羧酸
羧酸分析报告
羧酸分析报告概述羧酸是一类化合物，其分子中含有一个或多个羧基（-COOH）。
羧酸广泛存在于天然界和人工合成体系中，并在许多领域中发挥重要作用，如化学、医药、食品等。
本文将对羧酸的基本性质、分析方法以及应用进行详细介绍。
羧酸的基本性质羧酸具有一些共同的基本性质，如酸性、溶解性以及化学反应特性。
首先，羧酸是一类弱酸，其酸性主要来自于羧基（-COOH）的离子化反应。
其次，羧酸在水中具有一定的溶解性，溶解度随羧酸分子结构的不同而异。
此外，羧酸还参与多种化学反应，如酯化反应、酰化反应、羧酸还原反应等。
羧酸的分析方法羧酸的分析方法主要包括物理方法和化学方法。
物理方法主要是利用仪器设备进行定量分析，如红外光谱分析、质谱分析和核磁共振分析等。
化学方法则是基于羧酸的化学反应进行分析，常见的化学方法有酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。
1. 红外光谱分析红外光谱是一种常用于羧酸结构分析的物理方法。
通过测量样品在红外光线照射下的吸收情况，可以确定羧酸分子中的功能团，如羧基（-COOH）和羰基（-C=O）等。
通过比对红外光谱图谱，可以确定羧酸的种类和结构。
2. 酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的化学方法，可用于确定羧酸的含量。
该方法将滴定溶液与含有羧酸的样品反应，通过滴定过程中酸碱反应的中和点来确定羧酸的量。
常用的滴定指示剂有酚酞和溴酸石蕊。
3. 氧化还原滴定法氧化还原滴定法是基于羧酸参与氧化还原反应的化学方法。
该方法利用氧化剂与羧酸反应生成相应的产物，通过滴定过程中氧化还原反应的终点来确定羧酸的含量。
常用的氧化还原滴定剂有高锰酸钾和碘酸盐等。
4. 络合滴定法络合滴定法是基于羧酸与金属离子形成络合物的化学方法。
该方法通过加入络合剂与羧酸样品反应，观察滴定过程中络合物的形成与消失，来确定羧酸的含量。
常用的络合剂有乙二胺四乙酸（EDTA）和二乙二醇四乙酸（EGTA）等。
羧酸的应用羧酸在许多领域中有着重要的应用。
以下是羧酸在化学、医药和食品领域的应用介绍。
羧酸结构式
羧酸结构式羧酸（carboxylic acid）是一类含有羧基（-COOH）的有机化合物。
羧基是由一个碳原子与一个氧原子和一个羟基（-OH）组成的官能团。
羧酸广泛存在于生物体中，如脂肪酸、氨基酸和某些代谢产物中。
羧酸分子普遍具有极性和酸性，对于化学反应和生物过程有着重要的作用。
羧酸的结构式中，羧基通常以-COOH或-CO2H表示。
以下是几个常见羧酸的结构式及简要描述：1. 乙酸（CH3COOH）：由甲基和羧基组成的最简单的羧酸，可以通过乙醇的氧化制备。
它是一种无色液体，具有刺激的气味，常用于制备醋和某些化学产品。
2. 苯甲酸（C6H5COOH）：由苯环与一个附加的羧基组成。
它是一种有机酸，常用于制备药物、香料和染料。
具有苯环使其比乙酸更不易挥发，所以常为固体。
3. 乙酰水杨酸（C9H8O4）：又称为阿司匹林，是一种常见的非处方药。
它是由乙酸和水杨酸反应得到的水杨酸酯类化合物。
乙酰水杨酸是一种酸性药物，具有镇痛、退热和抗血小板聚集的作用。
4. 柠檬酸（C6H8O7）：是一种存在于柑橘类水果中的羧酸。
它是一种无色结晶性固体，广泛用作食品添加剂、融剂和药剂。
在有机化学中，羧酸在多种反应中起着重要的作用。
以下是一些常见的羧酸反应：1. 酯化反应：羧酸与醇反应生成酯。
此反应可通过加入酯化催化剂和加热进行。
2. 氧化反应：羧酸可通过氧化剂被氧化，生成相应的醛或酮。
3. 还原反应：羧酸可通过还原剂被还原，生成相应的醇。
4. 脱羧反应：羧酸失去羧基，生成相应的碳酸。
除了以上反应，羧酸还参与酸碱反应、分子的脱羧和重排等反应。
