2016年高考一轮复习高三化学考点课件3-18.考点强化 金属材料及金属矿物的冶炼
Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O 。点拨显/隐 的离子方程式为____________________________
—
—
转 解析
4.真题演练
【真题】(2012·天津理综，9，节选)信息时代产生的大量电子 垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将 一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和 硫酸铝晶体的路线：
合金的熔点比其各成分金属的低
解析显/隐
解析 锡青铜属于合金，熔点比其各成分金属的低，A错误 。由于锡比铜活泼，在发生电化学腐蚀时，锡失去电子，铜 被保护，B正确。潮湿的环境更易形成原电池，将会加快金 属的腐蚀，C正确。Cu2(OH)3Cl受热分解得到黑色CuO，D 正确。
【典例2】 金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。 bd 。 (1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_______
第三章 金属及其化合物
1.考点精讲
考点强化： 金属材料及金属矿物的 冶炼
Hale Waihona Puke 2.典例剖析 3.变式训练
4.真题演练
1.考点精讲
1．合金 由两种或两种以上的金属或非金属通过高 (1)概念： 温熔合形成具有金属特性的物质
(2)性能：
①熔点：一般比它的各成分金属的低； ②硬度和强度一般比它的各成分金属的大
加热脱水。 (3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________
（4） 由滤渣2制取Al (SO ) · 2 4 3 18H2O，探究小组设计了三种方案： 甲： 滤渣2
H2SO4
酸浸液
蒸发、冷却、结晶、过滤
Al2(SO4)3·18H2O 乙： 滤渣2
H2SO4
酸浸液
适量Al粉 过滤
滤液
蒸发、冷却、结晶、过滤
Al2(SO4)3·18H2O
H2SO4
丙： 滤渣2 NaOH溶液 过滤
滤液
溶液
蒸发、冷却、结晶、过滤
Al2(SO4)3·18H2O
答案
所得产品中含有较 上述三种方案中， 甲 方案不可行，原因是_________________ 多硫酸铁杂质 _____________ ；从原子利用率考虑， 乙 方案更合理。 (5)探究小组用滴定法测定CuSO4· 5H2O(Mr＝250)含量。取a g试
请回答下列问题： (1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为 － ＋＋ 2＋＋2NO ↑＋2H O 或3Cu＋8H＋＋2NO－ Cu ＋ 4H Cu 2NO 3 3 __________________________________________________________ 2 2 Au、Pt 。 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ；得到滤渣1的主要成分为________ _________________________ 将Fe2＋氧化为Fe3＋ ，使用H2O2的优 (2)第②步加H2O2的作用是__________________ 不引入杂质，对环境无污染 点是_______________________________ ；调溶液pH的目的是使 Fe3＋、Al3＋生成沉淀。 _____________ 答案
2. 典例剖析
【典例1】 (2014· 开封联考)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常 有Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法不正确的是( A )
A．锡青铜的熔点比纯铜的高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中的快 D．生成的Cu2(OH)3Cl覆盖物受热时很可能得到黑色物质
2．常见金属材料
3．金属冶炼的一般步骤 4．金属冶炼方法 (1)热分解法(适用于Hg、Ag等不活泼金属) 加热下分解金属氧化物
(2)热还原法(适用于Zn—Cu等中等活泼金属) 高温下用还原剂(C、CO、H2、Al等)还原金 属化合物。
(3)电解法(适用于Al以前的活泼金属)
制K—Al活泼金属，电解熔融态金属盐 或氧化物。
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
Ag++e— = Ag ；滤渣A与稀 （1）电解精炼银时，阴极反应式为________________
HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的 2NO+O2=2 NO2 化学方程式为________________________________ 。 （2）固体混合物B的组成为 CuO和Al(OH)3 ；在生成固体B的过程 中，需控制 NaOH 的加入量，若 NaOH 过量，则因过量引起的反应
