化学卤素练习高三
高三化学复习——卤素的来源及性质知识梳理及训练
(3)海带中提取碘
①流程
海带 ―→ ―→
②发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
2．卤素单质性质的递变性、相似性
(1)卤素单质的递变性
颜色
F2Cl2Br2I2
熔、沸点
密度
水溶性
氧化性
氧化性Cl2>Br2>I2
还原性(X－)
I－>Br－>Cl－
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
D
最后试管
有浅黄色
沉淀有机物中含有溴原子来自解析A项，淀粉检验I2，一开始滴定即有I2生成，故一滴定就变蓝，无法判断滴定终点，错误；C项，NO2和Br2均可氧化I－生成I2，遇淀粉变蓝，故无法鉴别，错误；D项，未加硝酸中和NaOH，OH－的存在对X－的检验有干扰，应排除干扰再检验，错误。
(2)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色(×)
(3)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2(×)
(4)实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞(√)
(5)类比Fe与Cl2反应，可知Fe与I2反应产物为FeI3(×)
(6)某溶液加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含有I－(×)
高三化学复习——
知识梳理
1．卤素的来源
(1)氯的提取——氯碱工业
海水―→粗盐 饱和食盐水
化学方程式为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(2)海水提取溴
①流程
②发生反应的化学方程式
a．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl；
b．Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；
高考化学富集在海水中的元素——卤素(精练)一轮复习(解析版)
富集在海水中的元素卤素完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·江苏无锡市·高三一模）氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。
氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。
下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．Cl2是由共价键构成的非极性分子B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2【答案】B【解析】A．氯气是由氯原子通过共价键形成的非极性分子，故A正确；B．石灰水中氢氧根离子浓度小，不利于氯气与氢氧化钙充分反应，吸收效率低，不适合制备漂白粉，制备漂白粉的方法是用石灰乳吸收氯气，故B错误；C．氯气能碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色，则利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2，故C正确；D．电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，则工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2，故D正确；故选B。
2．（2021·上海高三二模）氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。
下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝说明氯气能置换KI中的碘，则氧化性：Cl2＞I2；氯气能使NaBr 溶液变橙色说明氯气能置换NaBr中的溴，则氧化性：Cl2＞Br2，不能比较Br2和I2的氧化性，A错误；B．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质(变红)以及漂白性物质(HClO)，B错误；C．H2S是弱酸，属于弱电解质，其溶液中离子浓度较小，导电性较弱，氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强，说明氯气与H2S反应产生了比H2S电离程度大的电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色，说明氯气将Fe2+氧化成了Fe3+，则氧化性：Cl2＞Fe3+，D正确；答案选D。
备战高考化学(卤素及其化合物提高练习题)压轴题训练及详细答案
备战高考化学(卤素及其化合物提高练习题)压轴题训练及详细答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C 常温下为一种液体，B 、D 分别为黑色粉末和黑色晶体，G 为淡黄色固体，J 为生活中常见的调味品，I 为红褐色固体，F 为棕黄色溶液。
①是实验室制取丁的反应之一。
各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)：(1)物质I 的化学式为________；F 中阴离子是______________；(2)反应①的化学方程式为为____________；(3)B 与K 的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为____________；(4)反应②的化学方程式为_____________；(5)若E 与G 以物质的量比为1:1投入足量水中，反应的化学方程式为_________；生成1mol 气体转移电子的个数为__________。
