河北区2015-2016高三一模化学试卷
高考化学复习河北省邯郸市高三第一次模拟考试理综化学试题(扫描版).doc
高中化学学习材料河北省邯郸市2015届高三第一次模拟考试理综化学试题（扫描版）邯郸市2015届一模化学答案7．B 8．B 9．C 10．A 11．C 12．B 13．B26．（13分）（1）HClO>HCN （2分）（2）B （2分）（3）ClO-+H2O HClO+OH-（2分）（4）ZnCO3（2分）（5）c(Na+)>c(C6H5O-)>c(OH-)>c(H+) （2分）（6）10n-12（3分）28．（每空2分，共14分）（1）AD（漏选得一分，有错选不得分）（2）将溶液中的氨全部赶出（3）碱甲基橙（4）取最后一次洗涤液于试管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净。
（其它合理答案均给分）（5）FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O或(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2++ 2NH4++4OH-=== Fe(OH)2↓+2 NH3↑+2H2O（加热符号不写扣一分）36．（15分）（1）热交换器（2分）增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收（2分）（2）1.2∶1(或6∶5)（2分）用氨水吸收（2分）（3）AC （2分，部分对1分，有错不给分）（4）BCD（2分，部分对1分，有错不给分）（5）CaCO高温CaO＋CO2↑；2SO2＋2CaO高温2CaSO3；2CaSO3＋O高温2CaSO4（每个方程式1分，共3分）(或2SO2＋2CaCO3＋O高温2CaSO4＋2CO2)37．（15分）（1）① 1s22s22p63s23p63d2或[Ar]3d2（2分）②正四面体（2分）（2）ABCD（全对得2分，少选1个给1分，其余不给分)（3）①非极性（2分）②90N A（或90×6.02×1023或5.418×1025）（2分）（4） 6.72L（2分）（5）52a·N A（3分）38．（15分）△（1）C7H4O3Na2（2分）对羟基苯甲酸（2分）（2）酯化反应或取代反应（1分）碳碳双键和羧基（各1分，共2分）（3）n HOCH2CH2CH2COOH+（n-1）H2O；（2分）（4）（2分）（5）5种（2分）（2分）。
河北省高三理综-化学一模考试试卷
河北省高三理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列有关物质间不能发生反应的是（）A . 玻璃与氢氟酸B . 闪电时空气中的氮气与氧气C . 单质硅与浓硝酸D . 在高温下二氧化硅与生石灰2. （2分）下列关于蛋白质在人体中的新陈代谢的认识不正确的是（）A . 人体中共有二十几种氨基酸，它们不能都由人体自身合成B . 豆类中的蛋白质含量较少，不可能是人体所需蛋白质的主要来源C . 动植物蛋白质混合摄入，更能增强蛋白质的营养作用D . 人体内蛋白质在新陈代谢过程中不断分解，最后生成尿素，排出体外3. （2分） (2017高二上·达州期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B . 合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C . 反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D . 对于2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深4. （2分） (2016高一上·江西期中) 取m g相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a L氢气，该反应生成的硫酸盐中金属的化合价为（）A . +B . +C . +D . +5. （2分）(2017·南通模拟) 下列说法正确的是（）A . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关B . 标准状况下，2.24LCCl4分子中共价键的数目为0.4×6.02×1023C . 控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．当电流汁读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，则乙中石墨电极为负极D . 向盛有2mL饱和H2S溶液的两支试管中分别滴加1滴浓度均为0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液，有CuS生成而无ZnS生成，则Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）6. （2分）短周期元素X和Y可形成离子化合物,其中X的阳离子与Y的阴离子相差一个电子层,下列叙述正确的是（）A . X和Y一定位于周期表中同一周期B . X一定是金属元素,Y一定是非金属元素C . X的最高价一定比Y的最高价低D . X的离子半径一定比Y的大7. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 室温下，pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。
天津市河北区高三总复习质量检测(一)——化学(1)化学
天津市河北区2015届高三总复习质量检测（一）化学试题第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Cl~35.5 Ca~40 Fe~56 Zn~651．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10N AB. 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 N AC．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为N AD．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 N A3．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+ HBrO 加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C．高压比常压有利于合成SO3的反应D．对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深4．下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。
甲乙丙下列说法正确的是A．化合物甲的分子式为C10H10O3，分子中的含氧官能团有醛基和酯基B．化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应C．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙D．化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应5．下列说法中，正确的是A．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)B．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的K sp比在20 mL0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的K sp小C．pH试纸测得新制氯水的pH为4.5D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O36．碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。
河北省高三化学一模考试试卷
河北省高三化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）(2015·东城模拟) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（）A . 光导纤维遇强碱会“断路”B . 从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C . 钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2. （2分） (2018高一下·湘西期末) 下列化学用语书写正确的是（）A . 甲烷的电子式:B . N2的结构式:C . 乙烯的结构简式:CH2CH2D . CO2的分子模型示意图:3. （2分） (2018高一下·重庆期中) 下列说法中正确的是（）A . 自然界中存在单质硅B . 硅胶具有吸水性，可以用作食品干燥剂C . SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物D . Si和C是同主族元素，其性质相似，CO2能与水反应，故SiO2也能与水反应4. （2分）(2018·江苏模拟) 下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是（）A . 制取NO2B . 净化NO2C . 收集NO2D . 尾气处理5. （2分） (2016高一下·城中期中) 某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（）A . ⅠA族元素B . 第ⅦA元素C . 第三周期元素D . 金属元素6. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 下列反应可用：H++OH—→H2O表示的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 下列根据事实推出的结论正确的是（）A . SiO2不溶于水，而Na2O2溶于水得到NaOH，则SiO2不是酸性氧化物，Na2O2为碱性氧化物B . NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分别呈酸性、碱性，则NaHSO4属于酸，Na2CO3属于碱C . HCl、NH3的水溶液都能导电，则HCl、NH3均属于电解质D . 用一束光照射稀豆浆时产生丁达尔效应，则稀豆浆属于胶体8. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列有关能量变化的说法正确的是（）A . 2SO2（g）+02（g）2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ/mol，则2molSO2完全反应放出热量等于196.6kJB . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高C . 已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D . 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol9. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是（）①常温在C(H+)/C(OH-)= 10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③水电离出的H+浓度c(H+)=10﹣12mol•L-1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣A . ①②③B . ①②④C . ②③④D . ①③④10. （2分） (2018高二上·大庆期中) 下列物质中属于非电解质，但其水溶液能导电的是（）A . 乙醇B . NaOHC . NH3D . 盐酸11. （2分）下列反应中，既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（）A . 甲烷在空气中燃烧B . 生石灰与水反应C . 氢氧化钡溶液与硫酸反应D . Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应12. （2分） (2018高二下·九江开学考) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A . 图1可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯B . 图2用于实验室制备乙酸乙酯C . 图3用于配制银氨溶液D . 图4用于实验室制硝基苯二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2016高二上·宝应期中) 在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是（）A . 乙烯乙二醇：B . 溴乙烷乙醇：CH3CH2Br CH2═CH2 CH3CH2OHC . 1﹣溴丁烷 1，3﹣丁二烯：D . 乙烯乙炔：14. （3分） (2019高二上·临高期中) 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）A . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B . 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C . 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D . 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平15. （3分） (2018高三下·姜堰开学考) 下列有关说法正确的是（）A . 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C . 恒温下，体积可变的密闭容器中发生反应2NO2 N2O4 ，向平衡体系中充入氩气，达到新平衡时，NO2的百分含量增大D . 25℃时，将NH3•H2O稀溶液加水稀释，的值不变三、综合题 (共7题；共43分)16. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．生产K2FeO4的工艺流程如图所示：（1）写出“氧化”过程中生成Na2FeO4的化学方程式：________．（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为________．17. （6分） (2017高二上·溧水期末) 从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：（1）①用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有碳碳双键，方案是否可行________（填“可行”或“不可行”）．②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式________．a．苯环上有两个不同的取代基b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应c．遇FeCl3溶液呈现紫色（2）由甲转化为乙的过程为（已略去无关产物）：步骤Ⅰ的反应类型为________，Y的结构简式________，设计步骤Ⅰ的目的是________．（3） 1mol乙最多可与________;mol H2发生加成反应．18. （6分） (2015高三上·武汉期中) 某晶体（结晶水合物）由五种短周期元素组成．常温下，将该晶体溶于蒸馏水后可电离出三种离子（忽略水的电离），其中两种离子含有的电子数均为10个．将该溶液分成等量2份，一份中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；向另一份中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．请回答下列问题：（1）若该晶体的摩尔质量为906g•mol﹣1，写出该晶体的化学式________；（2） B点溶液的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”），用化学用语表示其原因________．（3）若向该晶体的水溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至产生最多的沉淀，写出该变化的离子方程式________．（4） C点溶液中所含溶质的化学式为________；此时溶液中各种离子浓度由大到小顺序为________．19. （10分）某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2OCCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl（三氯乙酸）②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5Cl相对分子质量46147.5163.564.5熔点/℃﹣114.1﹣57.558﹣138.7沸点/℃78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇（1）仪器A中发生反应的化学方程式为________（2）装置B中的试剂是________ ，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物________ （填化学式）的量增加；装置D可采用________ 加热的方法以控制反应温度在70℃左右．（3）装置中球形冷凝管的作用为________ 写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式________（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行________ ，为什么：________（5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol•L﹣1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为________ ．（计算结果保留三位有效数字）滴定的反应原理：CCl3CHO+OH﹣═CHCl3+HCOO﹣HCOO﹣+I2═H++2I﹣+CO2↑I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是________a．分别测定0.1mol•L﹣1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小b．用仪器测量浓度均为0.1mol•L﹣1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大．20. （6分） (2019高三上·吕梁期末) 工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾 (K2Cr2O7)，其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。
河北省2015届高三化学教学质量监测试卷（一）(1)
河北省“五个一名校联盟” 2015届高三教学质量监测（一）化学试卷（满分：100分，测试时间：90分钟）第I 卷（选择题，共45分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列叙述正确的是A ．沼气和水煤气都是可再生能源B ．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程C ．不能用植物油萃取溴水中的溴D ．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 2．下列化学用语正确的是A ．乙醇的结构简式：C 2H 6OB ．CH 4的比例模型：C ．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO 2＋C=======高温Si ＋CO 2↑D ．电解饱和食盐水的离子方程式：Cl －＋2H 2O ＝Cl 2↑＋2OH －＋H 2↑ 3．下列说法不正确．．．的是 A ．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间 B ．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理 C ．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D ．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 4．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A ．水中的钢闸门连接电源的负极B ．金属护拦表面涂漆C ．枪炮表面涂上一层油D ．地下钢管连接镁块5．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A ．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H 2SO 3+O 2=======催化剂2H 2SO 4B ．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：23CO -+2H 2OH 2CO 3+2OH ¯C ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2+2OH ¯=23SiO -+H 2OD ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl －+ ClO －+2H += Cl 2↑+ H 2O 6．向溶液X 中持续通入过量气体Y ，会产生“先浑浊，后澄清”现象的是A ．X ：氯化钙溶液 Y ：二氧化碳B ．X ：硝酸钡溶液 Y ：二氧化硫C ．X ：氯化铝溶液 Y ：氨气D ．X ：偏铝酸钠溶液 Y ：二氧化氮 7．下列有关实验的叙述正确的是A ．分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同B ．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒C ．浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤D ．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO 3、Ba(OH)2、稀H 2SO 4三种溶液 8．用石墨电极电解CuCl 2溶液（见右图）。
