高二化学选修4知识点练习题59
人教版高中化学选修四全套练习题课后复习题及答案解析
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时焓变反应热1．下列反应属于放热反应的是()A．Al与稀盐酸反应B．C＋CO22COC．KClO3受热分解D．NaOH溶于水解析：金属与酸的置换反应是放热反应；C与CO2的反应是吸热反应；KClO3的分解反应为吸热反应；NaOH溶于水不是化学反应。
答案：A2.由图分析，下列说法正确的是()A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A→B＋CΔH＜0C．A具有的焓高于B和C具有焓的总和D．A→B＋CΔH＞0，则B＋C→AΔH＜0解析：由图可看出，B＋C的焓高于A的焓，则反应B＋C→A 一定是放热反应，ΔH＜0；反之，A→B＋C的反应一定是吸热反应。
根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的能量一定相等。
答案：D3．已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－102 kJ·mol－1，其他相关数据如下表：A．404 B．260 C．230 D．200解析：反应的ΔH＝[(436＋a)－2×369]kJ·mol－1＝－102 kJ·mol －1，解得a＝200。
答案：D4．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。
则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1 780 kJ·mol－1B．－1 220 kJ·mol－1C．－450 kJ·mol－1D．＋430 kJ·mol－1解析：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收能量，新键的生成放出能量，两个能量变化的总体效应即为反应的热效应。
S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的能量为280 kJ＋160 kJ×3＝760 kJ，新键生成放出的能量为330 kJ×6＝1 980 kJ，反应放出1 220 kJ的能量，ΔH＝－1 220 kJ·mol－1。
高二化学选修4练习题及答案
高二化学选修4练习题及答案推荐文章高二化学下学期期末试卷带答案热度：高二化学选修5有机化学基础知识点热度：高中化学关于乙炔和炔烃的练习题热度：高中化学影响化学平衡的条件的练习题热度：高中化学关于乙烯烯烃的练习题和答案热度：勤做练习题是高二化学生活中最重要的学习方法之一，也是提高高二化学成绩的唯一可行方法。
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高二化学选修4练习题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只是一个选项符合题意)1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是( )A.CH3OH(l)+ 3/2 O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452kJ/molC.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8kJ/molD.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452kJ/mol2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。
人教版高中化学选修4全册知识点和练习
海高二化学教学资料（第一章化学反应与能量）辅导教师：钟才斌学校：姓名：教师评价：一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）符号：△H（2）单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热海1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
高二化学选修四练习题及其参考答案(完整版)
《原电池》练习题选择题1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag+ + I- = AgI↓B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－== CuD．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+2．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液A．5种B．６种 C．７种 D．８种3．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。
下列有关说法正确的是A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HXB．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZC．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)5．一定温度下，将a mol PCl 5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是A ．2p 1＞p 2B ．PCl 5的分解率增大C ．p 1＞p 2D ．Cl 2的体积分数增大6.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0，下列各图中正确的是7、下列说法不正确的是（ ）A.电解质和非电解质都是化合物B.已知1mol/L 的乙酸溶液的pH 约为2, 说明乙酸是弱电解质C.强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强D.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质8、25℃时，把2 mL 0.1 mol/L H 2SO 4溶液加水稀释成4 L 溶液,在此溶液中由水电离产生的H +，其浓度接近于（ ）。
高二化学选修四练习题全套
高二化学选修四练习题全套一、选择题1. 当原子核的质子数和中子数增加时，下列说法正确的是：A. 原子核的质量数增加，元素的原子序数保持不变B. 原子核的质量数和元素的原子序数都增加C. 原子核的质量数和元素的原子序数都减少D. 原子核的质量数减少，元素的原子序数保持不变2. 下列叙述中，不属于化学反应速率的因素是：A. 反应物浓度B. 温度C. 压力D. 催化剂的加入3. 下列物质中，属于单质的是：A. H2OB. O2C. HClD. H2SO44. 在放射性同位素家族中，放射性衰变方式相同的是：A. 锕系B. 镭系C. 铀系D. 镤系5. 某元素的原子序数为20，质子数为20，中子数为22。
该元素的核电荷数为：A. -40B. -20C. 0D. +40二. 简答题1. 解释化学平衡的动态特征，并结合实例阐述。
2. 请解释以下两个物质的酸碱性质：紫色菜汁和苹果汁。
3. 计算以下化学方程式中氧化还原反应中电子的转移数：2Na + Cl2 → 2NaCl4. 解释活性金属为何可以在水中产生氢气的现象，并给出对应的化学方程式。
5. 请解释过量的饮用含糖饮料对牙齿产生的危害，并提出预防措施。
三. 论述题充分利用你对化学选修四的学习，讨论以下问题：1. 锂电池和铅酸蓄电池的结构和工作原理有何区别？并从应用角度进行比较。
2. 请阐述有机物和无机物的定义，并比较它们在化学性质和应用方面的差异。
3. 解释DNA的结构和功能，以及DNA在遗传信息传递中所起的作用。
4. 请解释杂化轨道理论的基本概念，并通过例子说明其在分子几何构型的解释中的应用。
5. 针对环境污染问题，请分析并提出解决方案，以化学的角度对环境污染进行治理和预防。
四. 应用题1. 燃烧是化学反应的一种常见形式，请叙述完整的甲烷燃烧反应，并计算生成二氧化碳和水的摩尔数比。
2. 嗓子疼是日常生活中常见的症状之一，请描述使用薄荷糖来缓解喉咙疼痛的化学原理，并说明其作用机制。
高中化学选修四基础知识100题附答案
高中化学选修四100题20190601二次修订版追根溯源不忘本，深耕细琢更精准答案见附页填空或者简述，或者按要求写出对应的化学方程式、离子方程式。
