中考化学复习_第一轮复习第二单元_我们周围的空气复习...
范围
尾气的处理方法
溶液吸收法
燃 烧 法
保护：加强大气质量监测，改善环境 状况，使用清洁能源，工厂的废气经 处理过后才能排放，积极植树、造林、 种草等。
氧气物理性质
不易 溶于水。标准状况 无色无味的气体，____ 略大 下，密度为1.429克/升，密度比空气___ （空气 密度1.293克/升）。加压．降温条件下为淡蓝色 ____ 淡蓝色 雪花状固体。 液体、_______
化学第一轮复习— 第二单元 我们周围的空气
空气和氧气
污染与防治 分离液态空气 膜分离 工业制法 制法 实验室制法 用途 1.分解过氧化氢溶液 反应原理： 2.加热分解高锰酸钾 3.加热分解氯酸钾和二氧化锰 仪器、装置：（略） 收集方法：排水法或向上排空气法 检验和验满方法：用带火星的木条 氧气 性质 化学性质 空气
成分
氧气、二氧化碳、其他气体 氮气（性质、用途） 稀有气体（性质、用途） 物理性质 无色无味的气体 密度比空气略大 不易溶于水
与C、 S、P、 H2、Fe、 Al、Mg、Cu、Hg、 CO、 CH4、 C2H5OH等 反应
供给呼吸（航天、潜水、登山、 医疗）支持燃烧（炼钢、气焊、 液氧等）
一、空气是由什么组成的
讨论1、能否用铁、铝代替红磷？ 不能 ,原因：铁、铝不能在空气 中燃烧 2、能否用碳、硫代替红磷？ 不能, 原因：产物是气体，不能 产生压强差
空气是一种宝贵的自然资源
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂 质
体积分数21%78% 0.3% 0.94%0.03%
稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）
发生 装置
净化
装置
干燥 装置
收集 装置
吸收 装置
条态反 件及应 反物 应状
质气 的体 性及 质杂
燥质气 剂选体 择的 干性
性气 及体 密水 度溶
收性气 剂选体 择的 吸毒
实验室制取并收集气体的常见装置如图：
气体的发生装置
发 生 装 置
实
例
①实验室加热KClO3 制O2 ②实验室加热KMnO4 制O2
氧气化学性质
比较活泼 的气体， 氧气是一种化学性质________ 它可以与金属、非金属、化合物等多种物质发 生氧化反应。
物质 碳
现象
在空气中保持红热，在氧气中燃烧更旺，发 出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 剧烈燃烧，产生大量白烟 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气 中发出明亮的蓝紫色火焰， 并产生有刺激性气味的气体
成分
主要性质
化学性质不活泼 无色无味的气体， 难溶于水，密度 比空气略小
主要用途
常用作保护气； 医疗上用作冷冻麻 醉；制硝酸和化肥 的重要原料等
氮 气
利用惰性作保护气； 稀 无色无味的气体，通 用于航标灯、闪光灯、 有 电时能发出不同颜色 霓虹灯的光源；用于 气 的光 体 化学性质很不活泼 激光技术，制 造低温环境等
1、法国化学家拉瓦锡的贡献
最早得出空气是由氮气和氧气组成的结论的 科学家是法国的拉瓦锡
空气中氧气含量的测定 足量且产物是固体：选择红磷 a、可燃物要求： _______________________ b、装置要求：气密性良好 有大量白烟产生， c、现象：___________________________ 广口瓶内液面上升约 1/5体积。 ___________________________ d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支 持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃 烧，难溶于水 e、探究： ①液面上升小于1/5 装置漏气， 原因：__________________ 红磷量不足，未冷却完全。 ________________________
有害气体 对空气造成污染的主要是_______ 烟尘 等。 （CO、SO2、氮的氧化物）和______ 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、 NO2、O3和可吸入颗粒物等。
目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4、O3等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
a b
a
O2 ——灼热的铜网(铜粉)
co co co
C C C
b
A A A
澄清的 澄清的 澄清的 石灰水 石灰水 石灰水 B B B
气体的收集装置
收集 方法 收
排水法
向上排空气法
向下排空气法
集
装 置
实
例 适用
O 2、 H 2、 O2、CO2 H2、CH4 CO、CH4 不易溶于水、 密度比空气大 密度比空气小 不与水反应
①实验室用H2O2制O2 ②实验室用石灰石(或大 理石)和稀盐酸制CO2 ③实验室用锌和稀硫酸 制H2 固体 + 液体 （不需加热） 气体
适用 范围
固体
气体
发 生
装
置 特 装置简单 便于添加液体 便于随时添 反应物， 加反应物 便于控制反应
点
净化气体的试剂选择注意点
1.选择的试剂要能吸收杂质气体 2.被净化的气体不能与除杂试剂反应
磷
硫 镁 铁 石蜡
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成， 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
操作注意
2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 氧 基化 4Al + 3O2 点燃 化 本合 反 2Al O 2 3 类反 应 C + O 点燃 CO 型应 2 2 4P + 5O2 点燃 2P2O5 S + O2 点燃 SO2 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一 种物质的反应。
氧化反应：物质跟氧发生的反应。
化合反应与氧化反应的关系
化合反应不一定是氧化反应，氧化反 应也不一定是化合反应。有氧气参加的化 合反应，同时也一定是一个氧化反应。
缓慢氧化：
有些氧化反应进行得很慢，不容易被察 觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发 光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、 食物的腐败、酒和醋的酿造等。
氧气的工业制法
1、分离液态空气
2、膜分离技术
实验室制氧气原理：
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑
△
改变 催化剂（触媒）：在化学反应中能______其 质量 他物质的化学反应速率，而本身的_______ 和化学性质 __________在反应前后都没有发生变化的 物质。（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 1.催化剂只能加快反应速率? × 2.二氧化锰是催化剂? × 3.没有催化剂反应不能发生? × 4.催化剂反应前后物理性质没有发生变化?× 5.使用催化剂可以增加生成物的产量? ×
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收 集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止 水倒吸引起试管破裂 ⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气 瓶底部
用带火星的木条放在集气瓶口 氧气的验满： ___________________ 用带火星的木条伸入集气瓶内 检验： ___________________
4.纯净物和混合物
纯净物：由一种物质组成
如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O
混合物：由多种物质组成
如：空气 海水 河水 矿泉水等 纯净物可以用专门的化学符号来表示 如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示 为N2、 O2、CO2等。
（3 ）混合物中各物质各自保持着各自的性质。
例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着 各自的性质。
制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸 钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查—装—定—点—收—离—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引 起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉 末进入导管
（4）纯净物和混合物的比较
纯净物 组成 组成性质 表示方法 举例 只有一种成分 固定 有化学符号
氧气(O2)
混合物 由几种纯净物组成 不固定 无固定符号 空气,海水
五氧化二磷 (P205)
空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长, 破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏 和酸雨等.
