四川省雅安中学15—16学年上学期高一期末模拟考试化学试题(附解析)
四川省雅安市高一上学期化学期末考试试卷C卷(模拟)
四川省雅安市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。
这里的“5.04×10－3mol·L －1”表示葡萄糖的（）A . 物质的量B . 摩尔质量C . 质量分数D . 物质的量浓度2. （2分）设阿伏加德罗常数的值为NA ，则下列说法正确的是（）A . 常温常压下，18.0 g NH4+中所含的质子数为10 NAB . 室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NAC . 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD . 常温下，1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA3. （2分）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（）A . 所用固体NaOH已潮解B . 定容时仰视刻度C . 用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时，误把砝码放在了左边D . 配制完毕，不小心溅出几滴溶液，为使溶液的浓度不减少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH固体4. （2分）金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系，不全是可通过一步反应完成的是（）A . Na→NaOH→Na2CO3→NaClB . Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C . Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D . Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)35. （2分）有甲、乙、丙、丁四种金属．将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出．把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质．用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出．将甲放入稀盐酸中有H2析出．已知四种金属中有一种是铜．根据以上实验判断铜是（）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁6. （2分）下列解释不科学的是（）A . “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。
四川省雅安市天全县中学高一化学上学期期末试卷含解析
四川省雅安市天全县中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（）A、原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B、原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C、2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D、最外层都只有一个电子的X、Y原子参考答案：C略2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是A. 标准状况下，分子数为N A的CO2、N2O混合气体体积约为22.4L，质量为44克B. 常温常压下，16gO2所含的原子数为N AC. 由O2和NO2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD. 标准状况下，22.4LH2O所合的分子数为N A参考答案：D【详解】A.CO2、N2O相对分子质量都是44，所以1mol的质量都是44g，由于N A的CO2、N2O混合气体的物质的量是1mol，所以其在标准状况下体积约为22.4L，A正确；B.16gO2的物质的量是n(O2)=mol，由于O2是双原子分子，所以0.5molO2中含有的O 原子物质的量是1mol，O原子数目是N A，B正确；C.O2和NO2的分子中都含有2个O原子，若分子总数是N A个，则含有的O原子数目是2N A，C正确；D.标准状况下H2O不是气态，不能使用气体摩尔体积计算，D错误；故合理选项是D。
3. 下列叙述正确的是（）A. 自来水用氯气消毒是因为氯气有毒，可毒死细菌、病毒B. 道尔顿的原子学说存在缺陷和错误，因而意义不大C. 焙制糕点时的发酵粉以小苏打为主要成分D. 做焰色反应时，蘸取样品之前需用氢氧化钠溶液清洗铂丝参考答案：C略4. 如下图，下列装置能产生有效电流的是（）参考答案：C略5. 氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是A．1个小黑点表示一个电子 B．黑点的多少表示电子个数的多少C．表示电子运动的轨迹 D．表示电子在核外空间出现机会的多少参考答案：D6. [双选题]在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系() A．体积都是22.4 L B．具有相同的体积C．都是双原子分子D．具有相同的分子数目参考答案：BD解析：题中没有说明是在标准状况下，也没有指明两种气体都是1 mol，不能认为体积都是22.4 L，A 不正确。
教育最新K12四川省雅安市2015-2016学高一化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年四川省雅安市高一（上）期末化学试卷一、选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求．1-10小题，每小题2分；11-20小题，每小题2分；共50分．）1．实验过程中要养成安全、环保意识．下列说法正确的是（）A．浓碱飞溅到皮肤上，应立刻涂上硫酸溶液B．金属钠着火，立刻用水扑灭C．加热试管时，先来回移动酒精灯加热，再对准药品集中加热D．实验剩余氯气可直接排放到实验室外2．1mol/L NaOH溶液的含义是（）A．1L溶液中含有Imol NaOHB．溶液中含有Imol NaOHC．1L水中含有Imol NaOHD．将40克NaOH溶于1L水中所得的溶液3．对溶液、浊液、胶体的下列叙述错误的是（）A．都呈电中性B．都是混合物C．本质区别是分散质微粒直径大小D．都能透过滤纸4．下列常用食品添加剂不属于电解质的是（）A．NaCl B．C2H5OH C．CH3COOH D．NaHCO35．下列仪器能直接用于加热的是（）A．量筒 B．试管 C．分液漏斗 D．容量瓶6．将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的（）A．反应温度 B．空气的量 C．钠粒的大小D．钠的形状7．目前用量最大，用途最广的合金是（）A．钢铁 B．塑料 C．铝合金D．青铜8．某物质灼烧时，火焰颜色为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质是金属钠B．该物质一定含钠元素C．该物质是钠的化合物D．该物质一定含钾元素9．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．向碘水中加入适量酒精，可以将碘单质萃取出来D．蒸发时，当溶液中出现大量晶体时，停止加热余热蒸干10．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．新制氯水使有色布条褪色B．过氧化钠使某些染料褪色C．Na2O溶于水D．活性炭使红墨水褪色11．下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是（）A．+4价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应B．单质在加热时都能与氧气反应C．氧化物都能溶于水生成相应的酸D．碳和硅两种元素都有能导电的单质12．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．NaCl B．Al（OH）3C．FeCl2D．Fe（OH）313．下列说法中正确的是（）A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl﹣B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于电解质C．碳酸氢钠在水中电离的离子方程式为NaHCO3═Na++H++CO32﹣D．碳酸钠属于电解质14．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．Fe3O4为红棕色晶体D．Fe（OH）2和Fe（OH）3都能在空气中稳定存在15．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．11.2L NH3中含有的氢原子数为1.5N AB．0.2mol/L AlCl3溶液含有0.2N A个Al3+C．常温常压下，18g水的原子数为3N AD．O2与O3的混合物32g，含有分子数为N A16．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（）A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水C．未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时俯视刻度线观察液面17．下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（）A．Mg2+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣B．Na+、K+、NO3﹣、Ba2+C．Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣D．Fe2+、Ag+、I﹣、Cl﹣18．下列离子方程式书写正确的是（）A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．FeSO4溶液和NaOH溶液反应：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓D．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO﹣+Cl﹣19．