黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试题
黑龙江省哈师大附中1415学年度上学期高二期中——化学化学
黑龙江省哈师大附中2014—2015学年度上学期期中考试高二化学试题（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．为了应对能源危机，当今国际能源研究的热点是寻找新能源，下列不属于新能源的是A．氢能B．地热能C．风能D．天然气2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3．下列叙述正确的是A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强C．盐酸是强电解质，所以盐酸中没有HCl分子D．H2O(g)==H2O(l)是放热反应4．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈碱性的是A．NaOH B．NH3C．CH3COONa D．NH4Cl5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应6．下列表达式正确的是A．NaHCO3的电离：NaHCO3HCO3－+ Na+B．CH3COONH4的电离：CH3COONH4 = NH4++CH3COO－C．Na2S的水解：S2－+ 2H2OH2S+2OH－D．FeCl3的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋7．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法不正确的是A．m + n > p B．C的体积分数增加C．平衡向正反应方向移动D．A 的转化率降低8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AB．在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，一定条件下充反应生成NH3分子数小于2N AC．将0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A个Fe3+D．1L 1mol/L的KF溶液中含有F－的数目为N A9．对于可逆反应：A2(g)＋3B 2(g) 2AB3(g）ΔH<０。
黑龙江省哈尔滨师大附中高一化学上学期期中试卷(含解析)
2015-2016学年黑龙江省哈尔滨师大附中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是( )①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．A．①② B．②③ C．①③ D．③④2．下列关于氧化还原反应说法正确的是( )A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生3．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )A．B．C．D．4．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是( )A．Zn2++2OH﹣=Zn（OH）2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4=Ba SO↓+2H2OC．Ag++Cl﹣=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl25．下列说法中，正确的是( )A．配制溶液定容时俯视刻度线将使所配溶液浓度偏低B．18g H2O在标准状况下的体积为22.4LC．在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1：3D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L6．下列叙述中正确的是( )A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质7．下列说法正确的是( )A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，则所处条件为标准状况8．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是( )A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带9．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．.NaCl溶液D．KNO3溶液10．下列物质中属于强电解质的是( )A．氧化钠B．二氧化硫 C．氨水 D．氯气11．下列变化过程属于氧化反应的是( )A．HCl→H2B．Mg→Mg2+C．Cl﹣→AgCl D．CuO→Cu12．下列电离方程式中，正确的是( )A．Na2SO4=2Na++SO4﹣2B．H2CO3=2H++CO32﹣C．Al2（SO4）3=2Al3++3 SO42﹣D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣13．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液D．硝酸14．下列离子方程式书写正确的是( )A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．铜片置于硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．氧化钠与水的反应：Na2O+H2O═2Na++2OH﹣15．下列有关物质组成的说法正确的是( )A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物16．在溶液中能大量共存的离子组是( )A．Na+、OH一、HCO3﹣ Cu2+B．NH4+、NO3﹣、OH﹣、K+C．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Ba2+、OH一、C1﹣、Na+17．对于电解质的导电能力，下列说法正确的是( )A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．导电能力强的溶液一定是浓溶液C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强18．下列叙述正确的是( )A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B．常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同C．V L O2的质量一定比V L CO2的质量小D．A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，由两容器的体积比为2：119．一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是( )A．75% B．25% C．50% D．无法计算20．在2H2S+SO2=2H2O+3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．16：1721．3mol SO32﹣恰好将2mol XO4﹣离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是( ) A．+1 B．+2 C．+3 D．+422．关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是( )A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/LB．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L23．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣24．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是( )A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：525．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中，不正确的是( )A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3二、填空题26．甲烷（CH4）的摩尔质量为__________．27．8g CH4中约含有__________个分子、含有__________mol电子，在标准状况下所占的体积约为__________L．28．所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为__________．29．已知离子反应：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推断：n=__________，R元素在RO3n﹣中的化合价是__________．30．写出相应的离子方程式或电离方程式．（1）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至中性__________（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合__________（3）向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳__________（4）氧化钙与稀硫酸反应__________（5）H2S在水中的电离方程式__________．