天津市杨村一中9-20学年高三上学期期末化学试卷 (含答案解析)
天津市杨村一中9-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰，将其作为能源使用A. AB. BC. CD. D2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水3.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温常压下，16g CH4含有的分子数为N AB. 0.2mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.4N AC. 0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl−数为0.2N AD. 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为N A4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是()A. W、Y对应的简单氢化物的沸点前者高B. 阴离子的还原性：W2−>Q−C. 离子半径：Y2−>Z3+D. 元素的非金属性：Y>W5.下列关于离子共存的说法正确的是()A. 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl−、MnO4−B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32−C. 含AlO2−的溶液中：Na+、K+、NO3−、Al3+D. 含大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、NO3−、H+6.下列装置或操作能达到实验目的是()A. 制取Fe(OH)2沉淀B. 检查装置的气密性C. 干燥HBrD. 检验钾元素的存在7.室温下，将浓度均为0.1mol·L−1一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH=9，下列说法正确的是()A. 室温下，0.1mol·L−1HA溶液的pH=1B. 0.1mol·L−1HA溶液中：c(HA)>c(A−)C. 溶液①中：c(HA)+c(A−)=0.1mol·L−1D. 溶液①中：c(A−)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+)8.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是()A. B. C. D.实验将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中向KI−淀粉溶液滴入少量氯水将SO2通入含酚酞的NaOH溶液中将热铜丝插入稀硝酸中现象先产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色溶液由无色变为蓝色溶液红色褪去产生无色气体，随后变为红棕色A. AB. BC. CD. D9.常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是()A. pH=3的醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO−)=3.0mol⋅L−1B. Na2S溶液中：c(Na+)>c(HS−)>c(OH−)>c(H2S)C. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③10.NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。
工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图：已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2⋅3H2O，高于38℃时析出NaClO2。
下列说法不正确的是()A. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+2OHˉ+H2O2=2ClO2ˉ+O2+2H2OB. 提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率C. 流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤D. 发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收11.下列实验能达到预期目的的是()实验内容实验目的A. 测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH 确定碳和硫两元素非金属性强弱B. 向1ml0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀可以证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3C.将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+D. 用稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性：H2O2比Fe3+强A. AB. BC. CD. D12.复旦大学的王永刚教授研究团队在柔性电池研究方面取得了新突破，发展了一种基于有机物电极材料的柔性水系锌电池。
充放电过程中实现了芘四酮(PTO)与PTO−Zn的相互转化，原理如图所示。
下列说法错误的是()A. 放电时，Zn电极发生氧化反应B. 放电时，Y极反应式可表示为PTO+2e−+Zn2+=PTO−ZnC. 充电时，Zn2+向Y极移动D. 充电时，X电极与电源负极相连二、实验题（本大题共1小题，共16.0分）13.草酸亚铁晶体(FeC2O4⋅xH2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和制药工业，某化学兴趣小组对其性质进行如下探究。
回答下列问题：Ⅰ.定性探究选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。
试剂：酸性KMnO 4溶液、H 2O 2溶液、KSCN 溶液Ⅱ.定量探究：滴定实验测x 的值 (5)滴定前，下列操作的正确顺序是c →______→d(填字母序号)。
a.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面b.盛装0.1000mol ⋅L −1的酸性KMnO 4溶液c.查漏、清洗d.初始读数、记录为0.50mLe.用0.1000mol ⋅L −1的酸性KMnO 4溶液润洗(6)称取 m 克样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤(5)准备的标准KMnO 4溶液直接滴定，溶解时最适合的玻璃仪器是______，滴定反应的氧化产物是______。
(7)终点读数为20.50mL.结合上述实验数据求得x =______(用含m 的代数式表示，FeC 2O 4的相对分子质量为144)。
三、简答题（本大题共2小题，共31.0分）14. 在25℃时，HSCN 、HClO 、H 2CO 3的电离常数如表：①1mol ⋅L −1的KSCN 溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为______②向Na 2CO 3溶液中加入过量HClO 溶液，反应的化学方程式为______③25℃时，为证明HClO 为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案．下列三种方案中，你认为能够达到实验目的是______(填下列各项中序号)．a.用pH计测量0.1mol⋅L−1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸．b.用仪器测量HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸．c.用pH计测量0.01mol⋅L−1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸．15.氢气用于工业合成氨N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；△H=−92.2kJ⋅mol−1．①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系如图所示，其中t4﹑t5﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是t4______ ．t5______ ．t7______ ．②温度为T℃时，将2nmolH2和nmolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，此时放出热量46.1kJ.则n=______ ．四、推断题（本大题共1小题，共17.0分）16.A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。
