硝酸的复习学案
江苏省泗洪中学2020届高考化学一轮复习《硝酸》学案(无答案)
高三年级化学《硝酸》学习目标：1．了解硝酸的物理性质。
2．掌握硝酸的化学性质，金属与硝酸相关计算。
重点、难点：掌握硝酸的化学性质，金属与硝酸相关计算。
【任务一：自主复习与检测】1．硝酸的性质：硝酸是一种无色，具有挥发性的液体。
工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量的而略显黄色。
(1) 强酸性与并称三大强酸。
(2)强氧化性①HNO3与金属反应时，不产生H2。
a.与除Au、Pt外大部分金属反应(如Cu)：Cu分别与浓硝酸和稀硝酸反应的离子方程式：b.常温下浓HNO3使Fe、Al 。
②与非金属(如木炭)反应的化学方程式：(3)不稳定性：分解反应方程式：。
2．硝酸的工业制备(1)氨在催化剂的作用下与O2发生反应生成NO，化学方程式为：____________________；(2)NO进一步被O2氧化成NO2。
化学方程式为：___ _______；(3)用水吸收NO2生成硝酸，化学方程式为：_______ ___________。
【任务二：讨论与交流】讨论1:发现盛放浓硝酸的试剂瓶中硝酸显黄色，如何处理？浓硝酸应如何保存？工业上浓盐酸也呈黄色，原因？讨论2:稀硝酸能使紫色石蕊试液变红吗？浓硝酸也能使紫色石蕊试液变红吗？它们的现象相同吗？讨论3:硝酸能与除Au、Pt外大部分金属反应，能溶解Au、Pt的溶液你知道吗？讨论4: HNO3与金属反应时不产生H2，HNO3与金属反应产生什么气体？一定产生气体吗？它们有规律吗？讨论5: 硝酸与金属反应的有关计算中常用哪些守恒？讨论6: 铜与稀硫酸不反应，向稀硫酸中加哪些物质能使铜溶解？【任务三：应用与拓展】1在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中恰好反应，随着铜粉的溶解，生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则一定量浓HNO3的物质的量为？2铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
氮族元素学案三硝酸
氮族元素学案第二课时硝酸1．复习重点1、记住硝酸的物理性质。
2、掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。
一．物理性质纯净硝酸是————色、易——————，有——————————气味的液体，密度比水——————。
因为它的晶体为分子晶体，所以它的熔沸点较低。
因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。
常用浓硝酸的质量分数大约是69%。
98%以上的浓硝酸叫“————————————————”。
浓硝酸为——————————————酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到————————————。
二．化学性质不稳定（分解），一元强酸，强氧化性1、不稳定性——见光或受热分解化学反应方程式————————————————————————————————————问题1。
久置硝酸为什么变黄？问题2。
浓硝酸应如何保存？硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。
2．硝酸的氧化性Cu+HNO3（浓）=Cu+HNO3（稀）△上述两反应均可用离子方程式表示为：铁在过量的浓硝酸中加热发生反应为：过量的铁在稀硝酸中发生反应为：活泼金属跟稀硝酸反应，由于金属的强还原性，还原产物较为复杂。
例如：4Mg+10HNO3（稀）=4Mg (NO3)2+NH4NO3+3H2O。
王水（浓硝酸和浓盐酸体积比）能使Pt、Au溶解。
碳、硫、磷等非金属单质在热而浓的硝酸中剧烈反应：C + 4HNO3（浓）△CO2↑+4NO2↑+2H2OS + HNO3（浓）△P + 5HNO3（浓）△某些还原性的化合物能被硝酸氧化：Na2SO3+HNO3（稀）=H2S+HNO3（稀）=NaBr+HNO3（浓）△KI+HNO3（稀）=3．一元强酸硝酸溶于水发生电离的化学反应方程式：——————————————————————————————-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。
硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。
高考化学复习教案《硝酸》
专题四：硫、氮和可持续发展第二单元硝酸的性质(第二课时)【学海导航】掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理，并了解主要生产过程。
【知识准备】硝酸的制法硝酸的工业制法：原理：（写出化学方程式），，。
设备，为提高原料利用率，采用的措施是，硝酸厂的尾气主要是，尾气处理的方法是。
【例题】铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生6720mL的NO2气体和1120mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为多少？【巩固练习】( )1、实验室可以利用NaNO3和浓H2SO4加热制取硝酸，这是利用了HNO3的A．氧化性 B．强酸性 C．不稳定性 D．挥发性( )2、在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀HN03，充分反应后剩余m1g金属，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余m2 g金属，则m1与m2之间的关系是A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2( )3、已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是A．NO2B．N2O C．NH4NO3 D．NO( )4、0.4molCu2S与足量浓硝酸反应，生成H2SO4、NO2、Cu（NO3）2和H2O，则参加反应而未被还原的HNO3的物质的量为A．4mol B．5.6mol C．1.6mol D．0.8mol( )5、有一无色气体, 不溶于水, 也不溶于碱溶液, 但在常温下能被空气氧化, 该气体是(A)H2S (B)CO (C)NO (D)NH3( )6、某单质与浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3,则该单质氧化后所显示的化合价为A. ＋1B. ＋2C. ＋3D. ＋4( )7、0.1mol固体M(NO3)2加热分解，2M(NO3)2 2MO + 4NO2↑ + O2↑将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近A．5.6L B．4.48L C．0L D．1.12L8、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A和C为无色气体。
