0.2mol,因此转移电子数为为0.2N A ,C 正确； D. 在标准状况下四氯化碳是液态,不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算,D 错误； 故选C 。
3. 下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是 A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OH C 17H 35COOC 2H 5+H 218OB. 常温时,0.1mol·L -1氨水的pH=11.1：NH 3·H 2O +4NH +OH −C. 硫酸酸化的KI 淀粉溶液久置后变蓝：4I －+O 2+4H +2I 2+2H 2OD. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl –+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2OH –【答案】A 【解析】【详解】A.酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”,硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C 17H 35COOH+C 2H 518OHC 17H 35CO 18OC 2H 5+H 2O,A 项错误；B. 常温下0.1mol·L -1氨水的pH=11.1,溶液中c （OH -）=10-2.9mol·L -10.1mol·L -1,氨水为弱碱水溶液,电离方程式为NH 3·H 2ONH 4++OH -,B 项正确；C. 硫酸酸化的KI 淀粉溶液久置后变蓝,二者发生氧化还原反应,离子方程式为：4I -+O 2+4H +=2I 2+2H 2O,C 项正确；D. 点解饱和食盐水,阳极Cl -失去电子生成氯气,阴极H 2O 得电子生成氢气,方程式为：2Cl –+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2OH –,D 项正确；故选A 。
2021届广西桂林市第十八中学高三上第二次月考化学试卷
D．5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15NA
11．向恒温，恒容(2L)的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197.74 kJ·mol-1，4 min后达到平衡，这时c(SO2)＝0.2 mol·L-1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是
A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O7
7．下列条件一定能使反应速率加快的是（）
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2
A．②B．②③C．①②⑤D．全部
8．已知热化学方程式：C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g） △H1；
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g） △H2；
4．下列反应的离子方程式书写错误的是
A．澄清石灰水中通入足量的CO2：OH－+CO2＝HCO3－
B．FeS固体中加入稀HCl： FeS + 2H＋＝Fe2＋+H2S↑
C．3 mol的Cl2通入含2 mol FeI2的溶液中：2Fe2++ 4I－+ 3Cl2= 2Fe3++ 6Cl－+ 2I2
D．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：Ca2++ 2HCO3－+ 2 OH－= CaCO3↓+ CO32－+2H2O
5．下列有关物质的性质与应用相对应的是
A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
2020年10月9日广西桂林十八中2021届高三上学期第二次月考理科综合答案解析
绝密★启用前
广西桂林市第十八中学
2021届高三年级上学期第二次月考质量检测理科综合试题参考答案解析
2020年10月9日
物理参考答案
14.【答案】D【解析】A为光电效应现象，原子核外层电子吸收光子能量后从金属表面逸出；B为α粒子的散射实验，少数粒子发生大角度偏转说明了原子的核式结构；C中氢原子光谱不连续是其原子的能量状态不连续导致的；D中含铀的矿物质自发向外放出的β射线叫β衰变，它来自原子核内部，是原子核内中子转变成质了时放出的。
故答案选D。
15.【答案】A 【解析】根据周期与线速度的关系可知，P的周期，Q的周期，只有当P、Q正对时，P发出的红外线才恰好进入Q
的接收窗口，所以再经历的时间都是二者周期的整数倍时，才能正对，根据数学
知识可知，T
P 和T
Q
的最小公倍数即为所求值，即t=0.56s，故A项正确。
16.【答案】B【解析】初始时，若甲车在前，乙车在后，甲从静止启动做匀加速直线运动，而乙车以一定的初速度匀加速追赶甲车，在5 s时刻两车速度相等，此后甲车速度大于乙车，所以如果在5 s时刻乙车还没有追上甲车,两车就不可能相遇；根据题图可知,在0~5 s时间内,甲车的位移为30 m,乙车的位移为55 m,乙车相对于甲车的追赶距离为25 m,A、C两项错误；若开始时,甲车在乙车前方10 m处,说明在5 s时乙车已经超过了甲车,此后因为甲车速度大于乙车速度,所以两车会再次相遇,即两车共相遇2次,B项正确；若开始时,乙车在甲车前方25 m 处,则在5 s后,甲车速度大于乙车速度,两车一定相遇,D项错误。
1。
广西桂林市第十八中学2021届上学期高三年级第二次月考化学试卷
广西桂林市第十八中学2021届上学期高三年级第二次月考化学试卷NH 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 ol·L-1氨水的+4。
它可通过调节AlCl3溶液的ol/L的FeCl3溶液、c．L的Fe2SO43溶液、d．L的CuCl2溶液、L的CuSO4溶液、f计时器、g．测量气体体积的针筒、i带导气管的试管。
你选择的试剂及器材是a、_______、f、g、i选填序号）。
（6）碘量法分析：取过氧乙酸试样（已除去残余H2O2）稀释成100mL，从中取出，再加入10mL 10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀（CH3COOOH2I−2H=I2CH3COOH H2O），反应完全后再用L的Na2S2O3标准液滴定至终点反应方程式为2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，共消耗 Na2S2O3标准液。
该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_____mol/L 。
10．（15分）Ⅰ．能源短缺是人类面临的重大问题。
甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
1工业上一般采用如下反应合成甲醇:COg2H2g CH3OHg ΔH下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数K:①由表中数据判断ΔH填“>”“<”或“=”0 。
②若容器容积不变,下列措施可增大甲醇产率的是填字母。