N A表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是（）A．标准状况下11.2 L氯气B．17g氨气C．0.8mol氧气D．常温常压下，36mL的H2O20．某溶液含有K+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣中的几种．取样，滴加KSCN溶液后显血红色．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．K+B．I﹣C．SO42﹣ D．CO32﹣二、解答题（共5小题，满分50分）21．（1）0.5mol CO2的质量为，其中含有个CO2分子，在标准状况下的体积是．（2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为．（3）想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液体）这三种物质为什么可以归为一类，下列哪些物质可以和它们归为一类（填序号）．A.75%的酒精溶液B．硝酸钠C．碱石灰D．豆浆E．过氧化钠（4）洁厕灵（强酸性，含盐酸）与84消毒液（碱性，含NaClO）混用可能使人中毒．请写出中毒涉及反应的离子方程式．22．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反应中氧化剂是．（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②淀粉碘化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有（填序号）．（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是．A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4．23．工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5mol•L﹣1NaOH溶液中得到漂白水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，上图是部分实验装置．已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2．（注：装置D中布条为红色）（1）配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：KMnO4+ HCl（浓）= KCl+ MnCl2+Cl2↑+H2O（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成Cl2的物质的量为．（3）浓硫酸的作用是．（4）实验时装置D中的现象是．（5）装置E中发生化学反应的离子方程式为．（6）配制500mL物质的量浓度为0.5mol•L﹣1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和，需称量的NaOH的质量是．、均是属于电解质的是（填数字符号）（2）同组物质中，Y既能与X发生氧化还原反应，又能与Z发生氧化反应反应的是（填数字符号）．（3）写出第①组X与Y反应的离子方程式．（4）若只用一种试剂即可将第②组物质区分开来，该试剂是．（5）第③组固体Y中混入了少量的Z，除去少量的Z的最好方法是．25．H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味、有毒的可燃性气体，高温下可以分解，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸，较强还原性）．（1）用30% FeCl3溶液作吸收液能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S═S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．①该反应中H2S显（填字母代号）．a、不稳定性b、弱酸性c、氧化性d、还原性②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是；反应的离子方程式是．③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体，则该反应的化学方程式是．（2）已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示．①表示H2的曲线是（填“A”、“B”或“C”）．②生成硫蒸气的分子式为．2015-2016学年四川省雅安市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求．1-10小题，每小题2分；11-20小题，每小题2分；共50分．）1．实验过程中要养成安全、环保意识．下列说法正确的是（）A．浓碱飞溅到皮肤上，应立刻涂上硫酸溶液B．金属钠着火，立刻用水扑灭C．加热试管时，先来回移动酒精灯加热，再对准药品集中加热D．实验剩余氯气可直接排放到实验室外【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．硫酸有腐蚀性；B．钠与水发生反应生成可燃性的氢气；C．给试管中的药品加热时，注意先预热，防止使试管受热不均，引起试管炸裂；D．氯气有毒．【解答】解：A．硫酸有腐蚀性，浓碱飞溅到皮肤上应用大量水冲洗，最有涂上稀的硼酸溶液，故A错误；B．钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故B错误；C．给试管中的药品加热时，先均匀加热，后集中加热，操作正确，故C正确；D．氯气有毒，应用氢氧化钠吸收，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，注意相关实验基本操作知识的积累．2．1mol/L NaOH溶液的含义是（）A．1L溶液中含有Imol NaOHB．溶液中含有Imol NaOHC．1L水中含有Imol NaOHD．将40克NaOH溶于1L水中所得的溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】物质的量浓度概念为：单位体积溶液中含有溶质的物质的量，即c B=，1mol/L NaOH溶液的含义是：1L氢氧化钠溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量为1mol，据此进行分析即可【解答】解：A、必须指出溶液的体积，1mol/L NaOH溶液的含义为1L氢氧化钠溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量为1mol，故A正确；B、氢氧化钠溶液浓度为1mol/L，1L该溶液中含有1mol氢氧化钠，质量为40g，溶液体积不知不能确定氢氧化钠的物质的量，故B错误；C、是1 L溶液中含有1mol NaOH，不是1L水中含有1mol氢氧化钠，故C错误；D、40g氢氧化钠溶于1L水中，得到的溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，故D错误；故选A．【点评】本题考查了物质的量浓度，题目难度不大，侧重了基础知识的考查，旨在检查学生对物质的量浓度概念的理解情况，通过本题可以增强学生学习化学的兴趣和信心．3．对溶液、浊液、胶体的下列叙述错误的是（）A．都呈电中性B．都是混合物C．本质区别是分散质微粒直径大小D．都能透过滤纸【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．溶液呈电中性，胶体胶粒带电荷，胶体呈电中性；B．溶液、浊液、胶体都是分散系；C．分散质微粒直径的大小是溶液、胶体、浊液的根本区别；D．浊液不能透过滤纸．【解答】解： A．溶液、浊液呈电中性，胶体具有吸附性，胶体的胶粒吸附胶体中带电荷的离子带电，胶体胶粒带电荷，胶体呈电中性，故A正确；B．溶液、浊液、胶体都是分散系，都是混合物，故B正确；C．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），故C正确；D．溶液和胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸，故D错误．故选D．【点评】本题考查了溶液、浊液、胶体的性质应用和区别，关键是溶液和胶体分散系都是电中性的，题目难度不大．4．下列常用食品添加剂不属于电解质的是（）A．NaCl B．C2H5OH C．CH3COOH D．NaHCO3【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，包括酸、碱、盐和金属氧化物、水等，据此分析．【解答】解：A、氯化钠在水溶液中和熔融状态下能导电，故为电解质，故A错误；B、乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故B正确；C、乙酸在水溶液中能导电，故为电解质，故C错误；D、碳酸氢钠在水溶液中能导电，故为电解质，故D错误．故选B．【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，从定义来来分析判断方法是关键，难度不大．5．下列仪器能直接用于加热的是（）A．量筒 B．试管 C．分液漏斗 D．容量瓶【考点】直接加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等．【解答】解：试管可以直接用来加热，量筒、分液漏斗、容量瓶不能用来加热．故选B．【点评】本题很简单，考查可用于加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．6．将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的（）A．反应温度 B．空气的量 C．钠粒的大小D．钠的形状【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】依据钠在空气中放置生成白色的氧化钠，而在空气中加热或者点燃则生成过氧化钠解答．【解答】解：钠在空气中放置生成白色的氧化钠，而在空气中加热或者点燃则生成过氧化钠，从反应条件可知，反应温度对产物有重大影响，故选：A．【点评】本题考查了钠的性质，明确钠与空气中反应生成氧化钠和过氧化钠的反应条件是解题关键．7．目前用量最大，用途最广的合金是（）A．钢铁 B．塑料 C．铝合金D．青铜【考点】合金的概念及其重要应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据合金的定义与特点进行解答．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，钢是铁和碳的混合物，属于合金．【解答】解：钢是对含碳量质量百分比0.03%﹣2%之间的铁碳合金，是目前世界上用量最大的合金，故选A．