阿佛加德罗常数专题(教师版)
高中化学选择题阿伏伽德罗常教案数新人教版
高中化学选择题-阿伏伽德罗常数教案（新人教版）第一章：阿伏伽德罗常数的概念与意义1.1 阿伏伽德罗常数的定义1.2 阿伏伽德罗常数的数值及来源1.3 阿伏伽德罗常数与物质的量、粒子数的关系第二章：阿伏伽德罗常数在化学计量中的应用2.1 物质的量与质量的关系2.2 物质的量与粒子数的关系2.3 物质的量在化学反应中的应用第三章：阿伏伽德罗常数与摩尔质量3.1 摩尔质量的概念及计算方法3.2 阿伏伽德罗常数与摩尔质量的关系3.3 利用阿伏伽德罗常数和摩尔质量进行物质的量计算第四章：阿伏伽德罗常数与理想气体状态方程4.1 理想气体状态方程PV=nRT4.2 阿伏伽德罗常数在理想气体状态方程中的应用4.3 实际气体与理想气体的关系第五章：阿伏伽德罗常数在化学反应中的作用5.1 化学反应的计量关系5.2 阿伏伽德罗常数在化学平衡中的应用5.3 阿伏伽德罗常数与化学反应速率的关系第六章：阿伏伽德罗常数与分子、原子的关系6.1 分子、原子的概念及组成6.2 阿伏伽德罗常数与分子、原子的数量关系6.3 实例分析：阿伏伽德罗常数在分子、原子研究中的应用第七章：阿伏伽德罗常数与元素周期表7.1 元素周期表的构成及特点7.2 阿伏伽德罗常数与元素周期表的关系7.3 利用阿伏伽德罗常数分析元素周期表中的规律第八章：阿伏伽德罗常数与化学键8.1 化学键的类型及特点8.2 阿伏伽德罗常数与化学键的关系8.3 实例分析：阿伏伽德罗常数在化学键研究中的应用第九章：阿伏伽德罗常数与晶体结构9.1 晶体结构的基本类型9.2 阿伏伽德罗常数与晶体结构的关系9.3 实例分析：阿伏伽德罗常数在晶体结构研究中的应用第十章：阿伏伽德罗常数与现代化学研究10.1 阿伏伽德罗常数在现代化学研究中的地位和作用10.2 阿伏伽德罗常数在材料科学、生物化学等领域中的应用10.3 实例分析：阿伏伽德罗常数在解决实际问题中的重要性第十一章：阿伏伽德罗常数的实验测定11.1 实验测定阿伏伽德罗常数的方法概述11.2 标准气体的制备与性质11.3 理想气体状态方程实验操作与数据处理第十二章：阿伏伽德罗常数与物理化学性质12.1 物理化学性质与阿伏伽德罗常数的关系12.2 实例分析：阿伏伽德罗常数在物理化学性质预测中的应用12.3 阿伏伽德罗常数与物质的稳定性、反应性第十三章：阿伏伽德罗常数与化学反应的热力学13.1 化学反应热力学基本概念13.2 焓变与阿伏伽德罗常数的关系13.3 实例分析：阿伏伽德罗常数在化学反应热力学中的应用第十四章：阿伏伽德罗常数与化学平衡14.1 化学平衡的定义与原理14.2 阿伏伽德罗常数在化学平衡中的应用14.3 实例分析：阿伏伽德罗常数在化学平衡问题解决中的作用第十五章：阿伏伽德罗常数的拓展与应用15.1 阿伏伽德罗常数与其他物理常数的关系15.2 阿伏伽德罗常数在多学科交叉领域的应用15.3 实例分析：阿伏伽德罗常数在现代科学技术发展中的影响重点和难点解析本文档涵盖了阿伏伽德罗常数的基本概念、应用及其在化学教学中的重要性和实际意义。
化学人教版高中必修1高三化学专题：阿伏加德罗常数
高三化学专题：阿伏加德罗常数班级号数姓名单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号是N A，单位mol－1，它与0.012 kg 12C所含碳原子数相等，大约为6.02×1023。
阿伏加德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点：① 状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而烃是碳原子数小于五的低碳烃在标况下为气态，烃的衍生物只有CH3Cl、和甲醛在标况下为气态。
② 特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。
③ 特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2等。
④ 特殊物质中的化学键的数目如Si、SiO2、P4、石墨等⑤ 某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少，但整个溶液中的阳离子或者阴离子数目要重新确定。
⑥ 特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。
⑦ 凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下。
⑧ 物质的量与各量之间的关系：气体的体积、微粒个数、质量、物质的量浓度等⑨ 认真读题，检查题给条件是否齐全。
一、一定量的物质中所含化学键的数目：N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确打“√”，错误的改正过来或指出：A．标准状况下，44.8L的乙烷含N A个共价键B．常温下，3.6g戊烷里含N A个非极性共价键C．22.4L的CH4中含有4N A个C－H键D．14g晶体硅物质中含N A个Si-Si键E．24g二氧化硅中含N A个Si-O键F．14g分子式为C n H2n（n≥2）的链烃中含有的C=C的数目一定为N A/nG．28gC2H4分子中含有共用电子对的数目为5N AH．24g石墨晶体中含N A个C－C键I．常温常压下，124g P4有P—P键的数目为12NAJ．92g乙醇中含有N A个共价键，其中N A个为非极性共价键K．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6 N AL．1molC10H22分子中共价键总数为31 N AM．88gCO2分子中含有共用电子对的数目为N A二、一定量的物质中所含微粒（分子、原子、离子、电子、中子等）数目：A．18g18O2中含有N A个氧原子；B．标况下，22.4L空气含有N A个单质分子；C．标况下，22.4L CH2Cl2（或者辛烷、SO3）的分子数约为N A个D．1molNa2O2固体中含有的离子总数为4N AE．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol·L-1盐酸中所含溶质粒子数相等；F．