硝酸学案
新课标《硝酸》教案(精品中的精品)
《硝酸》 教学设计第11小组主题10：板块化PCK 教学设计的撰写——基于“化学学科核心素养”视角一、设计思想本节课选自人教版高中化学必修第二册第五章第二节《氮及其化合物》第二课时，授课对象为高一学生。
在学生完成氮元素及其部分化合物性质学习的基础上，学习硝酸的性质，完善氮及其化合物的知识框架，同时对已有的知识加以巩固应用，促进知识的结构化。
以学生已学习的知识与能力为基础，“工业制硝酸”情境素材贯穿本课时，引导学生主动学习新的知识。
本节课侧重发展“证据推理与模型认知”、“变化观念与平衡思想”、“宏观辨识与微观探析”、“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养，渗透实验观、元素观等化学基本观念，同时发展学生辩证唯物主义思想、证据推理思维及三重表征的化学学科专属思维。
本节课基于以素养为本的教学设计观，采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材，形成本课时的明线；以元素化合物性质研究与辩证唯物主义思想的运用为暗线，明线暗线交织，使得课堂内容更为连贯。
由情境中引发思考，首先让学生通过观察法观察硝酸的物理性质；随后进行硝酸的化学性质的学习：先让学生观看工业制硝酸的冷却装置及久置的硝酸并预测其性质，通过实验探究学习硝酸的不稳定性，培养学生“透过现象看本质”的辩证唯物主义思想；随着工业制硝酸的流程，对其中的运输装置提出疑问，类比浓硫酸与铜反应的知识，通过实验探究学习硝酸的强氧化性，并认识浓硝酸的钝化作用，发展学生“透过现象看本质”及“量变-质变”的辩证唯物主义思想；最后分析工业制硝酸的流程图，基于元素价态变化的视角分析并说明氮及其化合物的转化路径，发展学生的元素观。
采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材为本节课的一大亮点，此情境素材源于生活，让学生感受到“化学源于生活，反馈与生活”；同时也使得课堂开展更为连贯顺利。
情境中引发出来的思考与验证，也与“证据推理”、“科学探究”的化学学科核心素养相呼应。
在整个课堂中，也融入了“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养，充分贯彻“素养为本”。
硝酸(导学案)
重点：金属镁的还原性。难点：氯、溴、碘单质的氧化性和还原性强弱的比较。 教学过程
【阅读】教材 P80 【知识梳理】
教学设计
认真听讲是学习高效的捷径！
1
【当堂检测】 1. 用铜锌合金制成的假金元宝骗人的事件屡有发生。 下列不易区别其真伪的是 A. 测定密度 B. 放入硝酸中 C. 放入盐酸中 D. 观察外观 2.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 （ ） A. Pt B. Cu C. Al D. Fe 3.稀硫酸中插入一块铜片，要使铜片迅速反应，可加入下列物质中的 （ ） Ａ．稀盐酸 Ｂ．硫酸钠晶体 Ｃ．硝酸钾晶体 Ｄ．三氯化铝晶体 4． 关于硝酸性质的叙述， 错误的是 （ ） A．纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体 B．在浓硝酸和稀硝酸中，分别滴几滴石蕊试液，微热后溶液均呈红色 C．久置的浓硝酸呈黄色，是由于硝酸分解产生的 NO2 溶于其中的缘故 D．硝酸浓度越大，越易分解，氧化性也越强 5．下列物质的浓溶液敞口放置时，在瓶口有白雾产生，若用蘸有浓氨水的玻 璃棒靠近又有白烟生成的是 （ ） A．HCl B．H2SO4 C．H3PO4 D．HNO3 6．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是 （ ） + + + + A．K 、NH4 、Cl 、HCO3 B．NH4 、Na 、I 、NO3 + 22+ 2C．Na 、S 、SO3 、SO4 D．K+、Al3+、NO3-、Cl7. 向浅绿色的 Fe(NO3)2 溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（ ） A. 颜色变浅 B. 变为深绿色 C. 没有改变 D. 变棕黄色 8．在浓硝酸中放入铜片： （1）开始时反应的化学方程式为
