广东省深圳市高二化学上学期期中试题(实验班)
2025届广东省深圳市实验学校化学高二第一学期期中预测试题含解析
2025届广东省深圳市实验学校化学高二第一学期期中预测试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、室温下，向饱和硫酸铜溶液中加入少量白色的CuSO 4粉末恢复至室温，反应所得溶液中 A ．c (Cu 2+)增大、c (2-4SO )减小 B ．c (Cu 2+)减小、c (2-4SO )增大 C ．n (Cu 2+)减小、n (2-4SO )减小D ．c (Cu 2+)、c (2-4SO )均增大2、我国在CO 2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2转化过程示意图如图，下列说法不正确的是( )A ．汽油主要是C 5—C 11的烃类混合物B ．反应①的产物中含有水C ．反应②中只有碳碳键形成D ．图中a 的名称是2-甲基丁烷3、25℃时， pH 均为2的两种一元酸HA 和HB 各1mL,分别加水稀释,pH 随溶液体积的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．HA 的酸性比HB 的酸性弱B ．a 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性弱C ．若两溶液加水稀释，则所有离子的浓度都减小D ．对a 、b 两点溶液同时升高温度，则c(A －)/c(B －)减小4、下列化学方程式或离子方程式正确的是A ．溴苯的制备：+Br 2B．1，3-戊二烯发生加聚反应：nCH2=CH-CH=CH-CH 3C ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：＋CO2＋H2O＋-3HCOD ．醇可以制备卤代烃：+HBr+H2O5、下述实验能达到预期实验目的的是序号实验内容实验目的A 从AlCl3溶液提取无水AlCl3将AlCl3溶液灼烧蒸干B 向盛有0.1mol/L1mL硝酸银溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 将含有HCl杂质的CO2气体通入到氢氧化钠溶液中除去CO2气体中的HCl杂质D 配制澄清的FeCl3浓溶液将FeCl3固体置入少量水中搅拌A．A B．B C．C D．D6、下列反应属于吸热反应的是（）A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧7、下列有机物命名正确的是A． 3－甲基－1，3－丁二烯B． 2－羟基丁烷C． 2－乙基戊烷D．3－甲基丁酸8、由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，对应的酸不正确的是（）A．碳→碳酸B．硫→硫酸C．氮→硝酸D．磷→磷酸9、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）D．V a L④溶液与V b L②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝V a＋V b），若混合后溶液pH＝5，则V a︰V b＝9︰1110、为探究锌与0.1 mol/L稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，对反应物作出如下改变。
深圳高级中学(集团)2023-2024学年高二上学期期中化学试题与答案
本试卷由两部分组成。
第I 卷客观题，共44分，第Ⅱ卷主观题，共56分，全卷共计100分。
考试时间为75分钟。
注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并填涂相应的考号信息点。
2. 选择题必须使用2B 铅笔填涂；解答题必须使用黑色墨水的签字笔书写，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清楚。
3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效深圳高级中学（集团）2023-2024学年高二上学期期中化学试题。
可能用到的原子量数据：Na -23 O -16 H -1第Ⅰ卷一．选择题：（每小题只有一个答案，共20分）1.建设美丽乡村，守护中华家园，化学就在我们身边。
下列说法错误的是A ．千家万户通光纤，光纤的主要材质为SiO 2B ．乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料C ．环保出行骑电车，电车中锂离子电池属于二次电池D ．悠久历史永流传，青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金2.“84”消毒液是生活中物廉价美的消毒漂白剂，下列选项中错误的是A ．有效成分NaClO 的电离方程式：NaClO=Na ++ClO -B ．向其中加入浓盐酸发生的主要反应：ClO -+Cl -+2H +=Cl 2 ↑ +H 2OC ．溶液中存在平衡：ClO -+H 2O ⇌ HClO+OH -D ．HClO 的电子式为：3.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
呼吸面具用过氧化钠制备氧气。
下列叙述正确的是A ．78g 过氧化钠中含有的阴离子数目为2N AB ．呼吸面具中每产生22.4L 氧气，可以得到的氧气分子数目为1N AC ．过氧化钠与二氧化碳反应时，每生成1mol 氧气，电子转移数目为2N AD ．将1mol 过氧化钠溶解于1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L4.下列指定条件下的溶液中，离子可以大量的是A．加入石蕊显红色的溶液中：Fe3+、NO3-、Cl-、K+B．溶解有二氧化碳的溶液中：SiO32-、Na+、SO42-、Ca2+C．小苏打溶液中：Al3+、NO3-、Ca2+、Cl-D．常温下，pH=1的溶液中：I-、Na+、Fe2+、MnO4-5.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A．B．C．D．A．测量锌粒和稀硫酸反应中生成的体积,计算该反应的速率B．验证MnCl2对过氧化氢的分解有催化作用C．验证勒夏特列原理中KCl的浓度对该反应平衡的影响D．探究温度对化学平衡的影响6.下图为某铜锌原电池工作装置图，下列叙述不正确的是A．负极反应为-2+Zn-2e ZnB．一段时间后，铜电极增重ZnSO溶液C．盐桥中的K+移向4D．在外电路中，电子从负极流向正极下列说法正确的是A ．复合光催化反应过程中实现了电能到化学能的转化B ．水分解过程中，22H O 作催化剂C ．复合光催化剂中两种纳米材料均属于胶体D ．若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应13.24Hg Hg SO -标准电极常用于测定其他电极的电势，测知24Hg Hg SO -电极的电势高于Cu 电极的电势。