思考：
如果要除去CO2中的水蒸气,是否下面 的干燥剂都能选用?
浓H2SO4；固体NaOH；生石灰；无水氯化钙等；
除去常见杂质气体的试剂和装置: a
长进 短出
b
HCl ——NaOH溶液；水； CO2 ——NaOH溶液 H2O —— 浓H2SO4；
固体NaOH；CaO
c o c o c铜网 o
uuu
大进 小出
2023年中考甘肃专用化学一轮教材知识梳理复习第二单元 我们周围的空气
黄色 的火焰；在氧气
颗粒，现象应描述成白
中发出
有白光
黄色 火焰并
4P＋ 5O2
烟，而不是白雾
点燃
2P2O5
物质（颜
色状态）
反应现象
反应文字表达式及
注意事项
化学方程式
铝片非常薄，预先放少
铝（银
在氧气中剧烈燃烧，发
量水或细沙，防止溅落
白色固
出耀眼的光，放出大量
的高温熔融物炸裂瓶
体）
的热，生成 白色固体
作用 。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
▼[练对点三]
5.下列有关工业制取氧气的说法，错误的是（
A.空气中氧气的体积分数约为21%
B.空气中氧气的来源主要是植物的光合作用
C.工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同
D.工业上用分离液态空气制氧气发生化学变化
D ）
知识点四
化合反应、分解反应和氧化反应
10.化合反应和分解反应
类型
化合反应
3Fe＋2O2
比较活泼
氧化剂
。
瓶底；铁在空气中不能
点燃
Fe3O4
燃烧
，能与许多物质发生化学反应。在
▼[练对点二]
3.下列物质，在空气中加热只能发生红热现象，不能燃烧；但在氧气中点燃能剧烈
燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（
A.红磷
B.铁丝
C.木炭
D.硫
B ）
4.下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（
密度比空气的
略小
②氮气的化学性质
无色、无味
的气体，
难
溶于水，
2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第二单元：我们周围的空气(人教版)
2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第二单元：我们周围的空气中考知识点归纳知识点一空气的成分及用途②一般来说，空气的成分比较固定。
这是因为动植物的呼吸和腐烂、物质的燃烧、钢铁的锈蚀等都需要消耗大量的氧气，但是绿色植物在日光下进行光合作用会放出大量的氧气，从而使氧气量保持相对平衡。
③“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。
知识点二空气中氧气含量的测定（1）二百多年前，法国科学家拉瓦锡通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积15的结论。
（2）空气中氧气含量的测定(详见教材基础实验突破)知识点三空气的污染及防治1. 空气的污染和防治2.（1）空气质量日报的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况等。
（2）目前计入空气污染指数的项目暂定为：____二氧化硫____、一氧化碳、二氧化氮、____可吸入颗粒物____和臭氧等.3. 大气污染（1）有害气体，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2是形成___酸雨_____的主要物质。
（2）粉尘，如：灰尘、粉煤灰等。
（3）空气中CO2浓度增大会导致____温室效应____，而含氟物质的排放会破坏O3 (臭氧) 层，使得地球表面受紫外线辐射加重。
【归纳总结】①监测空气环境质量的空气质量日报主要包含三项内容：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别。
污染指数在0～500之间，是一个相对数值，数值越小，表示污染物的含量越少，空气质量越好。
②二氧化碳不是空气污染物。
因为二氧化碳是空气的成分，同时二氧化碳也没有列入空气污染指数。
知识点四氧气的性质和用途1．物理性质在标准状况下，氧气是无色、无味、不易溶于水的气体，密度比空气略大。
在低温、高压时，可变成淡蓝色的液体或雪花状固体。
2．化学性质（1）氧气的助燃性：带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能够助燃或支持燃烧，利用此性质可以区别N2和O2、CO2和O2。
九年级化学一轮复习第二单元 我们周围的空气
3.（人教，九上P33图2-11改编）如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下 列说法不正确的是( D)
A.氧气含量越多硫燃烧越剧烈 B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C.瓶底的水可以吸收生成的有害气体 D.硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同
考点3 氧气的制取
1.氧气的工业制取：分离液态空气 （1） 原理：利用液氮和液氧的___沸__点___不同制得，属于____物__理__变化 （填“物理”或“化学”）。
③ 硫燃烧
微弱的淡蓝 明亮的蓝紫
水或氢氧化钠溶液
④ 木炭燃烧
白光
能使澄清石灰水变浑浊
b.化学方程式：_ ________________； c.注意事项：夹木炭的坩埚钳___由__瓶__口__向__下___缓__慢__插入。
⑤ 红磷燃烧
白烟
⑥ 氢气燃烧
淡蓝 检验氢气纯度
液滴
【归纳总结】 （1）描述物质燃烧现象的格式： 是否剧烈燃烧+发出火焰、光的颜色（或火星）+是否放热+生成物的色、 味、态。 （2）描述实验现象的注意事项：
