金属材料测验2
新人教版初中化学九年级上册第八单元《金属和金属材料》检测(含答案解析)(2)
一、选择题1．(0分)[ID：133352]下列除杂所选的试剂正确的是A．A B．B C．C D．D2．(0分)[ID：133350]下列应用、对应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）A．用过氧化氢溶液制氧气：2H2O2=2H2O+O2分解反应B．用天然气做饭：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 氧化反应C．用稀盐酸洗去试管中残留的铜：Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ 置换反应D．用红磷测定空气中氧气含量：4P+5O2点燃2P2O5化合反应3．(0分)[ID：133343]下列关于化学学科基本观念的认识，错误的是（）A．元素观：氧气、水、过氧化氢都是含有氧元素的氧化物B．转化观：氧化铁在一定条件下可以转化为金属铁C．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子D．变化观：氢气和氯气在点燃的条件下，充分反应可生成氯化氢4．(0分)[ID：133332]下列有关实验现象的描述正确的是A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰B．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾C．把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色D．电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2:15．(0分)[ID：133324]下列关于反应的描述对应方程式完全正确的是（）A．铝的自我保护4Al+3O2=2Al2O3B．验证铜和银的活动性Cu+2AgCl=CuCl2+2AgC．高炉炼铁原理Fe3O4+4CO 高温3Fe+4CO2D．将铁片投入足量的稀盐酸中2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑6．(0分)[ID：133317]建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。
已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。
下列从图示获得的信息中错误．．的是A．图示中共有4种分子B．反应物的分子个数比为1:1C．该反应属于置换反应D．说明化学反应中原子不可分7．(0分)[ID：133298]现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硝酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示）。
【学生卷】初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试题(课后培优)(2)
一、选择题1．某同学通过系列实验探究Fe 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A ．将0.1 mol/L 的FeCl 3溶液与0.3mol/L 的NaOH 溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体 B ．将FeSO 4溶液缓慢滴入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥获得纯净的Fe(OH)2固体 C ．铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH 溶液充分反应后过滤D ．可用带火星的木条检验铁与水蒸气反应后的气体产物，木条复燃2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A ．Cu(s)2Cl Δ−−−−→CuCl 2(s)NaOH(aq)−−−−−→ Cu(OH)2(s) B ．CaCl 2 (aq)2CO −−−→ CaCO 3(s)−−−→高温 CaO(s)C ．NaHCO 3(s)−−−→加热Na 2CO 3(s) −−−−→饱和石灰水NaOH(aq)D ．FeCl 2(aq)NaOH(aq)−−−−−→ Fe(OH)2(s)22OH O −−−→Fe(OH)3(s) 3．下列说法不正确的是A ．钠和钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂B ．SiO 2可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．FeSO 4可用于生产铁系列净水剂，起到杀菌消毒作用4．以下现象中不涉及氧化还原反应的是A ．氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板B ．在新冠肺炎疫情期间，使用84消毒液进行消毒C ．用盐酸除去铁锈(Fe 2O 3·xH 2O) D ．将紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，可以看到溶液先变红后褪色5．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )A ．FeI 2溶液与等物质的量的Cl 2反应：2I ﹣+Cl 2=Cl ﹣+I 2B ．向铝粉中投入过量的NaOH 溶液：Al 3++4OH ﹣=AlO 2-+2H 2OC ．NH 4Al(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 24-恰好完全沉淀：Al 3++2SO 24-+2Ba 2++4OH ﹣=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2OD ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液：Mg 2++2HCO 3-+2OH ﹣=MgCO 3↓+CO 23-+2H 2O6．