高一化学(上海新教材)备课笔记

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上海高一化学必修一知识点总结

上海高一化学必修一知识点总结化学这门自然学科中,实验占有很重要的地位。

化学必修一的知识点你都掌握了吗?接下来店铺为你整理了上海高一化学必修一知识点总结，一起来看看吧。

上海高一化学必修一知识点：混合物的分离和提纯分离和提纯的方法;分离的物质;应注意的事项;应用举例(1)过滤：用于固液混合的分离;一贴、二低、三靠;如粗盐的提纯。

(2)蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物;防止液体暴沸，温度计水银球的位置;如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向;如石油的蒸馏。

(3)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法;选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂;用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。

(4)分液：分离互不相溶的液体;打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通;打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出;如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液;(5)蒸发和结晶：用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物;加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热;分离NaCl和KNO3混合物。

上海高一化学必修一知识点：物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

检验类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。

鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。

推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。

检验方法① 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解② 若同时检验多种物质，应将试管编号③ 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验④ 叙述顺序应是：实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式)① 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。

化学高一上册知识点归纳笔记

化学高一上册知识点归纳笔记(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高一化学科目上学期笔记

高一化学科目上学期笔记(实用版)编制人：__审核人：__审批人：__编制单位：__编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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沪教版高一化学知识点

沪教版高一化学知识点化学作为一门自然科学，研究物质的构成、性质以及相互之间的变化规律，是高中学生必修的一门科目。

本文将从沪教版高一化学教材中选取几个重要的知识点进行论述，帮助学生更好地掌握化学的基础知识。

一、物质的分类与性质物质是构成我们周围世界的基本单位。

在沪教版高一化学教材中，使用的物质分类方法是根据化学性质和物理性质来划分。

化学性质包括酸碱性、氧化性等，而物理性质则包括颜色、状态、形状等。

根据不同的分类方法，物质可以分为元素、化合物和混合物三类。

元素是由同类原子组成的纯净物质，如金属元素、非金属元素等。

化合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质，如水、氨气等。

混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，如空气、海水等。

通过学习这些基本分类，可以更好地理解物质的性质和变化规律。

二、化学反应与化学方程式化学反应是物质之间发生的变化过程，可以通过化学方程式来表示。

在沪教版高一化学教材中，引入了一些基本的反应类型，如氧化还原反应、酸碱反应等。

氧化还原反应是指物质与氧化剂或还原剂之间的电子转移过程，可通过配平方程式来平衡。

酸碱反应是指酸和碱之间发生的中和反应，生成盐和水，也可以通过方程式表示。

学生需要掌握不同类型反应的特点和方程式的写法，以便更好地理解和分析化学反应过程。

三、元素周期表元素周期表是化学研究的基础工具之一，可以帮助学生整理和理解不同元素的性质和规律。

在沪教版高一化学教材中，引入了达布尔周期表，包括周期表的结构、元素周期律、主、副族等相关内容。

学生需要掌握如何读懂周期表、判断元素的性质以及理解元素周期律，以便更好地进行化学实验和分析。

四、化学键的形成与性质化学键是由原子之间的相互作用力所形成的，决定了物质的性质和化学反应的进行。

在沪教版高一化学教材中，介绍了离子键、共价键和金属键等不同类型的化学键。

离子键的形成是由于正负离子间的电荷吸引力，共价键则是由原子共享电子而形成的。

学生需要理解不同类型化学键的特点和性质，以及如何通过化学键的形成来预测物质的性质。

高一化学知识点复习笔记必修一

高一化学知识点复习笔记必修一高一化学上学期知识点复习篇一硫及其化合物的性质1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO37.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O高一化学复习方法归纳篇二一。

