无机化学方程式填空
无机化学方程式整理-答案
化学方程式整理答案一、钠及其化合物1、钠在氧气中燃烧 2Na+O 2Na 2O 2 2、钠与水的反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑3、过氧化钠与水反应 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑4、过氧化钠 与二氧化碳反应2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑5、小苏打受热分解 2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑6、向小苏打溶液中滴加盐酸 NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O7、向小苏打溶液中滴加烧碱溶液NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3+H 2O8、少量小苏打溶液与石灰水的反应 NaHCO 3+Ca(OH)2= CaCO 3↓+NaOH+H 2O9、向盐酸中滴加苏打溶液 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl +CO 2↑+H 2O10、向苏打溶液中滴加盐酸 Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3 NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O11、向苏打溶液中通入二氧化碳 Na 2CO 3+ H 2O+CO 2=2 NaHCO 312、向苏打溶液中滴加硝酸银溶液 Na 2CO 3+2AgNO 3=Ag 2CO 3↓+2NaNO 313、向硫酸钠溶溶中滴加氯化钡溶液 Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NaCl二、镁、铝及其化合物1、镁溶于盐酸 Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑2、镁在二氧化碳中燃烧 2Mg+CO 22MgO+C 3、氢氧化镁溶于盐酸 Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O4、铝溶于盐酸 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑5、铝溶于烧碱溶液 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑6、铝和氧化铁加热后的反应 2Al+Fe 2O 3 2Fe+Al 2O 37、氧化铝溶于盐酸 Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O8、氧化铝溶于烧碱溶液 Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+ H 2O9、氢氧化铝溶于盐酸 Al(OH)3+ 3HCl = AlCl 3+3H 2O10、氢氧化铝溶于烧碱溶液Al(OH)3+ NaOH=NaAlO 2+ 2H 2O11、向氯化铝溶液中滴加烧碱溶液AlCl 3+3 NaOH= Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+ NaOH=NaAlO 2+ 2H 2O12、向氯化铝溶液中滴加氨水 AlCl 3+3NH 3·H 2O= Al(OH)3↓+3NH 4Cl △ △ 点燃 点燃13、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 NaAlO 2+HCl+ H 2O= Al(OH)3↓+NaCl14、向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳NaAlO 2+CO 2+2H 2O= Al(OH)3↓+ NaHCO 315、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3 Al 2O 3+ 3H 2O三、铁及其化合物1、铁在氧气中燃烧 3Fe+2O 2 Fe 3O 42、铁与水蒸气的反应 3Fe+4H 2O (g) Fe 3O 4+4H 2↑3、铁在氯气中燃烧 2Fe+3Cl 2 2FeCl 34、铁溶于盐酸 Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑5、铁和硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 46、氯化铁溶液和铁反应 2FeCl 3+Fe=3FeCl 27、氯化铁溶液和铜反应 2FeCl 3+Cu=CuCl 2+ 2FeCl 28、氯化铁溶液和碘化钾溶液反应2FeCl 3+2KI=I 2+ 2FeCl 2+2KCl9、向氯化亚铁溶液中通氯气 2FeCl 2+ Cl 2=2 FeCl 310、向酸性氯化亚铁溶液中滴加双氧水（离子方程式）2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O11、氯化铁溶液和硫氰化钾溶液反应 FeCl 3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl12、向氯化亚铁溶液中滴加烧碱溶液 FeCl 2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl13、向氯化铁溶液中滴加烧碱溶液 FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl14、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O15、氢氧化亚铁与潮湿空气反应4 Fe(OH)2+ O 2 +2 H 2O=4Fe(OH)316、氢氧化铁溶于盐酸 Fe(OH)3 +3HCl=FeCl 3+3 H 2O17、氢氧化亚铁溶于盐酸 Fe(OH)2 +2HCl=FeCl 2+2 H 2O18、磁性氧化铁溶于盐酸 Fe 3O 4+8HCl=FeCl 2+ 2FeCl 3+4H 2O四、氯及其化合物1、氢气在氯气中燃烧 H 2+Cl 2 2HCl2、铜在氯气中燃烧 Cu+ Cl 2 CuCl 23、向溴化钠溶液中通入氯气2NaBr+ Cl 2=2NaCl+Br 24、向碘化钠溶液中通入氯气2NaI+ Cl 2=2NaCl+I 25、向碘化钠溶液中滴入溴水2NaI+ Br 2=2NaBr+I 26、氯气与水反应 Cl 2 +H 2O=HCl+HClO7、氯气与烧碱溶液反应 Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+ H 2O△点燃 △ 点燃 △ 点燃或光照 点燃8、氯气与消石灰反应2Cl 2 +2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2 H 2O9、次氯酸见光分解 2HClO 2HCl+O 2↑ 10、漂白粉与少量二氧化碳的反应 Ca(ClO)2+CO 2+ H 2O=CaCO 3↓+2HClO11、二氧化锰与浓盐酸共热制氯气 MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+H 2O12、氯化钠与硝酸银溶液反应 NaCl+AgNO 3=AgCl ↓+NaNO 313、溴化钠与硝酸银溶液反应 NaBr+AgNO 3=AgBr ↓+NaNO 314、碘化钠与硝酸银溶液反应 NaI+AgNO 3=AgI ↓+NaNO 3五、硫及其化合物1、硫与氢气共热反应 S+H 2 H 2S2、硫在氧气中燃烧 S+O 2 SO 23、硫粉和铁粉共热反应 S+Fe FeS4、硫粉与铜粉共热反应 S+2Cu Cu 2S5、二氧化硫与水的反应 SO 2+ H 2OH 2SO 3 6、向烧碱溶液中通入二氧化硫SO 2+ 2NaOH=Na 2SO 3+ H 2O SO 2+ Na 2SO 3+ H 2O=2NaHSO 37、二氧化硫与氧气在催化剂、共热条件下的反应 2SO 2+ O 2 2SO 38、二氧化硫与等物质的量的氯气混合后通入水中的反应SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl9、二氧化硫与氯化铁溶液的反应 SO 2+2FeCl 3+2H 2O=2FeCl 2+H 2SO 4+2HCl10、二氧化硫与高锰酸钾溶液的反应5SO 2+2KMnO 4+3H 2O=K 2SO 4+MnSO 4+3H 2SO 411、二氧化硫与硫化氢的反应SO 2+2H 2S=3S+2H 2O12、向烧碱溶液中通入硫化氢H 2S+ 2NaOH=Na 2S+ H 2O H 2S + Na 2S =2NaHS13、向硫酸铜溶液中通入硫化氢H 2S+CuSO 4=CuS ↓+H 2SO 414、三氧化硫与水的反应 SO 3+H 2O= H 2SO 415、浓硫酸与铜共热的反应 Cu+2 H 2SO 4(浓) CuSO 4+ SO 2↑+2 H 2O16、浓硫酸与木炭共热的反应C+2 H 2SO 4(浓) CO 2↑+ 2SO 2↑+2 H 2O光照 △ △ 点燃 △ △ 催化剂 高温 △△六、氮及其化合物1、氮气与氧气的反应 N 2+O 2 2NO2、氮气与氢气合成氨气 N 2+3H 2 2NH 33、一氧化氮与氧气的反应 2NO+O 2=2NO 24、二氧化氮与水的反应 3NO 2 + H 2O =2HNO 3+NO5、氨气与水的反应 NH 3+ H 2O NH 3·H 2O6、氨气与氯化氢的反应 NH 3+HCl=NH 4Cl7、氨气与硝酸的反应 NH 3+HNO 3=NH 4 NO 38、氨气的催化氧化 4NH 3+ 5O 2 = 4NO+6 H 2O9、氨水受热分解 NH 3·H 2O NH 3↑+ H 2O10、向氨水中通入二氧化硫 2NH 3·H 2O+SO 2=(NH 4)2SO 3+ H 2O11、氯化铵受热分解 NH 4Cl NH 3↑+ HCl ↑12、碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3 NH 3↑+CO 2↑+ H 2O13、硝酸铵与烧碱溶液共热 NH 4 NO 3+NaOH NaNO 3+ NH 3↑+ H 2O14、氯化铵固体与熟石灰共热制氨气2 NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+ 2NH 3↑+ 2H 2O15、浓硝酸受热或见光分解 4 HNO 3 4NO 2↑+O 2↑+ 2H 2O 16、浓硝酸与木炭共热的反应 C+ 4HNO 3(浓) 4NO 2↑+CO 2↑+ 2H 2O17、浓硝酸与铜的反应 Cu+4 HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2 H 2O18、稀硝酸与铜的反应 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O七、硅及其化合物1、二氧化硅与氢氟酸的反应 SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O2、二氧化硅与烧碱溶液的反应SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O3、二氧化硅与生石灰的反应SiO 2+CaO CaSiO 34、水玻璃与盐酸的反应 Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl5、向水玻璃中通足量二氧化碳Na 2SiO 3+2CO 2+ 2H 2O= H 2SiO 3↓+2NaHCO 3祝你考试愉快放电或高温 催化剂高温、高压 催化剂△ △ △ △ △ △ 光照或加热 △高温。
大学部分无机化学方程式
稀有气体O2 + PtF6 === O2+PtF6- 是深红色固体Xe + PtF6 === Xe+PtF6- 是橙黄色固体，首次合成第一个稀有气体的化合物Xe(g) + F2(g) === XeF2(g) (Xe过量)Xe(g) + 2F2(g) === XeF4(g) (Xe:F2=1:5)Xe(g ) + 3F2(g) === XeF6(g) (Xe:F2=1:20)XeF2 + 2OH- === XeF6(g) + 1/2O2 + 2F- + H2O XeF2在碱性溶液中迅速水解1 XeF2水解：.2XeF2 + 2H2O === 2Xe + o2 + 4HF2 XeF2水解：.3 XeF2 + 6H2O ===XeO3 + 2Xe + 3/2O2 + 12HF 2=1+33. XeF6水解：XeF6 + 3H2O===XeO3 + 6HFNaBrO3 + XeF2 + H2O===NaBrO4 + 2HF + Xe XeF2首次做氧化剂成功XeF4 + 2Hg===Xe + 2HgF2XeF4 + Pt===Xe + PtF42XeF6 + 3SiO2===2XeO3 + 3SiF4 不能用玻璃和石英器皿装XeF6XeF2 + H2===Xe + 2HFXeF2(s) + SbF5(L)=== [XeF ]+ [SbF6 ]- ﹙S﹚XeO3 + OH-===HXeO4- 在水中XeO3主要以分子形式存在，在碱性溶液中主要以HXeO4- 存在2HXeO4- + 2OH-===XeO64- + Xe + O2 + 2H2O HXeO4- 会缓慢的发生歧化XeF2 + 2HCl===Xe + Cl2 + 2HFXeF2 + 2KI===Xe + I2 + 2KF卤素3Cl2 + 2Fe===2FeCl3I2 + H2S===S + 2HII2 + H2SO3 + H2O===H2SO4 + 2HI Fe2+不与I2反应X2 + H2O===2H+ + X- + 1/2O2 F2的水解X2 + H2O===H+ + X- + HXO Cl2,Br2,I2的水解2F2 + H2O===2HF + 1/2O2 F2与水发生猛烈反应放出O22HI + 1/2O2===I2 + H2O 将O2通入碘化氢溶液有I2析出Cl2 + 2OH-===Cl- + ClO- + H2O 室温下3Cl2 + 5OH-===6Cl- + ClO- + H2O 70摄氏度Br2 + 2OH-===Br- + Bro3- + H2O 0摄氏度3Br2 + 6OH-===5Br- + Bro3- + 3H2O 20摄氏度3I2 + 6OH-===5I- + IO3- + 3H2O 0摄氏度定性反应X2 + 2OH-===X- + OX- + H2O3OX-===2X- + XO3-Cl2 + H2O===HClO + HCl Cl2的歧化反应（少）IO3- + 3HSO3-===I- + 3SO42- + 