综上所述，羧酸是一类含有羧基的有机化合物。
羧酸在化学反应和生物过程中起着重要的作用。
它具有广泛的应用领域，如制药、化学工业、食品工业等。
对于进一步了解羧酸的性质和应用，可参考有机化学课程教材、有机化学实验手册以及相关科学论文和专业书籍。
羧酸名词解释
羧酸
1拼音
suō suān
2注解
分子中烃基（或氢原子）跟羧基（—COOH）连接的有机化合物，叫做羧酸。
根据羧基连接的烃基不同，羧酸分脂肪族羧酸（如CH3COOH乙酸）、脂环族羧酸（如环戊基甲酸）和芳香族羧酸（如苯甲酸）。
根据分子中所含羧基的数目，分成一元羧酸、二元羧酸等。
羧酸的官能团是由羰基和羟基构成的羧基。
这两种基团互相影响，使羧酸羟基的酸性比醇羟基的酸性约强1011倍。
大多数无取代基的羧酸的pKa在 3.5～5的范围内，因此它们是弱酸，但比碳酸（pK a＝6.38）强。
羧基中的羟基可被一系列原子或基团取代，生成羧酸的衍生物（如酯、酰卤、酰胺、酸酐）。
羧酸分子中烃基上的氢原子被其他原子或基团取代后的生成物一般叫取代酸，如氯乙酸（CH2ClCOOH）、α-羟基丙酸、α-氨基丙酸。
羧酸的命名与性质
羧酸的命名与性质羧酸是有机化学中一类带有羧基（-COOH）的化合物，其命名规则相对较为复杂。
本文将介绍羧酸的命名方法，并探讨其特性和性质。
一、羧酸的命名方法羧酸通常根据其所含的碳原子数来进行命名。
以下是常见的羧酸命名规则：1. 一元羧酸：一元羧酸的命名遵循醛的命名规则，只需将“醛”改为“酸”。
例如，甲醛（HCHO）的一元羧酸为甲酸（HCOOH）。
2. 酸根名称：对于已知的酸根离子，可以将其名称加上酸的词缀来表示相应的羧酸。
例如，氯根离子（Cl^-）对应的羧酸为氯酸（HClO₂）。
3. 二元羧酸：二元羧酸由两个羧基连接而成，其命名常常采用“二酸”加上具体的碳原子数的表示方法。
例如，草酸（H₂C₂O₄）为二元羧酸的一种。
特殊命名方法还包括：使用化学家的姓氏命名如醋酸（乙酸），使用天然来源的名称如柠檬酸。
二、羧酸的性质1. 酸性：由于羧基的强电负性，羧酸具有酸性。
羧酸中的羧基可以失去一个或多个质子，生成相应的负离子。
质子的丢失使羧酸变为带有负电荷的离子，称为羧酸根离子，其名称一般以酸的名称加上酸根的词缀命名。
羧酸的酸性可以通过pKa值来衡量，pKa值越低，酸性越强。
2. 水溶性：羧酸中的羧基可以与水分子发生氢键作用，因此大部分羧酸可以溶于水。
水溶性与羧酸的碳链长度密切相关，当羧酸的碳链长度增加时，其水溶性降低。
3. 氧化性：由于羧基旁边的氧原子容易接受电子，羧酸具有一定的氧化性。
这使得羧酸常被用作氧化剂，例如柠檬酸与硫代硫酸钠反应可产生二氧化硫。
4. 化学反应：羧酸可以发生酯化、酰氯化、酰酸酐的形成、脱羧等各种化学反应。
这些反应使得羧酸在有机合成中具有重要的应用价值。
总结：羧酸的命名方法较为复杂，根据碳原子数的不同可以进行分类命名。
羧酸具有酸性，可以溶于水，同时具有一定的氧化性。
在化学反应中，羧酸能够发生多种反应，具有广泛的应用价值。
（本文字数：560字）。
大学有机化学课件- 羧酸
H
O C=O
O
H
=
=
CH2
[ CH3 C ] = CH2
O CH3—C—CH3
=
27
3、通过自由基进行脱羧(p12)
羧酸钾或钠盐溶液的电解、其他羧酸金属盐的热 分解则是通过自由基历程进行脱羧。 ⑴、柯尔贝（kolbe)电解
2 RCOONa H2O R R CO2 H2 NaOH
O
阳极: 2R C O
通过空间传递的电子效应叫场效应。
H CO2H Cl COOH
δ
δ δ
H O C
Cl
O
pka
6.04
6.25
11
3、对芳羧酸酸性的影响
取代基具有+C、-I效应时：
( HO NH2
酸性: 邻
CH3O
间
X )
>
>
对
取代基具有-C、-I效应时：
(NO2.