将一定物质的量的Na 2CO 3、NaHCO 3组成的混合物溶于水，配成1L 溶液，取出50mL 溶液然后滴加一定物质的量浓度的盐酸得到的图像如图所示，下列说法正确的是A．标注NaCl的直线代表产生的CO2的物质的量B．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2C．盐酸的浓度是0.05mol·L-1D．盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L(标准状况下)7．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）(Ⅰ)(Ⅱ)A少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液中D NaAlO2溶液与少量H2SO4溶液相混合少量NaAlO2溶液与过量稀H2SO4相混合8．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是用途选项物质及成分性质A小苏打(Na2CO3)与酸反应产生二氧化碳作发酵粉B磁性氧化铁(Fe2O3)难溶于水，红色制造红色涂料C蓝矾(CuSO4)蓝色检验水蒸气D二氧化硫(SO2)能和某些有色物质反应生成无色物质漂白草织品A．A B．B C．C D．D9．下列实验操作正确的是A．制备Fe(OH)2白色沉淀时用胶头滴管在试管口向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液B．使用pH试纸时可直接用手捏住试纸C．焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色D．转移溶液至容量瓶时必需用玻璃棒引流10．由60g 两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸反应后得到标准状况下33.6L 氢气，这种金属混合物的组成可能是A ．Mg 和AlB ．Fe 和ZnC ．Mg 和FeD ．Fe 和Cu二、填空题11．人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。
第八单元金属和金属材料测试-2
老凹坝中学2008年春九年级化学第八单元检测题班级姓名：学号：得分：1．铁所具有的物理性质是 ( )①延性②展性③导电性④传热性A．①②④ B．②③④ C．①②③④ D．③④2．下列各组物质反应时，剧烈燃烧，火星四射并生成黑色固体的是( )A．铁在氧气中燃烧 B．镁在氧气中燃烧 C．碳在氧气中燃烧 D．硫在空气中燃烧3．下列物质中，不属于合金的是 ( )A．白口铁 B．氧化锌 C．不锈钢 D．硅钢4．生铁中碳的质量分数为 ( )A．0．3％～0．6％ B．O．5％～2％ C．2．0％～4．3％ D．1％～2％5．在下列条件中，铁最容易生锈的是 ( )A．仅与空气接触 B．仅与水接触 C．与空气和水同时接触 D．不与空气和水接触6．以下列矿石（括号内为各种矿石主要成分的化学式）为原料，通过高温冶炼制取金属，在所产生的废气中，对空气造成污染较少,并不易造成酸雨危害的是 ( )7．下列物质中，铁元素化合价最低的是 ( )A．Fe B．Fe2O3 C．FeO D．FeS8．在下列铁的化合物中，含铁量最高的是 ( ) 相对原子质量：Fe-56，O-16，S-32 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS9．用一氧化碳在高温下跟铁矿石反应冶铁，在这个反应里，CO作 ( )A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．既是氧化剂又是还原剂10．下列有关铁的叙述中错误的是 ( )A．生铁是含杂质很多的铁合金 B．不锈钢所含主要元素有Fe、Cr、C、Ni等C．铁能跟盐酸发生置换反应 D．铁是构成血红蛋白的成分之一11．下列有关铁的叙述不正确的是 ( )A．纯铁有银白色光泽，铁属于黑色金属 B．生产和生活中用到的“钢铁”多为铁合金C．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 D．地壳中的铁均以化合物形式存在12．血红蛋白的相对分子质量为68 000，血红蛋白中铁的质量分数为O.33％，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是( ) 相对原子质量：Fe-56A．1 B．2 C．3 D．413．在下列各种情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀速度最慢的是 ( )A．在潮湿，疏松的土壤中 B．在含铁元素较多的酸性土壤中C．在干燥、致密、不透气的土壤中 D．在含砂粒较多，潮湿透气的土壤中14．为了防止钢铁制品生锈，可采取的措施是 ( )①涂油②刷油漆③保持干燥④镀上其他金属⑤烤蓝⑥包塑料布A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②③④⑤15．下列反应方程式中正确的是 ( )A．4Fe+3O22Fe2O3 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3Cu D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑二、选择题（以下各题，有一个或两个符合要求的答案。
金属材料的拉伸与压缩试验2
碳钢与铸铁的拉伸、压缩实验（实验一）一、实验目的1、测定碳钢在拉伸时的屈服极限s σ，强度极限b σ，延伸率δ和断面收缩率ψ，测定铸铁拉伸时的强度极限b σ。
2、观察碳钢、铸铁在拉伸过程中的变形规律及破坏现象，并进行比较，使用绘图装置绘制拉伸图（P-ΔL 曲线）。