河北省唐山市2015年高考化学一模试卷(含解析)
河北省唐山市2015年高考化学一模试卷一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）3．（6分）（2015•唐山一模）W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为O．下列说4．（6分）（2015•唐山一模）有甲（）、乙（）两种有机物，下列说法中6．（6分）（2015•唐山一模）已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1NaOH溶液变化），pH变化曲线如图所示（忽略温度），以下叙述正确的是（）K=7．（6分）（2015•唐山一模）利用下列实验装置图可以达到实验目的是（）三、必考题8．（15分）（2015•唐山一模）摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是一种复盐，其制备步骤如下：Ⅰ．铁屑除油：取mg铁屑置于烧杯中，加入15mL 10%的Na2C03溶液，小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑．Ⅱ．硫酸亚铁制备：向盛铁屑的烧杯中加入15mL 3mol/L的硫酸，水浴加热，趁热过滤．Ⅲ．硫酸亚铁铵制备：根据反应铁屑的质量算出生成硫酸亚铁的量，加入含等物质的量硫酸铵的饱和溶液，再进行一定的操作，即可得到摩尔盐晶体．请回答：（1）步骤Ⅰ中Na2C03溶液的作用是除去铁屑表面的油污．下列情况适合倾析法的有cd a．沉淀呈胶状b．沉淀呈絮状c．沉淀容易沉降d．沉淀颗粒较大（2）步骤Ⅱ中铁屑过量的目的是填Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）（3）步骤Ⅲ中加入硫酸铵溶液后，要得到摩尔盐晶体，需要经过的操作有：加热蒸发、冷却结晶、过滤，用无水乙醇洗涤得到摩尔盐．（4）为检验晶体中的Fe2+，某同学发现滴入KSCN溶液后，溶液有浅红色出现，于是他对自己的实验方法产生了怀疑．经过思考后，该同学仍使用此方法依（滴入氯水）溶液红色加深现象可以证明有Fe2+存在．（5）为了测定摩尔盐中Fe2+的含量，称取4.0g摩尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMn04溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMn04溶液10.00mL．则样品中Fe2+的质量分数为14%．若滴定过程中，摇瓶过于剧烈，则对测定结果的影响是偏低（填“偏高”或“偏低”）．x=×100%=14%9．（14分）（2015•唐山一模）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收镁和其中另一种金属单质的工艺流程如图1：部分（2）可回收到的金属A的原子结构示意图为（3）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有升温、搅拌或适当增大酸的浓度（要求写出两条措施）．（4）调pH时需要调多次，第一次调pH主要为了除去Fe3+（5）MgCl2•6H2O在HC1氛围中灼烧后可通过MgCl2Mg+Cl2↑（写出化学反应方程式）得到单质Mg．（6）Mg（ClO3）2在农业上有广泛的用途，可用NaClO3与MgCl2制备，已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．①写出反应的化学反应方程式：2NaClO3+MgCl2=Mg（ClO3）2+2NaCl↓②将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2简述可制备Mg（ClO3）2的原因在相同温度下，由于NaCl溶解度较小最先析出，Mg（ClO3）2剩余在溶液中通过蒸发结晶可得Mg+Cl2↑子结构示意图为：，故答案为：MgCl2MgCl210．（14分）（2015•唐山一模）N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4做氧化剂．请回答下列问题已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+akJ/mol②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣b kJ/mol③2NO2（g⇌N2O4（g）△H=﹣ckJ/mol写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H=﹣（a﹣c+2b）kJ/mol（2）工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制各肼，该反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（3）N2、H2合成氨气为放热反应．800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入1mol N2、3molH2，如图1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．①达到平衡时，平衡常数K甲=K乙＞K丙（填“＞”“＜”或“=”）②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲＞c（N2）乙＜丙（填“＞”“＜”或“=”）③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是CDA、乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态B、在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快C、向甲容器中冲入氨气，正向速率减小，逆向速率增大D、丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态（4）氨气通入如图2电解装置可以辅助生产NH4NO3该电解池的阴极反应式为NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O．（5）在20mL 0.2mol/L的NH4N03溶液中加入10mL 0.2mol/L NaOH溶液后显碱性，溶液中所有离子浓度大小关系为c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）．，总质量一定，体积一定，故乙容器气体密度不再变化时，不能说，总质量一定，体积一定，故乙容器气体密度不再变化时，不能说选修（15分）【化学-化学与技术】11．（15分）（2015•唐山一模）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染的主要措施．（1）水的净化和软化的区别是水的净化是除去悬浮物和污染物，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子（2）①在实验室中过滤操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、普通漏斗（胶头滴管）．②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是c（填字母）．a．福尔马林b．漂白粉c．臭氧d．氯气（3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如图：①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH ﹣═4Fe（OH）3（胶体）；（用必要的离子方程式和文字描述）．②假设每步反应均是完全的，若制取3mol NaZFe04，需要NaClO固体335.25g．③写出第一步在酸性环境下加入H202的离子反应方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10﹣5mol•L﹣1，则生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小浓度为2×10﹣4mol/L．可得：mol/L=1×10【化学一物质结构与性质】12．（2015•唐山一模）以镁橄榄石2MgO•SiO2（简写为M2Si）为主晶相制作的镁橄榄石砖，是一种弱碱性耐火材料．可用于有色金属熔炼炉、炼钢平炉蓄热室和水泥回转窑等的内衬．（1）基态硅原子的价电子排布式为3s23p2．（2）与镁和硅都相邻的元素是铝，则3种元素的第一电离能从大到小的顺序为Si＞Mg＞Al （用元素符号表示）．（3）高纯硅一般通过SiCl4还原得到，晶体硅中硅原子的杂化方式为sp3杂化，写出与SiCl4互为筹电子体的一种阴离子的化学式SO42﹣、ClO4﹣、PO43﹣等．（4）己知氧化镁与氯化钠具有相同的晶胞结构（如图1），与镁离子最近的氧离子所构成的几何结构为正八面体，与镁离子最近的镁离子有12个；已知氧化镁的密度为3.58g/cm3，则氧化镁的晶胞边长为cm（列出表达式即可）．（5）某镁的化合物结构筑式如图2，其分子不舍有ACA．离子键B‘极性键c金属键D．配位键E．氢键F．非极性键H3C﹣C．V==4×=cm【化学--选修5有机化学基础】（15分）13．（2015•唐山一模）可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成．（1）A中官能团的名称醛基，A与新制的Cu（OH）2悬浊液共热有沉淀生成，写出该反应的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COONH+Cu2O↓+2H2O．（2）E+C→→F的反应类型是取代反应．（3）写出E的结构简式．（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：（5）下列关于G的说法正确的是ad（填字母代号）．a．能与溴水反应b．分子式是C8H5O3c．1mol G最多能和5mal氢气反应d．能与金属钠反应（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共8种．①含苯环且能与氯化铁溶滚显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基．写出上述异构体中能与银氨溶液反应的结构简式．（任写一种）的结构为22的结构为，由的结构为，故答案为：）的同分异构体很多，除；。
河北省高考理综-化学一模试卷
河北省高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（）A . 提高了原料的原子利用率B . 降低了生产成本C . 减少了环境污染D . 减轻了对设备的腐蚀2. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 已知二甲苯的同分异构体有三种，从而可推知四氯苯的同分异构体数目是（）A . 1B . 2C . 3D . 43. （2分） (2016高一下·南沙月考) 下列方法不能用于实验室制取氨气的是（）A . 固体氯化铵和消石灰共热B . 加热浓氨水C . 浓氨水滴加到碱石灰中D . 加热固体氯化铵4. （2分） (2018高二上·霞浦期中) 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。
