初三化学离子共存解题思路和中考化学《共存、除杂与相互转化》试卷(含答案)

有关初中化学离子共存问题的小结

一、离子共存的实质

溶液中的化学反应，实质就是离子之间的相互反应，即各离子相互反应生成了沉淀、气体或水等难电离的物质。因此，要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子相互之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。

二、常见题型举例

1、不加任何限制的离子共存：

例（1）下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（Ａ）

A、K+ Cl- NO3- Ca2+

B、Ag+ Ba2+ Cl-NO3-

C、H+Na+ OH- SO42-

D、H+ CO32- Na+ Cl-

例（2）下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是（Ｂ）

A、H+ Cl- NO3- Ba2+

B、Na+ Cu2+ OH-NO3-

C、Fe3+K+ Cl- SO42-

D、NH4+ CO32- Na+ Cl-

2、加有限制条件的离子共存：

（1）溶液颜色（透明）的限制

例（3）下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是（Ｄ）

A、Cu2+ SO42- NO3- K+

B、Na+ Ba2+ SO42-NO3-

C、Fe3+K+ Cl- SO42-

D、Mg2+ SO42- Na+ Cl-

（2）溶液酸性与碱性的限制

例（4）下列各组离子能大量共存于PH=0的溶液中的是（Ｄ）

A、Na+ SO42- CO32- K+

B、Ca2+ Ba2+ SO42-OH-

C、Fe3+Na+ OH- SO42-

D、Mg2+ NO3- K+ SO42-

（3）多种条件的限制

例（5）能共存于PH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（D）

A、H+ Cl- NO3- Ba2+

B、Na+ Cu2+ Cl-NO3-

C、Fe3+K+ Cl- SO42-

D、Ba2+ NO3- Na+ Cl-

3、结合实验现象推断并检验离子（或物质）的存在

例（6）向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，发现有少量金属析出，过滤，往

得到的金属中加入过量的稀硫酸，发现金属部分溶解，并有气泡产生，由此推断（C）

A、金属是Fe、Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+

B、金属是Cu ，滤液中有Fe2+

C、金属是Fe、Cu ，滤液中有Fe2+

D、金属是Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+

例（7）有一固体混合物，可能由Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl、AgNO3等物质中的一种或几种组成，为鉴别它们做了如下实验：

(1) 将固体混合物溶于水，搅拌得无色溶液；

(2) 在此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；

(3) 过滤，然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后完全消失，由此可

以推知：固体混合物中肯定有Na2CO3；

肯定没有Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2；

可能有NaCl 。

三、解答离子共存问题的规律

1、常见离子中Ba2+、Ca2+、Ag+与CO32-、SO42+,Ag+

与Cl-,Mg2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+与OH-，它们反应均生成沉淀；

H+ 与CO32-、HCO3-，OH-与NH4+均生成水和气体，H+与OH-生成水，所以这些离子不能大量共存。

2、某些离子在溶液中现特定的颜色，如Cu2+(蓝色) 、Fe2+(浅绿色) 、Fe3+(黄色)、MnO4-(紫红色)，因而，只要溶液中有这些离子存在，就不可能为无色透明了。

3、在酸性或碱性溶液中判断离子的共存，我们只需分别加上H+或OH-，再综合考虑就可以了。

4、紧扣反应时的实验现象，根据发生的反应及离子共存的实质，层层剖析，推出结论。

总之，离子共存是初中化学中的重点也是难点，我们只有在实践中不断摸索、在练习中不断体会，才能达到举一反三、灵活运用的目的。

中考化学《共存、除杂与相互转化》

共存问题及解法

典型引路

例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是( )

A ．KCl 、NaCl 、Na 2SO 4

B ．NaCl 、NaNO 3、AgNO 3

C ．Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4

D ．HCl 、NaCl 、Na 2SO 4

例2.(05·四川眉山)某溶液由NaOH 、HCl 、H 2SO 4和MgCl 2中的一种或几种组

成。向该溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2 溶液体

积的关系如右图所示。请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的

物质是 ；肯定存在的物质是 。

例3.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H +、Ag +、K +、Ba 2+、OH －、Cl

－、NO 3－和CO 32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，那么乙溶液里含有的4种离子是(填离子符号) 。

除去杂质常见题型及解法

例1.(05·云南玉溪)下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质) ( )

