北京市丰台区2015届高三第二次模拟理综化学题
2015北京高考理综化学试题及答案
2015年高考北京理综化学试题及答案6．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是：7．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A．酸性;H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO38．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是：A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环9．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程10．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确．．的是A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理．．．的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—12．在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确．．．的是：A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化25．（17分）“张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions》收录。
2015北京卷、全国二重组理综化学真题
1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是( )【答案】C【解析】试题分析：化学反应的根本标志是有新物质的生成，此题中A、B、D中均有新物质生成，属于化学变化。
而转轮排字过程不涉及化学反应。
考点：化学反应的定义、常见生产生活中的原理2．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是( )A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D考点：考查元素周期律的内容和应用3．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为( )A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5【答案】A考点：考查酯类化合物性质及分子式判断4．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是( )A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【答案】C考点：反应原理中化学反应与能量变化5．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理．．．的是( )（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—【答案】B考点：考查化学反应原理和化学方程式的正误判断6．在通风橱中进行下列实验：．．．A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【答案】C【解析】试题分析：I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体，故A 正确；II的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；实验II停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析，故C错误；II I中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，符合原电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，故D正确。
【帮帮群】2015年北京东城高三二模理综化学试题及答案
北京市东城区2014-2015学年度第二学期高三综合练习（二）化学2015.56．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A．维生素C可用于治疗胃酸过多B．加入Na2S可消除污水中的污染Hg2+C．利用太阳能等清洁能源有利于保护环境D．开发废电池的综合利用技术有利于防止污染土壤7．下列叙述正确的是（）A．硅酸、氯化铁均为胶体B．醋酸、蔗糖均属于电解质C．水玻璃、氯水均为混合物D．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物8．下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是（）A．银氨溶液中：B．碘化钾溶液中：C．偏铝酸钠溶液中：D．氢氧化钙溶液中：9．下列说法正确的是（）A．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、减小pHC．由反应,可得出C的非金属性强于SiD．pH=9 的醋酸钠溶液和pH=9 的氨水中水的电离程度相同10．关于下列各装置的叙述不正确的是（）A．装置①可用于制备乙酸乙酯B．装置②可用于模拟海水蒸馏C．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性D．装置④为配制溶液过程中的定容操作11．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是序号12．原子序数依次递增的4 种短周期元素可形成简单离子，下列说法不正确的是A．工业上常采用电解法冶炼Y 单质B．气态氢化物的稳定性：H2W 强于H2Z C．离子半径由大到小：D．W、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:225．（16 分）PX 是一种重要的化工原料。
PX 属于烃类，以其为原料合成高分子树脂E 和P 的路线如下回答下列问题：（1）B中官能团名称是。
（2）F的结构简式是。
（3）M →N的反应类型是。
（4）PX→G的化学方程式是。
（5）D可发生缩聚反应生成E，其化学方程式是。
（6）M 的同分异构体中，苯环上一氯代物只有一种的有种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式。
26．（14分）氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。
北京市东城区示范校2015届高三综合能力测试(二)(零模)理综化学试卷
北京市2014-2015学年高三年级综合能力测试（二）（东城区普通高中示范校2015届高三3月零模）理综 化学试卷可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Mn 55 Fe 566. 下列标志的高分子材料的单体，其中一种单体与其他三种单体均不是同系物的是（）7. 下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是（）A. 非金属性：C>SiB. 碱性：NaOH>Mg（OH）2C. 酸性：H2SO3>H2CO3D. 还原性：HI>HBr8. 已知某强酸性的溶液中存在大量的，下列有关该溶液中还存在的物质叙述正确的是（）A. 铝元素能以Al3＋或的形式存在B. 铁元素能以Fe2＋和Fe3＋的形式共存C. 硫元素主要以的形式存在D. 氯元素能以Cl －或ClO －的形式存在9. 向BaCl 2溶液依次通入气体X 和Y ，下列各组不会出现沉淀的是（ ）选项X Y A NH 3CO 2B Cl 2CO 2C SO 2NO 2DCl 2SO 210. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA KSCN可用来检验用KSCN 溶液检验FeSO 4是否变质B 盐的水解是吸热反应加热可提高盐的水解反应速率C H 2O 2有氧化性H 2O 2能使酸性KMnO 4溶液褪色D是两性氢氧化物可溶于过量浓氨水中11. 某温度下，向体积为2L 的密闭容器中加入CH 3OH ，发生反应2CH 。