下列说法正确的是（）A . 燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣B . 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuOC . 若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D . 若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相同5. （2分）(2018·泉州模拟) 无水氯化铝是常用的有机化工试剂，易水解、易升华。
实验室用以下装置制取少量氯化铝，反应原理为2Al+6HCl(g) 2AlCl3+3H2。
以下说法正确的是（）A . 圆底烧瓶中发生反应:NaCl+H2SO4(浓) HCl↑+NaHSO4B . 粗导管d也可换成细导管C . e中试剂可选用碱石灰、无水氧化钙或五氧化二磷D . 为了减少HCl的浪费，实验开始时先点燃b处酒精灯6. （2分） a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是（）A . 若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4 ，则a的氢化物的化学式为aH3B . 若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C . 若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D . a与b之间容易形成离子化合物7. （2分） (2018高二下·山东开学考) 下列说法正确的是（）A . 将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B . 在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离C . 常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH＞7D . 用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)二、非选择题 (共5题；共25分)8. （7分） (2016高三上·昌乐期中) 根据所给信息填空（1）用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液测定FeSO4溶液的浓度时，因FeSO4溶液放置时间较长，导致测定结果________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）（2）过氧化钠的电子式________（3）选出下列说法中正确的________①氧化物都能与酸或碱的溶液反应②红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐③由相同元素组成的物质一定是纯净物④浓氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3胶体⑤向容量瓶中转移液体时，玻璃棒不可以接触到容量瓶的瓶口⑥用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液⑦金属Mg的活泼性比Al强，由Al2O3能与NaOH溶液反应推知MgO也能与NaOH溶液反应⑧SiO2既能和NaOH溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物⑨3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子⑩用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，利用了Fe粉的还原性（4）浓硝酸久置变黄________（5）明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式________．9. （5分） (2019高二上·江津期末) 下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下分解产生某种气体，并验证其性质的装置：回答下列问题：（1）该气体可以衡量一个国家的石油化工生产水平，该气体的结构简式是________。
河北省高考理综-化学一模考试试卷(I)卷
河北省高考理综-化学一模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列有关硅元素的叙述中，正确的是（）A . SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B . SiO2是良好的半导体材料C . 硅是地壳中含量最多的元素D . 水玻璃可用作木材防火剂2. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A . 酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4B . 原子半径大小：Na＞S＞OC . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD . 还原性强弱：F﹣＞Cl﹣＞I﹣3. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随NaOH加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣B . b点对应的溶液中：Na+、H+、S2﹣、Cl﹣C . c点对应的溶液中：NH4+、H+、NO3﹣、SO42﹣D . d点对应的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣4. （2分） (2016高一下·承德期中) 下列说法错误的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 在共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物5. （2分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 分子中所有原子在同一平面B . 2，2﹣二甲基丙烷的核磁共振氢谱有1组峰C . 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、焰色反应都是化学变化D . 将淀粉在酸性条件下水解后直接加入银氨溶液，水浴加热，检验葡萄糖的生成6. （2分）利用图实验装置，能得出相应实验结论的是（）①②③实验结论A浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C H2O电石KMnO4乙炔具有还原性D盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：Cl＞C＞SiA . AB . BC . CD . D7. （2分）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A . 工业合成氨时使用催化剂B . 配制SnCl2溶液时加入一定量的盐酸C . 25℃时，在稀硫酸溶液中由水电离出的c（H+）＜1×10﹣7mol/LD . AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度二、综合题 (共3题；共23分)8. （7分）(2018·崇明模拟) 杨梅醛是常用的水果型食用香精，其合成路线如下：已知：(CH3CO)2O是乙酸酐，也可写成。
河北省石家庄市高考化学一模试卷(含解析)
河北省石家庄市2015届高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列离子方程式不正确的是（）A．纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO32﹣C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2O32﹣+6H+=4S↓+3H2O+2SO2↑D．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O2．下列说法正确的是（）A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B．乙醇与浓硫酸混合，加热至170°C制乙烯的反应属于取代反应C．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同3．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是（）序号相关实验试剂现象和结论①鉴别K2CO3和Na2SO3稀硫酸、澄清的石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的是K2CO3②鉴别NO2和Br2蒸气湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝色的是Br2蒸气③鉴别葡萄糖和蔗糖银氨溶液有银镜产生的是葡萄糖④鉴别AlCl3和MgCl2溶液氨水先产生白色沉淀，然后沉淀有小时的是AlCl3溶液A．①③B．①②C．②④D．②③4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B．Se与Se所含质子数相同，中子数不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小5．某小组用下图装置进行实验，下列说法正确的是（）A．盐桥中的电解质可以用KClB．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极C．闭合K，石墨电极上只生成铜D．导线中流过0.15 mol e﹣时，加入5.55gCu2（OH）2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成6．25℃时，关于①O．l mol．L﹣1的NH4Cl溶液②0.1mol．L﹣1的NaOH溶液，下列叙述正确的是（）A．若向①中加适量水，溶液中的值减小B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大D．若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c（NH3．H2O）＞c（Na+）7．某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5mol Fe，充分反应（已知NO3﹣被还原为NO）．下列说法正确的是（）A．反应后生成NO的体积为28 LB．所得溶液中的溶质只有FeSO4C．所得溶液中c（NO3﹣）=2.75 mol．L﹣1D．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1二、解答题（共3小题，满分43分）8．某化学小组用如图所列装置（固定装置略）验证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成．请回答：（1）按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为：i→→→→→尾气处理（填仪器接口的字母编号）．（2）说明CO能还原CuO的实验现象为．（3）该实验处理尾气的方法为．（4）若去掉B装置，可能产生的影响为．（5）将各装置按正确的顺序连接后进行实验．当反应结束后，F处硬质玻璃管中的固体全部变为红色．