第八章 《硝酸》复习教案(三)
高三《硝酸》复习教案（三）【教学内容】硝酸【教学目标】1．记住硝酸的物理性质。
2．掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。
【知识讲解】一、物理性质纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。
因为它的晶体为分子 晶体，所以它的熔沸点较低。
因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。
常用浓硝酸的质量分数大约是69%。
98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。
浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。
二、化学性质硝酸溶于水发生完全电离：HNO 3=H ++NO 3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存 在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。
硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。
1．硝酸的不稳定性3 △ 2H 2O+4NO 2↑+O 2↑或光照 硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。
为了防止硝酸的分 解，必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。
常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO 2气体溶解在硝酸中的缘故。
如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无残留气体。
这是因为收集到的气体中22:O NO V V =4:1溶于水时，发生反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，恰好均被完全吸收。
2．硝酸的氧化性硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。
硝酸越浓氧化性越强。
同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。
硝酸能氧化除Pt 、Au 之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H 2S 、Na 2SO 3、SO 2、HBr 、HI 、Fe 2+、Sn 2+，松节油、锯未等）。
如：铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。
Cu+4HNO 3（浓）= Cu (NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ……………………①3Cu+8HNO 3（稀） △ 3Cu (NO 3)2+2NO ↑+4H 2O …………………②上述两反应均可用离子方程式表示为：Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O3 Cu+4H ++2NO 3-=2Cu 3++2NO ↑+4H 2O值得注意的是切不可以还原产物的价态来判断硝酸氧化性的强弱，必须肯定浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性。
高一“硝酸”复习课教学设计
【 知识 与技 能 】 使学生熟 练掌握硝酸 、 Ｎ Ｏ和 Ｎ Ｏ 的化学性质 。
硝酸 的有关性质 ， 能运用所学化 学知识解决真实的问题 。
【 教师活动 】 任务三 ： 设计一个 简易实验证 明硝酸的酸性 和氧
化性 。引导实验方案的选择并进行实验。
【 学生活动 】 交流 、 讨论并选择方案 。 动手实验 ： 铜和浓硝酸的
实验 。观察记录实验现象 。
解决实际 问题 的能力。
学生通过对浓 、稀硝酸 与铜反应 的实验现象 的讨论和分析 ， 以及对稀硝酸与铜反应课本实验 的改进 ， 能更 深入地理解实验原 理进 而对实验进行改进 ， 培养学生创新 意识 、 综合 运用所学 知识
【 教师活动 】 任务二 ： 完成简 易防毒面具制作溶液的选择 。 【 学生活动 】 简易防毒面具的制作。 【 设计意 图】 通过应对措施的思考 ， 让学生潜移 默化 中运 用硝 酸的性质来找到解决实际问题 的方法 。 从 真实 的生活情境 中复习
其化合知识等元素化合 物的学 习与总结 ， 已经具备了一定的实验
操作 能力 ， 在教 师引导下在具体 问题情 境 中初步的改进 、 设计 简
【 教师活动 】 巡视 、 指导实验。 【 学生活动 】 分享实验现象 ， 在分享 中发现差异 。 【 教师活动 】 引导分析体 系中加水后改变了哪些 因素 。 板书记
一
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
、
指 导 思 想 与 理 论依 据
【 教学重点 】 硝酸 的性质及含氮化合物 间的转化本质。 硝 酸工
根据“ 最近发展区” 理论 ， 接近学生 “ 最近发展区” 的问题就能 业 制 法及 装置 改 进 。 够促进学生积极思维 。教师应该设计 有效 、 真实 的化学 问题激发 【 教学难点 】 分析 、 设计实验 的能力。 学生 的求知欲 ， 用高效的课 堂提 问， 激发学生心理活动 、 促进思维
