甲苯与液溴的取代反应方程式
《有机化学基础》方程式默写
《有机化学基础》化学反应方程式默写总结(一)烷烃1.甲烷燃烧: CH 4 +2O 2CO 2 + 2H 2O2.甲烷与氯气在光照条件下反应： CH 4 + 3Cl 2 CHCl 3+ 3HCl CH 4 + 4Cl 2 CCl 4 + 4HClCH 4 + 2Cl 2CH 2Cl 2 + 2HCl3.甲烷高温分解： CH 4 C + 2H 2(二)烯烃乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
加成反应与加聚反应1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：CH 2＝CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br2.乙烯与水反应：CH 2＝CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH3.乙烯的催化加氢：CH 2＝CH 2 +H 2CH 3CH 34.乙烯的加聚反应：n CH 2＝CH 2浓硫酸170℃点燃5. 乙烯与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl6.乙烯与氯气加成：CH2＝CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl7. 1—丁烯与氢气催化加成：CH2＝CH2CH2CH3 +H2CH3CH2CH2CH38.环己烯催化加氢：H2 +9. 1,3环己二烯催化加氢：2H2 +10. 1,3-丁二烯与溴在温度较低和较高时的反应：CH2＝CH—CH＝CH2+Br2 CH2BrCH=CHCH2BrCH2＝CH—CH＝CH2+Br2CH2BrCHBrCH=CH211. 1，1—二氯乙烯加聚：n CCl2＝CH212．丙烯加聚：n H2C＝CHCH313. 2—甲基—1，3—丁二烯加聚：n(三)炔烃乙炔的制取：CaC2+2H2O CH≡CH↑+Ca(OH)21.乙炔燃烧： 2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应：CH≡CH + Br2 CHBr2CHBr23.乙炔与氢气催化加成：CH≡CH + 2H2 CH3CH34.乙炔制聚氯乙烯： CH≡CH +HCl H 2C ＝CHCl n H 2C ＝CHCl(四)芳香烃1.苯的燃烧： 2C 6H 6+15O 2 12CO 2 + 6H 2O2.苯的催化加氢：+ 3H 23.苯与液溴催化反应： + Br 2 + HBr4.苯的硝化反应： +HO －NO 2 + H 2O9.苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：+Br 210.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸1000C 时获得三硝基甲苯：+ 3HO —NO 2 + 3H 2O11、甲苯与氢气加成12、甲苯与Cl2在光照条件下发生取代反应+3H 2催化剂△CH 3 |—CH 313、甲苯与液溴在溴化铁作用下发生取代反应(六)、卤代烃1.氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应：CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr2.氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应：CH3CH2Br +NaOH CH2＝CH2↑+ NaBr + H2O3. 1—溴丙烷与氢氧化钾醇溶液共热：CH3CH2 CH2Br +KOH CH3CH＝CH2↑ + KBr + H2O4. 2—氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH3CHClCH3 +NaOH CH3CH(OH)CH3+ NaCl5. 2—甲基—2—溴丁烷消去溴化氢：(七)、醇类1.乙醇与钠反应：2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑2.乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O3.乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O4.