二、实验设备微机控制电子万能材料试验机、液压式万能材料试验机、游标卡尺。
三、实验试祥1. 为使各种材料机械性质的数值能互相比较，避免试件的尺寸和形状对试验结果的影响，对试件的尺寸形状GB6397-86作了统一规定，如图1所示：图1用于测量拉伸变形的试件中段长度（标距L 0）与试件直径d 。
必零满足L 0／d 0=10或5，其延伸率分别记做和δ10和δ52、压缩试样：低碳钢和铸铁等金属材料的压缩试件一般做成很短的圆柱形，避免压弯，一般规定试件高度h 直径d 的比值在下列范围之内：1≤d h≤3为了保证试件承受轴向压力，加工时应使试件两个端面尽可能平行，并与试件轴线垂直，为了减少两端面与试验机承垫之间的摩擦力，试件两端面应进行磨削加工，使其光滑。
四、实验原理图2为试验机绘出的碳钢拉伸P-△L 曲线图，拉伸变形ΔL 是整个试件的伸长，并且包括机器本身的弹性变形和试件头部在夹头中的滑动，故绘出的曲线图最初一段是曲线，流动阶段上限B ‘受变形速度和试件形式影响，下屈服点B 则比较稳定，工程上均以B 点对应的载荷作为材料屈服时的载荷P S ，以试样的初始横截面积A0除PS ，即得屈服极限：0A Ps S =σ图2屈服阶段过后，进入强化阶段，试样又恢复了承载能力，载荷到达最大值P b ，时，试样某一局部的截面明显缩小，出现“颈缩”现象，这时示力盘的从动针停留在P b 不动，主动针则迅速倒退表明载荷迅速下降，试样即将被拉断。
以试样的初始横截面面积A 。
除P b 得强度极限为0A P b b =σ延伸率δ及断面收缩率φ的测定，试样的标距原长为L 0拉断后将两段试样紧密地对接在一起，量出拉断后的标距长为L 1延伸率应为 %100001⨯-=l l l δ断口附近塑性变形最大，所以L 1的量取与断口的部位有关，如断口发生于L ο的两端或在L ο之外，则试验无效，应重做，若断口距L 。
人教版初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》复习题(含答案解析)(2)
一、选择题1．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是A ．Al NaOH 溶液−−−−−−→H 2B ．CuO 2H O −−−→Cu(OH)2C ．Cl 2−−−−−→Fe 点燃FeCl 2D ．NaCl 溶液电解−−−−→单质Na2．某FeCl 3、CuCl 2、FeCl 2的混合溶液中，Fe 3+、Cu 2+和Fe 2+的物质的量浓度之比为4∶2∶1，向其中加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1：1∶2，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe 3+的物质的量之比为A ．1∶4B ．1∶3C ．1∶2D ．3∶23．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：A ．炉具B ．门窗框C ．导线D ．飞机外壳4．在a LAlCl 3和NH 4Cl 的混合溶液中加入2b mol AgNO 3，恰好使溶液中的Cl ﹣完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3，则原溶液中的Al 3+物质的量浓度(mol•L ﹣1)为 A ．2b-c 2a B ．2b-c a C ．2b-c 3a D ．2b-c 6a5．下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D6．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl 、CaCl 2和AlCl 3溶液中的Cl -，消耗相同物质的量浓度AgNO 3溶液的体积之比为3：4：6，则KCl 、CaCl 2、AlCl 3溶液的体积之比为 A ．1：1：1 B ．3：2：2 C ．3：4：6 D ．6：4：37．下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是A ．NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 3(s)饱和石灰水−−−−−−→NaOH(aq)B ．KClO 3(s)浓盐酸−−−→ Cl 2石灰乳−−−−−→Ca(ClO)2C ．Fe 3O 4(s)高温Al Fe 2Cl (少量)FeCl 2(s)D ．Na 2ΔO Na 2O 2盐酸−−−−−→NaCl(aq)8．高铁酸钾是种一重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。
2021年九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》经典习题(答案解析)(2)
一、选择题1．下列有关实验现象的描述中正确的是A．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射B．电解水实验，与电源正、负极相连的玻璃管中产生气体的体积比为1：2C．铁浸入硫酸铜溶液中，铁表面有铜析出，溶液由浅绿色变成蓝色D．硫粉在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫B解析：BA、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
B、电解水实验，与电源正、负极相连的玻璃管中产生气体的体积比为1：2，故选项说法正确。
C、铁浸入硫酸铜溶液中，溶液由浅绿色变成蓝色，铁表面有铜析出，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：B。
