东北育才双语学校2019学年高一下期中考试化学(理)试题及答案
辽宁省沈阳市东北育才双语学校2018-2019学年高一下学期期中考试化学（理）试题第I 卷 客观卷（共计37分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计63分） 1. 230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U 。
下列有关Th 的说法正确的是（ ）A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U 是化学变化 D. 230Th 和232Th 的化学性质相同2. 重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ） A ．氘(D)原子核外有1个电子B ．1H 与D 互称同位素C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体D ．1H 18O 与D 216O 的相对分子质量相同3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ） A ．IA 族与VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B ．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C ．同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越强D ．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强4.W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ） A ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于YB ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y 元素氧化物对应水化物C ．X 、Y 、Z 中氢化物稳定性最弱的是Y 的氢化物D ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性5.元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如表所示， 其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是（ ） A ．非金属性：Z<T<X B ．R 与Q 的电子数相差26 C ．气态氢化物稳定性：R <T<Q D ．最高价氧化物的水化物的酸性：T<Q6.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）A．储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H27.反应A+B →C（△H＜0）分两步进行：① A+B→X （△H＞0）；② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）8.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是（）A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能9.工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g) === CO(g)+H2(g)－131.4 kJ，下列判断正确的是（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g)+H2(g) === C(s)+H2O(l)＋131.4kJC．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量10.已知在298 K 时下述反应的有关数据： C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ/mol ；C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ/mol ， 则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH ( )A ．＋283. 5 kJ/molB ．＋172.5 kJ/molC ．－172.5 kJ/molD ．－504 kJ/mol 11.已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下： 4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH 1 4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 2下面关于ΔH 1、ΔH 2的比较正确的是( )A ．ΔH 1>ΔH 2B ．ΔH 1<ΔH 2C ．ΔH 1＝ΔH 2D ．无法计算12.已知化学反应的热效应与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(1)所示：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3。
根据上述原理和图(2)所示，判断对应的各反应热关系中不正确的是( )A ．A→F ΔH ＝－ΔH 6B ．A→D ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝0D ．ΔH 1＋ΔH 6＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 513.1 mol CH 4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ ，但当不完全燃烧生成CO 和H 2O 时，放出的热量为519 kJ 。
如果1 mol CH 4与一定量O 2燃烧生成CO 、CO 2、H 2O ，并放出731.25 kJ 的热量，则一定量O 2的质量为( )A ．40 gB ．56 gC ．60 gD ．无法计算14.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢 氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO 2(s)＋H 2O(l) Zn(OH)2 (s)＋Mn 2O 3(s) 下列说法错误的是（ ） A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)＋H 2O(l)＋2e —=Mn 2O 3(s)＋2OH —(aq)C．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 gD．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极15．已知在中性条件下钢铁易发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A．2H＋＋2e―===H2B．Fe2＋＋2e―===FeC．2H2O＋O2＋4 e―===4OH－D．Fe3＋＋e―===Fe2＋16．把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b极上有大量气泡。
则四块金属的活动顺序是（）A．a＞c＞d＞b B．c＞a＞b＞d C．a＞c＞b＞d D．c＞a＞d＞b17.镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是（） A．电池总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2OC．工作时，正极周围海水的pH减小D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动18.某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。
所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。
已知电极反应如下：总反应：2H2＋O2===2H2O，正极反应：O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3下列推断正确的是（）A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2OB．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子D．放电时负极有CO2生成19. 反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。