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N A32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2N A24g金刚石和石墨所含的原子数为N A，64gS4与S6呢？60gHCHO和CH3COOH混合物中含N A个原子，其中N A氧原子；42g乙烯与丁烯的混合气体含N A个原子，其中N A氢原子；26g苯和C8H8组成的混合物中含N A个原子；G．9g重水含有的电子数为5 N A；H．标况下，3gNO与1.6gO2混合气体所含有的分子数为0.1 N A；I．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2 N A个；J．1L0.1 mol·L-1乙酸溶液中氢离子数为0.1N A；K．1L0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子数目为0.1N A；1L0.1 mol·L-1AlCl3溶液中阳离子数目为0.1N A；1L0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中所含的离子数目为0.2N A；0.1 mol固体NaHSO4加热至熔化状态，所含的离子数目为0.2N A；L．含1 molFeCl3饱和溶液完全转化为Fe(OH)3胶体后形成N A个胶粒M．15gCH3+ 含N A个电子，34g羟基中电子数为N A个46g NO2气体、—NO2、NO2—各含N A个、N A个、N A个电子；N．等物质的量的N2和CO所含原子数均为N A；1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 N A常温常压下，22.4 L CO2中含有 N A个CO2分子常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 N A分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28 gCO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A在标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2N A100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4 N A300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N A2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N A常温常压下，16g氧气与14g氮气混合气体中，含有的分子总数为N A标准状况下，11.2L SO3所含分子个数为0.5 N A通常状态下，NH4+ 和NH2- 各1mol含有的电子数均为10 N A常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N A近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，则一个C100分子的质量为1200/N A g三、发生氧化还原反应时转移的电子数目：A．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生 N A个NO分子B．1 mol Cl2参加反应时转移电子数一定为2N AC．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A D．在5I－ + IO3－ + 6H+=== 3 I2 + 3H2O反应中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 N A E．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AF．1mol Fe 与氯气充分反应时失去的电子数为2N A71g氯气与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为2N AG．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g 精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2N AH．0.3molNO2与足量水反应转移电子数为0.3 N AI．1mol Mg和二氧化碳反应失去电子数为2N A1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2转移的电子数为N AJ．19g铁在氧气中完全燃烧转移的电子数N A5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个5.6g铁与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N AK．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为N A个1mol氧气与足量的金属钠充分反应，转移的电子数为4N A个1 mol O2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4N A0.1molNa与O2在一定条件下生成Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1N A L．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电予数为0.4N AKMnO4分解生成1molO2时转移的电子数为N AM．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A常温下，2.7 g铝分别与足量的HCl或NaOH溶液反应时，失去的电子数都为0.3N A N．