乙醇消去反应制乙烯：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O5.乙醇分子间脱水制乙醚：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O （取代反应）6.乙醇与红热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O7.乙醇和浓的氢溴酸加热反应制溴乙烷：C2H5OH+ HBr C2H5Br + H2O(八)、酚类（能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色）1.苯酚与氢氧化钠反应：+ NaOH + H2O2.苯酚钠与CO2反应：—ONa —OH+CO2+H2O +NaHCO33.苯酚与浓溴水反应：+3Br2↓ + 3HBr(九)、醛类1.乙醛的催化加氢：CH3CHO + H2CH3CH2OH（加成反应，还原反应）2.乙醛的催化氧化：2CH3CHO + O22CH3COOH3．银氨溶液的配制：NHAg++NH3·H2O===AgOH↓++4AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O4.乙醛与银氨溶液反应： CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4 + 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2O5.乙醛与新制氢氧化铜反应： CH 3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOHCH 3COONa + Cu 2O↓ + 3H 2O或CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O6、甲醛与苯酚反应制酚醛树脂： 甲醛与苯酚反应：n HCHO + n — + 2n H 2O （缩聚反应）(十)、羧酸1.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O2.乙酸与碳酸钠反应：2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑3.乙酸与碳酸氢钠反应：CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑4.两分子乳酸 CH 3CH （OH ）COOH 发生酯化反应脱去两分子水形成六元环：2CH 3CHOHCOOH5、乳酸发生缩聚反应形成高分子△—OH 催化剂 △OH —CH 2— | n] [ 浓硫酸△6、乙二醇和对苯二甲酸发生缩聚反应形成高分子化合物：7.甲酸与银氨溶液反应：HCOOH+2Ag(NH3)2OH (NH4)2 CO 3+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O8.甲酸与新制氢氧化铜反应：HCOOH+2Cu(OH)2 +2NaOH Na2 CO3+ Cu2O↓ + 3H2O(十一)、酯类1.乙酸乙酯与H218O混合加入稀硫酸水解：稀硫酸CH3COOCH2CH3 + H218O CH3CO18OH + CH3CH2OH2.乙酸乙酯碱性水解CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH(十二)、糖类1、葡萄糖结构：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO2.葡萄糖燃烧：C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O3.葡萄糖与银氨溶液反应：CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3↑ + H2O4.葡萄糖与新制氢氧化铜反应：CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH CH2OH(CHOH)4COONa + Cu2O↓ + 3H2O5.葡萄糖被还原为直链己六醇：CH2OH(CHOH)4 CHO + H2CH2OH(CHOH)4CH2OH6.葡萄糖在酒化酶作用下获得乙醇：C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑7.蔗糖水解：C12H22O11(蔗糖) + H2O C6H12O6(葡萄糖) + C6H12O6(果糖)8.麦芽糖水解：C12H22O11(麦芽糖) + H2O 2C6H12O6(葡萄糖)注意：蔗糖不含醛基，不可以发生银镜反应；麦芽糖可以发生银镜反应。