下列反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B．用B表示的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1C．2 min末时的反应速率，用B表示为0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大20.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时，所需反应的时间为（）A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s21.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是（）A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。
若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者第II卷主观卷（共计37分）二、填空题（共15分）22.(7分)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________。
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________。
(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红HgI2________。
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体___________。
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢______。
(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同_。
(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象______。
23.(8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)===N2O4(1) △H1=－19.5kJ·mol-1②N2H4 (1)+ O2(g)===N2(g) + 2H2O(g) △H2= －534.2kJ·mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，工作时释放出N2，该电池放电时，负极的反应式为三、推断题（共22分）24.（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）（2）X与Y能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的物质（写分子式）（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式；D的电子式①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为；由A转化为B 的离子方程式②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。
高一(下)期中考试高一化学试卷及答案
东北育才学校科学高中部2019下学期高一期中考试化学试卷可能用到的原子量：H: 1 Cl : 35.5 N : 14第I卷（共54分）1、空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于.蓝天工程”建设的是（）A •推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B •实施绿化工程，防治扬尘污染C •研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D •加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2、核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A . 18O 31PB •元素周期表中IIIA族所有元素的原子19 12C . F CD .元素周期表中第三周期元素的所有原子3、在一定温度下往10L容器中加入5molSO2和3molO2, 3s后有3molSO2发生了转化，则以SO3浓度变化表示的反应速率为（）A . 0.01mol/（L • S）B . 0.1mol/（ L • S）C. 1mol/（ L • S） D. 3mol/（ L • S）4、元素在周期表中的位置，反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是A •同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B .短周期的元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构C .第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D •同一主族的原子，最外层的电子数相同，化学性质完全相同5、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：>13 2卫Sn（s、灰）宀….~Sn（s、白）△ H = + 2.1kJ/mol下列说法正确的是A •锡制器皿长期处于低于13.2 C的环境中，会自行毁坏B .锡在常温下以灰锡状态存在C .灰锡转化为白锡的反应是放热反应D .灰锡和白锡的相互转化互为可逆反应C .原子核内有io 个中子的氧原子：18OD •高氯酸(HCI0 4)中氯元素的化合价为 +5 7、 下列关于氯元素的说法正确的是A . HCI 具有很强的酸，所以氯元素的非金属性很强B . 135CI 、17 CI 为不同的核素，有不同的化学性质C . 1.12LCI 2含有1.7N A 个质子(N A 表示阿伏加德罗常数)D .实验室制备CI 2，可用排饱和食盐水集气法收集8、 已知反应：①101kPa 时，H 2在I.OOmol O 2中完全燃烧生成 2.00mol 液态水放出 571.6kJ的热量；②在稀溶液中：H + (aq ) + OH 一 (aq )= H 2O (I )△ H= — 57.3kJ • mo 「1,则下列说法中正确的是()-1A .①的反应热为 571.6 kJ • molB .②的中和热为一 57.3kJ • mol -1,C .表示H 2燃烧热的热化学方程式为： H 2(g )+1/2。
2019-2020学年沈阳市东北育才学校高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年沈阳市东北育才学校高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是A. 以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可用于医学检查B. 我国在研发新冠疫苗领域遥遥领先，新冠疫苗应在高温条件下贮存C. 我国近年来大力发展核电、光电，电能属于一次、可再生能源D. 二氧化硫不能用来漂白食品，但可以用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂2.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。
反应过程中有红棕色气体产生，下列说法错误的是()A. t1时刻前，Al片的电极反应为：2Al−6e−+3H2O=Al2O3+6H+B. t1时，因Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al继续反应C. t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变D. 烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH−=2NO3−+H2O3.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用νNH3、νO2、νNO、νH2Omol/L·min)表示，则正确的关系是()A. 45νNH3=νO2B. 56νO2=νH2OC. 23νNH3=νH2OD. 45νO2=νNO4.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是()序号甲乙丙①CO2SO2澄清石灰水②HCl CO2Ba(OH)2③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A. ①②③④B. ①②③④⑤C. ②③④D. ①③④5.