全国1卷第37题：物质结构与性质 晶体晶胞分析
已知晶体硼的基本结构单元是 由硼原子组成的正二十面体，如图 所示：其中有二十个等边三角形的 面和一定数目的顶点，每个顶点为 一个硼原子，试通过观察分析右图 回答：此基本结构单元是由___个硼 原子构成，有___个B-B化学键，相 邻B-B键的键角为____.此基本结构 单元是一个正____面体。
遵循欧拉定理:
第37题：物质结构与性质
命题的方向根据前几年已考查过的分 析可知，知识载体趋向于氮族元素、 卤素等元素化合物，无论考查何种 素材的晶胞，均摊法的思想不变。
命题的特点：
1.近三年的新课标卷该题基本没涉及元素 的推断过程，主要采用直接。 2.新课标卷考查频率高的是金刚石晶胞或 其迁移。 3.有机物中碳原子的杂化方式经常考查。 如：乙醛、碳酸甲酯等
(2)试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或 “不可能”)__________, 并简述其理由： 可能
因C60分子含30个双键,与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60 (只 要指出“C60含30个双键”即可,但答“因C60含有双键”不行) ________________________________________________________. (3)通过计算,确定C60分子所含单键数.C60分子所含单键数为___________. 可由欧拉定理计算键数(即棱边数):60+(12+20)-2=90 C60分子中单键为:90-30=60 (4)C70 分子也已制得 ,它的分子结构模型可以与 C60 同样考虑而推知 . 通过 计算确定C70分子中五边形和六边形的数目. 12 25 C70分子中所含五边形数为____________, 六边形数为_________.
•常见晶体模型与晶胞计算
晶体 NaC l 离 ( 型) 子 晶 体 CsCl ( 型) 晶体结构 晶体详解 (1)每个 Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的 Cl
－
(Na＋)有 6 个。每个 Na＋周围等距且紧
12 个 邻的 Na＋有____
(2)每个晶胞中含4 __个 Na＋和4 __个 Cl－
8__ (1)每个 Cs＋周围等距且紧邻的 Cl－有
12 30
600
顶点数+面数--棱边数=2 20
1996 年诺贝化学奖授予对发现 C60 有重大贡献的三位科学家 .C60 分子是 形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:
①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;
②C60分子只含有五边形和六边形; ③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理: 顶点数+面数-棱边数=2 据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所 含的双键数为30.请回答下列问题: 金刚石 理由是: (1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是____________, _ 金刚石属原子晶体,而固体C60不是,故金刚石熔点较高. (答出“金刚石属原子晶体”即可) ________________________________________________________.
金刚石晶胞的出现频率高居不下
【2013】(3)单质硅存在与金刚石结构类似的 晶体，其中原子与原子之间以 共价键 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面 心位置贡献 3 个原子。 【2012】立方ZnS中晶胞中离子间距计算。 【2011】⑸六方氮化硼在高温高压下，可以 转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似， 硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm， 立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、 4 个硼原 25 4 子，立方氮化硼的密度是 （361.5 10 ） N _______g· cm−3(只要求列算式，不必计算 出数值，阿伏伽德罗常数为NA)。
•①该化合物的化学式为________；D的配位数为 ________； •②列式计算该晶体的密度__________g·cm－3。 •(2)[2012·全国新课标，37(6)]立方ZnS晶体结构如图所
示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为________g·cm －3(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子 之间的距离为____pm(列式表示)。