苯
视频
与液溴的反应： 反应方程式： 反应类型：
FeBr3 溴苯 FeBr3
取代反应
+ Br2
反应实质：
-Br + HBr
溴苯的性质：
溴苯
无色油状液体，具有苯的气味。不溶于水， 溶于多数有机溶剂。有毒，密度比水大。
[联想质疑]
从苯表现出来的性质上看，苯不具有典 型烷烃的性质，也不具有典型烯烃的性质。 那么苯是不是像凯库勒说的那样是个单双键 交替结构呢？
2）化学性质： （1）取代反应：
CH3 CH3
+ 3HO-NO2
浓硫酸
△
O 2N -
-NO2
+ 3H2O
NO2 2，4，6-三硝基甲苯
（2）加成反应：
CH3 催化剂 △ 甲基环已烷 CH3
+ 3H2
[交流与讨论]:苯的一溴取代物有几种?
因苯为平面正六边形，所以 苯上六个氢为等效氢原子，取代 产物只有一种。 [交流与讨论]:苯的二溴取代物有几种?
邻
间
对
[交流与讨论]:有人说，苯的邻二溴取代 物有下列2种，观察下图说说你的想法?
因苯中的碳碳键是介于单键与双键之 间的独特的键，六个碳碳键是完全相同的。 它不是个单双键交替结构，所以上述两种 结构是同一结构。
练 习
1.下列说法中能说明苯不是单双键交替结构的 是 ( B ) A.苯的一溴代物无同分异构体 B.苯的邻二溴代物无同分异构体 C.苯的对二溴代物无同分异构体 D.苯不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
宝剑锋从磨砺出， 梅花香自苦寒来。
苯
H C
H−C H−C
凯库勒式
C −H 新泰一中 C−H
崔晓旭
人教版(2019)高中化学选择性必修3：有机化学基础方程式练习题(含答案)
人教版（2019）高中化学选择性必修3：有机化学基础方程式练习题一、烷烃通式：C n H2n+21．氧化反应（1）甲烷的燃烧：2. 取代反应（1）甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应（一氯取代）二、烯烃通式：C n H2n官能团名称：碳碳双键1. 加成反应（1）乙烯与溴水（Br2的CCl4溶液）加成：（2）乙烯与氢气加成：（3）乙烯与水加成：（4）丙烯与HBr加成：（5）1,3-丁二烯与Br2发生1，2-加成，1，4-加成：（6）1,3-丁二烯与乙烯发生环加成反应：2. 加聚反应（1）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯：（2）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯：3. 乙烯的制取（1）溴乙烷发生消去反应：（2）乙醇发生消去反应：三、炔烃通式：C n H2n-2 官能团名称：碳碳三键1. 乙炔的制取：2. 加成反应（1）乙炔与溴水（Br2的CCl4溶液）完全加成：（2）乙炔与HCl加成得到氯乙烯：四、苯和甲苯通式：C n H2n-61. 取代反应（1）苯和液溴发生取代反应：（2）苯和浓硝酸发生取代反应：（3）甲苯和浓硝酸发生取代反应：（4）甲苯和甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应（一氯取代）：（5）甲苯与氯气在FeCl3催化下发生对位取代反应：注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，在催化剂条件下发生苯环上的取代。
2. 加成反应（1）苯和氢气发生加成反应：五、卤代烃（溴乙烷）官能团名称：卤素原子1. 水解反应（取代反应）（1）溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应：2. 消去反应（2）溴乙烷与氢氧化钠醇溶液反应：1. 置换反应（1）乙醇与钠反应：2. 氧化反应（1）乙醇燃烧：（2）催化氧化①乙醇在铜或银催化下与氧气反应：②1-丙醇在铜或银催化下与氧气反应：③2-丙醇在铜或银催化下与氧气反应：3. 消去反应（1）乙醇发生消去反应：4. 取代反应（1）乙醇生成乙醚：（2）乙醇与浓氢溴酸反应生成溴乙烷：（3）乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯：七、苯酚官能团名称：羟基1. 弱酸性（1）苯酚与氢氧化钠溶液反应：（2）往苯酚钠溶液中通入CO2气体：（3）苯酚与碳酸钠溶液反应：2. 取代反应（1）苯酚与浓溴水反应：3. 显色反应（1）苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。