【点评】本题主要考查了合金的定义，难度不大，注意目前世界上用量最大的合金是铁合金．8．某物质灼烧时，火焰颜色为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质是金属钠B．该物质一定含钠元素C．该物质是钠的化合物D．该物质一定含钾元素【考点】焰色反应．【分析】物质灼烧时，焰色反应为黄色，注意焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察．【解答】解：A、焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故A错误；B、焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，故B正确；C、只要含有钠元素，焰色反应就呈黄色，不一定是钠的化合物，故C错误；D、钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察，不能确定一定含有钾，故D错误．故选B．【点评】本题考查焰色反应，题目难度不大，注意掌握焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关；钾元素焰色的特点．9．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．向碘水中加入适量酒精，可以将碘单质萃取出来D．蒸发时，当溶液中出现大量晶体时，停止加热余热蒸干【考点】分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏．【分析】A．根据分液的操作目的判断；B．根据蒸馏时，温度计测量的成分判断温度计的位置；C．酒精和水互溶；D．当蒸发皿中出现较多量的固体时即停止加热．【解答】解：A．分液时，为不产生杂质，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B．蒸馏时，温度计测量的是馏分的温度，所以温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶支管口，故B 正确；C．酒精和水互溶，不能做萃取剂，故C错误；D．蒸发结晶时应，当蒸发皿中出现较多量的固体时即停止加热，故D正确．故选C．【点评】本题考查了分液、蒸馏、蒸发结晶等实验操作，难度不大，实验是每年的必考题，要注重实验的学习、掌握．10．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．新制氯水使有色布条褪色B．过氧化钠使某些染料褪色C．Na2O溶于水D．活性炭使红墨水褪色【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化，反之，则是物理变化．【解答】解：A．新制氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，可以使有色布条褪色，属于化学变化，故A不选；B．过氧化钠具有强氧化性，使某些染料褪色，属于化学变化，故B不选；C．Na2O溶于水生成氢氧化钠，属于化学变化，故C不选；D．活性炭具有吸附性，可使红墨水褪色，属于物理变化，故D选；故选D．【点评】本题考查物理变化和化学变化的差别，难度不大，物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化，反之，则是物理变化．11．下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是（）A．+4价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应B．单质在加热时都能与氧气反应C．氧化物都能溶于水生成相应的酸D．碳和硅两种元素都有能导电的单质【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅、二氧化碳都是酸性氧化物；B．硅与氧气反应生成二氧化硅，碳与足量氧气反应生成二氧化碳；C．二氧化硅不溶于水；D．石墨是导体，晶体硅是半导体．【解答】解：A．二氧化硅、二氧化碳都是酸性氧化物，与氢氧化钠反应分别生成硅酸钠和碳酸钠，故A正确；B．单质在加热时都能与氧气反应，都能生成对应的氧化物，故B正确；C．二氧化硅不溶于水，与水不反应，故C错误；D．石墨是导体，晶体硅是半导体，故D正确；故选C．【点评】本题考查了硅、碳及其化合物的性质，熟悉相关物质的性质即可解答，题目难度不大．12．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．NaCl B．Al（OH）3C．FeCl2D．Fe（OH）3【考点】钠的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．钠和氯气反应可生成氯化钠；B．氧化铝和水不能发生化合反应生成氢氧化铝；C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；D．氢氧化亚铁和氧气、水发生化合反应，反应生成氢氧化铁．【解答】解：A．钠和氯气反应可生成氯化钠，发生化合反应，2Na+Cl22NaCl，故A不选；B．氧化铝和水不能发生化合反应生成氢氧化铝，故B选；C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，发生化合反应，Fe+2FeCl3=3FeCl2，故C不选；D．氢氧化亚铁和氧气、水发生化合反应，反应生成氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故D不选．故选B．【点评】本题综合考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，注意常见物质的性质以及反应类型的判断，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．13．下列说法中正确的是（）A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl﹣B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于电解质C．碳酸氢钠在水中电离的离子方程式为NaHCO3═Na++H++CO32﹣D．碳酸钠属于电解质【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、电解质的电离不需要通电；B、二氧化碳的水溶液能导电和二氧化碳本身无关；C、HCO3﹣是弱酸的酸式根，在溶液中不能完全电离；D、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质．【解答】解：A、电解质的电离不需要通电，是自发进行的，故A错误；B、二氧化碳的水溶液能导电和二氧化碳本身无关，是二氧化碳溶于水后生成的碳酸能电离出自由移动的离子而导电，故二氧化碳为非电解质，故B错误；C、HCO3﹣是弱酸的酸式根，在溶液中不能完全电离，故碳酸氢钠在水中电离的方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C错误；D、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，碳酸钠在水溶液中或熔融状态下能导电，故为电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查了电离的条件、电解质和非电解质的判断以及电离方程式的书写等问题，难度不大，注意基础的掌握．14．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．Fe3O4为红棕色晶体D．Fe（OH）2和Fe（OH）3都能在空气中稳定存在【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．氯气具有强氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁；B．铁和水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气；C．四氧化三铁为黑色氧化物；D．氢氧化亚铁空气中易被氧气氧化生成氢氧化铁；【解答】解：A．氯气具有强氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，故A正确；B．铁和水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，3Fe+4H2O Fe3O4+H2，故B错误；C．四氧化三铁为黑色氧化物，故C错误；D．氢氧化亚铁空气中易被氧气氧化生成氢氧化铁，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，不能在空气中稳定存在，故D错误；故选A．【点评】本题主要是基本知识的考查，主要是铁及其化合物性质的应用，可以根据所学知识进行回答，较简单，要求同学们加强对基础知识的储备．15．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．11.2L NH3中含有的氢原子数为1.5N AB．0.2mol/L AlCl3溶液含有0.2N A个Al3+C．常温常压下，18g水的原子数为3N AD．O2与O3的混合物32g，含有分子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氨气所处的状态不明确；B、溶液体积不明确；C、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含3mol原子来分析；D、氧气和臭氧的摩尔质量不同．【解答】解：A、氨气所处的状态不明确，故无法计算其物质的量，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，故B错误；C、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含3mol原子，即3N A个，故C正确；D、氧气和臭氧的摩尔质量不同，分别为32g/mol和46g/mol，故32g混合物的物质的量介于1mol～mol，即分子数介于N A～N A，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．16．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（）A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水C．未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时俯视刻度线观察液面【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．