[查阅资料]Cu和Cu2O均为红色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2+．[提出猜想]红色固体的成分可能为：①Cu；②Cu2O；③．[实验验证]该小组为验证上述猜想，分别取少量红色固体放人试管中，进行如下实验．实验编号操作现象a 加入足量稀硝酸、振荡试管内红色固体完全溶解，溶液变为蓝色，并有无色气体产生b 加入足量稀硫酸、振荡试管内有红色固体，溶液未无色[实验评价]根据上述实验，不能确定红色固体成分的实验是（填实验编号），理由为．（用化学方程式表示）．[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体的成分为（填化学式）．9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景．（1）湿法制备K2FeO4：在KOH溶液中，用KC1O直接氧化Fe（NO3）3即可制得K2FeO4．该反应的离子方程式为．（2）测定K2FeO4：样品纯度：i．称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr（OH）4]溶液的锥形瓶中充分反应；ii．将所得铬酸钠（Na2CrO4）溶液酸化；iii．在所得Na2Cr2O7溶液中加入8﹣9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c mol．L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL．整个过程中发生的反应如下：i．Cr（OH）4﹣+FeO42﹣+=Fe（OH）3（H2O）3↓+CrO42﹣+ii.2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2Oiii．Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O①配平方程式i；②利用上述数据计算该样品的纯度为．（用含字母的代数式表示）．（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体．25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：①pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH 应控制在．②已知H3FeO4+的电离常数分别为：K1=2.51×10﹣2，K2=4.16×10﹣4，K3=5.01×10﹣8，当pH=4时，溶液中．③向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为．（4）某新型电池以金属锂为负极，K2FeO4为正极，溶有LiPF6的有机溶剂为电解质．工作时Li+通过电解质迁移人K2FeO4晶体中，生成K2Li2FeO4．该电池的正极反应式为．10．醇是重要的有机化工原料．一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：i.2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）ii.2CH3OH（g）⇌C2H4（g）+2H2O（g）I．上述反应过程中能量变化如图所示：（1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为．若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2﹣E1的变化是：E1；E2﹣E1（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ．mol﹣1．则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=．Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：起始投料/mol编号 CH3OH（g） CH3OCH3（g） H2O（g）恒温容器1 2 0 0恒温容器2 0 2 2绝热容器3 2 0 0（3）比较平衡时容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大小：c1（H2O）c2（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K1、K2和K3，三者的大小关系为．（4）若容器l中平衡时CH3OH（g）的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=．【化学选修2-化学与技术】（共1小题，满分15分）11．以硼镁矿（ 2MgO．B2O3．H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：表一：不同温度下H3BO3的溶解度温度℃） 20 40 60 100溶解度（g） 5.0 8.7 14.8 40.2表二：不同物质沉淀完全时的pH物质 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2pH 3.2 5.2 9.7 12.4（1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为．（2）“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42﹣，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时，向浸出液中依次加入适量目H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为，的作用为（用离子方程式表示）．（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的为．（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收 MgSO4．H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，．（5）已知25℃时，硼酸（ H3BO3）溶液中存在如下平衡：HBO3（aq）+H2O（l）⇌[B（OH）4]﹣（aq）+H+（aq）K=5.7×10﹣10；25℃时，0.7mol．L﹣1硼酸溶液中c（H）+≈mol．L﹣1（6）已知25℃时：化学式 H2CO3 CH3COOH电离常数 K1=4.4×10﹣7K2=4.7×10﹣11K=1.75×10﹣5下列说法正确的是（填选项字母）．A．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生B．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生C．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者D．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者＞后者．【化学选修3-物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示． a 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1c 在周期表所列元素中电负性最大d 位于周期表中第4纵行e 基态原子M层全充满，N层只有一个电子请回答：（l）d属于区的元素，其基态原子的价电子排布图为．（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．（3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有种，任意画出一种．（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为（用化学式表示）．若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为；A的中心原子的轨道杂化类型为；与A互为等电子体的一种分子为（填化学式）．（5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm3，则晶胞的体积为（N A用表示阿伏加德罗常数的值）．【化学选修5-有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．有机高分子化合物G的合成路线如下：已知：①A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰．②2RCHCHO R﹣CHCH=请回答：（1）B的名称为，G中含有的官能团名称为．（2）B→C、D→E的反应类型分别为、．（3）A+E→F的化学方程式为．（4）D发生银镜反应的化学方程式为．（5）符合下列条件的E的同分异构体有种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式．①含有结构②苯环上有2个取代基．河北省石家庄市2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列离子方程式不正确的是（）A．纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO32﹣C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2O32﹣+6H+=4S↓+3H2O+2SO2↑D．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解；B．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合反应生成S、二氧化硫、水；D．氢氧化铁能够氧化碘离子．解答：解：A．纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色是因为碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A正确；B．烧碱溶液与小苏打溶液混合，离子方程式：OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO32﹣，故B正确；C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合反应生成S、二氧化硫、水，离子方程式：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故C错误；D．氢氧化铁溶于氢碘酸，离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故D正确；故选：C．点评：本题考查离子反应的书写，为2015届高考常见题型，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒，注意盐类水解规律，题目难度不大．2．下列说法正确的是（）A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B．乙醇与浓硫酸混合，加热至170°C制乙烯的反应属于取代反应C．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同考点：乙烯的化学性质；乙醇的化学性质．分析：A．乙烯和溴发生加成反应，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化；B．