三、实验题（每空2分，共计16分）31．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液①__________ 分离水和植物油的混合物；②__________ 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；③__________ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；④__________ 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物；⑤__________ 将碘水中的碘单质与水分离．32．一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题（1）B物质是__________（写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是__________．（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是__________．四、计算题33．已知反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O（1）用双线桥法标明电子转移的方向和数目．（2）若有7.3g HCl被氧化，求产生的氯气在标准状况下的体积？34．钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．正常人体血液含Ca2+为2.2×10﹣3～2.7×10﹣3mol/L．现抽取某人血样10mL．稀释后用草酸铵[（NH2+4）2C2O4]溶液处理，使Ca 完全转变为草酸钙（CaC2O4）沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0mL5.0×10﹣3mol/L KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应．据此可以求此人血液中的Ca2+浓度，并判断其血液含钙量是否正常．（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）（1）求配制5.0×10﹣3 mol/L KMnO4 100mL溶液时，所需KMnO4固体的质量．（2）求当消耗草酸0.5mol时，转移电子的物质的量．（3）求此人血液中的Ca2+的物质的量浓度为多少？此人健康吗？2015-2016学年黑龙江省哈尔滨师大附中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是( )①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．A．①② B．②③ C．①③ D．③④【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】①选择比量取体积稍大的量筒；②苯和四氯化碳互溶；③托盘天平的精确度为0.1g；④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶．【解答】解：①为尽量减少量取误差，量取5.2mL稀硫酸，应选取10mL量筒，故错误；②用分液漏斗分离的是不相溶的液体，苯和四氯化碳互溶，故错误；③托盘天平的精确度为0.1g，用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故正确；④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶，故正确，故选D．【点评】本题考查了常用仪器的使用方法，题目难度不大，注意常用仪器的精确度也是解题关键．2．下列关于氧化还原反应说法正确的是( )A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中不一定有氧气参加，但有元素化合价变化，得到电子的为氧化剂，在反应中被还原，发生还原反应，且氧化与还原反应同时存在于一个反应中，以此来解答．【解答】解：A．氧化剂在反应中得到电子，被还原，发生还原反应，故A错误；B．氧化还原反应中不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，故B错误；C．得到电子为氧化剂，失去电子的为还原剂，故C正确；D．氧化反应与还原反应同时发生，共存在于同一反应中，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．3．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )A．B．C．D．【考点】物质分离装置．【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中A为蒸发，B为蒸馏，C 为溶液的配制，D为洗气装置．【解答】解：A．为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，故A不选；B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；C．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故C选；D．为洗气装置，可用来除去气体杂质，故D不选．故选C．【点评】本题考查基本实验操作，题目难度不大，注意常见实验操作的装置特点4．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是( )A．Zn2++2OH﹣=Zn（OH）2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4=BaSO↓+2H2OC．Ag++Cl﹣=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸锌为难溶物，离子方程式中不能拆开；B．氢氧化钡与硫酸反应除了生成硫酸钡沉淀，还生成了水；C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3的反应实质为银离子与氯离子反应生成难溶物氯化银；D．该反应只能为铜与硝酸银溶液的反应．【解答】解：A．ZnCO3不能拆开，ZnCO3与NaOH的反应不能用Zn2++2OH﹣=Zn（OH）2↓表示，故A错误；B．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO↓+2H2O的离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示，故B错误；C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3的离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓，符合条件，故C正确；D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓中，必须是硝酸银溶液与金属铜反应，不能用AgCl，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，明确离子方程式表示的意义为解答关键．5．下列说法中，正确的是( )A．配制溶液定容时俯视刻度线将使所配溶液浓度偏低B．18g H2O在标准状况下的体积为22.4LC．在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1：3D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L【考点】溶液的配制；物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．配制溶液定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=进行误差分析；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比；D．物质的量浓度中，体积为溶液的体积，非溶剂的体积．【解答】解：A．配制溶液定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=可知，溶液浓度偏高，故A错误；B．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．在常温常压下20mLNH3和60mL氧气所含的分子数目之比为20mL：60mL=1：3，故C正确；D．将40g NaOH（1mol）溶于1L水中，溶液的体积大于1L，所得溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；故选：C．【点评】本题考查物质的量有关计算及阿伏伽德罗常数的应用，明确以物质的量为核心的相关计算公式，熟悉气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，注意对物质的量浓度中体积的理解，题目难度不大．6．下列叙述中正确的是( )A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等，据此解答即可．【解答】解：A、氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、氯化钠固体熔融状态和溶于水均能导电，属于电解质，故B错误；C、氯化氢溶液能导电，HCl属于电解质，故C正确；D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选C．