青州三中高一化学导学案
编号 课型 新授 教学课题 教 学 目 标 教学 重难点 主备教师 把关教师 使用教师 使用班级、时间 高一
《硝酸》教案
《硝酸》教案《硝酸》教案一、教学目标：学生在老师的帮助下，用比较的方法（与硫酸比较）学习掌握HNO3的性质。
二、教学重点、难点： HNO3的化学性质。
三、教学方法：目标教学法+实验探究法 +阅读训练四、教学设计：（分两课时完成）1、教师陈述本节课的学习目标及任务，让学生明确学习重点。
2、一分钟记忆力比赛：C + HNO3—、Cu + HNO3（浓）—、Cu + HNO3（稀）—、HNO3—（学生快速记忆，并整理到错题本上）。
3、关于HNO3物理性质的教学。
采用一分钟记忆力比赛，然后让学生复述回答，师生评价、补充。
然后教师设疑：为什么“发烟”二字用引号？（意在强调烟和雾的区别）。
4、关于HNO3化学性质的教学，程序如下：（1）开展4分钟阅读竞赛（粗读），回答下列问题：浓HNO3和浓H2SO4在化学性质方面有何异同？（学生回答，师生总结完善）（2）分别学习 HNO3的'化学性质——不稳定性和氧化性。
具体如下： A、关于HNO3的不稳定性的教学。
教师可以设计如下问题让学生阅读探究：（约5分钟）（1）为什么应把HNO3（特别是浓HNO3）盛放在棕色瓶中？以前我们接触过的物质中，哪些物质也要盛放在棕色瓶中？（2）为什么我们有时可以看到浓HNO3呈黄色？（3）分析HNO3分解反应原理：a.被氧化、被还原的元素分别是什么？b.氧化产物、还原产物分别是什么？c.电子转移数是多少？试用单线桥法表示。
讨论学习后，教师板书。
B、关于HNO3的氧化性的教学，教学程序如下：（1）实验探究：让两组同学分别演示浓HNO3、稀HNO3和Cu的反应，仔细观察实验现象，表述现象，并分析原理，教师板书方程式。
（约5分钟）（2）阅读探究：让学生开展3分钟阅读竞赛，归纳总结金属和HNO3反应的规律，并和浓硫酸相比较。
最后通过提问，补充、完善，师生总结并做好笔记。
（约8分钟）（3）关于HNO3和C及其它物质的反应，教师引导学生阅读自学完成。
高中化学必修一硝酸教案
高中化学必修一硝酸教案
教学目标：
1. 了解一氧化氮的制备方法；
2. 掌握一氧化氮的物理性质和化学性质；
3. 能够在实验中制备一氧化氮。
教学重点：
1. 一氧化氮的制备方法；
2. 一氧化氮的物理性质和化学性质。
教学难点：
1. 一氧化氮的化学性质的理解；
2. 实验操作的技巧。
教学准备：
1. 实验器材：容器、分液漏斗、试管、试管夹等；
2. 实验药品：铜、硝酸、稀盐酸等；
3. 教学 PPT。
教学过程：
一、导入（5分钟）
向学生介绍一氧化氮的应用领域，并引出本节课的主题。
二、理论讲解（10分钟）
1. 介绍一氧化氮的制备方法；
2. 探讨一氧化氮的物理性质和化学性质。
三、实验操作（30分钟）
1. 实验目的：通过铜和硝酸的反应制备一氧化氮；
2. 实验步骤：将铜放入容器中，加入硝酸，通入气体收集一氧化氮；
3. 实验结果：观察气体的性状以及其与其他物质的反应。
四、实验结果分析（10分钟）
1. 分析实验结果，讨论一氧化氮的性质；
2. 思考为什么要使用铜和硝酸来制备一氧化氮。
五、课堂小结（5分钟）
总结本节课的重点内容，强化学生对一氧化氮制备与性质的理解。
六、布置作业
解决相关习题，复习本节课内容。
教学反思：
通过实验操作，学生可以亲身体验一氧化氮的制备过程，更加深入地理解其性质和应用。
同时，通过讨论和分析实验结果，培养学生的实验思维和分析能力。
硝酸教案苏教版
硝酸教案苏教版教案标题：硝酸教案苏教版一、教学目标：1. 知识与技能：学生能够理解硝酸的化学性质和用途，掌握硝酸的命名规则和化学式的写法。
2. 过程与方法：培养学生的实验操作能力和观察分析能力，引导学生通过实验发现硝酸的一些特性。