4 _______mol 。向 CuSO4 溶液中加入镁条时有气体生成， H2 。 该气体是________ 【 思维点拨 】1.根据金属的活动性选择冶炼方法； 2. Cu2S 中Cu元素的化合价为+1价。
转 解析
(1) 电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属
氧化物 , 而不是盐溶液。钠、镁的冶炼是电解熔融的
－
L×250 g· mol 1×5 ×100% ag __________________________________________________； c 。 下列操作会导致CuSO · 5H O含量的测定结果偏高的是_____
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
(2) 辉 铜 矿 (Cu2S) 可 发 生 反 应 ： 2Cu2S ＋ 2H2SO4 ＋ Cu2S 。当 5O ==4CuSO ＋ 2H O ，该反应的还原剂是 ________
2 4 2
1 mol O2 发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为
NaCl、MgCl2,铝的冶炼是电解加了冰晶石的熔融Al2O3,
总 结 归 纳
而不是电解 AlCl3, 原因是 AlCl3 是共价化合物 , 熔融状态
不导电。 (2)铜除了用热还原法冶炼外 ,还可以用湿法炼铜或用电 解法进行冶炼。
3.变式训练
【变式】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制 备铜化工产品的工艺如下：
样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol· L－1EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋ 写出计算CuSO4· 5H2O质量分数的表达式
L 1×b×10 w＝ c mol·
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高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第4节用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物教师用书新人教版
第四节用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物考纲定位考情播报1.了解合金的概念及其重要应用。
2.掌握金属铜及其重要化合物的主要性质及应用。
3.了解铜及其重要化合物的制备方法。
4.了解常见金属的活动性顺序和常见金属的冶炼方法。
2016·全国甲卷T13(C)/全国丙卷T7(B) 2015·全国卷ⅠT10(B、D)2014·全国卷ⅠT8(D)/全国卷ⅡT9(A、D)考点1| 合金与金属矿物的开发利用[基础知识自查]1．常见金属材料(1)分类(3)常见合金材料2．金属矿物的开发利用(1)金属在自然界中的存在形态①在自然界中绝大多数金属以化合态的形式存在。
②少数化学性质不活泼的金属存在游离态。
(2)金属冶炼的实质使金属化合物中的金属离子得电子被还原为金属单质的过程：M n ＋＋n e －===M 。
(3)常见冶炼方法①电解法——K ～AlNa ：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑；Mg ：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑；Al ：2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
②热还原法——Zn ～Cu高炉炼铁：3CO ＋Fe 2O 3=====△2Fe ＋3CO 2；铝热反应制铬：2Al ＋Cr 2O 3=====高温2Cr ＋Al 2O 3；焦炭还原铜：C ＋2CuO=====△2Cu ＋CO 2↑。
③热分解法——Hg 、AgHg ：2HgO=====△2Hg ＋O 2↑；Ag ：2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑。
[应用体验]1．任何金属都能形成合金吗？请具体说明。
[提示] 并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金。
2．铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，关于铝热反应思考下列问题：(1)是否所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反应？哪些金属氧化物与Al 可发生铝热反应？(2)在铝热反应中，镁条、KClO 3的作用是什么？[提示] (1)不是。
高中化学一轮复习课件：金属材料及金属矿物的开发利用
Cu2O＋H2==△=== 2Cu＋H2O
转化关系
4CuO==高=温==2Cu2O＋O2↑
• 3.氢氧化铜 • (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 • (2)化学性质及应用
• •
反 反应应① ②的 的化 离学 子方 方程 程式式：：C__u__(__O__H____)2__=__=__△=__=__=____C__u__O____＋____H__2__O_______________。______。