OH （g）＋H 2O （g） H ＝－25 kJ·mol，反应过程中测定的部分数据见下表。
已知该温度下反应的平衡常数K＝400，下列说法正确的是（）反应时间/min0 2.0500.60.05A. 反应在t2 min时≠B. 反应达到平衡时，放出的热量为50 kJC. 反应在t1 min内的平均速率为mol·L·minD. 若反应达到平衡后，缩小容器体积，变大12. 现有常温下水电离出的c（H＋）均为1×mol／L的4种溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。
北京市丰台区高三理综第二次模拟考试(化学部分)(丰台二模)新人教版
W △H1W △H2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 I-1276．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅7．下列离子方程式书写正确的是A．制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3OH－＝ Fe(OH)3（胶体）B．向氨水中通入过量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：D．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑8．下列实验方案不能．．达到预期目的的是选项实验方案预期目的A 将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB 向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42-C 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的D 向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚9．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知△H=△H1+△H2，则X、Y可能是①C 、CO ②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3 ④Na2CO3、NaHCO3X Y ZW△HA．①② B．①②③ C．①③④D．①②③④10．在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g) Z(g)(未配平)。
温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。
其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。
下列叙述正确的是A．该反应正反应的反应热△H >0 B．增大压强，平衡向正反应方向移动C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z)11．下列关于右图装置的说法正确的是A．若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X附近能得到氢氧化钠B．若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼C．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护Fe D．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则溶液中的SO42-移向Y极12．下列关于溶液的说法不正确．．．的是A．设N A为阿伏加德罗常数，500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5N AB．常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：c(Na＋) －c(HCOO－) = 9.9×10－7mol／LC．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：②>①>③D．自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，遇到难溶ZnS可转变为CuS，说明CuS的溶解度小于ZnS25．（12分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。
2015丰台高三(上)期末化学
2015丰台高三（上）期末化学一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气2．下列化学用语正确的是（）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氯化氢的电子式：C．镁的原子结构示意图：D．水的电离方程式：H2O═H++OH﹣3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol 18O含有的中子数为10N AB．22.4L甲烷气体中所含分子数目为N AC．1L 0.1mol•L﹣1NH4Cl 溶液中NH4+数目为 0.1N AD．1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1N A4．下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（）A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体）B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2OC．用铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O5．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2B．酸性：H3BO3＞H2CO3C．热稳定性：NH3＜PH3D．还原性：S2﹣＜F﹣6．下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是（ ） A ．x 为NaOH 溶液，y 为盐酸B ．a →b 发生的反应为：AlO 2﹣+H ++H 2O ═Al（OH ）3↓ C ．b →c →Al 的反应条件分别为：加热、电解 D ．a 、b、c 既能与酸又能与碱反应8．将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D9．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）已知：步骤：现象：待试管颜色变浅．滴加浓硫酸，试管色与试管A．该反应是一个氧化还原反应B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72﹣完全反应C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度10．下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═Cu B．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C．图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑D．图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高11．下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（）A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低12．