3H+(过）IO3- + 5I- + 6H+===3I2 + 3H2O2NaBr + 3H2SO4 （浓）===Br2 + 2NaHSO4 + SO2 + 2H2O2F2 + 2OH-(2%）===2F- + OF2 + H2O2F2 + 4OH-(浓）===4F- + O2 + 2H2O2KHF2===2KF + H2 + F2 F2的制备方法4KMnO4 + 4KF + 20HF===4K2MnF6 + 10H2O + 3O2SbCl5 + 5HF===SbF5 + 5HCl2K2MnF6 + 4SbF5===4KSbF6 + 2MnF3 + F2 或MnF4 + KSbF6CI2的制备MnO2 + 4HCl(浓）===MnCl2 + Cl2 + 2H2OK2Cr2O7 + 12HCl===2CrCl3 + 2kCl + 7H2O + 3Cl22KMnO4 + 16HCl===2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2Br2的制备方法2NaBr + 3H2SO4===Br2 + 2NaHSO4 + SO2 + 2H2O5Br- + BrO3- + 6H+===3Br2 + 3H2O 浓缩溶液，酸化，发生逆歧化I2的制备方法2NaBr + 3H2SO4 + MnO2===2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I22NaI + 3H2SO4 + MnO2===2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I22IO3- + 5HSO3-===5SO42- + H2O + 3H+ + I2Br2 + 3CO32-===5Br- + BrO3- + 3CO25Br- + BrO3- + 6H+===3Br + 3H2OIO3-(少) + 3HSO3-===I- + 3SO4- + 3H+IO3-(多）+ 5I- + 6H+ ===3I2 + 3H2O6HF ≒(HF)62HF ≒(HE)23HF ≒H2F+ + HF2-HNO3 + HF===HNO3F HNO3显碱性H2so4 + 2HF===HSO3F + HF + H2O H2SO4显酸性HClO4 + HF===H2ClOFHClO4显两性HClO4 + HF===H2FClO4NaBr + H2SO4(浓)===NaHSO4 + HBrHBr + H2SO4(浓)===SO2 + Br2 + 2H2ONaI + H2SO4 (浓)===NaHSO4 + HI8HI + H2SO4(浓)===H2S + 4I2 + 4H2OBF3 + 2HF===BF4- + H2F+ASF5 + 2HF===ASF6- + H2F+SbF5 + 2HF===SbF6- + H2F+。
无机化学——基础化学方程式
基础化学方程式1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+ K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3 +4H2O六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2。
无机化学化学方程式
无机化学化学方程式包括碱金属、卤族元素、硫和硫的化合物、碳族元素、氮族元素。
一、碱金属：1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。
钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==Na2O2。
锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==KO2。
2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。
在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。
5.纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。
碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。
钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；HCO3-+H+=H2O+CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。
无机化学方程式
一、无机化学方程式碱金属：1．钠和氯气反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl2．钠和硫反应：2Na + S △Na2S3．钠在空气中氧化：4Na + O2== 2Na2O4．钠在空气中点燃2Na + O2点燃Na2O25．钠和水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑6．过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑7．过氧化钠和二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O28．少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2（少）+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O9．过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2（多）+ NaOH = NaHCO310．碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O12．少量石灰水与碳酸氢钠反应：Ca(OH)2(少) + 2NaHCO3 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O 13．过量石灰水与碳酸氢钠反应：Ca(OH)2(多) + NaHCO3 = CaCO3↓+ NaOH + H2O 14．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO315．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O卤族1．磷和氯气反应：2P + 3Cl2（不足）点燃2PCl32P + 5Cl2（充足）点燃2PCl5 2．氢气和氯气反应：H2 + Cl2 点燃2HCl3．铜和氯气反应：Cu + Cl2 点燃CuCl24．铁和氯气反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl35．氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO6．次氯酸见光分解：2HClO 光照2HCl + O2↑7．氯气和氢氧化钠反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O8．工业制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O9．漂白粉在空气中失效：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO10．实验室制氯气：MnO2 + 4HCl（浓）△MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 11．氟气溶于水：2F2 + 2H2O = 4HF + O2△12．氢气与碘反应：H2 + I22HI13．氯气与溴化钾反应：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br214．氯气与碘化钾反应：Cl2 + 2KI = 2KCl + I215．溴水与碘化钾反应：Br 2 + 2KI = 2KBr + I2氧族1．硫和氢气反应：S + H2 点燃H2S2．硫和氧气反应：S + O2 点燃SO23．硫和铜反应：S + 2Cu△Cu2S4．硫和铁反应：S + Fe△FeS5． 臭氧分解： 2O 3 == 3O 26． 氧气合成臭氧： 3O 2 放电2O 3 7． 过氧化氢分解： 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + O 2↑8． 硫化氢在充足氧气中燃烧： 2H 2S + 3O 2 点燃 2H 2O + 2SO 29． 硫化氢在不足氧气中燃烧： 2H 2S + O 2 点燃 2H 2O + 2S10．二氧化硫和水反应： SO 2 + H 2O H 2SO 311． 二氧化硫催化氧化： 2SO 2 + O 2 2SO 312． 三氧化硫和水反应： SO 3 + H 2O = H 2SO 413． 向氯水中通入二氧化硫：Cl 2 + SO 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO 4 14． 浓硫酸和铜反应：Cu + 2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 15． 浓硫酸和碳反应：C + 2H 2SO 4(浓) △ CO 2↑ + 2SO 2↑+ 2H 2O 氮族1． 氮气和氧气反应：N 2 + O 2 放电 2NO 2． 氮气和氢气反应：N 2 + 3H 2 2NH 3 3． 一氧化氮和氧气反应：2NO + O 2 = 2NO 2 4． 二氧化氮和水反应：3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO 5． 五氧化二磷和热水反应：P 2O 5 + 3H 2O △ 2H 3PO 4 6． 氨气溶于水显碱性：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O NH 4++OH － 7． 氨气和氯化氢反应：NH 3 + HCl = NH 4Cl 8． 氨气催化氧化：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O 9． 碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3 △ NH 3↑+H 2O + CO 2↑ 10． 氨的实验室制法：2NH 4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2O 11． 铵根离子检验：NH 4+ + OH － △ NH 3↑+H 2O 12． 浓硝酸见光分解：4HNO 3(浓) △ 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O 13． 铜和浓硝酸反应：Cu + 4HNO 3(浓) == Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O 14． 铜和稀硝酸反应：3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O 15． 碳和浓硝酸反应：C+ 4HNO 3(浓) == CO 2 + 2NO 2↑+ 2H 2O 碳族1． 碳和氧气：C + O 2点燃 CO 2 2． 碳还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 3． 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO 2 4． 碳和二氧化碳：C + CO 2 高温 2CO 5． 实验室制二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 6． 向澄清石灰水中通入少量CO 2：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O 7． 继续向澄清石灰水通入CO 2沉淀溶解：CaCO 3+ H 2O + CO 2 = Ca(HCO 3)2 8． 向澄清石灰水中通入过量CO 2：Ca(OH)2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3)2催化剂△ 催化剂 高温高压 催化剂 △13 14 15 18 16 17 9． 硅和氧气反应： Si + O 2 △ SiO 210．工业制粗硅： SiO 2 + 2C 高温 Si + 2CO ↑11．二氧化硅与生石灰反应： SiO 2 + CaO 高温 CsSiO 312．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O13．实验室制硅酸： Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓14．制玻璃的两个反应： SiO 2 + Na 2CO 3 高温 Na 2SiO 3 + CO 2↑15．制玻璃的两个反应： SiO 2 + CaCO 3 高温 CaSiO 3 + CO 2↑镁、铝1． 镁和氧气： 2Mg + O 2点燃 2MgO 2． 铝和氧气： 4Al + 3O 2点燃 2Al 2O 33． 镁和二氧化碳： Mg + CO 2点燃MgO +C4． 铝热反应： 2Al + Fe 2O 3高温2Fe + Al 2O 35． 镁和盐酸反应： Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑6． 铝和硫酸反应： 2Al + 3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑7． 铝和氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑8． 氧化铝和盐酸反应： Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O9． 氧化铝和氢氧化钠反应： Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O10．氢氧化铝受热分解： 2Al(OH)3 Al 2O 3 + H 2O11．氢氧化铝的两式电离： AlO 2－ + H + +H 2O Al(OH)3 Al 3+ + 3OH -12．实验室制氢氧化铝： AlCl 3 + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+ 铝三角： Al 3+Al(OH)3 AlO 2－ 13．NaOH 溶液滴入AlCl 3溶液中： AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl 14．