A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。
回答问题：(1)C在元素周期表中的位置为______，G的原子结构示意图是______。
(2)D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为______，所含化学键类型为______。
向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是______。
(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是______。
(用离子符号表示)(4)用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。
在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的______极，正极的电极反应式为______。
-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：本题考查物质的变化，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，主要把握化学变化与物理变化的区别，难度不大。
A.由甲醇制备氢气的过程中有新物质生成，显然属于化学变化，A项不符合题意；B.原子是化学变化中的最小粒子，核聚变过程中原子发生了变化，所以核聚变属于核反应，而不是化学反应，B项符合题意；C.偏二甲肼用作发射火箭的燃料，是利用其还原性，与氧化剂(常见的是四氧化二氮)发生氧化还原反应，反应时放出大量的热，把火箭送入太空，C项不符合题意；D.可燃冰作为能源是由于其主要成分(甲烷)燃烧时放出大量的热，燃烧属于化学变化，D项不符合题意。
2.答案：D解析：解：A.铝可用于制作铝金属制品与铝的表面形成氧化膜不容易腐蚀有关，不是利用铝的金属活泼性强，故A错误；B.氧化铝熔融时可以电离出自由移动的离子，可用作电解冶炼铝的原料，氧化铝熔点高可以加入冰晶石降低熔点，故B错误；C.氢氧化铝为两性氢氧化物，可以与胃里的氢离子反应，可用于中和过多的胃酸，故C错误；D.胶体有很强的吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，明矾溶于水并水解形成氢氧化铝胶体，可用于净水，故D正确；故选：D。
本题考查铝及其化合物的性质和用途，是高频考点，注意常见的几种金属(铁、钠、铜、铝、镁)和非金属(碳、硫、氮、氯、溴、碘、硅)单质和化合物的性质用途。
3.答案：A解析：解：A、16g甲烷的物质的量为1mol，而分子个数N=nN A=N A个，故A正确；B、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，氯元素由0价歧化为−1价和+1价，故0.2mol氯气和氢氧化钠反应后转移0.2N A个电子，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故C错误；D、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。
故选：A。
A、求出甲烷的物质的量，然后根据分子个数N=nN A来计算；B、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，氯元素由0价歧化为−1价和+1价；C、溶液体积不明确；D、标况下四氯化碳为液体。
2023年杨村第一中学化学高三第一学期期末统考试题含解析
2023年杨村第一中学化学高三第一学期期末统考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。
2VS /Zn 扣式可充电电池组成示意图如下。
2Zn +可以在2VS 晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为2x 2VS +xZnZn VS 放电充电。
下列说法错误．．的是（ ）A ．放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B ．放电时负极的反应为2Zn 2e Zn -+-=C ．充电时电池正极上的反应为：-2+x 22Zn VS +2xe +xZn =VS +2xZnD ．充电时锌片与电源的负极相连2、对FeC13溶液与KI 溶液反应进行探究实验，按选项ABCD 顺序依次进行操作，依据现象，所得结论错误的是A ．AB ．BC ．CD ．D3、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作和现象预期实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐试样不含KIO3 B SiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物C向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：3I I2＋I－D室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液A．A B．B C．C D．D4、下列说法中正确的是（）A．加热浓硫酸和乙醇混合液，产生的气体能使溴水褪色，证明该气体是乙烯B．用苯与溴水制取溴苯，溴苯的密度比水的大C．铜与稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集D．加热氢氧化钙与氯化铵反应制氨气，氨气能使红色石蕊试纸变蓝5、下列说法不正确的是A．天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物B．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料C．制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D．1996年人工合成了第112号元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上应该贴的标签是6、以下化学试剂的保存方法不当的是酒精NaOH溶液浓硫酸浓硝酸A B C D A．A B．B C．C D．D7、已知N A是阿伏加德罗常数的值。
天津市高三上学期期末考试化学试题 含解析
天津市高三上学期期末考试化学试题含解析温馨提示：使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。
本卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
不使用答题卡的将答案写在Ⅱ卷相应位置。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷 (选择题，共48分)本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法正确的是A．化学危险品易危害人类，应禁止生产B．汽车尾气是目前城市大气污染产生的一个重要来源C．氢氧化钠和氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多D．漂白粉长期放置在空气中不会变质【答案】B【解析】试题分析：A．化学危险品也会服务与人类，入可以用炸药开矿等，故A错误；B．汽车尾气是目前城市大气污染产生的一个重要来源，故B正确；C．氢氧化钠的腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D．漂白粉长期放置在空气会与空气中二氧化碳和水蒸气反应变质，故D错误；故选B。
考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。