＋3Cu2＋ • D．从溶液中得到无水硫酸铜的方法是冷却结晶
• 4．(双选)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣 为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如图所示：
• 下列说法正确的是( ) • A．焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗3 mol O2
√• B．焙烧后的废气能使酸性高锰酸钾溶液褪色 √• C．滤渣中主要含铁的氢氧化物
• 2．铝的重要化合物 • (1)氧化铝和氢氧化铝(能写离子方程式的写离子方程式)
名称 物理性质
氧化铝(Al2O3) 白色固体，熔点很高
氢氧化铝[Al(OH)3] 白色胶状物质，难溶 于水
名称
氧化铝(Al2O3)
氢氧化铝[Al(OH)3]
化学 性质
与酸 反应 与碱 反应
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋ _A_l_(_O_H__)3_＋__3_H__＋_=_=_=_A__l3_＋__＋__3_H_2_O_ 3H2O
与非金属 单质反应
能被 Cl2、O2 氧化
与水反应
反应很困难
镁 2Mg＋O2==点=燃==2MgO 3Mg＋N2==点=燃==Mg3N2
能与沸水反应： Mg＋2H2O==△=== Mg(OH)2＋H2↑
高考化学一轮总复习第四单元第4讲金属材料与金属矿物利用课件
C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
D．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀
解析：一般情况下，合金的熔点比成分金属的低，硬度比
成分金属的高，化学性质一般保持不变，A、B 项正确；活泼金
属常用电解法冶炼，如钠、镁、铝，C 项正确；将钢闸门与电
源负极(fùjí)相连，可防止其在海水中被腐蚀，这是外接电源的阴极
冶炼难熔金属，纯度 较高，成本较高
电解法
__2_A__l2_O_3_ =冰=电=晶=解=石4(dAiàl＋njiě)
金属纯度高，耗电量 大，生产成本高
3O2↑
第六页，共24页。
◎ 自主测评 ◎
1．(2015 年福建泉州一中检测)下列各种(ɡè zhǒnɡ)金属冶炼方法中，
可制得相应金属(jīnshǔ)的为()。
第十三页，共24页。
考点(kǎo d合iǎ金n()h一éjīn)和常见的金属材料 【考点练透】
1 ．(2015年河北正定中学月考) 下列(xiàliè)有关说法正确的是 ( )。
A．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的 热足以使铁熔化
B．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是 原电池
C2lH2 ，2O阴极产生金M属g镁(，OBH错)2误＋；2因HMCglC，l2 因能水此解(：yīMngcCǐ)l2将＋MgCl2·6H2O 晶体置于HCl 气体氛围中加热脱水，其目的是防止MgCl2 水解生成Mg(OH)2， C 正确；步骤①涉及CaCO3 的分解反应得到(dé dào)CaO，CaO 与H 发生化合反应得到(dé dào)Ca(OH)2，步骤⑥是电解涉及分解反应， 骤③涉及MgCl2 与Ca(OH)2 发生复分解反应得到(dé dào)Mg(OH)2
高中化学一轮复习课件：金属材料 金属矿物的开发和利用
[解析]电解NaCl溶液得到的是氢氧化钠溶液而不是金属钠。
2. 将金属与冶炼金属的方法搭配起来。
①以C、CO或H2作还原剂还原 ②用较活泼金属Na、Mg等还原
反应原理用Al还原 ④电解法 ⑤热分解法 (1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 ① 。 (2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 ④ 。 (3)Hg、Ag等不活泼金属 ⑤ 。 (4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属 ③ 。 (5)K、Rb、Ti等金属 ② 。
3.氢氧化铝
(1)物理性质 白色胶状不溶于水的固体,有较强的 吸附 性。 (2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:
① Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O
。
② Al(OH)3+OH-
AlO2−+2H2O
。
③ 2Al(OH)3Aຫໍສະໝຸດ 2O3+3H2O。
(3)用途
①作胃酸中和剂;
②Al(OH)3胶体具有净水作用。
NaAlO2(aq)
(6)向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式:2AlO2−+CO2+3H2O
2Al(OH)3↓+CO32−(× )
Al(OH)3( √ )
2.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和NaOH溶液,向两个烧杯中分