高三化学一轮复习 硝酸学案
硝酸学案知识点一：硝酸的物理性质纯硝酸是色味易液体，溶解性，浓硝酸的质量分数为，浓度为98%的硝酸称为“”。
(1)、下列有关纯净的盐酸、硝酸、硫酸的叙述中不正确的是（）A、都是无色液体B、浓酸在空气中都有白雾生成C、都是易挥发、有刺激性气味的液体D、都是易溶于水的强酸知识点二：硝酸的化学性质1、酸的通性：HNO3 H++NO3-（一元强酸）与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式为：与碱，如与NaOH反应的离子方程式为：与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式为：2、硝酸的不稳定性见光或受热易分解，反应的化学方程式为：硝酸浓度越大越分解，因此，浓硝酸应贮存在瓶中，避光保存放置于处。
(2)下列物质的溶液，应存放在棕色瓶中的是（）A、AgNO3B、NaOHC、硝酸D、NH3(3)将浓硝酸加热分解，用排水法收集分解产物，最后集气瓶内充满的物质是（）A、NOB、NO2C、O2D、稀硝酸(4)下列关于浓硝酸的叙述正确的是（）A、具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色B、具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应C、具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中D、具有酸性，实验室可以用它来制氢气3、硝酸的强氧化性硝酸具有强氧化性，主要是指硝酸分子中+5价氮有很强的得电子能力，可以和很多还原性物质（如金属单质）反应，一般规律如下：a、浓硝酸的还原产物为，稀硝酸的还原产物是，硝酸的浓度越大氧化性越强。
b、硝酸和金属的反应常温下，Fe、Al在浓HNO3中由于被氧化生成一层致密的氧化膜而“”。
金属与HNO3反应一般不放出H2。
硝酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属。
Cu与浓、稀硝酸反应的化学方程式分别为：(5)Fe+HNO3(过稀)Fe+HNO3(少稀)(6)稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后可使铜片迅速发生反应的是（）A、稀盐酸B、硫酸钠晶体C、硝酸钾晶体D、氯化钠晶体(7)（1999·上海·18）将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（）A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol(8)在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol·L-1、0.1 mol· L-1。
高三化学第一轮复习教学设计-HNO3的性质
HNO3复习教学设计一、复习回顾1、(改编自06上海化学，16)将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应。
（1）写出化学反应方程式。
（2）比较下列项目：①反应速率：②消耗硝酸的物质的量：③反应生成气体的颜色：~④反应中转移的电子总数：（3）某同学设计了制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是。
理由是___________ 。
2、复习小结HNO3的性质二、能力培养（一）NO的制备及性质实验1、（07年重庆理综，27）某兴趣小组设计出图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
(固定装置略去)￥(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。
其目的是。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是。
经检验发现d中有NaNO2生成，请写出反应的化学方程式。
再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是。
(3)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。
操作步骤为，实验现象为；但此实验的不足之处是。
2、(08北京理综)用图示装置制备NO并验证其还原性。
有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
!c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是___。
②步骤b的作用是_________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_______________________________________________。
反应的离子方程式是_________________。
3、（04年广东化学，19）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。
正确的操作步骤是~（二）电子得失守恒法在氮及其化合物计算中的应用1、（04年天津理综，29）将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。
3.2氮的循环第3课时硝酸学案(鲁科版必修1)
3.2 氮的循环第3课时硝酸学案（鲁科版必修1）学习目标定位：1.通过研究实际问题，掌握硝酸的物理性质和化学性质，并了解其用途。
2.会用氧化还原反应的规律分析硝酸的特性。
3.通过了解人类活动对氮循环和环境的影响，知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解如何减少氮氧化物的排放。
学习活动探究【情境引入】地球是人类共同的家园，自然界有其自身的循环和自净系统，但是随着工业的发展，人类对环境的改变已经远远超出了自然的承受能力，造成了环境污染和生态系统的破坏。
大自然给人类改正错误的机会不会太多，你知道人类活动对自然界中氮循环和环境究竟有哪些影响吗？我们如何去减少这些负面影响？探究一硝酸的性质【探究活动】活动设计12.L－1的浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。