• 2．(1)[2013·新课标Ⅱ，37(3)] 前四周期原子序数依次增大 的元素A、B、C、D中，A 和B的价电子层中未成对电 子均只有1个，并且A－和B＋ 的电子相差为8；与B位于同 一周期的C和D，它们价电 子层中的未成对电子数分别 为4和2，且原子序数相差为 2。A、B和D三种元素组成 的一个化合物晶胞如图所示：
答案 ②
(1)①K2NiF4
6
39×4＋59×2＋19×8 ＝3.4 － 6.02×1023×4002×1 308×10 30
－
4×65＋32g· mol 1 6.02×1023 mol－1 (2) ＝4.1 540.0×10－10 cm3
135 3
个，每个 Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的 Cs＋(Cl－)有6 __个 (2)如图为 8 个晶胞， 每个晶胞中含 1 个 Cs＋、1 个 Cl－
晶体 简单 金 属 晶 体 立方 堆积 面心 立方 最密 堆积
晶体结构
晶体详解 典型代表 Po，配位数为__，空间利用 率 52%
6
又称为 A1 型或铜型， 典型代表 Cu、为 ×8＋ ×6＝4，根据(0.405×10 7)3×ρ＝ 8 2 4×27 4 － 27× ，解得 ρ＝ cm 3)。 －7 3(g· 23 NA 6.02×10 ×0.405×10 (2)由金刚石形成的晶胞结构可知，C 原子位于 8 个顶点、6 个 面心、体内还有 4 个碳原子，所以晶胞中平均含有的碳原子数 1 1 为 8× ＋6× ＋4＝8 个，由晶胞示意图可知：8r＝ 3a，即 r 8 2 4 3 8× πr 3 3π ＝ 3a/8；晶胞中碳原子的占有率为 ＝ 。 a3 16
12 ，空间利用率 74% Au，配位数为___
典型代表Po，配位数为6，空间利用率52%
A2型或钾型，典型代表Na、K、Fe，配位数为8，空间利用率68%
体 心 立 方 堆 积
面心立方最密堆积:铜型
ccp
C
B
A
正四面体的高 立方面心最密堆积（ccp） （a为边长）
6 a 3
解析
(1)面心立方堆积晶体中， 原子的配位数为 12； 该晶胞中
涉及的知识：
•
原子核外电子的排布（能层、能级、 原子轨道 数及排布电子数的确定）
• 分子结构中分子的构型，价层电子对 互斥与杂化轨道理论用于杂化类型、 粒子构型的判定
• 分子性质中的氢键、极性、溶解性、 含氧酸酸性比较（R-OH规则），等 电子原理的应用 • 晶体结构之配位数、化学式的确定， 晶体类型、密度、粒子间距的确定 ， 晶体性质中熔沸点的比较等
闪锌矿型结构（ZnS) A原子填充在B原子构成的四 面体空隙中。A、B原子的配位数均为4属.闪锌矿型结 构类型的化合物有：亚铜的卤化物，铍的氧化物，硼、 铝、镓和铟的磷化物，砷化物和锑化物，以及碳化硅， 单质碳和单质硅等。其中III～V族和II-VI族化合物是重 要的半导体材料，
ZnS晶胞 CaF2晶胞
-10 3 A
【2015-37】（5）碳有多种同素异形体， 其中石墨烯与金刚石的晶体 结构如图所示：
在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环， 每个六元环占有 个C原子。 在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环， 每个C原子连接 个六元环， 六元环中最多有 个C 原子在同一平面。
考查结构非常到位，需要考生能真正理 解石墨烯和金刚石的成键情况。
高考化学复习第37题 物质结构与性质(选考)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第37题物质结构与性质(选考)[命题人的忠告]1.熟练书写常见的4种金属及其离子的核外电子排布式：Cr、Fe、Cu、Zn。
2.掌握同周期元素第一电离能比较：同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但ⅤA>ⅥA>ⅣA，ⅡA>ⅢA>ⅠA。
3.牢记3种分子的杂化方式和空间构型：CH4：sp3杂化，正四面体；NH3：sp3杂化，三角锥形；H2O：sp3杂化，V形。
4.学会σ键与π键的判断方法：单键均为σ键；双键、三键中含有1个σ键，其余为π键。
5.掌握有关晶体计算的常用方法：运用分摊法正确确定晶胞中所含原子的个数。
[典例剖析](10分)钒(V)、砷(As)、镍(Ni)均为第四周期元素，钒位于ⅤB族，砷位于ⅤA族，镍位于Ⅷ族。
请回答下列相关问题。
(1)基态钒原子的电子排布式为____________________，钒有＋2、＋3、＋4、＋5等几种化合价，这几种价态中，最稳定的是________价。
(2)砷与氯气反应可得到AsCl3、AsCl5两种氯化物。
其中属于非极性分子的是________，AsCl3分子的中心原子杂化类型是________，分子的空间构型是________。
(3)高纯度砷可用于生产具有半导体“贵族”之称的新型半导体材料GaAs，镓(Ga)为第四周期ⅢA族元素，Ga与As相比，第一电离能较大的是________。
(4)镍和镧形成的一种合金具有储氢功能，该合金储氢后的晶胞如下图所示：镍和镧形成的这种合金的化学式是________________，1 mol 镧形成的该合金能储存________mol 氢气。
[推理分析] (1)基态钒原子的电子排布式为[Ar]3d 34s 2，当原子价层电子全部失去时，形成的离子最外层达到稳定的电子层结构，故＋5价最稳定。