反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是()①增加少量C(s)②升高温度③体积不变，再通入CO2④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He ⑥压强不变，再通入HeA. ①②③⑥B. ①②③④C. ②③④⑤D. ②③④6.下列说法正确的是()A. 质子数为 53，中子数为78 的碘原子 53131IB. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C. 13C与C60互为同素异形体D. 92235U和 92238是中子数不同质子数相同的同种核素7.不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是()A. 温度B. 浓度C. 催化剂D. 反应物的性质8.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A9.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)，下列有关说法不正确的是()A. Zn是负极B. 负极上发生氧化反应C. 负极发生的反应是Zn−2e−=Zn2+D. 正极发生的反应是Cu2++2e−=Cu10.己知：下列说法不正确的是()A. ΔH1<0B. ΔH2>0C. 2ΔH1<ΔH3D. ΔH1+ΔH2+ΔH3=011.一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应2NO⇌2NO+O2，该反应达到平衡状态2的标志是()①单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A. ①④⑤⑥B. ①②③⑤C. ②③④⑥D. 以上全部12.在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是()O2(g)⇌SO3(g)△H=−98.3kJ⋅mol−1A. SO2(g)+12B. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)△H=−196.6kJ⋅mol−1O2(g)⇌SO3(g)△H=−78.6kJ⋅mol−1C. SO2(g)+12D. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=−245.7kJ⋅mol−113.CH4与Cl2以物质的量1:1混合，在光照条件下得到的产物共有()A. 1种B. 3种C. 4种D. 5种14.某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O.下列说法正确的是()A. 无法确定该化合物是否含有氧元素B. 该化合物一定是C2H8O2C. 该化合物仅含碳、氢两种元素D. 该化合物中碳、氢原子个数比为1：415.燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法完全燃烧0.1mol某烃后测得生成的CO2体积为13.44L(标准状况)，生成的H2O为12.6g，该烃的同分异构体数目为()A. 6B. 5C. 4D. 316.下列有关实验操作正确的是()A. 向酒精灯内添加酒精时，不能多于容积的2，若不慎洒出的酒精在桌上燃烧，应迅速用水扑3灭B. 中和滴定实验中，滴定管、锥形瓶用蒸馏水洗净后须再用待装液润洗后方可使用C. 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入适量NaOH溶液，加热试管，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，则可证明硫酸亚铁铵晶体的成分中含有NH4+D. 探究反应速率影响因素的实验中，以Na2S2O3溶液与稀硫酸反应产生沉淀的快慢为依据来比较不同条件下速率的快慢17.一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X(g)+Y(s)⇌Z(g)，经10s达到平衡，生成0.1molZ。
2018-2019学年辽宁省沈阳市东北育才学校高一下学期期中考试化学试题Word版含解析
2018-2019学年辽宁省沈阳市东北育才学校高一下学期期中考试化学试题答题时间：90min 满分：100分相对分子质量：H—1 C—12 O—16 Li—7 O—16 Na—23 Cu—64一．单项选择题（每小题3分，20小题，共60分）1.下列有关化学用语使用正确的是（）A. 次氯酸的结构式H﹣Cl﹣OB. CO2的比例模型C. NH4Cl的电子式为：D. Cl的原子结构示意图：【答案】D【解析】【详解】A. 次氯酸的结构式为H-O-Cl，A错误；B. 碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，B错误；C. NH4Cl是离子化合物，电子式为，C错误；D. Cl的原子序数是17，其原子结构示意图为，D正确。
答案选D。
2.氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为，下列有关叙述正确的是A. 它只有一种结构B. 它是平面分子C. 它常温下是无色气体D. 它溶于水可以电离出氟离子和氯离子【答案】A【解析】【详解】A．从结构式可知，该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，所以该化合物也是四面体，因此结构只有一种，没有同分异构体，选项A正确；B．甲烷是正四面体型结构，则氟利昂-12为四面体结构，选项B错误；C. 氟利昂-12常温下是无色液体，选项C错误；D. 氟利昂-12难溶于水，也不能电离出氟离子和氯离子，选项D错误。
答案选A。
3.下列说法正确的有几句（）①离子键与共价键的本质都是静电作用；②任何物质中都存在化学键；③氢键是极弱的化学键；④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力；⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键；⑥任何共价键中，成键后原子均满足8电子稳定结构；⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电；⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键；⑨化学键断裂，一定发生化学变化A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】C【解析】【详解】①离子键与共价键均为化学键，本质都是静电作用，正确；②稀有气体中没有化学键，错误；③氢键不是化学键，错误；④阴、阳离子之间存在静电吸引力和静电斥力，离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，错误；⑤活泼金属与活泼非金属化合时存在电子转移、形成阴离子和阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，正确；⑥BF3中B原子周围只有6个电子，不满足8电子稳定结构，错误；⑦离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电，正确；⑧两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4H，错误；⑨化学变化中存在新键的断裂和旧键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，错误。
2019-2020学年沈阳市东北育才学校高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年沈阳市东北育才学校高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为羰基硫(COS)的分子，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是()A. 羰基硫属于非极性分子B. 羰基硫的电子式为C. 羰基硫的沸点比CO2低D. 羰基硫分子中三个原子处于同一直线上2.某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为()A. HCOOHB. CH3CHOC. CH3CH2OHD. CH3CH2CH2COOH3.下列说法中正确的是()A. 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B. 核外电子排布相同的微粒，化学性质相同C. 所有物质中均存在化学键D. 离子化合物中一定含有离子键4.甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；0.1mol⋅L−1D溶液的pH为13(25℃).下列说法正确的是()A. 原子半径：丁>丙>乙>甲B. 1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子C. 丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族D. A中既有离子键又有共价键5.