2．取等质量的X、Y、Z三种金属分别与足量同浓度的稀盐酸反应，都生成+2价盐，反应情况如图，以下叙述正确的是A．金属活动性由强到弱：X>Y>ZB．产生氢气质量：X>Y>ZC．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、FeD．反应所需时间：X<Y<Z B解析：BA、据图可以看出，X的斜线最陡，反应的速率最快，Y的斜线最平缓，故的速率最慢，故其活动性为X＞Z＞Y，故A错误；B、据图可以看出，反应结束后X生成的氢气最多，Z生成的氢气最少，所以产生的氢气质量应为X＞Y＞Z，故B正确；C、在金属活动性顺序中，Mg＞Zn＞Fe，而由A的分析可知其活动性为X＞Z＞Y，故C错误；D、由图象的信息可知完全反应时X消耗的时间最短，Y消耗的时间最长，所以反应所需时间：X＜Z＜Y，故D错误；故选：B。
3．芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。
制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略)：下列有关说法不正确的是()A．反应①、③均为置换反应B．SiCl4中Si的化合价为+4C．Si在化学变化中易得电子D．碳和氢气是反应中的还原剂C解析：CA、一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应，反应①为二氧化硅和碳在一定条件下反应生成一氧化碳和硅，反应③为四氯化硅和氢气在一定条件下反应生成氯化氢和硅，故均为置换反应，不符合题意；B、SiCl4中氯元素化合价是-1，设硅元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，x+（-1）×4=0，得x=+4，Si的化合价为+4，不符合题意；C、硅原子最外层电子数是4，反应中不容易得失电子，符合题意；D、碳、氢气都具有还原性，常用作还原剂，且碳和氢气在反应中得到氧，是反应中的还原剂，不符合题意。
中考化学 常见的金属材料复习题2(2021学年)
四川省雅安市2016届中考化学常见的金属材料复习题2编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(四川省雅安市２01６届中考化学常见的金属材料复习题２)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步，以下为四川省雅安市2016届中考化学常见的金属材料复习题２的全部内容。
常见的金属材料一、选择题１.工业炼铁的主要设备为（)A.平炉ﻩB．高炉Ｃ．电炉ﻩD．转炉2.下列物质不属于合金的是( ）A．青铜ﻩB．铝C.钢ﻩD.生铁3．哈尔滨西客站的建成促进了城市的发展,提升了哈尔滨铁路运输的能力.下列有关西客站的叙述错误的是( )A.西客站是我省第一个实现高速铁路客运的现代化枢纽B.建设过程中使用了大量的纯铁.其硬度大于钢的硬度Ｃ.一些设施中使用的塑料属于合成材料D.采用了节能照明设备.降低了能源的消耗4.下列事实与对应解释不相符合的是( )A．不锈钢比纯铁硬﹣﹣合金的硬度一般比各成分的金属大Ｂ.甘蔗甜,苦瓜苦﹣﹣不同分子性质不同C.切洋葱时可闻到刺激性气味﹣﹣分子在不停运动D．结冰的水不能流动(0℃以下）﹣﹣水分子不再运动５.把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼，得到的产物是( )A．钢ﻩB.生铁ﻩC.纯铁ﻩD．锰钢6.目前,南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是( )A.锰钢Ｂ.生铁Ｃ.硬铝D．合成材料7.下列说法中,不正确的是( ）Ａ．不锈钢是一种合金B.活性炭能将硬水软化Ｃ．塑料属于合成材料ﻩD.铁制品表面刷漆能防锈8．下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（)Ａ.主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等B．主要设备为电炉C．主要原理为：3CO+Fe2O33CO2+2FeＤ．主要产物为生铁９.金属材料在生产生活中应用非常广泛,下列属于合金的是( )A.生铁ﻩB.纯铜ﻩＣ．橡胶D．陶瓷10.比较推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( ）Ａ．生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬B．烧碱属于碱，故纯碱也属于碱C.金刚石很硬，故石墨也很硬Ｄ．氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多１1.下列有关铜、铁、铝的说法正确的是（）A．黄铜属于纯净物B．“缺铁性贫血"里所说的铁是指铁单质Ｃ.铝是地壳中含量最高的元素D.可用铜片、ＦeCl2溶液、铝片来验证铜、铁、铝的金属活动性顺序二、填空题12．钢铁是使用最多的金属材料(１）人类向自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和. (2）铝的活动性比铁强,但在生活中常在铁的表面涂上铝粉．其原因是.(3)金属钴(Co）与铁具有相似的化学性质.CoCl2固体是蓝色的,ＣoＣｌ2溶液是粉红色的．现将金属钴投入稀盐酸中,发生化学反应Ｃo+2HＣl=CoCl2+Ｈ2↑.该反应的实验现象为．13．(1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应,其化学方程式为．（２)由(1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为．（３）生成生铁的主要反应为Fe2O３＋3CO2Fe＋３CO2，该反应中发生氧化反应的物质是（填序号）．A．Fe2O３B．CO Ｃ．Ｆe D．CO2(4）高炉气体的主要成分为N２、ＣＯ、CO2,如果将高炉气体通入足量的NaＯＨ溶液中，发生反应的化学方程式为.14.中国航空历经百年飞翔历史，正迎来崭新的空天时代.飞机的部分结构是由铝合金制成的,主要利用了铝合金的物理性质是（答一点即可)．飞行员经常要进行高强度的体能训练,他们所穿的服装通常是由纤维织成的,为增强耐磨性和弹性,往往加入涤纶、锦纶等,它们属于纤维;在营养方面,每天都要食用一定量的鸡蛋、牛奶,这些食物为人体提供的营养素主要是.为了补充维生素．