继续滴沉淀溶解： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O15．AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液中： AlCl 3 + 4NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O + 3NaCl16．盐酸滴入偏铝酸钠溶液中： NaAlO 2 + HCl + H 2O = Al(OH)3↓+ NaCl17．继续滴沉淀溶解： Al(OH)3 +3HCl = AlCl 3 + 3H 2O18．偏铝酸钠溶液滴入盐酸中： NaAlO 2 + 4HCl = AlCl 3 + 2H 2O + NaCl19．继续滴产生白色沉淀： 3NaAlO 2 + AlCl 3 + 6H 2O = 4Al(OH)3↓+ 3NaCl 铁1． 铁在氧气中点燃： 3Fe + 2O 2点燃 Fe 3O 42． 铁在氯气中点燃： 2Fe + 3Cl 2点燃 2FeCl 33． 铁和硫反应： Fe + S △ FeS4． 铁和碘反应： Fe + I 2 △ FeI 25． 铁和盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑6． 铁和水蒸气反应： 3Fe + 4H 2O(g) 高温Fe 3O 4 + 4H 2137．铁和硫酸铜反应：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO48．少量铁和稀硝酸反应：Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 9．过量铁和稀硝酸反应：3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 10．氯化亚铁与氯气反应：2FeCl2 + Cl2 = 3FeCl311．氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 12．三氯化铁与铁反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl213．三氯化铁与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl214．三氯化铁与碘化钾反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I215．三氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl 二、原电池电极反应式1．Cu—Zn—H2SO4负极（Zn）：Zn —2e—= Zn2+正极（Cu）：2H+ + 2e—= H2↑总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑2．Fe—Cu—CuSO4负极（Fe）：Fe —2e—= Fe2+正极（Cu）：Cu2+ + 2e—= Cu总反应：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cui3．Cu—Ag—AgNO3负极（Cu）：Cu —2e—= Cu2+正极（Ag）：2Ag+ + 2e—= 2Ag总反应：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag4．Fe—Cu—FeCl3负极（Fe）：Fe —2e—= Fe2+正极（Cu）：2Fe3+ + 2e—= 2 Fe2+总反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+5．Cu—C—FeCl3负极（Cu）：Cu —2e—= Cu2+正极（C）：2Fe3+ + 2e—= 2 Fe2+总反应：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+6．钢铁的析氢腐蚀负极（Fe）：Fe —2e—= Fe2+正极（C）：2H+ + 2e—= H2↑总反应：Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑7．钢铁的吸氧腐蚀（Fe—C—NaCl）负极（Fe）：2Fe —4e—=2Fe2+正极（C）：2H2O + O2 + 4e—= 4OH—总反应：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2↓进一步反应：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)38．铝—空气—海水电池负极（Al）：4Al —12e—= 4Al3+正极（C）：6H2O + 3O2 + 12e—= 12OH—总反应：4Al + 6H2O + 3O2 = 4Al(OH)3↓9．氢氧燃料电池负极（Pt）：2H2 + 4 OH—+ 4e—= 4H2O正极（Pt）：2H2O + O2 + 4e—= 4 OH—总反应：2H2 + O2 = 2H2O三、有机化学方程式四、离子方程式镁、铝、铁1．氧化铝和盐酸离子反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O20．氧化铝和氢氧化钠离子反应：Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O 21．氢氧化铝和盐酸离子反应：Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 22．氢氧化铝和氢氧化钠离子反应：Al(OH)3 + OH－= AlO2－+2 H2O五、六、七、电解电极反应式。
无机化学方程式汇总(详细、全)
有机化学方程式一、烷烃类1、CH4 +2O2CO2 + 2H2O2、CH4+ Cl2CH3Cl + HCl3、CH3Cl +Cl2CH2Cl2 + HCl4、CH2Cl2+Cl2CHCl3 + HCl5、CHCl3+Cl2CCl4+HCl二、烯烃类1、C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O2、CH2＝CH2 + H2CH3CH33、CH2＝CH2 + Cl2CH2ClCH2Cl4、CH2＝CH2 + Br2CH2BrCH2Br5、CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH6、CH2＝CH2 + HCl CH3CH2Cl7、CH2＝CH2 + HBr CH3CH2Br8、2CH2 = CH2 + O22CH3CHO（催化剂：PdCl2-CuCl2）9、nCH2＝CH210、n H2C＝CHClCH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O三、炔烃类1、2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2、CaC2 + 2H2O CH≡CH↑ + Ca(OH)23、CH≡CH + Br2CHBr＝CHBr4、CHBr＝CHBr + Br2 CHBr2CHBr25、CH≡CH + HCl CH2＝CHCl6、CH≡CH + HBr CH2＝CHBr7、CH≡CH + H2CH2=CH28、CH≡CH+ Cl2CH2Cl=CH2Cl 9、CH≡CH + H2O CH3CHO（催化剂：HgSO4）四、卤代烃类1、CH3CH2Cl+H2O NaOH CH3CH2OH+HCl2、CH3CH2Cl+NaOH CH2＝CH2↑+NaCl+ H2O3、CH2ClCH2Cl+2NaOH CH≡CH↑+2NaCl+ 2H2O五、醇类1、C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O2、2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2↑3、CH3CH2OH + HCl CH3CH2Cl + H2O4、2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（催化剂：Cu/Ag）<1> 2Cu + O 2 2 CuO <2> CH 3CH 2OH + CuO CH3CHO + H2O + Cu5、CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O6、CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O2（催化剂：Cu/Ag）六、醛类1、CH3CHO + H2CH3CH2OH（催化剂：Ni）2、2CH3CHO + O22CH3COOH（催化剂：锰盐）3、CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3+ H2O（水浴加热）4、CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O（酒精灯加热）5、HCHO + 4Ag(NH3)2OH （NH4）2CO3+4Ag↓ + 6NH3+ 2H2O（水浴加热）6、HCHO + 4Cu(OH)22Cu2O↓+ CO2+ 5H2O（酒精灯加热）7、2CH3CHO + 5O24CO2 + 4H2O8、AgNO3 + NH3·H2O＝AgOH↓ + NH4NO3（2% AgNO 1mL，2% NH3·H2O 几滴）（离子方程式：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓ + NH4+）9、AgOH + 2NH3·H2O＝Ag（NH3）2OH + 2H2O（离子方程式：AgOH + 2NH3·H2O＝Ag（NH3）2+ + OH+ + 2H2O）10、CuSO4 + 2NaOH＝Cu（OH）2+ Na2SO4（2% CuSO44-6滴，10% NaOH 2mL）2CH2 = CH2+ O22CH3CHO CH≡CH + H2O CH3CHO七、羧酸类1、2CH3COOH + 2Na2CH3COONa + H2↑2、2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2↑3、CH3COOH + NaHCO3CH3COONa + H2O + CO2↑4、CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O5、2CH3COOH + Cu(OH)2(CH3COO)2Cu + 2H2O6、CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O八、酯类1、CH3COOCH2CH3+ H2O 稀CH3COOH+CH3CH2OH2、CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH九、苯类1、2C6H6+15O2 12CO2 + 6H2O2、 + 3H2（催化剂：Ni ）3、 + Br2 + HBr （催化剂：Fe ）4、（反应条件：光照）六氯化苯又称1,2,3,4,5,6－六氯环己烷。
难度较大的无机化学方程式
难度较⼤的⽆机化学⽅程式⽆机化学⽅程式As 2O 3 + 6Zn + 12HCl ＝ 2AsH 3↑ + 6ZnCl 2 + 3H 2O3As 2S 3 + 28HNO 3(稀) + 4H 2O ＝ 6H 3AsO 4 + 9H 2SO 4 + 28NO↑As 2S 3 + 28HNO 3(浓) ＝ 2H 3AsO 4 + 3H 2SO 4 + 28NO 2↑ + 8H 2OBe+2HCl=BaCl 2+H 2↑Be+2NaOH= Na 2BeO 2+H 2↑BeCl 2+2NaOH=Be(OH)2↓+2H 2OBe(OH)2+2HCl=BeCl 2+2H 2O Be(OH)2+2NaOH=Na 2BO 2+2H 2O2Br 2 + 3Na 2CO 3 + H 2O ＝ 2NaHCO 3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO 2↑Br 2 + NaHCO 3 ＝ NaBr + HBrO + CO 2↑ 3C+CaO 电炉CaC 2+CO ↑ CO 2+NH 3+NaCl+H 2O ＝NaHCO 3↓+NH 4Cl(侯⽒制碱法)Ca 3(PO 4)2+3H 2SO 4(浓)＝3CaSO 4+2H 3PO 4Ca 3(PO 4)2+2H 2SO 4(浓)＝2CaSO 4+Ca(H 2PO 4)2Ca 3(PO 4)2+4H 3PO 4＝3Ca(H 2PO 4)2(重钙)CaH 2+2H 2O ＝Ca(OH)2+2H 2↑5Cl 2+I 2+6H 2O ＝2HIO 3+10HClCl 2+SO 2 +2H 2O ＝H 2SO 4 +2HClCl 2+H 2SO 3+ H 2O ＝H 2SO 4+2HCl3Cl 2+6NaOH ＝5NaCl+NaClO 3+3H 2O3Cl 2 +6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO 3+3H 2OCu + H 2O 2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O2Cu ＋O 2＋H 2O＋CO 2===Cu 2(OH)2CO 3 3CuO+2NH 3 △ 3Cu+N 2+3H 2O Cu 2(OH)2CO 3 + 4CH 3COOH ＝2(CH 3COO)2Cu + CO2↑+ 3H 2O(CH 3COO)2Cu + Fe ＝ Cu + (CH 3COO)2FeFe+SnCl 4＝FeCl 2+SnCl 2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl 2＝FeCl 2+Sn) 2Fe +6H 2SO 4(浓)＝Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2OFe +H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2↑Fe +6HNO 3＝Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2OFe +4HNO 3＝Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O8Fe +30HNO 3＝8Fe(NO 3)3+3N 2O ↑+15H 2O10Fe +36HNO 3＝10Fe(NO 3)3+3N 2↑+18H 2O8Fe +30HNO 3＝8Fe(NO 3)3+3NH 4NO 3+9H 2OFe(Al) +H 2SO 4(浓)室温下钝化Fe + (CH 3COO)2Cu ＝ Cu + (CH 3COO)2Fe2FeCl 3+H 2SO 3+H 2O ＝H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl2FeCl 3+H 2S ＝2FeCl 2+2HCl+S ↓2FeCl 3+2KI ＝2FeCl 2+2KCl+I 22FeCl 3 + SO 2 + 2H 2O ＝ 2FeCl 2 + H 2SO 4 + 2HCl3Cl 2 + 6FeBr 2 ==== 2FeCl 3 +4FeBr 3 n(Cl 2) ﹕n(FeBr 2)≤1:23Cl 2 + 2FeBr 2 ==== 2FeCl 3 +2Br 2 n(Cl 2) ﹕n(FeBr 2)≥3:28Cl 2 + 6 Fe 2+ + 10 Br - ==== 16 Cl - + 6 Fe 3+ + 5 Br 2 n(Cl 2) ﹕n(FeBr 2)=4:33Hg + 8HNO 3(稀) = 3Hg(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 4H 2OHg + 4HNO 3(浓) = Hg(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O4HF+SiO 2＝SiF 4+2H 2O (此反应⼴泛应⽤于测定矿样或钢样中SiO 2的含量)2HF+CaCl 2＝CaF2↓+2HCl 4HCl(g)+O 2 △ 2+2H 2O 16HCl+2KMnO 4＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2+8H 2O 14HCl+K 2Cr 2O 7＝2KCl+2CrCl 3+3Cl 2+7H 2O5H 2O 2 + 2KMnO 4 + 6HCl ＝2MnCl 2 + 2KCl + 5O 2↑+ 8H 2OH 2S+H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2+2H 2O3H 2S+2HNO 3(稀)＝3S ↓+2NO+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+5S+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S+7H 2OH 2S+4Na 2O 2+2H 2O ＝Na 2SO 4+6NaOHH 2S+CuCl 2＝CuS ↓+2HClH 2S+2AgNO 3＝Ag 2S ↓+2HNO 3H 2S+HgCl 2＝HgS ↓+2HClH 2S+Pb(NO 3)2＝PbS ↓+2HNO 3H 2S +4NO 2＝4NO+SO 3+H 2OH 2S+FeCl 2＝不反应4HClO 3+3H 2S ＝3H 2SO 4+4HClHClO 3+HI ＝HIO 3+HCl3HClO+HI ＝HIO 3+3HClHClO+H 2SO 3＝H 2SO 4+HClHClO+H 2O 2＝HCl+H 2O+O 2↑(氧化性HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4、但浓、热的HClO 4氧化性很强)3As 2S 3 + 28HNO 3 + 4H 2O ＝ 6H 3AsO 4 + 9H 2SO 4 + 28NO ↑3Na 2S+8HNO 3(稀)＝6NaNO 3+2NO+3S ↓+4H 2O3Na 2SO 3+2HNO 3(稀)＝3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O5HNO 3(浓)+P ＝H 3PO 4+5NO 2↑+H 2OP 4+20HNO 3(浓)＝4H 3PO 4+20NO 2+4H 2OS+6HNO 3(浓)＝H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O3S+4 HNO 3(稀)＝3SO 2↑+4NO ↑+2H 2OS +6HNO 3(浓)＝H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O4H 3PO 4+Ca 3(PO 4)2＝3Ca(H 2PO 4)2(重钙)H 3PO 4(浓)+NaBr ＝NaH 2PO 4+HBrH 3PO 4(浓)+NaI ＝NaH 2PO 4+HI2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4H 2SO 3+H 2O 2＝H 2SO 4+H 2O5H 2SO 3+2KMnO 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2OH 2SO 3+2FeCl 3+H 2O ＝H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl2H 2SO 3+2H 2S ＝3S ↓+2H 2OP 2O 5+3H 2SO 4(浓)＝2H 3PO 4+3SO 3BaO 2+H 2SO 4(稀)＝BaSO 4+H 2O 2)Na 2O 2+H 2SO 4(冷、稀)＝Na 2SO 4+H 2O 26H 2SO 4(浓)+2Fe ＝Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 2H 2SO 4(浓)+Cu △ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O H 2SO 4(浓)+2HBr △ SO2+Br 2+2H 2O H 2SO 4(浓)+2HI △ SO 2+I 2+2H 2O H 2SO 4(浓) +CaF 2＝CaSO 4+2HF ↑H 2SO 4(浓)+NaCl △ NaHSO 4+HCl ↑ H 2SO 4(浓) +2NaCl Na 2SO 4+2HClH 2SO 4(浓)+NaNO 3 △ 4+HNO 3↑(微热) 3H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)2＝3CaSO 4+2H 3PO 42H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)2＝2CaSO 4+ C a (H 2PO 4)22K 2O 2 + 2CO 2 = K 2CO 3 +O 22K 2O 2 + 2H 2O = 4KOH +O 24KO 2 + 2CO 2 ＝ 2K 2CO 3 + 3O 2SO 3+2KI ＝K 2SO 3+I 2NO 2+2KI+H 2O ＝NO+I 2+2KOH(不能⽤淀粉KI 溶液鉴别溴蒸⽓和NO 2)2KAl(SO 4)2 + 6NaOH = K 2SO 4 +3Na 2SO 4 + 2Al(OH)3↓2KAl(SO 4)2 + 3Ba(OH)2 = K 2SO 4 + 3BaSO 4↓+ 2Al(OH)3↓ KAl(SO 4)2 + 2Ba(OH)2 = KAlO 2 +2BaSO 4↓2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2KMnO 4 +16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 +5Cl 2↑ + 8H 2O2KMnO 4 + 5H 2O 2 + 6HCl = 2KCl + 2MnCl 2 +5O 2↑ + 8H 2OKH + H 2O = KOH + H 2↑ 2Mg （少）+SiO 2 点燃 2MgO+Si 4Mg （多）+SiO 2 点燃 2MgO+Mg 2Si 2Mg+TiCl 4(熔融)＝Ti+2MgCl 2Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl 2+2Rb4Mg+10HNO 3=4Mg(NO 3)2+NH 4NO 3+3H 2OMg 3N 2⼗8H 2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH 3·H 2O(Mg 3N 2⼗6H 2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑）Mg(OH)2+2NH 4Cl ＝MgCl 2+2NH 3+H 2OAl(OH)3+NH 4Cl 不溶解 MgCO 3 +2H 2O △ Mg(OH)2↓+ CO 2↑ 2Mg(HCO 3)2 △ Mg(OH)2↓ + CO 2↑+ H 2O MgCl 2·6H 2O MgO+HCl ↑+5H 2O ↑MnO 2 +2FeSO 4 + 2H 2SO 4 = MnSO 4 + Fe 2(SO 4)3 + 2H 2ONO+NO 2+2NaOH ＝2NaNO 2+H 2O (⽤于制硝酸⼯业中吸收尾⽓中的NO 和NO 2) NO 2+2KI+H 2O ＝NO+I 2+2KOH(不能⽤淀粉KI 溶液鉴别溴蒸⽓和NO 2) 4NO 2+H 2S ＝4NO+SO 3+H 2ONO 2 + SO 2＝SO 3+NO4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 34NO ＋ 3O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 32NH 3+3Cl 2＝N 2+6HCl8NH 3+3Cl 2＝N 2+6NH 4Cl 4NH 3+6NO 催化剂△ 5N 2+6HO(⽤氨清除NO) 2NH 3+2Na ＝2NaNH 2+H 2(NaNH 2+H 2O ＝NaOH+NH 3)NH 2Cl + H 2O ＝ NH 3 + HClONCl 3 + 3H 2O ＝ NH 3 + 3HClONH 5 + H 2O ＝ NH 3.H 2O +H 2 ↑5NH 4NO 32HNO 3 + 4N 2↑ + 9H 2ONa 2O 2+SO 2＝Na 2SO 4NaH + H 2O = NaOH + H 2↑4NaH+TiCl 4＝Ti+4NaCl+2H 22NaOH + P 2O 5 ＝ 2NaPO 3 + H 2O6NaOH + P 2O 5＝ 2Na 3PO 3 + 3H 2O3Na 2CO 3 + 2Br 2 + H 2O ＝ 2NaHCO 3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO 2↑ NaHCO 3 + Br 2 ＝ NaBr + HBrO + CO 2↑NaNO 2 + NH 4Cl = NaCl + N 2↑ + 2H 2O2Na 2S + 3SO 2 ＝2 Na 2SO 3+ 3S3Na 2S + As 2S 5 ＝ 2Na 3AsS 4Na 2S + SnS 2 ＝ Na 2SnS 33Na 2SO 3+2HNO 3(稀)＝3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2OO 3 + 2HI == I 2 + O 2 + H 2OO 3＋2KI ＋H 2O ＝2KOH ＋I 2＋O 2P 4+20HNO 3(浓)＝4H 3PO 4+20NO 2+4H 2O11P+15CuSO 4+24H 2O ＝5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 44P+3KOH(浓)+3H 2O ＝PH 3+3KH 2PO 2PH 3 + 2O 2 == H 3PO 42P+5SO 3==5SO 2+P 2O 5P 2O 5+3H 2SO 4(浓)＝2H 3PO 4+3SO 3PbO 2+ 4HCl(浓) △ 2+Cl 2↑+2H 2O Pb(NO 3)2+H 2S ＝PbS ↓+2HNO 3(CH 3COO)2Pb + H 2S = PbS ↓ + CH 3COOHS+6HNO 3(浓)＝H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O3S+4 HNO 3(稀)＝3SO 2↑+4NO ↑+2H 2OS + 2H 2SO 4(浓)＝3SO 2↑+2H 2OS+3Cl 2+4H 2O====H 2SO 4+6HClSO 2+NO 2＝SO 3+NO3SO 2+2HNO 3 +2H 2O ＝3H 2SO 4+2NO2SO 2+O 2+2H 2O ＝2H 2SO 4(这是SO 2在⼤⽓中缓慢发⽣的环境化学反应)SOCl 2 + H 2O ＝ 2HCl + SO 2↑(SCN)2 + 2NaOH ＝ NaSCN + NaSCNO + H 2OSO 3+2KI ＝K 2SO 3+I 2 SiO 2+Na 2CO 3 ⾼温Na 2SiO 3+CO 2SiO2+CaCO3⾼温CaSiO3+CO2SiHCl3+3H2O==H2SiO3+3HCl+H2↑Zn + 2FeCl3＝2FeCl2 + ZnCl2Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2OZn(OH)2 + 4NH3·H2O = Zn(NH3)4(OH)2 + 4H2O离⼦⽅程式Al3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH―＝ 2BaSO4 ↓ + AlO2― + 2H2O(硫酸铝钾和氢氧化钡⽣成沉淀质量最⼤时)2Al3+ + 3SO42― + 3Ba2+ + 6OH―＝ 3BaSO4 ↓ + 2Al（OH）3↓(硫酸铝钾和氢氧化钡⽣成沉淀物质的量最⼤时)9AlO2- + 30H+ == 2Al(OH)3↓ + 7Al3+ + 12H2O（当n(NaAlO2)/n(HCl)= 3 ：10时）Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2↑ + H2O Ag3PO4 + 3H+ == 3Ag+ + H3PO42H+ + [Ag(NH3)2]+＝ Ag+ + 2NH4+As2O3 + 6Zn + 12H+ == AsH3 + 6Zn2+ + 3H2OAsO33- + I2 + 2OH- == AsO43- + 2I- + H2OH3AsO4 + 2I- + 2H+ == H3AsO3 + I2 + H2OAsO43― + 2I― + 2H+＝ AsO33― + I2 + H2O4Br- + 2Fe2+ + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（⾜量Cl2）2Br- + 2Fe2+ + 2Cl2 == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）10Br- + 6Fe2+ + 8Cl2 == 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－碳酸钠溶液吸收少量⼆氧化硫2003⼴东⾼考3CO2 + 5OH- == 2CO32- + HCO3- + 2H2O（当n(CO2)/n(NaOH)= 3 ：5时）Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O == CaSO4↓ + HClO + H+ + Cl-（少量SO2）Ca2+ + 2ClO- + 2SO2 + 4H2O ==CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ + SO42-（⾜量SO2）SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO (典型错误，应是氧化还原反应)ClO- + SO2 +H2O == 2H+ + Cl- + SO42-ClO- + SO2 +2O H -== H2O + Cl- + SO42- 06年江苏⾼考2Cr2O72-橙红+ 3C2H5OH + 16H+ ==3CH3COOH + 4Cr3+紫红+ 11H2OCr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ == 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2OCu2+ + 2NH3.H2O == Cu(OH)2↓+ 2NH4+Cu2+ + 4NH3.H2O == [Cu(NH3)4]2+ + 4H2OCu2+ + 2Na + 2H2O == 2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑Cu2+ + H2S == 2H+ + CuS↓6C6H5OH + Fe3+ == [Fe(C6H5O)6]3-(紫⾊溶液) + 6H+5C2H4 + 12MnO4- + 36H+ == 12Mn2+ + 10CO2↑ + 28H2O5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = Fe3+ + 2H2O12Fe2+ + 3O2 + 6H2O = 8Fe3+ + 4Fe(OH)3↓2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O=2F e(O H)3↓+2I25Fe2+ + MnO4- + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ 4H2O3Fe2+ + NO3- + 4H+ == 3Fe3++ NO↑ + 2H2O3Fe3O4 + NO3- + 28H+ == 9Fe3++ NO↑ + 14H2O4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋2Fe3++SO2+2H2O＝SO2-4+2Fe2++4H+2Fe3+ + H2S == 2Fe2++ S↓+ 2H+Fe2O3 + 6H+ +2I―＝ 2Fe2+ + I2 + 3H2OFe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2OH2O2 + 2Fe2+ + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2OH2O2 + Cl2 = 2H+ + 2Cl- + O2↑H2O2 + SO2 == 2H+ + SO42-HCO3- + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓+ CO32-HSO3—+ Cl2 + H2O == 2Cl- + SO42- + 3H+（NaHSO3除Cl2或者Br2的离⼦⽅程式）H2SO3 + Cl2 + H2O == 2Cl- + SO42-+ 4H+2HSO 3Cl + 2H 2O == 2Cl - + 2SO 42- + 6H +2I - + H 2O 2 + 2H + = I 2 + 2H 2O5I - + IO 3- + 6H + == 3I 2 + 3H 2OKIO 3＋5KI ＋3H 2SO 4＝3K 2SO 4＋3I 2＋3H 2OIO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －2I ― + 2ClO ― + 4H + ＝ I 2 + Cl 2↑ + 2H 2OI 2+5ClO -+2OH -=2IO 3-+5Cl -+H 2OI 2 + SO 32― + H 2O ＝ SO 42― + 2H + + 2I ―I 2 + 5Cl 2 + 6H 2O == 12H + + 10Cl - + 2IO 3-MnO 2 +2FeSO 4 + 2H 2SO 4 = MnSO 4 + Fe 2(SO 4)3 + 2H 2OMnO 2 + 2Cl - + 4H + == Mn 2+ + Cl 2↑+ 2H 2OMnO 2＋H 2O 2＋2H ＋=== Mn 2＋＋O 2↑＋2H 2OMnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + == 5Fe 3+ + Mn 2+ 4H 2O2MnO 4- + 5SO 2 + 2H 2O == 2Mn 2+ + 5SO 42- + 4H +2MnO 4- + 5SO 32- + 6H + == 2Mn 2+ +5SO 42- + 3H 2O Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪⾊： 2Mn 2＋＋5S 2O 82－＋8H 2O ?→?+Ag 2MnO 4－＋10SO 42－＋16H ＋2Na + Cu 2+ + 2H 2O == 2Na + + Cu(OH)2↓+ H 2↑ N N N a a a 222O O O 222+++S S S 222---+++222H H H 222O O O======444O O O H H H ---+++S S S ↓↓↓+++N N N a a a +++ NaH + H 2O = Na + + OH - + H 2↑4Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O ＝4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8Na ＋2NH 3.H 2O + Zn 2+ == Zn(OH)2↓+ 2NH 4+ (向ZnCl 2溶液中加⼊少量氨⽔) 4NH 3.H 2O + Zn 2+ == [Zn(NH 3)4]2+ + 4H 2O ( ⾜量氨⽔)： 2NO 2- + 2I - + 4H + == 2NO ↑ + I 2 + 2H 2O5NO 2- + 2MnO 4- + 6H + == 2Mn 2+ + 5NO 3- + 3H 2ONO 3- + 3Fe 2+ + 4H + == 3Fe 3+ + NO↑ + 2H 2O2NO 3- + 3SO 2 + 2H 2O == 3SO 42- + 2NO↑ + 4H +O 2 + 2HS - + 2H + = S ↓+ 2H 2OO 2 + 4Fe 2+ + 4H + = Fe 3+ + 2H 2O3O 2 + 12Fe 2+ + 6H 2O = 8Fe 3+ + 4Fe(OH)3↓O 3 + 2I - + 2H + == I 2 + O 2 + H 2O +6OH ―2PO 43―+3H 2O PCl 5+4H 2O==H 3PO 4+5H ++5Cl —PbO 2 + 2Cl - + 4H + == Pb 2+ + Cl 2↑+ 2H 2O3S + 6OH - = 2S 2- + SO 32- + 3H 2O3S 2― + 16BrO 3― + 24OH ―＝ 15SO 42― + 16Br ― + 12H 2OSO 2 + H 2O 2 == 2H + + SO 42-3SO 2 + 2NO 3- + 2H 2O == 3SO 42- + 2NO↑ + 4H +⼆氧化硫与硝酸3SO 2 + 2NO 3- + 2H 2O+3Ba2+ == 3BaSO 4↓+ 2NO↑ + 4H +( SO 2通⼊氯化钡和硝酸溶液中)2S 2― + SO 32― +6H + ＝ 3S↓ + 3H 2O SO 2 + ClO - + H 2O == 2H + + Cl - + SO 42-S 2O 32- + 2H + == S↓ + SO 2↑ + H 2OS 2O 82-＋2I -＝2SO 42-＋I 2 ;I 2＋2S 2O 32－＝2I －＋S 4O 62－S 2O 82-＋2Fe 2+＝2SO 42-＋2Fe 3。
大学无机化学方程式
KMnO4+Na2C2O4+HCl →MnCl2+KCl+NaCl+H2O+CO2MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2OC2O42-→2CO2+2e2KMnO4+5Na2C2O4+16HCl= 2MnCl2+2KCl+10NaCl+8H2O+10CO22NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2OCa(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O （与酸性氧化物反应）Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑（与两性金属反应）4P + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑（与非金属反应）Mg(OH)2=MgO+H2O(受热分解)（钛的冶炼）（剧烈水解 野外产生氢气）（ 形成配位氰化物22224MnO +Na O Na MnO −−−→熔融-2--32422Cr(OH)(s)+3Br (l)+10OH 2CrO +6Br +8H O −−→322422Cr(OH)(s)+3Br (l)+10KOH 2K CrO +6KBr +8H O−−→−−→22222Na O +2H O 2NaOH +H O −−→222222KO +2H O 2KOH +H O +O 2222322Na O 2CO 2Na CO O (g)+−−→+222324KO 2CO 2K CO 3O (g)+−−→+22LiH TiO Ti 2LiOH +−−→+424NaH TiCl Ti 4NaCl 2H +−−→++22MH H O MOH H (g)+−−→+2222CaH 2H O Ca(OH)2H (g)+−−→+344LiH AlCl Li[AlH ]3LiCl +−−−−−→+（无水）乙醚4232LiAlH 4H O LiOH Al(OH)4H +−−→++−−−−−−→↑→↑1540K 23221000K 3222Li CO L NaNO 2Na i O NO O +O +C −−→227242432K Cr O +H SO ()K SO +2CrO (s)+H O 浓−−→−−→3+2-2323+2-32322Cr +3S +6H O Cr(OH ）(s)+3H S(g)2Cr +3CO +3H O 2Cr(OH ）(s)+3CO (g)（见光）不稳定性检验糖的存在。
高考常考化学方程式、离子方程式归纳
一、无机化学方程式AgAg+2HNO3(浓) ===AgNO3+NO2↑+H2O 3Ag+4HNO3(稀) ===3AgNO3+NO↑+2H2O Al2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2↑Al+4HNO3(稀) ===Al(NO3)3+NO↑+2H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+===2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3 + 2OH-=== 2AlO2- + H2O2Al(OH)3△Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 2H2OAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2OAl(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2OAlCl3+3NaOH===A l(O H)3↓+3NaClAl3+ + 3OH- === Al(OH)3↓AlCl3 + 4NaOH === NaAlO2 + 3NaCl +2H2OAl3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2OAlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3+ + 3NH3.H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+2AlCl3+3Na2CO3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl2Al3+ + 3CO32- + 3H2O === 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑AlCl3+3NaHCO3===Al(OH)3↓+3CO2↑Al3+ + 3HCO3- === Al(OH)3↓ + 3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O===4Al(OH)3↓+3NaClAl3+ + 3AlO2- + 6H2O=== 4Al(OH)3↓Al2(SO4)3+3Na2S+ 6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3+ + 3S2- + 6H2O === 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑NaAlO2溶液滴加少量HCl AlO2- + H+ + H2O === Al(OH)3↓NaAlO2溶液滴加足量HCl AlO2- + 4H+ === Al3+ + 2H2ONaAlO2溶液滴加FeCl33AlO2- + Fe3+ + 6H2O === Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓铝盐水解Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+CC+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅)C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O C +4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2OCO+H2O催化剂△CO2+H2 CO2+2Mg点燃2MgO+CCO2+2NaOH(过量) ===Na2CO3+H2O CO2 + 2OH- === CO32- + H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2 + OH- === HCO3-CO2+Ca(OH)2(过量) ===CaCO3↓+H2O Ca2++CO2 + 2OH- === CaCO3↓+ H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2 + OH- === HCO3-CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 2AlO2- + CO2 + 3H2O ===2 Al(OH)3↓+ CO32-CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3（变浑浊）C6H5O- + CO2 === C6H5OH + HCO3-CO2+NH3+NaCl+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl (侯德榜制碱法)CaCaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑ClCl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2 +2Fe2+ ===2Fe3 + +2Cl-Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2+SO2 +2H2O===SO42- +4H++2Cl-Cl2+H2O===HCl +HClO Cl2 + H2O === Cl- + H+ + HClOCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O Cu3CuO+2NH3△3Cu+N2+3H2OFeFe2O3 +2Al高温Al2O3+2Fe Fe2O3 +3CO △2Fe+3CO2Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O 3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe3O4+8HCl(浓)△2+2FeCl3+4H2O Fe3O4 + 8H+ === Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4 Fe(OH)32Fe(OH)3△2O3+3H2O2FeCl3+Fe===3FeCl2Fe + 2Fe3+ === 3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于腐蚀线版) Cu + 2Fe3+ === 2Fe2+ + Cu2+2FeCl3+H2SO3+H2O==H2SO4+2FeCl2+2HCl 2Fe3+ + H2SO3 + H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3+ + S2- === 2Fe2++ S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3+ + 2I-=== 2Fe2+ + I2FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+ 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O===2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑FeCl3+3NaHCO3===Fe(OH)3↓+3CO2↑Fe3+ + 3HCO3- === Fe(OH)3↓ + 3CO2↑2FeCl3 + SO2 + 2H2O==2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl 2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+ FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3(血红色溶液) H2H2 +F2 === 2HF (冷暗处爆炸) 3H2+N2催化剂高温高压2NH3HF4HF+SiO2 ===SiF4+2H2O HCl4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O 4H++2Cl-+MnO2△2++Cl2↑+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O16H++10Cl-+2MnO4-△Mn2++5Cl2↑+2H2OH2O22H2O2催化剂△2H2O+O2↑（MnO2、FeCl3和Cu2+等做催化剂）5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 ==2Mn SO4 + K2 SO4 + 5O2↑+ 8H2O 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ ==2Mn 2+ + 5O2↑+ 8H2OHClOHClO===HCl + O2↑（光照分解）HNO34HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O4HNO3===4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)3Na2S+8HNO3(稀) ===6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀) ===3Na2SO4+2NO↑+H2OH2SO3H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO42H2SO4(浓)+Cu △CuSO4+SO2↑+2H2O H2SO4(浓)+NaCl△NaHSO4+HCl↑II2 + H22HIKAl(SO4)22KAl(SO4)2 + 6NaOH==K2SO4 +3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2==K2SO4 + 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2==KAlO2 +2BaSO4↓Li4Li + O2△2Li2O 2Li + 2H2O ==2LiOH + H2↑2LiOH +CO2 == Li2CO3↓+H2OMgMg + 2H2O ==2Mg(OH)2↓+ H2↑（热水）N2N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+O22NO N2+3Mg点燃Mg3N22NO+O2==2NO2 NO+NO2+2NaOH==2NaNO2(硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 6NO + 4NH3催化剂△5N2 + 6H2ONO2 + SO2==SO3+NO3NO2+H2O==2HNO3+NONH3铵盐2NH3+3CuO △3Cu+N2+3H2O 4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O2NH3+3Cl2==N2+6HCl 8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O 4NH3+6NO催化剂△5N2+6HO(用氨清除NO)NH3+HCl==NH4Cl(白烟) NH3·H2O △NH3↑+H2O(NH4)2CO3==2NH3↑+H2O+CO2↑(熵增加，自发进行)2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + NH3↑+ H2O NH4Cl + NaOH△NaCl + NH3↑+ H2O(NH4)2SO4 + 2NaOH △Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2ONa、钠盐4Na+O2==2Na2O 2Na+O2点燃Na2O22Na+H2△2NaH2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(Na2O2既是氧化剂，也是还原剂)2Na2O2+2CO2=== 2Na2CO3+O2 (Na2O2既是氧化剂，也是还原剂)NaH + H2O == NaOH + H2↑2NaOH+Si+H2O==Na2SiO3+2H2↑2NaOH +SiO2==Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2 Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2ONaNO2 + NH4Cl == NaCl + N2↑+ 2H2O Na2S2O3+HCl==2NaCl+S+SO2+H2ONa2SiO3 + 2HCl == H2SiO3↓+ 2NaCl C6H5ONa+CO2+ H2O==C6H5OH+NaHCO3 O2O2 + N22NO 3O22O32O3 == 3O2 O3 + 2HI == I2 + O2 + H2OSS+H2△H2S（可逆反应）S+O2点燃SO2S+6HNO3(浓) == H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀) ==3SO2↑+4NO↑+2H2O3S+6NaOH △2Na2S+Na2SO3+3H2O SO2 + 2H2S=== 3S+2H2O2SO2+O2催化剂△2SO3（可逆反应）SO2+H2O==H2SO3（可逆反应）2SO2+O2+2H2O==2H2SO4 SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl（Br2、I2）SO2+2NH3+H2O== (NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O==2NH4HSO3(工业清除SO2) SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SiSi(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2△Si(纯)+4HClSi(粉)+O2△SiO2Si+2NaOH+H2O=== Na2SiO3+2H2↑2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) 3C+SiO2电炉SiC+2CO↑4HF+SiO2==SiF4+2H2O(HF与玻璃中的SiO2反应，HF需保存在塑料瓶中)SiO2+CaO高温CaSiO3 SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2(工业制玻璃原理) SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2 2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O二、离子反应方程式AlAl3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+2Al3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓ + 3CO2↑Al3+ + 3AlO2- + 6H2O→ 4Al(OH)3↓AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O 3AlO2- + Fe3+ + 6H2O== Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓2AlO2- + CO2 + 3H2O==2 Al(OH)3↓+ CO32- AlO2- + CO2 + 2H2O== Al(OH)3↓+ HCO3-Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- ==2AlO2- + H2OAl(OH)3 + 3H+== Al3+ + 2H2O Al(OH)3 + 2OH- == AlO2- + 2H2OAgAg+ + NH3.H2O == AgOH↓+ NH4+；Ag+ + 2NH3.H2O== [Ag(NH3)2]++ H2O2Ag+ + CO32-== Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2↑ + H2O2Ag[(NH3)2]+ + 2OH- + CH3CHO CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2OBaBa2+ + SO42- == BaSO4↓Ba2+ + CO32- == BaCO3↓Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-== BaSO4↓+ 2H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）Ba2+ + OH- + H+ + SO42-== BaSO4↓+ H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀）BaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2OCCO32- + H2O HCO3- + OH- 3CO32- + 2Al3+ + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑3CO32- + 2Fe3+ +3H2O == 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑CO2 + SiO32- + H2O == H2SiO3↓+ CO32-CaCa2+ + 2OH- + CO2 ==CaCO3↓ + H2O Ca2+ + 2OH- + SO2 ==CaSO3↓ + H2OCa2+ + 2ClO- + 2SO2 + 4H2O ==CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ + SO42-（足量SO2）CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2OClCl2 + 2Fe2+→2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中通入少量Cl2）3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br-→2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br-→2Fe3+ + Br2 + 4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)→1 ：1时）2Cl- + 4H+ + MnO2 ==Mn2+ + Cl2↑+ 2H2OCuCu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+ 3Cu + 2NO3- + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2OC x H y O zC6H5O- + H2O C6H5OH + OH-C6H5O- + CO2 == C6H5OH + HCO3-6C6H5OH + Fe3+ == [Fe(C6H5O)6]3-(紫色溶液) + 6H+CH3CHO + 2Ag[(NH3)2]+ + 2OH- CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2OCH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O2CH3COOH + CaCO3 == 2CH3COO- + Ca2+ + CO2↑ + H2O5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2OFe2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- 6Fe2+ + Cr2O7- + 14H+ == 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ==5Fe3+ + Mn2+ 4H2O 3Fe2+ + NO3- + 4H+ == 3Fe3++ NO↑ + 2H2O2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+Fe3+ + 3AlO2- + 6H2O == Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓ 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑2Fe3+ + S2- == 2Fe2++ S↓ 2Fe3+ + 2I- ==2Fe2+ + I22Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+ Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3(红色溶液)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+ Fe3O4 + 8H+== Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OH2O2H2O + 2Na == 2Na+ +2OH- + H2↑2H2O + 2Na2O2 == 4Na+ +4OH- + O2↑H2O + Cl2 == Cl- + H+ + HClOH2O25H2O2 + 2MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O H2O2 + SO2 == 2H+ + SO42-H2CO3系列H2O + CO32-HCO3- + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+2H2O + CO32-（向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水）HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O（足量澄清石灰水）HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O （向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液）2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ 2H2O + CO32-（Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液）HCO3- + NH4+ + 2OH-==CO32- + H2O + NH3.H2O （向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）2HCO3- + SO2 == SO32- + CO2↑ + H2OHCO3- + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓+ CO32-I2I- + 2Fe3+ == 2Fe2+ + I2 2I- + Cl2 == 2Cl- + I22I- + Br2 == 2Br- + I2 I- + Ag+ == AgI↓2I- + H2O2 + 2H+ == I2 + 2H2O 5I- + IO- + 6H+ == 3I2 + 3H2OI2 + 5Cl2 + 6H2O == 12H+ + 10Cl- + 2IO3-MnMnO2 + 2Cl- + 4H+== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2OMnO4- + 5Fe2+ + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ 4H2O2MnO4- + 5SO2 + 2H2O == 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+2KMnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O12MnO4- + 5C2H4 + 36H+ ==12Mn2+ + 10CO2↑ + 28H2O2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2ONN3系列NH4+ + H2O NH3.H2O + H+2NH3.H2O + Ag+ == [Ag(NH3)2]++ H2O(足量氨水)：3NH3.H2O + Al3+ == Al(OH)3↓+ 3NH4+S3S + 6OH- == 2S2- + SO32- + 3H2OSO2 + 2Fe3+ + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+SO2 + H2O2 == 2H+ + SO42-SO2 + H2O H2SO35SO2 + 2MnO4- + 2H2O == 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+S2O32- + 2H+ == S↓ + SO2↑ + H2OSiSi + 2OH- + H2O ==SiO32- + 2H2↑SiO2 + 2OH- ==SiO32- + H2OSiO32- + CO2 + 2H2O == H2SiO3↓+ HCO3-（CO2足量）SiO32- + 2H+==H2SiO3↓三、电极反应方程式(一)、原电池电极反应方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H+ + 2e-== H2↑负极：Zn - 2e-== Zn2+总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3+ + 2e-== 2Fe2+ 负极：Cu - 2e- ==Cu2+总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e- ==4OH- 负极：2Fe - 4e- == 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2F e(O H)2↓4．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 负极：2H2 - 4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O5．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e-== 2H2O 负极：2H2 - 4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2 - 4e- + 4OH- == 4H2O总反应式：2H2 + O2 == 2H2O7．铅蓄电池（放电）正极(PbO2) ：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+== PbSO4↓+ 2H2O负极(Pb) ：Pb - 2e- + SO42- ==PbSO4↓总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42-== 2PbSO4↓+ 2H2O8．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e- == 3H2↑ + 6OH- 负极：2Al - 6e- + 8OH-== 2AlO2- + 4H2O 总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O ==2AlO2- + 3H2↑9．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2 + 4H2O + 8e- ==8OH- 负极：CH4 -8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O 总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- ==CO32- + 3H2O10．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：O2 + 2CO2 + 4e- == 2CO32-(持续补充CO2气体)负极：2CO + 2CO32- - 4e- == 4CO2总反应式：2CO + O2 ==2CO211．银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH-负极(Zn) ：Zn + 2OH- -2e- == ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag(二)、电解电极反应方程式1．电解CuCl2溶液阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：2Cl- + Cu2+Cl2↑ + Cu2．电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu - 2e- == Cu2+ 阴极(纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：无3．电镀铜阳极（纯铜）：Cu - 2e- == Cu2+ 阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu 总反应式：无4．电解饱和食盐水阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-总反应式：2Cl- + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH-5．电解HCl溶液阳极：2Cl- - 2e-→ Cl2↑阴极：2H+ + 2e-→ H2↑总反应式：2Cl- + 2H+Cl2↑ + H2↑6．电解NaOH溶液阳极：4OH- - 4e- == O2↑ + 2H2O 阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑7．电解H2SO4溶液阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 阴极：4H+ +4e- == 2H2↑总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑8．电解KNO3溶液阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑9．电解CuSO4溶液阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓总反应式：2Cu2+ + 2H2O 2Cu↓+ O2↑ + 4H+10．电解AgNO3溶液阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓总反应式：4Ag+ + 2H2O 4Ag↓+ O2↑ + 4H+11．铅蓄电池充电阳极：PbSO4 - 2e- + 2H2O == PbO2 + SO42- + 4H+阴极：PbSO4 + 2e- == Pb + SO42-总反应式：2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42-。
大学无机化学方程式
