九年级化学下册 第十单元课题1常见的酸和碱第二课课件
检测二：
1．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________ ， 蓝色
红色 。澄清石灰水中的 使无色酚酞溶液变成________ 氢氧化钙 溶质是________ ，俗称________ 熟石灰 或__________ 消石灰 。 写出检验二氧化碳的化学方程式 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ________________________________________ 。 2 ．下列各组物质，属于同种物质的是 （ D ） A.生石灰、熟石灰、消石灰 B.金刚石、石灰石、大理石
反应中放出大量热。
故：CaO可作干燥剂（是一种常见的食品干燥剂）
[补充]：金属氧化物+水 如： CaO+H2O=== Ca(OH)2 BaO+H2O===Ba(OH)2 CuO+H2O===（不反应）
可溶性碱
Na2O+H2O===2NaOH K2O+H2O===2KOH
（三）：其它常见的碱： • 1：氢氧化钾：KOH（与NaOH类似） • 2：氨水：NH3· H2O,它是一种挥发性的液态 碱，易分解： • NH3· H2O=== NH3 +H2O NH3+H2O=== NH3· H2 O
小结： ①物理性质： 氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解 —— 可作某些气体的干 燥剂。（是一种固态干燥剂），装置如图所示： ②腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的
腐蚀性， 所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
如何稀释浓硫酸 [实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里， 用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。 这两个实验在装置上 手的感觉 发热或烫 和操作顺序上有哪些 分 析 浓硫酸溶于水放热 不同？我们如何选择 [实验10-5]将水注入到浓硫酸中 正确稀释呢？
硫酸液 滴向四 周飞溅
问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤 或衣服上，应如何处理？ 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 3、酸的化学性质 活动与探究 （1） 酸溶液能与指示剂反应：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离 子构成的化合物（盐） 结论: 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
（3）酸溶液能与金属氧化物反应： 现 象 化学方程式 铁锈消失， 铁锈+盐酸 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 铁钉变得光 亮，无色溶 Fe O +3H SO =Fe (SO ) +3H O 铁锈+硫酸 2 3 2 4 2 4 3 2 液变黄 讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与 酸根离子构成的化合物（盐） 金属氧化物 + 酸→盐 + 水 ②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能 否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金 属制品的腐蚀。
课堂小结
• 掌握常见酸和碱的特性和用途； • 知道盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的 保存方法； • 掌握盐酸和硫酸的化学性质。 • 知道氨水是一种挥发性碱。
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、 皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 ③用途： 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用 于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧 化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污， 如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
检测一： 1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(
C.沼气、天然气、煤气
D.烧碱、火碱、苛性钠 都是NaOH
生成新物质 3．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是( A、大理石 C、熟石灰 与CO2反应 B、浓硫酸 D、石墨
C
)
4 ．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大 量的热 （ A C） 溶于水放出热量 A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体 与水反应放出热量
课题1
