金属的化学性质教师解析
高中化学 第三章 第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法解析 新人教版必修1
高中化学新教材第三章第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法分析1、课时安排 1课时（教材46页—50页）一、金属与非金属的反应；二、金属与酸和水的反应（钠和水的反应）2、教材内容分析①教材编写在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。
包含以下内容：编者用宏观和微观的章图来展示金属及其化合物在生产、生活、科技发展中的应用，引入本章学习；从人类社会发展中，谈金属的重要作用；从青铜器、铁器、铝合金的发展，推动社会的发展和进步，引入本节学习。
引入并提出问题：金属单质与化合物的性质截然不同，从而引入钠、铝、铁、铜及其重要化合物知识的学习。
本节课主要学习金属与非金属、与水、与酸的反应，教材编写时将化学基本理论（物质的分类、氧化还原反应理论、离子反应理论）融入其中。
②教材内容前后关系、地位：初中知识——从实验学化学——化学物质及变化——金属及其化合物——非金属及其化合物这一章学习金属及其化合物的知识，下一章将要学习非金属及其化合物的知识。
要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。
通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等等理论知识打下重要的基础；因此本章在全书中占有重要的地位，是高中阶段的重点之一。
从知识的深广度把握上，教师一定要注意与旧教材的区别，正确把握学习目标，严格按照必修1模块的标准进行教学，不要随意扩展、拔高。
教师一定要放弃过去“跑族式”的教学模式，在教学过程中注重引导和渗透研究物质的程序和方法。
新教材中对元素化合物知识讲述的内容看似零散，但是其中隐含着元素化合物知识的研究方法和思路，即以分类方法为线索、以实验、概念、原理为基础，呈现单质化合物应用的编排思想。
在教学过程中反复渗透、验证分类思想。
为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，从化合价来分析反应实质。
人教版化学九年级下册第八单元课题2金属的化学性质优秀教学案例
（一）导入新课
1.利用多媒体展示一些生活中常见的金属制品，如锅具、电子设备等，引导学生关注金属在生活中的应用。
2.提出问题：“你们知道金属有哪些化学性质吗？”让学生思考，激发他们的学习兴趣。
3.总结金属的化学性质与生活实际的联系，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
1.介绍金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律。
（二）问题导向
1.设计一系列与金属化学性质相关的问题，引导学生通过实验、观察和讨论，寻找答案。
2.引导学生运用金属活动性顺序，分析金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律，培养学生解决问题的能力。
3.在解决问题的过程中，教师要给予学生适当的指导，帮助学生建立知识体系，提高学生的思维能力。
（三）小组合作
1.学生在小组内进行实验操作、观察和讨论，共同解决问题，培养学生的团队合作精神。
2.通过小组合作、讨论交流，培养学生解决实际问题的方法，提高学生的合作意识和团队精神。
3.引导学生运用金属活动性顺序，探究金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律，培养学生科学探究的方法。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养他们热爱科学、追求真理的情感。
2.通过金属化学性质的学习，使学生认识到化学在生活中的重要性，培养学生的社会责任感。
3.教育学生珍惜金属资源，养成节约能源、保护环境的意识。
在教学过程中，我将以学生的生活经验为切入点，创设情境，激发学生的学习兴趣。在实验探究环节，我将引导学生积极参与，培养他们动手操作、观察分析的能力。在成果分享环节，我将鼓励学生主动表达自己的观点，培养他们的沟通能力和团队协作精神。在总结规律环节，我将引导学生归纳总结，提高他们的抽象思维能力。在应用拓展环节，我将设计一些实际问题，让学生运用所学知识解决，培养他们的实际操作能力和创新意识。
九年级化学下册《金属的化学性质》教案
九年级化学下册《金属的化学性质》教案一、教学目标：1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的化学性质的能力。
3. 引导学生通过观察、分析、归纳金属化学性质的规律，提高学生的科学思维能力。
二、教学重点：1. 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 学生能够运用实验方法探究金属的化学性质。
三、教学难点：1. 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应机理。
2. 学生能够通过实验观察和分析，归纳金属化学性质的规律。
四、教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
2. 实验试剂：铁、铜、锌、铝、氧气、稀盐酸、硫酸铜溶液等。
五、教学过程：1. 导入：回顾上节课的内容，引导学生思考金属的物理性质，为新课的学习做好铺垫。
2. 金属与氧气的反应：(1) 铁在空气中的锈蚀现象，引导学生认识金属与氧气的反应。