下列说法正确的是（）A．蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖B．淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸D．植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高13．下列说法不正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚B．用质谱法可确定有机物分子中的官能团C．用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3D．乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应14．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）⇌CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、P D ，则 P C=P D＞PB二、解答题（共5小题，满分58分）15．某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化．（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是．②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是．③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是（填化学式）．（2）研究NaHCO 3与CaCl 2的反应．①实验1中没有出现白色浑浊的原因是 ． ②实验2中形成的分散系属于 ．③用离子方程式表示实验2中发生的反应 ．（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na 2CO 3与NaHCO 3之间的转化，请在图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）．16．实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸．（1）B 中试剂为 ，NaOH 溶液的作用是．（2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为 ．（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上．下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是 ．（4）已知2NO 2（g ）⇌2NO （g ）+O 2（g ）△H NO 2（g ）N （g ）+2O （g ）O2（g）2O（g）①计算反应的△H= ．②请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO2的原因．（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键．①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟．请用化学方程式表示白烟产生的原因．②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH3）：n（O2）的最佳比例为．17．将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为．（2）物质X为，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是．（3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m% n% （填“＞”或“＜”）．（4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为（填“A”或“B”），请说明理由．18．某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．探究1：白色沉淀产生的原因．（1）白色沉淀是．（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3﹣氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2．①支持甲同学观点的实验证据是．②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式．③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：探究2：在氧化SO 2的过程中，NO 3﹣和O 2哪种微粒起到了主要作用．图1：向BaCl 2（无氧）溶液中通入SO 2溶液、传感器分别测定图2：分别向BaCl 2、Ba （NO 3）2溶液中通入SO 2（3）图1，在无氧条件下，BaCl 2溶液pH 下降的原因是 ． （4）图2，BaCl 2溶液中发生反应的离子方程式为 ．（5）依据上述图象你得出的结论是 ，说明理由 ． 19．EHPB 是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：已知：ⅰ碳碳双键容易被氧化 ⅱ+Cl 2ⅲ（1）A的名称是，A形成的顺丁橡胶的结构式是（选填字母）．（2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg．E中含氧官能团的名称为．（3）E由B经①、②、③合成．a．①的反应试剂和条件是．b．②、③的反应类型依次是、．（4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为mol．（5）M的结构简式为．（6）完成下列化学方程式：①EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N→EHPB的化学方程式为．②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为．（7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式．a．含有酚羟基 b．既能水解又能发生银镜反应c．苯环上的一氯代物只有一种 d．核磁共振氢谱有5组峰．参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．【解答】A．蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，不涉及化学变化，故A正确；B．用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故B错误；C．用石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成，涉及化学变化，故C错误；D．用煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成，涉及化学变化，故D错误．故选A．2．【解答】A．C2H4O2为乙酸的分子式，其结构简式为：CH3COOH，故A错误；B．HCl为共价化合物，其电子式为，故B错误；C．镁原子的核电荷数为12，最外层含有2个电子，其原子结构示意图为：，故C正确；D．水的电离程度极小，其电离方程式应该用可逆号，正确的电离方程式为：H2O⇌H++OH﹣，故D错误；故选C．3．【解答】A、18O中含10个中子，故1mol18O中含10mol中子即10N A个，故A正确；B、甲烷所处的状态不明确，故其物质的量和分子个数无法计算，故B错误；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1N A个，故C错误；D、醋酸是弱酸，只能部分电离，故1LpH=1的醋酸溶液中氢离子个数为0.1N A个，但醋酸分子个数无法计算，故D 错误．故选A．