第二 1、几种常见的酸 [实验10-2] （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现 象并闻气味。 浓盐酸 浓硫酸
颜色、状 态 无色液体 无色粘稠液体 不易挥发
打开瓶盖 在空气中会形 后的现象 成白雾[挥发性] 气味
三、常见的碱 1．几种常见的碱 （一）、氢氧化钠(NaOH) 实验 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色 白色、 固体 和状态 将氢氧化钠放在表面 表面潮湿、吸收水份而 溶解 潮解 皿上，放置一会儿 溶于水放出 将氢氧化钠放入盛有 感到 较热 大量热 少量水的试管里，并 用手触摸试管外壁 讨论：氢氧化钠应如何保存？为什么？
苛性钠 、__________ 火碱 烧碱 叫做_________ 、_________ 。
吸收水分 它暴露在空气中时容易_______________ ，
溶解 表面潮湿并逐渐___________ ，这种现象叫做
潮解 ____________ ；因此，氢氧化钠可以作某些气体
干燥剂 的_______________ ， 要
密封
保存。
（二）、氢氧化钙[Ca(OH)2] 检验二氧化碳用的是什么试剂呢？
石灰水，它就是氢氧化钙的水溶液。
[小结]：Ca(OH)2是一种白色粉末，俗称熟石、消石灰， 微溶于水，其水溶液俗称为石灰水，有腐蚀性和涩味。
氢氧化钙的制取： 它可由生石灰(CaO)与水反应得到：
CaO + H2O = Ca(OH)2
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
变红色 变红色
无变化 无变化
结论: 石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。
（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）
与稀盐酸反应 镁 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑ 锌 铁 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ 与稀硫酸反应
（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸 有哪些相似的化学性质。 A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
小结：1、盐酸、硫酸的物理性质和用途， 2、试着找出酸的化学性质。 练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反 应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应化学方程 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 、 式:__________________________ _____________________________ . Fe + 2HCl = H2 ↑+ FeCl2
认识生活中的酸 食醋中含有醋酸，水 果中含有柠檬酸，蓄 电池中含有硫酸。
2、浓硫酸的腐蚀性 [实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
实 验 放置一会儿后的现象 原 理 用玻璃棒蘸浓硫 纸上显出黑色字迹 酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取 含碳、氢、氧等 蘸有硫酸的部位变黑 元素组成的化合 物里的水分 ( 氢、 氧元素 ), 生成黑 滴有硫酸的部位变 色的炭和水。 黑甚至烧成洞
C
)
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
× 变蓝色 C．水溶液能使石蕊溶液变红
D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
NaOH使石蕊溶液
2 ．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的 硼酸 溶液。 水 冲洗，再涂上_________ _______
3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名
有刺激性气味
无味
盐酸、硫酸的用途很广。例如 用 途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物 盐 酸 （如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐 HCl 酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 硫 酸 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
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常见的酸和碱(第2课时)(课件)九年级化学下册(沪教版)
3. 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 4. 酸 + 金属氧化物 → 盐 + H2O
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
变红 变红
无色酚酞试液