第二单元 我们周围的空气
考点1 空气的成分及用途
1.空气的成分及用途 空气成分（体积分数）
氮气（________）
主要用途（性质）
空气成分（体积分数） 氧气（________）
主要用途（性质）
01
续表
空气成分（体积分数）
主要用途（性质）
续表
—
2.测定空气里氧气含量
拉瓦锡
氧气
氧气
（2）测定空气里氧气含量（详见教材实验一遍过） 3.空气的污染与防治
2.[人教，九上P36T3（3）改编]下列实验现象的描述正确的是( D ) A.红磷在氧气中燃烧时发出白光，放出热量，产生大量的白雾 B.木炭在空气中燃烧发出红光，生成二氧化碳气体 C.铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 D.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
人教版中考化学一轮总复习：第2单元-我们周围的空气
第 2 单元我们四周的空气1．影响化学反响速率的要素研究【知识点的认识】该研究是为了研究影响化学反响速率的要素，而进行实验研究．这里所要研究的影响化学反响速率的要素，除了物质的内因（如着火点的高低、金属的活动性强弱等反响物自己的性质）之外，还有外因（如能否有催化剂、温度、浓度、压强、反响物的形状或接触面积等外界要素）．【命题方向】该考点的命题方向主假如经过设置有关的问题情形，或许是研究性实验，让学生进行剖析研究，或许是实验推测，影响化学反响速率的要素．题型主假如实验研究题．中考的要点是：内因考察以金属的活动性强弱对化学反响速率的影响为主；外因考察主假如催化剂、温度、浓度、反响物间的接触面积等对化学反响速率的影响．【解题方法点拨】要想解答好这种题目，能够利用控制变量法，经过设计比较实验（即控制其余条件同样时，一个实验使用某一条件或许知足某一要素，另一个实验不使用或许不知足），来进行实验研究之．并且，一般都依照以下的思路来思虑剖析、设计实验、推测解答．对于内因主要考虑着火点低的比高的简单焚烧；而金属的活动性强的比弱的反响激烈．对于外因是这样考虑的：1．控制其余条件同样时，使用催化剂，会改变化学反响速率（初中阶段一般是指加快）．2．控制其余条件同样时，高升反响物的温度，化学反响速率加快；降低反响物的温度，反响速率降低．3．控制其余条件同样时，反响物的浓度越大，反响速率越大．4．控制其余条件同样时，增大气态反响物的压强，化学反响速率加快；减吝啬态反响物的压强，化学反响速率降低．5．控制其余条件同样时，反响物的形状越小，接触面积越大，反响速率越大．2．实验研究物质变化的条件和影响物质变化的要素【知识点的认识】该研究是为了研究物质变化的条件和影响物质变化的要素，而进行的实验研究．这里所要研究的物质变化的条件主要有点燃、加热、催化剂、通电、高温、高压等等；而影响物质变化的要素主假如指外界要素（如温度、浓度、压强、搅拌、物质的形状或接触面积等）．并且，这里的变化既包含物理变化，又包含化学变化．【命题方向】该考点的命题方向主假如经过设置实验研究题，让学生进行实验设计，或许研究剖析，归纳总结出物质变化的条件和影响物质变化的要素．中考要点是：对于物理变化的考察主要有氧气的工业制法、物质的溶解及三态变化等等；对于化学变化的考察主要有常有气体的反响原理、焚烧与灭火、酸碱盐及氧化物之间反响等等．【解题方法点拨】思虑解答这种题目时，能够利用控制变量法，经过设计比较实验（即控制其余条件同样时，一个实验使用某一条件或许知足某一要素，另一个实验不使用或许不知足），来进行实验研究之．并且，一般都依照以下的思路来思虑剖析、设计实验、推测解答．对于物理变化来说，要考虑的变化条件和影响要素主要有降温、加热、加压、搅拌、物质的形状或接触面积等等．比如，工业上用分别液态空气的方法制氧气时，第一要将空气在低温条件下加压，使空气液化，而后蒸发；并且，为了便于储存、运输和使用，往常把氧气加压储存在蓝色钢瓶中．再如，物质的溶解时，不但要考虑物质的形状、水的温度，还要考虑搅拌等影响要素．对于化学变化来说，要考虑的变化条件和影响要素主要有点燃、加热、催化剂、通电、高温、高压以及能否搅拌、反响物的浓度、形状或接触面积等等．比如，控制其余条件同样时，使用催化剂，会改变化学反响速率（初中阶段一般是指加快）．再如，控制其余条件同样时，使用玻璃棒搅拌，会使化学反响速率加快．3．实验操作注意事项的研究【知识点的认识】所谓实验操作注意事项的研究，就是对实验操作的注意事项及其产生的结果进行系统的研究剖析，或许互相推导．这里的实验操作包含基本实验操作和详细实验操作等．前者比如给试管里的物质加热时，试管外壁不可以有水，不然，试管可能会炸裂；后者比如加热氯酸钾或许是高锰酸钾制取氧气，并用排水法采集完氧气时，要先把导管取出水面，再移走并熄灭酒精灯，不然，会有水倒吸到试管里，可能致使试管炸裂．【命题方向】该考点的命题方向主要经过设置问题情形，让学生依据错误的操作，推测产生的结果；或许是给出实验结果，让学生反推之，找寻出产生该结果的错误操作所在．题型有选择题、填空题和实验研究题．中考要点是考察学生对实验操作的注意事项及其产生的结果进行系统的研究剖析，或许互相推导的能力．【解题方法点拨】要想解答好这种题目，第一要掌握好基本实验操作方法和教材中常有物质的性质实验或制取实验操作方法；而后，将正确的操作与题中给出的操作互对比较，找犯错误所在，并据此推测其产生的结果；或许是依据正确的操作，联合题中给出的实验结果，反推其产生的原由，找犯错误操作所在．4．分别物质的仪器【知识点的认识】分别物质的仪器一般有以下六种：1．漏斗（内贴滤纸）， 2．蒸发皿， 3．分液漏斗， 4．蒸馏烧瓶（或蒸馏瓶），5．洗气瓶（以下图，一般用广口瓶、锥形瓶或大试管与带导管的双口橡皮塞装置而成；瓶内盛放有液体），6．干燥管或U 型管（管内盛放有固体）．它们的详细用途以下：1．漏斗用来分别不溶性固体与液体．2．蒸发皿用来分别可溶性固体与液体．