(2)AsCl 5分子中砷的价电子均成键，故它是非极性分子；AsCl 3分子中的价层电子对数为4，其中孤电子对数为1，因此砷原子为sp 3杂化，分子的空间构型为三角锥形。
2025年高考化学一轮复习大单元三第九章第37讲晶胞结构分析与计算
第37讲 晶胞结构分析与计算[复习目标] 1.了解晶胞的概念及其判断方法。
2.掌握均摊法计算的一般方法，能根据晶胞中微粒的位置计算晶胞的化学式。
3.掌握晶体密度与晶胞参数计算的一般步骤。
考点一 晶胞模型与均摊法计算1．晶胞的概念及其判断(1)概念：描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙、并置 A ．无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
B ．并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
(3)晶胞的判断晶胞是8个顶角相同、三套各4根平行棱分别相同、三套各两个平行面分别相同的最小平行六面体。
2．晶胞中微粒数的计算方法——均摊法 (1)原则晶胞任意位置上的一个原子如果是被n 个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1n 。
(2)实例①平行六面体晶胞中不同位置的粒子数的计算②其他晶体结构的计算(以六棱柱晶体结构为例)3．晶胞中粒子配位数的计算一个粒子周围最邻近的粒子的数目称为配位数，它反映了晶体中粒子排列的紧密程度。
(1)晶体中原子(或分子)的配位数：若晶体中的微粒为同种原子或同种分子，则某原子(或分子)的配位数指的是该原子(或分子)最接近且等距离的原子(或分子)的数目。
常见晶胞的配位数如下：简单立方：配位数为6面心立方：配位数为12体心立方：配位数为8(2)离子晶体的配位数：指一个离子周围最接近且等距离的异种电性离子的数目。
以NaCl晶体为例①找一个与其离子连接情况最清晰的离子，如图中心的灰球(Cl－)。
②数一下与该离子周围距离最近的异种电性离子数，如图标数字的面心白球(Na＋)。
确定Cl－的配位数为6，同样方法可确定Na＋的配位数也为6。
一、均摊法计算微粒数目1．(2023·临沂一模)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为a pm。
铁-氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶角，CN－在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K＋，如图所示(CN －在图中省略)。
普鲁士蓝中Fe 2＋与Fe 3＋个数之比为________；该晶胞的化学式为________。
物质结构与性质综合题-2023年新高考化学真题(解析版)
物质结构与性质综合题目录：2023年真题展现考向一考查杂化轨道、空间结构、晶体类型、晶胞计算考向二考查同素异形体、晶体类型、杂化轨道、晶胞计算考向三考查电子排布式、电负性、空间结构、杂化轨道、晶胞计算考向四考查电子排布式、电离能、空间结构、晶胞计算考向五考查电子排布式、杂化轨道、晶胞计算真题考查解读近年真题对比考向一考查电子排布式、杂化轨道、空间构型、晶胞计算考向二考查电子排布式、键角、电负性、杂化轨道、晶胞计算考向三考查轨道表示式、电离能、杂化轨道、晶胞计算考向四考查电子排布式、元素周期表、配位键、氢键、相似相溶考向五考查电子排布式、键角、氢键、晶胞计算考向六考查电离能、几何构型、轨道表示式、顺磁性物质命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一考查杂化轨道、空间结构、晶体类型、晶胞计算1(2023·浙江选考第17题)硅材料在生活中占有重要地位。
请回答：(1)Si (NH 2)4分子的空间结构(以Si 为中心)名称为，分子中氮原子的杂化轨道类型是。
Si (NH 2)4受热分解生成Si 3N 4和NH 3，其受热不稳定的原因是。
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne ]3s 23p 2、②[Ne ]3s 23p 1、③[Ne ]3s 23p 14s 1，有关这些微粒的叙述，正确的是。
A.微粒半径：③>①>②B.电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③D.得电子能力：①>②(3)Si 与P 形成的某化合物晶体的晶胞如图。
该晶体类型是，该化合物的化学式为。
2(2023·山东卷第16题)卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。
回答下列问题：物质结构与性质综合题-2023年新高考化学真题（解析版）(1)-40℃时，F2与冰反应生成HOF利HF。
常温常压下，HOF为无色气休，固态HOF的晶体类型为，HOF水解反应的产物为(填化学式)。
高考化学复习考点23物质结构与性质(选修3)
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考点23 物质结构与性质（选修3)非选择题1.(2014·新课标全国卷Ⅰ·37)[化学——选修3:物质结构与性质]早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。