人教版(2019)高中化学选择性必修3第二章烃第三节 芳香烃
(2)制备硝基苯的实验方案 反应原理 实验试剂
苯、浓硝酸、浓硫酸
实验装置
目录
①配制混合酸：先将 1.5 mL 浓硝酸注入烧瓶中，再沿烧瓶内壁慢
实验步骤
慢注入 2 mL 浓硫酸，并及时摇匀，冷却 ②向冷却后的混合酸中逐滴加入 1 mL 苯，充分振荡使混合均匀
③将烧瓶放在 50～60 ℃的水浴中加热
将反应后的液体倒入一个盛有水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有 实验现象
微黄色油状液体出现(因溶解了 NO2 而呈微黄色) ①采用水浴加热的优点：反应物受热均匀，温度易于控制；
②与烧瓶连接的玻璃管起冷凝回流和调节压强的作用，防止苯和浓
实验说明
硝酸挥发到大气中造成污染； ③分离提纯硝基苯的方法：将所得粗硝基苯依次用蒸馏水和 5%
质活泼而易被氧化；侧链烃基影响苯环，使苯环侧链烃基的邻、对位的氢 原因
原子更活泼而易被取代
目录
2．苯的同系物与Cl2、酸性KMnO4反应的特点 (1)甲苯与Cl2反应的条件不同，产物也可能不同。
(2)并不是所有苯的同系物都能使酸性KMnO4溶液褪色，如
，
由于与苯环直接相连的碳原子上没有氢原子，所以不能使酸性KMnO4溶液
课程标准
1.认识芳香烃的组成和结构特点，比较这些有机化合物的组成、 结构和性质的差异。了解烃类在日常生活、有机合成和化工 生产中的重要作用。
2．能描述和分析芳香烃的典型代表物的重要反应，能书写相 应的反应式。认识取代反应的特点和规律，了解有机反应类 型和有机化合物组成结构特点的关系。
目录
01
必 探
和
两种。
目录
2．(2022·合肥高二检测)某化学课外小组用如图所示的装置制取溴苯。先向分
有机方程式
有机化学化学反应方程式1、实验室制甲烷：2、甲烷燃烧：CH 4+2O2 CO2+2H2O 淡蓝色火焰，无烟3、甲烷与氯气光照生成四种有机物：CH 4＋Cl2CH3Cl＋HCl CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HClCH 2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl4、甲烷隔绝空气加热至10000C制焦炭和氢气5、实验室制备乙烯：在140℃时副反应为：CH3CH2OH + HOCH2CH3CH3 CH2OCH2 CH3（乙醚）+ H2O溶液变黑的原因：CH3CH2OH＋2H2SO4(浓) △2C＋2SO2↑＋5H2O乙烯气体中含有SO2、CO2的原因：C+2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O6、乙烯燃烧：火焰明亮，伴有黑烟7、乙烯使溴水、溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br8、乙烯与氢气在催化剂加热的条件下反应：9、乙烯与氯化氢在催化剂加热条件下反应：10、乙烯与水在催化剂加热加压的条件下反应(工业制乙烯水化法乙醇)：11、乙烯加聚反应: （聚乙烯）单体：CH2=CH2链节：－CH2－CH2－聚合度：n12、丙烯加聚反应：（聚丙烯）加聚反应的通式：13、1,3-丁二烯与溴的加成反应：①1,2加成CH 2=CHCH=CH2＋Br2CH2BrCHBrCH=CH2②1,4加成CH 2=CHCH=CH2＋Br2CH2BrCH=CHCH2Br③完全加成CH 2=CHCH=CH2＋2Br2CH2BrCHBrCHBrCH2Br14、1,3-丁二烯加聚：n CH2=CH－CH=CH2催化剂△15、乙烯使酸性高猛酸钾溶液褪色：5CH 2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO410CO2 ↑+ 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O16、丙烯和HX发生马氏加成：17、实验室制乙炔：CaC 2＋2H2O Ca(OH)2＋C2H2↑尾气处理：CuSO4+H2S = H2SO4+CuS↓18、乙炔燃烧：火焰明亮，伴有浓黑烟19、乙炔使酸性KMnO4溶液褪色：2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O20、乙炔与足量溴水或溴的四氯化碳溶液反应：CH CH+2Br 2→CHBr2 CHBr221、乙炔加聚：22、由乙炔制聚氯乙烯：23、苯燃烧：火焰明亮，有浓烟24、苯与液溴混合加铁屑:25、硝基苯的制取：26、苯磺酸的制取：27、苯和氢气加成：28、甲苯与溴蒸气光照进行一取代：29、甲苯与液溴混合加铁屑一取代： +HBr 或+HBr30、制备TNT 的方程式：2,4,6-三硝基甲苯31、甲苯和氢气加成：32、苯环侧链被强氧化剂氧化的通式：苯环上侧链被氧化的条件：与苯环直接相连的侧链上的碳原子上连有氢原子 如：前二者可以被氧化，第三者不能被氧化33、溴乙烷的制取——哪种方法不好？