【解答】解：A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故A不选；B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故B不选；C．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的质量减少，浓度偏低，故C不选；D．定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故D选；故选：D．【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，依据C=，准确分析不当操作对溶质的物质的和溶液的体积的影响是解题关键，题目难度不大．17．下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（）A．Mg2+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣B．Na+、K+、NO3﹣、Ba2+C．Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣D．Fe2+、Ag+、I﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】强酸性溶液中存在大量氢离子，A．铁离子与硫氰根离子发生反应；B．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；C．碳酸氢根离子与氢离子反应；D．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀．【解答】解：强酸性溶液中存在大量氢离子，A．Fe3+、SCN﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、K+、NO3﹣、Ba2+之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B 正确；C．HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ag+、Cl﹣之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣．18．下列离子方程式书写正确的是（）A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．FeSO4溶液和NaOH溶液反应：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓D．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO﹣+Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、选项中电荷不守恒；B、碳酸钙难溶于水；C、硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀；D、次氯酸是弱酸存在电离平衡．【解答】解：A、Cu与FeCl3溶液反应的离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；B、碳酸钙溶于稀盐酸反应的离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；C、FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，反应的离子方程式：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓，故C正确；D、氯气溶于水：Cl2+H2O=H++HClO+Cl﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，主要是电荷守恒分析，弱电解质判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．19．N A表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是（）A．标准状况下11.2 L氯气B．17g氨气C．0.8mol氧气D．常温常压下，36mL的H2O【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据N=nN A可知，分子数与物质的量成正比，物质所含分子数最多，说明该物质的物质的量最大．【解答】解：A．标准状况下11.2 L氯气的物质的量为： =0.5mol；B．17g氨气的物质的量为： =1mol；C．0.8mol氧气；。
四川省雅安市高一化学期末模拟测试卷
四川省雅安市高一化学期末模拟测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2016高一上·淄川期中) 某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗．只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A . 蒸发B . 萃取C . 过滤D . 蒸馏2. （3分） (2016高三下·历城月考) 对下列物质用途的描述不符合事实的是（）A . 氯水可以漂白杀菌B . 铝制容器可以贮运稀硝酸C . 过氧化钠可用作潜艇供氧剂D . Fe2O3可用作外墙涂料3. （3分）中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是（）A . 食盐B . 火碱C . 胆矾D . 草木灰4. （3分）下列物质中属于非电解质，但其水溶液能导电的是（）A . 乙醇B . NaOHC . NH3D . 盐酸5. （3分）某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）A . 一定大于0.001 mol•L﹣1B . 一定等于0.001 mol•L﹣1C . 一定小于0.001 mol•L﹣1D . 以上说法均欠妥6. （3分）下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A . 用图1所示装置除去Cl2中的HClB . 用图2所示装置实验室制NH3C . 用图3所示装置分离MnO2和KClD . 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体7. （3分）(2016·铜山模拟) 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）A . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B . 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C . 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D . 推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染8. （3分） (2016高一上·平阳期中) 下列有关化学用语表述正确的是（）A . 质量数为16的氧原子： OB . 漂白粉的有效成分：NaClOC . Mg2+结构示意图：D . 钠在氧气中燃烧的化学方程式：4Na+O2 2Na2O9. （3分） (2018高一上·和平期末) 化学与人类生活密切相关。
四川省雅安市高一上学期化学期末模拟试卷
四川省雅安市高一上学期化学期末模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+ ，此过程共产生2.24升H2（标况），则下列判断正确的是（）A . 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原B . 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原C . 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原D . 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原2. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的有（）A . 1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子B . 0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒C . 常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子D . 1mol/LNa2CO3溶液中含有NA个CO32﹣3. （2分）用30g乙酸和46g 乙醇反应，如果实际产量是理论产量的85%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）A . 37.4gB . 44gC . 74.8gD . 88g4. （2分）将SO2和NO2混合气体通入BaCl2溶液中，其结果是（）A . 2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出B . 生成BaSO4和BaSO3 2种沉淀C . 2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出，还有无色气体从溶液中逸出，遇空气变红棕色D . 生成BaSO3沉淀，NO2从溶液中逸出5. （2分） (2019高三上·浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中C－C键的数目为4NA6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降B . 摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)·6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)·6H2O溶解度最小C . 镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢D . 将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素7. （2分）同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体，关于这两个容器中气体的说法正确的是（）A . 