(1)实验现象：_________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)结论：______________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)铜与浓HNO3反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________，铜与稀HNO3反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2021年整理)必修一硝酸导学案
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高一化学HX1201020第四节氨硝酸硫酸第三课时：《硝酸》导学案撰稿人: 审核：编写日期:2013年元月班级组名组别姓名［学习目标］1、掌握硝酸的物质性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）;2. 复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。
【重点难点】掌握硝酸的物质性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）【学法指导】阅读法、归纳法、对比法【知识链接】写出浓硫酸与铜反应的方程式【学习过程】一、硝酸1、物理性质：思考：久置的浓HNO3发黄，为什么呈黄色?2、化学性质（1)硝酸的酸性硝酸是一元强酸，电离方程式为1)与指示剂作用：稀HNO3使紫色石蕊试液变红色。
浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红,后褪色。
2)与碱反应:3）与碱性氧化物反应：4）与弱酸盐反应：如HNO3＋Na2CO3(2）.浓HNO3的不稳定性：实验室用什么试剂瓶保存浓HNO3？（3)浓HNO3的强氧化性.(1）实验：实验前，准备好与试管配套的、事先已系上塑料袋的、带导管的胶塞。
2020┄2021届北京 高中化学总复习 一轮复习 硝酸学案及典型题目组训练
2021年北京高中化学一轮复习硝酸（学案及典型题目组训练）知识梳理一、硝酸的性质1．物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。
2．化学性质（1）不稳定性反应：4HNO3（浓）错误!2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
①市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。
②硝酸要保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。
（2）强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。
按要求完成下列反应的化学方程式：①与金属反应稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O；浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
②与非金属反应如浓硝酸与C的反应为C＋4HNO3（浓）错误!CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；③与还原性化合物反应硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。
如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO错误!===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
（3）与有机物反应①硝化反应（与C6H6反应）：C6H6＋HNO3错误!C6H5NO2＋H2O；②显色反应：含苯环的蛋白质遇到浓硝酸变黄色。
二、回归教材，走向高考1．（RJ必修1·P108，9）写出三种能鉴别假金币（铜锌合金）的方法（1）____________________________________________________________。
（2）___________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）___________________________________________________________________________________________________________________________。
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化学复习课学案
硝酸
复习目的：
1、掌握硝酸的物理性质
2、掌握硝酸的重要化学性质
3、能熟练进行有关氮的氧化物溶于水的计算
4、硝酸与金属、非金属反应的一般规律
复习指导：氨气制硝酸是多步反应，计算时应采用关系式法，并注意NO气体的循环使用，可写出氨与硝酸的关系式。
二氧化氮、氧气、水反应的计量关系4NO2—O2—4HNO3
一氧化氮、氧气、水反应的计量关系4NO一3O2—4HNO3
复习内容：问题解决
1、不准打开瓶盖如何鉴别三瓶失去的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3？
2、为何要将浓HNO3装于棕色瓶中？
3、再举一例说明硝酸的挥发性。
4、只用铜丝鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。
5、完成下列化学方程式总结硝酸与金属、非金属反应的一般规律
①Cu＋HNO3(浓)——②Cu＋HNO3(稀)——
③Mg＋HNO3（极稀）——N2O或NH4NO3 ④Fe＋HNO3(稀，过量)——
⑤Fe(过量)＋HNO3(稀) ——⑥C＋HNO3(浓)——
⑦FeO＋HNO3(稀)——⑧Na2SO3＋HNO3(稀)——
⑨H2S＋HNO3(稀)——
6、用NO或NO2为起始原料，如何能全部被氧化成硝酸？写出有关化学方程式。
复习检测：
1．下列试剂① 浓氨水 ② 氯水 ③ 硝酸银 ④ 浓硝酸 ⑤ 浓盐酸 ⑥ 溴化银，其中必须 用棕色瓶装的是 （ ）