【答案】Fe(OH)3 Cl - 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2 MnO 2+4H ++2Cl －ΔMn 2++Cl 2↑+2H 2O 3Fe + 4H 2O(g)高温Fe 3O 4 +4H 2 4FeCl 2+4Na 2O 2 + 6H 2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O 2↑ 6N A【解析】【分析】丙为黄绿色单质气体，所以丙为Cl 2，B 与K 的反应是实验室制取丙的反应，且B 为黑色粉末，则B 为MnO 2，K 为HCl ；①是实验室制取丁的反应之一，则该反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气的反应，所以C 为H 2O ，丁为氧气；G 为淡黄色固体，且可以生成氧气，则G 应为Na 2O 2，则J 为生活中常见的调味品，应为NaCl ，I 为红褐色固体应为Fe(OH)3；F 为棕黄色溶液，应含Fe 3+，E 与氯气反应可生成F ，则F 为FeCl 3，E 为FeCl 2；氯化铁可以与单质铁反应生成氯化亚铁，所以甲为铁单质，Fe 可以在高温条件下与水反应生成氢气和四氧化三铁，所以乙为氢气，D 为Fe 3O 4。
高三化学强化训练5氯、卤素(2021年整理)
高三化学强化训练5氯、卤素(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高三化学强化训练5氯、卤素(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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高三化学强化训练5 氯、卤素2016/10/191．氯气常用于自来水厂杀菌消毒.(1)工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作极，石墨电极上的电极反应式为 .(2）氯氧化法是用Cl2将废水中的CN- 氧化成无毒气体,该反应的离子方程式为：。
(3）氯胺(NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气,发生反应：Cl2 + NH3 = NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。
①氯胺能消毒杀菌的原因是（用化学方程式表示）。
②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。
已知:NH4+(aq） + 1。
5O2(g）= NO2—(aq) + 2H+(aq） + H2O（l）；ΔH=－273 kJ·mol-1 NH4+(aq) + 2O2（g)= NO3-(aq） + 2H+（aq) + H2O（l）;ΔH =－346 kJ·mol-1则NO2—（aq)被O2氧化成NO3—(aq)的热化学方程式为。
（4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去,某实验小组利用下图所示装置和药品制备Na2S2O3.资料：I．S2O32—在酸性溶液中不能稳定存在II．25℃时，H2CO3HCO3—+ H+ K=4.4×10—7结合上述资料回答：①通SO2时,在B口检测到有新的气体生成，若气体中含有H2S,则判断依据是 ;若气体中不含H2S，则判断依据是 .②为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是 .2．完成下列填空.（1)碘在周期表中的位置是，原子结构示意图是 .（2)已知:X2(g）+H2(g)2HX（g）；△H （X2表示Cl2、Br2和I2），下图表示平衡常数K与温度T的关系。
高中化学卤素及其化合物专题练习
2021届高三化学二轮复习——卤素及其化合物专题练习一、单选题1．下列叙述正确的是( )A ．新制氯水一定能使淀粉-碘化钾试纸先变蓝后褪色B ．打开保存浓硝酸的试剂瓶，瓶口有白雾，说明硝酸易挥发C ．可以用100mL 容量瓶配置浓度为1.00mol /L 的4CaSOD ．2SO 和湿润的2Cl 都有漂白性，二者混合后漂白性更强2．下列变化中，加点的物质被氧化的是( )A ．氢氧化钠．．．．使酚酞溶液变红B ．氯气．．使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝 C ．乙炔．．使高锰酸钾酸性溶液褪色 D ．二氧化硫．．．．使品红溶液褪色 3．氯气常用于饮用水消毒，已知25℃时，氯水中Cl 2、ClO -两种微粒所占含氯微粒的分数与pH 的关系如下图。
下列说法错误的是( )A ．用氯气处理饮用水时，溶液的pH 在x ～y 之间，杀菌效果最佳B ．b 点氯水中c(Cl -)：c(ClO -)＜1：1C ．a 点有关粒子浓度大小关系是c(H +)＞c(Cl -)＞c(HClO)＞c(OH -)D ．氯气处理饮用水时，在冬季的效果比夏季好4．下列实验方案可以达到实验目的的是( )A．A B．B C．C D．D5．下列实验方法正确的是( )A．用丁达尔效应区别胶体和溶液B．用淀粉溶液检验海水中的碘元素Na CO溶液C．用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中稀释D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存236．某化合物(结构如图所示)是一种高效消毒剂，可用于工业用水、游泳池、医院、餐具的杀菌消毒。
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z与W不在同一周期。