原子数和中子数都相等B . 分子数和质量都不相等C . 分子数和质量都相等D . 质子数相等，质量不等8. （2分） (2016高一上·公安期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L酒精中含有的分子数为NAB . 常温常压下，10.6g Na2CO3固体中含有Na+个数为0.2NAC . 25℃，1.01×105Pa下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA9. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A . 医用酒精的浓度通常是95%B . 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C . 自行车钢架生锈通常是电化学腐蚀所致D . 煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，易造成水体的富营养化10. （2分）下列说法错误的是（）A . 清晨茂密树林中缕缕阳光穿过枝叶铺洒在地面形成的美丽景色与胶体的性质有关B . 元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果C . 尿素[CO(NH2)2]的合成突破了无机物和有机物的界限，人们用含碳无机物为原料合成了大量的有机物，创造了一个新的“自然界”D . Na2CO3俗名小苏打，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一11. （2分） 1mol/L的Na2SO4溶液是（）A . 溶液中含有1mol Na2SO4B . 1L水中加入142g Na2SO4C . 1mol Na2SO4溶于1mol水中D . 将1mol Na2SO4溶于水后配成1L溶液12. （2分）已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A . 反应中硫酸作氧化剂B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 刺激性气味的气体是氨气D . 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子13. （2分）已知：H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.83 kJ·mol－1CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.04 kJ热量，则混合气体中CO 的物质的量为（）A . 0.22 molB . 0.15 molC . 0.1 molD . 0.05 mol14. （2分） (2016高一上·孝感期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+═H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑15. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列顺序不正确的是（）A . 分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B . 碱性Mg（OH）2＜NaOH＜KOHC . ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D . Cl和Br属于ⅦA族元素，两原子核外电子数之差为816. （2分） (2018高一上·孝感期中) 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+ ，则参加反应的Cr3+与PbO2的物质的量之比为（）A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 4：317. （2分） (2017高一上·河北期中) 一化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A . NaCl固体不导电，是非电解质B . 将图2中的NaCl溶液换成液态氯化氢，灯泡也亮C . 图2中的NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质D . 电解质只有在一定条件下才能导电18. （2分）在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）A . 0.9%生理盐水B . 1.9%氯化铵溶液C . 1.15%碳酸氢钠溶液D . 5%葡萄糖溶液19. （2分） (2016高一上·陕西期中) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A . 制高铁酸钾用 KClO做还原剂B . Fe（OH）3是还原剂C . 高铁酸钾中铁的化合价为+7D . 制备高铁酸钾时1 molFe（OH）3得到3 mol电子20. （2分） (2016高二下·乐清期末) 向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2 ，下列说法不正确的是（）A . 当a：b＞2时，发生的离子反应为：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OB . 当a：b＜1时，发生的离子反应为：OH﹣+CO2═HCO3﹣C . 当2a=3b时，发生的离子反应为：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OD . 当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO3﹣与CO32﹣共存21. （2分） (2015高一下·东莞期中) 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A . Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应B . 钠与冷水的反应C . 灼热的炭与CO2反应D . 甲烷与O2的燃烧反应22. （2分） (2016高一下·高青期中) 下列溶液中通入大量的CO2气体一定会产生浑浊现象的是（）①氯化钙溶液②澄清的石灰水③碳酸钠溶液④偏铝酸钠溶液⑤硅酸钠溶液⑥次氯酸钙溶液．A . ①②④⑤⑥B . ②③④⑤⑥C . ④⑤D . ③④⑤23. （2分）现有一定量的Cu和Fe2O3组成的混合物，平均分成两等分，向其中一份加入2mol•L﹣1的盐酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN无血红色出现．若用过量的CO在高温下还原原混合物，固体质量减少为（）A . 1.6 gB . 2.4 gC . 3.2 gD . 4.8 g24. （2分） (2017高二上·广东期末) 常温下，2L物质的量浓度为0.5mol•L﹣1KOH溶液含有（）A . 0.5mol的K+B . 0.5mol的H+C . 1.0mol的H+D . 1.0mol的OH﹣25. （2分）从下面所给的四种物质中选出一个与陶瓷、玻璃、水泥同一类的物质，思考为什么将它们归纳在一起（）A . 光导纤维B . 有机玻璃C . 人造纤维D . 砖瓦二、填空题 (共5题；共23分)26. （6分） (2018高一上·定海期中) 有以下几种物质：①纯H2SO4 ，②硝酸钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤金刚石，⑥硫酸氢钠固体，⑦蔗糖，⑧NaCl晶体，⑨氨水，⑩熔融KCl。
2024届四川省雅安市雨城区雅安中学化学高一第一学期期末调研试题含解析
2024届四川省雅安市雨城区雅安中学化学高一第一学期期末调研试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是编号实验现象A．A B．B C．C D．D2、下列有关物质的用途说法不正确的是（）A．明矾可用于饮用水的消毒B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．水玻璃可用作木材防火剂D．氧化铁可用作红色颜料3、下列属于电解质的是()A．盐酸B．蔗糖C．熔融氯化钠D．铜4、若镁、铁分别与足量盐酸反应时，产生氢气的质量相同，则镁与铁的质量比是()A．1∶1B．1∶2C．3∶7D．7∶35、有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．3∶26、已知SO32ˉ+I2+H2O= SO42ˉ+2Iˉ+2H+，将0.09molCl2通入100mL 含a molNaI与a mol Na2SO4的混合溶液中，有0.25a mol的NaI 被氧化(不考虑Cl2与I2之间的反应)，则下列说法正确的是A．物质的还原性Iˉ >SO32ˉB．NaI 与Na2SO3的物质的量浓度为0.08mol/LC．通入0.09molCl2发生反应的离子方程式为：8SO32ˉ+2Iˉ+9Cl2+8H2O=8SO42ˉ+I2+16H++18ClˉD．若再通入0.07molCl2，恰好能将NaI与Na2SO3完全氧化7、下列实验方法或操作正确的是（）A．B．C．D．8、下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Mg9、为防止缺碘，可在食盐中加入少量KIO3。
四川省雅安市2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题解析(解析版)
请你在做题之前仔细阅读下列说明：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．考试时间：90分钟；满分100分。
3．答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。
4．回答第Ⅰ卷（选择题）时，必须使用2B铅笔填涂；第Ⅱ卷（非选择题）必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写、笔迹清楚。
按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效，在草稿纸上、试卷上答题无效。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱，禁用涂改液，涂改胶条。
第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Cl－35.5 Na－23选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1－10小题，每小题2分；11－20小题，每小题3分；共50分。
