第4题 实验操作与结论分析

答案：C
2．(2017·江苏高考)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的
是
()
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振 荡，无白色沉淀
苯酚浓度小
B
向 久 置 的 Na2SO3 溶 液 中 加 入 足 量 BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入 足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被 氧化
向 20% 蔗 糖 溶 液 中 加 入 少 量 稀 C H2SO4，加热；再加入银氨溶液， 蔗糖未水解
未出现银镜
D
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液， 溶液呈蓝色
溶液中含Br2
解析：该实验中苯酚不能过量，否则生成的三溴苯酚会溶于苯酚 中，没有生成白色沉淀可能是因为苯酚的浓度太大，A 项错误； Na2SO3 溶液与 BaCl2 溶液反应生成 BaSO3 白色沉淀，该沉淀可以 溶于盐酸，若沉淀部分溶解，说明有 BaSO4 存在，即部分 SO23－已 被氧化成 SO42－，B 项正确；银镜反应需要在碱性条件下进行，操 作中未出现银镜，不能说明蔗糖未水解，C 项错误；该黄色溶液 中还可能含有 Fe3＋，Fe3＋可将 I－氧化成 I2，I2 遇淀粉变蓝，故原 溶液中不一定含有 Br2，D 项错误。 答案：B
C
室温下，向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶 Fe3＋的氧化性比
液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
I2 的强
室温下，用 pH 试纸测得：0.1 mol·
HSO－ 3 结合 H＋的
D L－1Na2SO3 溶液的 pH 约为 10；
能力比
SO
2－ 3
的
0.1 mol·L－1NaHSO3 溶液的 pH 约为 5 强
确的是
()
选项
实验操作和现象
结论
A
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火 焰呈黄色
溶液中不含 K＋
室温下，向 10 mL 0.2 mol·L－1 NaOH 溶液
B
中滴入 2 滴 0.1 mol·L－1 MgCl2 溶液，产生 Ksp[Mg(OH)2]> 白色沉淀，再滴加 2 滴 0.1 mol·L－1 FeCl3 Ksp[Fe(OH)3]
3．微型实验方案的设计
目的
实验设计
利用强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发 盐酸、碳 酸、硅酸 生装置中反应制备 CO2 气体，气体净化后通入硅酸钠
溶液中生成硅酸沉淀 酸性强弱
利用盐类水解原理探究：用 pH 试纸(pH 计)测定同浓 的比较
度的 NaCl 溶液、Na2CO3 溶液、Na2SiO3 溶液的 pH
该沉淀可溶于盐酸，产 生无色、有刺激性气味
的气体(SO2)
阴离子 试剂或方法
实验现象
CO23－
加入 CaCl2 或 加入 CaCl2 或 BaCl2 溶液生成白色沉
BaCl2 溶液、稀 淀(CaCO3 或 BaCO3)，将沉淀溶于稀
盐酸、澄清的石 盐酸，产生无色、无味的气体(CO2)，
灰水
该气体能使澄清的石灰水变浑浊
＋2Cl－ 即显红色
阳离子
检验方法
反应的离子方程式
能 与 KSCN 溶 液 反
Fe3＋
应，变成红色溶液； Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 能 与 NaOH 溶 液 反 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
应，生成红褐色沉淀
能与稀盐酸或可溶性
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
盐酸盐反应，生成白
加入盐酸，产生无色、无味的气体， 加入盐酸、澄清
该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向 的石灰水； CaCl2 溶液 原溶液中加入 CaCl2 溶液，产生白色
沉淀
(3)物质检验的注意事项 ①若是固体，一般应先用蒸馏水溶解； ②若同时检验多种物质，应将试管编号； ③要取少量溶液放在试管中实验，不能在原试剂瓶中检验。 (4)物质鉴定的一般步骤
色
加入氯水和淀粉试液
溶液变蓝

阴离子
试剂或方法
实验现象
SO42－ SO32－
先加入盐酸再加入 BaCl2 溶
液(加盐酸防 CO32－、Ag＋的干 生成白色沉淀(BaSO4)
扰；不用 HNO3 防 SO23－干扰)
加入盐酸或硫酸
产生无色、有刺激性气 味的气体(SO2)
生成白色沉淀(BaSO3)，
加入 BaCl2 溶液、盐酸
解析： A 选项，如果加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与 氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，错误；B 选项，乙酸可以与碳酸 钠溶液反应，而从油层进入水层，再加入吸水剂可除去乙酸乙 酯中混有的水，正确；C 选项中应先滴加 KSCN 溶液，再加入 氯水，否则会因原溶液中有三价铁离子而起干扰作用，错误；D 选项中两支试管中双氧水的浓度相同，只有是否含有氯化铁的 区别，保证了只有一个实验变量，正确。
答案：BD
高考题型为选择题，每年必考。主要以元素及其化合物知识 为基础，对中学化学中常见物质的制备方法、重要性质、分离、 提纯和检验等实验操作，作出正确推断，一般以表格的形式呈现。 此题型的命题角度有：