（1）乙烯和溴化氢为原料——加成反应 CH 2=CH 2＋HBr催化剂 △CH 3CH 2Br（2）乙醇和氢溴酸为原料——取代反应 CH 3CH 2OH ＋HBr△CH 3CH 2Br ＋H 2O（3）乙烷与液溴光照 (3)CH 3CH 3+Br 2 CH 3CH 2Br ＋HBr该反应产物复杂不止一种，不适用于制备卤代烃34.溴乙烷发生水解反应： CH 3CH 2Br ＋NaOHCH 3CH 2OH ＋NaBr35.溴乙烷发生消去反应： CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 2=CH 2↑＋NaBr ＋H 2O36.由1-溴丙烷制备1,2-二溴丙烷（分两步写） CH 3CH 2CH 2Br ＋NaOH CH 3CH=CH 2↑＋NaBr ＋H 2O CH 3CH=CH 2＋Br 2CH 3CHBrCH 2Br37、由1-溴丙烷制备1,2-丙二醇 CH 3CH 2CH 2Br ＋NaOH CH 3CH=CH 2↑＋NaBr ＋H 2O CH 3CH=CH 2＋Br 2CH 3CHBrCH 2BrCH 3CHBrCH 2Br+2NaOH CH 3CH(OH)CH 2OH+2NaBr光乙醇 △H 2O△38、2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa+H2↑置换反应39、实验室制备乙烯：消去反应40、乙醇取代反应：①CH3CH2OH + HOCH2CH3CH3 CH2OCH2 CH3（乙醚）+ H2O 取代反应②酯化反应、取代反应、可逆反应HNO3＋CH3CH2OH CH3CH2ONO2＋H2O酯化反应、取代反应、可逆反应③取代反应41、乙醇氧化反应：①燃烧：②催化氧化过程：③被强氧化剂氧化：乙醇能被酸性高锰酸钾(KMnO4)溶液或酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液氧化成乙酸42、苯酚的电离：43、苯酚与钠反应：2+2Na2↑44、苯酚与氢氧化钠溶液反应：45、苯酚与碳酸钠溶液反应：46、苯酚钠与盐酸反应：47、苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：酸性（电离出氢离子能力）：HCl>CH3COOH> H2CO3 (第1步电离)> 苯酚> HCO3-48、稀苯酚使浓溴水褪色：49、苯酚与氢气加成：50、苯酚遇FeCl3溶液变紫色，生成可溶于水的络合物，不是沉淀。
有机化学方程式汇总
有机化学方程式汇总“形形色色”的酯化反应1、一元羧酸与一元醇的酯化反应：RCOOH＋HOR′RCOOR′＋H2O 甲酸与甲醇2、多元醇与一元羧酸的酯化反应(乙二醇和乙酸)1：1反应1：2反应3、多元羧酸与一元醇的酯化反应(乙二酸和乙醇)1：1反应1：2反应4、多元羧酸与多元醇的酯化反应(乙二酸和乙二醇)1：1成链状1：1成环状成聚酯5、羟基酸的酯化反应(乳酸)两分子乳酸酯化成链状两分子乳酸酯化成环状一分子乳酸酯化成环状乳酸的缩聚反应1 乙酸乙酯的酸性水解2 乙酸乙酯的碱性水解3 乙酸苯酯的碱性水解有机化学方程式汇总甲烷及烷烃的反应 (烷烃性质较稳定，主要是燃烧和取代反应)1甲烷的燃烧反应CH 4＋2O 2−−→−点燃CO 2＋2H 2O 2 甲烷的取代反应CH 4＋Cl 2−−→−光照CH 3Cl ＋HCl CH 3Cl ＋Cl 2−−→−光照CH 2Cl 2＋HCl CH 2Cl 2＋Cl 2−−→−光照CHCl 3＋HCl CHCl 3＋Cl 2−−→−光照CCl 4＋HCl3 乙烷的取代反应 CH 3CH 3＋Cl 2−−→−光照HCl ＋CH 3CH 2Cl (还有其他的卤代烃) 5 甲烷的高温分解 CH 4−−→−高温C ＋2H 26 烷烃的燃烧通式C n H 2n+2＋21n 3+O 2−−→−点燃nCO 2＋(n+1) H 2O7烷烃裂解(裂化)反应C 16H 34−−→−高温C 8H 16＋C 8H 16C 16H 34−−→−高温C 14H 30＋C 2H 4 C 16H 34−−→−高温C 12H 26＋C 4H 8乙烯的化学性质 (易氧化，可使酸性高锰酸钾褪色，易加成，易加聚) 1 乙烯的制备 CH 3CH 