下列叙述不正确的是( )A．原子半径：W>Y>Z>XB．该化合物中所有原子都满足8电子稳定结构C．X、Y均能与Z形成两种及其以上化合物D．W的单质能使鲜花褪色7．与久置氯水相比，新制氯水( )A ．酸性强B ．氧化性强C ．颜色浅D ．微粒种类少8．下列离子方程式书写正确的是( )A ．铁与稀盐酸反应：Fe+6H +=Fe 3++3H 2↑B ．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl 2+Fe 2+=Fe 3++2Cl -C ．氯化铁溶液与铜反应：3Cu+2Fe 3+=2Fe+3Cu 2+D ．氯化铁溶液与硫化氢反应：2Fe 3++H 2S=2Fe 2++S↓+2H +9．在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是( )A ．2FeCl (aq)23HClO(aq)Cl (g)FeCl (aq)−−−→−−−−→光照 B ．2H O(g)CO(g)2334Fe O (s)Fe(s)Fe O (s)−−−→−−−→高温高温 C ．22O (g)O (g)322NH (g)N (g)NO (g)−−−→−−−→点燃放电 D ．22CaCl (aq)O (g)234SO (s)CaSO (s)CaSO (s)−−−−→−−−→ 10．为探究新制氯水的性质，某学生做了如图实验。
高考化学卤素及其化合物提高练习题压轴题训练附详细答案
高考化学卤素及其化合物提高练习题压轴题训练附详细答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息：①原子半径：A<B<C<D。
②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：物质比例模型图存在或性质甲是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二乙无色，无气味并且易燃。
是常见的一种基础能源丙有强氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒杀菌请根据上述信息回答下列问题。
（1）A的元素符号是___；C元素在元素周期表中的位置是___；甲的电子式是___。
（2）丙可由D元素的单质与物质甲反应得到，该反应的离子方程式是___；D所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E的单质与甲反应后的溶液呈___（填“酸”或“碱”）性，用电离方程式表示其原因是___。
（3）①A、B、C元素可组成多种化合物。
由A、C组成的一种化合物丁，其产量常常用来衡量一个国家石油化工发展水平，则实验室中可用来除去乙中少量丁的试是___。
②A、C组成的化合物中，化学式为C2A6，该物质与D的单质发生反应的类型___，写出其中一个化学方程式是___。
【答案】H 第二周期第IVA族 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 碱 .NaOH=Na++OH-Br2的CCl4溶液取代反应 C2H6+Cl2→C2H5Cl+HCl【解析】【分析】四种短周期元素A、B、C、D，信息②中四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，甲分子为V型结构，是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二，故甲为H2O，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是常见的一种基础能源，乙为CH4，丙分子有3个不同的原子，具有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是HClO，再根据信息①原子半径大小：A＜B＜C＜D可得，A为H元素、B为O元素、C为C元素、D为Cl元素。
高考化学(卤素及其化合物提高练习题)压轴题训练附详细答案
高考化学(卤素及其化合物提高练习题)压轴题训练附详细答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。
把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊。
(1)A、B、C、D的化学式分别为：A________；B________；C________；D________。
(2)写出下列各反应的化学方程式：A与B________________________________。
B与水______________________________。
C与澄清石灰水________________________。
【答案】H2 Cl2 CO2 HCl H2 + Cl2点燃2HCl H2O+ Cl2 = HCl + HClO CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O【解析】【分析】现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，则A为氢气，B在通常情况下呈黄绿色，则B为氯气，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，则D为HCl，把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊，则C为CO2。
【详解】(1)根据上面分析得到A、B、C、D的化学式分别为：A为H2；B为Cl2；C为CO2；D为HCl；故答案为：H2；Cl2；CO2；HCl。