3．分液漏斗用来分别密度不一样且互不相溶的不一样液体（也可用于向反响器中随时加液或许萃取分离）．4．蒸馏烧瓶（或蒸馏瓶）用来剖析沸点不一样的不一样液体（即蒸馏或分馏）．5．洗气瓶用以清洗气体，除掉此中的水分或其余气体杂质（使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”）．6．干燥管或U 型管用以清洗气体，除掉此中的水分或其余气体杂质．【命题方向】该考点的命题方向主要经过设置有关分别的实验情形，来考察学生选择和使用适合的分别物质的仪器，将所要分别的物质分开．题型有选择题、填空题和实验研究题．中考要点是考察学生选择和使用分别物质的仪器，将物质分别的能力．【解题方法点拨】解答与其有关的题目时，第一，要弄清所要分别的物质有关性质；而后，据此选择适合的分别物质的仪器；最后，依据物质有关性质和有关的基本实验操作方法，进行实验分别物质．对多组分的混淆物的分别，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用．并且，在分别物质的过程中还要依照以下四原则：1．不可以引入新杂质．2．分别后所需物质的成分不变．3．实验过程和操作方法简单易行．4．节俭试剂．5．空气的成分及各成分的体积分数空气的成分及各成分的体积分数【知识点的认识】空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、罕有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其余气体和杂质0.03%”．因而可知，空气中体积分数最大（或含量最多）的气体是氮气．最早经过实验得出空气是由氧气和氮气构成的结论是法国化学家拉瓦锡．【命题方向】该考点的命题方向主假如经过设置问题情形，或许是直接命题设问，让学生阅读、思考后，依据所学来剖析、解答有关的实质问题．题型有选择题、填空题．中考要点是考察学生对空气的成分及各成分的体积分数的掌握状况，以及运用它来剖析、解答有关的实质问题的能力等．【解题方法点拨】解答这种题目时，第一，要熟记空气的成分及各成分的体积分数，空气中体积分数最大（或含量最多）的气体等；以及最早经过实验得出空气是由氧气和氮气构成的结论是法国化学家拉瓦锡．而后，依据所给的问题情形等信息，联合所学的有关知识和技术，仔细地研究、推理后，依照题目要求进行选择或解答即可．此外，为了正确、娴熟地切记空气的成分及各成分的体积分数，能够运用以下口决：“氮七八，氧二一；零点九四罕有气；还有两个零零三，二氧化碳气杂唤”，来导学导记之．6．空气构成的测定空气构成的测定【知识点的认识】空气构成的测定主假如指空气中氧气的含量的测定（详细敬请查阅考点21：测定空气里氧气含量的研究）；自然，也包含以下三种状况：1．经过走开了空气，人和动物就没法呼吸，来说明空气构成中含有氧气．2．经过搁置在空气中的酥瓜子（或花生米、或饼干等）会变软，铁制品会生锈（也能说明空气构成中含有氧气），敞口的氢氧化钠会潮解且质量增大（也能说明空气构成中含有二氧化碳），敞口的浓硫酸会变稀且质量增大，敞口的浓盐酸在瓶口会形成白雾，等等；来说明空气构成中含有水蒸气．3．经过搁置在空气中的澄清的石灰水变污浊，来说明空气构成中含有二氧化碳．【命题方向】该考点的命题方向主假如经过设置实验、问题情形，让学生阅读、思虑后，依据所学来剖析、解答有关的实质问题．题型有选择题、填空题．中考要点是考察学生对空气构成的测定的掌握状况，以及运用它来剖析、解答有关的实质问题的能力等．【解题方法点拨】解答这种题目时，第一，要熟记空气的成分及各成分的体积分数，以及与空气中的各成分有关的物质及其有关性质等；还要知道最早经过实验得出空气是由氧气和氮气构成的结论是法国化学家拉瓦锡．而后，依据所给的问题情形等信息，联合所学的有关知识和技术，联系起来仔细地研究、推理后，依照题目要求进行选择或解答即可．7．氧气的化学性质氧气的化学性质【知识点的认识】氧气的化学性质主假如指氧气拥有助燃性或氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较开朗的气体，能够与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反响，反响激烈程度因条件不一样而异，可表现为迟缓氧化、焚烧或爆炸等，但在反响中都放出大批的热．详细状况以下：1．氧气与非金属反响，比如：（1）木炭在氧气里激烈焚烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变污浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充分时，会生成一氧化碳）（ 2）硫在氧气里激烈焚烧，产生光亮的蓝紫色火焰（在空气中焚烧发出轻微的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（ 3）红磷在氧气里激烈焚烧，生成大批的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中焚烧产生黄色火焰），而白磷能够与空气中氧气的发生迟缓氧化，达到着火点（ 40℃）时，惹起自燃，（ 4）氢气在氧气中焚烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成．2．氧气与金属反响，比如：（1）镁在氧气中或在空气中激烈焚烧，发出刺眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（ 2）红热的铁丝在氧气中激烈焚烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（ 3）铜在氧气中或在空气中加热，会渐渐变为黑色的固体（氧化铜）．3．