2OH C︒−−→−170浓硫酸CH 2===CH 2↑＋H 2O 2 乙烯的燃烧反应 CH 2=CH 2＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋2H 2O3 乙烯能使酸性高锰酸钾褪色 5CH 2=CH 2＋12KMnO 4＋18H 2SO 4―→10CO 2＋12MnSO 4＋6K 2SO 4＋28H 2O4 乙烯与溴水加成 CH 2==CH 2＋Br 2−−→−4CCl CH 2Br —CH 2Br5 乙烯与水加成 CH 2==CH 2＋H 2O 加热、加压催化剂−−→−CH 3CH 2OH 6 乙烯与氯化氢加成 CH 2==CH 2＋HCl ∆−−→−催化剂CH 3CH 2Cl 7 乙烯与氢气加成 CH 2==CH 2＋H 2∆−→−NiCH 3—CH 38 乙烯的加聚反应 n CH 2==CH 2−−→−催化剂9丙烯与溴水加成CH 2==CHCH 3＋Br 2−−→−4CCl CH 2Br —CHBrCH 310 丙烯和溴化氢加成 CH 2==CHCH 3＋HBr −−→−催化剂CH 3—CHBrCH 311 烯烃的燃烧通式 C n H 2n ＋3n2O 2−−→−点燃n CO 2＋n H 2O 121,3—丁二烯与溴水的1,2加成13 1,3—丁二烯与溴水的1,4加成141,3—丁二烯与溴水的1:2加成CH 2=CHCH=CH 2＋2Br 2―→CH 2BrCHBrCHBrCH 2Br15 1,3—丁二烯的加聚16 异戊二烯的加聚17烯烃与酸性高锰酸钾、臭氧反应R —CH==CH 2+−−→−HKMnO 4RCOOH ＋CO 2↑ R 1—CH==CH —R 2OH Zn O23/−→−R 1CHO ＋R 2CHO1 实验室制乙炔 CaC 2＋2H 2O ―→C 2H 2↑＋Ca(OH)2 2 乙炔的燃烧反应 2CH≡CH ＋5O 2−−→−点燃4CO 2＋2H 2O3 乙炔与氢气加成 HC≡CH ＋H 2∆−→−NiCH 2==CH 2，CH 2==CH 2＋H 2∆−→−NiCH 3—CH 34 乙炔与溴水加成 HC≡CH ＋Br 2―→CHBr ==CHBr ，CHBr==CHBr ＋Br 2―→CHBr 2—CHBr 25 乙炔与氯化氢加成 HC≡CH ＋HCl ∆−−→−催化剂CH 2==CHC l (氯乙烯) 6 乙炔与水加成 HC≡CH ＋H 2O −−→−催化剂CH 3CHO 7 氯乙烯的加聚反应 nCHCl ＝CH 2−−→−催化剂8 乙炔的加聚反应n HC≡CH −−→−催化剂 1 苯的燃烧反应 2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O 2 苯与液溴的取代3 苯与浓硝酸的取代 CC SO H NO HO ︒︒−−−→−-+60~55242浓NO 2O H 2+4 苯环的磺化反应HSO 3−−−→−-+C80~C 703..H SO HO OH 2+5 苯与氢气加成6 甲苯的燃烧反应 C 7H 8+9O 2−−→−点燃7CO 2+4H 2O 7甲苯被酸性高锰酸钾氧化+−−→−HKMnO 48乙苯被酸性高锰酸钾氧化(与苯环直接相连的碳上必须有氢原子，无论侧链有多长，均将烃基 氧化为羧基)9 甲苯与浓硝酸的取代10 甲苯与液溴的取代11 甲苯与氯气的光照取代1 溴乙烷水解成醇 CH 3CH 2—Br ＋NaOH ∆−→−水CH 3CH 2—OH ＋NaBr 2溴乙烷消去成烯CH 3CH 2Br ＋NaOH ∆−−→−乙醇CH 2==CH 2↑＋NaBr ＋H 2O1 乙醇和钠的置换反应 2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑2 乙醇和镁的置换反应 2CH 3CH 2OH ＋Mg ―→(CH 3CH 2O)2Mg ＋H 2↑3 乙醇的燃烧反应 CH 3CH 2OH ＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋3H 2O3 乙醇的催化氧化 2CH 3CH 2OH ＋O 2∆−−→−AgCu /2CH 3CHO ＋2H 2O4 正丙醇催化氧化 2CH 3CH 2CH 2OH ＋O 2∆−−→−AgCu /2CH 3CH 2CHO ＋2H 2O5 异丙醇催化氧化 2＋O 2∆−−→−AgCu /2＋2H 2O6 乙醇直接被氧化成乙酸 CH 3CH 2OH −−−−−−−→−酸性重铬酸钾酸性高锰酸钾/CH 3COOH7 乙醇分子间脱水成醚 C 2H 5OH ＋HOC 2H 5 C︒−−→−140浓硫酸C 2H 5OC 2H 5＋H 