(2) 铁在氧气中燃烧的实验，观察铁丝燃烧的现象，分析金属与氧气反应的产物。
3. 金属与酸的反应：(1) 铁与稀盐酸反应的实验，观察气泡的产生，分析金属与酸反应的产物。
(2) 不同金属与同一种酸反应的实验，观察反应的剧烈程度，引导学生认识金属活动性顺序。
4. 金属与盐溶液的反应：(1) 铁与硫酸铜溶液反应的实验，观察铁丝表面析出红色固体的现象，分析金属与盐溶液反应的产物。
(2) 不同金属与同一种盐溶液反应的实验，观察反应的现象，引导学生认识金属活动性顺序的应用。
5. 总结与拓展：(1) 引导学生总结金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
(2) 布置课后作业，让学生运用所学知识，分析生活中的金属化学性质现象。
六、教学策略：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验观察和数据分析，主动探究金属的化学性质。
2. 利用多媒体课件，生动展示金属化学性质的实验现象，提高学生的学习兴趣。
3. 组织小组讨论，鼓励学生发表自己的观点，提高学生的合作能力和口头表达能力。
必修一金属的化学性质教案通用5篇
必修一金属的化学性质教案通用5篇必修一金属的化学性质教案通用5篇我们的教案立足于学生的需求和特点，关注学生的个体差异，致力于激发学生的兴趣和主动性。
下面是小编为大家整理的必修一金属的化学性质教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
必修一金属的化学性质教案（篇1）教学目标1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同2.了解置换反应的特点，并能加以判断3.熟记常见金属的活动性顺序表4.会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应教学重难点金属活动性顺序。
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学工具教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。
教学过程[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生大家动手做这个实验。
请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[板书]一、金属与氧气的反应[问]铁在纯氧中点燃能反应吗若能，写出反应的化学方程式。
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗有什么不同[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢如果不是，能举出一些例子吗[问] “真金不怕火炼”说明了什么[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。
《金属的化学性质》教案(最新6篇)
《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
《金属的化学性质》金属PPT赏析课件
缓慢
Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑
无明显现象
不反应
无明显现象
不反应
通过以上实验你有哪些新的收获？
Mg
Zn
Fe
Cu
Ag
小结：1.不是所有金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应。
2.金属与盐酸、稀硫酸反应剧烈程度不同。 3. 金属的活动性_M_g_、_Zn_、_F_e _____>__Cu_、_A_g _______
强
弱
Mg
Zn
Fe Cu Ag
强
弱
Zn Fe
Cu Ag
常见金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
强
弱
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就_越___强__。
2.在金属活动性顺序里，位于_氢___前面的金属能置换出盐酸、稀硫
化铝薄膜，从而保护铝不被腐蚀。 4Al+3O2=2Al2O3；
2.能用钢刷来擦洗铝制餐具吗？
不能，容易把氧化铝薄膜除掉，从而失去了保护作用。
越王勾践青铜宝 剑
春秋战国使用铁 器
拿破仑三世的铝制王
你知道玻尔是怎么从溶液中重新获得金的吗？
黄
黄
铜
金
戒
戒
指
指
市场上有些不法分子利用黄铜（铜、锌合金） 来冒充黄金牟取暴利。请你利用本节课知识， 设计实验，鉴别区分戒指是黄金还是黄铜。
：金属与盐酸、稀硫酸反应
【探究活动1】探究铜、铁、锌、镁、银五种金属活动性 等量稀硫酸
M Zn Fe Cu Ag g
不同金属与稀硫酸反应记录：
课题2金属的化学性质(第2课时)说课稿九年级化学下册(人教版)
（3）关注化学与生活的联系，提高环保意识。
（三）教学重难点
1.教学重点：
（1）金属与氧气、酸、盐溶液反应的基本规律。
（2）金属化学性质的实际应用。
2.教学难点：
（1）金属与氧气、酸、盐溶液反应条件的理解。
（2）金属化学性质实验的操作技巧。
（3）金属化学性质在生活中的实际应用。
二、学情分析
（一）学生特点
（二）新知讲授
新知讲授阶段，我会按照以下步骤逐步呈现知识点：
1.首先，介绍金属与氧气反应的基本概念和条件，通过实验演示铁丝在氧气中燃烧的现象，引导学生理解金属氧化反应。
2.其次，讲解金属与酸反应的规律，通过实验演示金属与盐酸反应产生氢气的过程，让学生感受金属置换反应。