2．下列说法正确的是A．HNO3是挥发性一元酸B．Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物C．氧气和臭氧的相互转化是物理变化D．利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来【答案】A【解析】试题分析：A．HNO3是挥发性一元强酸，故A正确；B．Al2O3是金属氧化物、也是两性氧化物，故B错误；C．氧气和臭氧的相互转化是化学变化，故C错误；D．把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来可以选用渗析的方法，故D错误；故选A。
2024届天津市第一中学、益中学校化学高三上期末学业质量监测试题含解析
2024届天津市第一中学、益中学校化学高三上期末学业质量监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验中，能达到相应实验目的的是A．制备并收集乙酸乙酯B．证明氯化银溶解度大于硫化银C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯D．推断S、C、Si的非金属性强弱A．A B．B C．C D．D2、分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是（）A．氨水和NaOH B．硫酸铵和氯化钡C．硝酸亚铁和盐酸D．电石和盐酸3、下列实验方案中，可以达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤B 检验Fe2+溶液中是否含有Fe3+向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液C除去粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-的试剂加入顺序向该溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl2溶液，最后加碳酸钠溶液D 检验SO2中是否含有HCl 将产生的气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液中A．A B．B C．C D．D4、能正确表示下列反应的离子方程式为()。
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32-＋2CO2＋H2O=2HCO3-C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－=IO3-＋3H2OD．向CuSO4溶液中通入H2S：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H+5、下列有关有机物甲~丁说法不正确的是A．甲可以发生加成、氧化和取代反应B．乙的分子式为C6H6Cl6C．丙的一氯代物有2种D．丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质6、有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO2后，再与盐酸反应．若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（）A．V1=V2=V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1＞V2＞V37、含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。
天津市高三上学期期末质量检测化学试题 含解析
天津市高三上学期期末质量检测化学试题含解析可能用到的原子量：H1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 A1 27 P31 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br80 Sn 119第I卷（选择题共36分）选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会发展有密切关系。
下列的叙述不正确的是（）A．工业上，采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁B．利用太阳能等淸洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．硬币材质一般都是合金，所有的不锈钢中都含有非金属元素D．使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱【答案】A【解析】试题分析：A．工业上，采用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁，A错误；B．利用太阳能等淸洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，B正确；C．硬币材质一般都是合金，所有的不锈钢中都含有非金属元素，C正确；D．使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，容易产生沉沉，肥皂去污能力会减弱，D正确，答案选A。
考点：考查化学与生活的判断2．下列叙述不正确的是（）A．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+B．氮元素的非金属性强于磷，氮气活泼性也强于磷C．农村用明矾净化水，是利用其中Al (OH) 3胶体的吸附性D． NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中【答案】B考点：考查物质性质等有关判断3. 下列离子方程式错误的是（）A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB． (NH4) 2Fe (SO4) 2溶液与过量NaOH 溶液反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓C．向 NaAlO2溶液中通过里 CO2: CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D．酸性 KMnO4氧化 H2O2：MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O【答案】B【解析】试题分析：A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，A正确；B．(NH4) 2Fe (SO4)2溶液与过量NaOH 溶液反应生成氢氧化亚铁、硫酸钠和一水合氨，B错误；C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2: CO2+AlO2-+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，C正确；D．酸性KMnO4氧化H2O2的离子方程式为MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，D正确，答案选B。
天津市武清区杨村一中高三化学上学期9月月考试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题