足量的铜片与含4 mol HNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2N A O．足量的Zn与一定量的浓H2SO4反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2N A P．一定条件下，1 mol N2与足量H2反应，可生成2 N A个NH3分子Q．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，发生转移的电子数为2N AR．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6N AS．电解饱和食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N AT．0.1mol Na2O2与足量水反应转移电子数0.1N AU．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量的氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N AV．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为8 N A。
阿伏伽德罗常数的综合应用专项讲解ppt课件.ppt
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质 的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
2．熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目 (1)求微粒数目
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
× a.整体与部分的关系 b．溶质中和溶剂中都含有
× 的微粒
× c．是离子还是官能团 ×
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
①1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液
×
中所含 H＋的数目为 0.1NA (4)盐类水
弱电解质仅部分
②1 L 0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液中
解、弱电解
×
电离；注意盐类水
质的电离 所含 OH－的数目为 0.1NA
解进行不彻底
③2 L 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
一、一定物质中微粒(共价键)数目的判断 1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为 N ＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为 中心的化学计量间的换算关系如下：
高中化学选择题阿伏伽德罗常教案数新人教版
高中化学选择题-阿伏伽德罗常数教案（新人教版）教学目标：1. 理解阿伏伽德罗常数的定义和意义。
2. 掌握阿伏伽德罗常数的计算方法和应用。
3. 能够运用阿伏伽德罗常数解决化学选择题。
教学重点：阿伏伽德罗常数的定义、计算方法和应用。
教学难点：阿伏伽德罗常数在化学选择题中的运用。
教学准备：教材、PPT、练习题。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾阿伏伽德罗常数的定义和意义。
2. 提问：阿伏伽德罗常数在化学中有何应用？二、新课内容（15分钟）1. 讲解阿伏伽德罗常数的定义和计算方法。
2. 通过PPT展示阿伏伽德罗常数的相关知识。
3. 举例说明阿伏伽德罗常数在化学选择题中的应用。
三、课堂练习（15分钟）1. 布置练习题，让学生独立完成。
2. 针对学生的练习情况进行讲解和辅导。
四、课堂小结（5分钟）1. 总结本节课所学内容，强调阿伏伽德罗常数的定义、计算方法和应用。
2. 提醒学生在做选择题时要注意阿伏伽德罗常数的运用。
五、课后作业（课后自主完成）1. 完成教材上的相关练习题。
2. 总结阿伏伽德罗常数在化学选择题中的应用，并结合实例进行分析。
教学反思：本节课通过讲解阿伏伽德罗常数的定义、计算方法和应用，让学生掌握阿伏伽德罗常数在化学选择题中的运用。
在课堂练习环节，要注意关注学生的练习情况，及时进行讲解和辅导。
课后作业的布置，有助于巩固所学知识，提高学生的应用能力。
在今后的教学中，可以结合更多实例进行讲解，让学生更好地理解和运用阿伏伽德罗常数。
高中化学选择题-阿伏伽德罗常数教案（新人教版）六、课堂练习（15分钟）1. 布置练习题，让学生独立完成。
2. 针对学生的练习情况进行讲解和辅导。
七、课堂小结（5分钟）1. 总结本节课所学内容，强调阿伏伽德罗常数的定义、计算方法和应用。
2. 提醒学生在做选择题时要注意阿伏伽德罗常数的运用。
八、课后作业（课后自主完成）1. 完成教材上的相关练习题。
2. 总结阿伏伽德罗常数在化学选择题中的应用，并结合实例进行分析。
微专题——阿伏伽德罗常数(教师版)
微专题——阿伏伽德罗常数单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号是N A，单位mol－1，它与0.012 kg 12C所含碳原子数相等，大约为6.02×1023。
阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类问题时，要特别注意。
一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点：1．物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体； SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。
2．特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。