还要食用一定量的蔬菜，蔬菜在生长过程中常需施用化肥,在化肥的种类中氨水属于肥．浓氨水有挥发性，挥发出的氨气能与氯气(Cl2）反应生成空气中的一种单质和一种遇水蒸气能形成白雾的化合物,试写出发生反应的化学方程式,该反应前后氯元素的化合价分别为价．１5.事物都具有两面性.如:ＣO可作冶金工业原料，却对人体健康有害；O2可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程．(１）写出高炉炼铁中CＯ还原氧化铁的化学反应方程式: ;煤气中毒是因为ＣＯ与血液中结合,造成人体缺氧.（2)钢铁制品在中易生锈；钢和生铁都是铁与元素形成的合金,由于该元素含量的不同,使得钢和生铁的坚韧性有较大差异.16.金属材料在生产和生活中有着广泛的应用.(１）下列物质中不属于合金的是(填字母)．A.金刚石B．不锈钢C．生铁（2)铜可制成导线,主要是因为铜具有良好的.(3）黄金在自然界中主要以单质形式存在,原因是 .（4)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁跟空气中的和水蒸气等发生了化学反应．为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是 .（5)某溶液中含有硫酸铜和硫酸锌,向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤,滤渣中一定含有．17．人类常从矿石中获取金属材料．（1)铁是冶炼最多的金属.工业炼铁主要反应的化学方程式是:Ｆe2O3＋3CO2Ｆe+3ＣO2，反应中的氧化剂是．该反应中所涉及的物质中,属于单质的是．常用于灭火的是 .（2)铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是,反应后固体的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）铝在现代生活中得到广泛的应用．炼铝原料水铝石的主要成分是Al(OＨ)３,Al(OＨ）3由种元素组成,2mol Ａｌ(OH)3中含有g氧元素.（4)金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为(填“化合"或“游离”）态．18.２０12年6月,“蛟龙”号载人潜水器创造了我国载人深潜新纪录,实现了我国深海技术发展的重大跨越．(１)“蛟龙”号身披能抗超高压的钛合金“龙甲”.钛合金属于材料，它的硬度（填“小于”或“大于”）金属钛的硬度;（2)下潜时，载人舱里的气体与外界空气相同,其中氧气的体积分数约为%;(3）深海潜航中可观测海底的“热液"与“冷泉”现象.前者是海水渗入地下，被熔岩加热后重返海底的活动．该海水中的丰富矿物在重返地表时遭遇冷水后沉积，沉积的主要原因是：．后者的形成原因之一是海底天然气的溢出，天然气的主要成分是甲烷,完全燃烧生成二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式: ．1９．钢铁是使用最多的金属材料．(1)人类向大自然提取量最大的金属是铁．写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式．（2）锰(Mn)钢属于铁合金,可用于制造钢轨．取少量锰钢碎屑加入盛有足量稀盐酸的烧杯中，浸泡以后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有.已知锰的金属活动性强于锌，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱,下列所给试剂组能够达到目的是(填序号）.A.Fe、Mn、40％H2SO4溶液B.Fｅ、Ｍn、ＭgSO4溶液C．Fｅ、Mn、ZnSＯ4溶液Ｄ.Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液．20.金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一,人类每年要从自然界获取大量的金属,根据你对金属的认识，回答下列问题．(1）炼铁厂以赤铁矿石为原料炼制生铁的原理为(用化学方程式表示）．（２)在农业上用硫酸铜溶液和石灰乳配制农药波尔多液,不能使用铁制容器的原因是(用化学方程式表示）,该反应所属的基本反应类型为.（3）为了防止自行车锈蚀，人们常采用在支架时尚喷漆,链条上涂油，车圈上镀其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止铁锈蚀的共同原理是．三、解答题21.人类生产和生活都离不开金属.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属.Ⅰ．随着贵(阳)→广（州）高铁的开通.贵阳已进入高铁时代.高铁建设需要大量的钢铁．那钢铁是怎样炼成的呢？［原料]赤铁矿（主要成分是氧化铁)、焦炭、空气等.［流程]主要反应过程如图．[原理］（1）反应的化学方程式:①,②，③ .（2）反应①中空气要过量,目的是．Ⅱ．锰钢是一种合金,可用于高铁建设．若金属活动性:锰＞铁.请设计实验加以验证．实验方案是(不用描述实验现象）．Ⅲ.铝合金不但用于日常生活,还用于火箭、飞机的制造．某铝合金只含铝和另一种金属X．为确定其成分，在实验室将mｇ该铝合金投入稀硫酸中，发现合金完全溶解,并生成ng氢气,铝与稀硫酸反应的化学方程式为．若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是 .2２.钢铁在生产、生活中有着广泛的用途．请回答:(1)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式: ．（2)每年全世界钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失.请你写出一种防止铁锅生锈的方法：.23．材料的应用推动了城市发展.(1）建造厦漳大桥用了大量的钢铁．写出用一氧化碳在高温下还原赤铁矿(主要成分氧化铁）的化学方程式：;在钢铁表面刷漆可防止其腐蚀，原理是．