化学化学计算题题20套(带答案) (2)
值为 1．7g；
设所用氢氧化钡的质量为 x，（NH4）2SO4 的质量为 y，硫酸钡沉淀的质量为 2．33g
（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑
132 171 233
y
x 2．33g
132:233=y:2．33g 171:233=x:2．33g
y=1．32g
x=1．71g
2Cu O2 = 128 32
xy x 128 y 32 x4 y1
所以原混合物中木炭粉与铜粉质量之比为 1：4； 答：炭粉与铜粉的质量比为 1：4。
4．在一烧杯中盛有 24.3g Na2SO4 和 NaCl 组成的固体混合物，加入 100g 水使 Na2SO4 和 NaCl 全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质分数为 20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所 滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。
实验次序 滴入 Ba(OH)2 溶液的质量/g 生成气体的质量/g
1
2
20
40
0．85
m
3 60 2．55
试分析并计算：[已知：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑] （1）表格中 m 的值为 g。 （2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。 （3)该氮肥中(NH4)2SO4 的质量分数。（计算结果精确至 0．1%） 【答案】（1）1．70;（2）2．1%;（3）6．6% 【解析】
答：（2）稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%． 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的 能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
试题分析：（1）根据表中信息可知，20gBa（OH）2 溶液与硫酸铵反应，生成氨气
0．85g，到 60g
Ba（OH）2 溶液与硫酸铵反应，生成氨气 2．55g，说明每 20gBa（OH）2 溶液与硫酸铵反
应，能生成氨气 0．85g，40gBa（OH）2 溶液与硫酸铵反应，能生成氨气 1．70g，故 m 的
加到 B 点时说明氯化钡溶液滴加过量，当 BaCl2 溶液滴加到 B 点时，溶液中的溶质有刚生
成的氯化钠和原来的氯化钠以及过量的氯化钡。
（2）根据当滴加 BaCl2 溶液至图中 A 点时沉淀的质量不再增加说明氯化钡溶液和硫酸钠溶 液恰好完全反应，利用氯化钡的质量求出生成氯化钠的质量以及沉淀的质量即可求出所得 溶液的溶质质量分数。 解：设参加反应的硫酸钠的质量为 x，生成的硫酸钡的质量为 y，生成的氯化钠的质量为 z BaCl2 + Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓ 208 142 117 233 104g×20% x z y
【答案】解：设参加反应的 Ba(OH)2 的质量为 x 生成的 BaSO4 质量为：20 g＋30 g－47.67 g＝2.33 g……………………（1 分） Ba(OH)2＋ H2SO4＝ BaSO4↓＋2H2O …………………………………（1 分）
171
233
x
2.33 g
＝
…………………………………………………………（2 分）
x＝1.71 g ………………………………………………………………（1 分） Ba(OH)2 的溶质质量分数＝1.71 g÷25 g×100%＝6.84% ………………（1 分） 答：该溶液中 Ba(OH)2 的溶质质量分数为 6.84%。 【解析】
本题考查的是根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算。解答本题关键
设生成沉淀的质量是 x
FeCl3+3NaOH═ Fe（OH）3↓+3NaCl；
120
107
150g×16%
x
x=21.4g 答：生成沉淀的质量为 21.4g；
（3）所以产生沉淀的曲线为
；
（4）所以铁锈中铁的质量分数为
=56%。
2．现有 l00g 8%的 NaOH 溶液，通过计算回答下列有关问题： （1）若用该溶液吸收 CO2，最多可以生成 Na2CO3 多少克？____（写出详细计算过程） （2）当 NaOH 全部转化成为 Na2CO3 后，Na2CO3 还会继续与 CO2、H2O 发生反应： Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，直至 Na2CO3 完全反应完。请在如图画出利用 l00g8%的 NaOH 溶液吸收 CO2 与生成 NaHCO3 的曲线。____
（3）现有三种溶液：①100g8%NaOH 溶液、②100g8%NaOH 溶液吸收 CO2 转化为 Na2CO3 溶液、③100g8%NaOH 溶液吸收过量 CO2 转化为 NaHCO3 溶液，分别用相同质量分数的硫酸 与上述三种溶液恰好完全反应，需要的硫酸的质量_____（选填“相等”或“不相等”）， 原因是_____。
化学化学计算题题 20 套(带答案)
一、中考化学计算题
1．为了测量铁锈(Fe2O3·xH2O)中铁元素的质量分数。进行如下实验： 步骤①：取 20g 铁锈，加入足量的 14.6%的稀盐酸 200g，充分反应。 步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入 16%的 NaOH 溶液，溶液 pH 的变化如下图所示。
a=9.4g
混合物中碳酸钠的质量分数=9.4g／（9.4g+10.6g）×100% =53%
答：略
考点：有关化学方程式的计算
7．用 Ba(OH)2 溶液测定某种氮肥中(NH4)2SO4 的质量分数(杂质溶于水，但不参加反应)。 实验如下：称取该氮肥 20g 加水完全溶解，向该溶液中不断滴入 Ba(OH)2 溶液，生成 气体及沉淀质量与加入 Ba(OH)2 溶液的质量关系如下所示：
g．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）．
【答案】（1）0.4； （2）19.6%．
【解析】
试题分析：（1）设生成氢气的质量为 x，稀硫酸中硫酸的质量为 y
Zn+H2SO4═ ZnSO4+H2↑ 65 98 2
13g y x
解得：x=0.4g，y=19.6g
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为
×100%=19.6%
＝ 解得 x＝14.2g
＝ 解得 y＝23.3g
＝ 解得 z＝11.7g 当滴加 BaCl2 溶液至图中 A 点时，所得溶液的溶质质量分数
×100%＝10.6% 答：当滴加 BaCl2 溶液至图中 A 点时，所得溶液的溶质质量分数为 10.6% 考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