别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积之比为
[解析] 向含有少量Al3+的Fe3+溶液中加入过量氨水时,Fe3+、Al3+均转化为氢氧化物 沉淀,达不到除杂的目的,B错误。
[规律小结] 氧化铝、氢氧化铝两性的重要应用
(1)检验与鉴别 ①用过量NaOH溶液检验Al3+的存在。 ②用过量NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液。 (2)分离与除杂 用过量NaOH溶液和相应的酸溶液分离Al3+、Mg2+或分离MgO、Al2O3等。具体来说: ①Mg(Al):加足量NaOH溶液。 ②Fe2O3(Al2O3):加足量NaOH溶液。 ③Mg(OH)2[Al(OH)3]:加足量NaOH溶液。 ④Mg2+(Al3+):加过量NaOH溶液,过滤,再加酸充分溶解。
2. 将金属与冶炼金属的方法搭配起来。
①以C、CO或H2作还原剂还原 ②用较活泼金属Na、Mg等还原
反应原理用Al还原 ④电解法 ⑤热分解法 (1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 ① 。 (2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 ④ 。 (3)Hg、Ag等不活泼金属 ⑤ 。 (4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属 ③ 。 (5)K、Rb、Ti等金属 ② 。
3.氢氧化铝
(1)物理性质 白色胶状不溶于水的固体,有较强的 吸附 性。 (2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:
① Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O
。
② Al(OH)3+OH-
AlO2−+2H2O
。
③ 2Al(OH)3Aຫໍສະໝຸດ 2O3+3H2O。
(3)用途
①作胃酸中和剂;
②Al(OH)3胶体具有净水作用。
NaAlO2(aq)
(6)向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式:2AlO2−+CO2+3H2O
2Al(OH)3↓+CO32−(× )
Al(OH)3( √ )
2.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和NaOH溶液,向两个烧杯中分
别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积之比为
[解析] 向含有少量Al3+的Fe3+溶液中加入过量氨水时,Fe3+、Al3+均转化为氢氧化物 沉淀,达不到除杂的目的,B错误。
[规律小结] 氧化铝、氢氧化铝两性的重要应用
(1)检验与鉴别 ①用过量NaOH溶液检验Al3+的存在。 ②用过量NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液。 (2)分离与除杂 用过量NaOH溶液和相应的酸溶液分离Al3+、Mg2+或分离MgO、Al2O3等。具体来说: ①Mg(Al):加足量NaOH溶液。 ②Fe2O3(Al2O3):加足量NaOH溶液。 ③Mg(OH)2[Al(OH)3]:加足量NaOH溶液。 ④Mg2+(Al3+):加过量NaOH溶液,过滤,再加酸充分溶解。
高考化学一轮总复习 第五章第1节 金属材料与金属矿物
答案：B 解析：A项中应为Na与熔融的TiCl4反应制备钛，A错误； C项中应为电解熔融的NaCl制Na，C错误；D项应为先将黄铜 矿与还原剂反应生成粗铜，再用电解精炼得到纯铜，D错误。
• (2)有色金属材料——铜和铝
• ①铜合金
• 我国使用最早的合金是 。
，青常铜见的铜合金还有
和
黄• 铜②铝合金白铜
第五章 化学与可持续发展 化学工艺流程
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常见种类：硅铝合金、镁铝合金、硬铝
性质特征：
密度 小 、强度 高 、塑性 好 、易于加工、成本低 廉且表面易形成 致密的氧化物保护膜 而
• (5)钛合金：钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀、耐高温 等优点，主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞 船等领域。
第五章 化学与可持续发展 化学工艺流程
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• [固本自测] • 1. 下列关于合金性质的说法中，错误的是 ( ) • A. 合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 • B. 合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 • C. 合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同 • D. 合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同 • 答案：D • 解析：合金的硬度一般比各成分金属的硬度高，熔点低，