①考查化学实验的基本操作知识与技能，如检查装置的气密 性、物质的制备、分离、提纯方法。
②考查常见气体或离子的鉴别和检验。 ③考查重要的实验设计方案，并判断能否达到实验目的。
AgI 为例) ②向浓度均为 0.1 mol·L－1 的 NaCl、NaI 混合溶液 中滴加 0.1 mol·L－1 AgNO3 溶液先产生黄色沉淀
目的
实验设计
用 pH 试纸(pH 计)分别测定同浓度 HCOOH 溶液、 HCOOH、
CH3COOH 溶液的 pH CH3COOH
用 pH 试纸(pH 计)分别测定同浓度 HCOONa、 电离能力强
解析： A 项中，
＋ CO2 ＋ H2O ―→
＋
NaHCO3，证明 H2CO3 的酸性比
强，正确；B 项中，
向浓度均为 0.1 mol·L－1的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中滴加 Na2SO4
溶液，出现白色沉淀，无法证明白色沉淀是 BaSO4 还是 CaSO4，
错误；C 项中，发生反应 2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2，可以证明
突破备考重点
—提能力
[重难主攻] 1．物质分离、提纯的方法
2．物质的检验 (1)常见阳离子的检验
阳离子
检验方法
反应的离子方程式
NH＋4
铵盐(或浓溶液)与 NaOH 溶 液共热，放出使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的有刺激性气 味的气体
NH＋4 ＋OH－==△=== NH3↑＋H2O
用焰色反应检验，其火焰分
Fe3＋的氧化性强于 I2，正确；D 项中，HSO－ 3 SO32－＋H＋、HSO3－
＋H2O H2SO3＋OH－，0.1 mol·L－1 NaHSO3 溶液的 pH 约为
5，说明 HSO3－的电离程度大于水解程度，SO23－结合 H＋的能力比
HSO－ 3 的强，错误。
答案：AC
4．(2015·江苏高考)下列设计的实验方案能达到实验目的的是( ) A．制备 Al(OH)3 悬浊液：向 1 mol·L－1 AlCl3 溶液中加过量的 6 mol· L－1 NaOH 溶液 B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加 入适量饱和 Na2CO3 溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C．检验溶液中是否含有 Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少 量新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，观察实验现象 D．探究催化剂对 H2O2 分解速率的影响：在相同条件下，向一支试 管中加入 2 mL 5% H2O2 和 1 mL H2O，向另一支试管中加入 2 mL 5% H2O2 和 1 mL FeCl3 溶液，观察并比较实验现象
3．(2016·江苏高考)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的
是
()
选项
实验操作和现象
结论
A
室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2，碳酸的酸性比苯
溶液变浑浊
酚的强
B
室温下，向浓度均为 0.1 mol·L－1 的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中滴加 Na2SO4 溶液， 出现白色沉淀
Ksp(BaSO4)＜ Ksp(CaSO4)
Ag＋
AgCl＋2NH3·H2O=== 色沉淀，不溶于稀硝
酸，但溶于氨水
[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
(2)常见阴离子的检验
阴离子
试剂或方法
实验现象
使用无色酚酞试液、紫色石蕊 变为红色、蓝色、蓝色、蓝
OH－
试液、红色石蕊试纸、pH 试纸
色
Cl－ 加入 AgNO3 溶液、稀硝酸
生成白色沉淀(AgCl)，该沉 淀不溶于稀硝酸
第4题 实验操作与结论分析
目录
CONTENTS
1 研究高考真题——明考情 2 突破备考重点——提能力 3 查验备考能力——扫盲点 4 课下练——练通高考
研究高考真题 ——明考情
1．(2019·江苏高考)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所
得到的结论正确的是
()
选项 A B C
D
实验操作和现象
结论
向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加 入少量 KSCN 溶液，溶液变为红色
X 溶液中一 定含有 Fe2＋
向浓度均为 0.05 mol·L－1 的 NaI、NaCl 混合溶 Ksp(AgI)＞
液中滴加少量 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)
向 3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再 Br2 的氧化性比 I2
阳离子
检验方法
反应的离子方程式
Fe2 ＋ ＋ 2OH － 能与少量 NaOH 溶液反应，先生 成白色沉淀，迅速变成灰绿色， ===Fe(OH)2↓ 最后变成红褐色；或向亚铁盐的 4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ Fe2＋ 溶液中加入 KSCN 溶液，不显红 2H2O===4Fe(OH)3 色，加入少量新制的氯水后，立 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