不变色 不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 无 色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑 色的氧化铜逐渐 消失 ；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由 无 色逐渐变为 蓝 色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
变红 变红
无色酚酞试液
不变色 不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 无 色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑 色的氧化铜逐渐 消失 ；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由 无 色逐渐变为 蓝 色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 课件 _2PPT
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不 同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相 似的性质。
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-碱溶液中也含有相同的OH，所以，碱 也有一些相似的性质。
【合作交流展示】
• 组长带领组员进行重点知识回顾总结，达 成共识，展示小组结果。
45.自己选择的路，跪着也要把它走完。 89.很多时候人们不是因为失败而烦恼，而是因为失败之后找不到任何借口而烦恼。 76.对于尚未成熟的人来说，自由就是散漫。 12.你要努力成为梧桐，让喜鹊在这里栖息。你要努力成为大海，让百川在这里聚积。 41.成功的速度=品德+修养+成熟度。 98.不要乱说话。话说出去之前你还是话的主人，话说出去之后你就成了话的奴隶。 10.不要抱怨，不要总是觉得自己怀才不遇，这种状况大部分是自己造成的。 39.不要让未来的你，讨厌现在的自己，困惑谁都有，但成功只配得上勇敢的行动派。 5.愿你像那石灰，别人越是浇你冷水，你越是沸腾。 91.你热爱生命吗？那幺别浪费时间，由于时间是组成生命的材料。 90.多一分心力去注意别人，就少一分心力反省自己。 28.我们只有一条命，要卖给识货的人。 47.我们总是对陌生人太客气，而对亲密的人太苛刻。 100.如果放弃太早，你永远都不知道自己会错过什么。 51.活得糊涂的人，容易幸福；活得清醒的人，容易烦恼。这是因为，清醒的人看得太真切，一较真，生活中便烦恼遍地；而糊涂的人，计较 得少，虽然活得简单粗糙，却因此觅得了人生的大滋味。
95.好听的话容易打动人，好心的话容易得罪人。 31.不论是狮子还是羚羊，都要奔跑；不论是贫穷还是富有，都要去奋斗。 64.日复明日，明日何其多？我生待明日，万事成蹉跎。
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-碱溶液中也含有相同的OH，所以，碱 也有一些相似的性质。
【合作交流展示】
• 组长带领组员进行重点知识回顾总结，达 成共识，展示小组结果。
45.自己选择的路，跪着也要把它走完。 89.很多时候人们不是因为失败而烦恼，而是因为失败之后找不到任何借口而烦恼。 76.对于尚未成熟的人来说，自由就是散漫。 12.你要努力成为梧桐，让喜鹊在这里栖息。你要努力成为大海，让百川在这里聚积。 41.成功的速度=品德+修养+成熟度。 98.不要乱说话。话说出去之前你还是话的主人，话说出去之后你就成了话的奴隶。 10.不要抱怨，不要总是觉得自己怀才不遇，这种状况大部分是自己造成的。 39.不要让未来的你，讨厌现在的自己，困惑谁都有，但成功只配得上勇敢的行动派。 5.愿你像那石灰，别人越是浇你冷水，你越是沸腾。 91.你热爱生命吗？那幺别浪费时间，由于时间是组成生命的材料。 90.多一分心力去注意别人，就少一分心力反省自己。 28.我们只有一条命，要卖给识货的人。 47.我们总是对陌生人太客气，而对亲密的人太苛刻。 100.如果放弃太早，你永远都不知道自己会错过什么。 51.活得糊涂的人，容易幸福；活得清醒的人，容易烦恼。这是因为，清醒的人看得太真切，一较真，生活中便烦恼遍地；而糊涂的人，计较 得少，虽然活得简单粗糙，却因此觅得了人生的大滋味。
95.好听的话容易打动人，好心的话容易得罪人。 31.不论是狮子还是羚羊，都要奔跑；不论是贫穷还是富有，都要去奋斗。 64.日复明日，明日何其多？我生待明日，万事成蹉跎。
酸和碱(第1、2课时)课件---2022-2023学年九年级化学人教版下册
铁锈溶解
铁钉溶解
溶解完全
小结：
当酸不足或适量 时，铁锈与酸反 应；当酸过量时 ，与铁锈反应剩 余的酸就会继续 与铁反应。
填一填
（1）稀盐酸和稀硫酸都能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变 红 色， 无色酚酞试液 不变 色。
（2）稀盐酸和稀硫酸都能与排在 氢元素 前面的金属发生 置换 反应 现象 铁钉表面 产生气泡 ，溶液由 无 色变为 浅绿 色
酸：电离生成的阳离子全都是氢离子（H+）的化合物。 碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子（ OH-）的化合物。
想一想
在日常生活中，我们能接触到各 种呈酸性或呈碱性的物质，怎样 确定某种物质呈酸性还是碱性呢？
一、酸碱指示剂
学习目标 知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律
忆一忆