3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2、14CO2、H37Cl等。
4．特殊物质中的化学键的数目，如金刚石（1mol金刚石中含2mol C－C共价键）、晶体硅（1mol晶体硅中含2mol Si－Si共价键）、二氧化硅（1mol SiO2中含4mol Si－O共价键）、石墨（1mol石墨中含1.5mol C－C共价键）、P4（1mol白磷中含有6mol P－P共价键）、二氧化碳（1 molCO2中含2mol C＝O键）、烷烃[1molC n H2n+1中含有(3n+1)mol共价键]、P4O10（P4O10一般写成P2O5，1 mol P4O10中有4 mol P＝O键、12 mol P－O键）等。
5．某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
6．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。
7．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。
8．常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。
阿伏伽德罗常数专题教案
阿伏伽德罗常数专题练习教学过程一、复习预习教师引导学生复习上节内容，并引入本节课程内容二、知识讲解解答有关阿伏加德罗常数的计算问题时要注意以下问题：易错点1“标准状况”、“常温常压”等外界条件(1)在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等；(2)物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。
易错点2物质的组成(1)特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。
(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、C n H2n＋2等。
(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。
(4)摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如N2、CO、C2H4等。
易错点3氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。
易错点4弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。
如0.1 mol·L－1的乙酸溶液和0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。
易错点5一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。
三、例题精析【例题1】(2013·江苏高考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．78 g苯含有C===C 双键的数目为3N AC．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A【答案】C【解析】溶液中含有1 mol次氯酸钠，次氯酸根水解生成弱电解质次氯酸，A错误；苯中没有碳碳双键，B错误；N2与CO的相对分子质量均为28，且均为双原子分子，14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，原子个数为N A，C正确；标准状况下6.72 L二氧化氮为0.3 mol，与水反应转移电子的数目为0.2 mol，D错误。
专题03 第9题阿伏加德罗常数(强化训练)-2020高考化学三轮冲刺复习(教师版)
专题03 第9题阿伏加德罗常数(强化训练)1．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gB ．已知2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1将2N A个CO与N A个O2混合充分反应放出akJ的热量。
C．用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是N AD．常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1N A【答案】C【解析】A、没说标况下，分子数为N A气体不一定为22.4 L, 错误；B、可逆反应，进行不彻底, 不能放出akJ的热量，错误；C、2 Cl2+2Ca(OH)2,="Ca" Cl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O，l molCa(OH)2需要l molCl2；Cl0→Cl-；Cl0→ClO-，电子转移数为N A，正确。
D、没有溶液体积，无法求离子总数, 错误。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N AC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N AD．a mol·L—1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl—的数目为3N A【答案】B【解析】A、Cl2与H2O的反应为可逆反应，所以标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1N A，错误；B、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，所以22gCO2和N2O混合气体物质的量为0.5mol，则含有的原子数目为1.5N A，正确；C、甲醇在标准状况下是液体，不能用22.4L/mol求物质的量，错误；D、Fe3+发生水解反应，所以若Fe3+的数目为N A，则Cl—的数目大于3N A，错误。
1阿伏伽德罗常数专题(教师)2