2O 8 乙醇与浓氢卤酸的取代 CH 3CH 2OH ＋HBr −→−∆CH 3CH 2Br ＋H 2O9乙醇与酸的酯化反应CH 3COOH ＋CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5＋H 2O10 乙醇的消去反应 CH 3CH 2OH C︒−−→−170浓硫酸CH 2===CH 2↑＋H 2O 苯酚的化学性质1 苯酚的电离 C 6H 5OHC 6H 5O －＋H ＋2 苯酚与金属钠的反应OH2→+Na 22ONa↑+2H 3 苯酚与氢氧化钠的反应4 苯酚与碳酸钠的反应OH→+32CO NaONa3NaHCO +`5 苯酚钠与碳酸反应6 苯酚钠与盐酸反应7苯酚与浓溴水的取代反应8苯酚与浓硝酸的硝化反应9酚类的显色反应10 苯酚与乙酸酯化反应11苯酚与氢气的加成反应12 苯酚与甲醛的缩聚反应醛的化学性质1 乙醛与氢气的加成 CH 3CHO ＋H 2∆−→−NiCH 3CH 2—OH2 乙醛的催化氧化 2CH 3CHO ＋O 2∆−−→−催化剂2CH 3COOH 3 乙醛的银镜反应 CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O 4 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOHCH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O5 乙醛与酸性高锰酸钾溶液反应 CH 3CHO −−−−→−+)(4H KMnO CH 3COOH6 乙醛与溴水反应 CH 3CHO ＋Br 2＋H 2O ―→CH 3COOH ＋2HBr7 乙醛的燃烧反应 2CH 3CHO ＋5O 2−−→−点燃4CO 2＋3H 2O8 甲醛与氢气的加成 HCHO ＋H 2 ∆−→−NiCH 3OH9甲醛的银镜反应HCHO ＋4Ag(NH 3)2OH (NH 4)2CO 3＋4Ag↓＋6NH 3＋2 H 2O10 甲醛与Cu(OH)2反应 HCHO ＋4Cu(OH)2＋2NaOH −→−∆Na 2CO 3＋2Cu 2O↓ +6H 2O11 丙酮与氢气的加成＋H 2∆−→−Ni1 乙酸与金属钠反应2Na ＋2CH 3COOH ―→2CH 3COONa ＋H 2↑ 2 与某些金属氧化物(CaO)反应 CaO ＋2CH 3COOH ―→(CH 3COO)2Ca ＋H 2O 3 乙酸与烧碱反应 CH 3COOH ＋NaOH ―→CH 3COONa ＋H 2O 4 乙酸与弱碱反应 CH 3COOH ＋NH 3·H 2O ―→CH 3COONH 4＋H 2O 5 乙酸与纯碱反应 2CH 3COOH ＋Na 2CO 3―→2CH 3COONa ＋CO 2↑＋H 2O 6 乙酸与小苏打反应 CH 3COOH ＋NaHCO 3―→CH 3COONa ＋CO 2↑＋H 2O 7 乙酸与乙醇的酯化反应 CH 3COOH ＋CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5＋H 2O8 乙醇与硝酸的酯化反应 C 2H 5OH ＋HONO 2∆−−→−浓硫酸C 2H 5—O —NO 2(硝酸乙酯)＋H 2O 9乙醇与硫酸的酯化反应C 2H 5OH ＋HO —SO 3H −−→−C 。
人教版初中高中化学选修三第三章《烃的衍生物》(含答案解析)(1)
一、选择题1．下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同．．的是光照CH3Cl + HClA．CH4 + Cl2−−−−−→B．CH3CH2OH + HBrΔ−−→CH3CH2Br + H2O−−−−→CH3CH=CH2↑+ NaBr + H2OC．CH3CH2CH2Br + NaOH乙醇ΔD．CH3COOCH2CH3+NaOHΔ−−→CH3COONa+C2H5OH答案：C解析：A．甲烷与氯气的反应为取代反应，与B、D反应类型相同，故A错误；B．B为乙醇的卤代反应，卤代反应是取代反应的一种，与A、D反应类型相同，故B错误；C．C为卤代烃的消去反应，与其他反应类型均不相同，故C正确；D．D为酯的水解反应，水解反应属于取代反应，与A、B反应类型相同，故D错误。
答案选C。
2．结构简式为的有机物，不能发生的反应是A．还原反应B．消去反应C．氧化反应D．加聚反应答案：B解析：中含有碳碳双键，能够发生加聚反应，含有醛基、碳碳双键，能够发生氧化反应，含有碳碳双键、羟基，能够与氢气发生还原反应，含有氯原子、羟基，但与氯原子或羟基相连碳原子的邻位碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故选B。