乙醇和浓硫酸加热至170℃制乙烯的反应属于消去反应；C．乙醇被重铬酸钾溶液氧化生成乙酸；D．可将乙醇拆写成C2H4•H2O的形式来分析．解答：解：A．乙烯和溴发生加成反应，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以二者反应类型不同，故A错误；B．乙醇和浓硫酸加热至170℃制乙烯时还生成水，该反应属于消去反应，故B错误；C．乙醇被重铬酸钾溶液氧化生成乙酸，所以该反应属于氧化反应，故C正确；D．乙醇可拆写成C2H4•H2O的形式，等质量的C2H4和C2H4•H2O含C2H4，乙烯高于乙醇，故消耗氧气的量乙烯大于乙醇，故D错误．故选C．点评：本题考查乙烯、乙醇的性质，明确物质中官能团与性质的关系是解本题关键，知道取代反应、加成反应、消去反应的区别，题目难度不大．3．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是（）序号相关实验试剂现象和结论①鉴别K2CO3和Na2SO3稀硫酸、澄清的石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的是K2CO3②鉴别NO2和Br2蒸气湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝色的是Br2蒸气③鉴别葡萄糖和蔗糖银氨溶液有银镜产生的是葡萄糖④鉴别AlCl3和MgCl2溶液氨水先产生白色沉淀，然后沉淀有小时的是AlCl3溶液A．①③B．①②C．②④D．②③考点：化学实验方案的评价．分析：①二者均与硫酸反应生成气体，且生成气体均使石灰水变浑浊，但二氧化碳无色无味，二氧化硫具有刺激性气味；②二者均氧化KI生成碘单质；③葡萄糖含﹣CHO，可发生银镜反应；④二者与氨水反应均生成白色沉淀．解答：解：①二者均与硫酸反应生成气体，且生成气体均使石灰水变浑浊，但二氧化碳无色无味，二氧化硫具有刺激性气味，则产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的是K2CO3，现象不同，可鉴别，故正确；②二者均氧化KI生成碘单质，湿润的淀粉KI试纸均变蓝，现象相同，不能鉴别，故错误；③葡萄糖含﹣CHO，可发生银镜反应，而蔗糖不能，则与银氨溶液反应有银镜产生的是葡萄糖，现象不同，可鉴别，故正确；④二者与氨水反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及反应现象为解答的关键，侧重物质鉴别及元素化合物知识综合应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B．Se与Se所含质子数相同，中子数不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小考点：原子构成；同位素及其应用；原子结构与元素周期律的关系．分析：A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；B．质量数=质子数+中子数；C．同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱；D．电子层数越多，离子半径越大．解答：解：A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，Cl2与Cl2是氯元素的单质，不是同位素，故A错误；B．Se与Se所含质子数均为34，中子数分别为44、46，故B正确；C．同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，不是最高价氧化物的水化物则没有该规律，故C错误；D．电子层数越多，离子半径越大，Na+有两个电子层，Cl﹣有三个电子层，则半径：Cl﹣＞Na+，故D错误．故选B．点评：本题考查了同位素，原子结构、元素的性质的变化规律，题目难度不大，注意把握非金属性和半径的比较方法．5．某小组用下图装置进行实验，下列说法正确的是（）A．盐桥中的电解质可以用KClB．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极C．闭合K，石墨电极上只生成铜D．导线中流过0.15 mol e﹣时，加入5.55gCu2（OH）2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：闭合K时，根据装置可以判断含有盐桥的为原电池装置，其中铁比银活泼为负极，银为正极，硫酸铜为电解装置，与铁相连的石墨为阴极，与银相连的为阳极，据此分析解答．解答：解：A．由于KCl能和AgNO3产生沉淀，因此盐桥中的电解质不能用KCl，故A错误；B．闭合K，铁比银活泼为负极，与铁相连的石墨为阴极，所以外电路电流方向为石墨电极→Fe电极，故B错误；C．闭合K，与铁相连的石墨为阴极，发生还原反应首先Cu2++2e﹣═Cu，析出Cu，后发生2H++2e ﹣═H2，放出氢气，故C错误；D．CuSO4溶液中n（Cu2+）=0.05mol，完全消耗时转移电子数为0.1mol，导线中流过0.15 mol e﹣说明水也参与了电解，电解CuSO4的总反应2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+，溶液中减少的是2Cu 和O2（相当于2CuO），需要补充0.05molCuO，电解水的总反应2H2O=2H2↑+O2↑，转移电子数为0.05mol，因此消耗0.025mol的H2O，Cu2（OH）2CO3可写为2CuO•H2O•CO2，所以加入0.05mol 即0.025×222=5.55gCu2（OH）2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成，故D正确．故选：D．点评：本题考查原电池、电解池的工作原理，题目难度不大，注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池、电解池的工作原理，学习中注意相关知识的把握．6．25℃时，关于①O．l mol．L﹣1的NH4Cl溶液②0.1mol．L﹣1的NaOH溶液，下列叙述正确的是（）A．若向①中加适量水，溶液中的值减小B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大D．若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c（NH3．H2O）＞c（Na+）考点：影响盐类水解程度的主要因素；电解质在水溶液中的电离．分析：A、加水稀释促进水解铵根离子物质的量减小，氯离子物质的量不变；B、酸碱抑制水的电离，加水稀释氢氧化钠溶液，氢氧根离子浓度减小，水的电离程度增大；C、加水稀释促进铵根离子水解，氯化铵溶液中氢离子浓度减小小于100倍，氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度减小100倍；D、①O．l mol．L﹣1的NH4Cl溶液②0.1mol．L﹣1的NaOH溶液，等体积混合，生成一水合氨和氯化钠，溶液显碱性，若使溶液呈中性，需要氯化铵溶液体积大于氢氧化钠溶液，结合溶液中电荷守恒说明．解答：解：A、加水稀释促进水解铵根离子物质的量减小，氯离子物质的量不变，同一溶液中体积相同，浓度关系是物质的量关系，所以比值增大，故A错误；B、酸碱抑制水的电离，加水稀释氢氧化钠溶液，氢氧根离子浓度减小，抑制程度减小，水的电离程度增大，故B正确；C、加水稀释促进铵根离子水解，氯化铵溶液中氢离子浓度减小小于100倍，氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度减小100倍，②的pH变化更大，故C错误；D、①O．l mol．L﹣1的NH4Cl溶液②0.1mol．L﹣1的NaOH溶液，等体积混合，生成一水合氨和氯化钠溶液显碱性，若使溶液呈中性，需要氯化铵溶液体积大于氢氧化钠溶液，溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），pH=7得到c（Na+）+c（NH4+）=c（Cl﹣），结合物料守恒c（NH3．H2O）+c（NH4+）=c（Cl﹣），溶液中的c（NH3．H2O）=c（Na+），故D错误；故选B．点评：本题考查了盐类水解平衡的影响因素分析，溶液稀释对水电离的影响因素判断，溶液中电荷守恒的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．7．某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5mol Fe，充分反应（已知NO3﹣被还原为NO）．下列说法正确的是（）A．反应后生成NO的体积为28 LB．所得溶液中的溶质只有FeSO4C．所得溶液中c（NO3﹣）=2.75 mol．L﹣1D．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1考点：有关混合物反应的计算．分析：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4mol，发生3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 或Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，铁粉的物质的量为1.5mol，由离子方程式判断过量，然后设出未知数，结合反应列式计算即可．解答：解：溶液中氢离子总物质的量为：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4mol，铁粉的物质的量为1.5mol，由 3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，3 2 81.5mol 0.1mol 4mol，则1.5molFe完全反应时，硝酸根离子与氢离子均过量，则发生Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，若1.5molFe完全反应时，氢离子不足，则两个反应均发生，Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2Ox 4x x3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2Oy y y则：x+y=1.5、4x+y=5，解得：x=0.75mol，y=0.75mol生成NO的体积为（0.75mol+0.75mol×）×22.4L/mol=28L，A．根据分析可知，反应后生成标况下28LNO，不是标况下，NO气体不一定为28L，故A错误；B．反应后溶质为硫酸铁和硫酸亚铁，故B错误；C．反应消耗硝酸根离子等于生成NO的量=0.75mol+0.75mol×=1.25mol，缺少溶液体积，无法计算溶液中硝酸根离子浓度，故C错误；D．反应后生成铁离子为0.75mol，亚铁离子为0.75mol，所以所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，题目难度中等，把握反应中电子守恒为解答的关键，注意过量判断及发生的反应判断，侧重分析与计算能力的考查；A、C为易错点，注意A不是标况下、C缺少溶液体积．二、解答题（共3小题，满分43分）8．某化学小组用如图所列装置（固定装置略）验证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成．请回答：（1）按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为：i→cd→gh或hg→ab→jk或kj→fe尾气处理（填仪器接口的字母编号）．