氧气与化合物反响，比如：（ 1）一氧化碳在氧气中焚烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变污浊的气体（即二氧化碳）；（ 2）甲烷（沼气）在氧气中焚烧火焰光亮呈蓝色，生成能使石灰水变污浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中焚烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变污浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（4）蜡烛在氧气中焚烧发出白光，在空气中焚烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变污浊的气体（即二氧化碳）．（ 5）葡萄糖在酶作用下经迟缓氧化转变为二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和保持恒定体温的需要．4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实质上它是一种迟缓氧化．【命题方向】该考点的命题方向主假如经过设置实验、问题情形，让学生阅读、思虑后，依据所学的氧气的化学性质，以及反响现象、文字表达式或化学方程式等，来剖析、解答有关的实质问题．并且，常常将其与“蜡烛焚烧实验”、“金属的化学性质”、“氢气、一氧化碳、甲烷、酒精等可燃气体的化学性质”、“呼吸作用”、“焚烧与焚烧的条件”等联系起来考察．题型有选择题、填空题、实验研究题．中考要点是考察学生对氧气的化学性质的掌握状况，以及运用它来剖析、解答有关的实质问题的能力等．特别是，考察氧气的助燃性（成心将其与可燃性替代），有氧气参加的反响的现象、文字表达式或化学方程式等，以及焚烧和焚烧的条件等等．【解题方法点拨】解答这种题目时，第一，要熟记氧气的化学性质，特别是有氧气参加的反响的现象、文字表达式或化学方程式等，以及焚烧和焚烧的条件等等；而后，依据所给的实验、问题情形，以及实验装置图等有关信息，联合所学的有关知识和技术，联系起来仔细地研究、推理后，依照题目要求进行选择或解答即可．8．氧气的用途氧气的用途【知识点的认识】氧气的用途，主要有双方面：一是支持焚烧；比如，平常生活中，我们用到的焚烧；冶金工业上，在炼钢过程中吹以高纯度氧气，和此中的碳及磷、硫、硅等起氧化反响，这不只降低了钢的含碳量，还有益于消除磷、硫、硅等杂质；国防工业上，液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后拥有激烈的爆炸性，可制作液氧炸药；还有，在金属切割及焊接等方面也有着宽泛的用途．二是供应呼吸；比如，在潜水作业、爬山运动、高空飞翔、宇宙航行、医疗急救等缺氧、低氧或无氧环境中，供应氧气，以保持人或动物等正常的呼吸．【命题方向】该考点的命题方向主假如经过设置有关的问题情形，来考察学生对氧气的用途的掌握状况．题型有选择题、填空题．中考要点是联系着氧气的性质来考察其详细用途，或许是反过来考察学生对其性质的理解和运用的能力，等等．【解题方法点拨】解答这种题目时，第一，要熟记氧气的用途，以及它与氧气的性质的互相联系等等；而后，依据所给的问题情形及有关信息，联合所学的有关知识和技术，联系起来仔细地研究、推理后，依照题目要求进行选择或解答即可．做这方面的题时，要特别注意：物质的性质与用途之用途），依据它们之间的联系来剖析、推测和解答，将会是事半功间的互相联系（即性质倍的．9．实验室制取氧气的反响原理实验室制取氧气的反响原理【知识点的认识】实验室制取氧气的反响原理，就是指实验室用什么物质，在什么条件下，经过什么反响来制取氧气．一般在实验室里，常采纳分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾．用文字表达式表示为：过氧化氢→MnO2 水 +氧气、氯酸钾MnO2ˉ △氯化钾 +氧气或高锰酸钾→ 加热锰酸钾 +二氧化锰 +氧气．用化学方程式表示为：2H 2O2MnO2ˉ 2H2O+O2↑、2KClO3MnO2ˉ △2KCl+3O2 ↑或 2KMnO4 △ ˉK2MnO4+MnO2+O2↑ ．其反响种类都是分解反响．【命题方向】该考点的命题方向主假如经过设置有关的实验、问题情形，特别是联合实在验室制取氧气的装置，来考察学生对实验室制取氧气的反响原理的理解和掌握状况．题型有选择题、填空题、实验研究题．中考要点是考察学生对氧气的实验室制取原理的表达能力（即实验室制取氧气的文字表达式和化学方程式的书写能力），各物质的颜色、状态，反响的条件、种类，以及对催化剂、催化作用的理解．【解题方法点拨】解答这种题目时，第一，要熟记实验室制取氧气的反响原理（即实验室制取氧气的文字表达式和化学方程式），各物质的颜色、状态，反响的条件、种类，以及实验室制取氧气的反响原理和发生装置的互相联系；并且，必定要理解催化剂的观点、催化作用；等等；而后，依据所给的问题情形及有关信息，联合所学的有关知识和技术，联系起来仔细地研究、推理后，依照题目要求进行选择或解答即可．10．制取氧气的操作步骤和注意点制取氧气的操作步骤和注意点【知识点的认识】因为制取氧气的原理和方法不一样，所以其操作步骤和注意点也稍有不一样．详细的状况是这样的：1．采纳分解过氧化氢溶液的方法制取氧气时，操作步骤和注意点分别是连（连结仪器、组装实验装置；要当心，不行使劲太大，切不行将反响器按在桌子上使劲塞橡皮塞，并且，导管略微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K ：检查装置的气密性）→ 加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可拜见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→ 定（用铁架台固定仪器装置，固准时从试管的底部插入，夹在此中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不行使劲过猛；当用锥形瓶做反响器时，此步可省）→ 采集（详看6E：氧气的采集方法）．