【点评】本题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项D为学生解答的易错点，难度不大．7．下列说法正确的是( )A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，则所处条件为标准状况【考点】物质的量的单位--摩尔；阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量；B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数；D、依据气体摩尔体积的定义回答．【解答】解：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数，故C错误；D、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，不一定是在标况下，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查的是摩尔的定义以及气体摩尔体积的定义，属于概念性理解题，注意总结．8．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是( )A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．溶液和胶体均是呈电中性的；B．溶液中的溶质微粒可以带电；C．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸；D．只有胶体具有丁达尔效应．【解答】解：A．溶液和胶体均不带电，是呈电中性的分散系，故A错误；B．溶液中的溶质微粒可以带电，比如NaCl溶解在水中就电离成Na+和Cl﹣，是带电的微粒，故B错误；C．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸，故C错误；D．只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生胶体的性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．9．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．.NaCl溶液D．KNO3溶液【考点】铁的氧化物和氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】Fe（OH）3胶体中加入电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，由Fe（OH）3的性质可知，选项中的物质只有H2SO4溶液能溶解Fe（OH）3．【解答】解：A、胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，但Fe（OH）3不会溶解在NaOH溶液中，故A错误；B、胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3能溶解在硫酸溶液中，故B 正确；C、胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3不会溶解在NaCl溶液中，故C错误；D、胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3不会溶解在KNO3溶液中，故D错误；故选B．【点评】本题考查胶体的性质及Fe（OH）3的性质，明确氢氧化铁不溶于水，但能溶解在强酸溶液中是解答本题的关键．10．下列物质中属于强电解质的是( )A．氧化钠B．二氧化硫 C．氨水 D．氯气【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在溶液里全部电离的是强电解质，部分电离属于若电解质，电解质属于纯净物、化合物，据此解答即可．【解答】解：A、氧化钠在熔融状态下能完全电离，故为强电解质，故A正确；B、二氧化硫为非电解质，不是电解质，故B错误；C、氨水是氨气的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查了强弱电解质的判断，把握电解质的定义，分清强弱电解质的本质区别，注意混合物既不是电解质也不是非电解质是解答本题的关键，题目难度不大．11．下列变化过程属于氧化反应的是( )A．HCl→H2B．Mg→Mg2+C．Cl﹣→AgCl D．CuO→Cu【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】发生氧化反应时，物质所含元素的化合价应升高，在反应中失去电子被氧化．【解答】解：A．H元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故A错误；B．Mg元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B正确；C．Cl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．Cu元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意判断氧化反应、还原反应与元素化合价变化的关系，牢固把握相关概念．12．下列电离方程式中，正确的是( )A．Na2SO4=2Na++SO4﹣2B．H2CO3=2H++CO32﹣C．Al2（SO4）3=2Al3++3 SO42﹣D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】书写电离方程式，首先应分清电解质的强弱，强电解质完全电离，用等号；弱电解质，部分电离，用可逆号；多元弱酸分步电离；同时注意离子的书写方式，据此解答．【解答】解：A．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故A错误；B．碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3=H++HCO3﹣，故B错误；C．硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3 SO42﹣，故C正确；D．硝酸钙为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca（NO3）2=Ca2++2NO3﹣，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了电解质电离方程式书写，明确电解质强弱是解题关键，注意离子符号书写的准确性，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大．13．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液D．硝酸【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验CO32﹣可用酸，检验Ag+可用Cl﹣，则检验三种物质可用盐酸，以此解答该题．【解答】解：A．加入盐酸，Na2CO3生成气体，NaCl无现象，AgNO3生成沉淀，可鉴别，故A正确；B．加入氢氧化钠溶液，不能鉴别Na2CO3、NaCl，故B错误；C．加入氯化钡溶液，不能鉴别Na2CO3、AgNO3，故C错误；D．加入硝酸，不能鉴别NaCl、AgNO3，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的检验，侧重于化学知识的综合应用和学生的分析能力的考查，注意把握常见物质的性质，题目难度不大．14．下列离子方程式书写正确的是( )A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．铜片置于硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．氧化钠与水的反应：Na2O+H2O═2Na++2OH﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；B．碳酸钙为难溶物，需要保留化学式；C．离子方程式两边正电荷不相等；D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠．【解答】解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；C．铜片置于硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．氧化钠与水反应的离子方程式为：Na2O+H2O═2Na++2OH﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．15．下列有关物质组成的说法正确的是( )A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物【考点】分子、原子、离子；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子；B．氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素；C．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；D．盐酸是氯化氢的水溶液．【解答】解：A．铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不一定由分子构成，故A错误；B．单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故B错误；C．七氧化二锰是金属氧化物，是酸性氧化物，故C错误；D．纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故D正确．故选D．【点评】本题考查了分子、原子、离子、单质、氧化物以及纯净物的概念及其相互联系，难度不大，明确这几个概念间的关系是解本题的关键．16．在溶液中能大量共存的离子组是( )A．Na+、OH一、HCO3﹣ Cu2+B．NH4+、NO3﹣、OH﹣、K+C．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Ba2+、OH一、C1﹣、Na+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．OH﹣分别与HCO3﹣、Cu2+反应生成水、沉淀，不能大量共存，故A不选；B．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故B不选；C．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的条件，题目难度不大．17．对于电解质的导电能力，下列说法正确的是( )A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．导电能力强的溶液一定是浓溶液C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多。