（2）说明CO能还原CuO的实验现象为F处硬质玻璃管中的黑色固体变为红色，C处澄清石灰水变浑浊．（3）该实验处理尾气的方法为点燃烧掉或用气囊收集．（4）若去掉B装置，可能产生的影响为NaHCO3分解产生的水蒸气高温能与碳粉反应生成H2，对实验产生干扰．（5）将各装置按正确的顺序连接后进行实验．当反应结束后，F处硬质玻璃管中的固体全部变为红色．[查阅资料]Cu和Cu2O均为红色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2+．[提出猜想]红色固体的成分可能为：①Cu；②Cu2O；③Cu和Cu2O．[实验验证]该小组为验证上述猜想，分别取少量红色固体放人试管中，进行如下实验．实验编号操作现象a 加入足量稀硝酸、振荡试管内红色固体完全溶解，溶液变为蓝色，并有无色气体产生b 加入足量稀硫酸、振荡试管内有红色固体，溶液未无色[实验评价]根据上述实验，不能确定红色固体成分的实验是a（填实验编号），理由为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu2O+14HNO3（稀）=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．（用化学方程式表示）．[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体的成分为Cu（填化学式）．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．分析：（1）验证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成，利用的原理是一氧化碳还原氧化铜反应生成铜和二氧化碳，验证生成的二氧化碳用澄清石灰水，生成的产物为红色固体，先制备纯净的一氧化碳，依据装置图可知，装置E加热分解生成二氧化碳和水蒸气，通过装置B吸收水蒸气，通过装置D二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，通过装置A中的碱石灰除去未反应的二氧化碳气体，得到纯净的一氧化碳气体，通过装置F加热发生反应，生成的气体二氧化碳通过装置C中的澄清石灰水检验，最后剩余一氧化碳气体不能排放到空气中，需要收集或点燃进行尾气处理；（2）依据上述分析说明CO能还原CuO的实验现象应根据生成的红色固体和二氧化碳去产生的现象判断；（3）实验过程中生成的尾气为一氧化碳，一氧化碳气体有毒不能排放到空气中需要点燃或收集；（4）B装置是吸收生成的水蒸气，若去掉B装置水蒸气进入装置D会和碳反应生成氢气，氢气也会还原氧化铜来分析；（5）Cu和Cu2O均为红色，所以红色固体的成分可能为：①Cu；②Cu2O；③Cu和Cu2O的混合物；依据实验现象和物质性质分析，硝酸和铜、氧化亚铜都能发生反应，稀硫酸只和氧化亚铜发生反应．解答：解：（1）验证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成，利用的原理是一氧化碳还原氧化铜反应生成铜和二氧化碳，验证生成的二氧化碳用澄清石灰水，生成的产物为红色固体，先制备纯净的一氧化碳，依据装置图可知，装置E加热分解生成二氧化碳和水蒸气，通过装置B吸收水蒸气，通过装置D二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，通过装置A中的碱石灰除去未反应的二氧化碳气体，得到纯净的一氧化碳气体，通过装置F加热发生反应，生成的气体二氧化碳通过装置C中的澄清石灰水检验，最后剩余一氧化碳气体不能排放到空气中，需要收集或点燃进行尾气处理，按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为icdgh（或hg）abjk（或kj）fe；故答案为：cd；gh（或hg）；ab；jk（或kj）；fe；（2）上述分析可知说明CO能还原CuO的实验现象为F处硬质玻璃管中的黑色固体变为红色，C处澄清石灰水变浑浊；故答案为：F处硬质玻璃管中的黑色固体变为红色，C处澄清石灰水变浑浊；（3）实验过程中生成的尾气为一氧化碳，一氧化碳气体有毒不能排放到空气，该实验处理尾气的方法为点燃烧掉或用气囊收集；故答案为：点燃烧掉或用气囊收集；（4）B装置是吸收生成的水蒸气，若去掉B装置，NaHCO3分解产生的水蒸气进入装置D，高温能与碳粉反应生成H2 ，对实验产生干扰；故答案为：NaHCO3分解产生的水蒸气高温能与碳粉反应生成H2，对实验产生干扰；（5）Cu和Cu2O均为红色，所以红色固体的成分可能为：①Cu；②Cu2O；③Cu和Cu2O的混合物；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2+，分别取少量红色固体放人试管中，加入足量稀硝酸、振荡，试管内红色固体完全溶解，溶液变为蓝色，说明生成了铜离子，并有无色气体产生证明为一氧化氮，但铜和氧化亚铜都可以和硝酸发生反应，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，3Cu2O+14HNO3（稀）=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，a 实验不能确定红色固体成分；加入足量稀硫酸、振荡，试管内有红色固体，溶液不变色证明无氧化亚铜，红色固体为铜；故答案为：Cu和Cu2O；a；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu2O+14HNO3（稀）=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；Cu．点评：本题考查了实验验证生成物成分、实验探究物质组成的分析判断，主要是装置连接设计，物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景．（1）湿法制备K2FeO4：在KOH溶液中，用KC1O直接氧化Fe（NO3）3即可制得K2FeO4．该反应的离子方程式为3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．（2）测定K2FeO4：样品纯度：i．称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr（OH）4]溶液的锥形瓶中充分反应；ii．将所得铬酸钠（Na2CrO4）溶液酸化；iii．在所得Na2Cr2O7溶液中加入8﹣9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c mol．L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL．整个过程中发生的反应如下：i．1Cr（OH）4﹣+1FeO42﹣+3H2O=1Fe（OH）3（H2O）3↓+1CrO42﹣+OH﹣ii.2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2Oiii．Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O①配平方程式i；②利用上述数据计算该样品的纯度为．（用含字母的代数式表示）．（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体．25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：①pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为c（H2FeO4）＞c（H3FeO4+）＞c（HFeO4﹣）；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在≥9．②已知H3FeO4+的电离常数分别为：K1=2.51×10﹣2，K2=4.16×10﹣4，K3=5.01×10﹣8，当pH=4时，溶液中=4.16．③向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4﹣+OH﹣=FeO42﹣+H2O．（4）某新型电池以金属锂为负极，K2FeO4为正极，溶有LiPF6的有机溶剂为电解质．工作时Li+通过电解质迁移人K2FeO4晶体中，生成K2Li2FeO4．该电池的正极反应式为K2FeO4+xe﹣+xLi+=K2Li x FeO4．。
河北省唐山市2015届高三化学第一次模拟考试试题
河北省唐山市2014—2015学年度高三年级第一次模拟考试理综试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）共300分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第1卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
第I卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H-l C-12 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35．5 Ca-40 Fe-56一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．改燃煤为燃气，可以减少废气中S02等有害物质的排放量天气的一种措施B．84消毒液的有效成分是NaClOC．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害D．金属防护中：牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理，外加电流的阴极保护法利用的是电解原理8、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是9．W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化韧与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为O。
下列说法正确的是A．离子半径：W>X>Z B．原子半径：Z>X>YC．单质的熔点：W>Z>Y D．最高正价：Z>W>X10．有甲两种有机物，下列说法中不正确的是A．可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物B．甲、乙互为同分异构体C．1 mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3 mol H2D．等物质的量的甲、乙分别与NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同11．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是12．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。