2021-2022学年深圳市实验中学第一学期期中考试高二化学试卷无答案
深圳实验学校高中部2021-2022学年度第一学期期中考试高二化学时间：90分钟满分：100分命题人：江宏生第1卷(选择题，共52分)可能用到的相对原子质量C-12 H-1 O-16一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共28分)1．对下列化学用语的理解正确的是A．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B．电子式 O H既可以表示烃基，也可以表示氢氧根离子C．丙烯的最简式可表示为CH2D．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷2．下列关于化石燃料的说法正确的是A．石油分馏可获得石油气、汽油、苯及其同系物等B．石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等C．煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯D．煤的液化、气化均属于化学变化3．下列关于有机物的用途，说法不正确的是A．甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源B．乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂C．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物D．酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料4．下列说法不正确的是A．蛋白质、纤维素、PVC、淀粉都是高分子化合物B．蔗糖溶液不能发生银镜反应，它是非还原性糖C．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料5．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。
蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及入体排放的蛋白质，油渍遇到它，都能水解而除去。
下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是：①棉成品②毛织品③腈纶织品④丝织品A．②④B．②③C．①③D．①④6．某烃A在一定条件下充分加氢后的生成碳链骨架为则此烃A不可能具有的名称是：A．4—甲基—1—己炔B．2—乙基—1—戊烯C．3—甲基—2—己烯D．3—甲基—2—己炔7．右图是一些常见有机物的转化关系，以下有关反应的说法不正确的是A．反应①是加成反应B．以反应②是加聚反应C．反应③是消去反应D．反应⑧是氧化反应8．利用有机物之间的转化可贮存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经太阳光照转化为四环烷(Q)的反应为：以下叙述错误的是A．NBD的二氯代物有5种B．NBD的能量比四环烷(Q)的能量低C．四环烷(Q)的一氯代物只有3种D．NBD和四环烷(Q)互为同分异构体9．媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素(AFTB)，其分子结构式为如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。
广东省深圳市第二实验学校高二上学期期中考试化学试题
广东省深圳市第二实验学校【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下都一定能发生D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应2．下列反应是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．氢氧化钠和硫酸的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应3．下列热化学方程式表达正确的是（∆ H的绝对值均正确）A．2C2H5OH（1）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）∆H=-1367.0kJ⋅mol-1（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCI（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）∆H=+57.3kJ⋅mol-1（中和热）C．S（s）+O2（g）=SO2（g）∆H=-269.8kJ⋅mol-1（反应热）D．2NO2=O2+2NO ∆H=+116.2kJ⋅mol-1（反应热）4．下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是() A．风力发电B．太阳能发电C．火力发电D．潮汐能发电5．我国科研人员提出了以Ni / Al2O3为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下：下列说法不正确．．．的是A．总反应方程式为：CO 2+4H2CH4+2H2OB．催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C．在反应历程中，H―H键与C=O键断裂吸收能量D．反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能6．反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)在一个体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加固体碳的量②保持压强不变，充入Ar使体系体积增大②将容器压缩体积④保持体积不变，充入Ar使体系压强增大A．①③B．①④C．①②D．③④7．对于反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是A．v（A2）=0.6 mol⋅L-1⋅s-1B．v（B2）=2.7 mol⋅L-1⋅min-1C．v（AB3）=12 mol⋅L-1⋅min-1D．v（A2）=6 mol⋅L-1⋅min-18．一定条件下,发生如下反应:2A(g)+2B(g)3C(g)+ D(g)在容积不变的密闭容器中进行,达到化学平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成n mol B,同时消耗3n mol CB．容器内压强不随时间而变化C．混合气体的密度不随时间变化D．单位时间内生成2n mol A,同时生成n mol D9．将CuBr2放入密闭的真空容器中，发生反应2CuBr（s）2CuBr（s）+Br2（g）达到平衡。