回答下列问题: (1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态铁原子有个未成对电子,Fe3+的电子排布式为,可用硫氰化钾检验Fe3+,形成配合物的颜色为。
(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为;1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。
乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是。
Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子。
(4)铝单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405 nm,晶胞中铝原子的配位数为。
列式表示铝单质的密度 g·cm-3(不必计算出结果)。
【解题指南】解答本题要注意以下3点:(1)核外电子在排布时应遵循洪特规则特例;(2)分子间氢键能够使物质的沸点升高;(3)取1 mol晶体计算出该晶体一个晶胞的质量,再计算出一个晶胞的体积,然后根据公式计算晶体的密度。
【解析】(1)区别晶体、准晶体与非晶体最可靠的方法是X-射线衍射。
(2)26号元素铁的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,由此可知基态铁原子的3d轨道上有4个未成对电子,当铁原子失去4s轨道上的两个电子和3d轨道上的一个电子时形成三价铁离子,因此三价铁离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,三价铁离子遇硫氰酸根离子变成红色。
(3)乙醛中甲基上的碳为sp3杂化,醛基上的碳原子为sp2杂化;乙醛分子中有5个单键、一个双键,其中五个单键全是σ键,双键中一个是σ键,一个是π键;乙酸分子间存在分子间氢键,因此沸点较高;氧化亚铜晶胞中含有氧原子个数为4+8×1/8+6×1/2=8,根据氧化亚铜的化学式可知,晶胞中铜原子和氧原子的个数之比为2∶1,所以晶胞中铜原子个数为16个。
第37题物质结构与性质
物质结构与性质
知识网络构建
分子的结构与性质
原子的结构与性质
晶体的结构与性质
题型 ：
1、电子排布式的书写 2、第一电离能、电负性 3、杂化轨道类型、 4、分子的空间构型 5、化学键 6、配合物 7、晶胞计算
近年高考纵览
2013年化学考试大纲
141页 1．原子结构与元素性质 （1）了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见 元素（1－36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运 动状态。 （2）了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 （4）了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
（4） 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体 中，层内B原子与N原子之间的化学键为 ________，层间作用力为________； （5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为
立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与 金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮 化硼晶苞中含有______各氮原子、 ________各硼原子，立方氮化硼的密度是 _______g·cm-3（只要求列算式，不必计算 出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
子为
sp3 杂化，a
项
符
(3)Ni 的外围电子排布为 3d84s2,3d 能级上有两个未成对 电子。第二周期中未成对电子数为 2 的元素有 C、O，其中 C 的电负性小。
专题十六 │ 要点热点探究
► 探究点二 分子的空间构型与杂化方式的判断 1．根据分子结构式推断分子空间构型 价层电子对＝杂化轨道数＝中心原子孤对电子对数＋
专题十六 │ 要点热点探究
[解析] (1)水分子中的共价键为 σ 键，且都是氢原子的
s 轨道与氧原子的 p 轨道形成，故可表示为 δs－p。(2)H3O＋中
2020高考结构题之简答、晶胞和晶体分析及计算的特点、分析及解答策略
以下：重点考查“氢键” 对物质熔沸点的影响
拓展：分子的极性，氢键数目多少对熔沸点影响
考题特点及应对策略
都是比较常规考点的考查，稍有拓展。知识点、规律性、答 题语言易于把握。 1、熟悉不同晶体间熔沸点的差异及比较（晶体结构决定性质）。 2、同种晶体间物质熔沸点的差异及比较（微粒结构决定性质）。 3、注意“氢键”形成条件及其对物质性质的影响。 4、拓展：分子的极性，氢键数目多少对熔沸点影响 5、答题时化学用语要规范，言简意赅。如“分子间氢键”、 晶格能、键能（共价键）、共价晶体等。
考题特点及应对策略