2．采纳加热氯酸钾或加热高锰酸钾分解制取氧气时，操作步骤和注意点分别是连（连结仪器、组装实验装置；要当心，不行使劲太大，切不行将反响器按在桌子上使劲塞橡皮塞，并且，导管略微露出橡皮塞即可）→ 查（检查装置的气密性；详见4K ：检查装置的气密性）→ 装（向试管里装入固体药品；详见48：固体药品的取用，还要注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→ 定（用铁架台固定仪器装置；固准时从试管的底部插入，夹在此中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不行使劲过猛）→ 点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热；注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热）→收（详看 6E：氧气的采集方法）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯）．【命题方向】该考点的命题方向主假如经过创建实验、问题情形，让学生来研究制取氧气的步骤及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写制取氧气的实验步骤，可能是将制取氧气的实验步骤打乱次序后让学生重排，也可能是给出制取氧气的实验装置的表示图让学生来评论之，还可能是依据制取氧气的实验装置的表示图来推测制取氧气的反响原理或提出改进方案，或许是依据实验过程中的不测状况来反推氧气的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等等．题型主要有选择题、填空题、实验研究题．中考的要点是依据题意或给出的实验表示图，让学生来选择或填写制取氧气的实验步骤，画出、剖析、评论制取氧气的实验装置的表示图（或部分装置的表示图），以及据此推断制取氧气的反响原理或提出改进方案，或许是依据实验过程中的不测状况来反推氧气的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等．【解题方法点拨】解答这种题目时，第一，要熟记制取氧气的实验步骤、装置表示图及此中仪器的名称、注意事项等等．而后，依据所给的实验、问题情形信息，或许是图表信息等，联合所学的有关知识和技术，仔细地研究后，依照题目要求进行选择、填写或评论制取氧气的实验步骤，或许画出、选配、评论装置表示图（或部分装置的表示图），等等．此外，有时依据制取氧气的装置表示图或实验步骤来推测制取氧气的反响原理、回答常有仪器的名称和有关操作的理论依照（即有关操作的原由），或许改进某一装置表示图等；有时还会依据制取氧气的过程中发生的不测状况来推测氧气的有关性质、实验注意事项及改进方案等．11．自然界中的氧循环自然界中的氧循环【知识点的认识】因为氧气不停地被耗费，而又不停地产生，使大气中氧元素的含量保持恒定．科学家从 1910 年开始测定大气中的氧的含量以来，到现在几乎没有什么变化．这个事实告诉我们自然界中存在着一个重要的氧循环．以下图：也就是说，自然界中的氧气的含量跟着生物呼吸、可燃物焚烧和物质（如食品、钢铁等）迟缓氧化等而不停减少，但又会随植物光合作用而不停增添，循环往复地进行着循环．【命题方向】该考点的命题方向主假如经过设置问题情形，或许是直接命题设问，让学生阅读、思考后，依据所学来剖析、解答有关氧循环的实质问题．并且，常常与“生物的呼吸作用”、“物质的燃烧”、“食品、钢铁等的迟缓氧化”、“植物的光合作用”、质量守恒定律及其应用和“二氧化碳和氧气的用途”等方面的知识，联系起来命题．题型有选择题、填空题．中考要点是考察学生对有关自然界的氧循环的理解和掌握状况，以及运用它来剖析、解答有关的实质问题的能力等．【解题方法点拨】解答这种题目时，第一，要熟记自然界中氧循环的原理和所有的过程等，以及其中波及到的“生物的呼吸作用”、“物质的焚烧”、“食品、钢铁等的迟缓氧化”、“植物的光合作用”、质量守恒定律及其应用和“二氧化碳和氧气的用途”等方面的知识；而后，依据所给的问题情形或图示信息等，联合所学的有关知识和技术，联系起来仔细地研究、推理后，依照题目要求进行选择或解答即可．12．自然界中的碳循环自然界中的碳循环【知识点的认识】自然界中的碳循环概言之，就是碳元素以气体的形式经过光合作用和呼吸作用在自然界中循环．其基本过程以下图：也就是说，大气中的二氧化碳（CO2）被陆地和大海中的植物经过光合作用汲取，转变为氧气；然后经过生物或地质过程以及人类活动（比如，生物呼吸、岩石圈中的碳酸盐分解或酸化、可燃物焚烧和物质迟缓氧化等），又以二氧化碳的形式返回大气中．【命题方向】该考点的命题方向主假如经过设置问题情形，或许是直接命题设问，让学生阅读、思考后，依据所学来剖析、解答有关碳循环的实质问题．并且，常常与“生物的呼吸作用”、“岩石圈中的碳酸盐分解或酸化”、“物质的焚烧”、“食品、钢铁等的迟缓氧化”、“植物的光合作用”、质量守恒定律及其应用和“二氧化碳和氧气的用途”等方面的知识，联系起来命题．题型有选择题、填空题．中考要点是考察学生对有关自然界的碳循环的理解和掌握状况，以及运用它来剖析、解答有关的实质问题的能力等．【解题方法点拨】解答这种题目时，第一，要理解和熟记自然界中碳循环的原理和所有的过程等，以及此中波及到的“生物的呼吸作用”、“岩石圈中的碳酸盐分解或酸化”、“物质的焚烧”、“食品、钢铁等的迟缓氧化”、“植物的光合作用”、质量守恒定律及其应用和“二氧化碳和氧气的用途”等方面的知识；而后，依据所给的问题情形或图示信息等，联合所学的有关知识和技术，联系起来仔细地研究、推理后，依照题目要求进行选择或解答即可．。