电解法
MgCl2(熔融)=电==解== Mg＋Cl2↑
2NaCl(熔融
电解 )=====
2Na＋Cl2↑
第五章 化学与可持续发展 化学工艺流程
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• [特别提醒] (1)金属活动性顺序中，金属的位置越靠后，其 阳离子越容易被还原，金属的位置越靠前，其阳离子越难被 还原。一般来说在金属活动顺序表中，排在Cu以后的用分解 法或直接提纯，排在Al以后和Cu以前用还原法，排在Al以前 的用电解法冶炼。
【金版教程】2016届高三化学一轮总复习课件 第三章 金属及其化合物-3
第11页
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第三章
第3 节
二、铁的氧化物和氢氧化物 1. 铁的氧化物
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第三章
第3 节
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第三章
第3 节
2. 铁的氢氧化物
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金版教程 · 高三一轮总复习 · 化学
第三章
。
第16页
金版教程 · 高三一轮总复习 . 亚铁盐 (1)Fe2＋既有氧化性，又有还原性，但主要表现 还原 (2)亚铁盐溶液在空气中易被 O2 (3)亚铁盐的化学反应 ①与 Cl2 反应 离子方程式为
2Fe2＋＋ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
性，其溶液通常显 浅绿
色。
氧化而变质，故保存时要加入少量的 铁粉 ，防止其被氧化。
高温 3Fe＋2H2O(g)=====Fe3O4＋4H2
。
第 9页
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第三章
第3 节
(3)与酸的反应
第10页
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第三章
第3 节
(4)与某些盐溶液的反应 ①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式： Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 。 ②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式： Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 。
。
②与稀 HNO3 反应 2＋ ＋ － 3＋ 3Fe ＋ 4H ＋ NO ===3Fe ＋ NO↑＋2H2O 3 离子方程式为
。
第17页
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第三章
第3 节
1. FeCl3、FeCl2 和 Fe(OH)3 是否都可以通过化合反应制取？ 点燃 提示：都可以。 2Fe＋ 3Cl2=====2FeCl3 2FeCl3＋ Fe===3FeCl2 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3。 2. Fe3O4 是混合物还是纯净物？Fe 3O4 与 HCl、 HNO3、 HI 反应的本质相同吗？ 提示：Fe 3O4 是一种纯净物，而不是由 FeO 和 Fe2O3 组成的混合物。Fe3O4 的组成可以用氧化物形式表示 1 2 为 FeO· Fe2O3， 铁元素有 呈＋2 价，呈＋3 价。 Fe3O4 与盐酸发生复分解反应， 方程式为： Fe3O4＋ 8HCl===FeCl2 3 3 ＋ 2FeCl3＋ 4H2O，与 HNO3 发生氧化还原反应，Fe 3O4 作还原剂，方程式为：3Fe3O4＋ 28HNO3===9Fe(NO3)3 ＋ NO↑＋ 14H2O，与 HI 发生氧化还原反应，Fe3O4 作氧化剂，方程式为：Fe3O4＋8HI===3FeI2＋ I2＋ 4H2O。
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第四节 金属材料与矿物课件 新人教版
反应
(√ )
(7)电解 AlCl3、FeCl3、CuCl2 的混合溶液时，阴极上依次
析出 Cu、Fe、Al
(×)
(8)用黄铜矿经电解精炼得到纯度为 99.9%的铜
(×)
(9)电解氯化镁溶液制取金属镁
(×)
(10)用焦炭和空气反应产生的 CO 在高温下还原铁矿石中
铁的氧化物
(√)
2．工业上冶炼铝为什么用电解熔融 Al2O3 而不用 AlCl3? 冶炼镁为什么用电解熔融 MgCl2 而不用 MgO? 提示：AlCl3 为共价化合物，熔融时不导电，故不能用 电解 AlCl3 的方法冶炼铝。 尽管 MgO 属于离子化合物，但其熔点高，熔融时耗费 更多能源，增加生产成本，而 MgCl2 的熔点较低，更 易熔融，故工业冶炼镁使用电解熔融 MgCl2 的方法。
考点一 金属材料与金属矿物的开发利用