3. 情感态度与价值观：引导学生正确对待化学实验，培养学生的安全意识和环保意识。
二、教学重难点：1. 重点：硝酸的化学性质和用途，硝酸的命名规则和化学式的写法。
2. 难点：硝酸的实验操作和观察分析。
三、教学过程：1. 导入：通过展示硝酸的瓶子和说明其危险性，引起学生的兴趣和注意。
2. 学习：讲解硝酸的化学性质和用途，以及硝酸的命名规则和化学式的写法，并进行示范演示。
3. 实验：进行硝酸的实验操作，观察硝酸的一些特性，如腐蚀性、氧化性等，并让学生自行操作和记录实验数据。
4. 总结：引导学生总结实验结果，讨论硝酸的用途和安全注意事项。
5. 拓展：介绍硝酸在工业生产和生活中的应用，引导学生思考硝酸对环境和人体的影响，并提出相关的环保建议。
四、教学手段：1. 实验器材：硝酸、试管、烧杯、酚酞指示剂等。
2. 多媒体教学：展示硝酸的化学式、结构式和实验操作过程。
3. 实验指导书：提供详细的实验操作步骤和安全注意事项。
五、教学评价：1. 实验报告：要求学生完成实验报告，包括实验目的、操作步骤、观察结果和结论等。
2. 口头答辩：要求学生口头介绍硝酸的化学性质和用途，并回答相关问题。
六、教学反思：1. 针对学生的实际情况，灵活调整教学内容和方法，确保教学效果。
2. 关注学生的安全意识和环保意识，引导学生正确对待化学实验和化学制品。
硝酸学案
第三课时氮循环中的重要物质——硝酸一、教学目标（一）知识与技能目标①了解自然界中形成硝酸的过程；②进一步认识硝酸的氧化性，并且通过实验了解浓、稀硝酸与其他物质发生氧化还原反应时生成物不一样；③掌握硝酸与铜、木炭反应的化学方程式。
（二）过程与方法目标①培养通过观察实验现象总结分析物质性质的能力；②初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响；③进一步认识试验中控制变量的重要性。
（三）情感态度与价值观目标①进一步了解人类活动对氮循环的影响；②知道造成酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题的原因；③树立环境保护的意识。
二、教学重点、难点硝酸的性质，难点是硝酸的氧化性；三、新授课内容（一）课前复习（二）讲授新课写出氮的氧化物及氮的氧化物与氧气的混合物与水的反应方程式：【新知识拾贝】一、硝酸的物理性质硝酸的保存：小资料：通常市售的硝酸质量分数为68%~70%，而质量分数为95%以上的硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸汽会产生“发烟”现象，通常称为发烟硝酸。
二、硝酸的化学性质1、硝酸与金属的反应【实验探究1】材料：CuO、硝酸、蓝色石蕊试纸。
观察实验现象，并且写出反应的离子反应方程式。
现象：说明：取两块蓝色石蕊试纸于玻璃片上，分别向试纸上滴上一滴浓硝酸和稀硝酸，观察现象。
现象：【实验探究2】往烧瓶中加入足量的铜片，水槽中盛的是NaOH的浓溶液，利用分液漏斗向烧瓶中加入一定量的浓硝酸，观察实验现象。
现象：结论：【实验探究3】往三口烧瓶中加入足量的铜片，水槽中盛的是NaOH的浓溶液，利用分液漏斗向烧瓶中加入一定量的稀硝酸，观察实验现象。
一段时间后向烧瓶中鼓入空气，观察。
现象：结论：试根据实验现象写出浓稀硝酸分别与Cu反应的化学反应方程式，并改写为离子反应方程式。
【实验探究4】下面我们来看这样一组反应，两支试管中分别加入一块铁片和铝片，并向其中加入一定量的浓硝酸，观察，是否有NO2产生。
钝化：2、硝酸与非金属的反应硝酸与碳的反应：3、硝酸与还原性物质的反应例如：硝酸可与等反应。
3-3-3硝酸的性质人类活动对氮循环课中探究学案
3-3-3 硝酸的性质 --课中探究学案【探究一】硝酸的性质 阅读教材，回答下列问题：1．硝酸(1)物理性质纯净的硝酸为无色、有刺激性气味的液体，熔点低，易挥发，在空气中呈“白雾”状，质量分数为95%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”。
(2)化学性质①酸性：属于强酸，具有酸的通性。