化学实验部分注重理解记忆，比较归纳化学实验中有很多需要识记的内容，比如实验安全标识、除杂原则，常用的分离提纯物质的方法及原理、仪器和注意事项，还有一定物质的量浓度溶液的配制，及元素化合物学习时的实验等等，这些实验有的可以在理解基础上完成，比如：一定物质的量浓度溶液的配制误差分析时，要弄懂每一步骤的作用，才可以轻松判断；在选择物质分离提纯方法时，要分析清楚混合物中被提纯物与杂质的性质，然后根据萃取，蒸馏，蒸发，过滤的原理，再确定选择哪种方法。

也可以将萃取，蒸馏，蒸发，过滤、升华等方法进行归类比较整理，找到差异性有利于记忆。

二。

注重宏观和微观的结合在学物质的量时，总感觉公式太多，繁杂记不住。

其实物质的量就是将微观物质与宏观物质进行数量联系的一个桥梁，需要理解它是微观粒子个数与宏观物质的质量（摩尔质量）、气体体积（摩尔体积）、液体浓度（物质的量浓度）相联系的一个物理量。

在计算时，尽量先计算物质的量，然后通过它再求得其它数值。

当然，有些公式还是需要归类整理，便于记忆。

比如，求摩尔质量常用的5个方法，计算物质的量浓度常用到的4个公式，物质的量与质量分数的换算等等，只要明确公式的含义及常用方法，那再计算时就可以熟练运用了。

高一化学课堂笔记

高一化学课堂笔记篇一：高中化学必修一笔记(精选)第1节认识化学科学一、化学的含义和特征1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。

2、特征：认识分子和制造分子。

3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。

二、化学的形成和发展1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。

1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。

1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。

1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。

三、元素与物质的关系1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。

2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物↓ ↓金属氧化物非金属氧化物↓ ↓碱含氧酸↓ ↓盐盐3、氧化物的酸碱性：第2节研究物质性质的方法和程序一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。

（一）Na的性质1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm3。

2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na+（稳定结构），还原性极强。

点燃点燃（1）与非金属反应：①4Na+O2====2Na2O ②2Na+O2====Na2O2 ③2Na+Cl2====2NaCl点燃④2Na+S==== Na2S（2）与水反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑现象：浮：Na浮在水面上；熔：融化成一个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。

（3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H2↑（4）与盐反应：①2Na+2H2O+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑②6Na+6H2O+2FeCl3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑③4Na+TiCl(熔融状)高温Ti+4NaCl 4(5)Na在空气中的一系列变化：2222?????Na2CO3·??Na OH??Na?Na2O??10H2O????Na2CO3 OHOCO,HO风化4Na+O2====2Na2O → Na2O+H2O====2NaOH →2NaOH+9H2O+CO2====Na2CO3·10H2O → Na2CO3·10H2O风化Na2CO3+10H2O↑3、Na的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。

高一高二化学笔记

高一高二化学笔记篇一：上海高一高二最齐全的化学笔记!超清晰,超实用!高一高二最齐全的化学笔记！超清晰，超实用！篇二：高中化学笔记整理高中化学笔记整理物质的量一、物质的量 n1. 概念一定数目为例的集合体（只可用于微粒）2. 定义以12g 12C原子中含有的物质的量为1mo;3. 阿伏加德罗常数 NA1mol微粒的个数NA=6.02×10-23mol-1二、摩尔质量 MM=m/n 单位：g·mol-1在数值上摩尔质量与相对分子质量（Ar）相等，唯一区别在于Ar没有单位三、气体摩尔体积 Vm1. 影响物质体积的因素（微观）1) 粒子数目2) 粒子大小3) 粒子间距2. 气体摩尔体积在上述三项影响因素中，对于气体而言，由于分子间隙相对分子直径很大，前两项的影响较弱，有：在标准状况（S.T.P.）下Vm=22.4L·mol-1STP：0℃，1atm3. 阿伏加德罗定律1) 三同定一同：对于任意气体若V,T,P相同，则n相同2) 其他推论：对于任意气体T,p相同，则V1/V2=n1/n2=N1/N2T,V相同，则p1/p2=n1/n2T,p相同，则M1/M2=ρ1/ρ24. 克拉玻龙方程PV=nRT，其中p：压强 PaV：体积 m3n：物质的量 nT：热力学温标 KR：气体常数8.314 Pa·m3·mol-1·K-15. 气体平均摩尔质量1) M=m（总）（定义）（总）n2) M=Vm·ρ3) 若该气体或气体混合物对于A的相对密度为d，则M=d·M（A）4) M=MA·A%+MB·B%+MC·C%+??其中X%为物质的量分数或体积分数四、物质的量浓度 c(一) 概念1. 物质的量浓度 cc=n/V 单位mol·L-12. 物质的量浓度c与质量分数w的关系c=1000ρw 若ρ的单位g·cm-3为即g·mL-1，保留系数1000，若ρ单位为kg·L-1M即×103kg·m-3，舍去系数1000(二) 溶液配制1. 计算（根据精度确定有效数字）2. 称量（固体用天平，液体用量筒）（注意NaOH等物质的处理）3. 溶解（烧杯、玻璃棒）4. 转移（玻璃棒伸入容量瓶刻度线以下）5. 洗涤（重复2~3次）6. 定容（加蒸馏水至1~2cm处，改用胶头滴管）7. 摇匀过程中出现任何情况的溶质损失，一律重新配制，没有任何补救措施。