2014-2015学年天津市武清区杨村一中高三（上）月考化学试卷一、选择题1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是（）A．二氧化硫可广泛用于纸浆、毛、丝、草帽辫等的漂白B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈D．CO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，导致酸雨的形成2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲和乙是包含关系．下列各组中，有错误的组合是（）选项 A B C D甲物质构成物质微粒金属元素化学反应乙、丙混合物、纯净物分子、原子、离子铜、碳、氖化合反应分解反应A．A B．B C．C D．D3．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有CO32﹣的数目为N AB．28g的乙烯和丙烯中含碳原子数目为N AC．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A D．常温常压下，14g由N2与CO组成混合气体含有的原子数目为N A4．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质5．元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6．下列叙述中正确的是（）A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强C．CO2的水溶液能导电，因此CO2是电解质D．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na+、H+、SO42﹣7．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑B．在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+8．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（）A．某无色溶液中可能含：SO42﹣、Br﹣、OH﹣、Ba2+B．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+、Na+、Ba2+、HCO3﹣C．某溶液中，加铝粉有氢气放出，溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3﹣D．在c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中可能含：Na+、AlO2﹣、CO32﹣、SO32﹣9．下列离子方程式正确的是（）A．铝片加入到少量浓烧碱溶液中：Al+3OH﹣═Al（OH）3B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42﹣全部沉淀：2Al++6OH﹣+3SO42﹣+3Ba2+═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2OD．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H+═H2↑+Cl2↑10．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A．体系的压强不再发生变化B．V正（CO）=V逆（H2O）C．体系的气体的密度和平均相对分子质量不再发生变化D．1 mol H﹣H键断裂的同时生成2 mol H﹣O键11．下列有关说法正确的是（）A．单质Na可通过电解NaCl溶液制得B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大12．用惰性电极实现如下电解过程，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液要消耗OH﹣，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上发生反应：4OH﹣4e﹣═2H2O+O2↑D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：113．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）①常温下NaNO2溶液pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1mol•L﹣1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1．A．①④⑥B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部14．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强15．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐B．向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色﹣﹣该溶液一定是碱溶液C．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味﹣﹣该化肥一定是铵态氮肥D．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭﹣﹣该气体一定是二氧化碳16．下列有关实验的做法正确的是（）A．蒸馏时，应先点燃酒精灯加热，再通冷凝水B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配制1.0000mol•L﹣1氢氧化钠溶液时，将NaOH溶解后立即转移至容量瓶中D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体17．下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+ C．将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，该气体一定是氯气D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液18．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）A．二氧化硫氯气B．二氧化氮二氧化硫C．氨气二氧化碳D．氯气二氧化碳19．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置20．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝21．下列说法正确的是（）A．将浓度为0.1mol•L﹣1 HF溶液加水不断稀释过程中，c（ H+）和c （ OH﹣）都会减小B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的PH．若PH＞7，则H2A是弱酸；若PH ＜7，则H2A是强酸C．将SO2通入一定量KOH溶液，所得溶液呈中性，该溶液中一定含KHSO3D．用0.200mol•L﹣1 NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1mol•L﹣1的HCl与CH3COOH的混合液，至中性时，溶液中的酸恰好被完全中和22．肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）A．194 B．391 C．516 D．65823．下列关于溶液说法不正确的是（）A．常温下，浓度均为0.2mol•L﹣1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c（CO32﹣）均增大B．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol•L﹣1的NaA和NaB 混合溶液中，c（Na+）＞c（B﹣）＞c（A﹣）＞c（ OH﹣）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+）C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa）＞c（ Na2CO3）＞c（NaOH）D．一定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的c（H+）相同24．关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．图②装置盐桥中KCl的Cl﹣移向乙烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同25．在容积为2L的密闭容器中进行反应，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，n（CH3OH）与反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．该反应的△H＜0B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C．300℃时，0～t1min内CH3OH的平均生成速率为1mol•L﹣1•min﹣1D．A点的反应体系温度从300℃升高到500℃，达到平衡时，减小二、填空题26．