（3）三种溶液中所含的钠元素质量相等，根据钠元素守恒和硫元素守恒，可知与硫酸反应 产生的 Na2SO4 质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。 故答案为
（1）10.6g；（2）
；（3）相等； 三种溶液中所含
的钠元素质量相等，与硫酸反应产生的 Na2SO4 质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。。
3．将一定质量的炭粉与铜粉的混合物放在空气中充分加热（铜氧化成氧化铜），冷却后发 现剩余固体的质量与加热前相等．计算原混合物中炭粉与铜粉的质量比． 【答案】1：4 【解析】 【分析】 【详解】 解：碳和铜都被完全氧化后，冷却到室温，发现固体的质量没有变化，说明碳的质量等于 和铜反应的氧气的质量；设铜的质量为 x，参加反应的氧气的质量为 y，
（2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数
1．71g/80g×100%=2．1%
（3）该氮肥中（NH4）2SO4 的质量分数
1．32g/20g×100%=6．6%
考点：根据化学方程式的计算、有关溶液的计算
8．100g 某一定质量分数的稀硫酸恰好与 13g 锌完全反应．请计算：
（1）反应产生氢气的质量是
是抓住反应前后溶液减轻的质量就是生成的沉淀硫酸钡的质量，然后结合图象得出加入的
氢氧化钡质量为 25g 时，稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，只要分析清楚这两点即可较快 解答该题。
先根据质量守恒定律求出生成沉淀硫酸钡的质量，再根据化学方程式求出氢氧化钡的质
溶质质量 量，然后根据溶质质量分数= 溶液质量 100% 求解。
y x z 10g
100／10g=111／x 100／10g=106／y 100／10g=117／z
x=11.1g y=10.6g
z=11.7g
设混合物中氯化钠的质量为 a，那么：
反应后溶质的质量=a+11.7g
反应后溶液的质量=10.6g+a+101g+100g-10g
氯化钠溶液的溶质质量分数= （a+11.7g）／（10.6g+a+101g+100g-10g） ×100% =10%
(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。 (2)步骤②中与 FeCl3 反应的 NaOH 溶液的质量是_____g，生成沉淀的质量是_____？(写出计 算过程，精确到 0.1) (3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。
________________
(4)铁锈中铁元素的质量分数为_____________(精确到 0.1％)。
2NaOH ~CO2 ~Na2CO3
80
44
106
CO2 ~2NaHCO3
44
168
8g
y
x
a
z
80 = 44 = 106 = 44 = 168 8g y x a z
x＝10.6g y＝4.4g z＝16.8g a＝4.4g 利用 l00g8%的 NaOH 溶液吸收 CO2 与生成 NaHCO3 的曲线，起点 4.4、拐点（8.8，16.8）。 如图：
根据质量守恒定律，生成 BaSO4 质量为 20g+30g-47.67g=2.33g
九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析
九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析一、中考化学计算题1．小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。
请计算：第一次第二次第三次第四次加入澄清石灰水100100100100的质量/g生成沉淀的质量0.4m 1.0 1.0/g（1）表中m的值为_____。
（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。
【答案】0.8 10.6%【解析】【分析】第一次生成沉淀0.4g，而第三次不到0.4g的3倍，则第二次应该为0.4g的二倍，所以m＝0.4g×2＝0.8g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【详解】由分析可知，m＝0.4g×2＝0.8g设原Na2CO3溶液中溶质的质量分数为x。
106100=10g?x 1.0gx＝10.6%答：（1）表中的m的值为 0.8。
（2）原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6%。
2．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。
取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。
请计算：①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。
②样品中氯化钡的质量分数。
【答案】20.8%；83.2%【解析】【详解】①设参加反应的氯化钡的质量为x 。
2244BaCl +H SO =BaSO +2H 208233x4Cl.66g208233=x 4.66gx= 4.16g则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为 ：4.16g20g×100%=20.8% ②由于20g 溶液中含有4.16g 氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y 。
则4.16g y=20g-4.16g 39.6gy=10.4g样品中氯化钡的质量分数为：10.4g12.5g×100%=83.2%答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8% ②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。
(化学)初三化学化学计算题专项训练100(附答案) (2)
（化学）初三化学化学计算题专项训练100(附答案)一、中考化学计算题1．我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:方案一: 取10g 石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g方案二:另取10g 同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g 相关资料:当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数: (1)方案一中碳酸钙的质量分数是_______________________;(2)方案二中碳酸钙的质量分数是_______________________.(精确到0.1%) 比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?______【答案】42.7% 97% 石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大． 