已知A n+、B(n+1)+、C n−、D(n+1)−具有相同的电子层结构．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是()A. 气态氢化物的稳定性：D>CB. 原子序数：B>A>C>DC. 最高价氧化物对应水化物的碱性：B>AD. 四种元素一定都属于短周期元素6.通过以下反应均可获取H2.下列有关说法正确的是()①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ⋅mol−1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ⋅mol−1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ⋅mol−1A. 反应①中电能转化为化学能B. 反应②为放热反应C. 反应③使用催化剂，△H3减小D. 反反应CH4(g)=C(g)+2H2(g)的△H=+74.8KJ⋅mol−17.下列反应中，既属于氧化反应又是吸热反应的是()A. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸反应C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷与O2的燃烧反应8.甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。
2019学年辽宁省东北育才学校高一下期中化学试卷【含答案及解析】
四、填空题
26.（1） 下列说法正确的是
A•化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化 为生成物的同时，必然 伴随着 能量的变化
B.钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化
C.放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生
（2）在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量,
列关系正确的是()
A•W Y的原子序数a>cB.离子的还原性Y2—<Z—
C•原子最外层电子数Y<W D•离子半径X+>Z—
分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ BXC
、填空题
22.(1)已知H+(aq)+OH—(aq)== =H2O(l)AH=—57.3
kJ•mol—1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、
D.H 2 (g)+CI 2 (g)=2HCI(g) AH 1;1/2H 2 (g)+1/2CI 2 (g)=HCI(g) AH
2
(5)101 kPa条件下，14g N 2和3g H 2反应生成NH 3的能量变化如下图
示意
IhmIN-P 3hlo1H
能 呈
[ae=a kJ
AE=bkJ
-7 ITLOl N(■>1
稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ
则三者的由小到大关系是(用Q1、Q2、Q3表示)。
(2)如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，
两个小孔不能开得过大，其目的是;若实验中不加盖泡沫塑料
辽宁省沈阳市东北育才学校高一化学下学期期中试题
辽宁省沈阳市东北育才学校2013-2014学年高一化学下学期期中试题第I卷（选择题共60分）一、选择题（每道题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是( )A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞ WC．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰22．已知1—18号元素的离子a W3+、b X+、C Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是( )A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性H2Y>HZC．离子的氧化性a W3+> b X+D．a+3<c-23．下列所述变化规律正确的是( )A．Na、Mg、Al还原性依次增强B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D．S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大4．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是( )。
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W35．X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是( )。
A．电子层数：X>Y B．气态氢化物的稳定性：HX<HYC．酸性：HXO4>HYO4 D．能发生置换反应：Y2＋2NaX=X2＋2NaY 6．下列叙述中，不正确的是( )。
辽宁省沈阳市东北育才双语学校13—14学年下学期高一期中考试化学(文)(附答案)
辽宁省沈阳市东北育才双语学校13—14学年下学期高一期中考试化学（文）试题答题时间：50分钟满分：100分命题人校对人：高一备课组一．选择题（每小题4分，共计60分）1、对发现元素周期律贡献最大的化学家是( )。
A.牛顿B.道尔顿C.阿佛加德罗D.门捷列夫2、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）。
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强3、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( ) 。
A.NaB.PC.ClD.Ar4、下列说法中正确的是( ) 。
A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中不可能含有共价键5、下列化合物电子式书写正确的是( )。
6、下列反应中属吸热反应的是（）。
A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应7、在一定条件下，反应N2 + 3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为( )。
A．v(H2)=0.03 mol/（L·min） B．v(N2)=0.02 mol/（L·min）C．v(NH3)=0.17 mol/（L·min） D．v(NH3)=0.01 mol/（L·min）8、下列说法中正确的是( )。
A、镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B、燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C、化学电池的反应基础是氧化还原反应D、铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO29、小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。
经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信。
2019学年辽宁省高一下期中化学试卷【含答案及解析】
2019学年辽宁省高一下期中化学试卷【含答案及解析】2019学年辽宁省高一下期中化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________题号一二总分得分一、选择题1. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A ． 8 个中子的碳原子的符号： 12 CB ． HF 的电子式： H +C ． Cl —离子的结构示意图：______________D ． CH 4 分子的比例模型：2. 有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。
按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是：A．淀粉类物质 B．水 C．脂肪类物质 D．蛋白质3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热Δ H ＝－57.3kJ/mol，则H 2 SO 4 和Ca(OH) 2 反应的中和热Δ H ＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO 2 (g)＝2CO(g)＋O 2 (g)反应的Δ H ＝+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热4. 最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O 4 。
