九年级化学第五单元习题及答案

6.5g y
x
+2 -1
65 2
X=
=
6.5g
x
65 =0.2g
65 136
X=
=
6.5g
6.5g×2
6.5g×136
y
65
=13.6g
答：
10.Sb2O5是一种重要的阻燃剂．用X来生成该阻燃剂的 化学方程式为：X +2H2O2=Sb2O5 +2H2O． 根据质量守恒定律，推断X的化学式为 A．SbO2 B．Sb2O3 C．HSbO3 D．H3SbO4
(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒。请你从原子的 角度说明为什么？因为反应前后原子的种类没有改变， 数目没有增减，原子的质量也没有改变； 乙、丁两组同学们得到的错误结论“实验B、D均说明质量 不守恒”。老师引导同学们分析 了B、D两个实验反应前后 天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是 B实验是因为反应后生成的CO2逸出； D实验天平不平衡的原因是使得天平不平衡； D实验是因为镁条燃烧消耗空气中的氧气，使得天平不平衡
11.以下是某化学反应的微观示意图（ 、 分别表示不同元素的原子） ，下列对图示反应的理解中，正确的是
A 、反应物和生成物中共含有三种元素 B 、参加反应的物质分子个数之比为1：1 C 、反应物和生成物中只有一种单质 D 、该反应属于化合反应
13.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定 条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表， 则关于此反应认识错误的是
点燃
物质+O2
二氧化碳+水
8.在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系 如右图所示，若6g A和8g B2充分反应，则生成AB的 质量为 A．9gB．11gC．12gD．14g
2A+B2=2AB 6g 6g 8g
9.将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物南的质量关系如下表
一定条件 13.用X表示某化合物的化学式，X+6O2
6CO2+6H2O
下列说法正确的是
A．X由碳、氢两种元素组成 B．X中碳、氢两种元素的质量比为1：2 C． X的相对分子质量为174 180 D．X中碳元素的质量分数为40%
C6H12O6
14.已知在反应2A+2B=2C+D中，反应物A和B的质量比为3：4. 当反应生成C和D的质量共有140g时，共消耗B的质量为 克。
6.蜡烛燃烧前的质量为mg，燃烧后的质量为ng，生成的 二氧化碳为ag，水蒸气为bg，则反应后生成的各物质质量 之和为______g，参加反应的石蜡的为______g，所消耗 氧气的质量是 g.
蜡烛+O2
反应前：mg
反应后：ng 参加反应：(m-n)g 点 燃
二氧化碳+水
ag
bg
根据质量守恒得：
(m-n)g+mO2=ag+bg
（1）从表面看，这三个实验中，发生化学反应前后的质 量（选填“增大” “减少 ”），实验一:增大， 实验二：减小，实验三：不变。 （2）造成上述实验的原因可能是： 实验一：反应后质量应包括参加反应的O2质量； 实验二：测定生成物的质量中少了另一种物质CO2的质量 （3）在三个实验中，实验 三正确地反映了反应物与 生成物之间的质量关系。 （4）由此可得出结论，用实验研究化学反应前后反应物 与生成物之间的质量关系时。必须在封闭容器中进行
4.为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系。 三位同学分别做了如下三个实验。 实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后再称量。 实验二：将装有稀盐酸的试管放在装有大理石的烧杯中， 称量，然后将盐酸与大理石接触，过一会儿再称量。 实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液 烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再 称量。三位同学得到的实验数据如下表
(1) 4 P + 5 O2
点燃
2 P2O5 Fe3O4
(2) 3 Fe + 2 O2
点燃
MnO2 2 H O 2 H 2 O + O2 ↑ 2 2 (3)
(4) (5)
2KMnO4 2 H2 O
通电
△
K2MnO4+ MnO2+ O2↑
2 H2↑+ O2↑ 2 KCl + 3 O2↑
(6) 2 KClO3 △
物质
X
Y
2 32
Z
1 1
Q
37 12
反应前质量（g） 20 反应后质量（g） 未测
A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．反应后物质X的质量为15g C．反应中Y、Q的质量比为6：5 D．物质Y一定是单质
14.a克过氧化氢溶液和b克二氧化锰混合，待完全反应后 得c克残余物，则生成氧气的质量为（ ） A 、（a-c）克 B 、（a+b-c）克 C 、（a-b+c）克 D 、（a-b-c）克
（3）丙同学用实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液 和烧杯的总质量为a g；其反应后的混合物和烧杯的 总质量为b g。a与b的关系为：a＝ b（填“＜”或 “＞”或“＝”）。 （4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加 和生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在密闭 体系中进行，才能判定参加化学反应的反应物总质量 和生成物总质量是否相。
+2B==2C+D
mA+mB=mC+mD=140g
mA:mB=3:4 mB=140g×
放出O2后
ag+bg
cg
生成氧气的质量为： （a+b-c）克
15.（1）某物质在空气中燃烧生成CO2和H2O,则该物质 的组成中一定含有 元素，可能含 .