几乎所有的考题原型都是源自教材常规的晶体模型，并且已 知边长（晶胞参数），而不需要由密度转化成边长再求算微 粒半径或者核间距离（降低计算的繁琐度）。
必备知识和能力 1、晶胞堆积类型及晶胞中各微粒间的位置关系。 2、晶胞参数与体积、面对角线、体对角线间的关系。 3、熟悉教材典型晶体堆积模型，明确微粒间距离（或键长） 与晶胞参数、面对角线、体对角线间的关系。
体对角 线1/4
由“面相 切”→“棱相
切”
面对角 线=4r
面对角 线1/2
面对角 线1/2
体对角 线1/4
面对角 线1/4
Mg组成金刚石框架，
难点分析： 1、不了解晶胞中各微粒之间的空间位置与键长、核间距、 晶胞参数、原子半径间的关系。 2、空间想像力不足。学生空间想像力的形成需要借助于立 体几何模型来完成，要通过建模搭建晶胞参数与原子半径之 间的关系。 3、题目复杂呈现形式及陌生度！！
《高考结构题之简答、晶胞和晶体分析 及计算的特点、分析及解答策略》
淄博七中
丁继会
高考试题中物质结构简答题的常考考点
1）物质结构与熔沸点（最热门常规考点）
【高考化学】2023年高考化学真题——物质结构与性质 元素推断
2023年高考化学真题 ——物质结构与性质 元素推断1．（2023·山东卷）下列分子属于极性分子的是 A ．2CS B ．3NF C ．3SO D ．4SiF【答案】B【详解】A ．CS 2中C 上的孤电子对数为12×(4-2×2)=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，CS 2的空间构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS 2属于非极性分子，A 项不符合题意；B ．NF 3中N 上的孤电子对数为12×(5-3×1)=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，NF 3的空间构型为三角锥形，分子中正负电中心不重合，NF 3属于极性分子，B 项符合题意；C ．SO 3中S 上的孤电子对数为12×(6-3×2)=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，SO 3的空间构型为平面正三角形，分子中正负电中心重合，SO 3属于非极性分子，C 项不符合题意；D ．SiF 4中Si 上的孤电子对数为12×(4-4×1)=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，SiF 4的空间构型为正四面体形，分子中正负电中心重合，SiF 4属于非极性分子，D 项不符合题意； 答案选B 。
2．（2023·北京卷）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是A．三种物质中均有碳碳原子间的σ键B．三种物质中的碳原子都是3sp杂化C．三种物质的晶体类型相同D．三种物质均能导电【答案】A【详解】A．原子间优先形成σ键，三种物质中均存在σ键，A项正确；B．金刚石中所有碳原子均采用3sp杂化，石墨中所有碳原子均采用2sp杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用2sp杂化，碳碳三键上的碳原子采用sp杂化，B项错误；C．金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C项错误；D．金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D项错误；故选A。
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：物质结构与性质-物质结构与性质填空题突破
②BCl3中B原子的_s_p_2杂__化___轨道与Cl原子的__3_p__轨道形成σ键；形成BCl3过程中基 态B原子价电子层上的电子先激发，再杂化，激发后B原子的价层电子轨道表示式为
NA mol
真题演练 1 2
(2)以分子结构为主线的考查角度
(3)以晶体结构为主线的考查角度
跟踪 训练
1.(2022·西安模拟)硒(Se)是一种有重要作用的元素，可以形成多种化合物。 (1)基态硒原子的核外电子排布式为__[_A_r_]3_d_1_0_4_s2_4_p_4__。
硒为34号元素，基态Se原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4。
真题演练 1 2
(3)卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为 __C__sC__l _。解释X的熔点比Y高的原因__C_s_C_l_为__离__子__晶__体__，__I_C_l为__分__子__晶__体____。
CsICl2发生非氧化还原反应，各元素化合价不变，生成无色晶体和红棕色液体， 则无色晶体为CsCl，红棕色液体为ICl，而CsCl为离子晶体，熔化时克服的是离子 键，ICl为分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力，因此CsCl的熔点比ICl高。
(2)A中C原子杂化轨道类型为__sp_2_和__s_p_3；按VSEPR模型预测B中∠HCC约为__1_2_0_°_、 __1_0_9_°_2_8_′__(填角度)。B在碱性条件下断裂极性最大的键是_O_—__H__。具有分子内氢键 的是__B___(填“A”或“B”)。