a ．使指示剂变色：稀硝酸能够使紫色石蕊溶液变红；浓硝酸能够使紫色石蕊溶液先变红后褪色。
b ．与碱(NaOH)发生中和反应：HNO 3＋NaOH===NaNO 3＋H 2O 。
c ．与碱性氧化物(CuO)反应：2HNO 3＋CuO===Cu(NO 3)2＋H 2O 。
d ．与盐(CaCO 3)发生复分解反应：CaCO 3＋2HNO 3===Ca(NO 3)2＋CO 2↑＋H 2O 。
②不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为4HNO 3===========受热或光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
硝酸分解放出的NO 2溶于其中而使硝酸呈黄色。
③强氧化性：【练习】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)常温下，浓硝酸可以使铁和铝发生钝化而不反应( )(2)汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物是产生光化学烟雾的元凶 ( )(3)氮氧化合物也可以形成酸雨 ( )(4)实验室中可以用锌与稀硝酸反应制取氢气 ( )2．下列环境问题与所对应的物质无关的是 ( )A ．酸雨——SO 2B ．室内空气污染——N 2C ．温室效应——CO 2D ．臭氧层破坏——氟氯烃3．(2019·北京合格考)常温下，下列溶液可用铁质容器盛装 的是( )A ．稀硝酸B ．稀硫酸C ．浓硝酸D ．浓盐酸4．下列对于硝酸的认识不正确的是( ) A ．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B ．铜与硝酸的反应属于置换反应C ．硝酸可氧化Fe 2＋D ．可用铁或铝制品盛装浓硝酸5．下列对于硝酸的认识不正确的是( ) A ．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B ．铜与硝酸的反应属于置换反应C ．硝酸可氧化Fe 2＋D ．可用铁或铝制品盛装浓硝酸．浅绿色的Fe(NO 3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 ()A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色6．对于反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
《硝酸》的教案的教学设计
《硝酸》的教案的教学设计一、教学目标：1.能准确描述硝酸的物理性质和化学性质。
2.了解硝酸的制备方法和应用。
3.掌握硝酸的安全使用方法。
二、教学重点：1.学生对硝酸的化学性质的掌握。
四、教学准备：1.多媒体课件2.硝酸试剂、试管、酒精灯等实验器材。
五、教学过程设计：1.导入（5分钟）讲师从安全意识出发，提问学生日常生活或工作中可能接触到的化学物品，引起学生的兴趣，为接下来的学习做铺垫。
先从硝酸的外观、颜色、透明度、稠度等一系列物理性质入手，让学生在观察中更深入地认识硝酸。
接着，通过实验展示硝酸的化学性质——与金属的反应、与碱的反应、产生氧化剂、红外光谱的特点等，让学生全面了解硝酸的性质，加深对硝酸的认识。
讲师先介绍硝酸的历史和重要性，然后从硝酸的制备方法和应用两个方面做介绍。
制备方法主要包括硝酸的化学制备、硝酸的真空蒸销和阳极氧化法等几种方法，应用方面介绍硝酸在化学、生物、医疗、环保、制冷等领域的广泛应用。
为了避免学生因接触硝酸而发生化学伤害，讲师向学生详细介绍硝酸储存的要求、使用时的注意事项等，让学生更深入了解如何安全使用硝酸。
学生可以针对国内外发生的硝酸事故进行讨论，让学生进一步关注安全问题。
5.实验演示（20分钟）讲师进行硝酸与金属的实验演示，让学生了解硝酸与金属反应的情况。
此外，讲师也可以展示硝酸与其他物质反应的实验过程，进一步巩固学生对硝酸的性质的认识。
6.课堂小结（5分钟）引导学生回顾所学的硝酸的物理性质、化学性质、制备方法、应用及安全使用方法，加深学生对硝酸的了解。