1.下列叙述正确的是A．相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D．16g CH4与19g NH4＋所含质子数相等2. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A、2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B、0.1L 3mo1·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D、4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10233.下列叙述正确的是A、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C、0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子4. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个B、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个C、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个D、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个5. 用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N AB、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N AC、18 g D2O中含有的质子数目为10N AD、1 L 0.5 mol•L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N A6. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在1L 0.2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4N A B．1mol乙炔分子中共用电子对数为5N AC．1.6gO2和O3混合气体中质子总数大于0.8N A7D．足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2N A 7.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L辛烷中所含分子数为0.5N A B．常温常压下，16g氧气与14g氮气混合气体中，含有的分子总数为N A C．1mol油酸含有的双键数目为N A D．1mol CH3+中含有电子数目为10N A8. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．乙醇的摩尔质量（g/mol）与N A个乙醇分子的质量（g）在数值上相等B．1mol Mg作为还原剂可提供的电子数为2N A C．常温常压，28gCO中所含碳原子数为0.5N A D．0.5L、0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含SO42-个数为0.3N A9. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1的醋酸钠含CH3COOH、CH3COO－总数为0.1N A B．标况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子数为N A C．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si—O键的个数为2N A D．分解H2O2制O2，每生成1molO2转移4N A个电子10. 下列叙述正确的是A．1mol甲基（—CH3）中含有电子的个数为7×6.02×1023B．1mol Na2O2固体中含有O22－离子的个数为2×6.02×1023C．1L0.5mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+离子的个数为N A D．相同质量的乙烯与丙烯中含有共同电子对的数目相同11. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．100mL1mol/L的AlCl3溶液中，含有Al3+的数目为0.1N A B．标准状况下，11.2L氦气所含有的原子数为N AC．15g甲基含有10 N A个电子D．1mol过氧化氢含有3 N A个共价键12.设N A表示阿伏加德罗常数的植，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4乙烷所含的分子数为N A B．1molCO2分子中所含共用电子对数为2N AC．常温常压下，28g氨气所含原子数为7N A D．100mL2mol/LNH4Cl溶液中所含有NH4+的数目为0.2N A13. 以N A代表阿佛加德罗常数，以下叙述正确的是A．1L 1mol/L的盐酸含有N A个HCl分子B．同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数C．1 mol Na2O2晶体含有2N A个阴离子D．标准状况下，1 mol硝基苯的体积约为22．4 L14. 下列说法正确的是A.同温同压下，mgH2和ngHe的体积比为m：2n B．标准状况下，同体积的D2与He的质量比为1：1C.常温常压下，固态非金属单质都是分子晶体D.常温下，500mL0．2mol·L—1Na2S溶液中含HS—离子0.1mol15. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0．8gNH2—所含电子数为N A B．在44g干冰中，含C=O键数为4N AC．1molSi02晶体中含有2N A个Si—O键D．常温常压下，48g臭氧所含分子数为N A16. N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是①7.8g 过氧化钠中含有阴离子数目为0.2N A ②22g 二氧化碳中含有的共用电子对数目为2N A③1L0.5 mol ·L -1的乙酸溶液中乙酸分子数目为0。