广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题(实验班,Word版含答案)
绝密★启用前2018-2019 学年上学期期中试卷高二实验化学（考试时间：50 分钟试卷满分：100 分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
第Ⅰ卷(选择题，共48 分)一、选择题(本题包括14 个小题。
每小题仅有一个选项符合题意，每小题3 分，共42 分)1．下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是( )2．下列有关化学反应自发性的说法正确的是( )A．放热反应一定是自发进行的反应B．反应的自发性要综合考虑焓变和熵变两种因素C．化学反应的熵变与反应的方向无关D．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程3．下列说法正确的是( )A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)C．测定盐酸和NaOH 溶液反应的中和热时，每次实验均应测量3 个温度，即盐酸起始温度、NaOH 溶液起始温度和反应后终止温度D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1(燃烧热)4．0.096 kg 碳完全燃烧可放出3147.9 kJ 的热量，则下列热化学方程式正确的是( )A．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.49 kJ/molB．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ/molC．C＋O2===CO2 ΔH＝－393.49 kJ/molD．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol5．下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最快的是( )62H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3 三者关系正确的是( )A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q37．甲烷的燃烧热为 ΔH 1，氢气的燃烧热为 ΔH 2，且 ΔH 1<ΔH 2，若甲烷和氢气的混合物 1 mol 完全燃烧生成稳定的化合物时，反应热为 ΔH 3，则甲烷和氢气的物质的量之比为()A 3231H H H H ∆-∆∆-∆B 2331H H H H ∆-∆∆-∆C 2313H H H H ∆-∆∆-∆ D3123H H H H ∆-∆∆-∆8．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)===2Z(g)(正反应放热)上图表示该反应的速率(v )随时间(t )变化的关系，t 2、t 3、t 5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
广东省深圳市实验学校2025届高二化学第一学期期中考试试题含解析
广东省深圳市实验学校2025届高二化学第一学期期中考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、分类是学习和研究化学的一种重要方法。
下列物质的分类正确的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．CH3COOH和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物I，其中数字“53”可以表示（）2、放射性同位素13153A．相对原子量B．质量数C．原子序数D．中子数3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的CO2浓度与原平衡相同C．将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出4、甲苯是重要的化工原料。
下列有关甲苯的说法错误的是A．分子中碳原子一定处于同一平面B．可萃取溴水的溴C．与H2混合即可生成甲基环己烷D．光照下与氯气发生取代反应5、把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A．CH3COOH溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．盐酸6、已知热化学方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B．由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要吸收能量D．根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-17、工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)。
广东省深圳市第二实验学校高二化学上学期期中试题(含解析)
能量的相对大小，而与反应条件无关， A 错误；
B、化学反应的特征之一就是伴随着能量变化，但能量的变化不一定都表现为热量
的变化，例如也可以是光能的形式变化， B 错误；
C、放热反应在常温下不一定能发生，例如碳燃烧等， C 错误；
D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，反应物总能量大