1 乙烷、乙烯、乙炔的燃烧热分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们由大到小的顺序为：___________________________________；〖X4-07〗2 书写热化学方程式必须注明温度和压强，如果没有注明，默认的温度和压强是：_________________________________〖X4-03〗3我国目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括：____________________________________，〖X4-08〗4一滴液体的体积约为____mL，在酸碱中和滴定实验中，当接近滴定终点时，再加一滴酸或碱溶液，都会引起溶液________，实验中生成的盐溶液呈碱性，一般选____作指示剂，生成的盐溶液呈酸性，一般选____作指示剂。
〖X4-48〗5中和酸性土壤可用_______；生活中人们使用的护发素，其主要功能是_____________________。
6 任何化学反应都伴随着_____的变化，断裂化学键要_____热；形成化学键要_____热。
7所有的燃烧反应，金属与酸反应，生石水与水反应都是典型的_______反应。
8 Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应，大多数分解都是典型的____热反应。
9 燃烧热，必须是1mol_____质完全燃烧，生成稳定化合物所释放出的能量。
而热化学方程式前的系数可变，生成物状态随意。
10 中和热，是稀强酸和稀强碱生成____mol水与可溶性盐放出的热。
11中和热实验中，环形玻璃搅拌棒应____（填上下或左右）搅动溶液，使其充分反应。
12盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的____状态有关，与反应____无关。
盖斯是____国人。
13物质的能量越大，越不____。
分子间键能越大，分子越稳定。
人教版高中化学选修四全套课后练习题及答案解析
1.1化学反应与能量的变化第1课时练习1．下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，同时伴随着能量的变化；而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错误。
【答案】 C2．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应【解析】反应物总能量高于生成物总能量的反应应该是放热反应。
【答案】 D3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。
该现象说明( ) A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【解析】铁粉和硫粉混合，停止加热后，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量。
【答案】 B4．下列图示变化为吸热反应的是( )【解析】 选项B 中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；浓H 2SO 4溶于水放出热量，但不属于化学反应；Zn 与稀盐酸的反应为放热反应。
【答案】 A5．已知反应X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( )A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量【解析】 已知X ＋Y===M ＋N ΔH >0，说明X 与Y 的总能量低于M 与N 的总能量，A 错误，D 正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C 错误；吸热反应有的不需要加热也可进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可反应，B 错误。
高中化学选修四经典练习题及讲解
高中化学选修四经典练习题及讲解### 高中化学选修四经典练习题及讲解#### 练习题一：化学反应速率的影响因素题目：某温度下，反应A+B→C+D的速率常数k=0.01 mol/(L·s)，若将反应物A和B的浓度均增加一倍，反应速率将如何变化？解答：根据速率定律，反应速率v与反应物浓度的幂次方乘积成正比，即v=k[A]^m[B]^n。
在本题中，速率常数k不变，A和B的浓度均增加一倍，因此反应速率将变为原来的2^(m+n)倍。
由于题目中未给出m和n 的具体数值，我们无法计算出具体的倍数，但可以确定的是，反应速率将增大。
#### 练习题二：化学平衡的移动题目：在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。
若向容器中再通入1 mol N2，平衡将如何移动？解答：根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会自动调整，使得改变的影响被部分抵消。
在本题中，向容器中再通入1 mol N2，相当于增大了反应物N2的浓度，平衡将向正反应方向移动，以减少N2的浓度增加带来的影响。
#### 练习题三：电离平衡和pH值的计算题目： 0.1 mol/L的HCl溶液中，求溶液的pH值。
解答：HCl是一种强酸，在水中完全电离，生成H+和Cl-。
因此，溶液中的H+浓度等于HCl的浓度，即0.1 mol/L。
根据pH的定义，pH=-log[H+]，代入H+浓度，可得pH=-log(0.1)=1。
#### 练习题四：氧化还原反应的配平题目：配平反应式：MnO2(s)+HCl(aq)→MnCl2(aq)+Cl2(g)+H2O(l)。
解答：首先，我们需要确定反应中各元素的氧化态变化。
Mn元素的氧化态从+4降低到+2，Cl元素的氧化态从-1升高到0。
根据电子守恒原理，Mn元素得到2个电子，Cl元素失去2个电子。
因此，MnO2和Cl2的系数分别为1和1，HCl的系数为4，以平衡电子。
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单元测评(四)B第四章本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．如图CB4-1所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正)确的是(A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为ZnC．若两电极都是金属，则它们的活动性为X>YD．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应2．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是()A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu－2e－===Cu2＋知识改变命运D．阴极反应都只有Cu2＋＋2e－===Cu3．如图CB4-2所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。
下列有关说法正确的是()图CB4-2A．Fe比Pb活泼，始终作负极B．Fe在浓HNO3中钝化，始终不会溶解C．电池停止工作时，烧杯中生成了Fe(NO3)3D．利用浓HNO3作电解质溶液不符合“绿色化学”思想4．下列关于图CB4-3实验装置的说法正确的是()图CB4-3A．该装置电流表中没有电流通过B．铝箔是正极C．总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3D．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是() A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护知识改变命运B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋6．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。
若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d 到c；a、c相连时c上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为()A．a＞c＞d＞b B．a＞b＞c＞dC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a7．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－总反应式为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是()A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应8．MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如图CB4-4。
