化学平衡影响因素

0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. a＞b+c B. a＜b+c
A
C. a＝b+c D. a＝b=c
三、温度对化学平衡的影响：
2NO2 （红棕色）
N2O4 ∆H =－ 57 KJ/mol （无色）
1.结论:
在其它条件不变的情况下， 升高温度,平衡向吸热反应方向移动。 降低温度,平衡向放热反应方向移动。
2NH3
实验 压强(MPa) 1 5 10 30 60 100 数据： NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡 向正反应的方向移动。
解释：加压 →体积缩小 →浓度增大 →正反应速率增大
逆反应速率增大
→ V正>V逆→平衡向正反应方向移动。
V(molL-1S-1) V正= V逆
速率-时间关系图：
V’正= V’逆
增大压强,正逆反应速 率均增大，但增大倍数 一样， V’正= V’逆，平衡 不移动。
0
t2
T(s)
练习
1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是 否移动？向哪个方向移动？
① 2NO(g) + O2(g)
2NO2 (g)
② CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g)
③ H2O(g) + C (s)
CO(g) + H2(g)
④ H2O(g) + CO(g)
CO2(g) + H2(g)
⑤ H2S(g)
H2(g) + S(s)
2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡
时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到
2、化学平衡移动的方向取决于v正、 v逆的相对大小。
(1) v正＞v逆 化学平衡向正反应方向移动。 (2) v正 = v逆 化学平衡不移动。 (3) v正＜v逆 化学平衡向逆反应方向移动。 3、外界条件对化学平衡的影响是通过改变正反应速率和逆反应速
率相对大小来实现的。
影响化学平衡的因素
一、浓度对化学平衡的影响：读P26
2.原因分析: 在其它条件不变的情况下, 升高 温度,不管是吸热反应还是放热反应,反应速率都 增大,但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大 的倍数,故平衡向吸热反应的方向移动.
3.速率-时间关系图：2NO2
N2O4
V（molL-1S-1） 升高温度 （正反应是放热反应）
V’逆 V”正 = V”逆
V正
平衡移动的本质：
化学平衡为动态平衡，条件改变造成 V正≠ V逆
平衡移动原理（勒沙特列原理）：
如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或 温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。
新课标人教版选修四
第三节化学平衡 （第二课时----化学平衡移动及影响因素）
原因： （ 浓度、温度、压强改变）
原平衡
条件 改变
原平衡被破坏
新平衡
V正 = V逆
V ′正 ≠ V ′逆
V ″正 = V ″逆
A% 结论:
结果：百分含量变化
A′%
1、化学平衡移动：可逆反应原化学平衡的破坏、新化学平衡的建
立过程叫做化学平衡的移动。
V正= V逆 V‘正
V逆
0
t1
t2
t（s）
四、催化剂对化学平衡的影响：
催化剂对可逆反应的影同响等：程度改变化学反应速 率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所需要的 时间，而不影响化学平衡的移动。
V（molL-1S-1）
V’正= V’逆
V正= V逆
0
t1
T(s)
可见，要引起化学平衡的移动，必须是 由于外界条件的改变而引起V正≠ V逆。
t1
t
增大反应物浓度
V(正)
V(逆)
V’(正) V’(逆)
ห้องสมุดไป่ตู้t1
t
减小生成物浓度
一、浓度对化学平衡的影响：
结论： 在其它条件不变的情况下，增加反应物
的浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反 应方向移动； 反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的浓 度 )，平衡向逆反应方向移动。
思考：
1、在SO2转化为SO3的工业生产过程中，应 该如何通过改变浓度提高产率？
小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方
向移动。
3.速率-时间关系图： 增大压强 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b > c+d
V（molL-1S-1） V‘正 V”正 = V”逆
V正
V正= V逆
V’逆
V逆
t1
t2
0
t（s）
思考：对于反应
高温
H2O+CO 催化剂
H2+CO2
如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？
②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度， 还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定 大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速 率一定小于原平衡状态。
③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓 度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化 率提高。
二、压强对化学平衡的影响：
N2 十 3H2
Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3 (硫氰化铁)
现象：增加Fe3+ 或 SCN-的浓度，红色加深； 结论：化学平衡向生成Fe(SCN)3的方向移动 （向正反应方向移动）
原因分析: •增加反应物的浓度, V正 > V逆，
平衡向正反应方向移动；
速率-时间关系图：
增 V（molL-1S-1）
V,正
大
V”正 = V”逆
反 应 V正 物 浓
V正= V逆 V’逆 平衡状态Ⅰ
平衡状态Ⅱ
度 V逆
0
t1 t2
t3
t（s）
讨论:
当减小反应物的浓度时, 化学平衡将怎 样移动?并画出速率-时间关系图．
浓度对化学平衡的影响
• Cr2O72-+H2O
2CrO42- +2H+
V
V(正) V(逆)
V’(正) V’(逆)
说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大 倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动
1.前提条件：
反应体系中有气体参加且反应 前后总体 积发生改变。
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)
a+b≠c+d
2.结论： 对于反应前后气体体积发生变化的化学反
应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会
使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减
增加氧气的浓度
2、可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件， 能否引起平衡移动？CO浓度有何变化? ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳
③增加H2浓度 ① ③
3、浓度对化学平衡移动的几个注意点
①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看 作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并 不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。