于生成物总能量，就是放热反应，反之是吸热反应， D 正确；
广东省深圳市第二实验学校 2019-2020 学年
高二化学上学期期中试题（含解析）
说明： 1、全卷共 6 页，满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。 2、答卷前，考生必须按要求填写自己的姓名、学号、班级等信息。
3、客观题、主观题答案均填写在答题卡上。
一、选择题（共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意）
中进行 , 达到化学平衡状态的标志是 ( )
A. 单位时间内生成 n mol B, 同时消耗 3n mol C
B. 容器内压强不随时间而变化
C. 混合气体的密度不随时间变化
D. 单位时间内生成 2n mol A, 同时生成 n mol D
【答案】 D
【解析】
A 项中 , 生成 B 和消耗 C 为同一反应方向 , 因此无法判断 ; 因为该反应为前后气体物
答案选 C 5. 我国科研人员提出了以 Ni / Al 2O3 为催化剂，由 CO2 和 H2 转化为产品 CH4 的反应 历程，其示意图如下：
下列说法不．正．确．的是 A. 总反应方程式为： CO2+4H2 CH4+2H2O B. 催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 C. 在反应历程中， H―Ｈ键与 C=O键断裂吸收能量 D. 反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 由图可知 CO2 和 H2 转化为产品 CH4，还生成水，则总反应方程式为 CO2+4H2? CH4+2H2O，A 正确； B. 催化剂对平衡移动无影响，则使用催化剂时转化率不变， B 错误； C.化学变化中有化学键的断裂和生成， 则反应历程中， H-H 键与 C=O键断裂吸收能 量， C 正确；
2025届卓识教育深圳实验部化学高二上期中学业水平测试模拟试题含解析
2025届卓识教育深圳实验部化学高二上期中学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某温度下，在一个2L的恒容密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，下列说法正确的是( )A．该反应的化学平衡常数表达式是4232c(C)c(D) K=c(A)c(B)B．再加入一定量B，平衡向右移动，逆反应速率减小C．减小该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数增大D．此时再加入等量的A和B，则D的体积分数增大2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4L氢气中含有的氢分子数目为N AB．0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为0.5N AC．常温常压下，14g氮气含有的原子数目为N AD．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5N A3、t℃时，AgX(X=Cl、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。
下列说法正确的是（）A．c点可表示AgCl的不饱和溶液B．b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点C．t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K=10-4D．t℃时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀4、我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现。
某种兴奋剂的结构如图。
2021-2022学年广东省深圳高级中学高二(上)期中化学试卷(附详解)
2021-2022学年广东省深圳高级中学高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共44.0分）1. 2021年9月24日，中国科学家在国际学术期刊《科学》中发表了以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉的成果．核磁共振等检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致．下列说法不正确的是( )A. 合成过程中需要氢原子的参与B. 可用碘染色来观察淀粉的产生C. 人工合成的淀粉溶液无法产生丁达尔效应D. 该研究为粮食淀粉可持续供给、二氧化碳转化利用提供新的战略方向2. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 酸性溶液：Na +、Mg 2+、Cl −、HCO 3−B. c(H +)=1×10−12的溶液：Na +、K +、ClO −、CO 32−C. 某无色透明的溶液：H +、Cu 2+、SO 42−、Cl −D. 能溶解Al(OH)3的溶液：K +、NH 4+、NO 3−、CH 3COO −3. 利用丙三醇催化氢解可制备丙二醇(沸点184.8℃)，其原理+H 2→催化剂+H 2O 。
已知N A 是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 0.5mol 丙三醇中含有的羟基数为1.5N AB. 1mol 羟基中含有的电子数为10N AC. 以上每消耗lgH 2，生成水分子数为1N AD. 标况下22.4L 丙二醇中非极性共价键为2N A4. 下列关有机物的说法正确的是( )A. CH 3CH 2COOH 与CH 3COOCH 2CH 3互为同分异构体B. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，两者褪色原理相同C. 石油裂化后的产物可用来做萃取实验D. 乙酸与乙醇酯化反应后的产物可用饱和碳酸钠溶液除杂5.中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨(C n)和中间相炭微粒球(MCMB)为电极，电解质溶液炉含有KPF6的有机溶液，其充电示意图如图，下列说法错误的是()A. 放电时MCMB电极为负极B. 放电时K+往石墨电极方向移动C. 充电时，电子由电源负极出发通过有机溶液流向正极D. 充电时，阳极发生反应为C n+xPF6−xe−=C n(PF6)x6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数等于其主族序数，X的单质在空气中含量最多，Y的最高价氧化物的水化物是两性化合物，Z的最高正价与最低负价代数和为4。