2024年高考一轮复习专题训练阿伏伽德罗常数计算(教师版)
高考复习考点强化阿伏伽德罗常数计算(教师版)【复习目标】1、加深对物质的量及相关物理量的理解，理清其适用条件和范围。
2、掌握宏观物理量与微观物理量转化计算的技巧。
【考点梳理】易错点1：公式应用范围常见公式：n=NN A =mM=VV m=cV1、V m的使用范围陷阱解决策略：一看“气体”是否处在“标准状况”；二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2、化学式中碳原子数大于4的有机物等在标准状况下均不为气体]。
[例1]N A为阿伏加德罗常数的值。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为N A()(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为N A()(3)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3的分子数为N A()(4)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过N A个电子()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×2、设置与计算无关的一些干扰条件注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。
[例2]N A为阿伏加德罗常数的值。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为N A()(2)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A()【答案】(1)√(2)√3、在n=cV的公式运用中未告知体积，则无法计算微粒个数[例3]N A为阿伏加德罗常数的值。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)0.5 mol/L AlCl3溶液中含有的Cl数目为A()(2)1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N A()(3)常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH—数目为A()(4)常温常压下，0.10 mol·L1CH3COOH溶液中含有的H＋数小于A()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×[随堂练习] N A为阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数 -完整版教学设计
一、阿伏伽德罗常数的选择题（高考必考一道选择题） 运用M m n =,A N N =n ,V n c =,nV Vm = 注意：1.都先计算某个微粒的物质的量，通过物质的量再计算质量、粒子数、质子、中子、电子、体积等2.前两个适用所有计算；第三个需要注意体积为溶液体积；第四个需要注意标况、气体。
所有的计算都要注意隐含的可逆反应（氯气和水，氮气和氢气，二氧化硫和氧气，二氧化氮生成四氧化二氮）1．设 N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ． 3.6 g D 20 和 3.6 g H 2O 中含有的质子数均为 2N AB ． 含 2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的 Cu 在加热的条件下反应可生成 N A 个 SO 2 分子C ． 常温常压下，22.4 L 甲醛(HCHO)含有的原子数目为 4N AD ． 过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2N A2．NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是① 3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15N A② 3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1N A③ 1.8g14CH4和水蒸气(H2O)的混合气体中含电子数目为N A④常温下1L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥ 1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2N A⑦将1mol Cl2通入足量水中, 溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2N A⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8N AA．①②④⑥ B．②③⑤⑧ C．②③⑥⑦D．③⑤⑦⑧3．在aL硫酸铝和硫酸铵的混合溶液中加入bmol氯化钡，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到cmol氨气，则原溶液中Al 3+的浓度(mol/L)为A ． 2b −c 3aB ． 2b −c 6aC ． 2b −c aD ． 2b −c 2a 4．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是A ． 该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol ·L －1B ． 一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小C ． 取100 mL 该“84消毒液”稀释100倍，稀释后溶液中c(Na ＋)约为0.04mol ·L －1D ． 参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制含25%NaClO 的消毒液480 mL ，需要称量的NaClO 固体质量为143 g。