1．合金
[记牢主干知识]
2．常见金属材料 (1)黑色金属材料——钢铁。 ① 钢 是用量最大，用途最广的合金。
(2)有色金属材料——铜和铝。 ①我国使用最早的合金是 青铜 ，常见的铜合金有 黄铜和白铜。
②铝合金。
3．金属矿物的开发利用 (1)金属在自然界中的存在
实验 高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热，反应 高温
结论 的化学方程式为_2_A_l_＋__F_e_2_O_3_=_=_=_=_=__2_F__e＋__A__l2_O__3
原理 ①制取熔点较高、活泼性弱于 Al 的金属铬、锰、钨等；
应用 ②金属焊接，如野外焊接钢轨等
[练通基础小题]
一、基础知识全面练
高温 5O2行==测==定=。Fe3O4＋3SO2。
(1)采用装置 A，在高温下将 x 克钢样中碳、硫转化为 CO2、SO2。
高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第13讲金属材料及金属矿物的开发利用课件新人教版
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题组 1 2
3
4
2．(2019·江西九江质检)下列说法正确的是( B )
A．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 B．钢铁厂用热还原法冶炼铁 C．工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al 不涉及氧化还原反应
D．
解析： 电解 NaCl 溶液生成 NaOH、H2 和 Cl2，得不到单质钠，A 错误；电解熔融 Al2O3 发生的是氧化还原反应，C 错误；工业上冶 炼镁是电解熔融 MgCl2 而不是 MgO，D 错误。
39.0 g，则合金中 Cu 的质量分数为___8_3_._1_%___。
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题组 1
2
3
[集训 3] 有三种镁铝合金样品①、②、③(组分比例不一定相同)。 三位同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究： (1)第一位同学取样品①m1 g 和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过 滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、 烘干、灼烧，得到固体质量仍为 m1 g。则合金中镁的质量分数为 __________(小数点后保留 2 位)。 (2)第二位同学取样品②m2g 和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶 解 ， 标 准 状 况 下 得 到 气 体 体 积 为 V L ， 则 m2 的 取 值 范 围 是 __________(结果化为最简分数)。
金属 熔点/℃ 沸点/℃
Na 97.81 883
Al 660 2 467
Cu 1 038 2 567
Fe 1 535 2 750
答案： (1)Na—Cu，Na—Fe (2)要形成合金，各成分都要有共同的液态温度范围，即合金中一种金 属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点。
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题组 1 2
高三化学高考备考一轮复习专题金属材料和金属矿物的开发利用课件
Cu＋H2O
Cu＋H2O Cu2O＋H2==△===
2Cu＋H2O
4CuO=高==温==2Cu2O＋O2↑
3.氢氧化铜 (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 (2)化学性质及应用
反应①的化学方程式：___C__u_(O__H_)_2_=_=△_=_=_=_C_u_O__＋__H_2_O______。 反应②的离子方程式：___C__u_(O__H_)_2＋__2_H__＋_=_=_=_C__u_2＋__＋__2_H_2_O________。
4.铜盐
(1)碱式碳酸铜 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结 果，其受热分解的化学方程式为__C_u_2_(_O_H__)2_C_O__3=_=_△=__=_=_2_C_u_O_＋ __C__O_2_↑__＋__H_2_O_。 (2)硫酸铜 ①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称__蓝__矾__或__胆__矾__。 ②无水CuSO4为白色粉末，遇水变_蓝___色(生成CuSO4·5H2O)，无水CuSO4只能 作为检验水的试剂，不能作为水蒸气的吸收试剂用于除杂或干燥。 ③铜盐溶液有毒，因为Cu2＋是一种重金属离子，能使蛋白质变性而失去生理 活性。
3.某小组探究Cu与HNO3反应，室温下，3 mol·L－1的稀硝酸遇铜片短时间内无 明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明 显现象；浓硝酸遇铜片立即产生气泡，进一步操作如图：