4．【解答】A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶，反应的离子方程式为：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体），故A正确；B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故B错误；C．用铝热法炼铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故C正确；D．用氯气制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D错误；故选B．5．【解答】A．因金属性Ca＞Mg，所以碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故A正确；C．因非金属性N＞P，所以热稳定性：NH3＞PH3，故C错误；D．因非金属性F＞S，所以还原性S2﹣＞F﹣，故D错误；故选A．6．【解答】A．FeCl2中Fe元素的化合价为+2，既有氧化性又有还原性，Zn反应时作氧化剂，故A错误；B．FeCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故B错误；C．HNO3在水中能电离出H+属于酸，与CuO反应生成硝酸铜和水，不能生成NO，故C错误；D．HNO3具有氧化性，常作氧化剂，能与还原性物质反应，可与Al、I﹣等发生反应，故D正确．故选D．7．【解答】A．铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al （OH）3↓+NaCl，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，故A正确；B．a为偏氯酸钠溶液，b为氢氧化铝，a→b发生的反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，离子反应为：AlO2﹣+H++H2O ═Al（OH）3↓，故B正确；C．b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解2Al（OH）3Al2O3+3H2O，生成氧化铝和水，氧化铝电解2Al2O34Al+3O2↑，生成铝和氧气，故C正确；D．b为氢氧化铝，为两性氢氧化物，既能与酸又能与碱反应，C为氧化铝，属于两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，a为偏氯酸钠溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，故D错误；故选D．【解答】A．氯气具有氧化性，氯气通入滴有KSCN的FeCl2溶液，氧化氯化亚铁为氯化铁，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，8．溶液变红色是发生了反应Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故A错误；B．氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气布具有漂白性，故B错误；C．氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性使溶液呈红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，现象为溶液先变红色后褪色，故C错误；D．氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应，故D正确；9．【解答】A．反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡，且可逆反应中反应物不能完全转化，故B错误；C．加入氢氧化钠溶液，可能是增大氢氧根离子浓度使平衡正向移动，不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动，故C正确；D．增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动，无法说明影响平衡的主要因素是温度，故D错误，故选：C．10．【解答】A、活泼金属锌失去电子，电极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+，电子沿导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═Cu，内电路离子的定向移动，构成闭合回路，才是电流形成的完整过程，故A错误；B、Na2SO4替换ZnSO4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应，所以可用能导电的石墨替换Cu棒，故B正确；C、溶液中氢离子来源于水的电离，氢离子浓度很小，所以通电后Na+先从阳极区移动到阴极，阴极周围的水电离出氢离子在阴放电，故C错误；D、阳极是氯离子放电，生成酸性气体氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电，导致阳极附近pH降低，故D错误；故选B．11．【解答】A、乙醇中羟基不如水中羟基活泼，说明烃基对羟基产生影响，故A正确；B、苯酚可以看作是苯基和羟基连接，乙醇可以可作是乙基和羟基连接，苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯基对羟基有影响，故B正确；C、乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，故C错误；D．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，故D正确；故选C．12．【解答】A．蔗糖不是还原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，麦芽糖是还原性糖，水解产物是葡萄糖，故A错；B．淀粉和纤维素的聚合度n不同，不是同分异构体，故B错误；C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，多肽水解为二肽，二肽水解为氨基酸，故C正确；D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪的主要成分是饱和高级脂肪酸甘油酯，植物油的饱和程度较低，故D错误；故选C．13．【解答】A．﹣OH越多，溶解度越大，则室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚，故A正确；B．用质谱法确定相对分子质量，而红外光谱可确定有机物分子中的官能团，故B错误；C．CH3CH2CHO和CH3COCH3含H种类分别为3、2，则用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3，故C正确；D．乙二酸、甲醛均可发生缩聚反应，苯乙烯可发生加聚反应，则乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应，故D正确；故选B．14．【解答】A、由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应，即△H＜0，故A错误；B、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1＞K2，故B错误；C、T2时反应进行到状态D，c（NO）高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有υ（正）＞υ（逆），故C正确；D、达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则P B=P D＜PC，故D错误．故选C．二、解答题（共5小题，满分58分）15．