把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会 看到什么现象？该现象说明了什么？
使浓硫酸稀释且带走 稀释时放出的热量
2、涂上3%—5%的 碳酸氢钠溶液的目的：
碳酸氢钠溶液与硫酸 反应从而除去硫酸。
浓硫酸的稀释
【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用 玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什么感觉？
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
的颜色变化
的颜色变化
变红色
不变色
变红色 变蓝色
不变色 变红色
变蓝色
变红色
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结 论呢？
可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。
显示红色 不变色
10.2 酸和碱的中和反应课件-九年级化学人教版下册
5．“用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法，回答下列问题： (1)稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图所示。从微观角度分析该反应 能 发 生 的 原 因 是 酸 中 的 ____氢__离_子_______ 和 碱 中 的 _____氢__氧_根__离_子________ 结 合 生 成 了 ____水_分__子______，反应的化学方程式是__H__2S_O__4_＋__2_N_a_O__H_=_=_=_N__a_2_S_O_4_＋__2_H_2_O__。 (2) 为了准确控制反应的进度，可先向氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞溶液，当 二者恰好完全反应时，溶液的颜色变化是_____由_红__色_变__成_无__色___________，此时溶液中的 溶质是___氢__氧_根__离_子______。
• 被黄蜂蜇到，毒液呈碱性，可涂食醋
思考讨论
探究—洗发剂和护发剂的酸碱性
健康的头发
受损伤的头发
学完本课你应该知道
酸 和 碱 的 中 和 反应 应用
中和反应：酸+碱 盐+水
改良酸性或碱性土壤应用
1．下列应用与中和反应原理无关的是( B )
A．服用含Al(OH)3的药物，治疗胃酸过多症 B．用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 C．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 D．用熟石灰改良酸性土壤
二 中和反应在实际中的应用
• 1.改变土壤的酸碱性
熟石灰
H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 改良时能否用NaOH？ 碱性太强，价格太贵
思考与练习
• 2.处理工厂的废水
用熟石灰处理
• 2.处理工厂的废水
方法1：可用熟石灰 进行中和处理。 方法2：在废硫酸中加入 废铁（硫酸亚铁可用来 做动物的食品添加剂。）
新人教版九年级化学下册：常见的酸和碱(二)课件.ppt
常见的酸和碱（一 二）
10
常见的酸和碱（二一）
②氢氧化钠跟二氧化碳的反应
11
常见的酸和碱（一 二）
氢氧化钠跟二氧化碳的反应示意
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
12
常见的酸和碱（一 二）
13
常见的酸和碱（一 二）
HCl在水中会解离出H＋和Cl－，H2SO4在水中会解 离出H＋和SO42－；NaOH在水中会解离出Na＋和OH－， Ca(OH)2在水中会解离出和Ca2＋和OH－。
3
常见的酸和碱（一 二）
氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面 潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
氢氧化钠可做某些气体的干燥剂。
4
常见的酸和碱（一 二）
氢氧化钠有强腐蚀性
5
常见的酸和碱（一 二）
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名 叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到 皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 注意：
第10单元 酸和碱 常见的酸和碱（二）
1
常见的酸和碱（一 二）
2
常见的酸和碱（一 二）
一、几种常见的碱
1、氢氧化钠（NaOH）
பைடு நூலகம்
实验
现象
观察氢氧化钠的颜色、 状态
白色固体
将氢氧化钠放在表面皿 表面潮湿并
上，放置一会儿
逐渐溶解
将氢氧化钠放入盛有少 量水的试管里，并用手 试管壁发热 触摸试管外壁
分析
氢氧化钠有吸 水潮解的性质 氢氧化钠溶解 时放出大量的 热
7
常见的酸和碱（一 二）
二、碱的化学性质
1、碱跟酸碱指示剂的反应
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱(第2课时)课件
Q吸 ＞ Q放
粒子
粒子
扩 (lìzǐ)
水 (lìzǐ)
散
合
173℃
注意！是将水注入浓硫酸呢?
在稀释浓硫酸时，一定 要把浓硫酸沿器壁慢慢注入 水里，并不断搅拌。切不可 将水倒还进是浓将硫浓酸硫酸里注。入水呢?