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高一化学（试验本）备课笔记[引入]物质是由什么构成的？第一章打开原子世界的大门§1-1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型一、从古典原子论到葡萄干面包原子模型1、古典原子论[问题](1)古人对物质的构成有怎样的观点？(2)从现代观点看，古代的原子学说也是很有道理的，但为什么不能成为一个完整的理论？2、道尔顿的原子学说[问题]道尔顿的原子学说为近代化学发展奠定了基础，从现代化学理论分析道尔顿的原子结构观点是否合理？3、葡萄干面包原子模型——指出原子是可分的，是有结构的。

二、从X射线的发现到元素放射性的发现1、X射线的发现2、元素放射性的发现什么是元素的放射性现象？贝克勒尔发现元素放射性的科学研究方法称为什么方法？3、α、β和γ射线的发现⑴一部分辐射偏向连接电源负极的极板～带正电荷的微粒～α辐射～α粒子是He2+⑵另一部分辐射偏向连接电源正极的极板～带负电荷的微粒～β辐射～β射线是电子流⑶第３种辐射～不带电荷～γ射线～波长很短的电磁波结论：原子是可分的，并且具有复杂的结构。

三、原子结构的行星模型α粒子轰击金箔即α粒子的散射实验现象１：绝大部分α粒子都穿过了金箔说明：原子是中空的现象２：极少数α粒子穿过金箔时发生了偏转，个别α粒子偏转了180°，弹了回来。

说明：原子中存在一个体积很小，正电荷集中，质量很大的核。

原子结构的行星模型——澄清了人们长期以来对原子结构的错误认识，为以后原子结构现代模型的提出打下了基础。

1、科学探索的一般过程提出假设——设计实验——对照事实——再假设——再实验——再对照事实，循环往复。

2、汤姆生和卢瑟福向人们阐述原子结构时用了什么方法？理科班作业:查阅有关波尔在建立现代原子结构理论方面的资料,请说出他对原子结构理论的贡献。

§1-2考古断代同位素和相对原子量一、原子核构成原子的微粒及其性质：课本P11/表格关系式：(1)电性守恒：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数(2)质量数=质子数+中子数（A=Z+N ）元素符号角标意义：例题：35 17Cl 16 O 24 12Mg 2+ 32 16S 2- 37 17Cl 2[问题] 35 17Cl 与3717Cl 有何区别？二、同位素1、定义：具有相同质子数而不同中子数的原子互称为同位素。