A升高温度 g从体系中分离C使用合适的催化剂 ,使体系总压强增大2③某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的恒容密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c CO= mol·L-1,则CO的转化率为。
④恒温恒压下,1 mol CO和n mol H2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后,生成a mol CH3OH。
若起始时充入3 mol CO、3n mol H2,则达平衡时生成CH3OH的物质的量为 mol。
Ⅱ．25 ℃时,CH3COOH、H2CO3、HClO的电离平衡常数如下:2下列四种离子结合H的能力由强到弱的顺序是填字母,下同。
广西桂林市第十八中学高三上学期第二次月考理综化学试题
广西桂林市第十八中学高三上学期第二次月考理综化学试题以下有关化学图像表现的内容正确的选项是A．测定一定时间内生成H2的反响速率B．提取海带中的碘C．检验火柴熄灭发生的SO2D．证明非金属性：Cl>C>Si8．：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2I－＋2H＋。
某溶液中能够含有Na＋、NH＋4、Fe2＋、K＋、I－、SO2－3、SO2－4，且一切离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加大批溴水，溶液仍呈无色。
以下关于该溶液的判别正确的选项是A．一定不含I－B．能够含有SO2－4 C．一定含有SO2－3D．一定含有NH＋49．以下离子方程式与所述理想相符且正确的选项是A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H＋+NO3―═3Fe3＋+NO↑+4H2OB. Mg(HCO3)2溶液中参与足量NaOH溶液：Mg2＋+2HCO3―+2OH―═MgCO3↓+CO32―+2H2OC. 向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.1 mol Cl2充沛反响：2I―+Cl2═2Cl―+I2D. 明矾溶液中参与Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋+2SO42―+2Ba2＋+4OH―═AlO2―+2BaSO4↓+2H2O10．O2F2可以发作反响：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，以下说法正确的选项是A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是恢复剂C．假定生成4.48 L HF，那么转移0.8 mol电子 D．恢复剂与氧化剂的物质的量之比为1∶411．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下有关反响3Cl2 + 8NH36NH4Cl + N2的说法中正确的选项是A．假定有0.3 mol Cl2参与反响，那么转移的电子数为0.6N AB．假定生成2.24 L N2，那么转移的电子数为0.6N AC．假定有1.2N A个电子发作转移，那么被氧化的NH3的质量是27.2 gD．假定生成1 mol NH4Cl转移的电子数是n，那么N A=1 n12．向某NaOH溶液中通入CO2气体后失掉溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，假定向溶液M中逐滴参与盐酸，发生的气体体积V(CO2)与参与盐酸的体积V(HCl)的关系如下图。
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桂林十八中18级高三第二次月考试卷理科综合命题：张颖燊唐杨艳易伯元审题:周智强李修善梁连姣注意事项：①本试卷共7页，答题卡2页。
考试时间150分钟，满分300分；②正式开考前，请务必将自己的姓名、学号用黑色水性笔填写清楚填涂学号；③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。
④可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是( ) A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的( ) 8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．0.1mol过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3N AC．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A9．下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是( ) A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218ONH+OH−B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+4C．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O 2 + 4H+2I2+2H2OD．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–10．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( ) A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl−、SO42-B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO−C．加入过量NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH−D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl−、ClO−、OH−11．由下列实验及现象推出的相应结论不正确．．．的是( ) 实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D．向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度12．如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
下列说法正确的是( )A．铁闸主要发生的是吸氢腐蚀B．将铁闸与石墨相连可保护铁闸C．铁腐蚀时的电极反应式：Fe-3e−=Fe3+D．图中生成铁锈最多的是乙区域13．关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，已知N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( )A．每升溶液中的H＋数目为0.02N AB．c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强26．（14分）一种高效无机水处理剂——聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)n Cl6－n·xH2O]m。
它可通过调节AlCl3溶液的pH，促进其水解而结晶析出。
其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al、SiO2等杂质。
聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）试剂b是________ (填名称)；搅拌加热操作过程中发生反应的有关离子方程式为_______________________，_ _。
（2）生产过程中实验操作B、D的名称均为_____ ___。
（3）反应中副产品a是_______(填化学式)，生产过程中可循环使用的物质是_______(填化学式)。
（4）调节pH＝4.0～4.5的目的是______________________________________________。
（5）为得到较纯净的晶体，生产过程中C物质可选用________。
A．氨水B．NaAlO2C．NaOH D．Al2O3E．Al27．（14分）过氧乙酸（）是一种高效消毒剂。
它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。
②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃至反应结束。
③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。
请回答下列问题：（1）仪器C的名称是_______________；仪器C中冷水流入口是_____(填a或b)；（2）为更好地控制反应温度，应采用方法是_________________；（3）生成过氧乙酸的化学方程式为________________________________________；（4）不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，由表中数据可知，反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______，反应所需时间约________(选填1、3、5、7)小时；反应物比例CH3COOH/H2O2反应时间(小时)0.5 1 3 5 72∶1 7.38 8.46 9.42 11.26 13.481∶1 10.56 12.92 13.54 20.72 20.701∶2 6.14 7.10 7.96 10.38 12.36（5）请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率；可供选择的试剂和主要器材有：a．过氧乙酸溶液、b．1mol/L的FeCl3溶液、c．0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d．0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.计时器、g．测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。
你选择的试剂及器材是a、_______、f、g、i(选填序号）。
（6）碘量法分析：取2.00mL过氧乙酸试样（已除去残余H2O2）稀释成100mL，从中取出5.00mL，再加入10mL 10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀（CH3COOOH+2I−+2H+=I2+CH3COOH +H2O），反应完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.00mL Na2S2O3标准液。
该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_____mol/L 。
28．（15分）Ⅰ．能源短缺是人类面临的重大问题。
甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用如下反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K):温度250 ℃300 ℃350 ℃K 2.041 0.270 0.012①由表中数据判断ΔH(填“>”“<”或“=”)0 。
②若容器容积不变,下列措施可增大甲醇产率的是(填字母)。
A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离C.使用合适的催化剂D.充入He,使体系总压强增大E.按原比例再充入CO和H2③某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的恒容密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2 mol·L-1,则CO 的转化率为。
④恒温恒压下,1 mol CO和n mol H2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后,生成a mol CH3OH。
若起始时充入3 mol CO、3n mol H2,则达平衡时生成CH3OH的物质的量为mol。
Ⅱ．25 ℃时,CH3COOH、H2CO3、HClO的电离平衡常数如下:化学式CH3COOH H2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8(2)下列四种离子结合H+的能力由强到弱的顺序是(填字母,下同)。
A．C B．ClO- C．CH3COO-D．HC(3)下列反应不能．．发生的是。
A．CO32- + 2CH3COOH2CH3COO- + CO2↑+H2O B．ClO- + CH3COOH CH3COO- + HClOC．CO32- + 2HClO CO2↑ +H2O +2ClO- D．2ClO- + CO2 + H2O CO32 +2HClO(4)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL,稀释过程pH的变化如图,则HX的电离平衡常数醋酸的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”)，稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”)。
35．【选修3：物质结构与性质】(15分)铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。
（1）基态24Cr原子的价电子排布式为________________________________。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________________________。
（3）PO3－4的空间构型为_________________，中心原子的杂化方式为__________________。
（4）碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是____________________。
（5）无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl3·6NH3。
已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH 溶液并加热，无刺激性气体产生。
请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构式_____________________。
（6）铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_______________，若该晶体的密度为ρ g·cm－3，用N A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________ cm3。