例2.(05广东省汕头市)(12分)粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：

(1)将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是_________

__________________________，过滤是为了除去_____________________________。

(2)向上述滤液中加入过量的BaCl 2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl 2溶液的目的是_________________________________________________。

(3)继续加入过量的___________溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是______________。(填化学式)

(4)向(3)的滤液中加入过量_________溶液，目的是___________________________。

(5)将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到_______________时停止加热。

酸碱盐相互转换问题及解法

例 1.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用右图简单表示。限

选铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳、水8种物质

作为反应物，将右图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学

方程式不得重复)。

例：①C+O 2 点燃══CO 2

② ；

③ ；

④ ；

⑤ ；

⑥ ；

⑦ 。

例2.如图中A 、B 、C 、D 、E 、F 各代表碳酸钠溶液、硫酸锌溶液、氯化钡

溶液、硝酸铜溶液、稀硫酸、铁中的一种物质。凡用直线连接的相邻

两种物质均能发生化学反应。推断并写出化学式：

A ：

B ：

C ：

C ： E ： F ：

挑战自我一

1．(06·江苏连云港)下列各组物质在溶液中能大量共存的是( )

A ．FeCl 2、Na 2SO 4、HCl B. NaOH 、NaCl 、HNO 3

C ．MgSO 4、NaNO 3、KOH D. Na 2CO 3、KNO 3、HCl

2．(05·辽宁沈阳)下列各组物质在溶液中能够大量共存的是( )

A. BaCl 2 NaCl H 2SO 4

B. H 2SO 4 NaCl Na 2CO 3

C. Na 2SO 4 KNO 3 NaOH

D. NaOH H 2SO 4 HCl

3．(07·山东泰安)向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系能用右图所示曲线表示的是( )

4．(06·辽宁沈阳)下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是( )

A.FeCl 3、NaCl 、KNO 3

B.NaCl 、NaOH 、NaNO 3

C.CaCl 2、NaNO 3、Na 2CO 3

D.KNO 3、H 2SO 4、NaCl

5．(06·重庆)(12分)从HCl 、NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合共有_________种。

(1)若混合后溶液质量减小，可能的组合是：____________________、__________________。

(2)若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：

、

_______________________________ ________。

(3)将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的

关系，则这样的组合可能是___________________。

6．(07·山东烟台)(4分)国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图所示。实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈

红色，乙班废液呈蓝色。

(1)请你分析废液的成分：

甲班废液含有；

乙班废液中含有。

(2)目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。甲班

的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害? ；

你建议如何处理甲班的废液? 。

挑战自我二

一、选择题(只有1个符合题意的答案)

1．(05年南通市海门卷)除去下列物质中的杂质所选用的试剂(括号内)正确的是( )

A. 碳酸钠溶液中的碳酸氢钠(盐酸)

B. 氢氧化钠溶液中的碳酸钠(氯化钙)

C. 二氧化碳中的水蒸气(浓硫酸)

D. 二氧化碳中的一氧化碳(氧气)

2．(2006·江西)下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是( )

A．Cu(Zn)稀盐酸 B．CO2气体(HCl)氢氧化钠溶液C．CuO(Cu)稀硫酸 D．Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液3．(2006·济南市)除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及主要操作均合理的是( )

A. N2(O2)：木炭、点燃

B. Cu(CuO)：稀硫酸、过滤

C. NaCl固体(KCl)：水、过滤

D. NaOH溶液(Na2CO3)：CaCl2溶液、过滤

4．(2006·北京市)下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是( )

A.CuSO4 (Na2SO4)

B.C (CuO)

C.CO2 (CO)

D.NaCl (MgCl2)

5．(06江苏省泰州市)某电池厂排放的污水pH=4，并含有重金属离子Pb2+，下列合理的治理方案是向污水中加入( )A.石灰石和铜粉 B.生石灰和铁粉 C.纯碱和木炭粉 D.烧碱和铝粉

二、填空题

6．请你从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。用所选试剂的序号

．．填空(每种试剂只能选用一次)。

A．H2O B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液 E．Ba(NO3)2溶液 F．BaCl2溶液

⑴CO(CO2) ⑵NaOH 溶液[Ca(OH)2] ⑶NaNO3溶液(NaCl) ⑷盐酸(硫酸)