根据要求回答下列问题（1）已知NaHSO3水溶液显酸性，原因（用离子方程式和文字叙述表示）（2）在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是（3）用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2+的含量时，酸性KMnO4溶液应放在滴定管中，判断滴定终点的方法（4）AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是（用离子方程式表示）（5）已知Cl2和H2O通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ 热量，写出该反应的热化学方程式．27．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3．试回答下列问题：（1）A元素的名称是，E元素在周期表中的位置是（2）B、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是（填化学式）（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成．①X、Y均属于化合物（填“离子”或“共价”）；②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为（5）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成．其离子反应方程式为：．28．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．回答下列问题：（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为，证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是（2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是，从固体中分离出铜需采用的方法是（3）过程Ⅱ中发生两个反应的化学方程式为，．（4）过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为．29．化工生产中原料转化与利用非常重要，现有反应：CCl4+H2⇌CHCl3+HCl，查阅资料可知沸点：CCl4为77℃，CHCl3为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得下表数据（假设不考虑副反应）．实验序号温度℃初始CCl4浓度（mol•L﹣1）初始H2浓度（mol•L﹣1）CCl4的平衡转化率1 110 1 1.2 a2 110 1 1 50%3 100 1 1 b（1）在100℃时，此反应的化学平衡常数表达式为；在110℃时的平衡常数为．（2）在实验2中，若1小时后反应达到平衡，则H2的平均反应速率为，在此平衡体系中再加入0.5molCCl4和1.0molHCl，平衡将向方向移动．（填正、逆或不移动）（3）实验1中，CCl4的转化率a 50%（填“＞”、“=”或“＜”）．实验3中，b的值（填字母序号）．A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．由本题所给资料无法判断．30．如图是一个化学过程的示意图．（1）请回答图中甲池是装置，其中OH﹣移向极（填“CH3OH”或“O2”）（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是．（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为极（填“A”或“B”），并写出此电极反应的电极反应式．（4）乙池中反应的离子方程式为．（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，乙池的pH是（若此时乙池中溶液的体积为500mL）；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3．2014-2015学年天津市武清区杨村一中高三（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是（）A．二氧化硫可广泛用于纸浆、毛、丝、草帽辫等的漂白B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈D．CO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，导致酸雨的形成【考点】二氧化硫的化学性质；盐类水解的应用．【分析】A、SO2具有漂白性；B、明矾净水是利用胶体的吸附性，“84”消毒液消毒是利用物质的强氧化性；C、食醋与水垢能反应，氯化铵溶液显酸性；D、化石燃料的燃烧能生成大量的二氧化硫、二氧化氮等物质，这些气体能和水反应生成显酸性的物质，是形成酸雨的主要物质，pH＜5.6的雨水称为酸雨．【解答】A、SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，故A正确；B、明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的杂质，所以能净水，“84”消毒液中含有次氯酸盐，具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故B正确；C、食醋与水垢能反应生成易溶于水的醋酸钙，所以食醋可去除水垢，氯化铵溶液显酸性能与铁锈反应，故C正确；D、二氧化硫、二氧化氮能和水反应生成显酸性的物质，是形成酸雨的主要物质，pH＜5.6的雨水称为酸雨，二氧化碳不能形成酸雨，故D错误．故选D．【点评】本题主要考查了物质的性质分析，盐类水解原理的分析，注意物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲和乙是包含关系．下列各组中，有错误的组合是（）选项 A B C D甲物质构成物质微粒金属元素化学反应乙、丙混合物、纯净物分子、原子、离子铜、碳、氖化合反应分解反应A．A B．B C．C D．D【考点】混合物和纯净物；化学基本反应类型．【分析】A．物质分为纯净物和混合物；B．物质是由分子、原子、离子构成的；C．元素包含金属元素和非金属元素；D．化学反应分为化合反应、分解反应、复分解反应等．【解答】解：A．物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，故A正确；B．物质是由分子、原子、离子构成的，故B正确；C．元素包含金属元素和非金属元素，其中碳和氖均属于非金属单质，一种为固体，一种为气体，故C错误；D．化学反应分为化合反应、分解反应、复分解反应等，故D正确，故选C．【点评】本题主要考查的是物质的组成、和分类、常见化学反应等，本题的难度不大．3．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有CO32﹣的数目为N AB．28g的乙烯和丙烯中含碳原子数目为N AC．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AD．常温常压下，14g由N2与CO组成混合气体含有的原子数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．碳酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分发生水解；B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2；C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；D．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，14g二者的混合物的物质的量为0.5mol，含有1mol原子．【解答】解：A．因为碳酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分发生水解，所以1L1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有CO32﹣的数目小于N A，故A错误；B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，故含有2N A个碳原子，故B错误；C．标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol 一氧化氮，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2N A，故C错误；D.14gN2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为N A，故D正确；故选：D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，题目难度不大．