黑龙江省哈师大附中2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题
黑龙江省哈师大附中2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题第I 卷（选择题）可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个正确答案。
）1．下列各项表达正确的是A ．N 2的电子式： ∶N ∶∶∶N ∶B ．F －的结构示意图： C ．NaCl 的电子式： D ．二氧化碳分子的结构式为：O —C —O 2．下列说法正确的是A ．化合反应一定是放热反应B ．分解反应一定是吸热反应C ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化D ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应3．与Li ＜Na ＜K ＜Rb ＜Cs 的变化规律不符合的是A ．与水或酸反应置换氢气越来越剧烈B ．对应元素的金属性由弱到强C ．对应金属阳离子氧化性由弱到强D ．原子半径由小到大 4．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A ．原子半径：R ＞Y ＞X B ．气态氢化物的稳定性：R<WC ．WX 3和水反应形成的化合物具有挥发性D ．Z 的单质能和Y 的最高价氧化物的水化物反应 5．下列说法正确的是 A ．离子化合物中一定含有离子键B ．含有共价键的化合物一定是共价化合物C ．非极性键只存在于非金属单质中D ．氧气中氧元素的化合价为0，所以氧分子中没有化学键6．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法中，正确的是 A ．Y 的原子半径在同周期主族元素中最大 B ．W 的最高价氧化物的水化物是强酸 C ．X 原子最外层电子数为8 D ．Z 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 7．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A ．锗单质是一种优良的半导体材料 B ．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸 C ．硫酸镭是难溶于水的白色固体D ．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 8．下列物质只含有共价键的化合物是A ．N 2B ．NaOHC ．H 2OD ．Ar9．下列数字分别为元素原子的次外层和最外层上的电子数，其中可以肯定为副族元素的是 A ．18，1 B ．8，2 C ．18，3 D ．18，810．下列关于“化学之最”，说法正确的是①铝是地壳里含量最多的金属元素；②第六周期是目前周期表中含元素最多的周期；③Na 是短周期元素中原子半径最大的主族元素A．全对B．除①外全对C．除②外全对D．除③外全对11．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．金属性：丙＞甲B．原子半径：丙＜丁＜戊C．最高价氧化物的水化物碱性：乙＞丁＞戊D．戊的单质只与强酸反应12．类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
黑龙江省哈师大附中2013-2014学年高二(下)期中化学试卷 (Word版含解析)
2013-2014学年黑龙江省哈师大附中高二（下）期中化学试卷一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题2分，共50分）3．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，不正确4．（2分）（2012春•南充期末）有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）5．（2分）（2012秋•朝阳区校级期末）下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的6．（2分）（2012秋•朝阳区校级期末）将转变为的方法为（）7．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶9．（2分）（2015春•菏泽期中）某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反10．（2分）（2013秋•巢湖期末）分子式为C N H2N O2的羧酸和某醇酯化生成分子式为11．（3分）（2014春•哈尔滨校级期中）分子式为C4H7Cl的氯代烯烃其同分异构体（含顺12．（3分）（2012春•吉林期末）分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B．将A氧化最终可得C，且B和C为同系物．若C可发生银镜反应，则原有机物的结构13．（3分）（2014春•东阿县校级期末）某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（）COOH15．（3分）（2014春•花都区校级期末）某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化16．（3分）（2015春•九江校级期中）化合物丙由如下反应制得：C4H10OC4H8C4H8Br2（丙），丙的结构简式不可能是（）17．（3分）（2015春•大连校级期中）已知A物质的分子结构简式如图，1mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）18．（3分）（2014春•鞍山期末）甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是19．（3分）（2013秋•芜湖期末）用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当20．（3分）（2014春•哈尔滨校级期中）在120℃、101KPa时，将1L丁烷和若干升O2混合，点燃使之充分反应．反应后，恢复到原温度和原压强，测得的气体体积为m L，若通过足量二．填空题（本题共4小题，共30分）21．（6分）（2014春•哈尔滨校级期中）用系统命名法写出下列有机物的名称：（1）．（2）．（3）．22．（4分）（2014春•哈尔滨校级期中）研究有机物的方法有很多，常用的有①核磁共振氢谱②蒸馏③重结晶④萃取⑤红外光谱⑥过滤，其中用于有机物分离或提纯的方法有，用于分子结构确定的有．（填序号）23．（8分）（2014春•哈尔滨校级期中）某酯A的化学式为C9H10O2，且A分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．现测出A的1H﹣NMR谱图有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图：试回答下列问题．（1）A的结构简式可为，请写出与其同类的另外两种有机物的结构简式：，．（2）A的芳香类同分异构体有多种，请写出其中不含甲基且属于芳香酸的B的结构简式．（3）已知C是A的同分异构体，分子中含有一个甲基，且遇FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个对位取代基的芳香醛，C的结构简式．24．（12分）（2014春•哈尔滨校级期中）已知醛在一定条件下可以发生如下转化：RCH2CHO+R′CH2CHO RCH2RCH2CH=物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物均已略去）中各有机物的转变关系回答问题：（1）B的结构简式为．A与新制的氢氧化铜悬浊液反应的方程式为．（2）G、D反应生成H的化学方程式是．（3）一定条件下，能够与1mol F发生反应的H2的最大用量是．（4）G有多种同分异构体，其中能与金属钠反应且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式为：、、、．三．实验题（本题共1小题，共12分）25．（12分）（2014春•哈尔滨校级期中）如图是实验室制乙酸乙酯的装置．