【解析】 【分析】 【详解】（1）生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g 设生成1.88g 二氧化碳需碳酸钙的质量为x32CaCO CaO +10044x1.88CO g高温10044=x 1.88gx=4.27g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为4.27g100%=42.7% 10g⨯（2）混合物的总质量减少了4.27g说明生成了4.27g二氧化碳设样品中的碳酸钙的质量为y3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044y 4.27g↑10044=y 4.27gy=9.7g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为9.7g100%=97% 10g⨯石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。
2．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
(化学)初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)
（化学）初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)一、中考化学方程式的计算1．高铁快速发展方便了人们的出行。
工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。
若用足量铝与48 kg 氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【详解】解：理论上可制得铁的质量为x 。
23232Al+Fe O =Al O +2Fe16011248kgx高温16048kg =112xx=33.6kg答：用足量铝与48 kg 氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg 。
2．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。
某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。
试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？【答案】40% 12.25%【解析】【分析】【详解】（1）CuSO 4中Cu 元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160⨯⨯++⨯。
（2）设消耗的硫酸的质量为x 。
22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160x 40kg2H O+++⨯⨯ x 29840kg 2160⨯=⨯ x=24.5kg则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg⨯。
3．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。
为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。
回答下列问题：（1）NaCl在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。
（3）求：原固体混合物中NaCl的质量分数_____（写出计算过程）。
初中化学计算题及答案
初中化学计算题及答案1. 摩尔质量计算题问题：计算下列物质的摩尔质量：1.氧气（O₂）2.纯净水（H₂O）3.二氯甲烷（CH₂Cl₂）解答：1.氧气（O₂）:–分子式：O₂–摩尔质量计算：16.00 g/mol × 2 = 32.00 g/mol2.纯净水（H₂O）:–分子式：H₂O–摩尔质量计算：1.01 g/mol × 2 + 16.00 g/mol = 18.02 g/mol3.二氯甲烷（CH₂Cl₂）:–分子式：CH₂Cl₂–摩尔质量计算：1.01 g/mol × 2 + 12.01 g/mol + 35.45 g/mol +35.45 g/mol = 84.93 g/mol2. 配化计算题问题：已知某化合物的分子式为FeSO₄·7H₂O，要制备10 g该化合物，需使用多少克硫酸铁（III）七水合物和多少 mL稀硫酸？给定原子的相对原子质量（RAM）如下：•Fe: 55.85 g/mol•S: 32.07 g/mol•O: 16.00 g/mol•H: 1.01 g/mol解答：1.计算硫酸铁（III）七水合物的摩尔质量：–分子式：FeSO₄·7H₂O–摩尔质量计算： 55.85 g/mol (Fe) + 32.07 g/mol (S) + 4 *16.00 g/mol (O) + 7 * (2 * 1.01 g/mol) (H) + 7 * 16.00 g/mol (O) =278.02 g/mol2.计算10 g化合物的摩尔量：–摩尔质量计算：10 g ÷ 278.02 g/mol = 0.036 mol3.计算所需硫酸铁（III）七水合物的质量：–质量计算： 0.036 mol × 278.02 g/mol = 10.01 g所以需要使用10.01 g硫酸铁（III）七水合物。
4.计算所需硫酸的体积：–硫酸的摩尔质量：98.09 g/mol–摩尔质量计算：0.036 mol × 98.09 g/mol = 3.53 g–由于硫酸的密度约等于1 g/cm³，所以质量和体积相等： 3.53 mL所以需要使用3.53 mL稀硫酸。
【化学】九年级化学化学计算题题20套(带答案)
20套(带答案)【化学】九年级化学化学计算题题一、中考化学计算题1．某纯碱样品中含有少许氯化钠。
现称量该样品放入烧杯中，再向此中加入必定溶质质量分数的稀盐酸至100g时恰巧完整反响。
此时烧杯内的物质质量为111g。
试计算：1）碳酸钠中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为__________；(化为最简比)2）反响后生成的气体质量为_________g；（3）恰巧完整反响时所得溶液中溶质的质量分数________。
（计算结果精准到0.1%）【答案】23:6:24。
；14.9%【分析】【剖析】【详解】（1）碳酸钠化学式为Na2CO3，此中钠元素、碳元素、氧元素的质量比＝23×2：12×1：16×3＝23:6:24；2）碳酸钠和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，依据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量＝＋100g－111g＝g；3）假定样品中碳酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y，则有：＝＝解得，故样品中氯化钠质量，反响后溶液中溶质为氯化钠，故恰巧完整反响时所得溶液中溶质的质量分数，其总质量=×100%≈14.9%。