A ．全部
B ．②③④⑥
C ．②③⑤⑥
D ．①③④⑥
2．将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应. （ ）
① 3H 2S + 2HNO 3 = 3S ↓+ 2NO ↑+ 4H 2O
② H 2S + 2HNO 3 = S ↓+ 2NO 2↑+ 2H 2O
③ 4H 2S + 2HNO 3 = 4S ↓+ NH 4NO 3 + 3H 2O
④ 5H 2S + 2HNO 3 = 5S ↓+ N 2↑+ 6H 2O
结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序正确的是
A ．①②③④
B ．②①④③
C ．②①③④
D ．④③②①
3．把70%HNO 3（密度为1.40ｇｃｍ－3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质
量分数是 （ ）
A ．0.35
B ．小于0.35
C ．大于0.35
D ．小于或等于0.35
4．用铜锌合金制成的假金元宝骗人事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是 （ ）
A ．测定密度
B ．放入硝酸中
C ．放入盐酸中
D ．观察外观
5．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序滴加65%的HNO 3、98.3%H 2SO 4和新制 氯水，三张试纸最后呈现的颜色是 （ ）
A ．白、红、白
B ．红、黑、红
C ．红、红、红
D ．白、黑、白
6．2001年1月，某地发生了导致四人死亡，一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过 对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家容许标准高800倍，该盐可能是 （ ）
A ．NaCl
B ．NaNO 2
C ．NaNO 3
D ．BaSO 4
7．取0.6 mol Cu 2S 与足量的浓硝酸完全反应，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸为
（ ）
A ．1.2 mol
B ．2.4 mol
C ．3.6 mol
D ．无法确定
8．化合价为n 的某元素的硝酸盐的式量为
x ，其氢氧化物的式量为y ，则n 的值是（ ） A ．45y x - B ．45x y - C ．79y x - D ．79x y -
9．3.2ｇC ｕ投入100mol/LHNO 3中，充分反应后被还原的硝酸的物质的量是 （ ）
A ．0.033 mol
B ．0.005 mol
C ．0.013 mol
D ．0.02 mol
10．关于氮族元素（用R 代表）的下列叙述正确的是 （ ）
A ．最高化合价是5
B ．氢化物的通式为RH 5
C ．非金属性由上到下递增
D ．其含氧酸均为一元强酸
课堂检测：
11．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是 （ ）
A ．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红
B ．硝酸能与Na 2CO 3反应，但不生成CO 2
C ．硝酸与Na 2S 反应制得H 2S
D ．浓硝酸因分解放出NO 2又溶解于硝酸而呈黄色
12．下列各组微粒在溶液中大量共存的
（ ） A ．H +、Na +、OH —、Cl — B ．NO 3—、SO 32—
、Na +、K + C ．NO 3—、SO 32—、H +、NH 4+ D ．PO 43—、S 2—
、Na +、K + 13．常温下在浓硝酸中难溶解的金属是
（ ） A ．铝 B ．铂 C ．铜 D ．银
14．因与血红蛋白作用而引起中毒的气体是
（ ）
A ．CO
B ．NO
C ．NO 2
D ．SO 2
15．亚硝酸盐参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂，当它作氧化剂时，可能的产物 是
（ ） A ．NH 3 B ．N 2 C ．N 2O 5 D ．N 2O 3
16．下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 （ ）
A ．FeO + HNO 3
B ．
C + HNO 3 C ．Cu + HNO 3
D ．CuO + HNO 3 17．0.03mol 铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO 、NO 2、N 2O 4混合气体共0.05mol 。
该 混合气体的平均相对分子质量可能是
（ ） A ．30 B ．46 C ．50 D ．66
18、往浅绿色的Fe(NO 3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是 （ ） A ．颜色变浅 B ．变为绿色 C ．没有改变
D ．变棕黄色 19．酸根RO 3－所含电子数比硝酸根NO 3－的电子数多10，则下列说法正确的是 （ ）
A ．R 原子的电子层数比N 的电子层数多1
B ．RO 3－中R 的化合价与NO 3－
中的N 的化合价相等
C ．RO 3－和NO 3－只能被还原，不能被氧化
D ．R 和N 为同族元素
20．下列对硝酸的认识，不正确的是 （ ）
A ．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B ．铜与硝酸的反应属于置换反应
C ．金属与硝酸反应不产生氢气
D ．可用铁或铝制品盛装浓硝酸
21．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （ ）
A ．Cu + HNO 3（浓）→ Cu(NO 3)2
B ．Cu + HNO 3（稀）→ Cu(NO 3)2
C ．Cu −−→−空气CuO −−→−稀硝酸
Cu(NO 3)2D ．Cu + AgNO 3 →Cu(NO 3)2 22．某单质跟浓HNO 3反应，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1︰4，浓HNO 3 还原为NO 2，则该元素在反应中显示的化合价可能是 （ ）
A ．＋2
B ．＋3
C ．＋4
D ．＋5。