（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的操作方法．（2）从平衡移动原理角度解释浓硫酸在实验中的作用：．（3）饱和Na2CO3溶液的作用是．（4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水（填“大”或“小”），有气味．（5）实验中用3.6mL乙醇（过量）和2.4mL乙酸，若制得乙酸乙酯2.2g，则乙酸乙酯的产率为（乙酸的密度近似为1.0g/cm3）四．计算题（本题共1小题，共8分）26．（8分）（2014春•哈尔滨校级期中）某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量在80～100之间，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，核磁共振氢谱显示该分子中有两种吸收峰，面积比为1：3．（1）写出其分子式（要求有计算过程）．（2）写出该物质的结构简式及所含的官能团的名称．2013-2014学年黑龙江省哈师大附中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题2分，共50分）3．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，不正确4．（2分）（2012春•南充期末）有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）5．（2分）（2012秋•朝阳区校级期末）下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的6．（2分）（2012秋•朝阳区校级期末）将转变为的方法为（）转变为转变为，﹣水溶液中的水解生成生成7．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶9．（2分）（2015春•菏泽期中）某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反上，使之转化为：10．（2分）（2013秋•巢湖期末）分子式为C N H2N O2的羧酸和某醇酯化生成分子式为11．（3分）（2014春•哈尔滨校级期中）分子式为C4H7Cl的氯代烯烃其同分异构体（含顺反异构）的数目为（），12．（3分）（2012春•吉林期末）分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B．将A氧化最终可得C，且B和C为同系物．若C可发生银镜反应，则原有机物的结构13．（3分）（2014春•东阿县校级期末）某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（）COOH15．（3分）（2014春•花都区校级期末）某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化专题：有机物的化学性质及推断．分析：，分子中含有的官能团为：酚羟基、醇羟基、羧基，还含有1个苯16．（3分）（2015春•九江校级期中）化合物丙由如下反应制得：C4H10OC4H8C4H8Br2（丙），丙的结构简式不可能是（）丙的反应为17．（3分）（2015春•大连校级期中）已知A物质的分子结构简式如图，1mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）18．（3分）（2014春•鞍山期末）甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是×=54%19．（3分）（2013秋•芜湖期末）用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当OH20．（3分）（2014春•哈尔滨校级期中）在120℃、101KPa时，将1L丁烷和若干升O2混合，点燃使之充分反应．反应后，恢复到原温度和原压强，测得的气体体积为m L，若通过足量二．填空题（本题共4小题，共30分）21．（6分）（2014春•哈尔滨校级期中）用系统命名法写出下列有机物的名称：（1）2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷．（2）2，5﹣二甲基﹣2，4己二烯．（3）1，2﹣二氯苯（邻二氯苯）．）含有）22．（4分）（2014春•哈尔滨校级期中）研究有机物的方法有很多，常用的有①核磁共振氢谱②蒸馏③重结晶④萃取⑤红外光谱⑥过滤，其中用于有机物分离或提纯的方法有②③④⑥，用于分子结构确定的有①⑤．（填序号）23．（8分）（2014春•哈尔滨校级期中）某酯A的化学式为C9H10O2，且A分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．现测出A的1H﹣NMR谱图有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图：试回答下列问题．（1）A的结构简式可为，请写出与其同类的另外两种有机物的结构简式：，．（2）A的芳香类同分异构体有多种，请写出其中不含甲基且属于芳香酸的B的结构简式．（3）已知C是A的同分异构体，分子中含有一个甲基，且遇FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个对位取代基的芳香醛，C的结构简式．）和同类的有机物即属于酯类的有机物，应该是官能团的，故答案为：，故答案为：24．（12分）（2014春•哈尔滨校级期中）已知醛在一定条件下可以发生如下转化：RCH2CHO+R′CH2CHO RCH2RCH2CH=物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物均已略去）中各有机物的转变关系回答问题：（1）B的结构简式为．A与新制的氢氧化铜悬浊液反应的方程式为．（2）G、D反应生成H的化学方程式是．（3）一定条件下，能够与1mol F发生反应的H2的最大用量是5mol．（4）G有多种同分异构体，其中能与金属钠反应且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式为：、、、．的不饱和度为：，故为，不饱和度为：为，据此解的不饱和度为：=6，故为，不饱和度为：为，为，故答案为：，，）有多种同分异构体，其中能与金属钠反应且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式为：、故答案为：、三．实验题（本题共1小题，共12分）25．（12分）（2014春•哈尔滨校级期中）如图是实验室制乙酸乙酯的装置．（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的操作方法向一支试管中加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸．（2）从平衡移动原理角度解释浓硫酸在实验中的作用：浓硫酸吸收反应产生的水，降低了生成物浓度，有利于平衡正向移动．（3）饱和Na2CO3溶液的作用是吸收除去挥发出来的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．（4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”），有芳香气味．（5）实验中用3.6mL乙醇（过量）和2.4mL乙酸，若制得乙酸乙酯2.2g，则乙酸乙酯的产率为62.5%（乙酸的密度近似为1.0g/cm3）×=62.5%四．计算题（本题共1小题，共8分）26．（8分）（2014春•哈尔滨校级期中）某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量在80～100之间，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，核磁共振氢谱显示该分子中有两种吸收峰，面积比为1：3．（1）写出其分子式（要求有计算过程）．（2）写出该物质的结构简式及所含的官能团的名称．：：=5；官能团的名称是醚键．。
黑龙江省哈师大附中1415高一上学期第一次月考——化学
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2014—2015学年度上学期第一次月考高一化学试题（时间：70分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的是（）2．下图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏3．下列的分离方法正确的是( )A．用萃取的方法除去花生油中的水份B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉C．用酒精萃取碘水中的碘D．用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质4．下列叙述正确的是( )A．1 mol CH4的质量为16g/mol B．H2O的摩尔质量为18 gC．44 g CO2的体积为22.4 L D．9.8 g H2SO4含0.1N A个H2SO4分子5．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )A.CH4B.CO2C.HClD.N26．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（）A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C. 清晨，茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过一道道光柱D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗7．