3．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是A．金属钠B．溴水C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊试液答案：C解析：A.金属钠与乙醇、乙酸、氢氧化钡溶液反应均可生成无色气体氢气，无法鉴别，A 项不符合题意；B.乙酸、乙醇都与溴水互溶，且没有明显现象，无法一次性鉴别，B项不符合题意；C.碳酸钠溶液与乙酸反应生成无色气体二氧化碳，与乙醇互溶，不反应，与苯分层，上层为油状液体，与氢氧化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，可以一次性鉴别，C 项符合题意；D.乙酸与紫色石蕊试液显红色，氢氧化钡溶液遇紫色石蕊试液显蓝色，乙醇和苯遇紫色石蕊试液不变色，无法一次性鉴别，D 项不符合题意；故正确选项为C 。
【点睛】4．有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
有机化学反应类型(取代加成)
加成反应物结构与试剂对应关系
C=C H2 X2 HX H2O
C C
C=O HCN H2
加成反应条件小结：
CH2=CH2 +Br-Br→CH2BrCH2Br HC≡CH+H2 催化剂 H2C=CH2 CH2=CH2+H2 催化剂 CH3-CH3 O CH3CH+H2 催化剂 CH3CH2OH CH CH + O HCN
实现官能团的直接加入
想一想？ 想一想？ 哪些有机化合物能发生加成反应？
其结构有什么特征？ 含不饱和键的有机化合物
C C C
C
C
O
C
N
想一想？ 想一想？
常见的加成试剂有哪些？ 常见的加成试剂有哪些？ H2
H--H
X2
X--X
HX
H--X
H2SO4
H--OSO3H
H2O
H--OH
HCN
H--CN
NH3
反应物结构特 征
可能发 生反 应类 型
能与该物质发 生反应的试 剂
反应发生 反应生成 的条件 的产 物
CH3-CH=CH2
加成反 应 取代反 应
与双键同
与双键同
X2
加热
结构 烷 苯及同系 物 α-H
学过的取代反应小结 试剂（条件） 纯X2（光照） 纯X2（Fe） 浓硫酸、浓硝酸（水浴加热） 纯X2（加热）
其他可能发生取代反应的结构 R R R Cl OH CN
取代反应能实验常见官能团间的转化， 取代反应能实验常见官能团间的转化， 这些取代反应，反应条件将在后面学到 这些取代反应，
CH3CH2CH2Br +NaOH
H 2O
CH3CH2CH2OH+ NaBr
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甲苯与液溴的取代反应方程式
甲苯与液溴的取代反应方程式如下：
C₆H₅CH₃ + Br₂ → C₆H₅CH₂Br + HBr
甲苯是一种常见的有机溶剂，具有较强的溶解能力和挥发性。
液
溴是一种常见的卤素元素，常以液体形式存在于实验室中。
当甲苯与
液溴发生取代反应时，甲苯中的一个氢原子被一个溴原子取代，形成
了氯代甲苯和氢溴酸。
这个反应方程式简洁明了地描述了甲苯与液溴的取代反应的过程。
然而，这个简单的方程式背后隐藏着许多有趣而重要的信息。
首先，这个反应是一个典型的饱和取代反应，其中一个溴原子取
代了甲苯分子中的一个氢原子。
这种反应常常发生在有机化学中，是
一种常见的研究对象。
它可以通过实验室中的简单操作实现，而且具
有较高的反应活性。
其次，这个反应经历了一个中间体的生成。
在甲苯与液溴反应的
过程中，首先形成了一个不稳定的自由基中间体，即甲苯自由基。
这
个中间体随后与液溴反应，生成氯代甲苯和氢溴酸。
这个中间体的生
成和稳定性是这个反应能否顺利进行的关键，也是有机化学研究中的
一个重要研究方向。
此外，这个反应还需要一定的条件和催化剂才能进行。
在实验室中，通常需要加热反应体系，提供足够的能量以促使反应发生。
此外，
还可以添加适量的催化剂，如过氧化苯等，以加速反应速率和增强产物的产率。
这个反应对于有机合成和有机化学的研究具有重要的指导意义。
首先，它为合成氯代甲苯等有机化合物提供了一种有效的方法。
甲苯和液溴广泛存在，且价格较低，因此可以作为合成其他有机化合物的重要原料。
其次，这个反应的研究可以揭示有机化学反应的机理和规律，为设计和优化新的有机合成方法提供指导。
总之，甲苯与液溴的取代反应方程式简洁明了地描述了这个重要反应的过程。
这个反应具有广泛的应用价值和研究意义，对于有机化学的发展和有机合成的进一步改进具有重要指导意义。