3.再次，介绍金属与盐溶液反应的类型，通过实验演示金属与硫酸铜溶液反应，观察金属置换出铜的现象。
4.最后，通过实例分析，讲解金属化学性质在实际生活中的应用，如金属防锈、金属腐蚀的防护等。
（三）巩固练习
为了帮助学生巩固所学知识并提升应用能力，我计划设计以下巩固练习和实践活动：
1.设计一些填空题和选择题，让学生书面练习，检查他们对金属化学性质的理解程度。
2.安排小组实验，让学生亲自动手进行金属与氧气、酸、盐溶液的反应实验，观察实验现象并记录结果。
5.设定明确的奖励和评价机制，激励学生在学习过程中积极表现，形成良好的学习动力。
九年级化学下册《金属的化学性质》教案
九年级化学下册《金属的化学性质》教案一、教学目标：1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的化学性质的能力。
3. 帮助学生掌握金属活动性顺序及其应用。
二、教学重点：1. 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 金属活动性顺序及其应用。
三、教学难点：1. 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应条件及现象。
2. 金属活动性顺序的理解及应用。
四、教学方法：1. 采用实验法、讲授法、讨论法相结合的教学方法。
2. 以学生为主体，教师为主导，引导学生主动探究金属的化学性质。
五、教学过程：1. 导入：回顾上节课的内容，引导学生思考金属的化学性质。
2. 新课导入：介绍金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
3. 实验演示：进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应实验，引导学生观察实验现象。
4. 学生实验：分组进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应实验，记录实验现象。
5. 讨论交流：分析金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应条件及现象，引导学生理解金属活动性顺序。
6. 知识拓展：介绍金属活动性顺序的应用，如金属的腐蚀与防护、金属的提炼等。
8. 作业布置：布置练习题，巩固所学内容。
9. 板书设计：金属的化学性质：1. 金属与氧气的反应2. 金属与酸的反应3. 金属与盐溶液的反应金属活动性顺序：1. 金属活动性顺序的定义2. 金属活动性顺序的应用六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对金属的化学性质的理解程度。
2. 实验操作：评估学生在实验中的操作技能和对实验现象的观察能力。
3. 作业完成情况：检查学生作业的完成质量，巩固所学知识。
七、教学延伸：1. 组织学生进行金属制品的制作，如自制铜镜、铜绿等，加深对金属化学性质的理解。
2. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座，拓宽学生视野。
八、教学资源：1. 实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
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第一节金属的化学性质
第三章
金属及其化合物
知识回顾：
1、金属有哪些物理性质？
不透明，有金属光泽，良好的导电、导热性、
延展性……
2、金属能发生哪些化学反应？
与氧气、酸、盐溶液反应……
分析下列图片，写出反应的化学方程式。
若是离子反应的，写出离子方程式．
①铝丝与硫酸铜
溶液反应
②
镁条燃烧③铜丝与硝酸银
溶液反应④
镁条与稀盐酸反应
①2Al + 3Cu 2+= 2Al 3++ 3Cu
②不是。
③Cu + 2Ag += Cu 2++ 2Ag
④Mg + 2H += Mg 2++ H 2↑
3、依据Na 、Mg 、Al 的原子结构示意图，分析
它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？Na Mg Al
金属最外层上的电子一般少于4个,
反应中很容易失去电子,表现出较强的
还原性。
(做还原剂）
金属具备一定的失电子能力，因此有一
定的还原性，根据活动性顺序，排在越
前的金属越活泼，越容易失去电子，还
原性也越强。
【实验1】用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，
观察表面的颜色
一、钠
Na 的原子结构示意图
在化学反应中，Na 很容易失去最外层的一个电子，形成Na +，表现出还原性
Na Na ＋
失去e -
推测:金属钠的化学性质很活泼
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
反应：4Na+O 2 == 2Na 2O
现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗
【实验3】将一小块金属钠放置在石棉网上，对其加热至熔化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上，观察实验现象.
现象:剧烈反应，产生黄色火焰，冒白烟
点燃
=== 2NaCl
反应：2Na+Cl
2
（一）物理性质
一、钠
（二）化学性质
1.与非金属单质反应（O 2、Cl 2）
（1）Na 与O 2反应
（2）Na 与Cl 2反应
点燃
2Na+Cl 2=== 2NaCl 金属钠与水反应
实验现象讨论结论
现象: 产生轻微的爆鸣声
Na + H 2O NaOH + ?