浓度为0.01 mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL,这10mL溶液中含有c(H+)( ) A．0.05mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L8．一系列物质：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（）A、Na2CO3 C CO2CO NaHCO3B、Na2S S SO2Na2SO3Na2SO4C、NH4Cl N2NaNO2NO2HNO3D、P2O5H3PO4Na3PO4Na2HPO4NaH2PO49．等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )A.体积比为11：8B.分子个数之比为1：1C.物质的量之比为11：8D.原子个数之比为12：1110．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是( )A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液D．从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液11．等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为（）A．9:3:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:212．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用少量水进行多次洗涤13．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．50 mL3 mol/L氯酸钠溶液B．75 mL 1mol/L氯化钙溶液C．150 mL 3 mol/L氯化钾溶液D．50 mL 3 mol/L氯化镁溶液14．下列关于氧化物的叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A、①②③④B、⑤⑥C、②③⑥D、③15．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为（）A．48 B．28 C．32 D．416．在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（）A．A与B两种气体的相对分子质量之比为m ：nB．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n ：mC．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m ：nD．相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n ：m17．铜的摩尔质量为M g/mol，密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．1 kg铜所含原子的数目为ρ N A B．一个铜原子所占有的体积为M /（ρN A ）cm3C．一个铜原子的质量为ρ M / N A g D．1 dm3铜所含有的原子数为ρ N A / M18．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后（忽略体积变化），混合液中Cl－浓度为（）A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L19．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)()A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10N AD．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等20．在标准状况下，1体积水溶解336体积氯化氢，所得溶液密度为1.1g/cm3，溶液中气体的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为()A．10.7mol/L35.4% B．14.8 mol/L28.8%C．14.8 mol/L35.4% D．10.7mol/L28.8%二、填空题（本题包括6小题，共18分）21．胶体是分散质粒子的直径大小在之间的分散系。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题 含答案
哈师大附中2015级高一学年下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题包含20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列各组元素性质递变规律不正确的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次增高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强2．下列各组元素中，原子半径依次增大的是A．Al、Si、P B．I、Br、Cl C．O、S、Na D．Na、Mg、Ba3．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体约占试管容积的A．2/3 B．1/2C．1/3 D．1/44．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．X的原子序数比Y的小B．X的原子半径比Y的大C．X原子的最外层电子数比Y的大D．X元素的最高正价比Y的大5．用碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是A．CO、NO、H2B．N2、O2、NH3C．H2、NO、HCl D．NO2、Cl2、N26．下列离子方程式书写正确的是A．固体氯化铵和消石灰混合加热：NH4+ +OH－NH3↑+H2O△B．硫化亚铁与盐酸反应：S2－+ 2H+H2S↑C．铜与稀硝酸：Cu + 4H++2NO3－Cu2++ NO2↑+ 2H2O D．向氨水中通入过量的二氧化碳：NH3•H2O + CO2NH4+ + HCO3—7．某元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4,该元素与另一元素原子形成的化合物在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A ．KClB ．Na 2SC ．Na 2OD ．K 2S8．密度为0.91g/cm 3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为A ．等于12.5％B ．大于12.5%C ．小于12。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题（时间：90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列自然和生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．动物呼吸B．植物光合作用C．金属生锈D．石膏点制豆腐2．下列变化中，需要加入还原剂才能实现的A．Cl－→Cl2B．FeCl3 →FeCl2C．CaCO3→CO2D．KMnO4→MnO23．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．0.5 mol/L盐酸C．0.5 mol/L CH3COOH溶液D．0.5 mol/L KCl溶液4．下列反应中水起还原剂作用的是高温A．CaO + H2O = C a(O H)2B．C+H2O(g)===CO+H2C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2D．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO5．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是A．植物油(水) ——分液B．Fe(OH)3胶体（HCl）——渗析C．水(NaCl) ——蒸馏D．CO2(HCl) ——氢氧化钠溶液，洗气6．下列电离方程式书写正确的是：A．CH3COONH4 CH3COO－+NH4＋B．HI = H＋+I－C．H2S 2H＋+S2－D．NaHCO3 = Na＋+H＋+CO32－7．下表中物质的分类组合完全正确的是编号 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HNO3弱电解质HF CaCO3HClO NH3非电解质SO2CS2H2O C2H5OH8．石墨和黏土按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
2014-2015学年江哈师大附中高一下学期期中考试化学试题及答案