【解答】（1）浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中碳酸根离子水解溶液呈碱性，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以溶液也呈碱性，相等浓度时，Na2CO3水解产生的氢氧根溶液大于NaHCO3水解产生的氢氧根，所以Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3的溶液，所以有①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是 CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是 HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，HCO3﹣H++CO32﹣，水解程度大于电离程度；③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是NaHCO3，故答案为：①CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；②HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，HCO3﹣H++CO32﹣，水解程度大于电离程度；③NaHCO3；（2）根据题中的实验现象可知，0.001mol/L NaHCO3溶液中电离出的CO32﹣浓度更低，导致c（Ca2+）•c（CO32﹣）＜Ksp （CaCO3）因而溶液中不出现沉淀，0.1mol/L NaHCO3溶液中电离出的碳酸根离子浓度高一些，与钙离子形成了碳酸钙沉淀及胶体，所以有①实验1中没有出现白色浑浊的原因是 HCO3﹣浓度低，电离出的CO32﹣浓度更低，导致c（Ca2+）•c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3），故答案为：HCO3﹣浓度低，电离出的CO32﹣浓度更低，导致c（Ca2+）•c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3）；②用激光笔照射，出现光亮的通路为胶体的性质，所以实验2中形成的分散系属于胶体，故答案为：胶体；③实验2中发生的反应的离子方程式为Ca2++2HCO3﹣=CaCO3↓+CO2+H2O，故答案为：Ca2++2HCO3﹣=CaCO3↓+CO2+H2O；（3）100mL0.1mol/LNa2CO3及中通入CO2生成碳酸氢钠，根据钠元素守恒可知，得到的碳酸氢钠溶液的浓度为0.2mol/L，将100mL0.1mol/LNaHCO3溶液转化为碳酸钠溶液，则加入0.01mol的氢氧化钠固体即可，故答案为：CO2；0.2；NaOH；0.01．16．【解答】（1）装置B中二氧化氮与水反应生成硝酸，用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物，防止污染空气，故答案为：水；吸收尾气；（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）反应为放热反应，放出大量的热，反应物的总能量比生成物的总能量高，700℃时水是气体，故答案为：A；（4）①△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和=931kJ/mol×2﹣628kJ/mol×2﹣493kJ/mol=+113kJ/mol，故答案为：+113kJ/mol；②二氧化氮分解是吸热反应，升高温度，有利于分解，故答案为：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）△H＞0，升高温度，平衡正向移动，有利于NO2的分解，因此难以生成NO2；（5）①一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，氨气和硝酸能反应生成硝酸铵，化学方程式：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3；②由4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，则原料氨气和氧气物质的量的投料比为1：2，故答案为：1：2．17．【解答】（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气与氯气，反应方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）装置I为电解食盐水，装置Ⅱ为燃料电池，可知装置I左侧为阳极，右侧为阴极，则物质X为氯气，物质Y 为氢气，装置Ⅱ中属于燃料电池，故答案为：Cl2；Ⅱ；（3）装置I右侧是水放电生成氢气与氢氧化钠，电解过程中氢氧化钠溶液浓度增大，即NaOH溶液浓度m%＜n%，故答案为：＜；（4）装置Ⅱ中左侧为正极，正极发生反应Cl2+2e﹣=2Cl﹣，右侧为负极，负极发生反应H2﹣2e﹣=2H+，H+从负极经阳离子膜移动到正极，左侧盐酸浓度增大，故浓盐酸从A口排出，故答案为：A；正极发生反应Cl2+2e﹣=2Cl﹣，负极发生反应H2﹣2e﹣=2H+，H+从负极经阳离子膜移动到正极，盐酸浓度增大．18．【解答】（1）SO2与Ba（NO3）2溶液的反应，根据元素守恒可知，白色沉淀应为BaSO4，故答案为：BaSO4；（2）①NO3﹣氧化了SO2，则硝酸根被还原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略显浅棕色，所以支持甲同学观点的实验证据是液面上方略显浅棕色，故答案为：液面上方略显浅棕色；②Ba（NO3）2溶液与SO2反应生成硫酸钡和一氧化氮，反应的离子方程式为3Ba2++2NO3﹣+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，故答案为：3Ba2++2NO3﹣+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；③乙同学要证明了自己的推测正确，所用试剂应与甲同学一样，这样才可以做对比，所以所用试剂为0.1mol/LBaCl2溶液，可以看到有白色沉淀出现，故答案为：0.1；BaCl2；试管内有白色沉淀产生；（3）在无氧条件下，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸会使溶pH值下降，反应的方程式为SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌HSO3﹣+H+，故答案为：SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌HSO3﹣+H+；（4）图2，BaCl2溶液中通入二氧化硫，与图1相比酸性明显增加，说明氧气参加了反应，生成了硫酸钡和盐酸，反应的离子方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+，故答案为：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；（5）比较图1和图2可知，在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用，因为在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba （NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3﹣，而图2中，分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，故答案为：在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用；在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3﹣，而图2中，分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2．19．