2、性质：(1)同位素的化学性质基本相同(2)对存在等同位素的元素，不论这种元素是处于化合态还是游离态，各种同位素原子所占的百分比是不变的。

课本P11/表格3、发现：课本P9-104、应用：课本P12三、碳-14测定考古年代1、半衰期：课本P142、碳-14测定考古年代的原理：课本P143、年代的计算方法：C K =C 0(1/2)xC K—文物中C-14的浓度 C0—大气中C-14的浓度 x—半衰期个数[问题](1)用碳-14进行考古断代有无条件限制？为何？课本P15(2)同位素与同素异形体有何区别？四、相对原子质量的求算[问题](1)为何要使用相对原子质量？课本P13(2)什么是相对原子质量？课本P141、同位素的相对原子质量例题1：3517Cl的原子质量为5.8070×10-13g，求它的相对原子质量。

2、元素的（精确）平均相对原子质量（即元素的相对原子质量）——该元素所含各同位素的相对原子质量按丰度（原子百分比）计算的平均值例题2：根据下列实测数据计算氧的平均相对原子质量同位素丰度（%）相对原子质量16O 99.759 15.99517O 0.037 16.99118O 0.204 17.9913、元素的近似相对原子质量利用例题2数据，求氧元素的近似相对原子质量例题3：氯元素在自然界有两种同位素3517Cl与3717Cl，它们的相对原子质量分别为34.969和36.966，氯元素的相对原子质量为35.453，求3517Cl与3717Cl的丰度。

[思考] 课本P14/思考与讨论 1[课后练习]熟记1-20号元素的名称和符号§1-3揭开原子核外电子运动的面纱一、核外电子运动状态的描述1、核外电子运动的特征(1)电子是带负电荷的质量很小的微粒(2)运动速度很快(3)电子运动的空间很小2、核外电子运动的形象化描述——电子云课本P16[问题]氢原子核外只有一个电子，如何形成电子云？课本P16/图1.18二、结构示意图1、原子结构示意图要求掌握1-20号元素的原子结构示意图2、离子课本P19常见的离子：课本P19/表格增加：Ca2+ Al3+ Fe3+ NO3- PO43- CO32- S2- H+ H3O+[思考] 课本P19/思考与讨论 1、2、3、3、离子结构示意图掌握以下离子的结构示意图：H+ Li+ Be2+ N3- O2- F- Na+Mg2+ Al3+ S2- Cl- K+ Ca2+三、探究原子核外电子排布的规律1、电子层——电子运动的不同区域电子层序数(n) 1 2 3 4 5 6 7电子层符号 K L M N O P Q电子能量低高电子离核距离近远课本P18/表1.1 增加：钾、钙的核外电子排布根据表格总结核外电子分层排布的规律2、核外电子层排布的规律(1)电子按能量由低到高顺序排布，即先排入内层，再排入外层——能量最低原理(2)第n电子层最多能容纳的电子数：2n2个(3)最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个(4)稀有气体元素原子的最外层有8e（He为2e）是相对稳定的结构[问题](1)第三电子层最多可容纳18e，为何K、Ca原子的最后1、2个电子不排在M层上而排在N层上？(2)当一个电子层中有多个电子时，它们的能量是否均相等？3、电子亚层电子层序数(n) 1 2 3 4 …电子层符号 K L M N …电子亚层数 1 2 3 4电子亚层符号 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f亚层含轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7电子层含轨道数 1 4 9 16[问题](1)此处的轨道是否象行星运行的轨道或火车运行的轨道？(2)每个轨道最多可容纳几个电子？为何？(3)元素的性质由什么决定？=8 稀有气体（例外：He 2e）最外层电子数﹤4 金属（例外：Pb 4e Bi 5e）﹥4 非金属（例外：B 3e C 4e）∴最高正价=最外层电子数，负价=最高正价-84、电子式(1)定义：课本P17(2)离子的电子式*要求掌握1-20号元素的原子及相应简单离子的电子式*注意最外层电子数为2、4、6个的电子式的写法*注意阳离子和阴离子的电子式写法例题：写出H O Na He Mg B Li+ F- O2- Ca2+ Al3+ P Ar的电子式*5、电子排布式（理科班要求）专题：物质的量§1物质的量[问题]1、曹冲如何称象?2、如何用台称称出一粒芝麻的质量?3、保持物质化学性质的微粒——分子有多大？课本P13/探究活动4、需用多少个微粒的集合体来进行称量？5、这个微粒集合体的名称和单位又是什么？一、物质的量国际单位制（SI）的七个基本单位(1)科学上用0.012kg 12C所含的原子数作为衡量微粒的集合体；科学实验表明0.012kg 12C 含有阿佛加德罗常数个原子；阿佛加德罗常数（符号：NA）约为6.02×1023 mol-1。