对于这种新粒子，下列说法不正确的是A．它是氧气的一种同素异形体 B．它是氧元素的一种同位素C．它的摩尔质量是 64g ﹒mol -1 D．它具有很强的氧化性5. 下列叙述正确的是( )A．反应AlCl 3 ＋4NaOH == =NaAlO 2 ＋3NaCl＋2H 2 O，可以设计成原电池B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO 4 溶液能加快产生H 2 的速率C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H 2 SO 4 能发生反应而Fe被钝化D．Zn－Cu原电池工作过程中，溶液中H ＋向负极作定向移动6. 对可逆反应4NH 3 (g)＋5O 2 (g) 4NO(g)＋6H 2 O(g)，下列叙述中正确的是A．达到化学平衡时4 v 正 (O 2 )＝5 v 逆 (NO)B．若单位时间内生成 x mol NO的同时，消耗 x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2 v 正 (NH 3 )＝3 v 正 (H 2 O)7. 暖宝宝(如图所示)采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当A．负极 ____________________ B．正极C．阴极 ____________________ D．阳极8. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）A．铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．在2SO 2 +O 2 2SO 3 反应中加入 18 O 2 ，达到平衡后SO 2 中不可能含有 18 OD．无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率9. 已知R 2+ 离子核外有a个电子，b个中子。
东北育才双语学校2018-2019学年高一下期中考试化学(理)试题及答案
东北育才双语学校2018-2019学年高一下期中考试化学（理）试题及答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计63分） 1.230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U 。
下列有关Th 的说法正确的是（ ）A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U 是化学变化 D. 230Th 和232Th 的化学性质相同2. 重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ） A ．氘(D)原子核外有1个电子B ．1H 与D 互称同位素C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体D ．1H 18O 与D 216O 的相对分子质量相同3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ） A ．IA 族与VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B ．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C ．同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越强D ．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强4.W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ） A ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于Y 参考答案D ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性5.元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如表所示， 其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是（ ） A ．非金属性：Z<T<X B ．R 与Q 的电子数相差26 C ．气态氢化物稳定性：R <T<Q D ．最高价氧化物的水化物的酸性：T<Q6.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）A．储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2反应A+B →C（△H＜0）分两步进行：① A+B→X （△H＞0）；② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）8.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
辽宁省沈阳市东北育才学校2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)
2018-2019学年度下学期期中测试高一年级化学试卷答题时间：90min 满分：100分相对分子质量：H—1 C—12 O—16 Li—7 O—16 Na—23 Cu—64一．单项选择题（每小题3分，20小题，共60分）1.下列有关化学用语使用正确的是（）A. 次氯酸的结构式H﹣Cl﹣OB. CO2的比例模型C. NH4Cl的电子式为：D. Cl的原子结构示意图：【答案】D【解析】【详解】A. 次氯酸的结构式为H-O-Cl，A错误；B. 碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，B错误；C. NH4Cl是离子化合物，电子式为，C错误；D. Cl的原子序数是17，其原子结构示意图为，D正确。
答案选D。
2.氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为，下列有关叙述正确的是A. 它只有一种结构B. 它是平面分子C. 它常温下是无色气体D. 它溶于水可以电离出氟离子和氯离子【答案】A【解析】【详解】A．从结构式可知，该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，所以该化合物也是四面体，因此结构只有一种，没有同分异构体，选项A正确；B．甲烷是正四面体型结构，则氟利昂-12为四面体结构，选项B错误；C. 氟利昂-12常温下是无色液体，选项C错误；D. 氟利昂-12难溶于水，也不能电离出氟离子和氯离子，选项D错误。
答案选A。
3.下列说法正确的有几句（）①离子键与共价键的本质都是静电作用；②任何物质中都存在化学键；③氢键是极弱的化学键；④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力；⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键；⑥任何共价键中，成键后原子均满足8电子稳定结构；⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电；⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键；⑨化学键断裂，一定发生化学变化A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】C【解析】【详解】①离子键与共价键均为化学键，本质都是静电作用，正确；②稀有气体中没有化学键，错误；③氢键不是化学键，错误；④阴、阳离子之间存在静电吸引力和静电斥力，离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，错误；⑤活泼金属与活泼非金属化合时存在电子转移、形成阴离子和阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，正确；⑥BF3中B原子周围只有6个电子，不满足8电子稳定结构，错误；⑦离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电，正确；⑧两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4H，错误；⑨化学变化中存在新键断裂和旧键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，错误。