第八页，共十二页。
演示(yǎnshì)实验后，利用动画给学生加深印象 。
12/11/2021
Image
12/11/2021
第十二页，共十二页。
课题1 常见的酸和碱。1、知道常见的浓酸的物理性质。1、根据教师演示实验，学生完成实 验10=2的表格内容。3、根据教师演示实验10=3完成表格内容。4、研读实验10-4知道浓硫酸的稀
No 释方法和原因。（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。用于金属
表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等。用于生产化肥、农药、火药、染料(rǎnliào)以 及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
酸
1、几
种 [实常验见10(c-h2án]ɡ jiàn)的酸
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态(zhuàngtài)
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气
味。
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状 态
无色(wú sè)液体
打开瓶盖 在空气中会形成 后的现象 白雾
无色粘稠液体 无现象
气味 12/11/2021
手的感觉
发热(fā rè)或
分 析 浓硫酸烫溶于水放热
[实验10-5]将水注入到浓硫酸中
这两个实验在装置上和操 作顺序上有哪些不同？我 们如何选择正确稀释呢？
硫酸液 滴向四 周飞溅
12/11/2021
人教版九年级化学下册第十单元--课题1--第二课时--常见的酸(共21张PPT)
利用上面的反应可以清除金属制品表面的
锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？ 为什么？
四、酸的用途
盐酸：重要的化工产品。 用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体中的胃酸可帮助消化。
硫酸：重要化工原料。 用于生产化肥、农药、火药、染料以及
冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
练习
练习：请写出下列物质的化学式
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2
一、1）凡有H开头的是酸（除H2O ，H2O2）
如：HCl
盐酸
H2SO4 硫酸
HNO3 硝酸
. 2）凡以OH结尾的是碱 (氨水NH3 H2O也是碱）
氧化物：__N_a_2_O___S_O_2 __C__aO____C_O_2___C_u_O____
3、盐酸，即
液体，易
有刺
激性
；硫酸，
液体，不易
，
4、打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方会看
到
这是因为浓盐酸易挥发
气
体，该气体与空气中的水蒸气结合形成
小液滴，所以瓶口上方会有
。
一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质
白醋
红色
不变色
盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
红色
蓝色 蓝色
不变色 红色
红色
指示剂变色规律
化学变化
11.紫.根色据石实验蕊现溶象液，遇上酸述性溶液溶可液以变分红为，哪遇几类碱？性溶液变蓝。
简2.记使用：石石蕊蕊和遇酚酸酞变试液红的，目遇的碱是变什蓝么？。
10.1 常见的酸和碱 第2课时 碱 课件 人教版九年级下册化学
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第2课时 常见的碱
新课导入 请同学们背诵于谦的《石灰吟》
从化学的角度探究这首诗中包含了哪些化学反应 ？
高温
CaCO3===== CaO + CO2 CaO +H2O ===== Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 ===== CaCO3
+H2O
教学目标： 1、了解常见碱的性质，知道NaOH和Ca(OH)2和氨 水的用途； 2、掌握氢氧化钠和氢氧化钙与物质发生的反应； 3、知道碱的腐蚀性； 3、能够归纳所有的酸类、碱类物质有相似性的 原因。
2．用一种试剂或方法除去下列物质中的杂质(括号内
为杂质)，用化学方程式表示。 (1)CaO(CaCO3)___C_a_C_O_3_=高_=_=温_==__C_a_O__＋_C__O_2↑_。 (2)Ca(OH)2(CaO)___C_a_O_＋__H_2O__==_=_C_a_(O__H_)2__。 (3)CO2(CO)___C_O__＋_C_u_O__==_△=_=_=__C_u_＋_C__O_2___。 (4)CO(CO2)___C_O_2_＋_2_N_a_O_H_=_=_=_N_a_2_C_O_3＋__H_2_O_。
加紫色石蕊溶液
氢氧化钠 氢氧化钙
变蓝 变蓝
加无色酚酞溶液 变红 变红
02 与非金属氧化物作用
⑴澄清的石灰水检验二氧化碳：
⑵氢氧化钠与二氧化碳反应：
⑶与二氧化硫反应： ⑷与三氧化硫反应：
【实验】分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙 溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
物质
盐酸
硫酸
NaOH 溶液
Ca(OH)2溶 液
蒸馏水
乙醇
课题1 常见的酸和碱 第2课时 常见的碱
新课导入 请同学们背诵于谦的《石灰吟》
从化学的角度探究这首诗中包含了哪些化学反应 ？
高温
CaCO3===== CaO + CO2 CaO +H2O ===== Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 ===== CaCO3
+H2O