酸性:
CN CHO COR )
邻
>
对
>
间
12
分析: 邻位: 诱导效应、共轭效应、 间位:以诱导效应为主，共轭效应很小 对位:以共轭效应为主，诱导效应较小
13
第四节：羧酸的化学性质
还原反应
O
脱羧反应
R C C O H H
酸性
羧羟基被取代（加成.消除） 转化成羧羟衍生物的反应. α-H被取 代的反应
14
一、与碱反应——羧酸的酸性
2e
阳极 O
阴极
2R
C
O.
2R.
O 2 C=O R R
=
阴极: 2 Na
=
+
=
羧酸
练习1、只用一种试剂鉴别下列物质的水溶液： 练习 、只用一种试剂鉴别下列物质的水溶液： CH3CH2OH、CH3CHO、HCOOH、CH3COOH 、 、 、 用新制Cu(OH)2 用新制
2.乙二酸 草酸 ： 乙二酸(草酸 乙二酸 草酸)： (1)结构： 结构： 结构 (2) 性质 性质:
还原性酸；能使酸性 溶பைடு நூலகம்褪色； 还原性酸；能使酸性KMnO4溶液褪色；可作 漂白剂，除锈剂， 漂白剂，除锈剂，除墨水痕迹
+
2HOCH2CH3
浓H2SO4
O C-OCH2CH3
(4)二元羧酸与二元醇： 二元羧酸与二元醇： 二元羧酸与二元醇 ① COOH COOH ② COOH COOH
C-OCH2CH3 O 乙二酸二乙酯
+ 2H2O
+ +
HOHO-CH2 HOHO-CH2
浓H2SO4
OO HOCC OCH2CH2OH +H2O O CH2 O
OH
CH3CHCOOH
① CH CHCOOH 浓H2SO4 CH ＝CHCOOH＋H O ＋ 2 2 3 ②分子间酯化 （分子间脱水） 分子间脱水）
OH OH CH3
OH
（分子内脱水） 分子内脱水）
2 CH3CHCOOH 浓H2SO4 CH3CHCOO-CHCOOH ＋H2O CHCOO-CHCOOH 普通酯 OH 2 CH3CHCOOH 浓H2SO4 CH3 O CH
＝ ＝ ＝ ＝
~ 8 NaOH ？
CH
(2):甲酸酯 甲酸酯
O
有酯基能水解反应 H C－OR 有醛基能发生银镜反应等 －
8、酯的分类： 、酯的分类：
(1)一元羧酸和一元醇形成的酯： 一元羧酸和一元醇形成的酯： 一元羧酸和一元醇形成的酯
羧酸高中知识点总结
羧酸高中知识点总结
1. 羧酸的结构
羧酸的结构通常由一个羧基（COOH）和一个碳链或环组成。
羧基是由一个碳原子与一个
氧原子共享一个双键而形成的，而另外一个氧原子与一个氢原子结合。
羧酸的结构可以根
据碳链或环的不同而有所变化，比如在脂肪酸中，羧基连接在一个长碳链上，而在柠檬酸中，羧基连接在一个环结构上。
2. 羧酸的性质
羧酸通常具有酸性，因为羧基中的氧原子能够释放质子（H+），形成羧酸离子（COO-）。
羧酸的酸性可以通过pKa值来表示，pKa值越小，酸性越强。
羧酸还可以发生酯化、酰化等化学反应，生成相应的酯、酰基等化合物。
3. 羧酸的生物学作用
羧酸在生物体内起着重要的生物学作用，比如在葡萄糖代谢中，磷酸化产生了甲酰辅酶A，从而参与三羧酸循环。
在脂肪酸代谢中，羧酸作为脂肪酸的一部分，参与能量代谢。
此外，羧酸还是氨基酸的一部分，比如天门冬氨酸和谷氨酸等都含有羧基。
4. 羧酸的相关实验方法
对于羧酸的检测和分离常使用pH指示剂法、酮酸法、红外光谱法、质谱法等实验方法。
这些方法可以帮助科学家们快速准确地检测出羧酸的存在和浓度，对于研究生物体内羧酸
的代谢和功能具有重要的意义。
以上就是羧酸的一些主要知识点的总结，通过学习这些知识点，可以帮助学生更好地理解