4．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A、酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，CO是不成盐氧化物；B、依据分散质微粒直径大小对分散系进行分类为溶液、胶体、浊液；C、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．【解答】解：A、SO2、SiO2均为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆、硅酸均为胶体，氯化铁溶液为溶液，故B错误；C、福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，氨水是氨气的水溶液，都是混合物，故C正确；D、烧碱、冰醋酸在水溶液中能导电，都是电解质，四氯化碳为非电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了基本概念的含义的应用和判断，主要考查酸性氧化物、非电解质、混合物等知识的分析判断，较简单．5．元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【考点】原子结构与元素的性质．【分析】A、根据周期表中金属性、非金属性的变化规律来考虑；B、根据同周期元素化合价的变化规律来判断；C、注意第一周期只有两种元素；D、根据同族元素的性质的变化规律判断．【解答】解：A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，A选项错误；B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，B选项正确；C、H元素、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦结构相同，不是8电子稳定结构，C选项错误；D、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，D选项错误．故选B．【点评】此题考查了元素周期律知识．对此类题目既要考虑元素在周期表中的位置、元素的原子结构和性质之间的关系，又要注意规律的特殊性，如核外电子排布的周期性变化中，第一周期最外层电子数从1→2，而不是从1→8的变化；同周期化合价变化规律中，第2周期的F、O不符合；第一电离能变化规律中，同周期的ⅡA族和ⅢA族、ⅤA族和ⅥA族存在反常等．6．下列叙述中正确的是（）A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强C．CO2的水溶液能导电，因此CO2是电解质D．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na+、H+、SO42﹣【考点】电解质在水溶液中的电离；电解质与非电解质．【分析】A．电解质导电的条件是水溶液或熔融状态；B．溶液的导电性与溶液离子的浓度有关，离子数目大的溶液，其导电性不一定强；C．二氧化碳的水溶液中导电的离子不是二氧化碳自身电离的；D．NaHSO4在熔融状态下电离产生Na+和HSO4﹣两种离子．【解答】解：A．电解质导电的条件是水溶液或熔融状态，HCl在水溶液中电离出氢离子和氯离子，所以氯化氢属于电解质，故A错误；B．离子浓度越大，溶液的导电性越强，自由移动离子数目多的电解质溶液，离子浓度不一定大，则溶液的导电能力不一定强，故B正确；C．电解质自身能电离出自由移动离子，溶于水能导电的化合物，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能够电离使溶液导电，碳酸为电解质，而二氧化碳为非电解质，故C错误；D．NaHSO4在水溶液中电离成Na+、H+、SO42﹣，而在熔融状态下电离产生Na+和HSO4﹣两种离子，故D错误；故选B．【点评】本题考查了电解质与溶液导电性强弱的关系、电解质与非电解质的判断，题目难度不大，明确电解质、非电解质的概念及判断方法为解答关键，注意掌握影响溶液导电性的因素．7．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑B．在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑发生氧化反应；B．氢氧燃料电池中负极应是氢气失电子发生氧化反应；C．粗铜为阳极，Cu失去电子；D．钢铁发生吸氧腐蚀的正极为氧气得到电子．【解答】解：A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故A正确；B．氢氧燃料电池中负极应是氢气失电子发生氧化反应，故B错误；C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+，故C错误；D．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，正极反应式为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故D 错误；故选A．【点评】本题考查原电池和电解池，明确发生的电极反应是解答本题的关键，题目难度不大．8．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（）A．某无色溶液中可能含：SO42﹣、Br﹣、OH﹣、Ba2+B．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+、Na+、Ba2+、HCO3﹣C．某溶液中，加铝粉有氢气放出，溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3﹣D．在c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中可能含：Na+、AlO2﹣、CO32﹣、SO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；B．使紫色石蕊试液变红色的溶液中存在大量氢离子，碳酸氢根离子与氢离子反应；C．某溶液中加铝粉有氢气放出，该溶液为酸性或强碱性溶液，氢离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下与铝反应不会生成氢气；D．c（H+）=10﹣14mol/L的溶液为碱性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应．【解答】解：A．SO42﹣、Ba2+之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．使紫色石蕊试液变红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．加铝粉有氢气放出的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，H+与氢氧根离子反应，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，故C错误；D．c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、AlO2﹣、CO32﹣、SO32﹣之间不反应，都不与企业改革离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”．9．下列离子方程式正确的是（）A．铝片加入到少量浓烧碱溶液中：Al+3OH﹣═Al（OH）3B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42﹣全部沉淀：2Al++6OH﹣+3SO42﹣+3Ba2+═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2OD．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H+═H2↑+Cl2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；B．硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，反应产物为偏铝酸钠；C．溶液为中性时，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等；D．电解饱和食盐水的离子方程式中，反应物中等水不能拆开．【解答】解：A．浓烧碱溶液中加入铝片，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．明矾溶液中滴加Ba（OH）2至SO42﹣完全沉淀，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．惰性电极电解饱和氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，正确的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．10．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A．体系的压强不再发生变化B．V正（CO）=V逆（H2O）C．体系的气体的密度和平均相对分子质量不再发生变化D．1 mol H﹣H键断裂的同时生成2 mol H﹣O键。