）1．实验过程中要养成安全、环保意识。
下列说法正确的是A．浓碱飞溅到皮肤上，应立刻涂上硫酸溶液B．金属钠着火，立刻用水扑灭C．加热试管时，先来回移动酒精灯加热，再对准药品集中加热D．实验剩余氯气可直接排放到实验室外【答案】C【解析】试题分析：A、浓碱飞溅到皮肤上，应立刻用水冲洗，然后涂上硼酸溶液，错误；B、金属钠与水反应生成易燃气体氢气，过氧化钠与水反应生成氧气，故金属钠着火，不能用水扑灭，应用砂土盖灭，错误；C、加热试管时，为防止试管受热不均而炸裂，应先来回移动酒精灯加热，再对准药品集中加热，正确；D、氯气有毒，实验剩余氯气不能直接排放到实验室外，应用氢氧化钠溶液吸收，错误。
考点：考查化学实验基础知识。
2．1mol/L NaOH溶液的含义是A．1L溶液中含有1mol NaOH B．溶液中含有1mol NaOHC．1L水中含有1mol NaOH D．将40克NaOH溶于1L水中所得的溶液【答案】A【解析】试题分析：以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。
四川省雅安市高一化学上学期期末模拟试题
雅安中学2015-2016学年高一上期期末模拟化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1~3页，第Ⅱ卷4~6页。
全卷共100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共49分）一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠溶液应选用的标志是A B C D2．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．铁、干冰、冰水混合物B．氮气、生石灰、小苏打C．液氯、烧碱、碘酒D．氯气、空气、漂粉精3．下列说法中正确的是A．氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl-B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位4．下列物质转化关系中，需要加入氧化剂才能实现的是A．Na2O2→O2B．MnO4-→Mn2+C．Fe2+→Fe3+ D．CO2→HCO3-5．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．在标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 N AB．32 g O2所含的原子数为2 N A C．1 mol/L NaCl溶液中含有的Na+的数为N AD．1 mol Na2O2中离子总数为4 N A6．下列属于电解质的是A．NaCl溶液B．蔗糖C．CuSO4·5H2O D．CO27．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能透过滤纸④不能透过滤纸⑤能产生丁达尔效应⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥8．下列操作正确的是A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火时，立即用水灭火C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D．用托盘天平称取5.85 g NaCl固体9．下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是A．Na+、K+、Cl-、CO32-B．Cu2+、Na+、SO42-、CO32-C．Ba2+、K+、Cl-、SO42-D．K+、Na+、HCO3-、NO3-10．下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OB．向H2O中加入Na2O2固体：2Na2O2＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋2O2↑C．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO-D．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O11．下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是①氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色②明矾在水中能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂③ Si可用于制造光导纤维④ SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃⑤水玻璃可用于生产防火材料⑥铁红常用作红色油漆和涂料A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．③④⑤⑥D．①③④⑥12．下列有关实验操作不能．．达到相应目的的是13．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42-B．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2C．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32-D．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3 14．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl-的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是A．Al3+ 、Cl-B．Al3+C．Fe2+、Cl-D．Fe3+15．下列说法中正确的是A．单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．Na2CO3固体中含有的少量NaHCO3，可用加热法除去D．钠在不同条件下与氧气的反应，产物只得到Na2O16．下列说法中不正确．．．的是A．钠保存在石蜡油或煤油中 B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．保存FeSO4溶液需加入少量铁粉 D．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞17．某溶液中含有大量的下列离子：X离子、NH4+、Cl-和Al3+，经测定X离子、NH4+、Cl-和Al3+的物质的量浓度之比为2∶1∶5∶2，则X离子可能是A．OH-B．Na+C．NO3-D．Ag+二、选择题：（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意。
四川省雅安市高一上学期期末化学试卷
四川省雅安市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高一下·吉林期中) 面粉厂严禁烟火的主要原因（）A . 防止火灾发生B . 防止污染面粉C . 吸烟有害健康D . 面粉颗粒极易被引燃而发生爆炸2. （2分） (2019高二下·鹤岗期末) 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO3A . ③④B . ②③④C . ①③④D . 全部3. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1亩柳杉每天可以吸收5mol SO2 ．则1亩柳杉每天吸收的SO2的质量为（）A . 320gB . 160gC . 64gD . 32g4. （2分）(2017·门头沟模拟) 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（）A . 化合物：干冰，明矾，烧碱B . 同素异形体：C60 ，石墨，金刚石C . 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气D . 混合物：纯净矿泉水，盐酸，漂白粉6. （2分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物B . 合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成的C . 植物通过光合作用将CO2转化为糖是太阳能转变成热能的过程D . 对于酸性废水和碱性废水一般可以采用中和法处理，高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用7. （2分）下列做法正确的是（）A . 硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中，置于冷暗处B . 用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化C . 用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D . 用盐酸为抛光液，抛光单晶硅8. （2分） (2018高一上·潜江月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K＋数目为 0.2NAB . 将1 mL 5 mol/L的FeCl3溶液滴入100 mL沸水并继续煮沸至液体呈红褐色，所得分散系含胶粒数为0.005NAC . 常温常压下，1.56 g Na2O2含有阴离子个数为0.02NAD . 28 g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为0.5NA9. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A .B .C .D .10. （2分） (2018高二上·公安月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B . 甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C . pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D . 25℃时，由水电离产生的c(H+)为 1 10-9的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－11. （2分）下列有关Al（OH）3的图象不正确的是（）A . 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液B . 