羧酸在生物体内的重要作用，以及在生物学实验中的应用。
同时，也可以引发学生对羧酸
和生物体内其它有机化合物生物学作用的探索和思考。
羧酸
羧酸【知识要点】1.羧酸的概念及通式：与羧基直接相连而构成的化合物叫羧酸，通式为R-COOH 。
2.羧酸的分类（1）按分子里烃基的结构分饱和羧酸 CH 3COOH低级脂肪酸 不饱和羧酸CH 2 =CHCOOH 脂肪酸 硬脂酸 C 17H 35COOH 高级脂肪酸 软脂酸 C 15H 31COOH 羧酸 油酸 C 17H 33COOH芳香酸 ： 苯甲酸（由苯环和羧基构成）（2）按分子里的羧基的数目分一元羧酸：CH 3CH 2COOH 、C 6H 5 COOH羧酸 二元羧酸HOOC —COOH （乙二酸） HOOC(CH 2)4COOH （己二酸） 多元羧酸 C 6H 2(COOH)4饱和一元脂肪酸：组成C n H 2n O 2 (n≥1)或者C n H 2n+1COOH(n≥0) 例：写出C 4H 8O 2羧酸的结构简式CH 3CH 2CH 2COOH ，C 5H 10O 2的羧酸的同分异构体有种（4种，因为丁基有四种）3.化学性质羧酸的官能团都是—COOH ，因而必具有相似的性质：酸的通性和酯化反应。
4.几种重要羧酸 a 甲酸（又叫蚁酸） （1）甲酸的分子结构分子式CH 2O 2 结构简式HCOOH【讨论】甲酸的分子中既含有羧基，又含有醛基，即 ，因而甲酸在反应中将表现出羧酸和醛性质的综合。
（2）化学性质：兼有羧酸和醛类的性质OOH CO HC O OHH 由脂肪烃基和羧基构成CH 3CH CO O HCH 3【练习】写出甲酸与新制Cu(OH)2和银氨溶液反应的化学方程式【小结】结构的特殊性决定了性质的特殊性，甲酸具有其它羧酸所没有的性质——还原性。
到此，能发生银镜反应的有机物除了醛类，还有甲酸、甲酸某酯。
b 乙二酸（草酸）（1） 分子式 结构式 结构简式H 2C 2O 4（2）化学性质： ①酸的通性： ②酯化反应：+2C 2H 5OH + 2H 2O乙二酸二乙酯（链状酯）+ + 2H 2O乙二酸乙二酯（环酯）【典型例题】例题1下列各组物质互为同系物的是 A. C 6H 5OH 和C 6H 5CH 2OH B. CH 3OH 和HOCH 2CH 2OH C. HCOOH 和C 17H 35COOH D. CH 3Cl 和CH 2Cl 2例题2下列有机物中，不能跟金属钠反应是 A.乙醚 B.甘油C.苯酚D.丙酸例题3允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用 A.NaOH 溶液 B.AgNO 3C.蒸馏水D.乙醇O O O OH H COOHCOOH C O OHO O H 浓硫酸△C O C C 2H 5O OC 2H 5OC O OH OO H CH 22O H O H 浓硫酸△CH 2CH 2O O C C O例题4下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是A.C6H6B.CH3CHOC.CH3COOHD.CH2=CH-COOH【小试锋芒】1．下列实验能够成功的是A．只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体B．将乙醇加热到170℃可制得乙烯C．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯D．