该电池工作时，下列说法正确的知识改变命运是()A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动9．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()A．电解时以纯铜作阳极B．电解时阳极发生还原反应C．纯铜连接电源负极，其电极反应式是Cu－2e－===Cu2＋D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属的阳极泥10．用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O，下列说法错误的是() A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B．放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D．通甲烷极的电极反应式是CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O知识改变命运11．电解CuCl2与NaCl的混合溶液，阴极上和阳极上最先析出的物质为()A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O212．图CB4-5所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A 池中加入0.05 mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，进行电解。
一段时间后，a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是()A．2∶2∶4∶1 B．1∶1∶2∶1C．2∶1∶1∶1 D．2∶1∶2∶113．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如图CB4-6所示平面图)，经过一段时间后，首先观察到溶液变)红的区域是(A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近知识改变命运14．有关甲、乙、丙、丁四个图的叙述正确的是()A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===AgC．丙中H＋向碳棒方向移动D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体15．为使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是()A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸16．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是()A．电解饱和食盐水阴极：Na＋＋e－===NaB．电解CuSO4溶液阴极：Cu2＋＋2e－===CuC．电解熔融NaCl 阴极：Na＋＋e－===NaD．电解NaOH溶液阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑知识改变命运17．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。
用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。
下列叙述不正确的是()A．阴极只析出H2B．阳极先极出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为7)18．如图CB4-8所示，下列叙述正确的是(A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X极与滤纸接触处变红请将选择题答案填入下表：第Ⅱ卷(非选择题共46分)知识改变命运二、非选择题(本大题共4小题，共46分)19．(12分)(1)反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，能否设计成原电池________。
(填“能”或“否”)(2)依反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图CB4-9所示。
图CB4-9请回答下列问题：①电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；②银电极为电池的________极，发生的电极反应为_______________________________；X电极上发生的电极反应为________________________________________。
(3)金属腐蚀的电化学原理可用下图CB4-10模拟。
图CB4-10①铁棒上的电极反应式：_________________________________。
该图所表示的是知识改变命运_______________________________________________ (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。
②若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为________棒。
20．(11分)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl4SOCl2。
电池的总反应可表示为4Li ＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。
请回答下列问题：(1)电池的负极材料为________，发生的电极反应为_______________________________；(2)电池正极发生的电极反应为__________________________________________；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。
如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_______________________________，反应的化学方程式为______________________________；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_________________________。
21．(11分)图CB4-11是一个电化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH放电2K2CO3＋6H2O充电知识改变命运图CB4-11(1)请回答图中甲、乙两池的名称。
甲池是________装置，乙池是________装置。
(2)请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是________，B(石墨)电极的名称是_______________________。
(3)写出电极反应式：通入O2的电极反应式是__________________________。
A(Fe)电极的电极反应式为______________________。
(4)乙池中反应的化学方程式为___________________________。
22．(12分)电解原理在化学工业中有广泛应用。
图CB4-12表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：图CB4-12(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：知识改变命运①电解池中X极上的电极反应式为________________________，在X极附近观察到的现象是_____________________________。
②Y电极上的电极反应式是____________________，检验该电极反应产物的方法是__________________。
(2)如果用电解法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是________，电极反应式是_______________________________。
②Y电极的材料是________，电极反应式是_________________________。
(说明：杂质发生的电极反应不必写出)单元测评四(B)1．C[解析] 由图可知电子的流动方向是X→外电路→Y，则电流的方向就为Y→外电路→X；X为原电池的负极，Y为正极，X的活动性比Y强；X极应发生氧化反应，Y极应发生还原反应。