(2)A与B是氢气在氯气中点燃生成氯化氢，反应方程式为：H2 + Cl2点燃2HCl；B与水是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为H2O+ Cl2 = HCl + HClO；C与澄清石灰水是二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应方程式为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O；故答案为：H2 + Cl2点燃2HCl；H2O+ Cl2 = HCl + HClO；CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O。
高中化学卤素测试题及答案.doc
高中化学卤素测试题及答案高中化学卤素测试题一.选择题(每小题只有1或2个答案)1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是( )。
A.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B.某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多C.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D.加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2下列叙述正确的是( )。
A.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B.ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C.AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D.AtI与液氨的反应中，得失电子数相等3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀为( )。
A. Al2S3和I2B. FeS、Al(OH)3、SC. Fe2S3和I2D. Al(OH)3、Fe(OH)34.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同(同温同压下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为( )。
A.1︰1︰2B.2︰1︰3C.6︰3︰2D.3︰2︰15.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I-氧化成KIO3，本身被还原为Br2;②Br2能将I-氧化为I2;③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为I2。
向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有( )。
A.Br-、I2B.Br2、Br-、I2C.Br2、I2、IO3-D.Br2、IO3-6. 50 g含有1.17 g氯化钠和0.84 g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87 g固体，由此得出的结论是( )。
高考化学培优专题复习卤素及其化合物练习题附答案
高考化学培优专题复习卤素及其化合物练习题附答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。
在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E是无色溶液，F是淡绿色溶液。
B和C反应发出苍白色火焰。
请回答：（1）A是__________，B是__________，C是__________（请填写化学式）；（2）反应①的化学方程式______________________________；（3）反应③的离子方程式______________________________；（4）反应④的离子方程式______________________________。
【答案】Fe Cl2 H2 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－【解析】【分析】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。
F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，据以上分析解答。
【详解】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。
F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，(1)根据以上分析可知A、B、C分别是Fe、Cl2、H2；(2)反应①为铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；(3)反应③为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；(4)反应④为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。
2．已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。
A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：（1）写出A、B、C、E的化学式:A__________,B__________,C__________,E__________。
第十二章 卤素练习