用酚酞可鉴别苯酚钠和乙醇钠两种溶液2．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有A．8种B．14种C．16种D．18种3．某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为A．3∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．3∶2∶24．某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量为212，酯的分子内碳原子数目等于氢、氧原子数目之和，已知该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A氧化可得B，则下列叙述正确的是A．A的式量比B大14B．B的式量比A大14C．该酯中一定没有双键D．酯、A、B三种分子中都含有一种式量大于45的原子团5. 分子式为C n H2n O2的一元羧酸0.568克，恰好中和0.1摩/升的苛性钠溶液20毫升，则n 值是A.3B.8C.16D.186. 某有机物与过量的金属钠反应，得到V A升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体V B升(同温、同压)，若V A>V B，则该有机物可能是A.HOCH2CH2OHB.CH3COOHC.HOOC-COOHD.HOOC-C6H4-OH7．分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有A．3种B．4种C．5种D．6种8．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。
羧酸的化学知识点总结
羧酸的化学知识点总结一、羧酸的结构和命名1. 结构：羧酸分子的基本结构是一个含有羧基的碳原子。
羧基通常连接在碳原子上，并且与氢原子取代原子或它们的共轭基。
2. 命名：羧酸通过在化学名词前面加上“酸”字作为后缀来命名。
例如甲酸、乙酸、苹果酸、柠檬酸等。
二、羧酸的物理性质1. 溶解性：大多数羧酸在水中溶解度较高，因为羧基上的氧原子能够与水形成氢键。
2. 气味：许多羧酸具有特殊的气味，如乙酸的发酵味、醋酸的芳香味等。
3. 沸点和熔点：羧酸的沸点和熔点因其分子结构而异，但大多数羧酸的沸点和熔点都较高。
三、羧酸的化学性质1. 酸性：羧酸中的羧基是一个弱酸基，可以脱去氢离子形成阴离子，导致其呈现酸性。
羧酸越理想，pKa值越小，酸性越弱。
2. 反应性：羧酸能够与醇、胺等进行酯化、酰胺化等反应，形成酯、酰胺等不同种类的化合物。
3. 氧化还原反应：羧酸可以与氢气发生还原反应，生成醇和二氧化碳；也可以与醇发生酯化反应，生成酯。
四、羧酸的生物活性1. 蛋白质合成：氨基酸中的羧酸与胺基在蛋白质合成过程中发生缩合反应，形成多肽链。
2. 新陈代谢：某些羧酸在生物体内是重要的代谢产物，如醋酸作为能量物质参与有氧呼吸过程。
3. 药物作用：某些羧酸具有抗菌、抗炎、抗氧化等生物活性，被广泛应用于医药领域。
五、羧酸的应用1. 化妆品：果酸可促进皮肤代谢，被广泛用于美容产品中。
2. 食品饮料：柠檬酸、乙酸等常作为食品酸味剂使用。
3. 农业：乙酸、丙酸等可作为农药原料，用于制备杀虫剂、杀菌剂等。
总结：羧酸作为一类具有羧基的有机酸，在自然界和人造环境中广泛存在，并且具有重要的生物活性和化学性质。