（２）翔安海底隧道用氢氧化镁作为阻燃材料,其受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁,写出该反应的化学方程式: ．(3)地铁施工中挖掘岩石的刀片用钨钢制成,据此推测钨钢具有的一条物理性质：.2４．金属材料是现代生活和工业生产应用极为普遍的一类物质．(1）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 .（２)欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中回收全部的金属铜,应先加入充分反应后过滤,滤渣中含有，继续处理可以得到纯净的金属铜．(3)铁生锈的条件是，写出防止铁生锈的一条措施：.铝的化学性质比铁活泼,但铝比铁耐腐蚀，其原因是.25．金属材料在国防建设中起着重要的作用,图1为歼﹣1５飞机在辽宁舰上起飞．(1）铝合金用于制造飞机的外壳,铝合金材质的主要优点是、．（２）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑,钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的共同作用的结果.工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为．(3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属.小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图2的两个实验:①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理，理由是．②实验二中，若出现现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为．（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材.某兴趣小组在实验室用图３所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg)．①装置A中生成铁的化学方程式为，装置Ｂ中发生反应的化学方程式为．②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数,需要测量的数据是或．26．(1)根据下列图文回答问题：①青铜剑属于（填“纯金属”或“合金”).②高钙豆奶粉的“钙"指的是(填“元素”、“原子”、或“分子”)．③C60分子是由构成的. ④干冰可用于(填一例）．(2)根据图２中自制汽水的配料回答问题．①柠檬酸的pH 7(填“＜”、“=”或“>”）,能使紫色石蕊溶液变为色.②配料中富含维生素的是，小苏打的化学式是．２7．金属材料应用广泛,如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等.(１)焊锡与其组成金属相比具有的特性，可用来焊接电子元件.(2)将Cｕ片插入AｇNO3溶液中，发生反应的化学方程式为 .（3）若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是(填序号）．A.Fe、Cu、Ag、稀硫酸Ｂ.Ｃu、Ａｇ、ＦeＳＯ４溶液C.Fe、Ａg、ＣuSO４溶液．28．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭,赤铁矿石(主要含Fe2Ｏ3)、空气等,主要反应过程如下：请回答：(1)Ａ的化学式四川省雅安市 2016 届中考化学 常见的金属材料复习题 2．(2)反应②的化学方程式 ．（３）反应③的化学方程式 .（4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶 液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液.向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生，则滤渣中一定含有 (填化学式）,滤液中一定含有的溶质是 (填化学式）.（５)用含杂质的铁 10g（杂质不溶于水,也不参加反应)与 100g 稀硫酸恰好完全反应,滤去杂质，得到滤液质量为 1０8．１g,则含杂质的铁中铁的质量分数为 .29．煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料,也是重要的化工原料.(1)石油中主要含有 两种元素（填写元素符号);天然气的主要成分是 （填写化学式).(2)化石燃料属于 （选填“可再生”或“不可再生”)能源,其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖.一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石(地壳中最常见的矿石，含量高达６0％)成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：KＡlSi3O8+ＣO2+２H２O═ＫＨＣＯ3+X+3SiO2↓,则 X 的化学式为 .（3）工业上,煤炭燃烧前进行粉碎的目的是 .煤隔绝空气加强热得到的焦炭,是冶铁的重要原料．为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案(假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水,也不发生反应）．方案 I 取 8。
【化学】化学《金属和金属材料》练习题及答案(2)
【化学】化学《金属和金属材料》练习题及答案(2)一、选择题1．由两种金属组成的混合物共40g ，与足量稀盐酸充分反应后，共放出2g 氢气。