六、教学评价：1.在课堂上与学生互动讨论的次数及质量。
2.通过实验确认学生对硝酸的理解程度。
3.在学生的讨论中是否出现对于硝酸安全使用的情况的学习对生活的启示。
4.对学生避免错误的知识掌握进行指导。
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第四章氨硝酸硫酸(第三课时)
【学习目标】
一、知识与技能
1.知道硝酸的物理性质、保存方法及用途。
2.理解硝酸的强酸性。
3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。
4.学会用氧化还原理论分析研究化学变化。
二、过程与方法
1.学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。
2.通过探究硝酸的性质，培养学生动脑和运用知识的能力、观察能力。
三、情感、态度和价值观
1.通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助
学生树立辩证唯物主义的世界观。
2.了解硝酸实验中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。
【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。
【教学难点】硝酸的强氧化性及与浓度的关系。
【自主学习】
【资料】:硝酸的物理性质：
常用的浓硝酸质量分数63%，其密度为1.5027g/cm3。
1、纯硝酸是无、易挥发,有刺激性气味的液体。
2、易溶于水，能以任意比和水混溶
3、质量分数为98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”的现象，通常叫发烟硝酸。
“发烟”的原因是:_____________________________________________ 【知识点二】: 硝酸的化学性质：
1、酸性
硝酸是一种______电解质，在水中发生的电解方程式为：__________________________________________，因此硝酸具有酸的通性。
⑴使指示剂变色:稀硝酸使紫色的石蕊试液变______。
⑵与碱发生中和反应：
稀硝酸加入到氢氧化钠溶液中：
反应方程式为：______________________________________
离子方程式为：______________________________________
⑶与碱性氧化物反应
稀硝酸加入到氧化铜中
反应方程式为：______________________________________
离子方程式为：______________________________________
⑷与盐反应
稀硝酸加入到大理石上
反应方程式为：______________________________________
离子方程式为：______________________________________
2、强氧化性
(1)与金属反应
写出反应方程式
铜与稀硝酸反应:
实验室经常使用该方法制取
铜与浓硝酸反应:
实验室经常使用该方法制取
[讨论]：①浓硝酸与稀硝酸氧化性的强弱
②这两个反应中硝酸都体现了强性和性
注意：，铁和铝遇到的硝酸被，表面被氧化成一层致密的膜，跟一样。
故浓硝酸的储存和运输可用铝（铁）槽车运输。
若加热，则铁和铝都会和浓硝酸反应。
［资料卡片］王水：混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括Pt、Au
3、硝酸用途
硝酸是一种重要的原料，可用于、、、、等
【师生互动】
1、向少量石蕊试液中逐滴加入浓硝酸，溶液先由 _____ 色变为 ______ 色，体现了硝酸性；随着浓硝酸的滴入，溶液色，体现了硝酸的性。
2、铜与稀硝酸反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况?