深圳中学高二上学期期中考试化学试题(原卷版)1
广东省深圳市深圳中学年深圳中学高二上学期期中考试化学试题 姓名：可能用到的相对原子质量H-1，C-12，N-14，O-16，F-19，C-35.5，Br-80，Cu-64，Ag-108一、单项选择题1.下列关于有机物的说法中正确的是( )A. 凡是含有碳元素的化合物都属于有机物B. 易溶于有机溶剂的物质一定是有机物C. 所有有机物都很容易燃烧D. 有机物组成元素不多，但其数量众多2.下列化学用语表示正确的是A. 乙酸的分子式：CH 3COOHB. CH 4分子的球棍模型：C. 硝基苯的结构简式：D. 甲醛的结构式：3.下列有机物的命名正确的是（ ） A. 2-甲基3-丁烯 B. 2-乙基丙烷 C. 乙基苯 D. 1-甲基乙醇4.下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是（ ） A. B. C. D.5.烯烃M 的分子式为C 4H 8.其结构中无支链且含有两种不同化学环境的氢，下列关于M 的说法错误的是（）A. M 中所有碳原子一定共面B. M 可发生氧化反应，还原反应和聚合反应C. M 与HCl 的加成产物只有一种D. M 的同分异构体(不含M)中属于烯烃的有4种6.下列事实不能用有机物分子内基团间的相互影响解释的是A. 苯酚能跟浓溴水反应而苯不能B. 乙炔能跟溴水反应而乙烷不能C. 苯酚显弱酸性而乙醇不显弱酸性D. 苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可7.下列说法不正确的是（）A. 乙酸和甲醛分别完全燃烧，若消耗的氧气量一样，则它们的质量相等B. 铜丝表面的黑色氧化膜可用酒精除去C. NaOH溶液可使苯酚浊液变澄清D. Na2CO3溶液可使苯酚浊液变澄清8.采用下列装置和操作，能达到实验目的的是A. 分离出溴苯B. 验证乙炔的还原性C. 制取乙烯D. 验证溴乙烷的消去反应9.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（）A. 标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数的为N AB. 室温下，2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N AC. 1molC30H62分子中含有共价键的数目为92 N AD. 1mol氯气和足量甲烷在光照条件下反应可生成2N A个氯化氢分子10.在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是A. 溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液B. 乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶C. 硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液D. 乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶11.分子中含有5个碳原子的饱和一元醇，氧化后能生成的醛有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种12.下列各组物质中，互为同系物的是（）A. CH3-CH=CH2和B. 与C. 与D. CH3CH2CH=CH2和CH2=CHCH=CH213.下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是A. CH4O，C3H4O5B. C3H6，C3H8OC.C3H8，C4H6D. C2H6，C4H6O214.以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线为下列说法错误的是（）A. 反应①为取代反应，反应条件为氯气、光照B. 水解的离子方程式为C. 反应②和反应④的反应条件均为NaOH的水溶液、加热D. 分子中所有碳原子一定同一平面内15.烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（）A. B. C. D.16. 绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）A. 1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3 mol CO2气体B. 1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C. 1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD. 绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应17.聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如图所示：下列说法不正确的是（）A. 上述反应中①属于消去反应，④属于(脱氢)氧化反应B. 聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得C. 火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等D. 在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并尽快远离现场18.某苯的同系物分子式为C11H16，经测定数据表明，分子中除苯环外不再含其他环状结构，分子中还含有两个—CH3，两个—CH2—和一个，则该分子由碳链异构体所形成的同分异构体有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种二、填空题21.(1)写出有机物的名称____________________。
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2017-2018学年第一学期期中考试高二年级化学（理科班）试题卷 2017.10 本试卷共2页，18小题，满分100分.考试用时50分钟.