2．将必定质量的NaCl和Na2SO4固体混淆物完整溶于水后，加入必定质量分数的BaCl2溶液208g，恰巧完整反响，过滤，获得积淀，经测定滤液中含氯元素的质量为(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。
计算：(1)所加BaCl溶液的溶质质量分数_______。
2(2)原固体混淆物中NaSO的质量________。
24(3)原固体混淆物中NaCl的质量__________。
【答案】10%【分析】【剖析】由题可知生成硫酸钡的质量是23．3g，依据化学方程式列比率求出Na242SO的质量，BaCl的质量，由化学式求出BaCl2中氯元素的质量，可得出原固体混淆物中NaCl中氯元素的质量，进而求得NaCl的质量；【详解】设BaCl2的质量是xg，Na2SO4的质量是yg,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓142208233yx，BaCl溶液的溶质质量分数==10﹪2BaCl中氯元素的质量=2原固体混淆物中NaCl中氯元素的质量=21．原固体混淆物中NaCl的质量3．某同学向必定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反响过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。
中考化学复习---化学式与化合价计算题练习(含答案解析)
中考化学复习---化学式与化合价计算题练习（含答案解析）1．（2022•毕节市）我国科学家在人工合成淀粉领域取得了突破性进展，其基本变化过程为“CO2→……→C6H12O6（葡萄糖）→（C6H10O5）n（淀粉）。
”淀粉中C、H元素的质量之比为36：5 ，C的质量分数为44.4 %（计算结果保留一位小数，下同）。
【答案】36：5；44.4。
【解答】解：淀粉中C、H元素的质量之比为（12×6n）：（1×10n）＝36：5。
C的质量分数为×100%≈44.4%。
故答案为：36：5；44.4。
2．（2021秋•青冈县期末）螃蟹味道鲜美，营养丰富，蟹肉中含有的烟酸（化学式：C6H5NO2）是人体必需的13中维生素之一，具有扩张血管的作用。
（1）烟酸中碳、氢原子个数比为6：5 ；（2）烟酸中氮、氧元素的质量比为7：16 ；（3）烟酸中碳元素的质量分数为58.5% （计算结构精确到0.1%）；（4）246g烟酸中含氧元素的质量为64 g。
【答案】（1）6：5；（2）7：16；（3）58.5%；（4）64。
【解答】解：（1）由烟酸的化学式C6H5NO2可知，其中碳、氢原子的个数比为：6：5；故填：6：5；（2）由烟酸的化学式C6H5NO2可知，其中氮元素、氧元素的质量比为：14：（16×2）＝14：32＝7：16；故填：7：16；（3）烟酸中碳元素的质量分数为：≈58.5%；故填：58.5%；（4）246g烟酸中含氧元素的质量为：246g×＝64g。
故填：64。
3．（2021•襄阳）口罩是抗击新冠肺炎的“必备武器”。
医用口罩生产过程中采用环氧乙烷（C x H4O）消毒灭菌。
（1）已知环氧乙烷的相对分子质量为44，则C x H4O中x＝ 2 。
（2）环氧乙烷中氢、氧元素的质量比为1：4 。
【答案】（1）2；（2）1：4。
【解答】解：（1）12x+1×4+16＝44，则x＝2；（2）环氧乙烷中氢、氧元素的质量比（1×4）：（1×16）＝1：4；故答案为：（1）2；（2）1：4。
初三化学化学计算题题20套(带答案)
初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。
求该铁块中含有的铁原子数。
解答：我们需要知道铁的摩尔质量。
铁的摩尔质量约为56克/摩尔。
因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。
由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。
2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。
如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。
解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。
由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。
3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。
求反应中消耗的氧气和氢气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。
由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。
同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。
4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。
如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。
数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。
因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。
5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。
如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
最新初三化学化学计算题题20套(带答案)
最新初三化学化学计算题题20套(带答案)一、中考化学计算题1．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。
计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确至0．1%）【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9%【解析】试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl 的质量为z。
Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑106 2×36．5 2×58．5 44x y z 4．4g得x=10．6克稀盐酸中溶质的质量分数为：恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：考点：根据化学方程式的计算物质的质量分数2．将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量Fe x C）与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（Fe x C与稀硫酸反应不产生H2）。