3、（完成下列反应方程式）
△
Fe＋HNO3 (浓过量) ==
Fe＋HNO3(稀过量) =
讨论：过量的铁与硝酸反应:
总结:
思考：①现有稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3、浓硝酸，请问如何除去附在试管壁上的银？
那么用浓硝酸好？还是稀硝酸好？（从污染和消耗酸的量来考虑）
②FeO＋HNO3(稀) =
③Mg＋HNO3（极稀）—M g(N O3)2+ N2O+ H2O(配平)
Mg＋HNO3（极稀）— M g(N O3)2+ NH4NO3 +H2O
4、与非金属反应
C + 4HNO3（浓）= 试分析上述反应中电子转移的方向和数目。
体现了浓硝酸的性。
S+ 4HNO3（浓）=
【硝酸规律总结】
①除Pt、Au等少数金属外，其余金属几乎都能与硝酸反应。
②浓硝酸氧化性比稀硝酸
③硝酸与金属反应时，硝酸的还原产物与硝酸的浓度和金属的还原性有关，一般来说，浓硝酸还原为，稀硝酸还原为随着浓度的降低，还原产物的价态。
硝酸既体现性，又体现性。
④在反应中，若浓硝酸不足，先有生成，随着反应进行，硝酸浓度降低，后有生成。
⑤硝酸与非金属反应时，非金属单质被氧化为相应的。
硝酸只体现
性
⑥硝酸还能氧化还原性盐（如：Fe2+、SO32-的盐）或还原性物质（如：SO2）
⑦金属与硝酸反应一般不生成H2。
5、不稳定性 :
①浓硝酸不稳定,见光就会分解，生成二氧化氮、氧气和水
写出该反应方程式
思考：①为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？硝酸应如何保存？
②常用的浓硝酸为什么会呈黄色？如何去掉浓硝酸的黄色？
③工业上盐酸呈黄色又是什么原因？碘化钾溶液和氢碘酸溶液久置均变黄？
【当堂训练】
1．下列反应中HNO3即表现出酸性，又表现出强氧化性的是（）
A．Fe2O3+HNO3 B．Ca(OH)2+HNO3 C．P+HNO3 D．FeO+HNO3
2.Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（）
A．氯化物B．硫酸盐C．硝酸盐D．碳酸盐
3、下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是：( )
A、浓HNO3
B、NaCl溶液
C、新制氯水
D、AgNO3 溶液
4．用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜⑴铜与稀硝酸反应⑵铜与浓硝酸反应⑶铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。
以下叙述正确的是（）
A.三种途径所消耗铜的物质的量相等
B.三种途径所消耗硝酸的物质的量相等
C.所消耗铜的物质的量⑶>⑵>⑴
D.所消耗硝酸的物质的量⑴>⑵>⑶
5.32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
则NO、NO2的体积为多少？
【当堂反馈】
1.常温下能用铝制容器盛放的是( )
A.浓盐酸
B.浓硝酸
C.浓硫酸
D.稀硝酸
2.下列关于硝酸正确的是( )
A.稀硝酸能与Fe反应,而浓硝酸不能
B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸
D. 稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝酸与Cu 反应生成NO.
3．不能大量共存的离子组是（）
A．H+、Fe2+、Cl-、NO3- B．NH4+、SO42-、Na+、NO3-
C，Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl- D． H+、Na+、HCO3-、SO42-
4．向浅绿色的硝酸亚铁溶液中加入盐酸后,将观察到什么现象? （）
A 无明显现象
B 产生无色气体
C 产生无色气体,在管口变棕红色
D 溶液变黄
5．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）
A．NO2B．NO C．N2O D．N2
6. 38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）
A．1.0×10-3mol B．1.6×10-3mol C．2.2×10-3mol D．2.4×10-3mol 【学习指导】
1本节知识点已全部学习,请同学们整理归纳本节所涉及到的所有方程式。
用图表建立硫及其化合物氮及其化合物之间转换。
2比较硫酸和硝酸的异同点，通过类比法记忆它们的化学性质，尤其是强氧化性。
3非金属及其化合物的知识点已全部学习，请同学们整理学案，整理好错题集。