物质+O2
C、H
点燃
二氧化碳+水
C、H、O
（2）某物质在隔绝空气加热，生成CO2和H2O,则该物 质的组成中一定含有元素，可能含 物质
加热
二氧化碳+水 C、H、O
解：由题意知：该物质中含有碳、氢元素
1.6克该物质中含碳元素的质量为
4.4g×
= 4.4g×
=1.2g
同理：含氢元素的质量为：0.4g
因：1.2g+0.4g=1.6g 所以，该物质中不含有氧元素
4.在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应， 一段时间后，测得有关数据如下表
mO2=a+b-(m-n)=(a+b-m+n)g
3.
2X====2N2↑+O2↑+4H2O↑ A.NH4OH C.CH3COONH4 B.NH4NO2 D.NH4NO3
撞击
4.2011年4月7日甘肃省平凉市崆峒区又发生一起误把 亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次 敲响，亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味， 区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的 是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠， 此气体可能是 （ ） A. SO2 B. NH3 C. N2 D. NO2 6.某物质在空气中燃烧生成CO2和H2O,则该物质 的组成中一定含有 元素，可能含 .
10.如图是某反应过程的微观示意图，“ ”与“ 表示不同元素的原子．图中X处的粒子示意图是
” 分别
11.四个反应中生成物都是C，如果C的化学式为A2B3， 则该反应的化学方程式为 A. 2AB2 + B2 =2C B. 3AB2 + B2 = 2C C. 4AB + B2 =2C D. 2AB2 + B2 = 2C
A 反应 前质 量/g 反应 后质 量/g
B
C
D
4
16
111
4
x
20
0
89
（1）该反应的反应物是 ，生成物是 （用A、B、C、D填写）。 （2）表示x值为 。 （3）该反应属于 （ 填“化合”或“分解”）反应
10.在A+B═C+D的反应中，A与B的质量比为4：3， 当生成物C与D共2.8g时，则参加反应的B的质量是___g．
2.解：设消耗水的质量为X
2H2O
36
x 36 32
通电
2H2↑
+
O2
↑
32
100kg
=
X=
x
100kg =112.5kg
100kg×36
32 得到氢气的质量为： 112.5kg-100kg=12.5kg 答：
3.解：可制得氢气和氯化锌的质量分别为X、y
Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑ 136 2 65
C、H、O
16.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生
A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的 同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和 细致的观察。 (1)A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量， 天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后， 重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。 你认为结论正确的是后一种（填“前一种”或“后一种”） 而导致另一种结论错误的原因是:白磷燃烧放出的热量使 气球胀大受到了空气的浮力，使得天平不平衡。
7.某校课外兴趣小组同学用氯酸钾和二氧化锰混合 物加热制氧气，实验完毕后发现混合物固体质量减 少了，请你用学过的化学知识解释。 根据质量守恒定律，参加反应物的各物质的质量总 和，等于反应后生成物的各物质的质量总和。因为 生成的氧气是气体逸散到空气中，所以固体质量减 轻。
1.右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变 为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同种元素 原子。下列说法错误的是
A + B== C + D