初三化学第一轮复习教学案_第2单元__我们周围的空气
第二单元我们周围的空气复习教学案知识回顾：课题1 空气一. 空气是一种天然资源,混合均匀,相对稳定12二.3．空气的污染及防治。
(1)空气的污染源：有害气体( 、、)和烟尘(粉尘和灰尘)。
(2)危害：①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态平衡；④导致环境问题：(3)防治措施：①；②；③；④。
三．纯净物混合物4. 纯净物是由__________ 组成的，如。
5. 混合物是由____________混合而成的，如。
课题2 氧气1．氧气的物理性质。
通常状况下是无色、无味的气体，溶于水，密度比空气略。
物质与氧气的反应比较剧烈；而在另一些条件下，物质与氧气发生缓慢的氧化反应，如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等变化过程都包含有__________作用。
2.氧气的用途(1)供给__________。
(2)支持__________。
3.化合反应与氧化反应、分解反应由两种或两种以上的物质生成__________的化学反应，叫做化合反应。
如硫、铝在氧气中燃烧就属于化合反应。
物质跟__________发生的反应叫氧化反应。
氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应，而不是专指物质跟氧气发生的化学反应。
物质跟氧气发生的化学反应只是氧化反应的一种形式。
由________生成________________________________的化学反应，叫做分解反应。
典型例题1、下列化学反应既不属于分解反应又不属于化合反应的是 ( )A.硫+氧气-------→二氧化硫B.高锰酸钾---------→锰酸钾+二氧化锰+氧气C.氢气+氯气---------→氯化氢D.二氧化碳+氢氧化钙--------→碳酸钙+水2、下列概念中,前者一定包括后者的是 ( )A.化合反应氧化反应B.纯净物氧化物C.混合物纯净物D.物理性质化学性质3.当天空打雷放电时，空气中有极少量的氧气会转变成臭氧，该反应可表示为氧气---------→臭氧，下列说法正确的是A.该反应是物理变化B.该反应是化学变化C.该反应是分解反应D.该反应是化合反应4、下列各组物质中，都属于纯净物的是（）A．矿泉水、生理盐水B．洁净的空气、食醋C．氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物过氧化氢D．高锰酸钾、五氧化二磷5、实验室收集一氧化氮气体只能用排水法，由此可以推知下列性质中，一氧化氮一定具有的性质是（填序号，下同），可能具有的性质是。
河南省中考化学一轮复习---我们周围的空气
用该装置制取氧气的化学方程式是
。
(3)用 A 装置制取气体的不足之处是 不能随时控制反应的发生与 停止(合理即可) 。 (4)收集氧气可以选用 B或D (填字母)。
20.(2018·河南 23 题)下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出一个用 A 装置制取 O2 的化学方程式。
(2)B 和 C 装置均可制取 CO2,与 B 相比较,C 的主要优点是什么? 可通过分液漏斗的活塞开关控制液体的滴加速率和滴加的量,从而 控制化学反应速率。 (3)用试管采用排空气法收集 H2 ,请在 D 处方框中画出装置图(只画 试管和导气管)。
14.(2015·河南 4 题)下列物质在氧气中燃烧,生成物是黑色固体的是 (B)
A.木炭 B.铁丝 C.镁条 D.红磷
15.(2013·河南 17 题)氧气性质比较活泼,能支持燃烧。 (1)如何验证一瓶无色气体是氧气?
将带火星的木条伸到集气瓶中,木条复燃即可验证。 (2)做铁丝在氧气中燃烧实验时,集气瓶中预先加少量水或铺一层细 沙的目的是什么? 防止溅落的熔融物炸裂瓶底。
1.化合反应:(多变一)A+B+… C,如 H2+Cl2 2HCl。 2.氧化反应:物质与 氧气 发生的反应属于氧化反应。 注意:化合反应不一定是氧化反应,氧化反应不一定是化合反应。 3.缓慢氧化为 化学变化 (选填“物理变化”或“化学变化”),如动植 物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
氧气
21%
①用作保护气(如充入食品包装袋中防 腐、灯泡填充气、焊接金属等,化学性质 稳定) ②液氮可用作制冷剂 ①供给呼吸 ②支持燃烧(助燃性)
空气成分
稀有气体
二氧化碳 其他气体
和杂质
2023年安徽省中考一轮复习第二单元 我们周围的空气
【安徽中考2023复习】第二单元 我们周围的空气
考点聚焦
01
考点一 空气
1.法国化学家________用定量的方法研究了空气的成分,得出了空气由氮气和氧气组成,其中氧气约占空气总体积_ _的结论。
2.空气的成分和性质
成分（按体积分数计算）
性质
氮气 ：①______
化学性质：常温下不活泼；用途：作保护气、制氮肥等
红磷要足量
装置漏气使装置外的空气进入
实验前应检查装置气密性
未冷却至室温就打开弹簧夹,装置内气温偏高,压强偏大,导致进入瓶中的水的体积偏小
待集气瓶内气温冷却至室温后再打开弹簧夹
燃烧至一定程度时,瓶内氧气浓度较低,红磷不能继续燃烧,氧气未消耗完
寻找新的药品
测量结果偏高
弹簧夹没夹紧,红磷燃烧时集气瓶内空气受热膨胀,顺着导管逸出
（3）实验步骤以加热高锰酸钾制取氧气为例:查、装、定、点、收、离、熄（谐音记为“茶庄定点收利息”）。
考点四 催化剂
1.定义在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的______和__________在反应前后都不发生改变的物质。
2.催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用,温度、颗粒大小等因素会影响催化效果。