氢气
2Na+2H 2O === 2NaOH+H 2↑
（一）物理性质
一、钠
（二）化学性质
1. Na 与非金属单质反应（O 2、Cl 2）
（1）Na 与O 2反应
（2）Na 与Cl 2反应
2. Na 与水反应
现象：浮熔游响红
反应: 2Na+2H 2O == 2NaOH+H 2↑
思考：
1、钠应该如何保存？保存在煤油中
2、钠块着火，应该如何灭火？
不应用水或泡沫灭火器，而应
该用沙土盖灭 我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。
活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。
在金属活动性顺序表中,N a 排在C u 的前面,那么把金属钠投到C u SO 4中能否置换出金属铜?
【问题探究】
现象:产生气体和蓝色沉淀
【实验5】向一只盛有CuSO 4的大烧杯中
加入一小块金属钠，观察实验现象。
反应:2Na+2H 2O == 2NaOH+H 2↑
2NaOH+CuSO 4== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4
（一）物理性质一、钠
（二）化学性质
1. Na与非金属单质反应（O
2、Cl
2
）
（1）Na与O
2
反应
（2）Na与Cl
2
反应
2. Na与水反应
3. Na与盐溶液反应
先与水反应：2Na+2H
2O == 2NaOH+H
2
↑
再与盐反应：2NaOH+CuSO
4
== Cu(OH)2↓+Na2SO4（一）物理性质
一、钠
（二）化学性质
1. Na与非金属单质反应（O
2、Cl
2
）
（1）Na与O
2
反应
（2）Na与Cl
2
反应
2. Na与水反应
3. Na与盐溶液反应
4. Na与酸反应：2Na+2HCl==2NaCl+H
2
↑
钠很活泼既能跟非金属反应，也能跟水
等反应，自然界中存在游离态的钠单质
吗？
【问题探究】
不存在!
钠在自然界中以化合态(化合物形式)存
在
钠的存在
在自然界只能以化合态存在
N a C l
N a2SO4·10H2O
N a N O3
食盐
芒硝
N a2C O3纯碱
海盐
湖盐
井盐
4.在烧杯中加水和苯（密度0.88g/cm3），将
钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（）
D
A、钠在水层中反应并四处游动
B、钠停留在苯层中不反应
C、钠在苯的液面上反应并四处游动
D、钠在苯和水的界面处反应并可能上下跳动
回顾：钠的化学性质有哪些？
1、钠与非金属单质反应(O
2、Cl 2)
2、钠与水反应
3、钠与盐反应
4、钠与酸反应
二、铝
1.与氧气反应
现象：铝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热、
发出耀眼的白光
二、铝
1.与氧气反应
现象：铝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热、
发出耀眼的白光
4Al + 3O 2=== 2Al 2O 3
点燃
常温下，铝的表面容易被氧化，形成一层致
密氧化物薄膜。
二、铝
1.与氧气反应4Al + 3O 2=== 2Al 2O 3点燃
2.与水反应
2Al + 6H 2O(热) ==2Al(OH)3↓+ 3H 2↑
氧化铝薄膜隔绝了铝与水的反应
3.与酸反应
2Al + 6HCl ==2AlCl 3+ 3H 2↑
4.与盐反应
2Al + 3CuSO 4==Al 2(SO 4)3+ 3Cu
5. 铝与氢氧化钠溶液反应
2Al + 2NaOH + 2H
2O == 2NaAlO
2
+ 3H
2
↑
2Al+2OH－+2H
2O==2AlO
2
－+3H
2
↑
现象：产生大量气泡
因此，铝制餐具不宜用来长期存放酸性、碱性或咸的食物。
偏铝酸钠
三、铁
1.与氧气反应3Fe + 2O2=== Fe3O4
点燃
2.与水反应
Fe+ 2HCl ==FeCl
2+ H
2
↑
3.与酸反应
4.与盐反应
Fe + CuSO
4==FeSO
4
+ Cu
3Fe + 4H
2O(g) ==Fe
3
O
4
+ 4H
2
△
⏹
等物质的量的铝分别与足量盐酸和NaOH
溶液反应，产生的氢气的体积比为1:1
⏹等物质的量的盐酸和NaOH 溶液分别与足
量的铝反应，产生的氢气的体积比为1:3 四、物质的量在化学方程式计算中的应用
2Na + 2H 2O ===2NaOH + H 2
结论：化学计量数之比等于物质的量之比
例1：把2.7g 铝放入足量盐酸中,铝完全反应。
计算（1）2.7g 铝的物质的量
（2）参加反应的HCl 的物质的量
（3）生成H 2的体积（S.T.P ）
例2、把7.8g 过氧化钠投入到足量水中，问：
（1）7.8g 过氧化钠的物质的量
（2）生成的气体是什么气体？体积为多少？（S.T.P ）
（3）溶液的质量是增加还是减少？增加或减少了多少克？。