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阿伏加德罗常数一、【知识提要】一）物质的量及相关概念1、摩尔（mol）：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
即：n=N/N A。
2、阿伏加德罗常数（N A）：就是12g 12C所含有的碳原子数，计算时一般采用近似值6.02×1023。
3、摩尔质量（M）：1摩尔物质所具有的质量叫做物质的摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol。
物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的转换关系是m=M n。
4、气体摩尔体积(Vm)：1摩尔气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。
在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，记作Vm=22.4L/mol。
气体摩尔体积在标准状况下与气体实际体积的关系是V = 22.4n.。
常温常压下及其它非标准状况下，1摩尔气体的体积会发生变化。
5、物质的量浓度(c)：以1L溶液里所含溶质A的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质A的物质的量浓度，即：c(A)=n(A)/V。
物质的量浓度的单位是mol/L。
二）氧化还原反应及相关概念1、氧化剂与还原剂：价态降低元素对应的化合物是氧化剂，价态升高元素对应的化合物是还原剂。
2、被氧化与被还原：氧化剂价态降低元素被还原，还原剂价态升高元素被氧化。
3、电子转移方向：从化合价升高元素转移到化合价降低元素。
4、电子转移数目：氧化还原反应中，元素化合价变化数目与元素变化原子个数乘积。
三）相关定律1、阿伏加德罗定律：在相同．．体积的任何气体都含有相同．．数目的分子。
．．压强条件下，相同．．温度和相同即：同．温同．压条件下，同．体积气体含有相同．物质的量的分子。
也可以认为：同温同压条件下，体积比等于物质的量之比。
2、质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
3、定比定律：定比定律也叫定组成定律，名称不同但内容基本上一样。
定组成定律是说化合物有固定的组成，定比定律则是说组成某一化合物的时候，各成分元素常依一定的质量比互相化合。
换句话说，各成分元素常依一定的物质的量之比互相化合。
这是物料守恒的依据。
四）正确辨析相关概念1、物质微粒：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）。
稀有气体He、Ne为单原子构成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，题目往往故意混淆微粒种类。
H2的质子数为2，质量数为2；He的质子数为2，中子数为2，质量数为4，题目经常给质子数和中子数制造错觉，把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。
氢氧根中电子数的计算、重水中中子数的计算和硝酸铵中氮原子的计算常常考查重点。
比如：“28克氮气所含的原子数．．．为N A”，错，“标准状下，22.4升氯气中所含的氯原子数．．．为12N A”，错，．．．为2N A”，对；“1摩尔D2O所含质子数“1.7gNH2－所含电子数．．．为N A个”，对。
2、概念嫁接：“8 g D2O所含电子数为10N A”将H2O的摩尔质量．．．．延用到D2O上，错。
“1L1mol/L的盐酸溶液中所含分子数．．．为N A”盐酸中已不含有氯化氢分子，题目意指并不是水分子数，错。
五）常见物质的状态1、常见的气态单质：H2、O2、Cl2、N2、F2。
2、常见的气态氢化物：NH3、PH3、H2S、HF、HCl、HBr、HI、碳原子数少于4的烃。
水在常温常压下是液态，标准状态下已为固态；CCl4、苯、已烷、庚烯、辛炔等均为液体。
3、常见的气态氧化物：CO、CO2、NO、NO2、SO2。
SO3熔点16.83℃，沸点（101.3kPa)44.8℃，在标准状况下为固态。
六）气体摩尔体积与物质状态1、只给体积不给状态不能用22.4L/mol进行计算。
如：“产生11.2L氢气需要N A个钠钠原子与足量盐酸反应”，错。
2、非标准状况不能用22.4L/mol进行计算。
如：“在25℃，压强为1.01×105帕时，11.2升氮气所含的分子数目为N A”，错。
3、在标准状况下给定的物质为液态或固态不能用22.4L/mol进行计算。
“标准状况下，1升辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为N A ”，“标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4 N A”，“在标准状况下，2.24L苯中含有0.6N A个碳原子”，“标准状况下，N A 个SO3分子所占的体积约为22.4L”等说法均错。
4、“常温常压”总是干扰信息。
“在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5N A”中，“常温常压”是非标准状况不能用22.4L/mol进行计算。
“在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N A”中，“常温常压”可以舍去。
5、“22.4L/mol”对应的是气态物质的分子数目，其它微粒依分子数换算。
“在标准状况，11.2升氢气所含的分子数目为N A”，错。
“标准状况下，11.2升二氧化氮中含有氧原子数为N A”，对。
七）电子转移方向和数目特例1、铜与硫反应：加热条件下，铜在硫蒸气中燃烧， 2Cu +S ─→ Cu2S ，产物Cu2S中铜为 +1价。