0.54 0.53第十二章 卤素练习一、选择题 ( 共10题 )1. 2 分 (1356)在常温下，Cl 2、Br 2、I 2与 NaOH 作用正确的是……………………………………（ B ）(A) Br 2生成NaBr ，NaBrO (B) Cl 2生成 NaCl ，NaClO(C) I 2生成 NaI ，NaIO (D) Cl 2生成 NaCl ，NaClO 32. 2 分 (4351)下列反应不可能按下式进行的是…………………………………………………… （ B ）(A) 2NaNO 3 + H 2SO 4(浓)−→−Na 2SO 4 + 2HNO 3(B) 2NaI + H 2SO 4(浓)−→−Na 2SO 4 + 2HI (C) CaF 2 + H 2SO 4(浓)−→−CaSO 4 + 2HF (D) 2NH 3 + H 2SO 4−→−(NH 4)2SO 43. 2 分 (4356)将碘溶解在某一含 KI 和KBr 的溶液中，其离子可能的形式是……………………（ D ）(A)I 3- (B)Br 3-(C) I 2Br -和Br -(D) A 和C4. 2 分 (7389)已知元素电势图： B ϕ/ V BrO 3-──BrO -──Br 2──Br -B ϕ/ V IO 3-──IO -──I 2──I - 试根据电势图预测和在碱性溶液中的歧化产物是………………………………… （ A ）(A) BrO -和Br -，IO 3-和I - (B) BrO 3-和Br -，IO 3-和I -(C) BrO -和Br -，IO -和I -(D) BrO 3-和Br -，IO -和I - 5. 2 分 (4344)下列有关卤素的论述，正确的是………………………………………………………（ C ）(A) 溴是由Cl - 作氧化剂制得的(B) F -是最强的氧化剂(C) 所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到(D) 碘是最强的还原剂6. 2 分 (4326)0.45 1.060.14 0.45至今尚未发现能发生下列反应的卤素是……………………………………………（ A ）X2 + 2OH-X- + XO- + H2OXO+ 3H2O3X2 + 6OH-5X-+-3(A) 氟(B) 氯(C) 溴(D) 碘7. 2 分(4352)在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是………………………（ B ）(A) Cl-(aq) 和Cl2(g) (B) Cl-(aq) 和ClO3-(aq)(C) Cl-(aq) 和ClO2-(aq) (D) Cl-(aq) 和ClO4-(aq)8. 1 分(3752)对于反应I2 + 2ClO-3= 2IO-3+ Cl2，下面说法中不正确的是………………………（ B ）(A) 此反应为氧化还原反应(B) I2 得到电子，ClO-失去电子3是氧化剂(C) I2是还原剂，ClO-3(D) 碘的氧化数由0增至+5，氯的氧化数由+5 降为09. 2 分(0630)下列浓度相同的盐溶液按pH 递减次序排列正确的是……………………………（B ）(A) KClO4，KClO3，KClO2，KClO(B) KClO，KClO2，KClO3，KClO4(C) KClO3，KBrO3，KIO3(D) KClO，KBrO，KIO10. 2 分(1039)ClO3F分子的几何构型属于…………………………………………………………（C ）(A) 直线形(B) 平面正方形(C) 四面体形(D) 平面三角形二、填空题( 共10题)11. 2 分(4443)氢碘酸在常温下能被空气中的氧气所氧化，其化学反应方程式为：_________________________________________________________________________。
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化学卤素练习高三
一、选择题
()1.18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味，此盐是
A.AgF
B.AgCl
C.AgBr
D.AgI
()2.用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是
A.增加水中含氧量
B.起到杀菌作用
C.使水中的次氯酸分解
D.使水中的硬度减小
()3.市售家用消毒液发生器是以精盐和自来水为原料，通过时发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害，该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有
①2NaCl+2H2O====2NaOH+H2+Cl2
②Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O
③H2+Cl22HCl
④Cl2+H2OHCl+HClO
⑤2HClO2HCl+O2
A.①④⑤
B.①②
C.③④⑤
D.②③④
4.2019年的诺贝尔化学奖授予了致力研究臭氧层被破坏问
题的三位化学家。
大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。
氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子。
Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。
有关反应为：
O3 O2+O Cl+O3ClO+O2 ClO+OCl+O2
总反应：2O3 3O2
( ) (1)在上述臭氧变为氧气的反应过程中，Cl是
A.反应物
B.生成物
C.中间产物
D.催化剂
( ) (2)O3和O2是
A.同分异构体
B.同系物
C.氧的同素异形体
D.氧的同位素
( )5.工业上常用氯气给自来水消毒。
某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是