（2）镁、铁丝能否替代红磷?___________________________________________________________________________________________总结:红磷的替代品应满足的条件是:①能与空气中的氧气反应而不与空气中的其他物质反应;②生成物不能是气体（可以是固体或液体）,或生成的气体能被液体吸收。
中考化学第一轮复习第2单元我们周围的空气
中考新突破 · 化学(江西)
第一部分 教材同步复习
12
【注意事项】在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部应放少量的水或细
沙，目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。
中考新突破 · 化学(江西)
单元知识 · 导图
知识要点 · 归纳
剧烈燃烧、_____________ 、生 火星四射 成黑色固体 剧烈燃烧，发出___________， 耀眼的白光 生成___________色固体 白 __________ 点燃 与在空气中的燃烧现象相同， 2Mg＋O2=====2 MgO 但燃烧更剧烈
单元知识 · 导图 知识要点 · 归纳 重点实验 · 突破 三年中考 · 讲练 2018权威 · 预测
中考新突破 · 化学(江西)
第一部分 教材同步复习
11
物质 燃烧现象 磷 空气中
化学方程式 发出黄色火焰、放出热量、产 大量白烟 生__________________
点燃 4P＋5O2=====2P2O5 _______________________
空气中
铁丝 氧气中 空气中 镁条 氧气中
铁丝红热，不燃烧
第一部分
教材同步复习
第二单元 我们周围的空气
第一部分 教材同步复习
1
单元知识 ·导图
中考新突破 · 化学(江西)
单元知识 · 导图
知识要点 · 归纳
重点实验 · 突破
三年中考 · 讲练
2018权威 · 预测
第一部分 教材同步复习
2
中考新突破 · 化学(江西)
单元知识 · 导图
知识要点 · 归纳
重点实验 · 突破
知识要点 · 归纳
2023年中考化学人教版一轮复习第二单元我们周围的空气
在空气中燃烧时发出
③__淡__蓝____色的火焰；
在集气瓶中预
先装少量的水
硫
在 纯 氧 中 燃 烧 时 发 出 S＋O2═点══燃═ ④__蓝__紫____色的火焰； SO2
都 生 成 ⑤__有__刺__激__性___
化合 反应
或 NaOH 溶 液，减少对空
气的污染
气味的气体
与氧气反 应的物质
反应现象
• D．在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失
• 1．氧气的物理性质
考点2 氧气的性质
物质 O2
色、味、态 无色、无味、气体
密度 比空气略大
溶解性 不易溶于水
• 2．氧气的化学性质
与氧气反 应的物质
反应现象
化学方程式 反应类型
注意事项
木炭
在空气中呈红
热状态，在氧气
中 发 ①__白____ 光，生成能使澄
成分
体积分数
用途
稀有气体
④___0_.9_4___% 保护气，电光源，激光技术，医疗麻 醉等
二氧化碳
是光合作用的原料，固态二氧化碳(又 ⑤___0_.0_3___% 称干冰)可用于冷藏、人工降雨，制纯
碱、尿素、汽水等，用于灭火
其他气体和杂质 ⑥___0_.0_3___% • 一般来说，空气的成分及其含量是比较稳定的，但在不同地区或 不同时间也会有所不同。
化学方程式
铁丝
在空气中不燃烧，在氧
气中剧烈燃烧，火星四 射，生成⑥___黑___色固 体
3Fe＋2O2
点燃
════Fe3O4
红磷
燃烧产生大量⑨_白____ 4P＋5O2
__烟___，放出热量
点燃
2023中考化学一轮复习教材考点复习第二单元 我们周围的空气(课件70页)
液滴
检验氢气纯度
⑥氢气燃烧
考点六氧气的制取
1.实验室制法（详见实验突破）
2工业制法:分离液态空气原理：利用液氮和液氧的_______ 不同制得，属于_______ 变化。（填“物理”或“化学”）方法：
沸点
物理
3催化剂和催化作用（1）催化剂（又叫触媒）：在化学反应中，能_______其他物质的化学反应速率，而本身的_______和___________ 在化学反应前后都没有变化的物质。（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
2023年中考化学一轮复习
教材考点复习
考点突破
考点梳理
知识归纳
第二单元 我们周围的空气
备考集训
考 点 梳 理
考点一 空气的成分及用途
1.空气的成分（按体积分数计算）
2.空气主要成分的性质及用途
主要成分
用途（性质）
氮气
.可作保护气，用于食品防腐、灯泡填充（化学性质不活泼） .液氮用于制造低温环境，医疗上用作冷冻麻醉剂 .制造氮肥和硝酸的重要原料
改变
质量
化学性质
特别提醒
1.催化剂只改变化学反应速率,即加快或减慢反应速率,并不影响生成物的质量,生成物的质量由反应物的质量决定。
2.催化剂的化学性质在化学反应前后不变，但物理性质可能改变。
考点七化合反应和分解反应
1.化合反应和分解反应
化合反应
分解反应
概念
由_____________________生成_____________的反应
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底
②铁丝燃烧
③硫燃烧
a.现象：在空气中，发出_____________ 色火焰，生成有刺激性气味气体；在氧气中，发出_____________ 色火焰，生成有刺激性气味气体；b.化学方程式：_ _______________；c.注意事项：集气瓶底部放少量___________________ ，目的是___________________________________ 。