2014-2015学年黑龙江省哈师大附中高一（下）期中化学试卷及参考答案与试题解析一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫可作食品的漂白剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂考点：乙烯的化学性质；二氧化硫的化学性质；药物的主要成分和疗效．分析：A．乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老；B．硅胶的表面积比较大，有微孔，吸水效果好；C．二氧化硫有毒，不能用作食品的漂白剂；D．氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸．解答：解：A．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，故A正确；B．由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B正确；C．二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故C错误；D．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故D正确，故选C．点评：本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，注意明确常见物质的组成、结构与性质，熟练掌握基础知识是解答本题的关键．2．某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是（）A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H200考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：根据烷烃的通式C n H2n+2计算判断．解答：解：烷烃的通式为C n H2n+2，烷烃含有200个氢原子，则有2n+2=200，解得n=99，所以该烷烃的分子式为C99H200，故选C．点评：本题考查有机物分子式的计算，题目难度不大，注意从有机物的通式解答．3．下列有机物的系统命名正确的是（）A．1，4﹣二甲基丁烷B．3，3﹣二甲基丁烷C．2﹣乙基戊烷D．4﹣甲基﹣3﹣乙基辛烷考点：有机化合物命名．分析：A、烷烃命名中出现1﹣甲基，说明选取不是最长碳链；B、烷烃命名需遵循取代基代数和最小原则；C、烷烃命名中出现2﹣乙基，说明选取不是最长碳链；D、烷烃命名遵循长、多、仅=近、小简原则．解答：解：A、1，4﹣二甲基丁烷，选取链端错误，正确命名为：己烷，故A错误；B、3，3﹣二甲基丁烷，取代基位置错误，正确命名为：2，2﹣二甲基丁烷，故B错误；C、2﹣乙基戊烷，主链选取错误，正确命名为：3﹣甲基己烷，故C错误；D、4﹣甲基﹣3﹣乙基辛烷，符合烷烃命名原则，故D正确，故选D．点评：本题主要考查的是烷烃的命名，难度不大，掌握烷烃命名原则是解决本题的关键．4．下列关于碱金属的叙述中正确的是（）A．K能从LiCl的溶液中置换出LiB．随着原子序数的递增，单质与水反应的剧烈程度减弱C．随着原子序数的递增，单质熔点逐渐降低D．Cs2CO3受热易分解考点：碱金属的性质．分析：A、钾在溶液中先和水发生反应；B、同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应的单质的还原性增强；C、对于碱金属来说，从上到下，单质的熔沸点逐渐降低；D、活泼金属的碳酸盐受热不能分解；解答：解：A、钾是活泼金属，在溶液中先和水发生反应，K不能从LiCl的溶液中置换出Li，故A错误；B、同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应的单质的还原性增强，和水反应剧烈程度增强，故B错误；C、对于碱金属来说，从上到下，单质的熔沸点逐渐降低，故C正确；D、活泼碱金属的碳酸盐易溶于水受热不能分解，故D错误；故选C．点评：本题考查了碱金属性质递变的规律分析应用，掌握物质性质是解题关键，题目较简单．5．在下列变化中，有共价键被破坏的是（）A．碘升华B．HCl溶于水C．Zn跟硫酸铜溶液发生反应D．电解熔融NaCl考点：化学键．分析：首先判断晶体的类型，明确晶体中粒子间的作用力，根据物质的变化判断共价键是否被破坏．解答：解：A、碘属于分子晶体，升华时破坏分子之间的范德华力，故A错误；B、氯化氢为共价化合物，溶于水电离成自由移动的离子，破坏的是共价键，故B正确；C、Zn跟硫酸铜溶液发生反应，破坏金属键和离子键，故C错误；D、氯化钠属于离子晶体，氯化钠熔化时破坏离子键，故D错误；故选：B．点评：本题考查化学键类型的判断，题目难度不大，注意晶体的类型，分子间作用力和化学键的区别．。
精品：【全国百强校】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)
哈师大附中2015级高一学年下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Cl35.5 Fe56Cu64Ag108一、选择题（本题包含20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列各组元素性质递变规律不正确的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次增高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强【答案】C【解析】试题分析：A．Li、Be、B原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，A正确；B．P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，B正确；C．N、O、F处于第二周期，自左到右，原子半径依次减小，C错误；D．Na、K、Rb处于同一主族，自上而下，金属性依次增强，D正确，答案选C。
考点：考查元素周期律的应用2．下列各组元素中，原子半径依次增大的是A．Al、Si、P B．I、Br、Cl C．O、S、Na D．Na、Mg、Ba【答案】B【考点定位】本题主要是考查微粒半径大小比较【名师点晴】微粒半径的大小比较：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。
3．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体约占试管容积的A．2/3B．1/2C．1/3D．1/4【答案】B【解析】试题分析：氯气溶于水发生反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO。
由于次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢和氧气，即2HClO＝2HCl＋O2↑。
所以总的反应相当于是2Cl2＋2H2O＝4HCl＋O2↑，因此长时间照射后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的1/2，答案选B。
考点：考查氯气溶于水的有关计算4．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．X的原子序数比Y的小B．X的原子半径比Y的大C．X原子的最外层电子数比Y的大D．X元素的最高正价比Y的大【答案】B考点：考查元素推断及元素周期律的应用5．用碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是A．CO、NO、H2B．N2、O2、NH3C．H2、NO、HCl D．NO2、Cl2、N2【答案】A【解析】试题分析：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，不能干燥酸性气体；五氧化二磷是酸性氧化物，不能干燥碱性气体，则A、CO、NO、H2与二者均不反应，可以干燥，A正确；B、氨气是碱性气体，不能用五氧化二磷干燥，B错误；C、氯化氢是酸性气体，不能用碱石灰干燥，C错误；D、NO2、Cl2均是酸性气体，不能用碱石灰干燥，D错误，答案选A。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学人教版高一下学期第二次质量检测化学试题
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学人教版高一下学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．下列说法正确的是（）A．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性【答案】B【详解】A．氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故A错误；B．硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮是红棕色气体，浓硝酸溶解了二氧化氮而呈黄色，故B正确；C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故C错误；D．浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑，故D错误；故答案为B。
【点睛】氯水由于存在氯气和水的反应生成盐酸和次氯酸，所以氯水含有氯气分子，水，盐酸和次氯酸，与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同；①与硝酸银反应：氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀；②与碳酸钠反应：碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体；③与有色布条作用：次氯酸有漂白性，有色布条褪色；④与石蕊试液作用：先变红后褪色，因为溶液中有酸，显酸性，有次氯酸有漂白性；⑤与二氧化硫作用：黄绿色退去，二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和盐酸。
2．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。