高中无机化学方程式化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HC l === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：Na Cl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2N aOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2N aCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体不含全部配位反应、鉴定反应、要从同类反应（未全包括）中找出规律1．XeF6 + 3H2O == XeO3 + 6HF2．NaBrO3 + XeF2 + H2O == NaBrO4 + 2HF + Xe3．2F2 + 2H2O == 4HF + O24．2F2 + 2OH—（2%）== 2F— + OF2+ H2O5. 2KHF2 电解2KF + H2↑ + F2↑6. 2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2↑（阴极区）+ Cl2↑7. 2IO3― +5HSO3— == 5SO42— + I2 +3H+ + H2O8. CaF2 + H2SO4 (浓) == CaSO4 + 2HF9. NaCl + H2SO4 (浓) == NaHSO4 + HCl↑10.Rb[ICl2] ==（加热）RbCl + ICl11. 2HIO3 ==（加热）I2O5 + H2O↑12. I2O5 + 5CO == I2 + 5CO213. I2+ 10HNO3 == 2HIO3 + 10NO2↑ + 4H2O14. 2Cl2 + 2Ca（OH）2 == Ca（ClO）2 + CaCl2 + 2H2O15. IO3―+ 5I― + 6H+ == 3I2 +3H2O16. 3Cl2 + 6NaOH(850C) 5NaCl+NaClO3+3HO17. O3 + 2I― + H2O == O2 + I2 + 2OH—18. S2O82—+ 2H2O == H2O2 + 2HSO4—19. Cl2 + H2O2 == 2HCl + O2↑20. 2KMnO4 + 5 H2O2 + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5O2↑+ 8 H2O21. Al2S3 + 6H2O == 2Al（OH）3 ↓+ 3H2S↑22. 2KHSO4 ==K2S2O7 + H2O23. Fe2O3 + 3K2S2O7 == Fe2（SO4）3 + 3K2SO424. 2NaHSO3 + Zn == Na2S2O4 + Zn（OH）225. AlCl3·6H2O + 6SOCl2 == AlCl3 + 6SO2↑+ 12HCl26. 2KMnO4 + 5 H2S + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5S↓+ 8 H2O27. Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6 + 2 NaI28. Na2S2O3 + 2HCl == 2NaCl +S↓+ SO2↑ + H2O29. Na2S2O3 + 4 Cl2 + 5 H2O == 2NaHSO4 + 8HCl30. SX2― + 2H+ == H2S + (x-1)S↓31. PbS + 4 H2O2=== PbSO4+4 H2O32. Ag++ S2O32-（少量）→Ag2S2O3↓+ H2O → Ag2S↓+ H2SO433. Na2O2+ H2O == H2O2 + 2NaOH34. NH4Cl + NaNO2 ==（加热）N2↑ + 2H2O35. （NH4）2Cr2O7(加热)== N2↑+Cr2O3 + 4H2O36. 2NH3 + 3CuO ==（加热）3Cu + N2↑ + 3H2OCO + CuO ==（加热）Cu +CO2 ↑37. NO2—+ 2I― + 4H+ == 2NO + I2 + 2H2O38. 2 MnO4- +5 NO2- + 6 H+ ===2Mn2+ + 5NO3- + 3 H2O39. Au + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O40. 3Pt + 4HNO3 + 18HCl == 3H2[PtCl6] + 4NO↑ + 8H2O41. 2KNO3 （加热）== 2KNO2 + O242. 2Pb（NO3）2 （加热）== 2PbO + 4NO2↑+ O2↑2 Cu(NO3)2（加热）=== 2 CuO + 4 NO2↑+ O2↑43. 2AgNO3 （加热）== 2Ag + 2NO2↑+ O2↑44. 4HNO3（光照）== 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O45. 3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O46. 3PbS+ 8HNO3（稀）== 3Pb（NO3）2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O3Ag2S + 8 HNO3== 6AgNO3 +3 S↓ + 2 NO+ 4 H2O．47. PBr3 + 3H2O == 3HBr + H3PO3 （P + Br2 + H2O →）48. PCl3 + 3H2O == H3PO3 + 3HClPCl5 + 4H2O == H3PO4 + 5HCl49. NCl3 + 3H2O == NH3 + 3HOCl50. As2S3 + 6NaOH == Na3AsO3 + Na3AsS3 + 3H2O51. CaF2 + 3 H2SO4 (浓) + B2O3== 3 CaSO4 + 3 H2O + 2 BF352. SiO2 +4 HF == SiF4↑+2 H2O53. H3BO3 + 3CH3OH H2SO4 B(OCH3)3 + 3H2O54. B2O3 + 3Cl2 + 3C === 2BCl3 + 3CO55. 3SiF4 + 2Na2CO3 + 2H2O==2Na2SiF6 ↓+2CO3 +H4SiO456. B4H5(OH)42- + 5H2O == 2 H3BO3 + 2 B(OH)4-57. Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑58. CaSiO3 + 6HF == CaF2 + SiF4 + 3H2O59. CO + PdCl2 + H2O==== CO2 +Pd↓+2HCl60. SnS（As2S3 、Sb2S3）+ Na2S2 == Na2SnS361. SnS2 （As2S5 、Sb2S3、Sb2S5）+ Na2S == Na2SnS362. 2 Na2O2 + 2 CO2 ==== 2Na2CO3 + O263. CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2 H2↑64. Sn + 4HNO3(浓) == SnO2·2H2O↓ + 4NO2↑65. PbO2 +2 H2SO4 ===2PbSO4 + O2↑+ 2H2O66. PbO2+ 4HCl→PbCl2 + Cl2↑+ 2H2O67. Bi(OH)3 + Cl2+ 3NaOH ==NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O68. 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu(OH)2·CuCO369. 2Cu2+ +4I― == 2CuI↓ + I270. Cu2O+ H2SO4 → Cu + CuSO471. 2[Cu（OH）4]2— + R-CHO == Cu2O↓+ R-COOH + 4OH— +2H2O72. HgCl2 + 2 NH3 === Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl73. Hg2Cl2+ 2NH3 → Hg ↓+ Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl74. Hg22+ + 2 OH－（S2—、I—）== Hg ↓+HgO↓ + H2O75. Hg(NO3)2 + 4KI == 2KNO3 + K2[HgI4]76. Hg2Cl2 + H2S== Hg↓+HgS↓ + 2HCl77. HgCl2 + SnCl2（适量）====SnCl4 + Hg2Cl2↓(白色)Hg2Cl2↓(白色) + SnCl2 ==2Hg ↓+ SnCl478. 2 Mn2+ + 5S2O82― + 8H2O Δ 16H+ + 10SO42― + 2 MnO4―79. Mn2+ + 5 BiO3- + 14 H+ === 2MnO4- + 5Bi3+ + 7 H2O80. 5PbO2 + 2 Mn2+ + 6 H+==5 Pb2+ + 2MnO4－+ 2H2O81. 2MnO4－+ 5C2O42－+ 16H+ == 2 Mn2+ + 10 CO2↑+ 8 H2O82. 3MnO2 + KClO3 + 6KOH=== 3K2MnO4 + KCl + 3 H2O83. MnO2 + 2H2SO4 ===2MnSO4 + O2↑ + 2H2O84. Cl2 + 2K2MnO4 == 2KMnO4 + 2KCl85. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O86. MnO4－+ SO32- （酸性、中性、碱性）→87. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O88. 2 CrO2－+ 3 H2O2 + 2 OH－== 2CrO42－+ 4 H2O89. 3 Na2O2 + 2 CrO2－+2H2O=== 2CrO4- + 6Na+ + 4OH-90. Cr2O72- + 4Ag+ + H2O == 2Ag2CrO4↓ + 2H+91. Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ ==2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O92. V2O5 + 6 NaOH=== 2Na3VO4 + 3H2O93. V2O5 + 6HCl === 2VOCl2 + Cl2↑ + 3H2O94. TiO2 + 6HF == H2[TiF6] + 2H2O95. 2 Ni(OH)2 + Br2 + 2 OH-== 2 Ni(OH)3 ↓+ 2 Br－96. 2Co(OH)3 + 6HCl == 2CoCl2 + Cl2↑ +6H2O97. Fe2(SO4)3 + SnCl2 + 2HCl == 2FeSO4 + SnCl4 + H2SO498. 2 Fe3+ +2 I－=== 2 Fe2+ +I299. 2FeCl3 + H2S == 2FeCl2 + S + 2HCl100. Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 14H2O。
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班级姓名
1．氟气通入水：
2．工业制氯气：
3．氯气和氢气反应：；4．磷在氯气中燃烧：；5．氯化镁溶液中滴入氨水
6．钠在氯气中燃烧：
7．铁在氯气中燃烧：
8．氯气通入氯化亚铁溶液：
9．铜在氯气中燃烧：
10．氯气通入溴化钠溶液：
班级姓名
11．氯气通入碘化钠溶液：12．氯气通入硫化钠溶液：13．氯气通入氢硫酸溶液：14．二氧化硫通入氯水中：15．铁在氧气中燃烧：
16．硫粉和铁粉混合共热：17．硫粉和铜粉混合共热：18．工业合成氨的反应：19．镁在氮气中燃烧：
20．硫燃烧：
班级姓名
21．氮气和氧气反应：
22．磷在氧气中燃烧：
23．白磷和浓硝酸反应：
24．碳在少量的空气中燃烧：
25．碳在足量的空气中燃烧：
26．碳在高温下和二氧化碳反应：27．碳和水蒸气反应制水煤气：
28．工业制硅(制得粗硅) ：
29．粗硅提纯：；30．硅酸钠溶液和盐酸反应：
班级姓名
31．硅粉在空气中燃烧：
32．硅和氢氧化钠溶液反应：
33．将氯气通入水中：
34．将氯气通入氢氧化钠溶液中：35．工业制漂白粉：
36．工业制金属钠：
37．浓氢氧化钠溶液去除试管上的硫粉：38．硅和氢氟酸反应：
39．工业制电石：
40．工业制镁：
班级姓名
41．钠在空气中被氧化：42．钠在空气中燃烧：
43．钠和硫的反应：
44．钠和水的反应：
45．钠和熔融的四氯化钛反应：46．镁在空气中燃烧：
47．镁粉和热水反应：
48．镁在CO2中燃烧：
49．Al和MnO2的铝热反应50．Al和Fe2O3的铝热反应
班级姓名
51．Al和盐酸
52．Al和氢氧化钠溶液反应：53．铁和液溴反应
54．铁粉和碘共热
55．铁和水蒸气反应
56．铁和氯化铜溶液
57．铁和氯化铁溶液
58．高锰酸钾和浓盐酸
59．铜和氯化铁溶液
60．H2S在O2(足量)中燃烧
班级姓名
61．H2S在O2(少量)中燃烧62．硫化氢和SO2反应
63．H2S通入H2SO4(浓) 64．H2S通入HNO3 (稀) 65．氨气和过量氯气混合66．氨气和少量量氯气混合67．氨的催化氧化
68．用氨清除NO
69．氨气和水反应
70．用氢氟酸雕刻玻璃
班级姓名
71．硫化氢通入稀硝酸
72．硫化氢通入硝酸铅
73．亚硫酸被氧气氧化
74．氨气和氯化氢化合
75．侯氏制碱法
76．SO2氧化成SO3
77．SO2 通入溴水
78．一氧化氮在空气中氧化79．硝酸工业中尾气吸收80．高炉炼铁中铁的生成
班级姓名
81．NO2溶于水
82．氯化铝溶液中滴入氨水83．P2O5溶于热水
84．用氨水吸收二氧化硫85．SO2通入(NH4)2SO3溶液86．SO2通入Ca(OH)2溶液87．CO2通入NaOH(过量)溶液88．CO2(过量) 通入NaOH溶液89．少量CO2通入澄清石灰水90．CO2(过量) 通入澄清石灰水
班级姓名
91．少量CO2通入偏铝酸钠溶液中92．少量CO2通入苯酚钠溶液中93．SiO2和氧化钙反应
94．强碱溶液腐蚀玻璃
95．工业制玻璃的主要反应I 96．工业制玻璃的主要反应II 97．氧化亚铁和浓硝酸反应98．氢气还原氧化铁
99．氧化钠溶于水
100．过氧化钠和水反应
班级姓名
101．实验室用H2O2制氧气102．氧化镁和水反应
103．过氧化钠和二氧化碳反应104．Al2O3和强酸反应105．Al2O3溶液强碱溶液106．FeO和盐酸反应107．Fe2O3和盐酸反应108．Fe3O4和盐酸反应109．浓硫酸和炙热的木炭反应110．浓硫酸和硫反应
班级姓名
111．铁和浓硫酸反应
112．铜和浓硫酸反应
113．碳酸氢钠受热分解114．铁和稀硫酸反应
115．浓硝酸和木炭反应116．浓硝酸和硫反应
117．浓硝酸和磷反应
118．浓硝酸和铁反应
119．铁和足量的稀硝酸120．过量的铁和稀硝酸
班级姓名
121．SO2通入氯化铁溶液122．用氯酸钾制氧气
123．实验室制氯化氢气体124．实验室制硝酸
125．实验室用高锰酸钾制氧气126．碳酸氢铵受热分解
127．硫代硫酸钠和硫酸
128．偏铝酸钠和氯化铝
129．硫化钠和氯化铝130．NaHCO3溶液滴入AlCl3溶液
班级姓名
131．HClO见光分解
132．硝酸的不稳定行（分解）133．Fe(OH)2被氧气氧化
134．SO2(少量)通入到NaOH溶液135．SO2(足量)通入到NaOH溶液136．碳酸钠溶液滴入氯化铝137．NaOH溶液中通入H2S(足量) 138．NaOH溶液中通入H2S(少量) 139．向AlCl3溶液中滴入少量NaOH 140．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH
班级姓名
141．碳酸氢钠溶液中滴入盐酸142．实验室制氨气
143．Mg(OH)2受热分解
144．2Al(OH)3受热分解
145．2Fe(OH)3受热分解146．Cu(OH)2受热分解
147．铁粉投入氯化铁溶液148．铜粉投入氯化铁溶液149．氯化铁溶液中通入硫化氢150．FeCl3溶液中滴入碘化钾溶液。