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液C . 向Na[Al（OH）4]溶液中通入CO2D . 向AlCl3溶液中滴氨水12. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A . 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B . 金属元素的单质在常温下都为固体C . 含金属元素的离子都是阳离子D . 金属阳离子被还原不一定得到金属单质13. （2分）向100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中的n（CO32﹣）：n（AlO2﹣）=2：1B . a点溶液中：c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH﹣）C . b点溶液中浓度顺序为：c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）D . d→e的过程中水的电离程度逐渐减小14. （2分）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（）A . 原溶液中c（Fe3+）=0.2mol•L﹣1B . 要确定原溶液中是否含有Fe2+ ，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氨水，在加KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe2+C . SO42﹣、NH4+、Na+一定，CO32﹣、Al3+一定不存在D . 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol•L ﹣115. （2分） (2019高二下·丽水模拟) 下列离子方程式正确的是（）A . 向次氯酸钠溶液中通入少量的SO2：H2O + 3ClOˉ + SO2=SO42ˉ + Clˉ + 2HClOB . 碳酸钠溶液和醋酸反应：CO32ˉ + 2H+=CO2↑ + H2OC . 碳酸氢钠溶液加过量氢氧化钡：2HCO3-+ Ba2+ + 2OHˉ=BaCO3↓ + 2H2O + CO32ˉD . 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+ + 2Fe=2Fe3+ + 3Cu16. （2分） (2019高一下·上海期中) 在常温常压下，24mLH2S和O2的混合气体点燃后，生成6mLSO2 ，则原混合气体中H2S的体积可能为（）A . 10mLB . 12mLC . 16mLD . 18mL17. （2分） (2019高一上·白山月考) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A . Na+、Fe3+、、I-B . H+、Fe2+、、C . K+、、、OH-D . Ca2+、Al3+、、Cl-二、非选择题 (共4题；共34分)18. （7分） (2018高一上·南宁期中) 如图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据：（1）该市售盐酸的物质的量浓度为________mol/L。
四川省雅安市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(模拟)
四川省雅安市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）(2015·天津模拟) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精B . 石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能2. （2分）如图将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（）①试管内液面上升②试管内溶液变红③试管内液面不上升④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色．A . ①②B . ①④C . ②③D . ③⑤3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 纯碱、烧碱均属碱B . CO2、SO2均属酸性氧化物C . 凡能电离出H+的化合物均属酸D . 盐类物质一定含有金属离子4. （2分） (2018高一上·徐州期中) 反应2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。
下列判断正确的是（）A . 该反应是置换反应B . 该反应是复分解反应C . 该反应是氧化还原反应D . 该反应是非氧化还原反应5. （2分） (2017高二上·茂名期中) 日常生活和工业生产中常用到漂白剂．下列溶液不具有漂白作用的有（）A . NaClO溶液B . Na2O2C . 新制氯水D . 稀H2SO46. （2分）将4gNaOH和10.6gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol﹒L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A .B .C .D .7. （2分）某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知C(Al3+)：C(Na+) =1：2，若C(SO42－) = 2.5mol/L，则C(Al3+)为A . 0.5 mol/LB . l mol/LC . 2 mol/LD . 3mol/L8. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列各种说法中，正确的是（）A . 所有的盐电离时只能生成酸根阴离子和金属阳离子B . 只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素C . 氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等D . 氨气溶于水溶液显碱性，所以氨气属于碱9. （2分） (2018高一下·天水期末) 下列说法正确的是（）A . H2、D2和T2互称为同素异形体B . 和互称为同分异构体C . 35Cl和37Cl 互称为同位素D . CH3−CH3和CH3−CH=CH2互称为同系物10. （2分） (2019高三上·济宁期末) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分）下列由事实得出的结论错误的是（）A . 维勒用无机物合成尿素，突破了无机物与有机物的界限B . 门捷列夫在前人工作的基础上总结出了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C . C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D . 科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科12. （2分）下列实验操作能达到实验目的的是（）A . 氢氧化亚铁的生成B . 比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性C . 实验室制取少氨气D . 检查装置气密性13. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列实验现象的描述错误的是（）A . 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰B . 红热的铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C . 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D . 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体14. （2分） (2018高一下·大连期末) 化学与生活密切相关。
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四川省雅安中学2015-2016学年高一上学期期末模拟考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1~3页，第Ⅱ卷4~6页。
全卷共100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl —35.5第Ⅰ卷（选择题共49分）一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠溶液应选用的标志是A B C D【答案】D【解析】试题分析：氢氧化钠溶液是碱性物质的溶液，对人会产生一定的腐蚀性，所以应该选的标示是腐蚀品，答案选D。
考点：考查危险化学品标示判断2．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．铁、干冰、冰水混合物B．氮气、生石灰、小苏打C．液氯、烧碱、碘酒D．氯气、空气、漂粉精【答案】C考点：考查物质分类判断3．下列说法中正确的是A．氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl-B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位【答案】D考点：考查电离、氧化还原反应、分散系和硅等有关判断4．下列物质转化关系中，需要加入氧化剂才能实现的是A．Na2O2→O2B．MnO4-→Mn2+C．Fe2+→Fe3+ D．CO2→HCO3-【答案】C【解析】试题分析：需要加入氧化剂才能实现，这说明该微粒做还原剂，有关元素的化合价升高。
A、过氧化钠与水反应自身的氧化还原反应即可转化为氧气，不需要氧化剂，A错误；B、反应中Mn元素的化合价降低，需要加入还原剂，B错误；C、铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂，C正确；D、反应中元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，D错误，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的有关判断【名师点晴】该题的易错选项是A，答题时需要注意自身发生的氧化还原反应，例如高锰酸钾、氯酸钾、双氧水等分解反应，过氧化钠与水和二氧化碳，氯气与氢氧化钠溶液，二氧化氮溶于水等。