若将相同质量的粗还原铁粉在氧气流中完全反应，得到0.22gCO2．试通过计算确定：（1）此粗还原铁粉中单质铁的质量_____（2）此粗还原铁粉中杂质Fe x C的化学式。
_____【答案】13.44g Fe 2C 【解析】 【分析】 【详解】若将14.06g 还原铁粉（含少量Fe x C ）在氧气流中加热，得到0.22gCO 2，碳元素的质量=0.22g ×1244=0.06g （1）将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到0.48gH 2，设消耗铁的质量为x 。
2442Fe +H SO =FeSO +562x0H .48g562=x 0.48gx=13.44gFe x C 的质量=14.06g ﹣13.44g=0.62g ； Fe x C 的中铁元素的质量=0.62g ﹣0.06g=0.56g则：56x 0.56g=120.06gx=2所以化学式为Fe 2C3．食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．人体细胞中约含有NaCl 0.9%，一般成年人每日需NaCl 的量为4.5g ～9g ．(1)某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，医生通过诊断需为他注射200g 生理盐水，则该病人每天可补充食盐约___g ．(2)若用50g 溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水___g ．(3)小明想检验某瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出65g 溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435g 沉淀．请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格____． 【答案】⑴1.8 ⑵950⑶设该生理盐水的溶质质量分数为0.9%，故此生理盐水的氯化钠含量合格。
初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析
初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO 2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。
（1）该实验中最多制得CO 2的质量为_____。
（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。
【答案】8.8g 20g【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】（1）由图像可知，该实验中最多制得CO 2的质量为8. 8g 。
（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044x 8.8g↑100x =448.8gx=20g答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g 。
2．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________?【答案】9.6g【解析】【分析】【详解】解：设制得氧气的质量是x 。
232MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ.5g x ↑2459624.5g x=x=9.6g答：制得氧气的质量是9.6g。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
3．过氧化钙（CaO2）常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0g投入盛有108.0g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.20g，计算该样品中过氧化钙的质量分数____（写出计算过程）。
【答案】96%【解析】【分析】【详解】解：设过氧化钙质量为x，22222CaO2H O=2Ca(OH)O14432x 3.2g14432=x 3.2g++↑x=14.4g，该样品中过氧化钙的质量分数是：14.4g15.0g×100%=96%，答：该样品中过氧化钙的质量分数是96%。
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．在盛有24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。
生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。
（1）过程中观察到的现象_____。
（2）滴加到B 点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。
（3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质的质量分数。
_____（结果保留一位小数）【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊； NaCl 和BaCl 2 10.6%【解析】【分析】【详解】（1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊；（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A 点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B 点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl 和BaCl 2； （3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质为氯化钠设生成氯化钠质量为x 反应硫酸钠质量为y ，生成沉淀质量为z 。
2244BaCl Na SO BaSO 2NaCl 208142233117104g 20%y z x 208104g 20%208104g 20%208104g 20%===117x 142y 233zx=11.7g y=14.2g z=23.3g+=↓+⨯⨯⨯⨯，，，，反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g ，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；21.8g 100%10.6%205g ⨯≈ 答：溶质质量分数为10.6%2．如图是某胃药标签的部分内容，某校同学测定该药品 中 NaHCO 3 含量的过程如下：取 10 粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入 50g 水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），共消耗稀盐酸 11.5g 。