它们不仅被广泛应用于医药、农业、食品和工业领域，还对理解生命的起源和进化具有重要意义。
随着对羧酸的深入研究，相信其在各个领域中的应用将会更加广泛。
羧酸的名词解释
羧酸的名词解释羧酸是一类有机化合物，其化学结构中含有羧基（-COOH）。
羧基由一个碳原子与一个氧原子以双键相连，并与一个氢原子以单键相连。
这个羧基使得羧酸具有许多特殊的化学性质和用途。
1. 羧酸的结构和命名羧基与一个碳原子及其它原子或基团相连形成的化合物被称为羧酸。
羧酸分子中的羧基可以与不同的基团（如烷基、芳基等）相连，从而得到不同的羧酸。
常见的羧酸包括甲酸、乙酸、苯甲酸等。
羧基与烷基相连形成羧酸的命名通常遵循“羧基前缀+烷基名+酸”这样的命名规则，例如，甲酸（HCOOH）是由甲基（-CH3）与羧基（-COOH）相连而成的羧酸。
2. 羧酸的性质羧酸的羧基是一个极性官能团，因此导致羧酸具有一些特殊的化学性质。
首先，羧酸具有明显的酸性。
羧酸的羧基可以给出氢离子，形成H+离子，因此是酸性物质。
例如，乙酸（CH3COOH）在水中可以与水反应，给出H+离子和乙酸根离子（CH3COO-），呈现酸性溶液。
其次，羧酸可与含有氢的化合物进行酯化反应，形成酯。
这是因为羧基中的羧碳向氧原子提供了部分正电荷，使得羧酸对亲核试剂更具亲和力。
酯广泛应用于食品、制药和化妆品等领域。
除此之外，羧酸还可发生其他一些重要的化学反应，如与胺反应形成酰胺、与醇反应生成酯等。
3. 羧酸的用途羧酸广泛应用于生活和工业生产中。
首先，羧酸常用作精细化工产品的原料。
例如，乙酸被广泛用于制作醋酸纤维和塑料，甲酸用于制作染料和鞣制皮革等。
其次，羧酸也被应用于医药领域。
羧酸衍生物具有良好的生物相容性和生物活性，因此用作药物载体、肿瘤治疗药物等具有巨大的潜力。
此外，羧酸还在食品和化妆品工业中得到广泛应用。
例如，羧酸可用作食品防腐剂，保持食品的新鲜和延长保质期；在化妆品中，羧酸可以作为护肤剂和抗氧化剂。
综上所述，羧酸是一类重要的有机化合物，具有多种特殊的化学性质和广泛的应用。
羧酸的命名以及其与其他化合物的反应和用途，使得羧酸成为化学研究和工业生产中不可或缺的一部分。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
C. 新制Cu(OH)2悬浊液
D.氢氧化钠溶液
Cu(OH)2会与甲酸、乙酸在常温下发生中和反应， 生成易溶于水的羧酸铜溶液。甲酸和乙醛都有醛基， 加热时会被新制的Cu(OH)2氧化，产生砖红色的 Cu2O沉淀。
自学课本P82
2 乙二酸 ——俗称草酸 3 苯甲酸
②⑤ ④⑥
属于高级脂肪酸的有
3 物理性质 ⑴溶解性 分子中碳原子数在4以下的羧酸能与水互溶。 因为羧酸分子的羧基能与水分子间能形成氢 键。但随着分子中烃基增大，烃基使羧基与水分 子间形成氢键的机会减少，故溶解度迅速减小。 ⑵沸点 羧酸的沸点较高。羧酸分子的羧基间能形成氢键。 相对分子质量相近时，沸点由高到低： 羧酸＞醇＞醛
苯甲酸乙酯
COOH CH2OH 浓硫酸 O=C + O=C COOH CH2OH
O
O 乙二酸乙二酯
CH2 CH2 + 2H2O
CH3CH2OH + HONO2 CH3CH2ONO2 + H2O 硝酸乙酯
3 α-H被取代的反应 CH3COOH + Cl2 催化剂 CH2COOH + H2O Cl
α-H
HO
OH
-COOH 或C6H5COOH -COOH 与 HOCH2CH2OH反应?