【解答】根据题中各物质的转化关系，由K的结构简式可知，M为HOOCCH2CHOHCOOH，G为NaOOCCH2CHOHCOONa，根据F的分子式可知，F为HOOCCH2CHBrCOOH，1molE发生银镜反应可生成4molAg，即E中含有两个醛基，所以E为OHCCH2CHBrCHO，则A与溴发生1，4加成生成B为BrCH2CH=CHCH2Br，B发生碱性水解得C为CH2OHCH=CHCH2OH，C 与溴化氢加成得D为CH2OHCH2CHBrCH2OH，D发生氧化反应得E，比较K和C10H10O4的分子式可知，试剂a为苯，EHPB不能与NaHCO3反应，N与乙醇发生酯化反应生成EHPB为，（1）根据A的结构简式可知，A的名称是 1，3﹣丁二烯，A形成的顺丁橡胶的结构式是b，故答案为：1，3﹣丁二烯；b；（2）E为OHCCH2CHBrCHO，E中含氧官能团的名称为醛基，故答案为：醛基；（3）a．根据上面的分析可知，反应①的反应试剂和条件是NaOH/H2O、△，故答案为：NaOH/H2O、△；b．②、③的反应类型依次是加成反应、氧化反应，故答案为：加成反应、氧化反应；（4）F为HOOCCH2CHBrCOOH，1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为3mol，故答案为：3；（5）根据上面的分析可知，M为HOOCCH2CHOHCOOH，故答案为：HOOCCH2CHOHCOOH；（6）完成下列化学方程式：①EHPB为，有机物N→EHPB的化学方程式为，故答案为：；②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为，故答案为：；（7）根据条件a．含有酚羟基，b．既能水解又能发生银镜反应，说明有甲酸某酯的结构，c．苯环上的一氯代物只有一种，说明苯环上的取代基分布很对称，d．核磁共振氢谱有5组峰，即有5种位置的氢原子，结合有机物N的结构简式可知，符合条件的N同分异构体的如图结构简式为，故答案为：如上．。
北京2015高三一模化学试题和答案-word版
北京2015年丰台区一模理综试卷化学部分6．下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是Al(OH)3 抗酸药 7．．．A ．向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液：HCO 3－+ OH －CO 2↑ + H 2O B ．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2NaOHNa 2SiO 3 + H 2OC ．为减少煤燃烧产生SO 2，用CaCO 3脱硫：2CaCO 3 + O 2 + 2SO 2△ 2CaSO 4 + 2CO 2D ．向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl + S2－Ag 2S + 2Cl －8．下列说法正确的是A ．乙二醇和丙三醇互为同系物B ．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C ．分子式为C 7H 8O 且属于酚类物质的同分异构体有4种D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼9．X 、Y 、Z 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是A ．Z 的氢化物分子间存在氢键B ．最外层电子数Z>YC ．气态氢化物的稳定性Y>XD ．Y 的含氧酸均为强酸 10．利用如图所示装置进行下列实验，不．能．得出相应实验结论的是2+11．NO 2、O 2和熔融KNO 3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y ，Y 可循环使用。
下列说法正确的是 A ．O 2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应 B ．该电池放电时NO 3－向石墨Ⅱ电极迁移 C ．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO 2 +2e－NO+ 2NO 3－D ．相同条件下，放电过程中消耗的NO 2和O 2的体积比为4∶1 12．下列说法正确的是A ．①表示化学反应2NO 2(g) + O 3(g)N 2O 5(g) + O 2(g)△H > 0B ．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH 3COOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化C ．③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO 4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+)随时间的变化D ．④表示体积和pH 均相同的HCl 和CH 3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H 2的体积随时间的变化，则a 表示CH 3COOH 溶液① ② ③ ④ (H 225．（16分）A 物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成IR 橡胶外，还可用于生产芳樟醇N 等多种精细化工产品，合成路线如下：已知：i.CH 3C OR + R'Cl一定条件R'CH 2C OR + HClii. C R C H + R'C OR''KOHC R C C R'R''OH（1）A 的结构简式是 ，C 生成N 的反应类型为 （2）实验室常用电石和水制备试剂Y ，试剂Y 的名称是 （3）反式聚异戊二烯的结构简式是 （选填字母）。
北京市高三综合能力测试(二)理综化学试题(扫.doc
高中化学学习材料唐玲出品北京市2015届高三综合能力测试（二）理综化学试题（扫描版）7.C命题立意：考察元素周期表的结构及周期律。
解析：A为同主族，B为同周期，D为同主族，均可用元素周期律来解释；C中S与C既非同主族又非同周期且找不到中间元素进行规律过渡，故不可用元素周期律解释。
8.C命题立意：考察电解质在溶液中的存在及离子反应。
解析：强酸性溶液存在大量NO3-，即存在HNO3，故A中AlO2不能存在，B中Fe2也不能存在，C中SO42不与之反应，故可稳定存在，其它价态的S则易被氧化，故正确；D中HClO为弱酸，故酸性条件下不会存在大量ClO－。
9.B命题立意：考察溶液中的离子反应及常见物质的氧化还原。
解析：A可反应得到(NH4)2CO3，故可生成BaCO3沉淀；C中NO2与SO2及水作用可生成SO42，故可生成BaSO4沉淀；D中Cl2与SO2在水中作用可生成硫酸，故可生成BaSO4沉淀；只有B 中无法作用生成沉淀。
10.A命题立意：考察元素化合物基本概念的对应关系。
解析：A中Fe2与KSCN不显红色，而Fe3会显红色，若Fe2变质则有Fe3生成，故可用KSCN检验；B中盐类水解是吸热反应，结论应该为加热可以促进盐类水解，与陈述II无因果关系；C中H2O2使酸性KMnO4褪色是因为其还原性，故C错；D中Al(OH)3不与氨水反应，只能与强碱反应。
11.C命题立意：考察化学平衡的基本计算及利用化学平衡常数进行平衡状态的判定。
解析：经计算可知t2时，浓度商Q=K，即已经达到平衡状态，故A错，此时共有2mol甲醇发生反应，故放出的热量应为25kJ，B错；此反应为等体变化，故缩小容器体积平衡不移动，D中比值不变，故D错；C项可列出三段式算出甲醇浓度变化量为0．6mol·L1，故C正确。
12.B命题立意：解析：A中稀释100倍后，弱酸和弱碱PH变化小而强酸强碱PH变化大，故溶液的PH应为④＞③＞①＞②；B中可知CH3COOH浓度最大，故其生成H2最多，而据化学方程式可知相同物质的量的NaOH比HCl生成的H2多，正确；C中CH3COOH远远过量，故等体积混合后溶液显酸性；D中若混合后PH＝7，则酸多碱少，故D错。
2015年高考理综模拟试卷及答案(化学部分)