2020-2021学年天津市部分区高三(上)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年天津市部分区高三（上）期末化学试卷1.针对新型冠状病毒引发的肺炎疫情。
下列有关说法正确的是()A. 用紫外线照射身体杀死病毒B. 用75%的酒精溶液消毒时要注意防火C. 外出回家、餐前便后要用“84”消毒液洗手D. 在日常生活中戴普通口罩可以有效预防新型冠状病毒2.下列物质和俗名不相对应的是()A. Na2CO3：纯碱B. BaSO4：重晶石C. CuSO4⋅5H2O：胆矾D. Fe3O4：铁红3.下列说法正确的是()A. 浓KOH溶液酒到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂抹1%的硬酸B. NH4F溶液存放时应使用带有磨口玻璃塞的试剂瓶C. 把消石灰与氯化铵固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水D. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含有NaCl4.下列说法正确的是()A. 少量Na投入H2O中产生大量氧气B. 向CaCl2溶液中通入少量的CO2气体生成CaCO3沉淀C. 0.1mol⋅L−1HCl溶液中可以大量存在Al3+、Fe2+、SO42−、Br−D. 0.1mol⋅L−1Ca(ClO)2溶液中可以大量存在K+、H+、Cl−、SO42−5.VL浓度为0.3mol⋅L−1的盐酸，欲使其浓度增大一倍，采取的措施合理的是()A. 通入标准状况下的HCl气体6.72LB. 将溶液加热浓缩到0.5VC. 加入VL0.9mol⋅L−1的盐酸混合均匀D. 加入6mol⋅L−1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL6.下列实验或操作正确的是()向容量瓶中转移溶加热试管中的液体收集氯气分离乙醇和水液A B C DA. AB. BC. CD. D7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，①1s22s22p63s23p3；②1s22s22p5；③1s22s22p4；④1s22s22p63s23p4。
则下列判断正确的是()A. 第一电离能：④>③B. 电负性：③>②C. 离子半径：②>④D. 氢化物的沸点：③>①8.已知：H2B=H++HB−，HB−=H++B2−，室温下，取30mL0.1mol⋅L−1某二元酸H2B，滴加0.2mol⋅L−1NaOH溶液。
天津市杨村一中、蓟州一中等六校2020届高三上学期期末考试联考化学试题 Word版含解析
2019～2020学年度第一学期期末六校联考高三化学相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Fe~56 Zn~65第I 卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共36分）1.改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。
下列过程没有．．涉及化学变化的是A.太阳能分解水制取氢气B.开采可燃冰获取燃料C.新能源汽车燃料电池供电D.运载“嫦娥四号”的火箭发射A. AB. BC. CD. D【答案】B 【解析】【详解】A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A 不符合题意； B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B 符合题意；C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C 不符合题意；D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D 不符合题意；故合理选项是B 。
2.下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A. Al 2O 3的熔点很高，可用作耐火材料 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D. 氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板 【答案】A 【解析】【详解】A. Al2O3是离子化合物，熔点很高，可用作耐火材料，故A正确；B. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与浓硫酸的脱水性无关，故B错误；C. 二氧化硫具有漂白性，能漂白纸张，与二氧化硫的还原性无关，故C错误；D. 氯化铁能与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应中氯化铁作氧化剂，应用了氯化铁的氧化性，与水解无关，故D错误；答案选A。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 12 g 金刚石中含有的共用电子对数为N AB. 1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4N AC. 0.2 mol MnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于0.4N AD. 1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于0.1 N A【答案】D【解析】【详解】A. 12 g 金刚石物质的量为1mol，由金刚石的结构可知1mol金刚石中含有的共用电子对数为2N A，故A错误；B. AlCl3为共价化合物，熔融时不能电离出离子，所以AlCl3分子形式存在，故B错误；C. MnO2与浓盐酸发生反应MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，1mol MnO2参加反应转移2mol电子，浓盐酸是足量的，因此0.2 mol MnO2能全部参与反应，则反应转移的电子数等于0.4N A，故C错误；D. Na2CO3溶液中CO32-发生水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使阴离子数目增多，因此1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于0.1 N A，故D正确；答案选D。
2020届天津市部分区高三上学期期末考试化学试题(PDF版)
天津市部分区2019～2020学年度第一学期期末检测高三化学相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷选择题本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分。