则原混合物的组成不可能是（ ） A ．Zn 和Fe B ．Fe 和MgC ．Zn 和MgD ．Al 和Cu【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价，与足量稀盐酸反应后生成了2g 氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量=22g 56g 56÷=；需要金属锌的质量=22g 65g 65÷=；需要金属镁的质量=22g 24g 24÷=；需要金属铝的质量=32g 18g 27÷=；铜不与稀硫酸反应。
根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物40g 与足量稀盐酸反应后生成了2 g 氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金属其中之一所组成的混合物，如Zn 和Mg 、Fe 和Mg 、Al 和Cu 等的组合，而Zn 和Fe 、所组成的混合物不能满足条件，原混合物的组成不可能是这两个组合。
故选A 【点睛】利用一定质量金属完全反应放出=⨯金属化合价氢气质量金属质量金属的相对原子质量，计算生成2g 氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：两种金属混合物40g ，与足量稀盐酸反应后生成了l2g 氢气，推断出两种金属混合物的可能组成。
2．4.5g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生 0.4g 氢气。
向反应后的溶液中加入一定质量的 NaOH 溶液，恰好使上述产生的 MgCl 2 和 AlCl 3 完 全转化为沉淀，则生成 NaCl 的质量为（ ） A ．23.4g B ．29.25gC ．11.7gD ．5.85g【答案】A 【解析】 【详解】根据H~HCl~NaCl ，则设生成NaCl 的质量为x 。
高中化学必修一第三章《铁金属材料》复习题(2)
一、选择题1．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是 A B C D配制稀硫酸固体NaHCO 3分解 制备Fe(OH)2沉淀 铁粉与水蒸气反应产生氢气 2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．MnO 2−−−−−→稀盐酸ΔCl 2−−−−−→2H 点燃HCl B ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2()NaOH aq →Fe(OH)2C ．Na 2O点燃−−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH D ．饱和NaCl(aq)−−−−−−−−−→先通氨气再通二氧化碳NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 33．某FeCl 3、CuCl 2、FeCl 2的混合溶液中，Fe 3+、Cu 2+和Fe 2+的物质的量浓度之比为4∶2∶1，向其中加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1：1∶2，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe 3+的物质的量之比为A ．1∶4B ．1∶3C ．1∶2D ．3∶24．设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法不正确的是A ．Na 2O 2与足量的CO 2反应生成标准状况下体积为11.2 L 的O 2，转移的电子数为N AB ．56 g 铁和71 g 氯气完全反应，转移的电子数为3N AC ．50 mL 12 mol ·L -1的浓盐酸与MnO 2反应，生成的Cl 2分子数小于0.15N AD ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8N A 个电子5．下列实验现象描述错误的是选项实验 现象 A 加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体A．A B．B C．C D．D6．向下列四种铁的化合物分别投入到稀盐酸中，再滴入KSCN溶液，观察到溶液颜色没有明显变化的是A．FeO B．Fe3O4C．Fe2O3D．FeCl37．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，几乎不反应的是A．稀硝酸B．NaOH溶液C．Cu(NO3)2溶液D．稀硫酸8．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同物质的量浓度AgNO3溶液的体积之比为3：4：6，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为A．1：1：1B．3：2：2C．3：4：6D．6：4：39．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D10．下列离子方程式的书写正确的是AlO-+3H2↑A．铝遇NaOH溶液产生气泡：2Al+2OH-+2H2O=22HCOB．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：ClO-+H2O+CO2=HClO+-3C．氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D ．印刷电路板原理：2Fe 3++3Cu=2Fe+3Cu 2+二、填空题11．现有以下四种物质：A ．Al 2O 3 B ．Fe 2O 3 C ．Na 2O 2 D ．漂白粉。
金相检验二级试题
金相检验二级试题金相检验二级试题一.是非题1 明场照明时应用环形光栏，暗场照明时应用圆形光栏。
（）2 自然光通过尼科尔棱镜或人造偏振片后，就可获得偏振光。
（）3 正相衬也称明衬，负相衬也称暗衬。
（）4 在正交偏振光下观察透明球状夹杂物时，可看到黑十字和等色环。
（）5 低碳钢淬火后组织一定是位错马氏体。
（）6 马氏体是硬而脆的组织。
（）7 钢中马氏体是一种含碳的过饱和固溶体。