5．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．在标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 N AB．32 g O2所含的原子数为2 N AC．1 mol/L NaCl溶液中含有的Na+的数为N AD．1 mol Na2O2中离子总数为4 N A【答案】B【解析】试题分析：A、标准状况下水是液态，不能适用于气体摩尔体积计算物质的量，A错误；B、32g氧气的物质的量是1mol，所含原子数是2N A，B正确；C、不能确定氯化钠溶液的体积，因此不能计算钠离子的物质的量，C错误；D、过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:2，则1mol Na2O2中离子总数为3N A，D错误，答案选B。
考点：考查阿伏加德罗常数计算6．下列属于电解质的是A．NaCl溶液B．蔗糖C．CuSO4·5H2O D．CO2【答案】C【解析】试题分析：A、氯化钠溶液是混合物，不是电解质，A错误；B、蔗糖是非电解质，B错误；C、胆矾是电解质，C正确；D、二氧化碳是非电解质，D错误，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查电解质、非电解质判断【名师点晴】该题的关键是正确理解电解质的概念，溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能自身电离出离子的化合物是非电解质，即判断的依据是化合物能不能自身电离出离子，而导电只是现象，不能作为判断的依据。
7．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能透过滤纸④不能透过滤纸⑤能产生丁达尔效应⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥【答案】C考点：考查胶体的性质8．下列操作正确的是A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火时，立即用水灭火C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D．用托盘天平称取5.85 g NaCl固体【答案】A【解析】试题分析：A、肥皂水显碱性，因此有大量的氯气泄漏时，可以用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场，A正确；B、钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，另外过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，因此金属钠着火时，不能立即用水灭火，应该用沙子扑灭，B错误；C、蒸发操作时，当出现大量晶体时即可停止加热，利用余热蒸干即可，C错误；D、托盘天平只能读数到0.1g，则不能用托盘天平称取5.85 g NaCl固体，D错误，答案选A。
考点：考查化学实验基本操作9．下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是A．Na+、K+、Cl-、CO32-B．Cu2+、Na+、SO42-、CO32-C．Ba2+、K+、Cl-、SO42-D．K+、Na+、HCO3-、NO3-【答案】A考点：考查离子共存判断10．下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OB．向H2O中加入Na2O2固体：2Na2O2＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋2O2↑C．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO-D．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O【答案】D【解析】试题分析：A、大理石是难溶性物质，应该用化学式表示，离子方程式应该为CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2↑＋H2O，A错误；B、没有配平，应该是2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑，B错误；C、生成的次氯酸是难电离的物质，应该用化学式表示，即氯气与水反应的离子方程式是：Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClO，C错误；D、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式正确，D正确，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查离子方程式正误判断【名师点晴】判断离子方程式是否正确时可以从以下几方面考虑：检查反应能否发生；检查反应物、生成物是否正确；检查各物质拆分是否正确，例如选项A、C；检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），例如选项B；检查是否符合原化学方程式。
答题时需要灵活应用。
11．下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是①氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色②明矾在水中能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂③Si可用于制造光导纤维④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃⑤水玻璃可用于生产防火材料⑥铁红常用作红色油漆和涂料A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．③④⑤⑥D．①③④⑥B【答案】【名师点晴】该题考查的知识点比较多，熟练记住常见物质的性质和用途是答题的关键。
选项①是易错点，答题时需要注意氯气本身没有漂白性，真正起漂白作用的是氯气与水反应生成次氯酸具有强氧化性，可作漂白剂。
12．下列有关实验操作不能．．达到相应目的的是【答案】D【解析】试题分析：A、Cl2不能与浓硫酸反应，浓硫酸有吸水性，因此可以干燥Cl2，A正确；B、汽油与食盐溶液是互不相溶的两层液体物质，可以用分液的方法分离，B正确；C、水的沸点是100℃，把自来水加热，当水沸腾时，变为蒸汽，通过冷凝管，水蒸气被冷凝变为液态，用锥形瓶收集起来，就得到了蒸馏水，因此该装置可以用于实验室制取少量蒸馏水，C正确；D、由于碳酸氢钠受热易分解，因此比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性时由于玻璃的导热性差，应该把Na2CO3放在外管，把NaHCO3放在内管，若观察到右边烧杯的石灰水显变浑浊，就证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，D错误，答案选D。
考点：考查化学实验基本操作与实验设计判断13．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42- B．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2C．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32- D．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3【答案】B【考点定位】本题主要是考查离子的检验的方法的正误判断知识【名师点晴】在进行有关离子的检验时需要特别注意干扰离子的排除，例如检验硫酸根离子时需要排除碳酸根、亚硫酸根等离子、另外还需要注意外来离子的干扰，例如酸化时引入硫酸根离子或氯离子或某些金属阳离子等，都需要认真审题，仔细排查。
14．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl-的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是A．Al3+ 、Cl-B．Al3+C．Fe2+、Cl-D．Fe3+【答案】B【解析】试题分析：在溶液中加入Na2O2固体，会发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，O2会将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；Fe3+发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3+发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
然后再向其中加入过量稀盐酸时，会发生反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，AlO2-+4H+=Al3+++2H2O，所以溶液中Al3+不变，Cl-、Fe3+增加，Fe2+减少，答案选B。
考点：考查电解质在溶液中发生的反应及溶液中的离子浓度的变化的知识。
15．下列说法中正确的是A．单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．Na2CO3固体中含有的少量NaHCO3，可用加热法除去D．钠在不同条件下与氧气的反应，产物只得到Na2O【答案】C考点：考查Na、Al、Fe的单质及化合物的性质的知识。
16．下列说法中不正确．．．的是A．钠保存在石蜡油或煤油中B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．保存FeSO4溶液需加入少量铁粉D．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞【答案】D【解析】试题分析：A、钠非常活泼，容易与空气中的氧气或水蒸汽发生反应，因此要密封保存，由于钠的密度比石蜡油或煤油大，所以可以保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气，A正确；B、氯水中的HClO不稳定，光照容易分解，所以氯水要保存在棕色试剂瓶中，B正确；C、FeSO4中+2价的铁容易被空气中的氧气氧化变为Fe3+，而Fe3+会与Fe发生反应产生Fe2+，所以保存FeSO4溶液需加入少量铁粉，C正确；D、NaOH容易与玻璃的成分SiO2发生反应产生有粘性的物质Na2SiO3，将玻璃瓶与玻璃塞粘在一起，所以实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，D错误，答案选D。