课堂小结
H O
认 识 物 质 的 一 般 过 程 结构
反 决 映 定
C C O H H
α—H 被取代
官能团
性质
还原 反应
羟基被 取代
酸性
用途
合成卤 代酸
转化 成醇
制取酯
制取 羧酸盐
搭建有机合成重要路线
烯烃
卤代烃
醇
醛
4 还原反应 LiAlH4
CH3COOH
CH3CH2OH
注： 氢化铝锂，有机合成中一种非常重要的还原剂，常用于 还原羧酸
三.重要的羧酸
1 甲酸 ——俗称蚁酸
O
H—C—O—H
结构特点：既有羧基又有醛基 醛基 氧化反应(如银镜反应) 化学性质
羧基 酸性，酯化反应
练 有甲酸、乙酸和乙醛三种无色液体，下列试剂
羧 酸
酯
(4)高级脂肪酸
名称 分子式 结构简式 状态
硬脂酸 C18H36O2 C17H35COOH 固态 软脂酸 C16H32O2 C15H31COOH 固态 油 酸 C18H34O2 C17H33COOH 液态 ③油酸加成
①酸性 ②酯化反应
2.会用系统命名法命名简单的羧酸。 3.掌握羧酸的主要化学性质。
一、羧酸的结构和性质：
1. 羧酸的定义：
分子由烃基（或氢原子）和羧基 （-COOH）相连而组成的有机化合物 叫做羧酸
官能团： 羧基 结构式 OH
结构简式 _COOH
⒉ 分类及通式： ⑴根据烃基的种类分
脂肪酸 CH2=CHCOOH
芳香酸 C6H5COOH
B. 与活泼金属反应 CH3COOH + 2Na =2CH3COONa+H2↑ C. 与碱反应 CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O D. 与碱性氧化物反应 2CH3COOH + CaO= (CH3COO)2Ca+ H2O E. 与某些盐反应 羧酸酸性比碳酸强 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2↑
4命名： 饱和一元羧酸的命名 ⑴选主链 选取含有_COOH最长碳链作为主链， 按主链碳原子数称为“某酸”。 ⑵编号 从离_COOH最近的一端起编号。 ⑶写名称 在“某酸”名称之前加上取代基的位次 号和名称。 1 4 3CH3 2 1 4 3 2COOH ① CH3-CH-CH2-COOH ② CH3-CH2-CH-CH3 3-甲基丁酸 2-甲基丁酸 CH3 CH3 4 3 2 1 ③ CH3-CH-C-COOH 2,3-二甲基-2-乙基丁酸 CH2-CH3
一元酸 CH3COOH 二元酸 HOOC_COOH 多元酸
⑵根据羧基的数目分
饱和一元羧酸通式： CnH2n+1COOH
按要求给下列酸分类： ①HCOOH（甲酸）② ③ ⑤ （乙二酸）
（苯甲酸） ④ C17H35COOH（硬脂酸） （对苯二甲酸）⑥C17H33COOH(油酸)
其中属于芳香酸的有 ③ ⑤ 属于二元酸的有
自然界和日常生活中的有机酸
CH2COOH
蚁酸(甲酸) HCOOH
CH(OH)COOH
苹果酸
草酸 COOH
COOH
CH2—COOH CH3CHCOOH
乳酸 OH
乙酸 CH 3COOH
HO—C—COOH
柠檬酸
CH2—COOH
第4节 羧酸 氨基酸和蛋白质
第1课时
学习目标
羧酸
1.了解常见羧酸的结构、特点及主要物理性质。
能 能
能
能
羟基氢活性
1mol有机物 HO
CH-CH2 OH
COOH
CH2OH
最多能消耗下列各物质多少 mol?
(1) Na (2) NaOH
4 mol 2 mol
(3) NaHCO3 1 mol
B
2 酯化反应
酸脱羟基、醇脱氢 羧酸分子中羟基被取代
浓硫酸
-COOH + CH3CH2OH
-COOCH2CH3 + H2O
5 羧酸的同分异构体
CH3CH2CH2COOH、 分子组成为C4H8O2的有机物中，属于羧酸的有_______________
HCOOCH2CH2CH3、 _________________________，属于酯的有____________________ CH3COOC2H5、CH3CH2COOCH3 ____________________________________________________。
思考：你还能说出其他类型同分异构体吗？
分子结构
α-H 被取 代反 应
⑦
化学性质
⑥
⑤
羟基被取代的反应
与部分盐反应
④
H O H C C O H H 乙酸
③
与碱 反应
①
遇指示 剂变色
②
与活泼金属 反应
与碱性 氧化物 反应
二 化学性质 1 弱酸性：
CH3COOH
A. 使紫色石蕊试液变色
CH3COO－+H+
【巩固练习】
乙酸、碳酸、苯酚都具有弱酸性，请同学们设计 实验方案探究乙酸、碳酸、苯酚之间的酸性强弱。 （所给药品：乙酸溶液、Na2CO3、苯酚钠溶液）
乙酸溶液
苯 酚 钠 溶 液
碳酸钠固体
乙醇
羟基氢活性 与Na反应 与NaOH反应 与Na2CO3反应 与NaHCO3反应
苯 NaHCO3