7.(05年上海市)为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。

(l)写出沉淀A的化学。

(2)加入CaC12溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是。

(3)同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质 B的成分

(用化学式表示)。

(4)同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止。则既能除去Na2CO3

杂质，又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反应的化学方程式：。

8.(2006·长春)要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：

(1)方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。该方案不合理，原因是

；

(2)方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干。该方案不合理的原

因是。

(3)合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl 2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试

剂②将不溶物转化为BaCl 2溶液，蒸干。所用试剂①和试剂②依次是 、 。

挑战自我三

1．(06·威海市)某化工厂用石灰石制取碳酸钙，流程图为

(1)请写出上述方案中所依据反应的化学方程式 ① ；② ； ③ 。

(2)请你仍然用石灰石为原料，其他试剂任选，设计另外一种制备碳酸钙的实验方案，将你的实验方案用流程图的形式表示出来：

2．(4分)如图，A 、B 、C 、D 、E 各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B 的相对分

子质量大于D 。请填空：

(1)写出下列物质的化学式：A___________，

B___________，D____________。

(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是________________________。

3．已知A ～G 七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F 是常用的建筑材料；H 为常见的单质。各物质之间存在如下转化关系(反应条件如下图所示

)。

(1)请写出物质A 的化学式 。

上述蓝色溶液中的溶质有 、 。

(2)在①～⑥反应中属于化合反应的是 (填序号)。

(3)上述转化过程中，有能够反映我国古代人民在化学方面对人类作出伟大贡献的变化。 请举出其中一例，用化学方程式表示 。

4.“探险队员”—硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，请

你帮助它走出小山(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：入口→ → → →

→出口。

共存问题及解法参考答案

例1. AD

例2.(05四川省眉山市)

(1)用大注射器吸取(其他方法正确也给分)

(2)A：含有水蒸汽 B：澄清石灰水变浑浊 D：含有CO

(3)浓硫酸

(4)不完善，缺少尾气处理装置

(5)二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧

例3.碱性 1分 H＋、Ag＋、Ba2＋、NO3－2分

1. A

2. C

3. B

4. B

5.10；(1)HCl、Na2CO3；Na2CO3、Ca(OH)2； (2)HCl+NaOH==NaCl+H2O；2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O； (3)NaOH、

Na2CO3；Ca(OH)2、Na2CO3

6．(2007·山东省烟台市)(4分)

(1)甲班：NaCl、CaCl2、HCl 乙班：NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2

(2)废液会腐蚀水管，造成污染。用适量的碱性物质中和(或将两班的废液按照一定的比例混和等)

除去杂质常见题型及解法参考答案

例1. A

例2(1)加速粗盐溶解，不溶的泥沙

(2)完全除去硫酸根离子

(3)Na2CO3，Ba2CO3，Ca2CO3

(4)盐酸，除去溶液中过量的碳酸钠

5)出现较多固体

1.C

2.A

3.B

4. A

5.B

6.略

7.(1)CaCO3

(2)过滤(3)NaCl、CaCl2(共2分；答1～2个，每答对一个得1分；超过2个的，每答错一个扣一分) Na2CO3

＋ 2HCl → 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑

8.(1)BaCl2和NaOH都溶于水

(2)无法除去Na＋

(3)碳酸钠溶液、盐酸(或用化学式表示，其他可溶性碳酸盐跟盐酸组合也可以)

酸碱盐相互转换问题及解法参考答案

例1略

例2：点拨：先将物质的名称改写成化学式，将物质进行分类，按各类物质的性质进行分析。金属单质可以与酸反应，与盐溶液反应。酸、碱、盐之间的复分解反应需考虑到复分解反应发生的条件，生成物有沉淀、气体或水生成，反应才能发生。分析的方法是：找出连线最多的物质作为突破口，其次找到连线最少的，用排除法，分析推理得出结论。

参考答案： A：ZnSO4 B：BaCl2 C：Na2CO3 D：H2SO4 E：Cu(NO3)2 F：Fe

1.

2. (1)A：Fe B：CuSO4D：CO2 (2)分解反应(每空1分，共4分)

3.(共6分，除化学方程式2分外，其余每空1分)(1)Cu2(OH) 2CO3 CuSO4 H2SO4

(2)⑤ (3)Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4(或CaCO3高温 CaO＋CO2↑) 4.(06四川省眉山市课改区)入口→③→⑤→⑦→⑨→出口