“铜与硫反应中1mol铜失去的电子数为2 N A”，错。
2、过氧化钠和氯气的歧化反应：过氧化钠在化学反应中一般作氧化剂，1摩尔过氧化钠转移2摩尔电子，但在与H2O、CO2及HCl等歧化反应中，1摩尔过氧化钠转移1摩尔电子。
“78克过氧化钠与二氧化碳反应产生11.2升气体，电子转移2N A”，错。
氯气在化学反应中一般作氧化剂，1摩尔氯气转移2摩尔电子，但在 Cl2+ 2NaOH ─→ NaCl + NaClO + H2O 的歧化反应中，1摩尔氯气转移N A个子。
而在 3Cl2 + 6KOH ─→ 5KCl +KClO3 + 3H2O 的歧化反应中，3摩尔氯气中，5mol氯原子得到电子，1mol氯原子失去电子，转移5 N A电子。
3、氯酸钾与盐酸反应：KClO3 + 6HCl ─→ KCl + 3Cl2 + 3H2O，反应中6摩尔盐酸只有5摩尔价态发生变化，有1摩尔盐酸氯元素的价态没有发生变化，生成了氯化钾，所以电子转移方向和数目是：由盐酸中氯元素到氯酸钾中氯元素，电子转移5 N A。
4、硝酸铵分解：5NH4NO3─→ 4N2 + 2HNO3 + 9H2O，5mol NH4NO3中，5mol NH4＋氮元素价态升高，3mol NO3―价态降低，电子转移15 N A。
“80g硝酸铵加热分解生成氮气、硝酸和水，电子转移3N A”，对。
八）物质结构相关知识1、过氧化钠与阴离子数目：Na2O2中过氧根“”为一个整体，过氧化钠晶体中阳离子与阴离子数目之比应为2∶1。
2、白磷与化学键数目：P4是正四面体结构，每摩尔P4分子中含有6摩尔P―P键。
3、石英晶体与共价键：在石英晶体中，N A个硅原子与2 N A个氧原子形成共价键。
4、乙醇分子与共价键：在1 mol C2H5OH分子中，含有C―C 共价键N A个，O―H 共价键N A个， C―H共价键5 N A个。
对于C5H12等烃类，不论原子如何排列，可快速确定在1 mol C5H12分子中，含有C―C 共价键4 N A个，C―H 共价键12N A个，5 N A C―H共价键。
九）化学平衡相关知识1、化学反应：“标准状况下，11.2L NO和11.2L O2混合后，分子总数为N A”，没有考虑生成NO2的反应，错。
2、化学平衡：“46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的分子数分别为为N A和N A/2”，没有考虑NO2和N2O4之间的化学平衡，错。
3、电离与水解：弱电解质不能完全电离，“1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A”，“0.1mol/L 的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03N A”，错。
由于盐的水解，“含106g碳酸钠的碳酸钠溶液中含N A个CO32―”错。
“在0℃、1.01×105帕时，纯水中[H＋]＝[OH―]＝1×l0―7mol/L”中温度应改为24℃。
二、常见陷阱类型：陷阱一：温度和压强22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。
1．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N A2．在25℃，压强为1.01×105 Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为N A分析：1．标准状况下，11.2L氧气为0.5mol，其所含原子数为N A。
而常温常压（25℃，1.01×105 Pa）下，11.2L氧气物质的量小于0.5mol，其所含原子数必小于N A，故叙述错误。
2．本题叙述错误，分析方法同上。
陷阱二：物质状态22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。
1．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8N A2．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N A3．标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)N A4．标准状况下，11.2L SO3中含1.5N A个氧原子分析：1、2、3题中的辛烷、四氯化碳、水在标准状况下均为液体，第4题中SO3在标准状况下为固体。
故以上4道题说法都不正确。
陷阱三：物质变化一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。
考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。
1．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A2．常温常压下，1molNO2气体与水反应生成N A个NO3-3．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N A4．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N A分析：1．2.4gMg其物质的量为0.1mol，据Mg-2e→Mg2+，可知2.4gMg变为Mg2+时失去的电子数为0.2N A，故叙述错误。
2．据化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，1mol NO2气体与水反应生成(2/3)mol NO3-离子，即为(2/3)N A个NO3-离子，故叙述错误。
3．Na2O溶于水后发生反应Na2O+H2O=2NaOH，所得溶液中不含有O2-离子，故叙述错误。
4．Cu与S反应的方程式为2Cu+S=Cu2S，Cu的化合价由零价升为+1价，2mol Cu失去2N A个电子转变为Cu+离子，则1molCu失去的电子数为N A，故叙述错误。
陷阱四：单质组成气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。
考生如不注意这点，极容易误入陷阱。