（）8 钢的含碳量越高，马氏体转变温度也越高。
（）9 钢的奥氏体晶粒度级别越低，板条马氏体的领域越小或片状马氏体越细。
（）10 贝氏体是由铁素体和碳化物所组成的非层片状混合物组织。
（）11 上贝氏体和下贝氏体的浮突特征是相同的。
（）12 上贝氏体是一种强韧化比下贝氏体更好的组织。
（）13 贝氏体相变过程中，既有碳的扩散，又有铁和合金元素的扩散。
（）14 钢中的贝氏体组织只能在等温冷却时形成。
（）15 淬火碳钢在200～300℃时回火，其残余奥氏体可能转变为回火屈氏体或上贝氏体。
（）16 淬火钢在回火过程中机械性能变化的总趋势是回火温度升高，硬度、强度下降，塑性、韧性提高。
（）17 二次硬化的根本原因是由于残余奥氏体在回火时产生二次淬火。
（）18 θ-Fe3C是亚稳相，ε-Fe3C是稳定相。
（）19 回火稳定是由于合金元素改变碳化物形成温度，并且高温回火时形成的特殊碳化物延迟α相的回复和再结晶，因而使硬度、强度仍保持很高水平。
（）20 评定球铁的球化程度，石墨的面积率愈接近1时，该石墨愈接近球状。
（）21 可锻铸铁中的团絮状石墨是从液体中直接析出而得到的。
（）22 获得可锻铸铁的必要条件是铸造成白口件，而后进行石墨化退火。
（）23 球化不良的特征是除少量的球状石墨外，尚有少量的厚片状石墨存在。
（）24 通常球铁的磷共晶含量应控制在2%以下。
（）25 耐磨铸铁的渗碳体含量应控制在5%以下。
（）26 冷作模具钢要求具有高的强度、高的硬度和耐磨性、以及足够的韧性，是因为它工作时要受高的压力、剧烈的摩擦力和高的冲击力。
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《金属材料与热处理》测验二
一、判断题（在题目下面的表格对应题号内，正确的填“○”，错误的填“×”，
每小题2分，共40分）
1、T10钢的平均含碳量为1.0％。
（）
2、碳素工具钢都是优质或高级优质钢，其含碳量一般大于0.7％。
（）
3、低碳钢的强度、硬度较低，但塑性、韧性及焊接性能较好。
（）
4、由于正火较退火冷却速度快，过冷度大，转变温度较低，获得组织较细，
因此同一种钢，正火要比退火的强度和硬度高。
（）
5、钢回火的加热温度在A 1以下，因此，回火过程中无组织变化。
（）
6、硫是碳钢中的有害元素，其危害性是引起热脆性。
（）
7、钢在热处理中加热的目的只是为了让工件热透。
（）
8、碳钢中网状二次渗碳体可以通过球化退火消除。
（）
9、珠光体向奥氏体转变也是通过形核及晶核长大的过程进行的。
（）
10、上贝氏体是热处理后一种比较理想的组织。
（）
11、A1线以下仍末转变的奥氏体称为残余奥氏体。
（）
12、钢在实际加热条件下的临界点分别用A r1，A r3，A r cm表示。
（）
13、在去应力退火过程中，钢的组织不发生变化。
（）
14、钢的最高淬火硬度，主要取决于钢中奥氏体的含碳量。
（）
15、淬火后的钢，回火温度越高，回火后的强度和硬度也越高。
（）
16、完全退火不适用于高碳钢。
（）
17、钢渗氮后无需淬火即有很高的硬度及耐磨性。
（）
18、钢的淬火的目的是为了消除内应力。
（）
19、所有的马氏体都具有较高硬度、耐磨性。
但韧性较差。
（）
20、淬火后的钢，回火时随温度的变化组织会发生不同的转变。
（）
二、选择题（将正确答案填入下面表格对应题号内，每小题2分，共40分）
1、08F钢中的平均含碳量为（）。
A、0.08%
B、0.8%
C、8%
2、在下列牌号中属于优质碳素结构钢的有（）
A、T8A
B、08F
C、Q235-A·F
D、T10Mn
3、牌号T8A中“A”的含义是（）
A、普通质量钢
B、优质钢
C、高级优质钢
D、特级质量钢
4、适当增加碳钢中硫元素的含量，可以提高其（）。
A、焊接性能
B、铸造性能
C、压力加工性能
D、切削加工性能
5、45钢的正常淬火组织应为（）。
A、马氏体
B、马氏体+铁素体
C、马氏体+渗碳体
D、马氏体+珠光体
6、一般来说，碳素钢淬火应选择（）作冷却介质。
A、矿物油
B、20℃自来水
C、20℃的10%食盐水溶液
D、空气7、调质处理就是（）的热处理。
A、淬火+低温回火
B、淬火+中温回火
C、淬火+高温回火
8、钢在加热时，判断过烧现象的依据是（）。
A、表面氧化
B、奥氏体晶界氧化或熔化
C、奥氏体晶粒粗大
D、塑性变形
9、为改善T10钢的切削加工性能，通常采用（）。
A、完全退火
B、球化退火
C、正火
D、去应力退火
10、冷却转变停止后仍末转变的奥氏体称为（）。
A、过冷奥氏体
B、残余奥氏体
C、低温奥氏体
D、未溶奥氏体
11、确定在碳钢淬火加热温度的主要依据是（）。
A、C曲线
B、Fe-Fe3C相图
C、钢的M s线
D、钢的M f线
12、下列冷却介质冷却能力最强的是（）。
A、20℃自来水
B、空气
C、矿物油
D、20℃的10%食盐水溶液
13、钢在一定条件下淬火后，获得淬硬层深度的能力称为（）。
A、淬硬性
B、淬透性
C、耐磨性
D、淬火性
14、一般零件的热处理技术指标是（）
A、强度
B、硬度
C、塑性
D、韧性
15、化学热处理与其他热处理方法的主要区别是（）。
A、加热温度
B、组织变化
C、改变表面化学成分
D、冷却介质
16、用15钢制造的齿轮，要求齿轮表面硬度高而心部具有良好的韧性，应采用（）热处理。
A、淬火+低温回火
B、表面淬火+低温回火
C、渗碳+淬火+低温回火
D、淬火+渗碳+低温回火
17、现有45钢制造的汽车轮毂螺栓，其淬火加热温度应选择（）。
A、750℃
B、840℃
C、1000℃
D、1250℃
18、用具65Mn钢做弹簧，淬火后应进行（）。
A、高温回火
B、低温回火
C、中温回火
D、无需回火
19、下面钢中不适合表面淬火的是（）。
A、45
B、50
C、65
D、08F
20、应用广泛，易实现自动化、机械化生产的淬火方法是（）。
A、单液淬火法
B、双介质淬火法
C、分级淬火法
D、等温淬火法
三、简答题（20分）
1、退火的目的是什么？
2、淬火钢回火时组织转变有几个阶段，其回火温度范围分别是什么？
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