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2014级高一下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫可作食品的漂白剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2．某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200D．C100H2003．下列有机物的系统命名正确的是A．1，4—二甲基丁烷B．3，3—二甲基丁烷C．2—乙基戊烷D．4—甲基—3—乙基辛烷4．下列关于碱金属的叙述中正确的是A．K能从LiCl的溶液中置换出Li B．随着原子序数的递增，单质与水反应的剧烈程度减弱C．随着原子序数的递增，单质熔点逐渐降低D．Cs2CO3受热易分解5．在下列变化中，有共价键被破坏的是A．碘升华B．HCl溶于水C．Zn跟硫酸铜溶液发生反应D．电解熔融NaCl 6．能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据的是A．Cl2、Br2、I2的颜色B．Cl2、Br2、I2的氧化性C．HCl、HBr、HI的熔点D．HCl、HBr、HI的酸性7．下列不能使溴水完全褪色的是A．乙烯B．氢氧化钾溶液C．二氧化硫D．KI溶液8．下列用水就能鉴别的一组物质是A．己烷、四氯化碳B．汽油、己烷C．乙醇、乙酸D．1，2-二溴乙烷、四氯化碳9．等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是A．CH4 B．C2H6C．C3H6D．C6H610．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同11．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．CCl4B．H2O C．PCl5 D．XeF612．享誉全球的2008年北京奥运会“祥云” 火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，在其燃烧系统内装有主要成分为丙烷的环保型燃料。
“祥云”火炬在零风速下火焰高度达25 cm ～30 cm ，在强光和日 光情况下均可识别和拍摄。
下列有关丙烷的叙述不正确的是 A ．是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上 B ．在光照条件下能够与氯气发生取代反应 C ．丙烷比其同分异构体丁烷易液化D ．燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能13．在元素周期表中前18号元素中，其原子的最外层电子数是最内层电子数2k 倍的（k 为正整数）共有A ．2种B ．4种C ．6种D ．8种14．112号元素是上世纪末制造出来的新元素，其原子质量数为277。
关于该元素的下列叙述正确的是A ．该元素可能有放射性B ．该元素位于元素周期表中的第IIA 族C ．其中子数与质子数之差为165D ．其原子质量是12C 原子质量的277倍 15．下列对Be 及其化合物的叙述中，正确的是A ．Be 的原子半径小于B 的原子半径 B ．Be 比Na 金属性强C ．Be 的最高价氧化物对应水化物碱性弱于Ca(OH)2D ．Be 能跟冷水反应产生氢气 16．关于12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是A ．若体积相等，则密度相等B ．若质量相等，则质子数相等C ．若分子数相等，则体积相等D ．若原子数相等，则电子数相等 17．下列反应中, 属于加成反应的是 A ．C 2H 5OH 浓H 2SO 4───→170℃ CH 2=CH 2↑＋ H 2OB ．CH 4 ＋ 2O 2CO 2+ 2H 2OC ．CH 3—CH ＝CH 2 ＋ Br 2 CH 3—CHBr －CH 2BrD ＋Br 2 Fe──→ Br ＋ HBr18．分子式为C 8H 18的烃，其中主链上有6个碳原子的同分异构体有 A ．5种 B ．6种 C ．7种 D ．8种 19．下列说法正确的是A ．CH 2Cl 2与C 2H 4Br 2均无同分异构体B ．C 2H 6与C 3H 8一定互为同系物 C ．在光照条件下乙烷能使氯水褪色D ．烷烃在常温下均为气态20．下列有关叙述正确的是 A ．同系物有相似的化学性质 B ．同分异构体有相似的化学性质C ．分子组成上相差一个“CH 2”原子团的两种有机物必定互为同系物D ．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体点燃21．下列关于化学键的说法中正确的是A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键22．欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl（即1，2-二氯乙烷），可采取的方法是A．乙烯与Cl2加成B．乙烯与HCl加成C．乙烷与Cl2按1∶2的体积比在光照条件下反应D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应23．两种气态烃以任意比例混合，在101kPa、105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。
下列各组混合烃中符合此条件的是A．CH4C2H4B．CH4C3H6C．C2H6C3H4D．C2H2C3H6 24．由乙烯推测丙烯（CH2=CH—CH3）的结构或性质，下列说法中不正确的是A．丙烯分子中所有原子都在同一平面上B．丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙烯可使溴水褪色D．丙烯能发生加成反应25．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2—和Z—,Y+ 和Z—具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A．原子最外层电子数:X＞Y＞Z B．原子序数: X＞Y＞ZC．单质沸点: X＞Y＞Z D．离子半径: X2—＞Y+＞Z—二、填空题( 共50分)26．按要求书写：（1）氚的原子组成符号________（2）电子式：CO2 __________；—CH3_________（3）用电子式表示氧化钾的形成过程（4）CH3CH3—C—CH2—CH2—CH2—CH3 系统命名法的名称CH2 C2H5CH3（5）用右图装置进行甲烷与氯气光照条件下反应的实验。
量筒内的实验现象（6）乙烯与水反应的方程式27．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
请用化学用语回答下列问题：（1）X元素单质分子结构式（2）X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点最高的是（3）写出两种由X、Y和氢三种元素形成的不同类别的化合物的化学式：、（每个类别任写一种）（4）Z元素的单质与水反应的化学方程式（5）W、T的最高价氧化物对应的水化物酸性较弱的是28．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。
已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。
(1)从上述五种元素中，两两组合能形成多种原子数之比为1∶1的化合物，请写出两种原子数之比为1∶1的离子化合物的电子式________________、________________；(2)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：________________________________________；(3)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式：________________________________；29．新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示），小黑点表示碳原子，氢原子未标出。
请回答下列问题：（1）写出该烃的分子式；（2）该烃的二氯取代物有种；（3）该烃有多种同分异构体，任写一种一氯代物只有一种的同分异构体的结构简式。
30．某烃在标准状况下的密度为5.72 g /L，现取1. 28 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重1.8 g，碱石灰增重3.96 g。
请回答下列问题：(1)该烃的相对分子质量_______________。
(2)确定该烃的分子式_______________。
(3)若该烃分子中含有6个甲基，则符合此条件的该烃的同分异构体有________种，任写一种的结构简式。
2014级高一下学期期中考试答案26.［除（5）4分外，每空2分，共16分］（1）13H或D (2)(3)略（4）3，3—二甲基—5—乙基庚烷（5）黄绿色变浅；量筒内壁上油状液滴；有白雾；液面上升（6）CH2=CH2+ H2O CH3CH2OH（反应条件：高温、高压、催化剂）27.（每空2分，共12分）（1）略（2）H2O （3）HNO3、NH3·H2O 、NH4NO3(或NH4NO2)三种的任两种（4）2F2+ 2H2O= 4HF+O228.（每空2分，共8分）(1)NaCl Na2O2的电子式（2）Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO(3) NaHSO3+NaHSO4= Na2SO4+ H2O+SO2↑29.(每空2分，共6分)（1）C6H6（2）3 （3）苯环或30. (每空2分，共8分)（1）128 (2)C9H20 (3)4种，略。