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河北区2015-2016学年度高三年级总复习质量检测（一）理科综合能力测试化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Cl~35.5 Ca~40 Fe~56 Zn~651．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B ．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C ．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制 取铝D ．DNOP （邻苯二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害， 可用作食品添加剂2．下列离子方程式书写正确的是A ．向CaCl 2溶液中通入少量CO 2气体：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H +B ．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO 32-+H +=CO 2↑+H 2OC ．Ba(OH)2溶液中滴加NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全：Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2OD ．向FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2:2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -3．一定温度下，水溶液中H +和OH -的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A ．升高温度，可能引起由c 向b 的变化B ．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13C ．该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D ．该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化4．对于可逆反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）△H＜0，下列各图中正确的是 v v (正) v (逆) 100℃500℃ 100℃ 10℃c (C) 有催化剂 无催化剂 时间t 时间t 压强P压强PA 的 转 化率 w (C)A． B． C． D．5．下列说法正确的是A．某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该溶液一定有SO42－B．某溶液中滴加盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中产生白色沉淀，则该溶液一定有CO32－C．某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定有NH4＋D．某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl－6．甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH－═2CO23-+6H2O．则下列说法正确的是A．电池放电时通入空气的电极为负极B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－+H2O═CO2↑+6H+C．由于CO23-水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大D．电池放电时每消耗1mol CH3OH转移6mol e－第Ⅱ卷注意事项：本卷共4题，共64分。
7．（16分）A→J有如图所示的转化关系（反应条件、部分反应物和产物已忽略）：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na2FeO4，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂。
（1）____________（填写哪个周期和哪个族），写出物质B与水反应的化学方程式________________（2）写出下列反应的化学反应方程式：⑤ ____________________________________________________________⑧ _____________________________________________________________（3）写出反应的离子方程式：⑦______________________（4）在①-⑧的所有反应中，属于非氧化还原反应的有（填序号）_________（5）根据Na 2FeO 4元素的价态及反应前后的产物推测Na 2FeO 4杀菌消毒做净水剂的原因___________________________________________________________________ 8．（16分）邻苯二甲酸二乙酯（ ）是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法。
已知以下信息：①有机化合物A 可用来催熟水果。
②有机化合物C 的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。
③（1）A 的化学名称是 ，B 的结构简式为 。
（2）反应Ⅱ的试剂是 ，该反应类型为 。
（3）C 生成D 的化学方程式为 。
（4）E 生成F 的化学方程式为 。
（5）在G 的同分异构体中，既能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl 3溶液显色的有________种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数 (填“相同”“不相同”)。
9．（18分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si+3HClSiHCl 3+H 2③SiHCl 3与过量H 2在1000℃～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl 3能与H 2O 强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为__________________。
（2）粗硅与HCl 反应完全后,经冷凝得到的SiHCl 3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl 4 （沸点57.6℃）和HCl （沸点-84.7℃），提纯SiHCl 3采用的方法为_______________。
（3）用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：COOCH 2CH 3 COOCH 2CH 3 CH 3 ＋Cl 2 光照 ＋HCl CH 2Cl COOCH 2CH 3 COOCH 2CH 3 A B C C 8H 10 D E F G H 2O 浓硫酸 △ Cl 2 光照 I II ②H + ①银氨溶液①装置B 中的试剂是______。
装置C 中的烧瓶需要水浴加热，其目的是_____________。
②反应一段时间后，装置D 中观察到的现象是____________，装置D 不能采用普通玻璃管的原因是____________，装置D 中发生反应的化学方程式为_________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是___________。
a.碘水 b ．氯水 c ．Mg （OH ）2 固体 d ．KSCN 溶液 e ．Na 2SO 3溶液10．（14分）I ．已知在常温常压下：①2CH 3OH(l)+3O 2(g)═2CO 2(g)+4H 2O(g) △H=_1275.6kJ•mol -1②H 2O(l)═H 2O(g) △H=+44.0kJ•mol -1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： 。
Ⅱ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH 3OH(g) + H 2O(g) CO 2(g) + 3H 2(g) ；△H>0（1）一定条件下，向体积为2L 的恒容密闭容器中充入1molCH 3OH(g)和3molH 2O(g)， 20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。
（2）判断 ⑴ 中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。
①v 正(CH 3OH) = 3v 逆(H 2) ②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④CH 3OH 、H 2O 、CO 2、H 2的浓度都不再发生变化（3）右图中P 是可自由平行滑动的活塞，关闭K ，在相同温度时，向A 容器中充入 1molCH 3OH(g)和2molH 2O(g)，向B 容器中充入1.2molCH 3OH(g) 和2.4molH 2O(g)，两容器分别发生上述反应。
已知起始时容器A 和B 的体积均为 aL ，反应达到平衡时容器B 的体积为1.5aL ，容器B 中CH 3OH 转化率为 ；维持其他条件不变，若打开K 一段时间后重新达到平衡，容器B 的体积为 L （连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。
Ⅲ．如图甲、乙是电化学实验装置。
请回答下列问题：稀硫酸 石英管SiHCl 3尾气处理装置略去水 Zn 粒AB C D A B K P Fe C 电源Fe C e -（1）若两池中均盛放CuSO4溶液,甲池中石墨棒上的电极反应式为_______________．（2）若乙池中盛放饱和NaCl溶液，则乙池中发生反应的化学方程式为___________．河北区2015-2016学年度高三年级总复习质量检测（一）化学部分参考答案及评分标准1. B2. D3. C4. A5. C6. D（每个小题6分，共36分）7（16分，每空2分）（1）第四周期第Ⅷ族 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ；（4）⑦ ；（5）（答出一点即可给2分）A．Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，可以杀菌、消毒；B．Na2FeO4中+6价铁元素得电子后生成了Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可吸附水中的杂质而净化水。
8（16分，每空2分）（1）乙烯、CH3CH2OH；（2）强碱的水溶液（或氢氧化钠水溶液）、取代（或水解）；（3）；（4）；（5）10种，相同。
9（18分，每空2分）（1）SiO2+2C Si+2CO↑ （2）分馏（或蒸馏）（3）①浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl3气化②有固体物质生成在高温下，普通玻璃会软化 SiHCl3+H2Si+3HCl ③排尽装置中的空气④bd10（14分，每空2分）ⅠCH3OH(l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ；△H=_725．8kJ•mol-1（未标状态、△H数值和符号错误均不给分）Ⅱ．（1）0．01mol/(L·s)（2）③④ （3）75% 1．75aⅢ．（1）Cu2＋＋2e- = Cu （2）2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）。