(2)把含有阿佛加德罗常数个微粒的集合体作为物质的量的单位——摩尔（mol）。

（1）所含的微粒数约为6.02×1023个∴当一个集合体（2）含有阿佛加德罗常数（NA）个微粒（3）所含的微粒数与0.012kg（12g）12C含有的原子数相同则该数量称为一摩尔。

物质的量（n）——用来衡量物质含有NA个微粒的物理量，单位：摩尔（mol）。

例题：1、1molFe原子约有（）个Fe原子。

2molSO42-离子含有（）个SO42-离子。

1.6molNO2分子含有（）个NO2分子，含有（）个原子。

2、1.806×1024个Ca2+离子=（）molCa2+。

1.204 ×1023个电子=（）mol电子。

[结论] ×NA（1）n（物质的量） N（物质的微粒数）（mol）÷NA （个）（2）物质的量之比 = 微粒数之比3、1.084×1023个H2SO4分子=( )molH2SO4，其中含H+离子的物质的量为( )mol， nSO42-=（）mol，含有的H+离子个数与SO42-离子个数比为（）。

∴化学式中微粒数之比也是它们的物质的量之比。

[思考]方程式中各物质化学式前系数的物理意义是什么？以：N2 + 3H2 → 2NH3 为例。

微粒数之比：1 3 2各乘以NA： 1×NA 3×NA 2×NA物质的量： 1mol 3mol 2mol∴方程式中各物质化学式前系数既是各物质之间参加反应的微粒数之比，也是它们的物质的量之比。

[问题]１、宏观物质采用摩尔（mol）这个单位吗？∴摩尔（mol）只适用于分子、原子、离子、电子等微观粒子。

２、判断⑴１mol 氢。

⑵0.4 molCO2。

⑶3mol离子镁。

这三种说法是否正确？∴使用摩尔必须指明微粒的种类即它的名称或化学式，否则会含混不清。

[思考]1、NA个12C原子的质量是多少克？12克12C的物质的量是多少？2、6.02×1023个N-14原子的质量是多少克？3、1molCO2有多少个CO2分子，其质量为多少？∴1mol任何微粒或物质的质量，就是以克为单位，数值上与该微粒或物质的相对原子质量或式量相等。

1mol物质的质量称为：二、摩尔质量：一摩尔物质的质量摩尔质量（M）（g/mol）= 质量（m）（g）∴n(mol)= m(g)物质的量（n）（mol） M(g/mol)例题1：下列说法是否正确：1、SO2的相对分子质量为６４ g/mol。

2、HNO3的摩尔质量为６３g。

∴摩尔质量在数值上等于相对原子质量或物质的式量，但摩尔质量有单位（g/mol），而相对原子质量或式量无单位。

宏观的质量与微观的微粒数之间的关系为：×M ×NAm n N(g) ÷M (mol) ÷NA (个) 即：宏观微观如邻邦，两大世界隔条江。

什么用来做纽带，“摩尔”两岸架桥梁。

例题2:多少千克硝酸铵(NH4NO3)与15kg尿素[(NH2)2CO]所含的氮原子个数相等？三、物质的量在化学方程式计算中的应用根据方程式计算中应用物质的量是需注意：1、化学方程式中的计量数之比的物理意义。

2、根据方程式计算的步骤：①设②写出方程式或关系式③列出量比与比例式④解的过程与结果⑤答3、列出量比与比例式时，必须：上下单位一致，左右单位相当。