A中，饱和C原子采取sp3杂化，碳氧双键中的C原子采取sp2杂化，故A中C原子杂 化轨道类型为sp2和sp3；按VSEPR模型，B中碳碳双键上的一个碳原子和其相邻 的原子构成了接近正三角形的结构，该结构中的∠HCC约为120°，甲基和相邻 的碳原子构成了接近正四面体的结构，故该结构中的∠HCC约为109°28′； B中O和H的电负性差异最大，故极性最大的键为O—H；如图所示，B分子中的 酮羰基上的O和羟基上的H形成分子内氢键。
2022-2022年新课标全国卷()理综化学《物质结构与性质》试题汇编
2022-2022年新课标全国卷（）理综化学《物质结构与性质》试题汇编湛江陈志豪老师37．（15分）(2022·新课标全国卷Ⅰ)碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。
在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①②在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。
在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。
37.答案（1）电子云2（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构（3）σ键和π键pCO2、SCN-（或COS等）（4）分子（5）①32②12437．(15分）(2022·新课标全国卷Ⅱ)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B具有相同的电子构-+型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号），其中C原子的核外电子排布式（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a=0.566nm，F的化学式为：晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度(g.cm3) 37．答案：（1）O；12222p6323p3（或[Ne]323p3）（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体（3）三角锥形；p3（4）V形；4；2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）（5）Na2O；8；462g/mol＝2.27g/cm3—7323—1(0.56610cm)6.0210mol37、(15分)(2022·新课标全国卷Ⅰ)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。
高中总复习优化设计 化学 第一轮 考点规范练37 晶体结构与性质 含答案
考点规范练37 晶体结构与性质(时间:45分钟 满分:100分)非选择题(共5小题,共100分)1.(20分)磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO 3)3、Ni(NO 3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。
(1)Fe 3+的电子排布式是 。
(2)N O 3-和NH 3中氮原子的杂化方式分别为 。
(3)NH 3的沸点高于PH 3,其主要原因是 。
(4)与N 3-具有相同电子数的三原子分子的立体构型是 。
(5)向Ni(NO 3)2溶液中滴加氨水,刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀,当氨水过量时,沉淀会溶解,生成[Ni(NH 3)6]2+蓝色溶液,则1 mol [Ni(NH 3)6]2+含有的σ键为 mol 。
图1图2(6)图1是丁二酮肟与镍形成的配合物,则分子内含有的作用力有 (填字母)。
A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是 。
(7)铁元素对应的单质在形成晶体时,采用如图2所示的堆积方式。
则这种堆积模型的配位数为 ,如果Fe 的原子半径为a cm,阿伏加德罗常数的值为N A ,则计算此单质的密度表达式为 -3(不必化简)。
22s 22p 63s 23p 63d 5或[Ar]3d 5 sp 3(3)NH 3分子间可以形成氢键 (4)V 形 (5)24(6)ACE O>N>C (7)856×2N A(4a √3)3为26号元素,则Fe 3+的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5或[Ar]3d 5。
3为平面三角形,氮原子为sp 2杂化;NH 3为三角锥形,氮原子为sp 3杂化。
(4)N 3-电子数为10,与N 3-具有相同电子数的三原子分子为H 2O,分子的立体构型为V 形。
(5)在[Ni(NH 3)6]2+中,每个氮原子与3个氢原子形成σ键,同时还与镍原子形成配位键,也是σ键,因此1mol[Ni(NH 3)6]2+含有的σ键为4mol×6=24mol 。