已知：NO2 易溶于水，可部分发生反应 2NO2＋H2O===HNO2＋HNO3。下列说法
正确的是( D )
1.某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不 同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但Cu2O能与稀 硫酸发生反应：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。为探究反应后的红色固 体的成分，他们提出了以下假设： 假设一：红色固体只有Cu 假设二：红色固体只有Cu2O 假设三：红色固体中有Cu和Cu2O
Cu＋H2O Cu2O＋H2==△===
2Cu＋H2O
4CuO=高==温==2Cu2O＋O2↑
3.氢氧化铜 (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 (2)化学性质及应用
反应①的化学方程式：___C__u_(O__H_)_2_=_=△_=_=_=_C_u_O__＋__H_2_O______。 反应②的离子方程式：___C__u_(O__H_)_2＋__2_H__＋_=_=_=_C__u_2＋__＋__2_H_2_O________。
4.铜盐
(1)碱式碳酸铜 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结 果，其受热分解的化学方程式为__C_u_2_(_O_H__)2_C_O__3=_=_△=__=_=_2_C_u_O_＋ __C__O_2_↑__＋__H_2_O_。 (2)硫酸铜 ①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称__蓝__矾__或__胆__矾__。 ②无水CuSO4为白色粉末，遇水变_蓝___色(生成CuSO4·5H2O)，无水CuSO4只能 作为检验水的试剂，不能作为水蒸气的吸收试剂用于除杂或干燥。 ③铜盐溶液有毒，因为Cu2＋是一种重金属离子，能使蛋白质变性而失去生理 活性。
3.某小组探究Cu与HNO3反应，室温下，3 mol·L－1的稀硝酸遇铜片短时间内无 明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明 显现象；浓硝酸遇铜片立即产生气泡，进一步操作如图：
已知：NO2 易溶于水，可部分发生反应 2NO2＋H2O===HNO2＋HNO3。下列说法
正确的是( D )
1.某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不 同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但Cu2O能与稀 硫酸发生反应：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。为探究反应后的红色固 体的成分，他们提出了以下假设： 假设一：红色固体只有Cu 假设二：红色固体只有Cu2O 假设三：红色固体中有Cu和Cu2O
江西省2016届高考化学一轮复习第四节金属材料与矿物铜及其化合物习题讲解课件.ppt
[考点达标层面] 1．(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× 2．①—B，②—A，③—D，④—C 3．解析：硬铝中一定含有 Al，样品加入足量稀盐酸后有难溶物
存在，说明有金属活动性在 H 之后的金属或非金属存在，再 加入浓 NaOH 溶液后有气体生成和难溶物存在，根据题目信 息可知硬铝样品中含有 Si，最终的难溶物为 Cu，D 项中含有 上述三种物质。 答案：D
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2．解析：(1)①根据题给信息可知气体 a 的成分为 CO2、SO2 和过 量的 O2。②根据原子守恒和得失电子守恒配平方程式得：3FeS 高温 ＋5O2=====Fe3O4＋3SO2。(2)①过氧化氢具有氧化性，二氧化硫 具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸。②消耗 1 mL NaOH 溶液相当于硫的质量为 y g，则消耗 x mL NaOH 溶液相
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△ (5)＋1 价 Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2 (6)电解精炼铜时，粗铜作阳极(接电源正极)，纯铜作阴极， CuSO4 溶液作电解质溶液 (7)由粗铜制备 CuSO4 的实验流程为 Cu―O―2→CuO―稀―H―2S―O→4 CuSO4
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2．解析：浓 H2SO4(加热)、硝酸均能氧化 Cu 或 Cu2O；而稀 H2SO4 与 Cu 不反应，与 Cu2O 反应。 答案：D
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命题点 2 1．解析：Cu2S 中铜元素的化合价为＋1；Cu2S 在加热条件下