注意事项：
1．答卷前，考生先检查试卷与答题卷是否整洁无缺损，并用黑色字迹的签字笔在答题卷指定位置填写自己的班级、姓名、学号和座位号。
2．选择题每小题选出答案后，请将答案填写在答题卷上对应的题目序号后，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
不按要求填涂的，答案无效。
3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回。
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Be:9 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本大题共14小题，每小题3分，满分42
分。
1. 下列说法的是（）
A．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质
B．氯化钾溶液在电流的作用下电离成钾离子和氯离子
C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡钡属于弱电解质
D．纯净的强电解质在液态时有的导电有的不导电
2.下列关于强弱电解质的叙述正确的是（）
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都难溶性化合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子，
D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
3.在某一元酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
A. 1mol/L的某一元酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L
B. 某一元酸能与水以任意比例互溶
C. 1mol/L 的甲酸溶液10mL 恰好与10mL1mol/L 的NaOH 溶液完全反应
D. 在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸弱
4. 0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中 CH 3COOH
CH 3COO — + H + 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A ．加水时，平衡向逆反应方向移动
B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应
方向移动
C ．加入少量0.1mol/L 盐酸，溶液中c(H +)减小
D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正
反应方向移动
5. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）
A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动
D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
6．常温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH -)为（ ）
A ．1.0×10－7 mol/L
B ．1.0×10－6 mol/L
C ．1.0×10－3 mol/L
D ．1.0×10－12 mol/L
7.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A. pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中:c(Cl -)>c(N 4H +
)
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c (OH -)=c(H +)
C.0.1 mol·L -1的硫酸铵溶液中:c(N 4H +
)>c(S 24O -)>c(H +)
D.0.1 mol·L -1的硫化钠溶液中:c(OH -)=c(H +)+c(HS -)+c(H 2S)
8.以乙炔和氯化氢为原料制取聚氯乙烯的两个反应的类型依次为（ ）
A ．取代反应、加成反应
B ．氧化反应、加聚反应
C ．取代反应、氧化反应
D ．加
成反应、加聚反应
9．下列说法不正确的是（ ）
A ．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔
B ．乙烯是石油裂解后的产
物
C ．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化
D．甲烷是一种没有颜色没有气味的气体
10.加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（）
A.甲烷与氯气混和后光照反应
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
D.在苯中滴入溴水，溴水褪色
11.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形平面结构，理由是（）
A. CH3Cl不存在同分异构体
B. CH2Cl2不存在同分异构体
C. CH4的四个价键的键角相等
D. CH4的四个价键的键角和键长都相等
12.制取氯乙烷最合理的方法是（）
A.乙烷与Cl2的取代
B.乙烯与Cl2的加成
C.乙烯与HCl的加
成 D.乙烯通入氯水中
13.下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )
A．乙烯和乙醇 B．四氟乙烯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．乙炔和丙烷
14.乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是（）
A．都难溶于水，且密度比水小 B．能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
C．分子中各原子都处在同一平面内 D．都能发生聚合反应生成高分子化合物
二、非选择题：本大题共4小题，满分58分。
15.（每空3分，共12分）
（1）.常温时，将PH=5的盐酸和PH=9的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的PH 7。
（2）.常温时，将PH=5的醋酸和PH=9的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的PH 7。
（3）.常温时，将PH=5的盐酸和PH=9的稀氨水溶液等体积混合后，溶液的PH 7。
（选填“〉”，“〈”，“=”）
（4）写出Fe(NO3)3水解的离子方程
式。
16.（共20分）实验室制取乙烯常因温度过高生成少量二氧化硫，有人设计了下列实验以确
证上述混合气体中含乙烯和二氧化硫。
如下图： A、B、C、D装置中可盛放的试剂是（填写序
号）：
（1）A B C D （从下列试剂中选择，可重复，填序号，每空2分，共8分）
①品红溶液②氢氧化钠溶液③高锰酸钾酸性溶液
（2）能说明二氧化硫气体存在的现象
是。
（3分）
（3）使用装置B的目的
是。
（3分）
（4）使用装置C的目的
是。
（3分）
（5）确证含有的乙烯现象
是。
（3分）
17. （每空3分，共15分）图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物:
已知：A的名称是电石，气态烃D(其密度在同温同压下是氢气密度的13倍)与物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰，H是酸式盐。
请写出下列字母代表的物质的化学式(或分子式): A 、B 、D 、E 、H 。
18.（共11分）某烷烃和烯烃混合气22.4L（标准状况），点火使其完全燃烧，将燃烧产物通过浓硫酸后，使硫酸质量增加40.5g；再通过碱石灰，使碱石灰质量增加66g，另取等量混合气，通入过量溴水中，溴水质量增加10.5g。
（1）燃烧后生成的是多少mol二氧化碳,多少mol的水？（4分）
（2）平均相对分子质量为多少？（2分）计算通过计算和分析判断混合气由哪两种烃组成？（2分）
（3）计算两烃的物质的量之比。
（3分）。