教学目标： 1、了解常见碱的性质，知道NaOH和Ca(OH)2和氨 水的用途； 2、掌握氢氧化钠和氢氧化钙与物质发生的反应； 3、知道碱的腐蚀性； 3、能够归纳所有的酸类、碱类物质有相似性的 原因。
2．用一种试剂或方法除去下列物质中的杂质(括号内
为杂质)，用化学方程式表示。 (1)CaO(CaCO3)___C_a_C_O_3_=高_=_=温_==__C_a_O__＋_C__O_2↑_。 (2)Ca(OH)2(CaO)___C_a_O_＋__H_2O__==_=_C_a_(O__H_)2__。 (3)CO2(CO)___C_O__＋_C_u_O__==_△=_=_=__C_u_＋_C__O_2___。 (4)CO(CO2)___C_O_2_＋_2_N_a_O_H_=_=_=_N_a_2_C_O_3＋__H_2_O_。
加紫色石蕊溶液
氢氧化钠 氢氧化钙
变蓝 变蓝
加无色酚酞溶液 变红 变红
02 与非金属氧化物作用
⑴澄清的石灰水检验二氧化碳：
⑵氢氧化钠与二氧化碳反应：
⑶与二氧化硫反应： ⑷与三氧化硫反应：
【实验】分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙 溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
物质
盐酸
硫酸
NaOH 溶液
Ca(OH)2溶 液
蒸馏水
乙醇
人教版初中化学第十单元课题1常见的酸和碱第2课时课件
加 氢 氧 化 钠 后
NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火 碱或烧碱。 注意！ 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、 衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 水冲洗，再涂上硼酸溶液
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
[实验10-6]用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）
碱(性)溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝 色，使无色的酚酞溶液变红色。
(2) 与某些非金属氧化物反应
检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
实验：往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入氢氧 化钠溶液，盖上瓶盖后振荡。 现象：塑料瓶变瘪。
结论：氢氧化钠能与二氧化碳发生了反应
亚硫酸钠
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
（4）氢氧化钠能否干燥CO2、SO2等气体，为什么？
归纳：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2KOH+CO2=K2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
碱 + 非金属氧化物 盐 + 水
归纳：2、碱的相似化学性质：
(1)、碱能与酸碱指示剂作用
碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色， 使无色的酚酞溶液变红色。
(2)、碱 + 非金属氧化物
盐 + 水
实 验 现 象 分 析 颜色、状态 将它放在表面皿 上一会儿 将它放在水中并 用手触摸外壁 白色片状固体 表面潮湿并 逐渐溶解 发热 易吸水而潮解 氢氧化钠溶于 水放出热量
NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火 碱或烧碱。 注意！ 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、 衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 水冲洗，再涂上硼酸溶液
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
[实验10-6]用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）
碱(性)溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝 色，使无色的酚酞溶液变红色。
(2) 与某些非金属氧化物反应
检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
实验：往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入氢氧 化钠溶液，盖上瓶盖后振荡。 现象：塑料瓶变瘪。
结论：氢氧化钠能与二氧化碳发生了反应
亚硫酸钠
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
（4）氢氧化钠能否干燥CO2、SO2等气体，为什么？
归纳：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2KOH+CO2=K2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
碱 + 非金属氧化物 盐 + 水
归纳：2、碱的相似化学性质：
(1)、碱能与酸碱指示剂作用
碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色， 使无色的酚酞溶液变红色。
(2)、碱 + 非金属氧化物
盐 + 水
实 验 现 象 分 析 颜色、状态 将它放在表面皿 上一会儿 将它放在水中并 用手触摸外壁 白色片状固体 表面潮湿并 逐渐溶解 发热 易吸水而潮解 氢氧化钠溶于 水放出热量
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。