2015年高考理综模拟试卷及答案（化学部分）可能用到的相对原子质量：H：l C：l2N：14O：16Mg：24Al：27S：32C1：35.5Fe：56Cu：64I：127Ba：137Na：23Zn：65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N AB．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2N AC．200mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42－离子总数为N AD．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.4N A8．已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为-571.6 kJ·mol－1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C．H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）＝ BaSO4（s）＋H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2（g）＋CO2（g）＝ CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝＋135.9 kJ·mol－19．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有（）A．1种B．2种C．3种D．4种10．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH－）＋2c（A2－）＝c（H＋）＋c（H2A）B．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO－）> c（CH3COOH）> c（Cl－）>c（H＋）C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCN）D．0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH）＋c（NH3·H2O）＋c（Fe2＋）＝0.3 mol·L－111．下列实验设计能够成功的是（）实验目的实验步骤及现象A 检验亚硫酸钠试样是否变质B 检验某盐是否为铵盐C 证明酸性下H2O2氧化性比I2强D 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾12．下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。
2015年高考理科综合化学北京卷
2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（北京卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
A. 火药使用B. 粮食酿酒C. 转轮排字D. 铁的冶炼7. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是【D】A. 酸性;H2SO4>H3PO4B. 非金属性：Cl>BrC. 碱性：NaOH>Mg(OH)2D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO38. 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是【A】A. 但元素均被氧化B. 工业合成氨属于人工固氮C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环9. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是【C】A. CO和O生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO断键形成C和OC. CO和O生成了具有极性共价键的CO2D. 状态Ⅰ →状态Ⅰ表示CO与O2反应的过程10.合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确的是【D】A. 合成PPV的反应为加聚反应B. PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C. 和苯乙烯互为同系物D. 通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度11. 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）【B】A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2OB. 该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= ==Cl2 ↑+ H2OD. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－=== HClO+CH3COO—12. 在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是【C】A.Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2===2NO2B. Ⅰ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C. 对比Ⅰ 、Ⅰ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D. 针对Ⅰ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化二、非选择题：本题共4小题，共58分。
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2015丰台二模化学 2015.5.6可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 6．生活中处处有化学。
下列叙述正确的是A．装修常用的人造板材容易引起居室甲醛污染B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药7．下列离子方程式正确的是A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋ 2OH－Mg(OH)2↓B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋ H2O 2Na＋＋ 2OH－＋O2↑C．向明矾溶液中加过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋4OH－AlO2－＋2H2OD．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋ 8H＋＋ 2NO3－3Fe2＋＋2NO↑＋ 4H2O8．下列说法正确的是A．用核磁共振氢谱图可以鉴别乙醇和溴乙烷B．乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙醇可以转化成乙醛，乙醇和乙醛都能发生加成反应D．H O[]C OHOn的结构中只含有羟基和羧基9．关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是①②③④A．①中总反应为Zn + CuSO4Cu + ZnSO4B．②中正极反应为2H2O + O2+ 4e－4OH－C．③中负极反应为Zn+2OH－- 2e－ Zn(OH)2D．④中向Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀10．下列有关实验装置或实验操作正确的是11．为实现下列实验目的，所用试剂合理的是12．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr 2O 72—和CrO 42—），其流程为：CrO 42-H +Cr 2O 7Cr 3+Fe 2+OH -Cr(OH)3（黄色）（橙色）（绿色）已知：步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s)Cr 3+(aq)+3OH —(aq) K sp =c (Cr 3+)·c 3(OH —)=10-32 下列有关说法不正确．．．的是A ．步骤①中当v 正(CrO 42—) = 2v 逆(Cr 2O 72—)时，说明反应：2CrO 42—+2H +Cr 2O 72—+H 2O 达到平衡状态B ．若向K 2Cr 2O 7溶液中加NaOH 浓溶液，溶液可由橙色变黄色C ．步骤②中，若要还原1 mol Cr 2O 72—离子，需要12 mol (NH 4)2Fe(SO 4)2D ．步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽（当溶液中c (Cr 3+) ≤10-5 mol/L 时，可视作该离子沉淀完全）25．（16分）苯酚是一种重要的化工原料，可以合成长效缓释阿司匹林。
阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎，长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳。
已知：I ．CH 3CO OOCH 3C3C O+CH 3C OOHOH+II ．CCH 3O①HCN/OH -2+RCH 2RCH 2C OH3COOH（1）A 的结构简式为，写出E →F 的反应类型。
（2）若阿司匹林中混有A 物质，可选择的检验试剂是（填字母）。
a ．NaHCO 3溶液b ．石蕊溶液c ．FeCl 3溶液 （3）写出A →B 的化学反应方程式。
（4）下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有(填字母)。
COOH OHOHCOOHOHCH 3CH 2COOH CH 2CHO OHCOCH 3COCH 3ab c d CHO（5）C 的结构简式为。
（6）写出D →E 的化学反应方程式。
（7）写出一定条件下生成缓释阿司匹林的化学方程式。
26．（14分）高纯硅晶体是信息技术的重要材料。
（1）在周期表的以下区域中可以找到类似硅的半导体材料的是______（填字母）。
A ．过渡元素区域B ．金属和非金属元素的分界线附近 （2）工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。
已知：E反应过程E反应过程写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式。
（3）某同学设计下列流程制备高纯硅：①Ｙ的化学式为。
②写出反应Ⅰ的离子方程式。
③写出反应Ⅳ的化学方程式。
④步骤Ⅵ中硅烷(SiH 4)分解生成高纯硅，已知甲烷分解的温度远远高于硅烷，用原子结构解释其原因是。
（4）将粗硅转化成三氯硅烷(SiHCl 3)，进一步反应也可以制得粗硅。
其反应： SiHCl 3 (g) + H 2(g)Si(s) + 3HCl(g)，不同温度下，SiHCl 3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。
下列说法正确的是(填字母)。
A. 该反应是放热反应B. 横坐标表示的投料比应该是C. 该反应的平衡常数随温度升高而增大D ．实际生产中为提高SiHCl 3的利用率，可以适当增大压强ΔH ＝-859.4 kJ/molΔn (SiHCl 3) n (H 2)Ⅰ ⅢⅡⅣ Ⅴ Ⅵ27．（14分）含氮化合物是重要的化工原料。
存在如下转化关系：（1）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。
①氨气溶于水的过程中存在的平衡有（用离子方程式表示）。
②向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，简述原理。
（2）转化Ⅱ中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出①中反应的化学方程式为。
（3）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。
转化Ⅲ中部分反应如下：NH 3+CO 2+H 2O NH 4HCO 3，NH 4HCO 3+NaCl （饱和） NaHCO 3↓+NH 4Cl 。
①转化Ⅲ中有NaHCO 3沉淀析出的原因是 。
②欲测定某工业纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数，某同学设计方案如下： 准确称取10.00g 样品，加入过量的盐酸，充分反应，蒸干、冷却后称量。
反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g（4）以氨作为燃料的固体氧化物(含有O 2一)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。
工作原理如图所示：①固体氧化物作为电池工作的电解质，O 2一移向（填字母）。
A ．电极aB ．电极b②该电池工作时, 电极a 上发生的电极反应为。
溶液28．（14分）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。
SO 2是硫的一种重要氧化物，为探究SO 2的性质，某化学兴趣小组的同学设计了如下系列实验： （1）为验证SO 2具有还原性。
将SO 2气体通入溴水中，溴水褪色。
写出反应的化学方程式 。
（2）已知与SO 2Na 2O 2的反应为进一步探究Na 2O 2与SO 2的反应，用如图所示装置进行实验。
①写出A 中反应的化学方程式。
②B 装置的作用是。
③在F 处检验到有O 2生成，据此甲同学认为Na 2O 2与SO 2发生了反应，反应的化学方程式为。
④乙同学认为Na 2O 2与SO 2反应除生成Na 2SO 3和O 2外，还有Na 2SO 4生成，为检验是否有Na 2SO 4生成，他们设计了如下实验方案。
上述方案（“合理”或“不合理”），简要说明理由。
⑤E 装置中溶液呈碱性，为检验吸收液中其他阴离子，完成下列实验方案。
丰台二模理综化学试题答案6-12 A C ADB B C 25．（16分）（1）OHCOOH（2分）加聚反应（2分） （2）c （2分）（3）CH 3CO OOCH 3C3C O O+CH 3C O OHOH+COOHCOOH（2分）（4）bc （2分）（5）CH 3CCH3O（2分）（6）CCH 3COOHOH3COOHCH 3CH 2+H 2O（2分）（7）OOCCH 3OOCCH 3COOHCOOCH 2CH 2OOCCCH 3CH 2[]n+CH 2OH CH 2OHCCH 3CH 2[]nCOOH++nn2nH 2O一定条件（2分）26．（14分） （1）B （2分） （2）SiO 2(s)＋2C(s)Si(s)＋2CO(g) ΔH ＝+638.4 kJ/mol （2分）（3）①H 2SiO 3或H 4SiO 4（2分） ②SiO 2＋2OH －SiO 32－＋H 2O （2分）③SiO 2+ 4MgMg 2Si+2MgO （2分）④周期表中，硅和碳属于同主族，原子半径Si 大于C ，硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷（2分）（4）BC （2分）高温27．（14分）（1）①NH3+ H2O NH3∙ H2O NH4＋+OH－（2分）②氧化钙与水反应放热，生成氢氧化钙溶于水增大了OH－离子浓度，氨水中的离子平衡向左移动，使氨气挥发出来（2分）（2）（3）①混合液中NaHCO3的溶解度最小，溶液达过饱和时会有NaHCO3晶体析出（2分）②95.4%（2分）（4）①A（2分）②2NH3+3O 2－- 6e－N2+ 3H2O（2分）28．（14分）（1） SO2 + Br2+ 2H2O H2SO4+ 2HBr（2分）（2）① H2SO4+ Na2SO3Na2SO4+ SO2↑ + H2O（2分）②干燥吸水（1分）③2Na2O2+ 2SO22Na2SO3+O2（2分）④不合理（1分）稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水也能将亚硫酸根氧化成硫酸根（2分）⑤取步骤I中白色沉淀于试管中，加入过量的稀盐酸（2分）吸收液中存在SO32一和SO42一（2分，多答OH一不扣分）催化剂Δ4NH3+5O 24NO+6H2O（2分）。