1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A. 国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高B. SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C. 鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D. 我国在南海成功开采的可燃冰（CH4•nH2O）不会带来酸雨等环境污染【答案】B2.某些能源关系如图所示，以下选项中全部符合图中阴影部分能源的是（）A. 煤炭、地热能、潮汐能B. 水能、生物质能、天然气C. 太阳能、风能、生物质能D. 石油、海洋能、核能【答案】C3.自然条件下的大气固氮过程中，不会产生的物质是（）A. NOB. NO2C. HNO3D. NH3【答案】D4.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，下列说法错误的是（）A. 反应中Ag和H2S均是还原剂B. 银针验毒时，空气中氧气得电子C. X的化学式为Ag2SD. 当有1molH2S参加反应时，转移2mole-【答案】A5.已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。
下列分析错误的是（）A. 镓元素为第四周期第ⅢA元素B. 原子半径：Br＞GaC. 79Br 与81Br 得电子能力相同D. 碱性：Ga （OH ）3＞Al （OH ）3，酸性：HClO 4＞HBrO 4 【答案】B6.依据反应2NaIO 3+5SO 2+4H 2O═I 2+3H 2SO 4+2NaHSO 4，利用下列装置分四步从含NaIO 3的废液中制取单质碘的CCl 4溶液，并回收NaHSO 4。
2020届天津市杨村一中、蓟州一中等六校高三上学期期末考试联考化学试题(解析版)
2019～2020学年度第一学期期末六校联考高三化学相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Fe~56 Zn~65第I 卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共36分）1.改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。
下列过程没有．．涉及化学变化的是A.太阳能分解水制取氢气B.开采可燃冰获取燃料C.新能源汽车燃料电池供电D.运载“嫦娥四号”的火箭发射A. AB. BC. CD. D【答案】B 【解析】【详解】A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A 不符合题意； B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B 符合题意；C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C 不符合题意；D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D 不符合题意；故合理选项是B 。
2.下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A. Al 2O 3的熔点很高，可用作耐火材料 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D. 氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板 【答案】A【解析】【详解】A. Al2O3是离子化合物，熔点很高，可用作耐火材料，故A正确；B. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与浓硫酸的脱水性无关，故B错误；C. 二氧化硫具有漂白性，能漂白纸张，与二氧化硫的还原性无关，故C错误；D. 氯化铁能与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应中氯化铁作氧化剂，应用了氯化铁的氧化性，与水解无关，故D错误；答案选A。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 12 g 金刚石中含有的共用电子对数为N AB. 1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4N AC. 0.2 mol MnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于0.4N AD. 1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于0.1 N A【答案】D【解析】【详解】A. 12 g 金刚石物质的量为1mol，由金刚石的结构可知1mol金刚石中含有的共用电子对数为2N A，故A错误；B. AlCl3为共价化合物，熔融时不能电离出离子，所以AlCl3分子形式存在，故B错误；C. MnO2与浓盐酸发生反应MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，1mol MnO2参加反应转移2mol电子，浓盐酸是足量的，因此0.2 mol MnO2能全部参与反应，则反应转移的电子数等于0.4N A，故C错误；D. Na2CO3溶液中CO32-发生水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使阴离子数目增多，因此1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于0.1 N A，故D正确；答案选D。
高中高三上学期期末考试化学试题(答案解析)
【校级联考】天津市七校（静海一中、宝坻一中、杨村一中等）【精品】高三上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是A．“一带一路”是“丝绸之路经济带”的简称，丝绸的主要成分是纤维素B．喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性C．推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用高温结构陶瓷是新型无机非金属材料2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AB．将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N AC．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N AD．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为N A3．下列叙述正确的是A．直径介于1 nm －100 nm之间的微粒可以制作纳米材料B．电泳现象可证明胶体带电C．石油的裂化和油脂的皂化均为化学变化，煤的干馏、石油的分馏以及蛋白质的盐析都是物理变化D．双氧水的电子式为4．下列体系中,离子可能大量共存的是A．滴加KSCN显红色的溶液:NH4+、K+、Cl-、HCO3-B．常温下，水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-C．使酚酞试剂显红色的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、A1O2-D．加入Al能产生H2的溶液:K+、NH4+、CH3COO-、Cl-5．下列离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋ +3OH－ = Al(OH)3↓B．向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++Fe2++3OH－NH3·H2O+Fe(OH)2↓C．向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液：HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+ H2O D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2－Ag2S+2Cl－6．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法正确的是A．能与Na2CO3溶液反应生成CO2B．与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中不会被氧化D．两种方法的反应类型都是加成反应7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B．Na2O2与CO2可以发生反应，常用做供氧剂C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒8．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤9．已知常温时HClO 的Ka=3.0×10-8，HF 的Ka= 3.5×10-4。