A.石蕊
B.硝酸银
C.亚硫酸钠
D.氯化铝
( )6.氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化产生光气：2CHCl3+O22HCl+2COCl2(光气)，光气有剧毒。
为防止事故的发生，用来检验氯仿是否变质的试剂是
A.澄清石灰水
B.硝酸银溶液
C.漂白粉溶液
D.氢氧化钠溶液
( )7.二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，当有73g氯化氢参加反应时，可生成氯气
A.35.5g
B.36.5g
C.71g
D.73g
( )8.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A.Cl2 B.HClO C.Cl- D.H2O
( )9.下列各组物质不能用来制取氯气的是
A 氯化钾、浓硫酸
B 二氧化锰、浓盐酸
C 浓盐酸、高锰酸钾
D 二氧化锰、氯化钾、浓硫酸
( )10.从碘水中提取碘的实验操作为
A 加热
B 萃取、分液、过滤
C 萃取、蒸发
D 萃取、分液、蒸发
( )11.下列物质必须保存在棕色试剂瓶里的是
A 液溴
B 氢氟酸
C 盐酸
D 新制氯水
( )12.卤素单质的性质，与F2Br2I2的变化规律不相符的是A 与氢气反应的难易程度 B 非金属活泼性的强弱
C 单质还原性的强弱
D 与水反应的程度
( )13.在一测气管中充入1/4体积氯气、1/4体积氮气、1/2体积氢气，让日光照射一定时间，待混合气体变为无色，立即将其倒立于盛水的水槽中，则在相同条件下进入测气管的水的体积占测气管容积的
A 1/2
B 1/3
C 1/4
D 3/4
( )14. 储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须
A 清洗干净
B 充入惰性气体
C 充分干燥
D 除去铁锈( )15.下列叙述正确的是
A 由R变为R2-的反应是氧化反应
B 反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在该反应中一定是还原剂
C 元素由化合态变为游离态时，发生的一定为还原反应
D 1个X原子失去2个电子被2个Y原子所得，则生成的化合物为XY2
( )16.根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为
H2S+Cl2=S+2HCl 2NaI+Cl2=2NaCl+I2 Na2S+I2 =2NaI+S
A Cl2S
B Cl2I2
C I2S
D SCl2
( )17.往碘化钾溶液中先加入氯水再加入CCl4振荡，静置后分层,下层呈
A 橙红色
B 紫红色
C 无色
D 深褐色
( )18.溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应
也能与某些非金属单质反应，并能与水发生如下反应：
IBr+H20=HBr+HIO
下列有关溴化碘的叙述不正确的是
A 溴化碘与Br2、I2具有相似的化学性质
B 在许多反应中， IBr是一种强氧化剂
C 在溴化碘与水反应中，IBr既是氧化剂，又是还原剂
D 溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐
二、填空题
19.已知硫氰(SCN)2，氰(CN)2和卤素X2性质相似。
试完成
下列反应：
①(CN)2+KOH
②HSCN+MnO2
③HCN+MnO2
20.有F-、Cl-、I-、Br2、I2五种粒子，其中氧化性最强的是，还原性最强的是，用化学方程式表示这两种粒子间所发生的反应。
21.用离子方程式表示下列实验现象：
(1) 用自来水配制硝酸银溶液时，出现浑浊;
(2) 用自来水配制碘化钾溶液时，溶液呈黄色;
(3) 氟单质通人氯化钠溶液中，有气体逸出;
(4) 漂白粉久置在潮湿空气中，会变质甚至失效;
22.一定量的空气中混有少量的氯化氢、氯气和水蒸汽。
将
此混合气体依次通过
氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼热的铜网后，最后收集到的气体为。
23.写出下列五种物质的贮存方法：氢氟酸 ;新制氯水
漂白粉 ;液溴 ;溴化银。
24.写出清洗下列仪器的常用试剂：做过碘升华实验的试管 ; 加热KMnO4制氧气的试管 ;长期盛放石灰水的试剂瓶。
25.等质量的氯气、分别与金属钠、镁、铝、铁在适宜的条
件下反应时，消耗金属质量由少到多的排列顺序是。
26.实验室用浓盐酸和足量的二氧化锰反应制氯气，实际产生的氯气总比理论值低，其主要原因是什么?。
27.1975年,化学家斯利温凯等在-196℃的低温下,用紫外线照射氪和氟的混和液体成功地制得了krF2, krF2比Xe的氟化物具有更强的氧化性,例如,将溶于液态HF的krF2和Au反应查以得到化合物A,而将A缓慢加热到60℃得到一种橙红色的金的氟化物B;经分析,A与B各自的成分如下:
在A中:Kr-20.29% Au-47.58% F-32.13%
在B中:Au-67.47% F-32.53%
(1)A、B的化学式分别为:A B
(2)A受热分解得到B的化学方程式:
28.常温下,X和Y两种气体组成混和气体(X的分子量小于Y),经分析混和气体中只含有氢、氯两种元素,而且不论X和Y
以何种比例混和,氢与氯的质量比总小于2:71,请确定X与Y 各是何种物质?并请说明理由。
三、计算题
29.向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溴单质，再通人足量的氯气，求反应中
(1) 被溴单质氧化的KI质量;
(2) 被还原的氯气质量。
30.氯酸钾与二氧化锰的混合物20.95g，充分加热到质量不再减少为止，剩余固体质量为16.15g剩余固体加足量水充
分溶解后过滤，不溶性物质经充分洗涤，加足量浓盐酸加热，求最多可生成气体多少克?。